离子共存专题复习PPT课件
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高中化学必修一 离子共存PPT课件
写出下列反应的离子方程式（必须按照书 写步骤） ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向氢氧化钠溶液中加入氯化铝溶液 ③氧化铜粉末加入稀硫酸溶液 ④铁屑放入硫酸铜溶液 ⑤碳酸钙与盐酸反应 ⑥锌与稀硫酸反应 ⑦石灰乳中通入硫酸溶液
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自我检测 写出下列反应的离子方程式
① BaCl2+AgNO3 ②大理石和硫酸反应 ③在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ④氧化铁粉末加入稀硫酸⑤向氨水中通入氯化氢
写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 ① H+ + OH- = H2O ② Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ ③ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu ④ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
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变式训练 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 ① H+ + OH- = H2O ② Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ ③ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu ④ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
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谢谢您的观看！共存的是( C )
A、Na+ 、 K+ 、 CO32-、H+ B、Fe3+、K+ 、 Cl-、 OH-
C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42D、 Ba2+、Cu2+ 、NO3- 、SO42-
3. 下列离子在水溶液中，无色且能大量共
存的是
初中化学离子共存问题课件(共19张PPT)
2.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ D ）
A.NH4＋、Mg2+ 、 CO32- 、Na+ B. K+ 、 Ba2+ 、OH－、NO3C.Mg2+、 Cu2+、 Cl- 、SO42－ D. Na+ 、Cl- 、 K+ 、SO42－
做好笔记
实战演练
过去不等于未来
1.下列离子组能在PH=1的无色
过去不等于未来
OH－
Cu2+ Fe3＋ Al3+ Mg2+
做好笔记
2OH－ + Cu2+=Cu(OH)2↓ (蓝色) 3OH－ + Fe3＋= Fe(OH)3 ↓（红褐色） 3OH－ + Al3+=Al(OH)3 ↓ （白色） 2OH－+ Mg2+=Mg(OH)2 （白色）
(2)生成气体
过去不等于未来
溶液大量共存的是（ B ）
A、NO3B、K+ C、ClD、Ca2+
Fe3+ SO42K+ Cl-
Na+ Na+ SO42CO32-
OHNO3Ba2+ Na+
做好笔记
过去不等于未来
2.下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大
量共存，且形成无色溶液的是 （A）
A．NaNO3 HCI
Na2SO4
B．NaNO3 NaCI CuSO4
B 、Na+ 、Cl- 、H+ 、 CO32－
CO32-+2H+ =CO2↑+H2O
C、K+ 、OH－ 、Ba2+ 、H+
H++OH- = H2O
A.NH4＋、Mg2+ 、 CO32- 、Na+ B. K+ 、 Ba2+ 、OH－、NO3C.Mg2+、 Cu2+、 Cl- 、SO42－ D. Na+ 、Cl- 、 K+ 、SO42－
做好笔记
实战演练
过去不等于未来
1.下列离子组能在PH=1的无色
过去不等于未来
OH－
Cu2+ Fe3＋ Al3+ Mg2+
做好笔记
2OH－ + Cu2+=Cu(OH)2↓ (蓝色) 3OH－ + Fe3＋= Fe(OH)3 ↓（红褐色） 3OH－ + Al3+=Al(OH)3 ↓ （白色） 2OH－+ Mg2+=Mg(OH)2 （白色）
(2)生成气体
过去不等于未来
溶液大量共存的是（ B ）
A、NO3B、K+ C、ClD、Ca2+
Fe3+ SO42K+ Cl-
Na+ Na+ SO42CO32-
OHNO3Ba2+ Na+
做好笔记
过去不等于未来
2.下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大
量共存，且形成无色溶液的是 （A）
A．NaNO3 HCI
Na2SO4
B．NaNO3 NaCI CuSO4
B 、Na+ 、Cl- 、H+ 、 CO32－
CO32-+2H+ =CO2↑+H2O
C、K+ 、OH－ 、Ba2+ 、H+
H++OH- = H2O
1.4常见的碱(离子共存)(第7课时)PPT课件(初中科学)
C、Cu2+、Cl－、Na＋、SO42－ D、Fe3+、Cl－ 、K＋、OH－
↓
解题技能：相互反应的离子不能共存，结 合成沉淀、气体或水的离子不能共存
OH-
