高二化学测定气体的体积的方法

合集下载

化学人教版(2019)选择性必修1 2

0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是（ A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
）
B
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1
C. 2min末时的反应速率,用B表示0.3mol/(L·min)
D. 3v(B)=2v(C)
【学习评价】《教材》P28 练习与应用3、4
2NH3，反应开始时N2的浓度
为0.8mol/L，5min后N2的浓度变为0.7 mol/L。求这5min内N2的反应速率。
【思考】1.计算所得速率数值是平均速率还是瞬时速率？该表达式能否表示固体或纯液体的化学反应速率。
计算所得速率数值是平均速率。固体或纯液体无法用浓度表示，所以该表达式不能表示固体或纯液体的化学反应速率。
b.饱和碳酸氢钠溶液
b
c.饱和氢氧化钠溶液
d.饱和硫酸铜溶液
【思维转变】通过气体体积的测定可实现反应速率的测定，同样的通过气体质量的变化的测定也可实现反应速率的测定。
如图，A为碳酸钠与稀硫酸的反应装置。通过测定产生的CO2的质量，可实现该反应的反应速率的测定。
【思考】该装置中B的试剂是？B、C、D分别有什么作用？
科学研究中，对于多因素（多变量）的问题，常常采用只改变其中的某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题的研究结果，分别加以研究，最后将几个单因素问题的研究结果加以综合。
【提出问题】浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？【实验探究I】设计实验探究影响化学反应的因素。试剂：
【学习评价】（2014年广东高考）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴

化学实验误差分析总结

高中化学高二第一学期第十章学习几种定量测定方法关于实验误差方面的总结10.1 测定1mol气体体积在实验中造成测定结果偏小的是1.装置漏气2.镁带含有跟硫酸不反应的杂质3.称量后擦去镁带表面的氧化膜4.反应结束后，未用针筒抽气5.硫酸注入量不足10ml，使镁带有剩余6.实验仪器本身存在量得气体体积偏小的误差在实验中造成测定结果偏大的是1.最后计算氢气体积时没有扣去硫酸的体积2.反应放热，实验过程中温度升高较大3.镁带中含有产生气体比等质量的镁产生气体多的杂质（如Al等）4.实验仪器本身存在量得气体偏大的误差10.2结晶水合物中结晶水含量的测定1.加热不彻底造成硫酸铜晶体未失去全部结晶水2.失去全部结晶水后未放入干燥器中冷却（在空气中冷却）3.取用的样品中混有前面同学操作后的无水硫酸铜4.晶体中含有不挥发杂质在实验中造成测定结果偏高的是1.加热时有晶体溅出（用玻璃棒搅拌时被沾去一点硫酸铜）2.坩埚不干燥3.晶体表面有水4.加热时间过长，部分变黑5.晶体中含有受热易分解的杂质6.为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡，测得药品的质量为m（砝码）和m（游码的移动）10.3酸碱滴定在实验中造成测定结果偏低的是1.用以量取待测液的滴定管未用待测液润洗2.滴定时，摇动锥形瓶不慎溅出几滴溶液1.锥形瓶洗净后又用待测液润洗2.装酸液的滴定管内有气泡，滴定后气泡消失3.滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液4.滴定前，滴定管尖嘴部分有一气泡，滴定过程中气泡消失滴定结束读数时，若仰视，则读数值比溶液的实际体积偏大，结果造成测得的待测液浓度偏大若同一次读数采用俯视，则使测得待测液浓度偏小。

沪科版化学高二上10.1《测定1mol气体的体积》实验报告

测定1mol气体的体积我们知道，1mol 任何气体的体积在同温、同压下是相同的，在0℃、101.3kP时约为22.4L；而1mol气体的质量各不相同。

要测定1mol气体的体积，如取氢气作试样，则要测定2.016g氢气（氢的摩尔质量为1.008g/mol）所占的体积；如取二氧化碳作试样，则是测定44.0g二氧化碳所占的体积。

测定1mol气体体积的方法化学实验室中，可以直接取一定体积（V）的某种气体，称出它的质量（m），或称取一定质量（m）的某种气体，量出它的体积（V），再根据这种气体的摩尔质量，计算出1mol气体的体积：然而，直接测定气体的体积和质量，操作上比较繁复，我们可以设想能否用称量固体的质量、量出液体的体积，间接地得到气体的质量和体积。

