15-16天津大学化工热力学回忆版真题
化工热力学题目和课后答案
第1章1. 凡是体系的温度升高时，就一定吸热，而温度不变时，则体系既不吸热也不放热。
答：错。
等温等压的相变化或化学变化始、终态温度不变，但有热效应。
气体的绝热压缩，体系温度升高，但无吸收热量。
2. 当n 摩尔气体反抗一定的压力做绝热膨胀时，其内能总是减少的。
答：对。
绝热：Q=0；反抗外压作功：W ＜0；∆U=Q ＋W=W<0。
3. 封闭体系中有两个相βα,。
在尚未达到平衡时，βα,两个相都是均相敞开体系；达到平衡时，则βα,两个相都等价于均相封闭体系。
答：对4. 理想气体的焓和热容仅是温度的函数。
答：对5. 理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。
答：错。
理想气体的熵和吉氏函数不仅与温度有关，还与压力或摩尔体积有关。
6.要确定物质在单相区的状态需要指定两个强度性质，但是状态方程 P=P (T ，V )的自变量中只有一个强度性质，所以，这与相律有矛盾。
答：错。
V 也是强度性质7.封闭体系的1mol 气体进行了某一过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积相等，初态和终态的温度分别为T 1和T 2，则该过程的⎰=21T T V dT C U ∆；同样，对于初、终态压力相等的过程有⎰=21T T P dT C H ∆。
答：对。
状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。
8. 状态函数的特点是什么？答：状态函数的变化与途径无关，仅决定于初、终态。
9. 对封闭体系而言，当过程的始态和终态确定后，下列哪项的值不能确定:A QB Q + W, ∆U C W （Q=0）,∆U D Q （W=0）,∆U答：A 。
因为Q 不是状态函数，虽然始态和终态确定，但未说明具体过程，故Q 值不能确定 。
10. 下列各式中哪一个不受理想气体条件的限制 A △H = △U+P△V B CPm - CVm=R C = 常数 D W = nRTln （V2╱V1）答：A11.对于内能是体系的状态的单值函数概念的错误理解是: A 体系处于一定的状态,具有一定的内能B 对应于某一状态,内能只能有一数值,不能有两个以上的数值C 状态发生变化,内能也一定跟着变化D 对应于一个内能值,可以有多个状态答：C 。
化工热力学试卷答案
化工热力学试卷答案【篇一：专升本《化工热力学》_试卷_答案】t>一、（共75题,共150分）1. 等温等压下，在a和b组成的均相体系中，若a的偏摩尔体积随a浓度的减小而减小，则b的偏摩尔体积将随a浓度的减小而( ) （2分） a.增加 b.减小 c.不变 d.不一定.标准答案：a2. 苯（1）和环己烷（2）在303k，0.1013mpa下形成x1=0.9溶液。
此条件下v1=89.96cm3/mol，v2=109.4cm3/mol，=89.99cm3/mol，=111.54cm3/mol，则超额体积ve=（）cm3/mol。
（2分）a.0.24b.0c.-0.24d.0.55 .标准答案：a3. 下列偏摩尔吉氏函数表达式中，错误的为（）。
（2分） a.b.c.d. .标准答案：d4. 下列偏摩尔性质与溶液性质关系式中，正确的是n mol溶液性质，nm=（）。
（2分） a. b.c.d..标准答案：d5. 混合物中组分i的逸度的完整定义式是( )。
（2分） a.b. c.d. .标准答案：a6. 二元理想稀溶液，其溶质和溶剂分别遵守（）。
（2分） a.hey规则和lewis--randll规则. b.lewis--randll规则和hey规则. c.拉乌尔规则和lewis--randll规则. d.lewis--randll规则和拉乌尔规则. .标准答案：a7. 下列化学势和偏摩尔性质关系式正确的是（）（2分）a.b. c.d. .标准答案：cc.用二元体系的参数可以推算多元系。
d.适用于液液部分互溶体系。
.标准答案：d9. 等温汽液平衡数据如符合热力学一致性，应满足下列条件中（）。
（2分） a.足够多的实验数据b. c.d. .标准答案：b10. 气体经过稳流绝热膨胀，对外作功，如忽略宏观动能，位能变化，无摩擦损失，则此过程气体焓值。
（2分）a.增加b.减少c.不变d.不确定.标准答案：b11. 节流效应t-p图上转化曲线是表示的轨迹。
天津大学物理化学复习题
天津大学物理化学复习题天津大学物理化学复习题物理化学是天津大学化学专业的一门重要课程，它涵盖了物理学和化学学科的知识，是学生们在掌握化学基础理论和实验技能方面的重要环节。
为了帮助同学们更好地复习物理化学，下面将给大家提供一些典型的复习题。
1. 热力学和热化学1.1 假设有一个理想气体，它的体积从V1变为V2，温度从T1变为T2，求该过程中气体的内能变化。
1.2 在一定温度下，化学反应的反应速率与温度的关系是怎样的？为什么？1.3 根据热力学第一定律，能量守恒原理，推导出内能变化与热量和功的关系式。