例2.下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是 （ ） A. SO42-、NO3-、K+、H+
C
B. Na+、Cl-、OH-、Al3+ C. Cl-、NO3-、K+、Na+ D. Ag+、Cl-、CO32-、K+
物质？ KOH KCl
某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的
工业废水中共含有六种离子：K+ 、Ag+ 、Fe3+、 Cl¯ 、NO3¯、OH－ 的三种，其中甲厂的废水显
碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是
_O_H__－___C_l¯__K;+乙厂废水中所含的三种离子是 A__g_+_F_e__3_+_N__O_3。¯
解题技能：根据关键字眼，发掘隐含条 件。组内、组外不反应；且为无色。
H+
例3、下列各组物质能在ppHH==1的溶液中大量共存，
且得到无色无透色明溶液的是1（ D）
A、BaCl2 NaNO3 KOH NaCl H+
H2
B、Cu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3 H+
C、Na2CO3 D、ZnSO4
离子的共存
所谓离子共存，是指在溶液中，阴 阳离子相互之间不会结合形成难以 解离的物质，而使原溶液中离子的 数目大大减少（难解离的物质包括: 沉淀、气体、水）。
思考：下列常见离子与哪些离子不共存？
SO42－： Ba2+ Cl－： Ag+
离子共存PPT课件
注意题目中的前提设置
3、特殊要求： ①如25℃时由水电离出的C(H+)或C(OH-)=1.0×10-12 mol/L; ②与Al作用产生氢气（酸性条件下需注意NO3-存在时不产生氢气）； ③如在××离子存在下不能共存的； ④因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的
等。
课后作业
（一）课后落实：学生学案中的预留习题。 （二）课后探究：津河与海河相通，津河水不仅是天津市民的景观娱
乐用水，而且还是人们饮用水备用水源之一。几年前据津河水质分 析结果表明，控制总磷和化学需氧量可有效保护津河水质，最经济 有效的方法还是化学方法中用铁、铝、钙等阳离子置换出水中的氮 磷离子，生成不溶性沉淀物，起到净水目的。可是不久前，臭河回 来了，津河时常出现河水浑浊现象并伴有浓烈的臭味，对津河水的 处理和水质研究显得非常必要和迫切。请用我们本节课所学到的化 学知识对津河水进行分析，谈谈你的治理办法，写一篇随笔或感想。
颜色
紫红色 绿色 橙红色
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注意题目中的前提设置
2、溶液的酸碱性：
①强酸性溶液中，不能与弱酸根离子（F－、CO32 －、ClO－、S2－、SiO32－等）及OH－共存。
②强碱性溶液中，不能与弱碱的阳离子（如Cu2＋、 NH4＋、Al3+等）及H＋共存。
③弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如 HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等。但强 酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。
N
H
4
＋
与
O
H
－
，
H
＋
与
C
O
2 3
－
、
H
1.2离子反应方程式与离子共存问题 课件(共34张PPT)高一化学人教版(2019)必修第一册
Ca(OH)2 + NaHCO3 ==== H2O + CaCO3↓ + NaOH
Ca(OH)2 + 2NaHCO3 ==== 2H2O + CaCO3↓+ Na2CO3
Ba(HCO3)2 + NaHSO4 ==== H2O + CO2↑ + BaSO4↓+ NaHCO3
Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 ==== 2H2O + 2CO2↑ + BaSO4↓ + Na2SO4
少量
过量
Na2CO3 + HCl ==== NaHCO3 + NaCl
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2SO3 + HCl ==== NaHSO3 + NaCl
Na2SO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + SO2↑
Na2S + HCl ==== NaHS + NaCl
CO2 + 2NH3•H2O ==== (NH4)2CO3+ H2O
CO2 + NH3•H2O ==== NH4HCO3
碱性溶液中通入酸性气体CO2 / SO2
六、离子方程式书写进阶
练习：NaOH溶液通入酸性气体CO2
碳酸钠溶液中滴入稀盐酸
少量
过量
亚硫酸钠溶液滴入稀盐酸
少量
过量
硫化钠溶液滴入稀盐酸
（6）NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：（7）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：（8）Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：（9）向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：（10）向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：
Ca(OH)2 + 2NaHCO3 ==== 2H2O + CaCO3↓+ Na2CO3
Ba(HCO3)2 + NaHSO4 ==== H2O + CO2↑ + BaSO4↓+ NaHCO3
Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 ==== 2H2O + 2CO2↑ + BaSO4↓ + Na2SO4
少量
过量
Na2CO3 + HCl ==== NaHCO3 + NaCl
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2SO3 + HCl ==== NaHSO3 + NaCl
Na2SO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + SO2↑
Na2S + HCl ==== NaHS + NaCl
CO2 + 2NH3•H2O ==== (NH4)2CO3+ H2O
CO2 + NH3•H2O ==== NH4HCO3
碱性溶液中通入酸性气体CO2 / SO2
六、离子方程式书写进阶
练习：NaOH溶液通入酸性气体CO2
碳酸钠溶液中滴入稀盐酸
少量
过量
亚硫酸钠溶液滴入稀盐酸
少量
过量
硫化钠溶液滴入稀盐酸
（6）NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：（7）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：（8）Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：（9）向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：（10）向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：
高三化学高考复习 离子共存专题 课件(24张) (共24张PPT)精选课件
离子间发生络合反应的微粒有 • 1、 Fe3+ + SCN－ • 2、 Ag+ + NH3.H2O
小结 一、离子间因反应不能大量共存的规律
发生复 1、生成难溶物时不能大量共存
分解反 应，不 能大量
生成气体时不能大量共存 生成弱电解质时，不能大量共存
共存
2、 发生氧化还原反应时，不能大量共存
3、 发生络合反应时，不能大量共存
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
是
A
A.1.0mol·L-1的KNO3溶液中： Na+、Fe2+、 Cl-、 SO42B.加入铝粉放出氢气的溶液中：Al3+、K+、 SO42- 、ClC.含有大量Fe3+ 的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl-、SCND. 水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1 的溶液中：K+、 Mg2+ 、
B．碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO42- I-
C．偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42-
D．氢氧化钙溶液中：Na+、ClO-、HCO3-
C
CaCO3 H2O
C
7．常温时，下列各组离子能大量共存的是C( )
A．Ag＋、K+、NO3－、S2－ B．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－ C．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－ D．H＋、Cl－、SO42－、C6H5O－
[思考] ⑥下列各组中的离子，哪些不能在溶 液中大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：Fe3+、K+、Cl－、SCN－ Ｂ：Ag+、NH3.H2O、Na+ 、NO3－
小结 一、离子间因反应不能大量共存的规律
发生复 1、生成难溶物时不能大量共存
分解反 应，不 能大量
生成气体时不能大量共存 生成弱电解质时，不能大量共存
共存
2、 发生氧化还原反应时，不能大量共存
3、 发生络合反应时，不能大量共存
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
是
A
A.1.0mol·L-1的KNO3溶液中： Na+、Fe2+、 Cl-、 SO42B.加入铝粉放出氢气的溶液中：Al3+、K+、 SO42- 、ClC.含有大量Fe3+ 的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl-、SCND. 水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1 的溶液中：K+、 Mg2+ 、
B．碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO42- I-
C．偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42-
D．氢氧化钙溶液中：Na+、ClO-、HCO3-
C
CaCO3 H2O
C
7．常温时，下列各组离子能大量共存的是C( )
A．Ag＋、K+、NO3－、S2－ B．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－ C．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－ D．H＋、Cl－、SO42－、C6H5O－
[思考] ⑥下列各组中的离子，哪些不能在溶 液中大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：Fe3+、K+、Cl－、SCN－ Ｂ：Ag+、NH3.H2O、Na+ 、NO3－