气体摩尔体积测定装置（如图）由三部分组成，左边是气体发生器，中间是储液瓶，右边是液体量瓶。

储液瓶上的刻度线标明了容积约200mL的位置，液体量瓶的容积约130mL，量瓶瓶颈上有110—130mL刻度线，可正确读出进入量瓶的液体的体积。

全部装置固定在专用底座上。

底座放置气体发生器、液体量瓶的位置下有螺旋，能作高低的微调。

如要测定1mol氢气的体积，则取一定质量的镁带跟稀硫酸在气体发生器中完全反应，产生的氢气把储液瓶中液体（品红溶液）压入液体量瓶，读出液体数据转换成氢气的体积，进行计算推算出实验温度时1mo l氢气的体积。

实验步骤：1、记录实验室的温度和压强。

2、装配好气体摩尔体积测定装置，做好气密性检查。

3、用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.120—0.140g镁带（精确至0.001g），把准确数值记录于表格。

4、将镁带用纸舟投入到气体发生器的底部，用橡皮塞塞紧。

注意：不要使镁带贴附在瓶壁上。

5、用针筒吸取10mL 2mol/L H2SO4溶液，用针头扎进橡皮塞，将硫酸注入气体发生器，注如后要迅速拔出针筒（注意要捏住针头拔出，不要使针头和针筒脱离），观察现象。

重难点07 气体摩尔体积的测定-2023年高考化学专练(解析版)

重难点07 气体摩尔体积的测定一、气体摩尔体积的测定 (1) 测定装置：①化学反应气体体积测定仪：主要由气体发生器、储液瓶、液体量瓶（可估读到0.2~0.3mL ）构成。

②其它简易装置：用排水法测定气体的体积。

(2) 测定原理：以1molH 2体积测定为例，用一定量的镁带和足量的稀硫酸反应，从而计算出该温度下H 2的摩尔体积。

即只要测定生成V (H 2)和消耗的m(Mg)。

(3) 测定步骤：①连接装置。

气密性检查(即装配后用橡皮塞塞紧气体发生器加料口时，储液瓶中导管内液面会上升，上升液柱在1min 内不下降，确认装置气密性良好)。

②称量镁带。

用电子天平(最小分度值0.001g )称取0.100~0.110g 镁带，记录数据。

③加水和镁带。

拆下气体发生器，加入约20mL 水和称量的镁带，然后连接并塞紧加料口。

④抽气调压。

用注射器在A 瓶加料口抽气，使B 瓶导管内外液面持平(与外界大气压相等)。

⑤加硫酸反应和记录温度。

用注射器在A 瓶加料口注入3mol/L 稀硫酸l0mL ，捏住针头拨出，记录a 处数字温度计在底座上显示的B 瓶内气体的温度(供教师计算测定的理论值)。

⑥读数。

当C 瓶连接口不再滴液时，读出C 瓶液面刻度数值(估计最小分度值的1/2)。

⑦再次抽气调压。

用注射器在A 瓶加料口抽气，使B 瓶导管内外液面持平(与起始状态相同)。

读出注射器中抽出气体的体积，记录数据。

⑧第二次测定。

拆开B 、C 瓶，将C 瓶中红色液体倒回B 瓶；拆开A 、B 瓶，倒去A 瓶中反应液，洗净后再次测定。

⑨数据处理。

a.氢气体积=C 瓶液体体积-稀硫酸+抽出气体体积b.计算测定的1mol H 2的体积与平均值：1molH2的体积=V(H2)M (Mg)m(Mg)c .计算该温度、常压下1mol H 2体积的理论值V= nRT/P= 1× 8.314× (273+t)222222442()()()()()()()()()()m Mg Mg Mg Mg Mg H H H H m H M V M m Mg H SO MgSO H V V V V n n +−−→+↑====/101或V=22.4×(273+t)/273 d ．计算实验误差=理论值理论值实验值-×100%e ．t ℃、101kPa 时，1mol 氢气的体积=2732730899.0016.2tL +⨯(教师计算理论值) 4失误操作V (H 2) V m 镁带中含有与硫酸不反应的杂质减小减小镁带中含有铝杂质增大增大没有进行装置的气密性检查，有漏气减小减小镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽减小减小液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积增大增大硫酸的量不足，镁带没有完全反应减小减小没有冷却到室温读数增大增大1. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。