2. 量子力学2.1 什么是波粒二象性？请以电子为例，解释其波动性和粒子性。
2.2 根据波函数，如何计算一个粒子的平均位置和平均动量？2.3 请解释波函数坍缩和量子纠缠的概念。
3. 动力学3.1 在动力学中，什么是活化能？它对化学反应速率有何影响？3.2 请解释速率常数和反应级数的概念，并说明它们之间的关系。
3.3 根据速率方程，如何确定一个化学反应的反应级数和速率常数？4. 分子光谱学4.1 什么是拉曼光谱？与红外光谱有何不同？4.2 请解释拉曼散射的产生机制，并说明它在分子结构分析中的应用。
4.3 请解释核磁共振光谱的原理和应用。
5. 电化学5.1 什么是电解质？请以NaCl为例，解释其在水溶液中的电离过程。
5.2 请解释电池的工作原理，并说明电池中的阳极和阴极反应。
5.3 根据电化学反应的标准电极电势，如何判断一个反应是否是自发进行的？以上只是一些典型的物理化学复习题，希望能够帮助同学们更好地复习和理解物理化学的知识。
在复习过程中，同学们可以结合教材、课堂笔记和习题集进行练习，加深对知识的理解和记忆。
此外，还可以参考一些相关的学术论文和研究成果，拓宽对物理化学的认识。
物理化学作为一门综合性的学科，需要同学们具备扎实的数学基础和逻辑思维能力。
因此，在复习过程中，同学们还可以结合数学和物理学的知识，加深对物理化学的理解。
化工热力学习题集(附答案)教学内容
化工热力学习题集（附答案）模拟题一一•单项选择题（每题1分，共20分）本大题解答（用A或B或C或D）请填入下表:A.饱和蒸汽B.超临界流体C.过热蒸汽2. T温度下的过冷纯液体的压力P（）A. >P S TB.<P S TC.=P S T3. T温度下的过热纯蒸汽的压力P（）A. >P S TB.<P S TC.=P S T4.纯物质的第二viriaI系数B（）A仅是T的函B是T和P的函C是T和V的函D是任何两强度性质的函数数数数5.能表达流体在临界点的P-V等温线的正确趋势的virial方程，必须至少用到（）A. 第三viriaI系B.第二virial系C.无穷项D.只需要理想气体方数数程6.液化石油气的主要成分是（）A.丙烷、丁烷和少量的B.甲烷、乙烷C.正己烷戊烷7.立方型状态方程计算V时如果出现三个根，则最大的根表示（）A.饱和液摩尔体积B.饱和汽摩尔体积C.无物理意义8.偏心因子的定义式（）A. ©（戌片“ 1B. ©（戌片山1。
Ig（ F>S）Tr 1.09.设Z为x，y的连续函数，，根据欧拉连锁式，有（）A.Zx x Z y y上1y zB.Zxxy y Zy1Z xC.Z x y1D.Z y y1x y y Z Z x x y x Z Z x 10.关于偏离函数M R，理想性质M*，下列公式正确的是（)A.M R M*MB.M R M 2M*C.M R M*M D.M*M RM11.下面的说法中不正确的是（）（A）纯物质无偏摩尔量。
（B）任何偏摩尔性质都是T, P的函数（C）偏摩尔性质是强度性质。
（D）强度性质无偏摩尔量。
12. 关于逸度的下列说法中不正确的是（）（A）逸度可称为校正压力”。
（B）逸度可称为有效压力”。
（C）逸度表达了真实气体对理想气体的偏差。
（D）逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为fv=n RT。
（ E ）逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。
2016天津大学初试化工原理回忆版
化工原理第一题（填空、选择）1管径159*4.5，流体的运动黏度为9.0*10^5m^2/s，为了使流体处于层流状态，则最大流量为（）。
2流体流动中，两并联管路，管长相等d1:d2=1:2，则两管路的流量V1:V2=( )。
3离心泵的特性曲线为H=A-Bqv^2,那么两个泵并联后，特性曲线变为（）。
4在考虑到沉降过程中颗粒之间的干扰后，粒径较大的颗粒的沉降速度（）自由沉降速度。
5已知沉降室的长、宽、高，空气的密度、黏度，可以沉降的最小颗粒的沉降速度为0.2m/s，则生产能力为（）。
6换热器使用多管程的目的7第I类物质，当温度降低时，原溶剂、萃取剂之间的互溶性（），界面处的分层面积（），溶质在萃取相中的浓度（）。
（增大、减小、不变、不确定）8旋风分离器气体流量不变，温度升高，临界直径（）。
9板间距减小，则漏液线（）、液泛线（）、夹带线（）（上移、下移、不变、不确定）。
10恒速干燥阶段又叫（）阶段，降速干燥阶段又叫（）。
11通过筛板塔的压降包括（）、（）、（）。
12精馏塔某两层塔板气液流相如图，互成相平衡的两流股为（）、（），成操作平衡的两流股分别为（）、（）和（）、（）。
13精馏塔保持进液组成XF、塔顶馏出液组成XD不变，当进料中气相分率变大时，q （）、最小回流比（）。
14转子流量计通过的流量增大时，压差（）。