离子共存ppt课件
确定除杂试剂的步骤:
(1)找出杂质离子: Mg2+ 、Ca2+ 、SO42(2)写出配对离子:OH-、CO32- 、Ba2+ (3)从原物质NaCl中找出非杂质离子组成除杂试剂: NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl₂溶液
离子反应的应用
（二）除杂问题
问题2、整个过程用到的除杂试剂包括NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和
稀盐酸，则各试剂的添加顺序是怎样的? (所加除杂试剂均过量)
NaCl
过量 滤渣：Mg(OH)2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2 NaOH溶液 Na2SO4 ①过滤 MgCl2
滤液：
NaCl 过量 CaCl2 BaCl2 溶液 Na2SO4 ②过滤 NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
“透明”也可“有色”
随堂测试
1.在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为( B )
A.Na+、Cl- 、OH- 、 A13+ C.K+ 、 MnO4- 、Na+、SO42-
B. NH4+ 、Mg2+ 、NO3- 、ClD. SO32-、K+、H+ 、Cl-
2.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( B )
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
关键1:使杂质离子变成沉淀、水或者气体 关键2:不引入其它无关离子
离子反应的应用（三）物质鉴别
H+(溶液中): ①紫色石蕊试液、pH试纸;②加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为
浅绿色;③加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(1)找出杂质离子: Mg2+ 、Ca2+ 、SO42(2)写出配对离子:OH-、CO32- 、Ba2+ (3)从原物质NaCl中找出非杂质离子组成除杂试剂: NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl₂溶液
离子反应的应用
（二）除杂问题
问题2、整个过程用到的除杂试剂包括NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和
稀盐酸，则各试剂的添加顺序是怎样的? (所加除杂试剂均过量)
NaCl
过量 滤渣：Mg(OH)2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2 NaOH溶液 Na2SO4 ①过滤 MgCl2
滤液：
NaCl 过量 CaCl2 BaCl2 溶液 Na2SO4 ②过滤 NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
“透明”也可“有色”
随堂测试
1.在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为( B )
A.Na+、Cl- 、OH- 、 A13+ C.K+ 、 MnO4- 、Na+、SO42-
B. NH4+ 、Mg2+ 、NO3- 、ClD. SO32-、K+、H+ 、Cl-
2.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( B )
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
关键1:使杂质离子变成沉淀、水或者气体 关键2:不引入其它无关离子
离子反应的应用（三）物质鉴别
H+(溶液中): ①紫色石蕊试液、pH试纸;②加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为
浅绿色;③加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
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.
16
Cu2+、Cl-、NO3-、OH- 六种离子。 （1）甲工厂的废水是碱性，则乙工厂废水中所含 的三种离子是____A_g_+_、___C_u2+、 NO3- _；
（2）若将两工厂的废水按适当比例混合可以使废 水中的______A_g_+、__C_u_2_+_、__C_l_-、__O_H_-_(填写离子符号)
C.CuSO4、HCl、KCl Cu2+为蓝色
D.Na2CO3、CaCl2、Na2SO4
CaCO3↓
.
8
实战演练
2、下列各组离子能在pH=1的溶液中
共存的是（ D ）
A、 Na+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 OH- H+ H B、 SO42- 、 K+ 、Ca2+、CO32- + C、 Ag+ 、 Na+ 、 NO3- 、 Cl- H+ D 、 NO3- 、 Cl- 、 Mg2+ 、Cu2+ H+
.
3
初中化学阶段常见的不共存离子如下：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓（蓝色） Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ (红褐色) Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2↓
.