教学设计3：测定1mol气体的体积

高二化学第一学期测定1mo气体的体积教学设计一、教学目标：1．知识与技能（1）知道定量实验中的直接测量与间接测量及其相互关系；理解气体摩尔体积与温度和压强的关系。

（2）知道化学反应气体体积测定仪的结构；理解测定1moH2体积的原理方法和实验方案设计。

2．过程与方法通过测定1moH2体积的实验设计，认识定量测定中转化的思想方法。

3．情感态度与价值观（1）认识定量实验中“准确性”的重要性，感受认真细致的实验精神。

（2）通过对测定1moH2体积的实验方法探究，激发学习兴趣和探索动机，进行自主学习。

二、教学重点和难点：教学重点：测定1moH2体积的原理和方法教学难点：测定1moH2体积的实验方案的设计三、教学过程：【引课】老师手里有一瓶矿泉水，大家告诉我，如何测定这瓶矿泉水的体积老师手里还有一个气球，大家能否告诉我如何测定这个气球里气体的体积【学生】压入水中，测排出水的体积。

【过渡】很好。

这是采用排水法来测出气球里气体的体积。

【引导】那老师再提个苛刻一点的要求：如何测定1摩尔气体的体积【目的】设疑，引起学生兴趣。

【讲解】我们今天就来研究这个问题－测定1摩尔气体的体积【板书】测定1摩尔气体的体积【复习】1什么是气体摩尔体积2常温常压时，1mo气体的体积比标准状况下的大还是小3同温同压下，1mo任何气体的体积是否相同【目的】复习巩固【过渡】因为同温同压下任何气体的体积是一样的。

所以我们今天就以H2为例，来测定1摩尔H2的体积。

【板书】测定1mo H2的体积【思考】2的体积，需要测定哪些量【学生】氢气的体积和氢气的物质的量。

【板书】1moH2的体积= V H2/ n H2【引导】氢气的物质的量能不能直接测定实验室中可以通过测哪个量转化而来【学生】测氢气质量。

【引导】氢气质量方不方便测量【引导】那我们能否将氢气的质量转化成方便测量的某个量呢【追问】哪种状态的物质容易称量【教师】固体的质量容易称量，我们可以称量固体的质量，从而间接知道H2的物质的量。

2024学年江苏省苏州第一中学化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题(含解析)

2024学年江苏省苏州第一中学化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关有机物分离提纯的方法正确的是（）A ．溴乙烷中混有溴单质，用NaOH 溶液和水溶液，反复洗涤，再分液B ．肥皂中混有甘油，加入NaCl 粉末，盐析C ．乙酸乙酯中混有乙酸，加入饱和Na 2CO 3溶液，充分反应后，再蒸馏D ．乙醛中混有乙烯，可通过溴水，即可除去乙烯2、下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是( )A ．O ＜S ＜Se ＜TeB ．C ＜N ＜O ＜F C ．P ＜S ＜O ＜FD ．K ＜Na ＜Mg ＜Al3、pH=1的两种一元酸HX 和HY 溶液,分别取100mL 加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H 2的体积分别为V HX 和V HY 。

若相同条件下V HX >V HY ，则下列说法正确的是（）A ．HX 可能是强酸B ．HY 一定是强酸C ．HX 的酸性强于HY 的酸性D ．反应开始时二者生成H 2的速率相等4、近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。

灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000nm 。

下列有关说法正确的是A ．灰霾是一种分散系B ．灰霾能发生丁达尔效应C ．灰霾形成的是非常稳定的体系D ．灰霾属于胶体5、A 、B 、C 三种元素原子的最外层电子排布分别为3s 1、2s 22p 3和2s 22p 4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A ．ABC 3 B ．A2BC 4 C ．ABC 4 D ．A 2BC 36、一定温度下，某恒容容器中发生可逆反应3H 2(g)＋N 2(g)2NH 3 (g) ，下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是A ．反应混合气体的质量不再变化B ．某一时刻测得233(H )2(NH )v v 正逆C ．反应容器内气体体积不再变化D ．当生成0.3 mol H 2的同时消耗了0.1mol N 27、人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料。

