《大学化学》期末考试试卷附答案
大学有机化学期末考试题及参考答案
CH 3CHCH 2COOHBr大学有机化学期末考试题及参考答案一、命名法命名下列化合物或写出结构式(每小题1分,共10分) 1. 2.3. 4.5. 6. 邻苯二甲酸二甲酯7.苯乙酮8. 间甲基苯酚9. 2,4–二甲基–2–戊烯10. 环氧乙烷二、选择题(20分,每小题2分) 1.下列正碳离子最稳定的是( )(a) (CH 3)2CCH 2CH 3, (b) (CH 3)3CCHCH 3, (c) C 6H 5CH 2CH 2+++2.下列不是间位定位基的是( )CHCH 2(CH 3)2CHCOCH(CH 3)2ACOOHBSO 3HCCH 3DCHO(CH 3)2CHCH 2CHC(CH 3)2(CH 3)2CHCH 2NH 23.下列卤代烃与硝酸银的乙醇溶液作用,生成沉淀最快的是( ) A B C4.不与苯酚反应的是( )A 、NaB 、NaHCO 3C 、FeCl 3D 、Br 25. 发生S N 2反应的相对速度最快的是( ) (a) CH 3CH 2Br, (b) (CH 3)2CHCH 2Br, (c) (CH 3)3CCH 2Br6.下列哪种物质不能用来去除乙醚中的过氧化物( ) A .KI B 硫酸亚铁 C 亚硫酸钠 D 双氧水 7.以下几种化合物哪种的酸性最强( ) A 乙醇 B 水 C 碳酸 D 苯酚8. S N 1反应的特征是:(Ⅰ)生成正碳离子中间体;(Ⅱ)立体化学发生构型翻转;(Ⅲ)反应速率受反应物浓度和亲核试剂浓度的影响;(Ⅳ)反应产物为外消旋混合物( )A.I 、IIB.III 、IVC.I 、IVD.II 、IV 9.下列不能发生碘仿反应的是( )A B C D 10.下列哪个化合物不属于硝基化合物( )A B C D三、判断题(每题1分,共6分)1、 由于烯烃具有不饱和键,其中π键容易断裂,表现出活泼的化学性质,因此其要比相应烷烃性质活泼。
( )2、 只要含有α氢的醛或者酮均能够发生碘仿反应。
大学有机化学期末复习模拟考试试卷(答案)
CH 3CHCH 2COOHBr大学化学有机化学期末复习测试卷班别_________ 姓名___________ 成绩_____________要求: 1、本卷考试形式为闭卷,考试时间为两小时。
2、考生不得将装订成册的试卷拆散,不得将试卷或答题卡带出考场。
3、考生只允许在密封线以外答题,答在密封线以内的将不予评分。
4、考生答题时一律使用蓝色、黑色钢笔或圆珠笔(制图、制表等除外)。
5、考生禁止携带手机、耳麦等通讯器材。
否则,视为为作弊。
6、不可以使用普通计算器等计算工具。
一.命名法命名下列化合物或写出结构式(每小题1分,共10分)1. 2.3. 4.5.6. 邻苯二甲酸二甲酯7.苯乙酮8. 间甲基苯酚9. 2,4–二甲基–2–戊烯CHCH 2(CH 3)2CHCOCH(CH 3)2(CH 3)2CHCH 2CH C(CH 3)2(CH 3)2CHCH 2NH 210. 环氧乙烷二.选择题(20分,每小题2分) 1.下列正碳离子最稳定的是( )(a) (CH 3)2CCH 2CH 3, (b) (CH 3)3CCHCH 3, (c) C 6H 5CH 2CH 2+++2.下列不是间位定位基的是( )3.下列卤代烃与硝酸银的乙醇溶液作用,生成沉淀最快的是( ) A B C4.不与苯酚反应的是( )A 、NaB 、NaHCO 3C 、FeCl 3D 、Br 25. 发生S N 2反应的相对速度最快的是( ) (a) CH 3CH 2Br, (b) (CH 3)2CHCH 2Br, (c) (CH 3)3CCH 2Br6.下列哪种物质不能用来去除乙醚中的过氧化物( ) A .KI B 硫酸亚铁 C 亚硫酸钠 D 双氧水 7.以下几种化合物哪种的酸性最强( ) A 乙醇 B 水 C 碳酸 D 苯酚8. S N 1反应的特征是:(Ⅰ)生成正碳离子中间体;(Ⅱ)立体化学发生构型翻转;(Ⅲ)反应速率受反应物浓度和亲核试剂浓度的影响;(Ⅳ)反应产物为外消旋混合物( )A.I 、IIB.III 、IVC.I 、IVD.II 、IV 9.下列不能发生碘仿反应的是( )A B C D 10.下列哪个化合物不属于硝基化合物( )A B C DACOOHBSO 3HCCH 3DCHOCH 2Cl Cl CH 2CH 2Cl CH 3C CH 3O CH 3CHCH 3OHCH 3CH 2CH 2OHCH3CCH2CH3O CH 3NO 2NO 2CH 3CH 3CH 2NO 2CH 3ONO 2三.判断题(每题1分,共6分)1、由于烯烃具有不饱和键,其中π键容易断裂,表现出活泼的化学性质,因此其要比相应烷烃性质活泼。
大学有机化学期末考试题含三套试卷和参考答案大全
有机化学测试卷(A )一.命名下列各化合物或写出结构式(每题1分,共10分) 1.2.3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. 4. 5.邻羟基苯甲醛 6.苯乙酰胺 7. 8.对氨基苯磺酸9. 10.甲基叔丁基醚二. 试填入主要原料,试剂或产物(必要时,指出立体结构),完成下列各反应式。
(每空2分,共48分)1. 2.3. 4. 5. 6. 7. 8.3+H 2OOH -SN 1历程+9.10. 11. 12. 三. 选择题。
(每题2分,共14分)1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是( )2. 对CH 3Br 进行亲核取代时,以下离子亲核性最强的是:( )3. 下列化合物中酸性最强的是( )(A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH(E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是:( ) C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇CH = C H 2HBr Mg5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( )A、C6H5COCH3B、C2H5OHC、 CH3CH2COCH2CH3D、CH3COCH2CH36. 与HNO2作用没有N2生成的是( )A、H2NCONH2B、CH3CH(NH2)COOHC、C6H5NHCH3D、C6H5NH27. 能与托伦试剂反应产生银镜的是( )A、CCl3COOH B、CH3COOHC、 CH2ClCOOH D、HCOOH四. 鉴别下列化合物(共6分)苯胺、苄胺、苄醇和苄溴五. 从指定的原料合成下列化合物。
(任选2题,每题7分,共14分)1. 由溴代环己烷及不超过四个碳原子的化合物和必要试剂合成:2.由指定原料及不超过四个碳原子的化合物和必要的试剂合成:3.由指定原料及不超过四个碳原子的化合物和必要的试剂合成:4. 由苯、丙酮和不超过4个碳原子的化合物及必要的试剂合成:5. 由指定的原料及必要的有机试剂合成:六. 推断结构。
2023年最新大学化学期末考试试题及答案解析
2023年最新大学化学期末考试试题及答
案解析
本文档提供2023年最新的大学化学期末考试试题及答案解析。
以下是考试试题和对应答案的详细解析。
试题一
1. 问题:什么是化学反应?
