陕西省汉中市洋县中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题 (1)

陕西省汉中市洋县中学【最新】高二上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是A．B．铁门表面喷漆C．冰箱保存食物D．扇子扇煤炉火E.木制线杆底部稍稍烤焦2．下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气3．下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L－1·s－1D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量4．在下列各说法中，正确的是A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热5．下列叙述中，一定能判断化学平衡移动的是A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的百分含量改变D．混合体系的压强改变6．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氨水中加酸，NH4+的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500℃左右的温度7．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）8．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO 2(g)N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A．①和③B．③和⑤C．④和⑤D．②和④9．已知反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，若在反应开始后5s~10s之间的反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列判断正确的关系是( ）A．45v(NH3)=v(O2) B．56v(O2)=v(H2O)C．23v(NH3)=v(H2O) D．45v(O2)=v(NO)10．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)⇌2Z(g) ΔH<0。

当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C．保持温度和容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持温度和容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大11．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A．33% B．40% C．50% D．65%12．符合图1、图2的反应是A．X＋3Y2ZΔH>0B．X＋3Y2ZΔH<0C．X＋2Y3ZΔH<0D．5X＋3Y4ZΔH<013．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。

且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H 键断裂时吸收热量为( )A．920 kJ B．557 kJ C．188 kJ D．436 kJ 14．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。

早在远古时代，人们便发现并使用锡了。

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2Sn(s，白)ΔH3=2.1 kJ·mol-1③Sn(s，灰)＞13.2℃＜13.2℃下列说法正确的是()A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏15．反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。

据此可判断( )①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③a＞b④a＜bA．①③B．①④C．②③D．②④16．对于平衡体系m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)ΔH＜0。

下列结论中错误的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的12要小二、填空题17．将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)ΔH＝－242.0 kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1请回答：(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：______________。

(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。

甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________________________________________________________。

(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点___________________________________________________。

三、实验题18．取甲、乙两支试管，各加入4mL 0.01mol/L的酸性KMnO4溶液，向甲试管中加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液；向乙试管中加入2mL 0.2mol/L H2C2O4(草酸)溶液。

充分振荡试管，静置。

(1)该实验是研究__________对反应速率的影响，试管中均会出现的现象是：__________________________ ；所需时间较短的试管是：________ （填“甲”或“乙”），得出的结论是：_______________________________________________。

(2)酸性KMO4溶液的配制是向KMnO4溶液中加入H2SO4进行酸化，而不能用盐酸酸化，试用化学方程式表示原因：___________________________________；(3)写出酸性KMnO4溶液与草酸反应的离子方程式：________________________。

(4)在上面的实验中，两支试管中转移电子数：甲____乙（填“＞”、“＝”或“＜” ），乙试管转移电子的物质的量：_________mol。

19．某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失)。

若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：(1)该实验是探究____________________________________对反应速率的影响。

(2)经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入空中，使实验数据较为合理。

实验序号：3：________；5：_________；6：_________；7：_________；(3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为________℃。

推测的依据是________________。

四、原理综合题20．一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH＜0，反应达平衡后测得A的转化率为x。

(1)一段时间后上述反应达到平衡。

则下列说法中正确的是________(填字母)。

A．物质A、B的转化率之比为1∶2B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动(2)在其它条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡________(填字母)。

A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_________________；t8时_________________。

②t2时平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线________________。

参考答案1．C【详解】A. 铁门表面喷漆阻止了铁门与空气接触，降低了反应速率，A项错误；B. 冰箱保存食物，降低温度，降低了反应速率，B项错误；C. 扇子扇煤炉火给煤炭提供了足够的空气，加快了反应速率，C项正确；D. 烤焦电线杆生成了焦炭，焦炭性质稳定，难以反应，降低了反应速率，D项错误；答案选C。