气体体积、质量的测定

在等容条件下，气体的压力与温度成正比。即当温度升高时，气体的压力增大；反之，当温度降低时，气体的压力减小。
波义耳定律
在恒温条件下，气体的压力和体积成反比关系。即当压力增加时，气体的体积减小；反之，当压力减小时，气体的体积增大。
02
气体质量测定
直接称重法
01
02
03
04
直接称重法是通过直接测量气体的质量来确定其质量的方法
总结
气体纯度的测定对于工业生产和科学研究具有重要的意义，可以确保产品质量和实验结果的准确性。
04
实验操作与注意事项
实验操作步骤
准备实验器材
确保实验室内温度和湿度适宜，准备好测量气体体积和质量所需的仪器，如气压计、温度计、天平等。
测量气体体积
将待测气体放入已知体积的容器中，使用气压计和温度计测量容器内的气压和温度，根据理想气体状态方程计算气体体积。
在操作过程中应确保气体密封良好，避免气体泄漏导致意外事故。
在实验室内进行气体测量时，应保持良好通风，以降低室内气体浓度过高导致窒息的风险。
某些气体可能具有可燃性或爆炸性，应远离明火和静电火花，以防发生火灾或爆炸。
实验操作人员应佩戴合适的个人防护用品，如化学防护眼镜、实验服和化学防护手套等，以降低意外事故对身体的危害。
。
这种方法需要使用精密的电子天平或等效的称重设备，以确
保测量结果的准确性。
在使用直接称重法时，需要将气体样品放置在干燥、清洁的容器中，然后使用天平进行称
重。
直接称重法的优点是简单、直接，适用于大多数气体样品的
质量测量。
容量法
01 02 03 04
容量法是通过测量气体在特定温度和压力下的体积来计算其质量的方法。

2024学年云南省宁蒗县一中化学高二下期末调研试题(含解析)

2024学年云南省宁蒗县一中化学高二下期末调研试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．强酸性溶液中：H+、NO3—、SO32—B．pH=12的溶液中：OH—、K+、Cl—、HCO3—C．加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH4+、NO3—、AlO2—、SO42—D．25ºC时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl—、SO42—、K+2、下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的结构式：CH3COOHC．2﹣丁烯的键线式：D．乙醇分子的比例模型：3、等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（）A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：34、已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT +21O228CO2+10H2O+6N2，下列有关该反应的说法正确的是（）A．TNT在反应中只做还原剂B．TNT中的N元素化合价为+5价C．方程式中TNT前的化学计量数为2D．当1molTNT参加反应时，转移的电子数为30×6.02×10235、中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信，还蕴含许多化学知识。

下列说法不正确的是A．两代“四羊方尊”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金B．宋代《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质C．清代乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅D．东晋《洛神赋图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜6、中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的是（）A．《本草纲目》“(烧酒) 自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。

高中化学气体体积测定教案

高中化学气体体积测定教案一、教学目标：1. 理解气体体积的测定方法及相关原理。

2. 学会使用实验装置进行气体体积的测定。

3. 掌握气体的体积计算方法。

4. 培养学生的观察和实验操作能力。

二、教学内容：1. 气体体积测定的基本原理和方法。

2. 实验装置的搭建及使用。

3. 气体体积计算方法的简介。

三、教学重点和难点：1. 掌握气体体积测定的基本原理和方法。

2. 学会使用实验装置进行气体体积的测定。

四、教学准备：1. 实验装置：气体收集瓶、饱和氯化钠溶液、三通玻璃管、橡胶塞等。

2. 实验材料：氢气、氧气等。

3. 实验记录表格。

五、教学步骤：1. 实验前准备：1）检查实验装置，确保各部件完好无损。

2）将饱和氯化钠溶液放在气体收集瓶中，以保证气体的稳定性。

2. 实验操作：1）将气体收集瓶放在水槽中，连接三通玻璃管和橡胶塞。

2）将一定量的氢气或氧气通过三通玻璃管通入气体收集瓶中，收集气体。

3）记录气体体积、温度、气压等相关数据。

3. 数据分析：1）根据实验数据计算气体的体积。

2）使用实验数据和相关计算方法推导出气体的化学式。

六、实验结果分析：通过实验数据的分析和计算，学生可以得出气体的化学式和化学方程式，并进一步理解气体体积的测定原理和方法。

七、实验总结及延伸：1. 总结实验中的经验和教训，提出改进建议。

2. 尝试使用其他气体进行体积测定实验，加深对气体体积测定的理解。

八、作业布置：1. 完成实验报告，包括实验目的、原理、步骤、数据处理等内容。

2. 阅读相关文献，了解气体体积测定的发展历史和应用。

以上是本次化学气体体积测定教案范本，希望对您有所帮助。

祝教学顺利！。

高二化学定量实验复习(沪教版)