答案解析:化学反应是指物质之间发生化学变化并产生新物质
的过程。
2. 问题:什么是原子?
答案解析:原子是构成化学元素的最小粒子,由质子、中子和
电子组成。
试题二
1. 问题:氧化还原反应的特点是什么?
答案解析:氧化还原反应是指物质失去电子的过程被称为氧化,物质获得电子的过程被称为还原。
在氧化还原反应中,氧化和还原
过程同时进行。
2. 问题:如何判断一个物质在化学反应中是氧化剂还是还原剂?
答案解析:氧化剂是指在化学反应中能够氧化其他物质的物质,它自身被还原。
还原剂是指在化学反应中能够还原其他物质的物质,它自身被氧化。
试题三
1. 问题:化学平衡是什么?
答案解析:化学平衡是指在封闭系统中,化学反应的反应物与
生成物浓度达到一定比例时,反应速率相等的状态。
2. 问题:如何改变化学平衡?
答案解析:化学平衡可以通过改变温度、压力和浓度来实现。
增加温度、压力或浓度一般会使反应向右移动,增加生成物的浓度;降低温度、压力或浓度会使反应向左移动,增加反应物的浓度。
以上是2023年最新的大学化学期末考试试题及答案解析。
希望对您的学习有所帮助!。
大学化学期末考试卷(含答案)
大学化学期末考试卷学院:专业:行政班:姓名:学号:座位号:-------------------------------密封线-------------------------------一、选择题(每小题 分,共 分)、某反应的Δ❒☟❍Θ ,当温度升高时,其平衡常数的数值将( )。
✌、 增大 、不变 、减小 、先增大后减小、当主量子数⏹ 时,则角量子数●的取值为( )。
✌、 、 、 、 、 、 、 、 、 、± 、、某温度下,反应 ☠☎♑✆ ☎♑✆☠ ☎♑✆达到平衡,是因为( )。
✌、反应已停止 、反应物中的一种已消耗完、正逆反应的速率相等 、反应物均已消耗完毕 、下列化合物晶体中,既存在离子键又存在共价键的是( )。
✌、☟ 、 ☠♋❒ 、 ☟ ☟ 、☠♋ 、蔗糖的凝固点为( )。
✌、 ℃ 、高于 ℃ 、低于 ℃ 、无法判断 、已知某元素核外电子排布式为 ♦ ♦ ☐ ,该元素在周期表中所属的分区为( )。
✌、 ♦区 、♎区 、 ♐区 、 ☐区、质量作用定律只适用于( )。
✌、实际上能进行的反应 、一步完成的简单反应 、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为 的反应、已进行完的反应、对于反应❒ ☞♏ ☟ ❒ ☞♏ ☟ ,其Δ❒☝❍ ⏹☞☜,式中⏹等于( )。
✌、 、 、 、、下列物质中熔点最高的是( )。
✌、 ♓ 、 、☪⏹ 、☞♏、下列叙述中错误的是☎ ✆。
✌、 原电池的反应是氧化还原反应、 原电池的能量变化是由化学能变为电能、 原电池的能量变化是由电能变为化学能、 原电池的负极发生氧化反应、某元素原子的外层电子构型为 ♦ ☐ 原子中未成对电子数为( )。
✌、 、 、 、、等温等压下且不做非体积功条件下,反应自发进行的判据是( )。
✌、Δ☟Θ 、Δ Θ 、Δ☝ 、Δ♐☟❍Θ 、水具有反常的沸点,是因为分子间存在( )。
大学有机化学期末考试试卷(B)及答案
—南昌大学考试试卷—【适用时间:2012 ~2013 学年第一学期试卷类型:[ B ]卷】2012~2013 学年第 一 学期 有机化学 试卷[ B ]参考答案一、填空题:(每小题 2 分,共 30 分)1、(5705) [解]2、(5710)[解]3、(5723)[解]4、(5740)[解]5、(5742)[解] C(CH 2OH)46、(5751)[解]7、(5758)[解]8、(5769)[解]9、(5766)[解] CH 2=CHCH 2COOH10、(5776)[解] CH 3CH =CH 2, (CH 3)2CHCH 2N(CH 3)2 11、(5787) [解]N OHNO 2OOO+CH 3COOHPhCOCH 3 , CH 3COHOOOOOOCOOEtO O O ONCH 2PhOO CH 3CH 3HCH 3NH 2HOOC13、(5811)[解]14、(5837)[解]15、(5862)[解]二、选择题:(每小题 2 分,共 30 分)1、(7755)[解] (C)2、(7735)[解] (C)3、(7745)[解] (C)4、(7759)[解] (A)5、(7763)[解] (C)6、(7766)[解] (D)7、(7809)[解] (C)8、(7812)[解] (B)9、(7815)[解] (B) 10、(7819)[解] (D) 11、(7820)[解] (C) 12、(7821)[解] (C) 13、 (7828)[解] (C) 14、(7826)[解] (B) 15、(7825)[解] (C三、合成题:(每小题 5 分,共 20 分)1、(2066)[解] 由1-丁醇 (1) 浓H 2SO 4,△ (2) Br 2(3) KOH/C 2H 5OH ,NaNH 2得1-丁炔 (4) HgSO 4 ,H + ,H 2O2、(2073)[解] (1) 乙醇氧化得乙醛 (2) 乙醇① HBr ② Mg(乙醚) ③ CH 3CHO ,H 3O + ④ HBr ⑤ Mg(乙醚) ⑥ HCHO,H 3O + ⑦ PBr 3 ⑧ KOH/醇3、(2137)[解] (1) OH -缩合 (2) H +(-H 2O) (3) NaOX(OH -) (4)H +4、(2140)[解] (1) PhCOOOH ,重排得内酯 (2)H 3O +四、机理题:(每小题 5 分,共 10 分)1、(2567)[解] 酰基上的亲核取代反应。
大学化学试题及答案图文
大学化学试题及答案图文一、选择题(每题5分,共20分)1. 下列元素中,属于碱金属的是:A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案:A2. 化学方程式 \( \text{Na}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} = 2\text{NaOH} \) 表示:A. 氧化反应B. 还原反应C. 酸碱中和反应D. 置换反应答案:C3. 摩尔质量的单位是:A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 千克/克答案:B4. 元素周期表中,元素的原子序数与其在周期表中的位置关系是:A. 无关B. 正比C. 反比D. 无规律答案:B二、填空题(每题5分,共20分)1. 原子的核外电子排布遵循______原则。
答案:泡利不相容2. 化学反应速率的快慢与反应物的______有关。
答案:浓度3. 标准状态下,水的离子积常数Kw为______。
答案:1.0×10^-144. 根据元素周期表,第ⅦA族元素的原子最外层电子数为______。
答案:7三、简答题(每题10分,共30分)1. 简述什么是化学平衡,并举例说明。
答案:化学平衡是指在一定条件下,可逆反应的正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。
例如,N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g),当正向反应速率等于逆向反应速率时,系统达到平衡状态。
2. 解释什么是氧化还原反应,并给出一个例子。
答案:氧化还原反应是指在化学反应中,原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如,Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s),在这个反应中,锌原子失去电子被氧化,而铜离子得到电子被还原。