第二题（流体流动）从敞口水槽向敞口高位液槽输送流量，管径为59*4.5，流量为8.5m^3/h,密度，黏度给出，全部管长（包括全部局部阻力）为85m,从水槽到压差计测压点管长为35m,(包括所有局部阻力)，泵的效率为75%提示:4000<RE<60000时，λ=0.3164/RE0.25（1）求泵的轴功率（2）求压差计液位高度,已知z,求R第三题（过滤）恒速过滤速度为0.075m3/min,过滤时间为20min,此时的压差为∆p,过滤常数，qe给出，转为恒压过滤，10个滤框，尺寸为635*635*25，c已知，问当滤框完全充满时的恒压过滤时间。
化工热力学试卷及答案
化工热力学试卷及答案【篇一：化工热力学复习题及答案】否题1. 孤立体系的热力学能和熵都是一定值。
(错。
?u?0,?h?0,但?s,?g 和?a不一定等于0，如一体积等于2v的绝热刚性容器，被一理想的隔板一分为二，左侧状?u?0，?t?0，p的理想气体，态是t，右侧是t温度的真空。
当隔板抽去后，由于q＝w＝0，?h?0，故体系将在t，2v，0.5p状态下达到平衡，?s??rln?0.5p??rln2，?g??h?t?s??rtln2，?a??u?t?s??rtln 2）封闭体系的体积为一常数。
（错）理想气体的焓和热容仅是温度的函数。
（对）理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。
（错。
还与压力或摩尔体积有关。
）封闭体系的1mol气体进行了某一过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积相等，t22. 3. 4. 5.初态和终态的温度分别为t1和t2，则该过程的?u?cvdt；同样，对于初、终态压力相t1t2?等的过程有?h?cpdt。
（对。
状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。
）t1?6. 自变量与独立变量是一致的，从属变量与函数是一致的。
（错。
有时可能不一致）三、填空题1. 状态函数的特点是：状态函数的变化与途径无关，仅决定于初、终态。
2. 单相区的纯物质和定组成混合物的自由度数目分别是。
3. 6。
4. 333。
5. 普适气体常数r3 mol-1 k-1=83.14bar cm3 mol-1 k-1=j mol-1 k-1 =mol-1 k-1。
第2章Ｐ－Ｖ－Ｔ关系和状态方程一、是否题1. 纯物质由蒸汽变成液体，必须经过冷凝的相变化过程。
（错。
可以通过超临界流体区。
）2. 当压力大于临界压力时，纯物质就以液态存在。
（错。
若温度也大于临界温度时，则是超临界流体。
）3. 纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大，饱和蒸汽的摩尔体积随着温度的升高而减小。
（对。
则纯物质的p－v相图上的饱和汽体系和饱和液体系曲线可知。
化工热力学化工热力学试卷(练习题库)(2023版)
化工热力学化工热力学试卷（练习题库）1、T温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（）2、纯物质的第二Viria1系数BO3、能表达流体在临界点的P-V等温线的正确趋势的ViriaI方程，必须至少用到（）4、立方型状态方程计算V时如果出现三个根，则最大的根表示O5、关于化学势的下列说法中不正确的是O6、关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是O7、当压力大于临界压力时，纯物质就以液态存在。
8、由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体9、纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大，饱和蒸汽的摩尔体积随着温度的升高而减小。
10、纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。
11、只要温度、压力一定，任何偏摩尔性质总是等于化学位。
12、对于由纯物质形成理想溶液时，体积和焙的混合性质变化等于0。
13、对单原子气体和甲烷，其偏心因子ω近似等于（）。
14、下述说法哪一个正确？某物质在临界点的性质（）。
15、关于热力学基本方程dU=TdS-pdV,下面的说法中准确的是（）。
16、麦克斯韦关系式的主要作用是（）。
17、热力学来源于实践一一生产实践及科研实践，但它同时又高于实践，热力学的一致性原则，常可考查（验）出科研18、由三种不反应的化学物质组成的三相PVT体系,达平衡时仅一个自由度。
19、任何真实气体的性质可用同温同压下，该气体的剩余性质和理想气体性质的总和计算。
20、在T-S图上，空气和水蒸气一样，在两相区内等压线和等温线是重合的。
21、符合1ewis-Randa11规则的溶液为理想溶液。
22、关于化工热力学用途的下列说法中不正确的是O23、纯流体在一定温度下，如压力低于该温度下的饱和蒸汽压，则此物质的状态为（）。
24、超临界流体是下列O条件下存在的物质。