化学实验（定量实验）复习专题知识点1：“气体摩尔体积的测定”实验一．实验步骤：①记录室内__________与__________（夏天室温高，实验结果偏大多一点）②连接好气体摩尔体积测定装置，并检查_______________性（用手握住气体发生器下部，观察到储液瓶的导管内液柱上升，说明气密性良好）③用砂纸擦去镁带表面_______膜，称量一定质量的镁带④装镁带⑤抽气，直到储液瓶内导管内外液面__________。

注射10mL2mol/L硫酸⑥观察反应进行情况，待反应结束后读出________________刻度⑦再抽气，直到________________________________________。

V（抽气）=V（___________ ）⑧再做一次，取__________后。

计算二．计算原理：1 mol 氢气的体积有多少升？根据Mg＋H2SO4→MgSO4＋H2↑知道，n（H2）＝n（镁）=m(Mg)/M(Mg)V m＝V(H2)/n(H2)=V(H2)/ n（Mg）= V(H2)* M(Mg)/ m(Mg)间接地计算出氢气的体积。

我们可以测量氢气排出的____ _____的体积V(H2)= ____ ____ _V m＝——————————三、误差分析：偏大的原因可能是：①____ ____ _②____ ____ _③____ ____ _偏小的原因可能是：①___ ____ _ ②___ ____ _ ③___ ____ _④___ ____ _ ⑤___ ____ _知识点2：“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验1．实验原理(硫酸铜晶体和瓷坩埚的质量—无水硫酸铜和瓷坩埚的质量=结晶水的质量)。

2. 操作步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。

（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg）。

（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。

（4）加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末，并放入干燥器中冷却。

高中化学气体体积测量教案

高中化学气体体积测量教案一、教学目标1. 理解气体的性质和体积的概念；2. 掌握气体体积的测量方法；3. 掌握气体体积的计算方法；4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

二、教学内容1. 气体性质及气体体积概念；2. 气体体积的测量方法；3. 气体体积的计算方法。

三、教学重点和难点1. 气体体积的测量方法；2. 气体体积的计算方法。

四、教学准备1. 实验室用具：气体收集瓶、水槽、倒液法气体收集装置等；2. 实验试剂：盐酸、氢氧化钠溶液等；3. 实验报告模板；4. 教学课件。

五、教学过程1. 导入：介绍气体性质及气体体积的概念；2. 实验演示：展示气体体积的测量方法并让学生观察、记录实验现象；3. 实验操作：让学生分组进行实验操作，并记录实验数据；4. 结果分析：引导学生分析实验结果，计算气体体积；5. 总结反思：引导学生总结实验过程，讨论实验中的误差及改进方法；6. 实验报告：要求学生撰写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、数据及结论等。

六、教学评价1. 完成实验报告，并符合实验要求；2. 参与讨论，积极思考问题；3. 实验操作得当，安全意识强烈。

七、拓展延伸1. 每组学生可以尝试不同的气体体积测量方法，比较结果；2. 学生可以利用实验室外的日常生活中的气体体积进行测量。

八、教学反思本教案将气体体积测量实验贯穿整个教学过程，让学生通过实践操作，深入理解气体体积的概念和测量方法，提升他们的实验能力和科学思维能力。

同时，通过实验报告的撰写，培养学生的表达能力和科学素养。

体积的求法

体积的求法
对于不同物质，体积的求法各不相同，下面介绍一些常见的计算体积的方法：
1. 对于规则形状的物体，可以直接使用数学公式计算其体积。

例如，长方体的体积为长×宽×高，圆柱体的体积为底面积×高。

2. 对于不规则形状的物体，可以使用排水法来测量其体积。

将物体放入一个装满水的容器中，测量水位上升的高度和容器底面积，即可计算出物体的体积。

3. 对于液体物质，可以使用量筒或量杯来测量其体积。

将液体倒入量筒或量杯中，读取液体的刻度值即可得到液体的体积。

4. 对于气体物质，可以使用气体的摩尔体积来计算其体积。

气体摩尔体积是指一定温度和压力下，1摩尔气体的体积。

根据气体的摩尔数和气体摩尔体积，可以计算出气体的总体积。

高二化学测定常温下氢气的体积

资源信息表10．1 测定1mol气体的体积（共3+1课时）第3课时学生实验一测定常温下1mol氢气的体积[设计思想]定量实验涉及实验原理、数据处理、操作名称、实验仪器、待测量确定以及误差分析等方面的问题，通过测定常温下1mol氢气的体积实验操作，让学生学习气体摩尔体积测定装置的使用方法，数据记录与处理的方法，体会定量实验的价值。

