人教版化学必修一摩尔质量课件精品
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2.3.1 物质的量 摩尔质量-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
1个粒子的质量(g)
1mol物质含有 的粒子数(个)
1mol粒子或 物质的质量(g)
S
32
5.315 × 10-23g
NA
32
Cu
64
1.055 × 10-22g
NA
64
Al
27
4.343 × 10-23g
NA
27
Zn
65
1.079 × 10-22g
NA
65
NaCl
58.5
9.717 × 10-23g
高中化学必修第一册(2019人教版)
第1课时
物质的量 摩尔质量
1.了解物质的量的单位-摩尔、阿伏加德罗常 数和摩尔质量的概念。
2. 建立物质的量与物质的粒子数和质量之间的计 算模型。 3.能结合实验或生产、生活中的实际数据，能 运用模型进行相关计算。 4. 认识物质的量在化学定量研究中的重要作用。
集合体计量
主题1: 物质的量 思维建模 ——数珠子
现有一大包珠子，如何快速估测这包珠子的数目？
（可用工具：天平 笔 纸）
方案：先称取10颗珠子的质量，再称取珠子的总质量
集合体 一堆
每堆的个数
珠子数目 = （珠子的总质量÷10颗珠子的质量）×10
每堆珠子的质量
主题1: 物质的量
认识"集合体"
一盒订书钉
课堂检测
完成下列表格
微粒种类
H2O H2O
Al
Al N2
N2
物质的量（n） 1 mol 2 mol 0.5 mol 3 mol 1 mol 5 mol
微粒数目（N） NA 2NA 0.5NA 3NA NA 5NA
【思考】物质的量（n）、微粒数目（N）和阿伏伽德罗常数（NA）之 间存在怎样的定量关系？
化学人教版(2019)必修第一册2.3.1物质的量与摩尔质量(共18张ppt)
解： 碳原子数=
0.012kg
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－26kg
NA ≈ 6.02×1023 mol-1
知识精讲
二、阿伏加德罗常数
1.定义 1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数 2.符号 NA 精确值 近似值 3.数值及单位 NA ≈ 6.02×1023 mol-1
1 mol H2O 中含有 NA 个水分子 2 mol Na 中含有 2NA 个钠原子。
（3）关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系
m = n•M
n＝m/M
【注意】：相对原子（分子）质量 ≠ 摩尔质量； 概念不同，单位不同
知识精讲
【例题1】10.6 g Na2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3 的相对分子质量为 106，摩尔质量为 106 g/mol。
可称量 宏观物质
M× ÷M
×NA
物质的量（n）
NA÷
连接宏观与微观的“桥梁”
粒子数（N）
微观 粒子
化学计算的中心思想：“见量化摩，求啥先求摩”
课堂检测
1.下列说法正确的是（ D ）
A. 摩尔既是物质的数量单位，又是物质的质量单位 B. 6.02×1023就是阿伏伽德罗常数 C. 摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量 D. 1mol氩气和1mol氧气具有相同的分子数
2.3 物质的量
课前引入
一杯水有多少个水分子呢？ 在一滴小小的小水滴中，就有着大约为1.5×1021个水分子。 宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！
能否建立一个物理量，用合适的数值表示很大数目的微观粒子 ?