25、关于化工热力学研究特点的下列说法中不正确的是O26、关于化工热力学研究内容，下列说法中不正确的是O27、0.IMpa,400K的N21kmo1体积约为O28、纯物质PV图临界等温线在临界点处的斜率和曲率都等于（）。
（完整版）天津大学化工热力学期末试卷（答案）
（完整版）天津大学化工热力学期末试卷（答案）本科生期末考试试卷统一格式（16开）：20 ～20 学年第学期期末考试试卷《化工热力学》（A 或B 卷共页）（考试时间：20 年月日）学院专业班年级学号姓名一、简答题（共8题，共40分，每题5分） 1. 写出封闭系统和稳定流动系统的热力学第一定律。
答：封闭系统的热力学第一定律：W Q U +=?稳流系统的热力学第一定律：s W Q Z g u H +=?+?+?2212. 写出维里方程中维里系数B 、C 的物理意义，并写出舍项维里方程的混合规则。
答：第二维里系数B 代表两分子间的相互作用，第三维里系数C 代表三分子间相互作用，B 和C 的数值都仅仅与温度T 有关；舍项维里方程的混合规则为：∑∑===ni nj ij j i M B y y B 11，()1ijij ij cijcij ij B Bp RT B ω+=，6.10422.0083.0pr ij T B -=，2172.0139.0prij T B -=，cij pr T T T =，()()5.01cj ci ij cij T T k T ?-=，cijcijcij cij V RT Z p =，()[]331315.0Cj cicij V V V +=，()cj ci cij Z Z Z +=5.0，()j i ij ωωω+=5.03. 写出混合物中i 组元逸度和逸度系数的定义式。
答：逸度定义：()i i i f RTd y p T d ?ln ,,=μ （T 恒定）1?lim 0=→i i p py f逸度系数的定义：ii ipy f ??=φ4. 请写出剩余性质及超额性质的定义及定义式。
答：剩余性质：是指同温同压下的理想气体与真实流体的摩尔广度性质之差，即：()()p T M p T M M id ,,-='?；超额性质：是指真实混合物与同温同压和相同组成的理想混合物的摩尔广度性质之差，即：idm m M M -=E M5. 为什么K 值法可以用于烃类混合物的汽液平衡计算？答：烃类混合物可以近似看作是理想混合物，于是在汽液平衡基本表达式中的1=i γ，i v i φφ=?，在压力不高的情况下，Ponding 因子近似为1，于是，汽液平衡表达式化简为：vii s i i i idip p x y Kφφ==。
化工热力学试卷题库与答案.doc
一．选择题（每题 2 分，共 10 分）1. 纯物质的第二 virial 系数B（ A ）A 仅是温度的函数B 是 T和 P的函数C 是 T和 V的函数D 是任何两强度性质的函数温度下的过冷纯液体的压力P（A。
参考 P－ V图上的亚临界等温线。
）A. > P s TB. < P s TC. = P s T3. 二元气体混合物的摩尔分数=，在一定的下，0.9381, ? 0.8812，则此时混1 2y1 T，P合物的逸度系数为。
（ C）A B C D4. 某流体在稳流装置中经历了一个不可逆绝热过程，装置所产生的功为24kJ ，则流体的熵变（A）A. 大于零B.小于零C.等于零D.可正可负5. Henry规则（C）A 仅适用于溶剂组分B仅适用于溶质组分C 适用于稀溶液的溶质组分D 阶段适用于稀溶液的溶剂二、填空题（每题 2 分，共 10 分）1. 液态水常压下从25℃加热至 50℃，其等压平均热容为 mol, 则此过程的焓变为（）J/mol 。
2. 封闭体系中的1mol 理想气体 ( 已知C P ig ) ，按下列途径由T1、 P1 和 V1可逆地变化至 P2，则，等温过程的W= 1 ，U= 0 ，H= 0 。
RT ln P1， Q= RT ln PP2 P23. 正丁烷的偏心因子ω＝，临界压力为p c＝，则在 Tr ＝时的蒸汽压为（） MPa。
4. 温度为 T 的热源与温度为T0 的环境之间进行变温热量传递，其等于热容为Cp，则 ExQExQT(1T)C p dT T0的计算式为 (T0 ）。
5. 指出下列物系的自由度数目， (1) 水的三相点0 ，(2) 液体水与水蒸汽处于汽液平衡状态 1三、简答题：（共 30 分）1.填表（ 6 分）偏摩尔性质 ( M i ) 溶液性质 ( M) 关系式(M x i M i)ln f i x i ln f ln f x i ln f ?i x iln i ln ln x i ln ?iln i G E RT G E RT x i ln i2.有人提出了一定温度下二元液体混合物的偏摩尔体积的模型是V1V1 (1 ax2 ), V2V2 (1 bx1 ) ，其中V1，V2为纯组分的摩尔体积，a，b 为常数，问所提出的模型是否有问题（8 分）解：由 Gibbs-Duhem 方程得， a x2V2b ， a,b 不可能是常数，故提出的模型有问题。
天津大学15年化工热力学复试题
天津大学15年化工热力学复试题
共13道，1-10题45分，11-13题20分
1、纯物质的饱和液体和饱和蒸汽有哪些相同的热力学性质?