3. 描述什么是酸碱指示剂,并举例说明。
答案:酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性改变颜色的物质。
例如,酚酞在酸性溶液中呈无色,在碱性溶液中呈红色。
四、计算题(每题15分,共30分)1. 计算1摩尔HCl气体在标准状态下的体积。
答案:根据理想气体定律,1摩尔HCl气体在标准状态下的体积为22.4升。
化学学期末考试试卷及答案
化学学期末考试试卷及答案一、选择题(共20分,每题2分)1. 以下哪个是化学方程式的正确表示方式?- A. N2 + 3H2 → 2NH3- B. N2 + H2 → NH3- C. N2 + H2 → 2NH3- D. N2 + 2H2 → NH32. 下列元素中,原子序数最大的是:- A. 碳- B. 氮- C. 氧- D. 氢3. 下列化学反应中,属于氧化还原反应的是:- A. CO2 + H2O → H2CO3- B. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3- C. NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O- D. Mg + 2HCl → MgCl2 + H24. 以下哪个是酸性溶液?- A. pH = 7- B. pH = 2- C. pH = 10- D. pH = 55. 物质的三态变化中,不涉及化学反应的是:- A. 水的沸腾- B. 石蜡熔化- C. 冰的熔化- D. 铁的燃烧...二、判断题(共10分,每题2分)1. 化学元素的周期表排列是根据元素的质量从小到大排列的。
( )2. 高纯度的金属通常是由矿石中提取而来的。
( )3. 嗜酸性染料的pH值高于7。
( )4. 燃烧是氧化反应的一种。
( )5. 酸性溶液的pH值越小,酸性越强。
( )...三、简答题(共20分,每题5分)1. 什么是化学平衡?2. 解释酸碱中和反应的原理。
3. 起泡胶的形成是什么原理?4. 什么是放射性衰变?5. 描述强酸和强碱的特点。
...四、计算题(共30分,每题10分)1. 某化合物的化学式为CaCO3,其摩尔质量为100 g/mol,请计算该化合物中Ca的质量。
2. 某物质具有密度为1.2 g/cm³,体积为50 cm³,请计算该物质的质量。
3. 某反应需要100 mL浓度为5 mol/L的NaOH溶液,请计算所需的NaOH质量。
...五、分析题(共20分,每题5分)1. 解释化学反应速率的影响因素。
大学无机化学期末试卷及答案
大学无机化学期末试卷及答案学号:姓名:座号:系别:年级:专业:总分合计人:复核人:一、单项选择题(在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的,请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。
多涂、少涂、错误均无分。
每小题1分,共40分)1、对于Zn2+/Zn电对,增大Zn2+的浓度,则其标准电极电势将()A 增大B 减小C 不变D 无法判断2、Cu2+离子的外层电子构型为()A 8eB 18e型C 18+2eD 9~17e型3、设氨水的解离平衡常数为K。
浓度为m mol·L-1的氨水溶液,b若将其用水稀释一倍,则溶液中OH-的浓度(mol·L-1)为()Am 21 B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θ D 2m4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16,其溶解度为 ( )A 1.1×10-4mol·L -1;B 4.8×10-5mol·L -1;C 1.2×10-8mol·L -1;D 8.3×10-5mol·L -15、下列各组物质,能自发发生反应的是 ( )A Cu 、Cu 2+;B Cr 2O 72-、Cr 3+;C MnO 2、Mn 2+;D SnCl 4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是( )A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1D 0, ±1, ±27、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 ( )A BeCl 2B PCl 3C BF 3D SiH 48、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 ( )A HFB AgC KFD CO 29.已知V E A/θ:Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ,则判断发生歧化反应的是 ( )A 都不能B Cr 2O 72-C Cr 3+D Cr 2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是()A K2OB MgOC CaOD Na2O11稀溶液依数性的本质是()A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸汽压下降D. 凝固点降低12要降低反应的活化能,可以采取的手段是( )A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 使用催化剂13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应( )A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态14.反应A + B C,焓变小于零,若温度升高10℃,其结果是( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中,若[HAc]>[NaAc],则该缓冲溶液()A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下,0.0001mol.L-1NH3水溶液中的pKw是()A. 14B. 10C.4D.817.按酸碱质子理论考虑,在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是( )A.Cl-B. NH4+C. HCO3-D. H3O+18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L-1 NaCl溶液中(AgCl: K sp = 1.77×10-10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20.已知:Ksp,AgCl=1.8×10-10,Ksp,Ag2CrO4=1.1×10-12在等浓度的CrO42-和Cl-的混合溶液中,逐滴加入AgNO3时:()A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中,当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是()A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中值最大的是( )A. (Ag+/Ag) B. (Ag(NH3)2+/Ag) C. (AgCl /Ag) D. (AgI/Ag)23.