宏观
微观 (粒子数)
物质的量
物质的量摩尔质量课件上学期高一化学人教版
④ 等物质的量的SO2和SO3分子个数之比为（1:1 ），原子个数 之比为（ 3:4）， 氧原子个数之比为（ 2:3 ）。质量之比为 （ 4:5）
3、等质量的SO2和SO3
分子个数之比为（ 5:4 ），
原子个数之比为（ 15:16），
O原子个数之比为（ 5:6 ）。
4.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ D ）
④1.204×1024 个水分子物质的量为 2 mol
⑤若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常
数可以表示为
b 4a
mol。-1
⑥ 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有
的氧原子数相同。
思考 1mol物质的质量到底有多大？
1mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
NaOH 40 g·mol-1
某物质 44 g·mol-1
某物质
aNA b
g·mol-1
m 3.2 g
3.4 g
20 g 88 g ag
n 0.1mol 0.2mol
0.5mol 2mol
bNAmol
N 0.1NA
0.2NA 0.5NA
2NA b
化
学 微观
三 重
N
物质的量
桥梁
宏观
m
表
征
符号
N
m
= __________
6、1 mol 质子 √
7、10 mol OH- √ 8物、质1物m质ol 的钠量元的素表×示，方元法素：是宏观概念，只能说种类 9物、质1 的m量olN的a多Cl少(√m，o特l)＋定能组表合示微观粒子的符号或文字。
生活常识
铅笔: 12支叫1打 香烟: 20支为1盒 胶卷: 36张为1卷
人教版化学必修一《摩尔质量》精品完整ppt课件
b mol-1 4a
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5
【问题延伸】1mol物质的质量到底有多大？
NA
12
NA
56
NA
98
NA
18
NA
23
NA
17
结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在
数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
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6
【归纳整理】摩尔质量
1.定义：单位物质的量（1mol）的物质的质量 2.符号：M 3.单位：g/mol 4.数值：以克每摩尔为单位时，摩尔质量在数值上 等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
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11
【特别提醒】
(1)NA的数值是固定不变的。 (2)对于确定的物质，M的数值是固定不变的； 在m、n和N中，已知任意一项即可求另外两项。
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12
【综合练习】 1.（1）3molFe的质量为＿＿； （2）4gNaOH的物质的量为 ＿＿； （3）8gNaOH中含NaOH的粒子数为＿＿； （4）6.02×1022个硫酸分子的质量为＿＿。
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8
【难点突破】M、n、m之间的关系
n= m
M
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9
【基础练习】
1.下列关于摩尔质量的说法中正确的是( D )
A．氢的摩尔质量是1 g·mol－1 B．1 mol N2的摩尔质量是28 g C．水的摩尔质量是18 g D．NO 的摩尔质量是62 g·mol－1
2.下列说法正确的是( BC )
A.H2的摩尔质量是2 g B.1 mol H2O的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g·m ol－1
D.2 g H2含1 mol H
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5
【问题延伸】1mol物质的质量到底有多大？
NA
12
NA
56
NA
98
NA
18
NA
23
NA
17
结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在
数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
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6
【归纳整理】摩尔质量
1.定义：单位物质的量（1mol）的物质的质量 2.符号：M 3.单位：g/mol 4.数值：以克每摩尔为单位时，摩尔质量在数值上 等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
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11
【特别提醒】
(1)NA的数值是固定不变的。 (2)对于确定的物质，M的数值是固定不变的； 在m、n和N中，已知任意一项即可求另外两项。
