金属单质与非金属单质的反应PPT

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金属与非金属的反应

金属与非金属的反应

金属与非金属的反应金属与非金属的反应是化学领域中一个重要的研究方向。

在自然界中,金属和非金属广泛存在于各种物质中,它们之间的相互作用不仅具有科学意义,而且在日常生活和工业生产中也有着重要的应用。

本文将探讨金属与非金属的反应过程以及其在化学领域中的重要性。

一、金属与非金属的基本性质金属是一类常见的物质,具有导电性、延展性和可塑性等特点。

金属元素主要位于周期表的左侧和中部,例如铁、铜、铝等。

与金属相反,非金属具有较高的电负性和不良的导电性能,常见的非金属元素包括氧、氮、炭素等。

两者在化学性质上存在明显的差异,因而在它们之间的反应中可以产生许多有趣的现象。

二、金属与非金属的反应类型1. 金属与非金属之间的氧化反应氧化反应是金属与非金属之间最为常见的反应类型之一。

金属在与氧气反应时会失去电子,形成氧化物。

例如,铁与氧反应形成氧化铁(Fe2O3),即俗称的铁锈。

此外,金属与含氧物质的反应也属于氧化反应,例如金属与酸性氧化物或过氧化物的反应。

2. 金属与非金属之间的还原反应还原反应是金属与非金属之间另一重要的反应类型。

在还原反应中,金属能够得到电子,从而减少了自身的氧化态。

例如,钠可以与氯气反应,生成氯化钠。

这是因为钠原子失去一个电子成为钠离子,而氯气接受了这个电子变成氯离子。

3. 金属与非金属之间的置换反应置换反应是金属与非金属之间的典型反应类型之一。

它是指金属离子与非金属原子之间进行的反应。

在置换反应中,金属离子会与非金属原子交换位置,形成可溶于溶液中的盐类。

例如,铜可以与铁离子发生置换反应,生成铁离子和铜金属。

三、金属与非金属反应的应用金属与非金属的反应在化学领域中有广泛的应用。

1. 电池电池是利用金属与非金属之间的反应产生电能的装置。

电池内部的化学反应利用金属的氧化还原来驱动电子流动。

常见的电池类型包括铅酸电池、锂离子电池等。

2. 腐蚀与防腐金属与非金属间的反应也与腐蚀与防腐密切相关。

金属在接触一些非金属物质时会发生腐蚀反应,破坏其表面结构。

物质的转化(课件)-新高一化学衔接课程(全国通用)

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反应规律:可溶性盐+可溶性碱—→难溶性氢氧化物
(2)常见的难溶性盐有CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl等。 请分别写出生成它们的化学方程式。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl或Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O或 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3或AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
【即学即练1】写出下列化学方程式:
Ca与水反应: Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ Fe在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点=燃==Fe3O4 Fe与硫酸反应: Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Cu与AgNO3溶液反应:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
2.酸的化学性质 (1)常见的酸及其分类 ①按酸性强弱分类: 强酸:HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等;弱酸:CH3COOH、H2CO3等。 ②按酸是否具有强氧化性分类: 非氧化性酸:盐酸、稀硫酸、醋酸等;氧化性酸:硝酸、浓硫酸。
3.生成水的反应 酸和碱发生中和反应、酸性氧化物与碱反应、碱性氧化物与酸反应等反应都能生成水。 写出下列化学方程式: 硝酸与氢氧化钡反应: 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O 二氧化硫与NaOH反应: SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 氧化铜与硫酸反应: CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

金属与非金属单质的反应

金属与非金属单质的反应

一、金属与非金属单质的反应1、钠放置在空气中,现象:银白色逐渐褪去,反应:4Na + O2 === 2Na2O2、加热金属钠,现象:发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体,反应:2Na + O2 Na2O23、氯气与金属钠反应,现象:发出黄色火焰,冒白烟,反应: 2Na+Cl22NaCl4、铁丝在氧气中燃烧,现象:火星四射,生成黑色固体,反应:3Fe+2O2Fe3O4活泼金属在空气中易与氧气反应,表面生成一层氧化物。

有的氧化膜疏松,不能保护内层金属,如铁表面的铁锈;有的氧化膜致密,可以保护内层金属不被继续氧化,如镁、铝表面的氧化层。

在点燃镁条或铝片前,常用砂纸打磨镁条或铝片。

5、镁条燃烧,现象:发出耀眼的白光,反应:2Mg+O2=2MgO6、加热金属铝片,现象:铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝并不滴落,,产生这一现象的原因是:铝表面生成了氧化铝薄膜,构成薄膜的氧化氯的熔点高于金属铝的熔点,包在铝的外面,所以熔化的液态铝不会落下来。