2、偏心因子与饱和蒸气压的关系？分别举出偏心因子大于零，小于零，等于零的物质？
3、逸度和活度是怎样用提出的？两者关系式？
4、写出计算非理想溶液平衡常数的二种计算式？
5、乙烷-正丁烷混合物的临界点唯一吗？为什么？
6、有哪些化工节能的方式？
7、画出具有高沸点恒沸物的P-X图和Y-X图
8、相分离的条件？计算不互溶体系所有的活度系数的方程?
9、阐述三参数对比太原理
10、图中是是沿气化线由a到c（临界点）再到超临界区b，画出此过程在P-V上的变化
11、什么是剩余性质？推导剩余H
12、一个PV=RT+5×10-5 P,25摄氏度，50兆帕进行节流膨胀，问节流后温度的变化？
13、N1mol的食盐加入1000kg的水中，V=1000+15N1，求N=0.5mol时，偏摩尔V1=？。
化工热力学复习题及答案
化⼯热⼒学复习题及答案第1章绪⾔⼀、是否题1. 孤⽴体系的热⼒学能和熵都是⼀定值。
(错。
G S H U ??=?=?,,0,0但和0不⼀定等于A ?，如⼀体积等于2V 的绝热刚性容器，被⼀理想的隔板⼀分为⼆，左侧状态是T ，P 的理想⽓体，右侧是T 温度的真空。
当隔板抽去后，由于Q ＝W ＝0，0=U ?，0=T ?，0=H ?，故体系将在T ，2V ，状态下达到平衡，()2ln 5.0ln R P P R S =-=?，2ln RT S T H G -=-=，2ln RT S T U A -=-=）2. 封闭体系的体积为⼀常数。
（错）3. 理想⽓体的焓和热容仅是温度的函数。
（对）4. 理想⽓体的熵和吉⽒函数仅是温度的函数。
（错。
还与压⼒或摩尔体积有关。
）5.封闭体系的1mol ⽓体进⾏了某⼀过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积相等，初态和终态的温度分别为T 1和T 2，则该过程的?=21T T V dT C U ?；同样，对于初、终态压⼒相等的过程有?=21T T P dT C H ?。
（对。
状态函数的变化仅决定于初、终态与途径⽆关。
）6. ⾃变量与独⽴变量是⼀致的，从属变量与函数是⼀致的。
（错。
有时可能不⼀致）三、填空题1. 状态函数的特点是：状态函数的变化与途径⽆关，仅决定于初、终态。
2.:3.单相区的纯物质和定组成混合物的⾃由度数⽬分别是 2 和 2 。
4. 1MPa=106Pa=10bar==。
5. 1kJ=1000J== cm 3=10000bar cm 3=1000Pa m 3。
6. 普适⽓体常数R = cm 3 mol -1 K -1= cm 3 mol -1 K -1= J mol -1 K -1 = mol -1 K -1。
第2章Ｐ－Ｖ－Ｔ关系和状态⽅程⼀、是否题 1.&2.纯物质由蒸汽变成液体，必须经过冷凝的相变化过程。
（错。
可以通过超临界流体区。
）3. 当压⼒⼤于临界压⼒时，纯物质就以液态存在。
天大考研资料化工热力学课后习题
化工热力学课后习题[2－1]．为什么要研究流体的pVT 关系？[2－2]．理想气体的特征是什么？[2－3]．偏心因子的概念是什么？为什么要提出这个概念？它可以直接测量吗？[2－4]．纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大，饱和蒸气的摩尔体积随着温度的升高而减小吗？[2－5]．同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸气的热力学性质均不同吗？[2－6]．常用的三参数的对应状态原理有哪几种？[2－7]．总结纯气体和纯液体pVT 计算的异同。
[2－8]．简述对应状态原理。
[2－9]．如何理解混合规则？为什么要提出这个概念？有哪些类型的混合规则？[2－10]．在一个刚性的容器中，装入了1mol 的某一纯物质，容器的体积正好等于该物质的摩尔临界体积V c 。
如果使其加热，并沿着习题图2－1的p–T 图中的1→C →2的途径变化（C 是临界点）。
请将该变化过程表示在p –V 图上，并描述在加热过程中各点的状态和现象。
[2－11]．已知SO 2在431K 下，第二、第三Virial 系数分别为：13kmol m 159.0−⋅−=B ，263kmol m 100.9−−⋅×−=C ，试计算：（1） SO 2在431K 、10×105Pa 下的摩尔体积；（2） 在封闭系统内，将1kmolSO 2由10×105Pa 恒温（431K ）可逆压缩到75×105Pa时所作的功。
[2－12]．试计算一个125cm 3的刚性容器，在50℃和18.745MPa 的条件下能贮存甲烷多少克（实验值为17g ）？分别用理想气体方程和RK 方程计算（RK 方程可以用软件计算）。
[2－13]．欲在一个7810cm 3的钢瓶中装入1kg 的丙烷，且在253.2℃下工作，若钢瓶的安全工作压力为10MPa ，问是否安全？[2－14]．试用RKS 方程计算异丁烷在300K ，3.704×105Pa 时的饱和蒸气的摩尔体积。
天津工业大学化工热力学 考试 习题答案
x2
要使 x1
dH 1 dH 2 x2 ， b1 必须等于 b2 。 dx1 dx1
结论得证。 2. 某二元溶液的偏摩尔焓可由如下方程表示：