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12
【综合练习】 1.（1）3molFe的质量为＿＿； （2）4gNaOH的物质的量为 ＿＿； （3）8gNaOH中含NaOH的粒子数为＿＿； （4）6.02×1022个硫酸分子的质量为＿＿。
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8
【难点突破】M、n、m之间的关系
n= m
M
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9
【基础练习】
1.下列关于摩尔质量的说法中正确的是( D )
A．氢的摩尔质量是1 g·mol－1 B．1 mol N2的摩尔质量是28 g C．水的摩尔质量是18 g D．NO 的摩尔质量是62 g·mol－1
2.下列说法正确的是( BC )
A.H2的摩尔质量是2 g B.1 mol H2O的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g·m ol－1
D.2 g H2含1 mol H
新课标人教版(高中化学)-必修1：1.2.1-物质的量-摩尔质量(共33张PPT)
1mol H
2mol H
… …
n mol H
N（粒子总数）
NA个H
2×NA个H
… …
n×NA个H
N = n ×NA
阿伏加德罗常数 1NA=6.02×1023mol-1
如 果 把 6.02×1023 个 直 径 为 2.5cm的硬币排成一行（展示硬 币），可以来回于地球与太阳 之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全 球60亿人吃，每人每天吃一 斤，要吃14万年。
二、摩尔质量
1mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔质
量，符号为 M。 在数值上等于该物质的相对分
子（原子）质量
单位是 g ● mol-1 。
Fe的摩尔质量是：56 g ·mol-1
水的摩尔质量是： 18 g ·mol-1
NaCl的摩尔质量是：58.5 g ·mol-1
OH-的摩尔质量是：17 g ·mol-1
对物质的量的理解
①“物质的量”是一个表示“粒子集合体”的专用 名词，不可简化和添加。
②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于
微观粒子（分子、原子、电子、中子、质 子、离子），不适用于宏观物质。
③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明 微粒的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的 种类用化学式来表示
④“摩尔”是“物质的量”的单位，两者不能混 淆。如“某物质的物质的量是多少”不能说成 “某物质它的摩尔数是多少”。
1、判断下列说法是否正确
1mol大米
不是微观粒子
1 摩尔氧
未指明微粒种类，是氧原子、氧分 子还是氧离子
1 摩尔氧原子
表示1mol O
2 摩尔分子氢
表示为2mol H2
2mol H
… …
n mol H
N（粒子总数）
NA个H
2×NA个H
… …
n×NA个H
N = n ×NA
阿伏加德罗常数 1NA=6.02×1023mol-1
如 果 把 6.02×1023 个 直 径 为 2.5cm的硬币排成一行（展示硬 币），可以来回于地球与太阳 之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全 球60亿人吃，每人每天吃一 斤，要吃14万年。
二、摩尔质量
1mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔质
量，符号为 M。 在数值上等于该物质的相对分
子（原子）质量
单位是 g ● mol-1 。
Fe的摩尔质量是：56 g ·mol-1
水的摩尔质量是： 18 g ·mol-1
NaCl的摩尔质量是：58.5 g ·mol-1
OH-的摩尔质量是：17 g ·mol-1
对物质的量的理解
①“物质的量”是一个表示“粒子集合体”的专用 名词，不可简化和添加。
②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于
微观粒子（分子、原子、电子、中子、质 子、离子），不适用于宏观物质。
③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明 微粒的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的 种类用化学式来表示
④“摩尔”是“物质的量”的单位，两者不能混 淆。如“某物质的物质的量是多少”不能说成 “某物质它的摩尔数是多少”。
1、判断下列说法是否正确
1mol大米
不是微观粒子
1 摩尔氧
未指明微粒种类，是氧原子、氧分 子还是氧离子
1 摩尔氧原子
表示1mol O
2 摩尔分子氢
表示为2mol H2
物质的量、摩尔质量【新教材】人教版高中化学必修一精品课件(共18张PPT)
•
5.“不怕别人嘲笑奚落的人”理解错误。 菜农具 有憨厚 朴实， 做事专 注认真 ，热爱 生活， 追求内 心的宁 静，不 为名利 所累的 性格特 点。
H2SO 4~SO 42
1．定义
物质的量
将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质之间
联系起来的物理量，用物质的量表示。即表示一定数目
微粒的集体.物质的量是国际上七个物理量之一
