实验室制取氧气的化学反应原理

实验室制取氧气的化学反应原理：1.实验室还能采用单独加热_高锰酸钾__来制取氧气，其文字表达式为__高锰酸钾--加热--锰酸钾+二氧化锰+氧气_. 3。实验室还能采用加热氯酸钾__和_二氧化锰__的混合物的方法来制取氧气，其文字表达式为_氯酸钾--二氧化锰加热----氯化钾+氧气__.

物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。

金属活动顺序

金属活动顺序，就是指金属的活跃程度而已,代表了金属的反应活性。至于反应的难易程度就属于应用。在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。

位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。

3、判断金属元素在自然界的存在状况

（1）K→Pb在自然界中只有化合态。

（2）Cu→Au在自然界中既有化合态，又有游离态。只是Pt Au大多已游离态存在

4、判断金属单质的冶炼方法

（1）K→Al用电解法，如：

2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

特例：Na+KCl NaCl+K（↑）

（2）Zn→Cu用热还原法，常见的还原剂为：C、CO、H2或Al等。如：

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3（铝热反应，冶炼难熔金属）特例：湿法炼铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu，电解精炼铜：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑

（3）Hg→Ag用热分解法，如2HgO=2Hg+O2↑

（4）（4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金。

5、判断氢氧化物的溶解性、碱性强弱

其他应用

8、判断金属原子还原性、阳离子氧化性强弱

（1）K→Au金属原子还原性逐渐减弱。

（2）K+→Ag+金属离子氧化性逐渐增强。（Fe3+氧化性较强）

9、判断原电池的电极和电极反应式

相对活泼的金属为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，被腐蚀。如Cu-Zn 原电池（稀硫酸作电解质溶液）

电极反应式为：

1）K→Na的金属硫化物易溶于水。

（2）Mg→Al的金属硫化物易水解，在水中不存在。（3）Zn→Pb的金属硫化物均不溶于水。

16、判断金属硫化物的颜色

（1）K→Zn的金属硫化物为无色或白色。

（2）Fe以后的金属硫化物均为黑色。

（3）《—

（4）