无机化学(一)习题册(1)

第七章 核化学
一、核衰变 二、核裂变 三、核聚变
第八章 氧化还原平衡
一、基本知识 （一） 原子的氧化数 （二） 氧化还原反应的实质 （三） 氧化还原反应式的配平 1. 氧化数法 2. 离子电子法 二、电极电位和电池电动势 （一）原电池和电极电位 （二）电极类型与原电池的简易表示法 三、标准氢电极与标准电极电势 （一）电池电动势（E 池）与反应的自由能变（ΔG） 1. E 池与ΔG 的关系
1
一种能进行抽象思维和创造性思维的能力。 教学过程中提倡师生之间、同学之间的多展开讨论，希望同学们特 别注意大学的学习特点，及时总结经验，在较短时间内从各方面适应由 中学到大学的过渡，互帮互学，形成一个学习气氛浓厚、思维活跃、努 力掌握先进科学知识这样一个生动活泼的局面。
无机化学（一）作业（考试）要求及评分规则
3
二、无机化学（一）教材及参考书：
1.《无机化学》 （上）宋天佑、程鹏、王杏乔编，高等教育出版社。 2.《无机化学于化学分析》 （第二版）史启祯主编，高等教育出版社。 3.《现代基础化学》 （上）朱欲贞、顾达、黑恩成编，化学工业出版社。 4.《近代化学导论》 （上） ，申泮文主编，高等教育出版社。 5.《无机化学基本原理》蔡少华、龚孟濂、史华红编，中山大学出版社。 6.《无机化学习题解答》宋天佑、徐家宁、史苏华编，高等教育出版社。 7.《无机化学例题与习题》 （第二版）徐家宁、徐家宁、史苏华编，高 等教育出版社。 8.《无机化学解题指导》大连理工大学无机化学教研室编，大连理工大 学出版社。 9.《无机化学》上 武汉大学等编；曹锡章等修订，高等教育出版社。 10.《化学的今天和明天》 (美)R.布里斯罗(Ronald Breslow)著；华彤文等译 科学出版社
无机化学（一）练习题
无机化学教学组编
厦门大学化学系
致 新 同
学
无机化学是化学系四大基础课之一， 是新同学进校后的第一门化学 课。学习时间为一年，课堂讲授约 92 学时，内容分为两部分，无机化 学（一）主要为基本原理部分，无机化学（二）主要为元素化学部分。 本课程的主要任务是通过课堂讲授，并与无机化学实验相配合，在 化学热力学、 化学平衡、 氧化还原、 周期律、物质结构等原理的指导下， 理解和掌握重要元素及其化合物的特性和变化规律， 典型反应等基本知 识。了解化学变化中物质组成，结构和性质的关系，初步了解现代无机 化学向微观、定量、推理方向发展以向其他领域渗透的趋势，初步从宏 观和微观的不同角度了解和掌握化学变化中的三大基本特征： （1） “质变”——化学变化是旧键破坏和新键形成的过程。 （2） “定量”——参与反应各种物质之间有确定的计量关系，服从 质量守恒定律。 （3） “能量”——化学键发生改组时，必然伴随着能量变化，伴随 体系与环境的能量交换。 本课程第一学期的原理部分， 既是为第二学期元素化学的教学做准 备，也是为后续各门化学课程打下基础。 本课程以课程教学为主，紧密配合实验，同学们应认识到“化学是 一门以实验为基础的科学” 。 课堂上教师主要讲授重点、难点，有些内容经教师指定作为课后自 学部分，这些内容虽然课堂上没有讲授，但同属考试要求范围。同学们 在学习本门课程时应立足于自学， 从课堂上教师的指导及对一些问题的 分析中受到启发后，继而深入阅读有关教材和参考书，逐步学会深入思 考问题，学会运用归纳、比较、综合、分析等方法，掌握基本原理及基 本知识，从而学会如何依靠自己的能力去获得知识，总之，成为一名大 学生，不能只通过做题掌握的低级能力，必须有更高一级的能力，这是
4
三、教学内容纲要
第一章 一些化学基本知识（自学）
一、国际单位制 二、溶液的浓度 三、理想气体 1、理想气体定律 2、道尔顿分压定律 3、分体积定律
第二章 化学热力学初步
一、热化学 （一）化学热力学基本概念 （二）化学反应的热效应 （三）恒容反应热 Qρ和恒压反应热 Qν （四）反应焓变ΔH （四）热化学方程式的写法 （五）几种反应焓的计算 1、 盖斯定律 2、 由标准生成焓计算反应焓 3、 由燃烧热计算反应焓 4、 由键能估算反应焓 二、化学反应的方向 （一）反应的自发性 （二）由ΔH 判断反应方向及局限性 （三）熵的初步概念 （四）Gibbs 自由能 G