符号为 n
2．单位： 摩尔 mol
交流与讨论 单位和标准 精确
稳定
质量的常用单位是 1 kg 的标准是？
C 物质的量的单位是 1 mol 的标准是？ 12 6
物质的量 基本物理量 单位：摩尔 基准：NA
本课总结
1、表示一定数目微粒的集体的物理量 2、对象为微观粒子及其特定组合
1、是基本物理量“物质的量”的单位 2、量度对象是具体微观粒子及其特定组合
3、使用时用化学式指明粒子的种类
1、准确值：12g 12C所含原子数
近似值： 6.02 1023
2、 n= N NA
物质的量
交流讨论 化学方程式的含义
C+ O2 点燃 CO2 分子个数比： 1： 1 ： 1 质量比是： 12： 32 ： 44 宏观意义：碳和氧气在点燃条件下生成CO2 气体
联想与启示
12g C和32g O2含有相同数目的分子。 这个数目是多少呢？
已知1个C原子的质量为1.993×10－23 g 和1个O2分子的质量5.312×10－23 g
加 德
我们把0.012 kg C－12 中所含有的C原子个数叫做
罗 常 数阿伏加德罗常数。用N Nhomakorabea表示 NAN n6.02 12 03mo1l
阿伏加德罗常数意义：单位物质的量的微粒含有的微粒个数
物质的量 摩尔质量(教学课件)--高中化学人教版(2019)必修 第一册
每份数目
总数
12支
24支
6.02 ×1023个 6.02 ×1023个
6.02 ×1023 1.204 ×1024
学习活动：探究物质的量（n）与粒子数（N）之间的换算关系
n（物质的量）
1mol H 2mol H
N（粒子总数）
NA个H 2×NA个H
…… ……
n mol H
n×NA个H
④公式：
即： = ×
6、12.04×1023个H2O含有 ________molH，含有________个O。
【小试牛刀】天然气的主要成分是甲烷(CH4) ①0.5molCH4约含有__3_._0_1_×__1_0_23个甲烷分子，
约含有_1_.2_0_4_×__1_0_2_4个氢原子，
所含原子总数为__2_.5_N__A__
课堂小结
微粒个数
物质的量
质量
微观
N NA
n
m M
宏观
阿伏加德罗常数
摩尔质量
序号 1 2 3 4 5 6 7
8
物质 Fe Cu Al Zn S NaCl H2O 蔗糖
相对原子(分子)质量 56 64 27 65 32 58.5
18 342
质量 56 g 64 g 27 g 65 g 32 g 58.5 g
物质的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
CO2分子。 5、 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的
氧原子数相同
练一练
（1） 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 5 mol； （2）9.03×1023个CH4分子含 1.5 mol C原子、6 mol H原子，
1.2.1《物质的量 摩尔质量》课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)
能称但不 方便
很好称
6.02×1023是个很好也很巧的数啊！！！
【思考交流】你一口气能喝多少克水？ 【温馨提示】通常半杯 约36g
【思考交流】你知不知道一口气喝下了多少个水分子？ 【温馨提示】一滴水大约是0.05g,其中中所含的水分子数1，.7让万全亿世个界水6分5 子 亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。
【温馨提示】 1mol任何微粒或物质的质量以克为单
位时，在数值上等于该微粒的相对原子
质量或相对分子质量。
摩尔质量
1.2.1《物质的量 摩尔质量》课件-人教版高中化学必修 一(共30 张PPT)
1.2.1《物质的量 摩尔质量》课件-人教版高中化学必修 一(共30 张PPT)
【归纳小结】
1.摩尔质量的定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：M 常用单位：g/mol 、Kg/mol 2.摩尔质量的理解：
1.2.1《物质的量 摩尔质量》课件-人教版高中化学必修 一(共30 张PPT)
1.2.1《物质的量 摩尔质量》课件-人教版高中化学必修 一(共30 张PPT)
【对应训练】 1．下列表示错误的是( )A．1 mol H2 C．1 mol NH4 D．1 mol 小米
【答案】D【解析】物质的量不适用于表示宏观物质。
粒子符号 C
物质的 每个粒子的质 式量 量（g/个）
12 1.993X10-23
1摩物质含有的 1摩物质质量（g） 粒子数（个）
NA
12
Fe
56 9.032X10-23
NA
56
H2SO4
98 1.628X10-22
NA
98
H2O
18 2.990X10-23
摩尔质量课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
课堂建构
【谢谢观看！】
人教版（2019）化学 必修一
第二章 海水中的重要元素--钠和氯
第三节 物质的量
第一课时 物质的量的单位——摩尔 （第二课时 摩尔质量）
知识回顾：
物质的量 摩尔
符号 n
mol
单位 mol
联系 物质的量的单位是摩尔
1mol粒子的数目就是
阿伏加德罗常数
阿伏加德
阿伏加德罗常数的准
罗常数
NA mol-1 确值为12g12C含有的碳原
微观 粒子个数
物质的量
N NA
=
n=
m M
沟通宏观与微 观的桥梁
宏观 物质质量
三、以n 为中心的转换关系
3、m、M、n 转换
课堂练习2