当pH = 10 时,氢电极的电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V24.4s电子的径向分布图有: ( )A.3个峰B.2个峰C.4个峰D.1个峰25.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n,l,m,m s 取值正确的是( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力学中所说的原子轨道是指( )A.波函数ψn,l,m,ms B.电子云C.波函数ψn,l,m D.概率密度27.ψ(4,2,1)代表简并轨道中的一个轨道是( )A.4p轨道B.4d轨道C.4s轨道D.4f轨道28.下列轨道上的电子,在xy平面上的电子云密度为零的是()A.3S B.3P x C.3Pz D.3Py29.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d 8 4s2 ,它在元素周期表中的位置是()A.s区B.p区C.d区D.f区30. Ag的价电子层结构是()A.3d 10 4s1 B.3d 9 4s2C.4d 10 5s1D.4d 10 4s2 31下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是( )A.BF3 B.HCHO C.C2H4 D.NH332按分子轨道理论,O2的键级是-( )A.1 B.1C.2D.233.下列各分子中,偶极矩为零的分子为( )A.H2 O B.NH3 C.BF3 D.HCl34.下列化合物中没有氢键的是( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O35.NH3中N原子采取的杂化方式是:()A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )A .+2,3B . +3,6C . +2,6D . +3,3 37. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中,Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是 ( )A .d 2sp 3B . sp 3d 2C .p 3d 3D . sd 5 38.能够用于鉴定Fe 3+的特效试剂有( )A.KSCNB. HClC. 邻二氮菲D. 赤血盐39.在热碱性溶液中,次氯酸根离子不稳定,它的分解产物是 ( )A .Cl -和Cl 2 B .Cl -和ClO 3-C .Cl -和ClO 2-D .Cl -和ClO 4- 40.在温度T 和压力p 时理想气体反应:(ⅰ)2H 2O(g)=2H 2(g)+O 2(g)θ1K ;(ⅱ)CO 2(g)=CO(g)+1/2O 2(g)θ2K 则反应:(ⅲ)CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)的θ3K 应为( ) A θθθ213/K K K = , B θθθ213K K K ⋅= ,C θθθ213/K K K =,D θ3K =θ1K +θ2K二、判断题(判断正确答案,选项并在“答题卡”的相应位置填涂,认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。
大一化学期末考试要点试卷及答案
大一化学期末考试要点试卷及答案一、选择题1.下列物质中,属于无机化合物的是() A. 确定 B. 蔗糖 C. 乙醇 D. 甲烷正确答案:A2.下面关于原子核的说法中,错误的是() A. 原子核的半径一般比整个原子的半径小得多 B. 原子核内的质子数和中子数决定了该元素的原子量 C. 原子核由质子和中子组成 D. 原子核带正电正确答案:A3.氯气(Cl2)和氢气(H2)按1:3的体积比反应得到氯化氢(HCl)的气体.若氯气占的体积为24mL,则氯化氢的气体体积为() A. 6mL B.24mL C. 72mL D. 96mL正确答案:C二、填空题1.锂原子的电子结构为1s² 2s¹,其原子序数为__3__。
2.若已知一个物质是由氧元素和锌元素组成的,该物质的化学式可能是__ZnO__。
3.溶液的pH值被定义为负以10为底的对数,以H+离子的浓度(mol/L)为基准,其中pH值为7的溶液称为__中性__溶液。
三、判断题1.氧化亚氮(N2O)是一种有害气体。
( 正确 / 错误 ) 正确答案:正确2.棕色瓶中装有Na2CO3溶液,滴加硫酸会产生剧烈的气泡。
( 正确 / 错误 ) 正确答案:正确3.醋酸是一种腐蚀性较强的物质。
( 正确 / 错误 ) 正确答案:错误四、简答题1.请简要介绍氧化还原反应,并举例说明。
答案参考:氧化还原反应是指化学反应中电子的转移过程,包括氧化反应(电子的丧失)和还原反应(电子的获得)。
在氧化反应中,物质丧失电子,而在还原反应中,物质获得电子。
例子:2Na + Cl2 -> 2NaCl2.请简要说明酸和碱的定义,并列举一个酸碱中和反应的例子。
答案参考:酸是指能够产生氢离子(H+)的物质,碱是指能够产生氢氧根离子(OH-)的物质。
酸碱中和反应的例子:HCl + NaOH -> NaCl +H2O五、解答题1.请根据反应式写出反应方程式,写出反应物、生成物及其状态符号。
(完整版)大学有机化学期末考试题(含三套试卷和参考答案).doc
一 . 命名下列各化合物或写出结构式(每题 1 分,共 10 分)1.(H3C)2HCC(CH 3 )3C CH H2.3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇3.O 4.5. CH 3 CHO邻羟基苯甲醛6.苯乙酰胺7.OH8.对氨基苯磺酸9.COOH10.甲基叔丁基醚二. 试填入主要原料,试剂或产物(必要时,指出立体结构),完成下列各反应式。
(每空 2 分,共 48 分)1.CH CHBrKCN/EtOHCH2Cl2.高温 、高压①O3+ C12② H 2O Zn 粉3.HBrMgCH = C H 2醚CH 3COC14.+CO 2CH 35.1, B 2H 62, H 2O 2, OH -1, Hg(OAc) 2 ,H 2 O-THF 2, NaBH 46.OOOOO7.CH 2ClNaOH H 2O Cl8.CH 3+ H 2 O OH -SN1 历程Cl+9.OCH 3 O C 2 H 5 ONa+ CH 2=CH C 2 H 5 ONaC CH 3O10.① CH 3COCH 3② H 2O H +BrBrZnEtOH11.OH+C CH 3 + Cl 212.CH 3HNO 3Fe,HCl(CH 3CO) 2O( 2)H 2SO 4Br 2NaOHNaNO 2 H 3 PO 2H 2SO 4三 . 选择题。