反应:4Al+3O22Al2O37、铁丝在氯气中燃烧,现象:产生棕黄色烟,反应:2Fe+3Cl22FeCl38、铜丝在氯气中燃烧,现象:产生棕黄色烟,反应: Cu+Cl2CuCl29、铁粉与硫粉混合加热,现象:生成黑色固体,反应: Fe+S FeS10、铜粉与硫粉混合加热,现象:生成黑色固体,反应: 2Cu+S Cu2S二、金属与酸和水的反应1、金属钠与水反应,现象:浮(钠块浮在水面上)、游(钠块在水面上无规则游动)、熔(钠块熔化为小球)、响(发出嘶嘶的响声)、红(使滴入酚酞试液的溶液变红)化学方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式 2Na+2H2O=2Na++2OH - +H2↑2、铁粉与水蒸气反应实验现象:加热时试管内铁粉红热,点燃肥皂泡可听到爆鸣声,反应后,试管内的固体仍呈黑色。

化学方程式:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑3、镁条与稀盐酸反应化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑离子方程式 Mg+2H+=Mg2++H2↑4、铝与稀硫酸反应化学方程式 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑离子方程式 2Al+6H + =2Al3+ +3H2↑5、铁与稀盐酸反应化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式 Fe+2H + =Fe2+ +H2↑三、铝与氢氧化钠溶液的反应[实验3-4]铝与氢氧化钠溶液反应,现象:铝片溶解,产生可燃性气体化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑补充:金属与盐溶液反应:1、铝丝与硫酸铜反应化学方程式 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu 离子方程式 2Al +Cu2+= 2Al3+ +3Cu2、铜丝与硝酸银溶液反应化学方程式 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2离子方程式 Cu+2Ag+=2Ag +Cu2+3、锌粒与氯化铜溶液反应化学方程式 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 离子方程式 Zn+ Cu2+ = Zn2++ Cu4、钠与硫酸铜溶液反应化学方程式 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑离子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑5、钠与熔融的TiCl4反应:TiCl4(熔融)+4Na==Ti+4NaCl四、物质的量在化学方程式计算中的应用计算原理:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1扩大NA倍 2×NA: 2×NA : 2×NA : NA物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol相对质量之比 2×23 : 2×18 : 2×40 : 2标况下体积 22.4L在计算时,应用的比例项必须性质相同,即上下单位统一。

金属与非金属、水、酸的反应课件

金属与非金属、水、酸的反应课件
【答案】 B
[提升 1] 下列关于金属的说法中正确的是( ) A.金属在常温下都能与氧气反应 B.常温下,与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜,阻 止金属继续被氧化
C.铁能置换出 CuSO4 溶液中的铜,故银也能置换出 CuSO4 溶液中的铜
D.金属活动性顺序中,排在氢之前的金属与盐酸都能发生 置换反应
【答案】 C
[提升 2] 下列关于金属性质的叙述中正确的是( ) A.钠与氧气反应时,产物是由 O2 的用量决定的 B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属 D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
解析:Na 与 O2 的反应产物是由反应条件决定的,常温下生 成 Na2O,点燃时生成 Na2O2,与 O2 的用量无关,A 错误;铝箔 在空气中受热可熔化,但由于表面形成熔点很高的 Al2O3,故不 会燃烧,B 错;铁丝可在纯氧中燃烧生成 Fe3O4,D 项错误;金 属与非金属单质反应时,金属只能失电子被氧化,C 正确。
解析:B 中钠与 CuSO4 溶液反应的实质是钠与水反应生成的 氢 氧 化 钠 再 与 CuSO4 反 应 , 总 化 学 方 程 式 : 2Na + 2H2O + CuSO4===Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。
答案:B
金属单质与水反应的三种类型:
(1)K、Ca、Na 等金属和冷水作用,生成可溶性碱和 H2。 (2)Al 与冷水很难反应,与沸水能反应。(即铝在除掉氧化膜 后,在加热条件下能与水反应。) (3)Zn、Fe 和高温水蒸气反应,生成不溶性氧化物和 H2。
金属与非金属、水、酸的反应
[新知预习] 一、金属的通性
1.金属的存在及含量 (1)存在: ①形式:绝大多数金属以 化合态 的形式存在于自然界中, 只有极少数金属如金、铂等以 游离态 的形式存在。 ②原因:多数金属的化学性质比较活泼 。