m = n﹒M 或 n=
m M
①3.01 × 1023 个CO2的质量是多少？
②含48 g氧元素的葡萄糖(C6H12O6)，其分子数目是多少？
课堂练习2
①3.01 × 1023 个CO2的质量是多少？
提示：(1)1 个 H2O 分子含有 10 个质子,则 1 mol H2O 中含 有的质子数为 10NA。(NA 表示阿伏加德罗常数的值) (2)1 mol H2O 含有的氧原子数为 NA,含有 NA个氧原子的 S 的物 质的量为 0.25 mol,质量为 0.25 mol×96 g·mol-1=24 g。(NA 表示阿 伏加德罗常数的值)
活动 阅读教材，总结规律
序号 1 2 3 4 5 6 7 8
物质 Fe Cu Al Zn S NaCl H2O 蔗糖
相对原子(分子)质量 56 64
27 65 32 58.5 18 342
质量 物质的量 56 g 1 mol 64 g 1 mol 27 g 1 mol 65 g 1 mol 32 g 1 mol 58.5 g 1 mol 18 g 1 mol 342 g 1 mol
物质的量 摩尔质量(教学课件)--高中化学人教版 (2019)必修第一册
g·mol－1，后者单位是1，故两者不等同。
二、摩尔质量
思考交流
(2)结合下列问题，总结摩尔质量的计算方法。
－1
17
g·
mol
①已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为___________。
②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为
64 g·mol－1
(2)4.5 mol CH4约含有____________________个CH
72
4，其质量为_____g。
2−
(3)3.01×1023个SO2−
约含_____mol
SO
48 g；49 g H2SO4约
0.5
4
4 ，其质量为______
2.107×1024(或3.5NA)
6.02×1023(或NA)
2
40.5 g
＝135 g·mol－1，
0.3 mol
RCl2的摩尔质量为
R的摩尔质量为(135－35.5×2) g·mol－1＝64 g·mol－1。
自我测试
4.按要求填写下列空白：
(1)6.02×1023个Na＋约含____
23 g。
1 mol Na＋，其质量为_____
2.709×1024(或4.5NA)
M＝ (定义式)
已知一个分子的质量
M＝m(分子)×NA
已知一个分子的质量和
一个12C原子的质量
m分子
M＝
1 12
m C
12
应用体验
二、摩尔质量
1.判断正误
×
(1)氯化氢的摩尔质量是36.5
g
(2)氮的摩尔质量是28
g·mol－1
二、摩尔质量
思考交流
(2)结合下列问题，总结摩尔质量的计算方法。
－1
17
g·
mol
①已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为___________。
②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为
64 g·mol－1
(2)4.5 mol CH4约含有____________________个CH
72
4，其质量为_____g。
2−
(3)3.01×1023个SO2−
约含_____mol
SO
48 g；49 g H2SO4约
0.5
4
4 ，其质量为______
2.107×1024(或3.5NA)
6.02×1023(或NA)
2
40.5 g
＝135 g·mol－1，
0.3 mol
RCl2的摩尔质量为
R的摩尔质量为(135－35.5×2) g·mol－1＝64 g·mol－1。
自我测试
4.按要求填写下列空白：
(1)6.02×1023个Na＋约含____
23 g。
1 mol Na＋，其质量为_____
2.709×1024(或4.5NA)
M＝ (定义式)
已知一个分子的质量
M＝m(分子)×NA
已知一个分子的质量和
一个12C原子的质量
m分子
M＝
1 12
m C
12
应用体验
二、摩尔质量
1.判断正误
×
(1)氯化氢的摩尔质量是36.5
g
(2)氮的摩尔质量是28
g·mol－1
化学课件《摩尔质量》优秀ppt 人教版
答：0.5molO2的电子数为4.816 × 1024个。
【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子
C.12g 12C
D.0.5mol CH4
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
(2) m M= n
M(g/mol)
课堂练习：
（1）、O2的摩尔质量是多少？
32g.mol-1
（2）、H2SO4的摩尔质量是多少？ 98g.mol-1
（3）、100molH2O的质量是多少克？ 1800g
（4）、0.1molOH-的质量是多少克？ 1.7g
（5）、34gNH3的物质的量是多少？ 2mol
物质的量n 、摩尔质量M 、物质的质量m ；阿伏加 得罗常数NA 之间的区别。
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。
表达式：
m
宏观物体 的质量
M
n
NA
M
NA
纽带或桥梁
N
微观粒子的个数
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子
C.12g 12C
D.0.5mol CH4
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