2 H 1 H1 Bx 2 A
H 2 H 2 Bx12 A
式中：H1、H2 分别为纯组分 1 和 2 的焓，A、B 是温度和压力的函数； 问：从热力学角度考虑该对方程是否合理？ 解： 等 T，等 p
解：选择D．
p T S p V T p S T p V T
因为
T S p S T p S p T
dH 1 dH 2 x2 dx1 dx1
2 H1 a1 b1 x2
H 2 a2 b2 x12
则
dH 1 2b1 2b1 x1 dx1 dH 2 2b2 x1 dx1
得 x1
dH 1 2b1 x1 2b1 x12 2b1 x1 ( x1 1) 2b1 x1 x2 dx1 dH 2 2b2 x2 x1 dx1
M R M Mi d。
8. 逆向现象：逆向现象（包括逆向冷凝和逆向蒸发）是高压汽液相平衡的特殊现象。其产 生区域：并不是在全部高压相平衡区域内出现，而在小部分区域出现；产生原因：混合 物临界点不是最高温度点和最高压力点； 产生条件： 由于等温线或等压线与露点线或泡 点线两次相交。 临界温度：在任何条件下都不能液化的物质最低温度。
错。能用于任何相态 错。V，H，U，CP，CV的混合过程性质变化等于零，对S，G，A则不等于零 错。恒沸点 9. 当温度高于临界温度时，纯物质就以超临界流体形式存在。 （ ×） 若压力低于临界压力，则气体。
化工热力学题库答案
《化工热力学》复习题库参考答案一、 选择题（共50题）1——5 C A B B C 6——10 B D B D A 11——15 D C A E B 16——20 A A B A D 21——25 D A C D B 26——30 B B A D B 31——35 D C C B D 36——40 B D A C A 41——45 C B C A B 46——50 C D B B B二、 填空题（共20题）1．02．Z 0, Z 1, 01Z Z Z ω=+⋅, 3. dU dQ dW =+，4. H=U+PV , A=U-TS, G=H-TS5. dU=TdS pdV -，dH=TdS Vdp +，dA=SdT pdV --，dG=SdT Vdp -+6．T S V ∂⎛⎫= ⎪∂⎝⎭TS p ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭7. .Lewis-Randall 定则， Henry 定则8.将不易测定的状态性质偏导数与可测状态性质偏导数联系起来.9. 第一定律；第二定律 10.活度系数法，状态方程法 11．升高 12.液 13.121T T -=η ；14. Gibbs-Duhem 15．不可逆性； 16．完全可逆； 17．大； 18．1；19. 温度 20.+11ln γd x 0ln 22=γd x三、 判断题（共30题）1——10 × × √ √ × × √ √ × √11——20 × × × √ √ × × × √ × 21——30 × √ × × × × √ √ × ×四、 名词解释（共6题）略五、 证明题（共4题）1.利用Maxwell 关系式等，将纯流体的d S 表示成,T P 的函数。
证明：（即dS 表示成dT 和dP 的函数） p TdS dS dS dT dp dT dp ⎛⎫⎛⎫=+ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭p p dQ dS T dT dT ⎛⎫ ⎪⎛⎫= ⎪ ⎪⎝⎭ ⎪⎝⎭，等压条件下，p dQ C dT =，所以，p p pdQ C dS T dT dT T ⎛⎫⎪⎛⎫== ⎪ ⎪⎝⎭ ⎪⎝⎭ 由Maxwell 方程可知，p TS V p T ⎛⎫∂∂⎛⎫=- ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭2. 21212221)ln (x Ax Axx Ax x x RT G i i E=+==∑γCB A x Axf x Ax f Ax f x f -+++=++===12211221221111ln ln ln ˆln )ˆln(ln γAx Ax f x Ax f Ax f x f ++=++===22112212212222ln ln ln ˆln )ˆln(ln γAx C B x Ax Cx Bx A x f x x f x f +-+=-+=+=121211212111)(ˆln ˆln ln3. 请举两个例子简单说明热力学第二定律在实际中的应用。
2015年天津大学化工原理真题解析,考研心态,考研真题,考研经验,真题解析
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化工原理一、考试的总体要求对于学术型考生，本考试涉及三大部分内容：（1）化工原理课程，（2）化工原理实验，（3）化工传递。
其中第一部分化工原理课程为必考内容（约占85%），第二部分化工原理实验和第三部分化工传递为选考内容（约占15%），即化工原理实验和化工传递为并列关系，考生可根据自己情况选择其中之一进行考试。
对于专业型考生，本考试涉及二大部分内容：（1）化工原理课程，（2）化工原理实验。