教学重点放在学生的操作体验上，教师主要通过巡视指导，帮助学生学会操作；认识定量实验总是要测定某个量（“待测量”）而开展的，而“待测量”一般无法直接测定，对它的测量通常根据某化学原理，并在限定实验条件下，通过测量某种可以直接测量的关系量（即“可测量”），利用两者间关系计算而得；纠正不合理的操作方法与过程。

一．教学目标1．知识与技能（1）气体摩尔体积测定装置的操作技能（B）。

（2）数据记录与处理的技能（B）。

2．过程与方法（1）通过测定常温下1mol氢气的体积实验，认识排水量气法测量气体体积，以及根据排出的水的体积来确定气体的体积的方法。

（2）明白定量实验必须尽可能减小实验误差，以及重复测量可提高实验精确度的方法。

（3）根据实验现象和数据记录，运用分析、图表、计算等处理，经历得出正确的结论的过程。

3．情感态度与价值观通过气密性检查、重复测量等操作，体验严谨、细致的科学精神。

二．教学重点和难点1．教学重点学会气体摩尔体积测定2．教学难点根据实验现象和数据记录，运用分析、图表、计算等处理三．教学用品药品：Mg 、稀H 2SO 4 、H 2O仪器：电子天平、砂皮、气体摩尔体积测定装置（教师可根据实际情况找代用品）。

媒体：化学实验室（二人一组）四．教学流程12．流程说明引入：我们讨论设计了测定常温下1mol 氢气的体积实验方案和实验装置，本节课，我们主要进行通过实际操作，掌握测定气体摩尔体积的测定方法。

学生交流：回忆测定常温下1mol 氢气体积的实验原理？并思考本实验的目的是什么？需要那些实验用品？测定常温下1mol 氢气的体积实验有那些操作步骤？实验操作：测定常温下1mol 氢气体积的实验操作。

高二化学《气体摩尔体积测定》

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于N2和O的2的体总体积积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的 SO2含量偏低（选填：偏高, 偏低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用溴水代替（填写物质名称）。
不易流入到锥形瓶中。 3、生成气体的体积＝量筒中液体的体积－加入的硫酸的体积＋
导管中液体的体积
• 方案2
水准管
优点：
1、可以保证内部压强不变，使漏斗内液体顺利流下。
2、可以不用计算加入稀硫酸
的体积。
量气
3、去除了导管里残留液体的
管
影响。
思考:测定气体体积要注意什么？
• 1、检查装置的气密性； • 2、记录测定气体体积时的温度和压强； • 3、确保测定气体体积时的压强和当时的大气压强相同，
测定1mol气体的体积
化学实验的类型：定性实验：
通过实验大致得到被测物的一些特性
定量实验:
通过实验得到被测物的一些准确特性
化学的定量测定：
• 定量测定是从“量”的角度认识物质及其变化规律。 • 定量测定技术的进步推动了现代化学的发展。 • 定量测定是现代化工生产中控制生产的必要条件。 • 定量测定中“准确性”极其重要。
方案展示：
• 方案 1
介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，并通入短进长出的广口瓶，气体将液体压入量筒中收集，流入量筒中液体的体积就是产生氢气的体积。
气体发生装置
排液装置
量液装置
简易的气体摩尔体积测定装置
缺点： 1、后面导管中一段液体的体积无法测出，影响实验的精确度。 2、随着反应进行，锥形瓶内压强不断增大，分液漏斗中的液体

2024学年广西壮族自治区河池市高级中学化学高二下期末经典试题(含解析)

2024学年广西壮族自治区河池市高级中学化学高二下期末经典试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。

