陕西省普通高中学业水平考试化学试题.pdf

A．3.38g
B．34.58g
C．4.16g
D．34.41g
涤二部分 非选择题
必答题
26、（1）在
1 1
H、21 H、31 H、1223
Mg、2142
Mg和
65 29
Cu
中共有
子数最多的是
。
种元素，
种原子，中
（2）元素周期表共有
个纵行，有
个族。
（3）最活泼的金属元素位于周期表中的第
族，最活泼的非金属元素位于周期
17、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重的威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或
者防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）
①对燃煤进行脱硫；②对含 SO2、NO2 等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③
飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①
B．②
C．③
D．①②③
18、下列溶液中的 Cl-浓度与 50mL1mol/LMgCl2 溶液中的 Cl-浓度相等的是（ ）
钢铁里的铁和碳构成许多微小的
，发生电化腐蚀。
40、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体【Ca10(PO4)6(OH)2】形式 存在，其中相对分子质量为 1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是
健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字，请仔细阅读后回答下列问
《化学反应原理》（理科学生选做题）
41、4g 硫粉完全燃烧时放出 37kJ 热量，该反应的热化学方程式是：
。
42、（1）L 的 CH3COONa 溶液中，各阴阳离子的浓度由大到小的顺序为： 。
（2）NaHCO3 溶液的 pH
7，其原因是（）用离子方程式表示）：
。
43、甲、乙两同学用一种标准盐酸测定同一种未知浓度的 NaOH 溶液的浓度，但操作不同：
A．100mL1mol/LNaCl 溶液
B．25mL2mol/LCaCl2 溶液
C．100mL 2mol/LKCl 溶液
D．75mL1mol/LAlCl3 溶液
19、主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（ ）
A．相对原子质量和核外电子
B．电子层数和最外层电子数
C．相对原子质量和最外层电子数
D．电子层数和次外层电子数
3、下列分子式的电子式书写正确的是（ ）
A．氨 H ：N‥ ：H
B．四氯化碳 C l
4、C将．下氮列气铁的化H：N合······物N溶：于盐酸，D滴．加二K氧SC化N 溶碳液O不：‥ ‥发C：生O颜：色‥ ‥变：化的是（
）
Cl C：C‥l C：l
‥
A．Fe2O3
B．FeCl3
C．Fe2(SO4)3
5、可以用分液漏斗进行分离的混合物是（ ）
靠空气中的氧气使铝不断的氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的
白光，则电源负极材料为
，正极发生
反应。
32、乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面有广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
（1）用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
物理方法：
化学方法：
（2）用乙醇为主要原料，根据要求，分别写出相应的化学方程式（注明反应条件）。
A．发生氧化反应的电极
B．电子流出的电极
C．发生还原反应的电极
D．与负极相比较，金属性活泼的一极
8、下列措施肯定不能使化学反应速率增大的是（ ）
A．增大反应物的量
B．降低温度
C．升高温度
D．使用催化剂
9、Al(OH)3 可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用 Al(OH)3 的那个性质（ ）
1
一寸光阴不可轻
题：
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指 100mL 牛奶中含脂肪至
少 3.3g。那么，一盒牛奶中含钙至少
g。
（保留到 0.01g）
（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留到%）。
（3）若人体每天至少需要 0.6g 钙，且这些钙有 90%来自牛奶，
则一个人每天至少喝多少喝牛奶
纯牛奶 配料：鲜牛奶 保质期：8 个月 净含量：250mL/盒 营养成分（每 100mL） 钙≥0.11g 脂肪≥3.3g 蛋白质≥2.9g
A．Fe3+
B．Na+
C．H+
D．Al3+
12、Na2CO3 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确的是（ ） A．Na2CO3 是碱 B．Na2CO3 是盐 C．Na2CO3 是钠盐 D．Na2CO3 是碳酸盐
13、下列叙述正确的是（ ）
A．1mol 任何物质都含有×1023 个原子
汁的时候 加入适量的维生素 C，可以有效防止这种现象的发生，这说明维生素 C 具有：
。
A．氧化性
B．还原性
C．酸性
D．碱性
30、（1）有如图所示 A、B、C 三种仪器，请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：
①烧杯 ②普通漏斗 ③园底烧瓶
④锥形瓶 ⑤分液漏斗
A．
B．
C．
A
B
C
（2）为了检验和出去下表中的各种所含杂质（括号里的物质），请从（Ⅰ）中选择适当的
D．FeO
A． 苯和水
B．酒精和碘水 C．乙酸和乙醇
D．乙酸和水
6、下列关于烃的叙述说法中正确的是（ ）
A．烃是指仅含有 C 和 H 两种元素的有机物
B．烃是指分子中含有碳元素的化合物
C．烃是指燃烧反应后生成 CO2 和 H2O 的有机物 D．烃是指含有 C 和 H 元素的化合物
7、原电池中，正极是（ ）
20、下列说法中正确的是（ ）
A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
2
一寸光阴不可轻
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．放热反应在常温下一定很容易发生
D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小
21、下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁和稀盐酸反应
2Fe+6H+= 2Fe3+ +H2↑
36、水在人体中起着十分重要的作用。如：
；
；
。人每天都要补充一定量的水，你认为最好饮用
。
水资源非常短缺，请列举两条生活种节约用水的具体措施：①
；
②
。
37、各种必需元素在人体内的含量都有一个最佳范围，过高或过低都有可能影响人正常的生
理机能。在日常生活中应注意合理的摄取人体必需的元素。
（1）蛋白质是构成生命的基础物质，使日常膳食的重要组成部分。下列食物中富含蛋白
15、下列关于氯水的叙述正确的是（
）
A．新制氯水中只含有 Cl2 和 H2O 分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 D．氯水放置数天后将变成为水
16、下列物质中，不能与 NaOH 溶液反应的是（ ）
A．Na2CO3
B．Cl2
C．SiO2
D．Al(OH)3
表中的第
族。
27、（1）写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