8
一、原子半径 二、原子半径变化的周期性 三、电离能和电子亲和能 四、原子的电负性
第十章 化学键与物质结构
第一节 离子键与离子晶体
一、离子键的形成和晶格能 二、离子的晶体半径 三、典型离子晶体结构 四、离子极化对离子晶体结构的影响 五、金属晶体、原子晶体和分子晶体
第二节
共价键与小分子构型
一、现代价键理论 （一）共价键的形成和本质 （二）共价键的特点 （三）共价键的类型 （四）键参数、键的极性与分子的性质 二、杂化轨道理论 （一）杂化与杂化轨道 （二）杂化轨道的类型与分子构型 （三）离域π键（大π键）的形成 三、价层电子对互斥理论 四、分子轨道理论简介
2
无机化学（一）教学计划、参考书、内容纲要
一、化学原理教学课时安排
章次 内容 课时 自学 5 3 3 6 2 2 8 6 10
一、一些化学的基本知识 二、化学热力学初步 三、化学平衡 四、反应速率 五、酸碱理论、电离平衡 六、沉淀溶解平衡 七、核化学 八、氧化还原反应 九、原子结构 十、化学键与物质结构
5
（五）吉布斯—赫姆霍兹方程ΔG=ΔH－TΔS （六）应用
第三章 化学平衡
一、化学反应的可逆性 二、平衡常数及其应用 三、标准平衡常数和自由能变 四、化学平衡的移动
第四章
化学反应速率
一、 反应速率定义及表示法：平均速度、瞬时速率 二、 反应速度理论简介：反应机理（反应历程） ；碰撞理论；过渡 状态理论； 三、影响反化学反应速度的因素：浓度（速度方程：零级、一级反 应、二级反应） ；温度（阿累尼乌斯方程） ；催化剂
1、作业应抄题，考试卷面应整洁，字迹工整，留有一定间隔。 2、应列出解题全过程，解题精炼，且条理清楚。 3、答案正确（包括单位、有效数字等） 。
处
理
方
法
1、抄袭作业者，抄袭者与被抄袭者皆零分处理。 2、卷面不整洁要扣分，没列出解题过程（如假设、平衡关系式等） 也要扣分。 3、除特殊情况外，每缺交一次在期末总分中扣 1 分。 4、不按时交作业，不予批改。
Ø 16. 什么叫标准生成自由能 fGm ？
17 . 判断下列说法是否正确？为什么？ （1）ΔS 为正值的反应均是自发反应？
12
（2）物质的量增加的反应ΔS 为正值； （3）若ΔH 和ΔS 均为正值，则温度上升ΔG 将下降； （4）某反应的 rG mØ >0， 表明该反应在任何条件下都是不自发进行 的； （5）放热反应均是自发反应；
7
2.
Ø 平衡常数 K 与 E 池 的关系
（二）标准电极电位表的应用 四、电池电动势与浓度的关系 1. 能斯特方程式 2. 能斯特方程式的应用
第九章 原子结构
第一节 核外电子的运动状态
一、氢光谱和玻尔理论 二、微观体系的属性 三、微观体系波函数ψ及∣ψ∣2 的物理意义 四、四个量子数的物理意义 五、氢原子波函数的图象表示
第五章 酸碱理论、电离平衡
一、酸碱理论简介 （一）酸碱质子理论 （二）酸碱电子理论 二、弱电解质的电离平衡 （一）一元弱酸弱碱的电离平衡 （二）多元弱酸的电离平衡 （三）同离子效应 （四）缓冲溶液 （五）盐类的水解
6
第六章 沉淀溶解平衡
一、溶度积常数 二、溶度积和溶解度的相互换算 三、溶度积规则 四、沉淀与溶解的相互转化 五、多重平衡常数
求 PCl5，PCl3 和 Cl2 在此时的分压。
11
第二章 化学热力学初步
1. 热力学第一定律ΔU=Q－W，由于 U 为状态函数，所以 Q 和 W 也是 状态函数，对吗？为什么？ 2. 解释下列名词 （1）体系与环境 （2）热（Q） （3）功（W） （4）焓（H）和焓变（ΔH） 3. 什么叫状态函数？它具有何特性？ 4. 何谓热效应？测量方法有哪两种？ 5. 什么叫热化学方程式？书写热化学方程式要注意哪几点？ 6 ①无机化学中常用的反应热有哪几种： 反应热的实质是什么？什么类 型的化学反应 Qρ=Qν？等摩尔的 NaOH 与 NH3·H2O 溶液分别与过 量的 HCl 溶液中和所放热量是否相等？为什么？
Ø Ø （6）纯单质的 fH m ， fGm ， S mØ 皆为零；