(每题 2 分,共 14 分)1. 与 NaOH 水溶液的反应活性最强的是()(A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3 )3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2BrCH 32. 对 CH 3Br 进行亲核取代时,以下离子亲核性最强的是: ( )(A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH -3. 下列化合物中酸性最强的是()(A) CH 3CCH(B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH(E) C H OH(F) p-CH C H OH6 53 6 44. 下列化合物具有旋光活性得是: ()COOHA,HOHCH 3B, HCOOHOHCH 3C, (2R, 3S, 4S)-2,4- 二氯 -3- 戊醇5. 下列化合物不发生碘仿反应的是 ( ) A 、 C 6 5 3、2 5H COCH3B C H OHC 、 CH 3 22D 、 32 3CHCOCHCH CHCOCHCH6. 与 HNO 2作用没有 2 生成的是( )A 、H 22 NB 3 2NCONH、CHCH ( NH )COOHC 、C 6 53 D6 52H NHCH、C H NH7. 能与托伦试剂反应产生银镜的是 ( )A 、 CCl 3COOH B、 3C 、 CH CHCOOHClCOOHD、 HCOOH2四 . 鉴别下列化合物(共 6 分)苯胺、苄胺、苄醇和苄溴五 . 从指定的原料合成下列化合物。
大学有机化学期末考试题(含三套试卷和参考答案)
有机化学测试卷(A)一.命名下列各化合物或写出结构式(每题1分,共10分)1.C CH C(CH3)3(H3C)2HCH2.3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇3.OCH34.CHO5.邻羟基苯甲醛6.苯乙酰胺7.OH8.对氨基苯磺酸9.COOH10.甲基叔丁基醚二. 试填入主要原料,试剂或产物(必要时,指出立体结构),完成下列各反应式。
(每空2分,共48分)1.CH CH2ClCHBrKCN/EtOH2.3.4.+CO2CH35.46.OOOO 7.CH2ClCl8.3+H2O-SN1历程+ 9.C2H5ONaOCH3O+ CH2=CH C CH3O10.+C12高温高压、CH = C H2HBrMgCH3COC1BrBrZn EtOH11.C O CH 3+Cl 2H +12.Fe,HClH 2SO 43CH 3(CH3CO)2O2NaOH24NaNO H PO (2)三. 选择题。
(每题2分,共14分)1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是( )(A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2Br32. 对CH 3Br 进行亲核取代时,以下离子亲核性最强的是:( )(A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH -3. 下列化合物中酸性最强的是( )(A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH(E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH4. 下列化合物具有旋光活性得是:( )A,CH 3CH 3B,C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( )A 、 C 6H 5COCH 3B 、C 2H 5OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3D 、CH 3COCH 2CH 36. 与HNO2作用没有N2生成的是( )A、H2NCONH2B、CH3CH(NH2)COOHC、C6H5NHCH3D、C6H5NH27. 能与托伦试剂反应产生银镜的是( )A、CCl3COOHB、CH3COOHC、 CH2ClCOOHD、HCOOH四.鉴别下列化合物(共6分)苯胺、苄胺、苄醇和苄溴五.从指定的原料合成下列化合物。
大学化学期末试卷及答案
大学化学考试试题一.判断题(对的在括号内填√, 认为不对的填×)(10分)1.等温、等压条件下化学反应的热效应等于反应的焓变(×)。
2.非晶态有机高分子化合物具有玻璃态、高弹态和粘流态等三种状态(×)。
3.反应 aA + fF = gG + dD 的ΔrGm<0,则该反应在标态下也一定可以自发进行(×)。
4. 加正催化剂不仅可以加快正反应速率(√), 也可以加快逆反应速率(√), 还可以提高反应的产率(×)。
5.如果一个分子只有一个旋转轴而没有其他对称元素,则它必然是极性分子(√), 但没有旋光性(×)。
6.化学反应进度可以度量化学反应进行的程度(√), 所谓1mol反应是指产生的各生成物都是1mol的反应(×).7.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换成电能的装置(×)。
8.镧系收缩的结果,使5,6周期的同一副族的原子半径相近(√),性质也相似(√)。
9. 自由基产生速率等于其消耗速率的链反应为直链反应(√),爆炸反应即属于此类反应(×), 自由基产生速率大于其消耗速率的链反应为支链反应(√)。
10.原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域(×)。
11.因为两个电子分布在同一轨道中要克服成对能(√), 因此在同一能级的轨道中, 电子尽先占据不同轨道(√)。
12.下列两个反应:2Fe3+(aq ) + 2I-(aq ) = 2Fe2+(aq )+ I2(s )与Fe 3+(aq ) + I -(aq ) = Fe 2+(aq )+ 21I 2(s )的K 数值相等(×)。
二. 填充题(将正确的结果填在横线上)(20分)1.人体中某种酶反应的活化能为50kJ ·mol-1,正常人体温是37℃,则当人发烧达40℃时,该反应速率增加百分之 20 。
2. 由标准镍电极(做负极)和标准铜电极组成原电池, 测得其电动势为0.57V, 则该原电池的反应方向为Ni+Cu2+→Ni2++Cu, 如已知标准镍电极的标准电极电势为-0.23V, 则标准铜电极的电极电势为0.34V, 当c (Ni2+)降到0.01mol ·L-1时, 原电池电动势将升高。
重庆大学大学化学期末考试试卷A
重庆大学大学化学Ⅰ期末考试试卷A试卷号:B070006学院___________ 专业___________姓名___________ 学号___________(请考生注意:本试卷共 5 页)大题一二三四成绩一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分7小题, 每小题1分, 共7分)1、温度升高能使反应速率增大的原因是反应的活化能随之降低了。
答:()2、一个反应如果是放热反应,当温度升高时,表示补充了能量,因而有助于提高该反应进行的程度。
答:()3、现有H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac 四种溶液,浓度均为0.01 mol×dm-3,同温度下在这四种溶液中,c(H+) 与c(OH-) 之乘积均相等。
答()4、非金属元素之间形成的二元或多元化合物都不是离子化合物。
答()5、电极极化的结果使得实际分解电压变大,因此在计算阴极实际析出电势时,E实析(阴)=E理- h 阴(h 阴表示阴极超电势)。
答()6、利用KSCN 可以检出溶液中微量Fe3+ 的实验事实,可以推测K( 稳,[Fe(SCN)6]3-) < K( 稳,[Fe(H2O)6]3+)。
