2013高考化学选择题限时训练八 Microsoft Word 文档

2013年高考化学选择题限时训练八1

1． 化学与社会密切相关，下列说法正确的是

A ．回收废旧电池主要目的是回收其中的金属

B ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

C ．向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO 2的含量

D ．铁片发生吸氧腐蚀时正极反应为：Fe －2e —==Fe 2+

2． 设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A ．23g 金属钠变为钠离子时得到的电子数目为N A

B ．18g 水所含的电子数目为N A

C ．8g 氦气所含的分子数目为N A

D ．16g 氧气和16g 臭氧(O 3)所含的原子数相等。

3． 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧

化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO 2+2H 2O －2e →SO 42－+4H +；(2)向亚氯酸钠(NaClO 2)

固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl 2+2e →2Cl －。在(1)

和(2)反应中均会生成产物X ，则X 的化学式为

A ．ClO 2

B ．NaClO 4

C ．HClO

D ．NaClO

4． 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A ．H +、Fe 2+、Cr 2O 72－、SO 42－

B ．Ca 2+、H +、SO 42－、HCO 3－

C ．Na +、Cu 2+、Cl －、S 2－

D ．Fe 3+、K +、SCN －、Cl －

5． 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是

B ．X 的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸

C ．离子半径从小到大的顺序：Y ＜Z ＜ T ＜ X

D ． X 、Y 形成化合物的晶体类型与X 、Z 形成化合物的晶体类型不同

6． 如图是各种不同密度的硝酸与铁反应时(相同温度)主要还原产物的分布图。下列叙述

不正确的是

1 附加题参考答案： (1)11∶9 (2)1∶22

(3)c(Cl －)＞c(NH ＋4)＞c(Na ＋)＞c(NH 3·H 2O)＞c(OH －)＞c(H ＋)

A. 图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，则表示其浓度也越大

B. 当还原剂和温度相同时，不同浓度硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度

时，以某种产物为主而已

C.当硝酸溶液的密度为1.36g • mL－1时,能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是：

2Fe+6HNO

3=2Fe(NO

3

)

2

+NO↑+NO

2

↑+3H

2

O

D. 还原产物中NH

4

+的物质的量分数随硝酸密度减少而增大

7．关于如图所示装置的叙述正确的是

A．电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒

B．碳棒是正极，铜片是阳极

C．锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加

D．锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应

8．某有机物的结构简式为：若等物质的量的该有机物分别与Na、

NaOH、Na2CO3恰好反应时，则消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比是

A、3：3：2

B、6：4：1

C、1：1：1

D、3：2：2

附加题：(1)某温度时，水的离子积常数K W＝10－12，将pH＝8的Ba(OH)2和pH＝4的稀硫酸混合，并保持恒温，混合后溶液pH＝7，则Ba(OH)2与稀硫酸的体积比为

________。

(2)室温下，将pH＝5的稀硫酸稀释1 000倍后，c(SO2－4)∶c(H＋)＝________。

(3)室温下，0.2 mol/L NH

4

Cl、0.1 mol/L NaOH等体积混合后的溶液中各种微粒(不包括水分子)浓度由大到小的排列顺序为________________________________________。2

22013年高考化学选择题限时训练八参考答案：

1．C 2．D 3．A 4．A 5．C 6．C 7．C8．B