4
初试锋芒
1、下列各组离子能共存的是（ ） A 、 NO3- 、 K+ 、 H+ 、 CO32B 、 Fe3+ 、 SO42- 、 OH- 、 Na+ C 、 Ag+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 NO3D 、 K+ 、 Cl- 、 Mg2+ 、 NO3-
.
5
下列各组内的离子，在溶液中不能大量 共存的是（ ） A、 H+ 、 SO42- 、 Ba2+ 、 NO3B 、 Ca2+、 Cl- 、 H+ 、 NO3C、 Mg2+ 、 K+ 、 Cl- 、 NO3D、 K+ 、 Na+ 、 Mg2+ 、 SO42-
.
6
附加隐含条件的应有规律
1、无色透明溶液：则溶液中肯定没有有色离子。 常见的有色离子：
.
12
某河道两旁有甲乙两工厂，它们排放
的废水中含有CuSO4、NaOH、
Ba(NO3)2、Na2SO4、Mg(NO3)2五种
物质，且甲乙两厂排放的废水中所含
的物质各不相同。
(1)已知甲厂的废水含三种物质，则乙厂的
废水中所含物质是（
）
将甲乙两厂的废水按适当的比例混合后，
经过滤后的废水中含有的物质是 （ ）
Fe2+（浅绿色） Fe3+（黄色） Cu2+（蓝色）MnO4-（紫红色）
2、酸性溶液中肯定存在H+
溶液的pH
3、碱性溶液中肯定存在OH-
.
7
实战演练
1、分别将下列各组物质，同时加入到足量的
水中，能得到无色透明溶液的是： A
A .HNO3、K2SO4、NaCl B.K2SO4、BaCl2、HCl
BaSO4↓
号）
.
14
在分开盛放的A、B两种溶液中，共含
有Na+ 、Cu2+ 、Ba2+、Mg2+、NO3－、 OH－、SO42－七种离子，两溶液里所 含离子各不相同。已知溶液A里含三
种阳离子和两种阴离子，其余在B溶
液里，则B溶液里所含离子应该
是
。
.
15
已知某溶液里含有Ag+、Ba2+、Cu2+ 等三种阳离子中的一种离子和Cl－、 OH－、CO32－等三种阴离子中的两种 离子，则溶液里大量存在的离子 有。
转化为沉淀，请写出有关化学反应的方程式
2KOH + Cu（NO3)2 = Cu(OH)2↓+ 2KNO3
2KCl+ AgNO3 = Ag. Cl↓ + 2KNO3
11
甲乙两种溶液分别含有下列八种 离子中不同的四种离子。 CO32－、NO3－、Ag+、OH－、 Cl－、K+、Mg2+、Ca2+。甲溶液 能使无色酚酞试液变 红，则： 甲溶液中含有的离子是 。
.
13
现有甲、乙两种溶液，共含8中离子，分别
为H+、 K+ 、Ag+ 、Ba2+、 OH－ 、Cl－ 、
NO3－ 、CO32－，且两种溶液里所含的离子 各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊
试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈———— —（填“ 酸性”、“碱性”或“中性”）， 那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符
溶液中的离子共存问题
.
1
离子间不能共存的条件：
两种离子相互作用，如果 有气体、水或沉淀生成， 则这两种离子不能在同一 溶液共存。
.
2
初中化学阶段常见的不共存离 = H2O H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ CO32- + Ba2+ = BaCO3↓ CO32- + Ag+ = Ag2CO3↓ Cl- + Ag+ = AgCl↓
.
9
实战演练
下列各组离子在pH=0的水溶液中能大
量共存的是 B
A、Ba2+、K+、Cl－、OH－
B、Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－ C、NH4＋、HCO3－、NO3－、Cl－ D、Na+、K+、SO42－、CO32－
.
10
拓展培优
某河道两旁，建有甲乙两座工厂，他们各自排放
的废水澄清透明，经测定他们的废水共有K+、Ag+、