（7）ΔH 和ΔS 基本上不随温度而变化， G 也是这样； （8）物质的温度越高，熵值越大。 18. 解释下列事实： （1）KNO2 溶于水的过程是吸热的（ΔH＞0）但它在水中溶解度却 很大，溶解过程可自发进行； （2）空气中的 O2（g）不能自发分离成纯的 O2（g） ； （3）在一个装有 O2（g）的容器中充入一定量的 O2（g） ，两种气 体（理想气体）即自动混合均匀，混合过程的ΔH=O； （4）冰在室温下自动溶化成水。 19. 已知下列热化学方程式： Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) 不用查表，计算下列反应的热效应 rH Ø m FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g) 20. 有 0.105 克 H2 与 Cl2 在一个密闭的量热器中反应，结果使量热器的 温度提高 0.192℃，量热器的热容是 50.09kJ/℃，求 1 摩尔 H2 与 Cl2 反应放出的热量。 21. 根据提供的数据计算反应 2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(s)+O2(g) 的 rH Ø m 。如有 25.0 克 Na2O2 按照这个反应式进行反应，将释放出多
Ø ②反应 2N2（g）+ O2(g)=2N2O（g）在 298K 时， rH m =164kJ·mol-1
（5）热力学能 U
（6）恒容反应热（Qv）和恒压反应热（Qp）
求反应的ΔU？
Ø 7. 什么叫标准生成热 fH m ？什么是标准燃烧热 cH mØ ？
8. 何谓盖斯定律？ 9. 什么是自发过程？自发过程有何特征？ 10. 用焓变判断反应的自发性为什么是不全面的？ 11. 什么是熵？什么是绝对熵和标准熵？其符号、单位是什么？ 12. 影响熵值的因素有哪些？举例说明。 13. 化学反应自发性的标准是什么，举例说明。 14. 什么叫 Gibbs 自由能？怎样用自由能的变化来判断反应的方向？ 15. 在标准状态下 Gibbs 方程如何书写？
第二节
多电子原子核外电子排布和元素周期表
一、多电子原子的能级 二、核外电子的排布 （一）核外电子排布的原则 （二）核外电子排布的经验规则 （三）离子的电子排布 （四）能级组的划分与周期划分的关系 三、原子的电子层结构与元素分区（自学） 四、屏蔽效应和钻穿效应 （一）屏蔽效应 （二）钻穿效应
第三节
原子性质变化的周期律
Leabharlann Baidu
9
第三节
分子间作用力与氢键
一、分子间作用力 二、氢键
10
第一章 一些化学基本知识
道尔顿分压定律练习题
1. 在 20℃下于水面上收集氧气，当压力是 98 kPa 时共得 350 ml，这些 氧气经干燥后在相同温度与压力条件下， 体积是多少毫升？在标准状 况下又是多少毫升？20℃水蒸气压力为 2.4 kPa。 2. 从食盐电解槽输送出的潮湿氢气压力为 107 kPa， 温度为 60℃，求 1 立方米中含水多少克？经干燥后，在标准状况下，氢气体积多少？ （60℃水蒸气压力为 19 kPa。 ） 3. 在 0℃时气压计内汞柱高 760 mm，在该压力时，通空气 3 ml 入管内 汞柱上空，汞柱降至 570 mm，求这时空气在气压计内所占体积。 4. 恒温时，将 9.99×104 Pa 压力下的氢气 0.15 L，4.66×104 Pa 压力下 的氧气 0.075 L 和 3.33×104 Pa 压力下的氮气 0.05 L 装入 0.25 L 的真 空瓶内，求： ①混合气体中各气体的分压。 ②混合气体的总压。 5. 将一定量的 KClO3 加热后，其重量失去 0.480 g，生成的氧气在水面 上用排水集气法收集起来。在温度为 294K，压力为 9.96×104 Pa 时， 测得其体积为 0.377 L，试计算氧气的分子量？（294K 时水的饱和蒸 汽压为 2.48×103 Pa。 ） 6. 于 250℃时，在一个 1.00 L 的烧瓶中 2.69 g PCl5 完全气化后压力为 101 kPa，PCl5 此时按下式离解。 PCl5（g） PCl3 (g) + Cl2 (g)