(2) m M= n
M(g/mol)
课堂练习：
（1）、O2的摩尔质量是多少？
32g.mol-1
（2）、H2SO4的摩尔质量是多少？ 98g.mol-1
（3）、100molH2O的质量是多少克？ 1800g
（4）、0.1molOH-的质量是多少克？ 1.7g
（5）、34gNH3的物质的量是多少？ 2mol
物质的量n 、摩尔质量M 、物质的质量m ；阿伏加 得罗常数NA 之间的区别。
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。
表达式：
m
宏观物体 的质量
M
n
NA
M
NA
纽带或桥梁
N
微观粒子的个数
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
人教版高中化学必修第一册精品课件 第2章 第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔
B.含2 mol O的草酸的摩尔质量为90 g·mol-1
C.45 g草酸中含有的原子总数为4NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
D.117 g草酸完全燃烧生成CO2和H2O,转移电子为1.3 mol
解析 1个草酸分子含2个H、2个C和4个O,则1 mol草酸含有2 mol H、2 mol
C和4 mol O,A正确;H2C2O4的相对分子质量为90,则其摩尔质量为90 g·mol1,与含有的O原子数无关,B正确;1个草酸分子含有8个原子,45
解析 某气体含有的分子数目为1.204×1022,则其物质的量为0.02 mol,又知
该气体的质量为1.28 g,故该气体的摩尔质量为
1 2 3 4 5
1.28 g
=64 g·mol-1。
0.02mol
3.[2023河北廊坊高一期中]a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常
数可以表示为( B )
B.航天员喝茶时注入的2 mol H2O的摩尔质量是36
C.1 mol H2O中含有3 mol电子
D.在太空中0.5 mol H2O的摩尔质量为9 g·mol-1
解析 4 ℃、101 kPa时,水的密度为1 g·cm-3,18 mL 水的质量为18 g,则其物
18 g
质的量为 18 g·mol-1 =1 mol,A正确;H2O的摩尔质量与其物质的量无关,
志发表论文称,我国科学家利
用二氧化碳在实验室成功实
现淀粉的合成,这是继20世纪
60年代我国人工合成结晶牛
胰岛素后的再一次重大突破。
利用CO2人工合成淀粉技术的
主要流程如下:
(1)等物质的量的H2O和H2O2,所含分子数之比为
1∶2
物质的量、摩尔质量【新教材】人教版高中化学必修一优秀课件PPT(共18张)
物质的量仅适用于微观粒子，不适用于宏观物质 常见的微观微粒有：分子、原子、离子、质子、中子、电子、以 及特定组合等
物质的量使用规范
1.物质的量是一个基本的物理量，属于专有名词，不 能更改
2.物质的量是一个微观使用量，使用时必须指明微粒 种类，不能指代不明或者用于宏观物质
1 mol H√ 1 mol 氢
1mol 微粒质量
98 g 56 g 23 g 28 g
摩尔质量
1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号
为 M。常用单位：g/mol 。
M mgmol1 n
摩尔质量只与物质的种类 有关，与物质的量、物质 的质量无关。
2．等量关系： 摩尔质量以 g·mol－1为单位时在数值上 等于该物质的相对原子（分子）质量。
规定：以 0.012 kg C－12 中所含有的C原子个数作为 1mo1lmol任何物质中含有的微粒数目与0.012 kg 126C 中 所含有的C原子个数相同
交流与讨论 1 mol 有多大？
已知1个C－12原子的质量为1.993 × 10－26
阿 伏
kg Nm m 总 C1 .90 .9 0 13 1 k 0 22 g k 6 g 6 .0 2 12 0 3
•
4.陪伴是最长情的告白，别让位置成 为另一 种名次 ，费尽 心思抢 位置的 家长， 树木才 能挺拔 生长， 而陪伴 是一份 耐心、 专注和 倾听。
1 mol 苹果
F
1 mol O
T
1 mol 花粉颗粒 F
1 mol e－
T
1 mol OH－
T
1 mol钠元素 F
ห้องสมุดไป่ตู้
1 mol 氟
F
计算
1. 0.1mol O2 含有的分子数是_0_._1_N__A，原子数是 ___0_._2_N__A 2. 0.2mol H2O 含有的分子数是0_._2__N_A_，原子总 数是__0__.6__N__A
物质的量使用规范
1.物质的量是一个基本的物理量，属于专有名词，不 能更改
2.物质的量是一个微观使用量，使用时必须指明微粒 种类，不能指代不明或者用于宏观物质
1 mol H√ 1 mol 氢
1mol 微粒质量
98 g 56 g 23 g 28 g
摩尔质量
1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号
为 M。常用单位：g/mol 。
M mgmol1 n
摩尔质量只与物质的种类 有关，与物质的量、物质 的质量无关。
2．等量关系： 摩尔质量以 g·mol－1为单位时在数值上 等于该物质的相对原子（分子）质量。
规定：以 0.012 kg C－12 中所含有的C原子个数作为 1mo1lmol任何物质中含有的微粒数目与0.012 kg 126C 中 所含有的C原子个数相同
交流与讨论 1 mol 有多大？
已知1个C－12原子的质量为1.993 × 10－26