均为必考内容，其中第一部分化工原理课程约占85%，第二部分化工原理实验约占15%。
要求考生全面掌握、理解、灵活运用教学大纲规定的基本内容。
要求考生具有熟练的运算能力、分析问题和解决问题的能力。
答题务必书写清晰，过程必须详细，应注明物理量的符号和单位，注意计算结果的有效数字。
不在试卷上答题，解答一律写在专用答题纸上，并注意不要书写在答题范围之外。
二、考试的内容及比例（一）【化工原理课程考试内容及比例】（125分）1．流体流动（20分）流体静力学基本方程式；流体的流动现象（流体的黏性及黏度的概念、边界层的概念）；流体在管内的流动（连续性方程、柏努利方程及应用）；流体在管内的流动阻力（量纲分析、管内流动阻力的计算）；管路计算（简单管路、并联管路、分支管路）；流量测量（皮托管、孔板流量计、文丘里流量计、转子流量计）。
2．流体输送设备（10分）离心泵（结构及工作原理、性能描述、选择、安装、操作及流量调节）；其它化工用泵；气体输送和压缩设备（以离心通风机为主）。
3．非均相物系的分离（12分）重力沉降（基本概念及重力沉降设备-降尘室）、；离心沉降（基本概念及离心沉降设备-旋风分离器）；过滤（基本概念、恒压过滤的计算、过滤设备）。
(完整word版)化工热力学习题集及答案
模拟题一一．单项选择题（每题1分,共20分）T 温度下的纯物质,当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时,则气体的状态为( ）饱和蒸汽超临界流体过热蒸汽T 温度下的过冷纯液体的压力P （ ）〉()T P s<()T P s=()T P sT 温度下的过热纯蒸汽的压力P （ ）>()T P s〈()T P s=()T P s纯物质的第二virial 系数B （ )A 仅是T 的函数B 是T 和P 的函数C 是T 和V 的函数D 是任何两强度性质的函数能表达流体在临界点的P-V 等温线的正确趋势的virial 方程，必须至少用到( )第三virial 系数第二virial 系数无穷项只需要理想气体方程 液化石油气的主要成分是（ ）丙烷、丁烷和少量的戊烷 甲烷、乙烷 正己烷 立方型状态方程计算V 时如果出现三个根，则最大的根表示( ）饱和液摩尔体积 饱和汽摩尔体积无物理意义偏心因子的定义式（ ）0.7lg()1s r Tr P ω==--0.8lg()1s r Tr P ω==-- 1.0lg()s r Tr P ω==-设Z 为x ，y 的连续函数，，根据欧拉连锁式，有( ）A 。
1x y zZ Z x x y y ⎛⎫⎛⎫∂∂∂⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭B. 1y xZ Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭C 。
1y xZ Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫= ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ D 。
1y Z xZ y y x x Z ∂∂∂⎛⎫⎛⎫⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭关于偏离函数MR,理想性质M*，下列公式正确的是（ ）A. *R M M M =+B. *2RMM M =-C. *RMM M =-D 。
*RM M M =+下面的说法中不正确的是 ( ）（A ）纯物质无偏摩尔量 . （B ）任何偏摩尔性质都是T ，P 的函数. （C)偏摩尔性质是强度性质。
2015年天津大学工程热力学考研真题,复习经验,考研重点,考研参考书
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工程热力学一、考试的总体要求：要求考生对工程热力学的基础理论、基本概念、热力学定律、主要的热力系统和正、逆循环特征，热力过程和正、逆循环的计算方法有较全面的了解；要求考生对工程热力学的研究动向有所了解。
二、考试的内容:1、熟练掌握热力系统，状态与状态参数，功与热量、准静态过程、可逆过程，稳定流动，膨胀功、技术功，流动功和轴功，能量的数量和品质，实际过程与可用能的耗散。
2、熟练掌握理想气体状态方程和理想混合气体的热力学性质及其相应的数学计算式，并能够进行一般的气体性质的计算。
3、熟练掌握闭口系统能量方程，开口系统能量方程，稳定流动能量方程，焓的定义及其物理意义。
热力学第一定律应用于热力学过程和热力循环，达到能够利用热力学第一定律正确地分析各种热力学过程及其热力学系统的形式，同时正确地计算出理想气体的各种热力学系统和循环的热功转换量，各种热力过程的终点状态参数。
4、熟练运用多变过程的p-v 和T-s 图形，能够正确地判断典型的多变热力过程特征，并运用其特征方程完成相应的热力过程计算；了解压气机和多级压缩的工作原理，尤其是活塞式压气机的余隙容积的影响效果。
5、熟练掌握热力学第二定律的经典表述、卡诺循环及定理和熵增原理，达到能够利用热力学第二定律及其定理正确地判断热力学系统和过程的进行方向和各种可逆循环的热效率；根据熵增原理，正确地计算出各种热力学系统和过程的熵增、熵流和熵产，并分析能量的可用性和不可用性。
