化学反应的快慢第一课时学案

第2节 化学反应的快慢和限度 （第1课时 化学反应快慢）
【学习目标】
1、理解化学反应速率的概念、表示方法及影响因素。

2、通过实验探究、感受不同化学反应的反应速率快慢的不同。

3、提高学习化学的兴趣，体会化学知识与生活的密切联系，培养科学的价值观。

【重点】化学反应速率的概念、表示方法及影响因素。

【难点】化学反应速率的影响因素。

【预习提纲】
（要求：先阅读教材，再合上课本填写，不会之处再查找课本补充完整，同时作好标注。

） 1．化学反应速率的概念
化学反应速率用来描述化学反应的快慢。

指的是
根据概念可以写出计算反应速率的表达式：)
()()(t A c A v ∆∆=
，其中)(A v 表示反应物（或生成
物）A 的反应速率；)(A c ∆表示反应物（或生成物）A 的物质的量浓度的变化量；t ∆表示变化需要的时间。

C 的单位一般用
，t 的单位为
等，所以，v 的单位为：
或
等。

2．影响化学反应速率的因素
物质之间能否发生反应以及反应进行的快慢是由
决
定
的。

对于一个确定的化学反应，还可以通过改变
、
、和
等条件来调
控化学反应速率
影响化学反应速率的外界条件除了 、 、 外，还有 、 、 、 、 等。

【学习过程】
一、化学反应的快慢——化学反应速率 【跟踪练习】
1、在某一化学反应里，反应物A 的浓度在10s 内从4.0mol/L 变成1.0mol/L 。

在这10s 内A 的化学反应速率为多少？
2、在2L 的容器中发生某化学反应，已知反应前A 物质的物质的量为8mol ，2min 后A 的物质的量变为4mol ，问在这2min 内A 的平均反应速率？
3、在2L 容器中发生反应：N 2 + 3H 2 == 2NH 3，0.5min 后，生成1.7gNH 3，求v(NH 3)， v(N 2)， v(H 2).
1、在定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用来表示。

2、化学反应速率都取，且是某一段时间内的速率。

3、在同一反应里，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率不一定相同，但实际意义相同，且各物质的反应速率之比等于。

4、固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），因此，它们的化学反应速率也视为常数。

5、比较同一反应的快慢，只要比较同一物质的化学反应速率的相对大小
【巩固训练】在反应4A(s)＋ 3B(g)＝2C(g) ＋ D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6mol •L-1，对此反应速率的表示正确的是（）
A.用A表示的反应速率为0.4mol •L-1•min-1
B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3︰2︰1
C.B在2min末的反应速率是0.3mol •L-1•min-1
D.B在2min内的平均反应速率是0.3mol •L-1•min-1
3、影响因素
【活动探究】
试剂：表面积大致相同的镁条、铁片，过氧化氢溶液（3%）盐酸（0.5mol·L-1，3mol·L-1）块状碳酸钙、碳酸钙粉末，二氧化锰粉末。

仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、试管夹、导管、水槽、量筒
【方法导引】
1、一个实验的结果会受多种因素的影响。

为了使实验结论更加具有说服力，你可以采取对照实验的方法。

为了使结论更加全面，希望你能从不同的角度改变实验条件，探究各种因素对化学反应速率的影响。

2、通过哪些现象判断反应的快慢？
产生气泡的快慢；固体质量的变化；温度的变化；浑浊程度；颜色变化……
【实验方案】
反应物本身的性质
浓度的影响
温度的影响
表面积的影响
催化剂的影响
（1）内因
物质之间能否发生反应以及反应进行的快慢是由决定的。

（2）外因
①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率；减小反应物浓度，化学反应速率。

②温度：温度升高时，化学反应速率；降低温度，反应速率。

③催化剂：使用催化剂可以化学反应速率。

④表面积：、
⑤压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，反应速率，降低压强，反应速率。

⑥其它因素：光波、电磁波、超声波、溶剂等也影响化学反应速率。

【跟踪练习】
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）
①加热②不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸③增大稀硫酸的用量④不用铁片，改用铁粉
A．①②B．①③C．②③D．③④
课堂练习
1、反应4NH3(g)+5O2(g) ＝4NO(g)+6H2O(g) 在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( )
A．NO：0.001mol·L-1 B．H2O：0.002mol·L-1
C．NH3：0.002mol·L-1 D．O2：0.00125mol·L-1
2、在2A+B＝3C+4D反应中，下列各表示该反应的速度最快的是（）
A．vA=0.4mol/(L·min) B．vB=0.4mol/(L·min)
C．vC=0.9mol/(L·min) D．vD=1.2mol/(L·min)
3、下列说法正确的是
A．Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率
B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率
C．两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同
D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈
【课后练习】
A 组
1、反应A （气）＋3B （气） 2C （气）在2L 密闭容器中反应，半分钟内C 的物质的量增加了0.6mol ，有关反应速率中正确的是（ ）
A ．V A ＝0.005 mol ／(L ·s)
B ．V
C =0.02 mol ／(L ·s)
C ．V B =V A ／3
D ．V A =0.01 mol ／(L ·s)
2、已知：4NH 3＋5O 2＝4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用3
NH V 、2
O V 、NO V 、O H V 2
mol ／(L ·min)
表示，则正确的关系是（ ）
A ．4／53
NH V ＝2
O V B ．5／62
O V ＝O H V 2
C ．2／33
NH V ＝O H V 2
D ．4／52
O V ＝NO V
3、下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( )
A ．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物
物质的量的增加 B ．化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1，是指在1 s 时某物质的浓度是0.8 mol·L －1 C ．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
D ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
4、盐酸与K 2CO 3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（ ）
A ．将盐酸的用量增加一倍
B ．盐酸的浓度增加一倍，用量减半
C ．温度升高30℃
D ．增加K 2CO 3粉末的量
B 组
5、在其它条件不变时，设某物质在10℃时反应速率为3 mol ／(L ·s)，每升高10℃，反应速率是原来的3倍，那么50℃，反应速率是（ ）
A ．9 mol ／(L ·s)
B ．27 mol ／(L ·s)
C ．81 mol ／(L ·s)
D ．243 mol ／(L ·s)
6．把在空气中久置的铝片5.0 g 投入盛有500 mL 0.5 mol·L －1 硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：
(1)曲线由O —→a 段不产生氢气的原因是
__ __， 有
关
的
化
学
方
程
式
__________
__________________
(2)曲线由a —→c 段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是
__________________________________________ ； (3)曲线由c 以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 _______________________________________________。