下列有关说法正确的有A．在H3BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．1mol H3BO3的晶体中有3mol极性共价键D．1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键2、有6种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙烯⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生加成反应使之褪色的是（）A．③④⑤B．④⑤C．④⑤⑥D．③④⑤⑥3、镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却剂的是()①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2⑥H2OA．①②⑤⑥B．③④⑥C．③⑥D．③④4、下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去5、下列离子方程式书写正确的是（）A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液：NH4+＋Fe2+＋3OH－=Fe(OH)2↓＋NH3•H2OB．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OC．向小苏打溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClO－＋SO32-=Cl－＋SO42-6、金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a.7、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．醛基的电子式：B．丙烷的分子结构的比例模型：C．乙烯的最简式（实验式）：CH2D．硝基苯的结构简式：8、符合下图所示条件的离子组是（）A．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32-B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D．NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Cl－9、下列说法中正确的是A．已知t1℃时，反应C+CO22CO △H>0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小B．恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变C．当一定量的锌粉和过量的6mol⋅L−1盐酸反应时，为了减慢反应速率,又不影响产生H2的总量,可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D．待反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 达到平衡后，保持温度和体积不变，再充PCl5(g)达到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的转化率减少10、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇11、为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点。

年浙江省名校高二化学竞赛联考（十一）

年浙江省名校高二化学竞赛联考（十一）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．纳米技术探索在纳米尺度内物质运动的新现象和新规律。

纳米微观世界相当于A 比原子更小B 处于原子分子水平C 处于分子细胞水平D 比细胞更大2．Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子和阴离子的个数比值比较，前者和后者的关系是A 前者大B 前者小C 相等D 不能确定3．人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，据此，科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物，该药物具有A 止血性能B 抗血凝性能C 止痛、止痒性能D 抗过敏性能4．同温同压下氧气与氢气的扩散速度之比是1︰4，那么氦气与二氧化硫气体的扩散速度之比是A 2︰1B 4︰1C 16︰1D 8︰15．下列离子中最外层电子数为8的是A Ga3＋B Ti4＋C Cu＋D Li＋6．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的有①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗；③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；④将氯气溶于水时制取氯水的导气管；⑤蒸馏石油时的温度计；⑥用无水乙酸与浓H2SO4共热制乙烯所用的温度计。

A 2个B 3个C 4个D 5个7．邻苯联苯的结构简式为，它的一氯代物有A 4B 5C 6D 78．假定把12C的相对原子质量改为24，N A代表阿伏伽德罗常数，则下列判断中不正确的是A 此时16O的相对原子质量为32B 标准状况下44gCO2的体积约为11.2LC 31g白磷中含有1.5N A个P－P键D 106g Na2CO3固体中含有N A个CO32－9．某些金属卤化物可跟卤素反应，如KI＋I 2KI3，下列判断错误的是A I3－在溶液中存在如下平衡I3－I－＋I2B 在KI3溶液中加入AgNO3溶液会析出AgI3沉淀C KI3可用于检验淀粉的存在D 配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度10．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•4H2O晶体。

人教版高二化学第二章第一节

a b a b v(A) v(B) v(A) v(B)
练习3 反应练习3、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下在四种不同情况下的反应速率分别为 =0.15mol/(L.s)②v (B)= 0.6mol/(L.s) ①v (A) = ② ③v (C) = 0.4mol/(L.s)④v (D)= ④ 0.45mol/(L.s)
解析：解析： 2SO2 + O2 = 2SO3 （n/mol））起始转化 2s末末速率 2 1.2 0.8 v1 v2 v3 v3=0.6mol/(L.s) 1 0.6 0 1.2
v1=0./(L.s)
4.化学反应速率的计算（三段式法）化学反应速率的计算（三段式法）化学反应速率的计算
实验结果
加入试反应时间反应速率 -1 （min) (mL·min ) 剂 1mol/L 的硫酸 4mol/L 的硫酸长小
短
大
【学与问】你还能根据反应速率相关量的那些变化来测定该反应的反应速率？相同时间内收集H2的体积；相同时间内H+浓度的变化；相同时间内锌粒的质量变化；相同时间内溶液的电导变化；相同时间内溶液的热量变化。
课堂练习
4.已知：3 A（g ) + B ( g ) 已知：（ 2C(g) + 2D(g) 已知在不同条件下反应速率分别为：在不同条件下反应速率分别为： 1 VA = 0.6 mol / ( L• min ) 2 VB=0.45mol / (L • min ) 3 VC = 0.4 mol / (L• min ) 4 VD=0.45mol / (L• min ) 则此反应在不同条件下件下进行最快的是则此反应在不同条件下进行最快的是（ C ）（A ) 1 (B) 1 3 (C ) 2 (D) 2 4