6、熟练掌握水蒸汽的发生过程；水蒸气的基本热力过程，水蒸汽图表结构和应用，水蒸汽的状态及其状态参数的确定；湿空气性质及其参数计算，湿空气的焓湿图，并利用焓湿图分析和计算各种湿空气的基本热力过程；7、熟练掌握动力循环的基本原理；包括朗肯循环、回热循环、再热循环的特征和效果；了解热力机械和热力装置的分类，压气机、内燃机、燃气轮机、蒸汽动力装置理想循环的分析；熟练掌握致冷循环的基本原理，重点掌握蒸汽压缩致冷与热泵循环的基本过程、相关图形、致冷致热系数的计算及其影响因素等，了解致冷剂的基本热力学特性及其对环境的影响效果。
天津大学_物理化学_总复习(含答案)
第一章 热力学第一定律1． 热力学第一定律U Q W ∆=+只适用于：答案：D（A ）单纯状态变化 （B ）相变化（C ）化学变化 （D ）封闭体系的任何变化2． 1mol 单原子理想气体，在300K 时绝热压缩到500K ，则其焓变H ∆约为：4157J3． 关于热和功，下面说法中，不正确的是：答案：B（A ）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上（B ）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义（C ）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量（D ）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消4． 涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D（A ）单质的焓值均为零 （B ）在等温过程中焓变为零（C ）在绝热可逆过程中焓变为零（D ）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化5． 下列过程中，体系内能变化不为零的是：答案：D（A ）不可逆循环过程 （B ）可逆循环过程（C ）两种理想气体的混合过程 （D ）纯液体的真空蒸发过程6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？答案：A（A ）0)(=∂∂V TU （B ）0)V U (T =∂∂（C ）0)P U (T =∂∂（D ）0)P H (T =∂∂ 7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？答案：A（A ） Q=0 ；H ∆＝0；P ∆<0 （B ） Q=0 ；H ∆＝ 0；P ∆>0（C ） Q>0 ；H ∆＝0；P ∆<0 （D ） Q<0 ；H ∆＝ 0；P ∆<08． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压50kPa 作不可逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的Q=3741J 、W=－3741J 、U ∆=0、H ∆=0。
9． 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从T 1升高到T 2，压力从p 1升高到p 2，则：Q ＝ 0 ；W ＝ 0 ：U ∆＝ 0。
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笔试一共65分，教材是李永红马沛生老师主编的化工热力学教材
2016天津大学复试化工热力学回忆版真题
1，二阶舍项维里方程的公式及各个参数的含义
2，利用二阶维里方程推导剩余焓
3，利用二阶维里方程推导逸度系数
4，什么是对应状态原理，及在气体状态方程中的应用
5，①理想气体和理想溶液的假设
②理想气体和理想溶液有哪些特殊的热力学性质
6，热力学第二定律的表述，及在生活或生产中的应用
7，写出吉布斯-杜亥姆方程，及在热力学一致性检验中的应用
8，①非常简单的一道二组分相图理想状态气液组成计算题
②闪蒸汽化率的计算
9，二选一选做题
①关于气液组成共沸的计算题，判断是否共沸
②超额吉布斯自由能的计算，书上例题的第一问
2015天津大学复试化工热力学回忆版真题
1、纯物质的饱和液体和饱和蒸汽有哪些相同的热力学性质?
2、偏心因子与饱和蒸气压的关系？分别举出偏心因子大于零，小于零，等于零的物质？
3、逸度和活度是怎样用提出的？两者关系式？
4、写出计算非理想溶液平衡常数的二种计算式？
5、乙烷-正丁烷混合物的临界点唯一吗？为什么？
6、有哪些化工节能的方式？
7、画出具有高沸点恒沸物的P-X图和Y-X图
8、相分离的条件？计算不互溶体系所有的活度系数的方程?
9、阐述三参数对比太原理
10、图中是是沿气化线由a到c（临界点）再到超临界区b，画出此过程在P-V上的变化
11、什么是剩余性质？推导剩余H
12、一个PV=RT+5×10-5 P,25摄氏度，50兆帕进行节流膨胀，问节流后温度的变化？
13、N1mol的食盐加入1000kg的水中，V=1000+15N1，求N=0.5mol时，偏摩尔V1=？。