答()7、凡是 d 轨道中存在未成对电子的过渡金属离子的水溶液一般都具有一定的颜色,而没有未成对 d 电子的过渡金属离子的水溶液都是无色的。
答()二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个,多选时,该题为0分;若正确答案有两个,只选一个且正确,给1分,选两个且都正确给2分,但只要选错一个,该小题就为0分。
(本大题分15小题, 每小题2分, 共30分)1、假定空气中,体积分数j(O2) = 0.21,j(N2) =0.79。
如果大气压力为98.7 kPa,则氧的分压力为答:()(1) 20.7 kPa (2) 41.3 kPa (3) 77.3kPa (4) 42.7 kPa2、确定电子自旋运动状态的量子数是答:()(1)n (2)m(3)m s(4)l3、下列物质中,属于原子晶体的是答:()(1)CO2(2)SiO2(3)CsCl(4)CaO4、BaCO3 能溶于盐酸的最合理解释是答:()(1)BaCO3 的K较大;(2)BaCO3 在水中的溶解度较大;(3) 能反应生成CO2 气体离开系统,使溶解平衡发生移动;(4)BaCO3 的K较小。
大学无机化学期末试卷附详细标准答案
《无机化学》试题学号:姓名:座号:系别:年级:专业:总分合计人:复核人:一、单项选择题(在每小题列出地四个选项中只有一个选项是符合题目要求地,请选出正确选项并在“答题卡”地相应位置上涂黑.多涂、少涂、错误均无分.每小题1分,共40分)1、对于Zn2+/Zn电对,增大Zn2+地浓度,则其标准电极电势将()A 增大B 减小C 不变D 无法判断2、Cu2+离子地外层电子构型为()A 8eB 18e型C 18+2eD 9~17e型3、设氨水地解离平衡常数为K.浓度为m mol·L-1地氨水溶液,b若将其用水稀释一倍,则溶液中OH-地浓度(mol·L-1)为()Am 21 B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θ D 2m4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16,其溶解度为 ( )A 1.1×10-4mol·L -1; B 4.8×10-5mol·L -1; C 1.2×10-8mol·L -1; D 8.3×10-5mol·L -15、下列各组物质,能自发发生反应地是 ( )A Cu 、Cu 2+; B Cr 2O 72-、Cr 3+; C MnO 2、Mn 2+;D SnCl 4、Sn 6、3d轨道地磁量子数可能是( ) A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±27、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键地是 ( )A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 48、熔化下列晶体时,只需克服色散力地是 ( )A HF B Ag C KF D CO 29.已知V E A/θ:Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ,则判断发生歧化反应地是 ( )A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+10.下列各物质中,熔点最高地是()A K2OB MgOC CaOD Na2O11稀溶液依数性地本质是()A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸汽压下降D. 凝固点降低12要降低反应地活化能,可以采取地手段是( )A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 使用催化剂13如果一个反应地吉布斯自由能变为零,则反应( )A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态14.反应A + B C,焓变小于零,若温度升高10℃,其结果是( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中,若[HAc]>[NaAc],则该缓冲溶液()A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下,0.0001mol.L-1NH3水溶液中地pKw是()A. 14B. 10C.4D.817.按酸碱质子理论考虑,在水溶液中既可作酸亦可作碱地物质是( )A.Cl-B. NH4+C. HCO3-D. H3O+18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L-1 NaCl溶液中(AgCl: K sp = 1.77×10-10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中地溶解度比在纯水中( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20.已知:Ksp,AgCl=1.8×10-10,Ksp,Ag2CrO4=1.1×10-12在等浓度地CrO42-和Cl-地混合溶液中,逐滴加入AgNO3时:()A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中,当适量地KMnO4与Na2SO3反应时出现地现象是()A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中值最大地是( )A. (Ag+/Ag) B. (Ag(NH3)2+/Ag) C. (AgCl /Ag) D. (AgI/Ag)23.当pH = 10 时,氢电极地电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V24.4s电子地径向分布图有: ( )A.3个峰B.2个峰C.4个峰D.1个峰25.属于主量子数n= 3 地一个电子地四个量子数n,l,m,m s 取值正确地是( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力学中所说地原子轨道是指( )A.波函数ψn,l,m,ms B.电子云C.波函数ψn,l,m D.概率密度27.ψ(4,2,1)代表简并轨道中地一个轨道是( )A.4p轨道B.4d轨道C.4s轨道D.4f轨道28.下列轨道上地电子,在xy平面上地电子云密度为零地是()A.3S B.3P x C.3Pz D.3Py29.某元素原子基态地电子构型为[Ar] 3d 8 4s2 ,它在元素周期表中地位置是()A.s区B.p区C.d区D.f区30. Ag地价电子层结构是()A.3d 10 4s1 B.3d 9 4s2C.4d 10 5s1D.4d 10 4s2 31下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化地是( )A.BF3 B.HCHO C.C2H4 D.NH332按分子轨道理论,O2地键级是-( )A.1 B.1C.2D.233.下列各分子中,偶极矩为零地分子为( )A.H2 O B.NH3 C.BF3 D.HCl34.下列化合物中没有氢键地是( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O35.NH3中N原子采取地杂化方式是:()A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.