阿 伏
kg Nm m 总 C1 .90 .9 0 13 1 k 0 22 g k 6 g 6 .0 2 12 0 3
•
4.陪伴是最长情的告白，别让位置成 为另一 种名次 ，费尽 心思抢 位置的 家长， 树木才 能挺拔 生长， 而陪伴 是一份 耐心、 专注和 倾听。
1 mol 苹果
F
1 mol O
T
1 mol 花粉颗粒 F
1 mol e－
T
1 mol OH－
T
1 mol钠元素 F
ห้องสมุดไป่ตู้
1 mol 氟
F
计算
1. 0.1mol O2 含有的分子数是_0_._1_N__A，原子数是 ___0_._2_N__A 2. 0.2mol H2O 含有的分子数是0_._2__N_A_，原子总 数是__0__.6__N__A
人教版高一化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用：摩尔质量 (共16张PPT)
摩尔质量
思考 1 mol C 约含有多少个碳原子？ 约 6.02×1023 1 mol H2O约含有多少个水分子？
1 mol C 的质量是多少？
12 g
1 mol H2O 的质量是多少？ 18 g
摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M
单位: kg/mol g/mol 密度？？
摩尔质量不是物质的质量M≠m 物质的固有属性
C．水的物质的量 D．水的摩尔质量
例题1-1 下列关于摩尔质量的说法中，正确的是 （ D ） A．水的摩尔质量是18 g B．2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质 量的2倍 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原 子(或分子)质量 D．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍
思考
M（H2O）=18 g/mol
D．0.2 mol
12.4 g Na2X 中含有 Na+ 为0.4 mol，则 X 的 摩尔质量是多少?
16 g/mol
思考
微粒个数 ÷ NA
物质的量 ×M
质量
N(个)
× NAn(mol)Fra bibliotek桥梁÷M
m(g)
例题2-2
题型二
下列说法错误的是 （ A） A．32 g O2所含的原子数目为 NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为 1.5 NA C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为 NA D．0.5 NA个Cl2分子的物质的量是 0.5 mol
与定义式联立
练习2-4
题型二
若 2 g 氧气中含n个氧分子，则下列数值与 阿伏加德罗常数最接近的是 （C） A．n/16 B．n/32 C．16n D．32n 若将“n个氧分子”改成“n个氧原子”？？？ 使用m/M=N/NA时需要注意三个物理量 对描述对象必须一一对应
思考 1 mol C 约含有多少个碳原子？ 约 6.02×1023 1 mol H2O约含有多少个水分子？
1 mol C 的质量是多少？
12 g
1 mol H2O 的质量是多少？ 18 g
摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M
单位: kg/mol g/mol 密度？？
摩尔质量不是物质的质量M≠m 物质的固有属性
C．水的物质的量 D．水的摩尔质量
例题1-1 下列关于摩尔质量的说法中，正确的是 （ D ） A．水的摩尔质量是18 g B．2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质 量的2倍 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原 子(或分子)质量 D．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍
思考
M（H2O）=18 g/mol
D．0.2 mol
12.4 g Na2X 中含有 Na+ 为0.4 mol，则 X 的 摩尔质量是多少?
16 g/mol
思考
微粒个数 ÷ NA
物质的量 ×M
质量
N(个)
× NAn(mol)Fra bibliotek桥梁÷M
m(g)
例题2-2
题型二
下列说法错误的是 （ A） A．32 g O2所含的原子数目为 NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为 1.5 NA C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为 NA D．0.5 NA个Cl2分子的物质的量是 0.5 mol
与定义式联立
练习2-4
题型二
若 2 g 氧气中含n个氧分子，则下列数值与 阿伏加德罗常数最接近的是 （C） A．n/16 B．n/32 C．16n D．32n 若将“n个氧分子”改成“n个氧原子”？？？ 使用m/M=N/NA时需要注意三个物理量 对描述对象必须一一对应
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量摩尔质量PPT(29页)
一般采用6.02×1023这个近似的数
值
人教版化学必修一化学计量在实验中 的应用 物质的 量摩尔 质量PPT (29页)
人教版化学必修一化学计量在实验中 的应用 物质的 量摩尔 质量PPT (29页)
1mol氢含多少个氢原子?