高二化学期中试卷带答案

高二化学期中试卷带答案考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.某烃结构式如下：－C≡C －CH ＝CH －CH 3，有关其结构说法正确的是A ．所有原子可能在同一平面上B ．所有原子可能在同一条直线上C ．所有碳原子可能在同一平面上D ．所有氢原子可能在同一平面上2.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A ．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B ．醋酸的电离程度增大，[H ＋]减小C ．再加入10mL pH="11" NaOH 溶液，混合液pH=7D ．溶液中由水电离出的[H +]=1×10-11 mol/L3.常温下，向0.25 mol·L －1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a 、b 、c 、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是A ．硫酸溶液的体积为30 mLB ．b 时刻溶液中SO 42－的浓度约为0.125 mol·L －1 C ．d 时刻溶液的pH 约为13 D ．溶液的导电能力：c<d=b<a常温时,将V 1mL c 1 mol/L 的氨水滴加到 V 2mL c 2 mol/L 的盐酸中，则 4.若混合溶液的pH=7，则 c 1V 1 c 2V 2； c (NH 4+) c (Cl -)（填>、=或<，下同）5.若混合溶液的pH ＞7，则c 1V 1 c 2V 2； c (NH 4+) c (Cl -)6.若V 1=V 2、c 1= c 2，则混合溶液中离子浓度的大小关系为。

若此时溶液的pH=a,则由水电离出来的H ＋的浓度_________ mol·L -1，并写出下列算式的数学表达式： c(Cl -)—c(NH 4+)＝________________ mol·L -1 7.若V 1=V 2，且混合溶液的pH<7，则一定有c 1< c 2吗？请说明理由。

高二化学教案：测定气体摩尔体积实验误差的原因分析

测定1mol气体体积实验误差的原因分析[设计思想]任何定量测定的方法，得到的数据都有一定的精确范围，或者说存在一定的误差。

定量实验必须尽可能减小实验误差，提高实验精确度。

本节课的教学围绕实验中如何实现这一要求？展开教学讨论，让学生认识实验误差的来源：一是仪器装置精密度和药品试剂的品质；二是操作的失误。

围绕着误差的来源，结合自己的实验，分析产生各种误差的原因，获得减小实验误差的方法。

在讨论减小实验误差，提高实验精确度的方法、措施时，从以下几个方面展开：（1）根据实验要求和条件精选精度比较高的计量仪器（如量体积时，尽可能用滴定管或移液管）；（2）进行重复测量。

计算时取两次（或多次）可测量值之间的平均值；（3）准确规范操作。

如读数液体体积时，视线应该与管中的凹液面最低处相切等。

最后让学生归纳出：定量实验存在误差是一定的、允许的，重要的是误差要控制在合理的范围内，本实验误差值在-2—+2%。

一.教学目标1．知识与技能（1）实验误差分析（B）。

（2）实验报告的书写（B）。

2．过程与方法（1）通过实验反思，认识重复测量、数据处理等科学方法。

（2）明白实验操作不当引起实验误差的方法。

3．情感态度与价值观（1）通过实验报告的交流，同学间的倾听，体验相互学习、尊重他人的价值。

（2）通过对实验的反思，体验实事求是、严肃认真科学精神的意义。

二．教学重点与难点1．教学重点实验报告的书写。

2．教学难点分析操作不当引起实验误差。

三.教学用品媒体：电脑、投影仪等四．教学流程1．流程图2．流程说明引入：我们做了测定1摩尔氢气的体积的实验，下面请交流你们的实验报告。

学生交流：交流实验报告。

教师点评：根据报告与实验中观察获得的信息，对学生的实验作点评与评价。

师生交流：因操作不当而造成的误差。

如：（1）没有进行装置的气密性检查，（2）镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽等等学生练习：工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量。

归纳小结：测定气体的质量或者体积一般有那些方法作业：教材上10.1五．教学案例1．教学过程教学内容教师活动学生活动说明测定气体摩尔体积的实验报告的[引入] 我们测定1摩尔氢气的体积。