[Ni(en)3]2+离子中镍地价态和配位数是()A .+2,3B . +3,6C . +2,6D . +3,3 37. Fe(Ⅲ)形成地配位数为 6 地外轨配合物中,Fe 3+离子接受孤对电子地空轨道是 ( )A .d 2sp 3B . sp 3d 2C .p 3d 3D . sd 5 38.能够用于鉴定Fe 3+地特效试剂有( )A.KSCN B. HCl C. 邻二氮菲 D. 赤血盐39.在热碱性溶液中,次氯酸根离子不稳定,它地分解产物是 ( )A .Cl -和Cl 2 B .Cl -和ClO 3-C .Cl -和ClO 2-D .Cl -和ClO 4- 40.在温度T 和压力p 时理想气体反应:(ⅰ)2H 2O(g)=2H 2(g)+O 2(g)θ1K ;(ⅱ)CO 2(g)=CO(g)+1/2O 2(g)θ2K 则反应:(ⅲ)CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)地θ3K 应为( )A θθθ213/K K K = , B θθθ213K K K ⋅= ,C θθθ213/K K K =,D θ3K =θ1K +θ2K二、判断题 (判断正确答案,选项并在“答题卡”地相应位置填涂,认为正确地涂“A”错误地涂“B ”.多涂、少涂、错误均无分,每小题1分,共10分)41.当主量子数n=4,共有4s,4p,4d,4f四个原子轨道. ()42.在任何原子中,3p轨道地能量总比3s轨道地能量高. ()43.由极性键形成地分子一定是极性分子.()44.共价键仅存在于共价型化合物中.()45.在相同原子间形成双键比形成单键地键长要短.()46.BF3分子是非极性分子,而B—F键是极性键.()47.先达到溶度积Ksp地先沉淀.()48.在氧化还原电对中,其氧化态地氧化能力越强,则其还原态地还原能力越弱.()49.通常情况下外轨型配合物地配位原子比内轨型配合物地配位原子地电负性大.()50.通H2S于Al2(SO4)3溶液中,得到Al2S3沉淀. ()三、完成题(本题共15分)(类型说明:完成或填空)51. 完成并配平下列反应(每小题2分,共10分)(1)、Cr2O72- + H+ + Fe2+ =(2)、MnO4- +H2O2 + H+ =(3)、Fe3+ +Cu =(4)、Cu2+ + I- =(5)、AgBr +S2O32- =52..填空(本题5分)元素符号S Ar ____ ____元素名称____ ____ 铜钼所属周期____ ____ ____ ____所属族____ ____ ____ ____价电子层地结____ ____ ____ ____构四、计算题(本题35分)53.已知Ka(HAc)=1.0×10-5 ,在20.0ml0.20mol.L-1 HAc中加入0.20mol.L-1 NaOH溶液,计算:(本题8分)(1)加入10.0mL NaOH溶液,混合溶液地pH为多少?(2)加入20.0mL NaOH溶液,混合溶液地pH为多少?54.(本题10分)试设计一个电池,使其进行下列反应Fe3++Ag Ag++Fe2+(1)写出电池地表示式,并计算298.15K时该电池反应地平衡常数θK;若将过量银粉加到浓度为0.1mol·kg-1地Fe(NO3)3溶液中,求当反应达到平衡后Ag+地浓度为多少?(已知Fe3+/Fe2+和Ag+/Ag地VE A/θ分别为0.771、0.799)55. (本题8分)298K 时,在NH 4Cl 溶液中有0.01 mol·kg-1地Fe 2+,若要使Fe 2+生成Fe(OH)2沉淀,需将pH 调节到多少才开始沉淀?(已知θSP K (Fe(OH)2)=4.87×10-17)56. (本题9分) 已知298K 时,化学反应 CO(g) + NO(g) → CO 2(g) +21N 2(g) θm f H ∆(KJ/mol) -110.52 90.25 -393.51 0 θm S (J/mol·K) 197.56 210.65 213.6 191.5θm f G ∆(KJ·mol) -137.15 86.57 -394.36 0 求此反应地θm r H ∆,θm r S ∆和θm r G ∆(298K),并讨论利用此反应净化汽车尾气中NO 和CO 地可能性.标准答案及评分标准(按试题顺序排列)一、单项选择题(在每小题列出地四个选项中请选出正确选项并在“答题卡”地相应位置上涂黑.多涂、少涂、错误均无分.每小题1分,共40分)ADCBD CBDAB CDDD B ACABA BAACB CBCCC DCCAD CBABC二、判断题(判断正确答案,选项并在“答题卡”地相应位置填涂,认为正确地涂“A”错误地涂“B ”.多涂、少涂、错误均无分,每小题1分,共10分)41.B 42.B 43.B 44.B 45.A46.A 47.A 48.A 49.A50.B 四、完成题(共15分)51. 配平下列各反应方程式: (本题10分)(1)Cr 2O 7- +14 H + + 6Fe 2+ = 2 Cr 3+ +6 Fe 3+ +7 H 2O2)、2MnO 4- +5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ +5 O 2 + 8H 2O3)、2Fe 3+ +Cu = 2 Fe 2+ + Cu 2+4)、2Cu 2+ +4 I - = 2CuI + I 25)、AgBr +2S 2O 32- = [Ag{S 2O 32-}2]3- + Br -52. 填空元素符号S Ar __Cu__ __Mo_ 元素名称__硫__ __氩__ 铜 钼 所属周期 __3__ ___3_ __4__ ___5_ 所属族 __6A__ ___零_ __1B__ __6B__价电子层地结构_3S 23P 4_ __3S 23P 6 3d 104S 1 _4d 55S 1___四、计算题(共35分)53. [H +]=Ka·NaAc HAcC C(1)加入10.0mL NaOH 溶液,混合溶液地pH 为5.0(2)加入20.0mL NaOH 溶液,混合溶液地pH 为9.054. 3解:解(1)反应式中Ag 被氧化成Ag +,Fe 3+被还原成Fe 2+,故设计地电池为 (-)Ag│Ag + (1m )‖Fe 3+(2m ), Fe 2+ (3m )│Pt (+))(0286.07998.0771.0//23V E Ag Ag Fe Fe -=-=-=+++θθθϕϕ485.0059.0)0286.0(1059.0lg -=-⨯==θθnE K 故328.0=θK (2)设平衡时Ag +地浓度为x mol·kg -1,则 Ag + Fe 3+ Ag + + Fe 2+平衡时 0.1-xx x 328.01.02=-=x x K θ 得)(08.01-⋅=kg mol x55、解 查表知θSP K (Fe(OH)2)=4.87×10-17因为 Fe(OH)2(s)Fe 2+(aq)+2OH -(aq) 所以θSP K (Fe(OH)2)=m (Fe 2+)·2m (OH) m (OH -)==⨯=-+01.01087.4)())((1722Fe m OH Fe K SP θ 6.98×10-8 pOH =-lg m (OH _)=-lg(6.98×10-8)=7.16 pH =14-pOH =6.8456解:),(),(),(21),(22g NO H g CO H g N H g CO H H m f m f m f m f m r θθθθθ∆-∆-∆+∆=∆ 25.90)52.110(0)51.393(---+-=)(24.3731-⋅-=mol KJ),(),(),(21),(22g NO S g CO S g N S g CO S S m m m m m r θθθθθ--+=∆ 65.21056.1975.191216.213--⨯+=)(9.9811--⋅⋅-=K mol J ),(),(),(21),()298(22g NO G g CO G g N G g CO G K G m f m f m f m f m r θθθθθ∆-∆-∆+∆=∆57.86)15.137(036.394---+-=)(78.3431-⋅-=mol KJ ⑵)(1077.3109.9824.37333K rG rH T m m --⨯=⨯--=∆∆=θθ转 当反应T <T 转(3.77×103K )时都可自发进行.