1molH2所含氢气分子的个数是 _6_.0_2_×__1_0_23
2mol氢分子含__2_.4_0_8_×__1_02_4 个氢原 子。
长度(L)
米
m
质量(m)
千克
Kg
时间(t)
秒
s
电流(I)
安培
A
热力学温度(T) 开尔文
K
物质的量(n)
摩尔
mol
发光强度
坎德拉
cd
注意：
１、“物质的量”是专用名词， 不能增减，不能拆分。
２、适用对象：微观粒子（原 子，分子，离子，电子，质子， 中子等）
人教版化学必修一化学计量在实验中 的应用 物质的 量摩尔 质量PPT (29页)
人教版化学必修一化学计量在实验中 的应用 物质的 量摩尔 质量PPT (29页)
（１）3.01×1023个H，合多少摩尔？其物 质的量是多少？ （２）５mol的O2中含有多少个氧气分子？ （３）N个水分子的物质的量（n）是多少？ （已知阿伏加德罗常数为NA）
（１）0.5mol 0.5mol （2）3.01×1024 个
1mol
SO
2 4
可表示为__1__NA
SO
2 4
，
所带的电荷数为__2___NA，
1._2_04_×__1_02_4个
人教版化学必修一化学计量在实验中 的应用 物质的 量摩尔 质量PPT (29页)
值
人教版化学必修一化学计量在实验中 的应用 物质的 量摩尔 质量PPT (29页)
人教版化学必修一化学计量在实验中 的应用 物质的 量摩尔 质量PPT (29页)
1mol氢含多少个氢原子?
1molH2所含氢气分子的个数是 _6_.0_2_×__1_0_23
2mol氢分子含__2_.4_0_8_×__1_02_4 个氢原 子。
长度(L)
米
m
质量(m)
千克
Kg
时间(t)
秒
s
电流(I)
安培
A
热力学温度(T) 开尔文
K
物质的量(n)
摩尔
mol
发光强度
坎德拉
cd
注意：
１、“物质的量”是专用名词， 不能增减，不能拆分。
２、适用对象：微观粒子（原 子，分子，离子，电子，质子， 中子等）
人教版化学必修一化学计量在实验中 的应用 物质的 量摩尔 质量PPT (29页)
人教版化学必修一化学计量在实验中 的应用 物质的 量摩尔 质量PPT (29页)
（１）3.01×1023个H，合多少摩尔？其物 质的量是多少？ （２）５mol的O2中含有多少个氧气分子？ （３）N个水分子的物质的量（n）是多少？ （已知阿伏加德罗常数为NA）
（１）0.5mol 0.5mol （2）3.01×1024 个
1mol
SO
2 4
可表示为__1__NA
SO
2 4
，
所带的电荷数为__2___NA，
1._2_04_×__1_02_4个
人教版化学必修一化学计量在实验中 的应用 物质的 量摩尔 质量PPT (29页)
2.3第2课时摩尔质量课件高一上学期化学人教版必修第一册
Na+的摩尔质量为 M(Na2CO3)
概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
C．水的摩尔质量是18 g
数值：在数值上等于这种粒子的相对原子或相对分子质量。
符号：M 第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1mol物质的质量到底有多大？ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯
3molNH3 C.
单位： g/mol 或g∙mol -1 1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
实践体验 1mol物质的质量到底有多大？
粒子 符号
C Fe H2SO4 H2O Na+ OH-
物质的 每个粒子的 1摩物质含有 1摩物质 式量 质量（g/个） 的粒子数 质量（g） （个）
12 1.993X10-23
NA
12
56 9.032X10-23
NA
56
98 1.628X10-22
（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值 上等于这种离子的式量。
结论
1mol任何微粒或物质的质量以克为单
位时，在数值上等于该微粒的相对原子
质量或相对分子质量。
摩尔质量
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1.摩尔质量 写出下列物质的摩尔质量
5mol
B．0.
1mol物质的质量到底有多大？
根据物质的量、质量与摩尔质量之间存在的关系：
思维启迪
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
①计算物质的量或质量的问题，要使用公式进行求解。 ②计算物质所含粒子数量，要使用公式进行求解。
课堂达标
第二章 海水中的重要元素——钠和氯