。 （2）写出符合离子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4 的一种化学方程式：
。
28、氧化还原反应的本质是
，通常可用元素化合价的升降来
判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是
剂，发生
反应。
3
一寸光阴不可轻
29、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡 绿色的 Fe2+变为棕黄色的 Fe3+。这个变色过程中的 Fe2+被（填“氧化”或“还原”）。若在榨
B．0.012kg12C 约含有×1023 个碳原子
C．硫酸的摩尔质量是 98g
D．常温常压下，1molO2 的体积为 22.4L
14、在一定条件下，NO 跟 NH3 可以发生如下反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被
还原的氮元素的质量比是（ ）
A．3︰2
B．2︰1
C．1︰1
D．2︰3
通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料和复合材料。
5
一寸光阴不可轻
（1）玻璃、陶瓷、水泥的生产原料不需要使用石灰石的是
。塑料制
品给人类带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出
一项防治“白色污染”的有效措施：
。
（2）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是
精灯、导管、园底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。尚缺少的玻璃仪器是
。
35、将 6.50g 锌投入 200mL 某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
（1）6.50g 锌的物质的量；
（2）所用盐酸中 HCl 的物质的量浓度；
（3）反应后中生成的 H2 在标准状况下的体积。
选答题
《化学与生活》（文科学生选做题）
4
海 晒干 藻 灼烧
海藻灰
浸泡
海藻灰 悬浊液
①
残渣
含碘离
含碘
含碘
适量 Cl2
②
一寸光阴不可轻
海藻中提取碘的流程如下图：
（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：
①
；②
。
（2）提取碘的过程中，；可供选择的有机试剂是
。
A．酒精
B．苯 C．乙酸
D． 汽油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒
A．离子化合物中不含共价键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中只有离子键
D．共价化合物中不含离子键
24、下列叙述中，正确的是（
）
A．标准状况下１molH2SO4 的体积为 22.4L
B．等质量的 O2 和 O3 中所含有的氧原子数相同
C．等物质的量的 CO 和 CO2 中所含碳原子数之比为 11︰7
A．酸性
B．碱性
C．两性
D．氧化性
10、能用 H++OH-=H2O 表示的是（
）
A．NaOH 溶液和 CO2 的反应
B．Ba(OH)2 溶液和稀 H2SO4 的反应
C．NaOH 溶液和盐酸反应
D．Mg(OH)2 和稀 H2SO4 反应
11、在某溶液中滴加酚酞试剂呈红色。下列离子在该溶液中能大量存在的是（ ）
质的是
。
①苹果
②葡萄干
③牛奶
④大豆
（2）当人体缺少碘元素或碘元素含量过高时，都会引起甲状腺疾病。由于我国居民每天
摄入的碘元素不足，因此我国政府从 1994 年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”
主要是在实验中加入碘酸钾，碘酸钾的化学式为
。
38、抗酸药物的种类很多，其中有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和
一寸光阴不可轻
陕西省普通高中学业水平考试化学试题
姓名：
班级：
可能用到的相对原子量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 Cl： Cu：64 Ba：137
第一部分（选择题 共 50 分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意要求）
1、下列实验中：①配置一定物质的量浓度的溶液 ②pH 试纸的使用 ③过滤 ④蒸发。均可
D．将 98gH2SO4 溶解于 500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为 2mol/L
25、NaHCO3 受热容易分解为 Na2CO3。 现加热 5.00g 的 NaHCO3 和 Na2CO3 的混合物，使 NaHCO3
完全分解，混合物质量减少了 0.31g，则原混合物中 Na2CO3 的质量为（ ）
①氧化反应：
②与乙酸发生酯化反应：
33、已知 A、B、C、D、E 五种物质，且 A、B、C、D 均含钠元素，它们的关系如下图所示，
已知 E 为气体单质，能使带火星的木条复燃。
（1）写出下列物质的化学式： +C
B
A
BX
C
D
△
E
+C
E
A
Y
（2）写出 A 受热分解的化学方程式：
D
34、涵养植物如海带、海藻中含有B 丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从
检验试剂，从（Ⅱ）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案填入相应的空格内。
物质
检验试剂
除杂试剂
甲烷（乙烯）
酒精（水）
（Ⅰ）检验的试剂： A．无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液 C．盐酸 D．氢氧化钠
（Ⅱ）除杂试剂： a．硫酸
b．乙酸
c．新制的生石灰 d．溴水
31、1991 年我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型海水电池，以海水为电解质，
用到的仪器是（ ）
A．试管
B．漏斗
C．胶头滴管
D．玻璃棒
2、化学实验中的安全意识是重要的科学素质，下列实验操作或事故处理中，不正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．将酒精灯熄灭后，才能向其中补充酒精至适量
C．皮肤上不慎粘苯酚，应立即用酒精洗涤
D．钾、钠着火时，应立即用沙子扑灭
氢氧化镁等化学物质。
（1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是
。
（2）某品牌抗酸药物的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝和淀粉。淀粉在抗酸药物中
作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（填写分子式）
。
39、材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，
B．Cu(OH)2 和硫酸溶液反应 OH-+H+=H2O
C．Ba(OH)2 溶液与盐酸反应 OH-+H+=H2O
D．CaCO3 与盐酸反应
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
22、一定条件下，下列物质不与 C2H4 发生化学反应的是（ ）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A．氮气
B．溴水
C．氧气
D．酸性过高锰酸钾
23、关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）