版权申明本文部分内容,包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. 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《大学化学》期末考试试卷附答案
一、选择题(共15小题,每小题3分,共45分)
1、某反应的ΔrHmΘ<0 ,当温度升高时,其平衡常数的数值将()。
A、增大
B、不变
C、减小
D、先增大后减小
2、当主量子数n=3时,则角量子数l的取值为()。
A、1、2、
B、 0、1、2
C、0、1
D、0、±1、
3、某温度下,反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡,是因为()。
A、反应已停止
B、反应物中的一种已消耗完
C、正逆反应的速率相等
D、反应物均已消耗完毕
4、下列化合物晶体中,既存在离子键又存在共价键的是()。
A、H2O
B、 NaBr
C、 CH3OH
D、Na2O2
5、蔗糖的凝固点为()。
A、0℃
B、高于0℃
C、低于0℃
D、无法判断
6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2,该元素在周期表中所属的分区为()。
A、 s区
B、d区
C、 f区
D、 p区
7、质量作用定律只适用于()。
A、实际上能进行的反应
B、一步完成的简单反应
C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应
D、已进行完的反应
8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O,其ΔrGm= –nFE,式中n等于()。
A、1
B、6
C、3
D、12
9、下列物质中熔点最高的是()。
A、Si
B、CO2
C、ZnS
D、Fe3C
10、下列叙述中错误的是( )。
A、原电池的反应是氧化还原反应
B、原电池的能量变化是由化学能变为电能
C、原电池的能量变化是由电能变为化学能
D、原电池的负极发生氧化反应
11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为()。
A、1
B、2
C、3
D、0
12、等温等压下且不做非体积功条件下,反应自发进行的判据是()。
A、ΔHΘ<0
B、ΔSΘ<0
C、ΔG<0
D、ΔfHmΘ<0
13、水具有反常的沸点,是因为分子间存在()。
A、色散力
B、诱导力
C、取向力
D、氢键
14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液,则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适?()。
A、HF (pKa=3.45)
B、CH3COOH (pKa=4.75)
C、NH3·H2O (pKb=4.75)
D、HCN(pKa=9.31)
15、对于下列基元反应:A + 2B = C,其速率常数为k,若某个时刻(时间以s计),A的浓度为2mol/L,B的浓度为3mol/L,则反应速率v=()。
A、 6k mol·L-1 ·s-1
B、12k mol·L-1 ·s-1
C、18k mol·L-1 ·s-1
D、36k mol·L-1 ·s-1
二、填空题(共15空,每空2分,共30分)
1、原电池 (-)Pt |Fe2+(C1),Fe3+(C2)|| Fe2+(C3),Fe3+(C4)| Pt(+)负极上发生的电极反应式:____________________;正极上发生的电
极:______________________________________。
该电池属于____________电池。
2、根据热力学第一定律,封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=________________。
3、决定电子运动状态的四个量子数中,____________________反映了原子轨道的形状;___________________________反映了原子轨道的空间取向;对于自旋量子数ms,可以取的数值只能为____________________________。
4、在等温等压条件下,某反应的KΘ=1,则其ΔrG mΘ的值等于_______________。
5、同离子效应能使弱电解质的解离度______________。
如HAc溶液中加入_________________或_______________(两类物质)均能起到同离子效应的作用。
6、在等温下,若化学平衡发生移动,其平衡常数___________(填减小、增大、不变)。
7、原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫_______键,以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫_______键。
8、已知PbI2的溶度积Ks=8.49×10-9,则PbI2在0.010 mol/dm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度为______________ mol/dm3。
三、问答题(15分):
1、写出7N原子、25Mn原子、20Ca2+的核外电子排布式?
7N:
25Mn:
2+
20Ca
四、判断题(共5小题,每题2分,共计10分)
1、反应的ΔH就是反应的热效应。
()
2、催化剂能改变反应历程,降低反应的活化能,但不能改变反应的ΔrG mΘ。
()
3、两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH,则这两种酸的浓度相同。
()
4、多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。
()
5、电极电势的数值与电极反应的写法无关,而平衡常数的数值随反应式的写法而变。
()
大学化学期末考试卷答案
二、填空题
1. Fe2+–e = Fe 3+、Fe 3++e = Fe2+、浓差电池
2.ΔU = q+w_
3. 角量子数,磁量子数,±1/2
4. 0 kJ/mol
5. 降低,醋酸盐,强酸
6. 不变
7. σ键,π键
8. 9.2×10-4mol/L。
三、问答题
1、7N:1s22s22p325Mn:1s22s22p63s23p63d54s220Ca2+:1s22s22p63s23p6
四、判断题
1.(×)
2.(√)
3.(×)
4.(×)
5.(√)。