元素金属性非金属性的比较PPT课件

元素金属性非金属性的比较PPT课件

2.(2011·福建,7)依据元素周期表及元素周期律, 下列推断正确的是( )
A.H3BO3 的酸性比 H2CO3 的强 B.Mg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 的强 C.HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 D.若 M+和 R2-的核外电子层结构相同,则原子 序数:R>M
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解析:该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟 悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌 握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化 学问题的能力。推出的元素为:X N;Y O;Z Al;W S;Q Cl,A 项正确;同周期原子半径从左到右依次减小,同主族从上到下依次增大,B
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考点 2 元素周期表的结构及元素周期律
规律
内容
相同电子 层结构
稀有气体元素的原子与同周期非金属元 素形成的阴离子以及下一周期金属元素 形成的阳离子具有相同的电子层结构
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规律
由原子 序数确 定元素 位置的 规律
内容
(1)若某元素原子序数比相应稀有气体元素多1或2,则该 元素处于该稀有气体元素所在周期的下一周期的ⅠA族 或ⅡA族;若比相应稀有气体元素少1~5,则该元素处 于稀有气体元素所在周期的ⅦA~ⅢA族 (2)预测新元素位置时,可利用原子序数较为接近的稀有 气体元素,依据上述方法进行推测
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周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素通常既 显一定的金属性,又显一定的非金属性,而过渡元素 是指副族和第Ⅷ族元素,D 错误。
答案:C
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4.(2011·天津,2)以下有关原子结构及元素周期 律的叙述正确的是( )

金属与非金属元素反应

金属与非金属元素反应

金属与非金属元素反应金属与非金属元素的反应是化学中的重要内容之一。

金属元素通常具有良好的导电性、导热性和延展性,而非金属元素则常常呈现不良的导电性和脆弱性。

它们的反应可以发生在固态、液态或气态条件下,通过交换电子或共享电子来建立化学键。

这些反应涉及到原子、离子或分子之间的相互作用,对于我们理解材料科学、化学工艺以及环境保护等方面都具有重要意义。

一种常见的金属与非金属元素的反应是金属与卤素的反应。

卤素包括氯、溴和碘等元素,它们是非金属元素,常常以分子形式存在。

金属与卤素反应的典型例子就是钠与氯的反应产生氯化钠。

这是一种剧烈的反应,产生大量的热和光。

反应的化学方程式如下:2Na + Cl2 -> 2NaCl这个方程式显示了钠和氯分子之间的反应:两个钠原子通过共享电子与一个氯分子结合形成两个氯化钠分子。

这个反应是一个氧化还原反应,钠失去一个电子变成正离子,氯分子获得一个电子变成负离子。

通过这种方式,两者都达到了稳定的电子壳结构。

金属与非金属元素的反应通常会释放能量。

这是因为金属元素的电子云与离子核之间相对较远,电子易于被输送或共享。

非金属元素的电子云与离子核之间相对较近,电子的吸引力较强,因此金属元素与非金属元素之间的化学反应会释放能量来达到稳定状态。

除了金属与卤素的反应,金属也可以与氧元素反应。

氧是广泛存在于自然界中的非金属元素,一般以氧气的形式存在。

金属的氧化反应通常会形成金属氧化物,例如铁与氧反应形成氧化铁。

这种反应受到湿度和温度等环境因素的影响。

当湿度较高时,金属元素容易与氧气中的水蒸气反应生成金属氢氧化物。

当温度较高时,金属元素则容易与氧气反应生成氧化物。

金属与非金属元素的反应不仅仅发生在实验室或化学工艺中,也发生在我们生活的方方面面。

例如,腐蚀就是金属与非金属元素反应的一种常见现象。

当金属与湿气或酸性物质接触时,金属表面的原子或离子会与环境中的非金属元素反应,产生氧化物或其他化合物。

基本概念氧化还原反应.ppt

基本概念氧化还原反应.ppt

①Cl2
②Fe3+
③Al
④F2
⑤Fe2+
⑥S2-
⑦KMnO4
小结:
①从微粒组成元素的价态来判断微粒的氧化性、还原性
②非金属单质一般既有氧化性,又有还原性(F2除外)
以氧化性为主的有:Cl2、Br2、O2、S 以还原性为主的有:H2、C、Si
5.微粒氧化性、还原性强弱的判断
氧化性、还原性的强弱取决于氧化剂、还原剂得 失电子的能力,而不是得失电子的多少。
7.C2H5OH+K2Cr2O7+H2SO4→CH3COOH+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
X
Y
Z


1
Cl2
Br2
H2
HBr
HCl
2
Cl2
I2
Na
NaI
NaCl
3
F2
O2
H2
H2O
HF
4
Cl2
S
H2
H2S
HCl
5
O2
S
H2
H2S
H2O
6
C
Si
O2
SiO2
CO
7
H2
Si
Cl2
SiCl4
HCl
小结: 氧化还原方程式的配平要遵守电子守恒、
原子守恒。离子方程式还要遵守电荷守恒。
思考9:配平下列反应的化学方程式
1.FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2
2.FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O
3.NH4NO3 → N2 + HNO3 + H2O 4.Fe3C + HNO3→Fe(NO3)3 + CO2 + NO + H2O 5.Sx2- + BrO3- + OH- → SO42- + Br- + H2O 6.BrF3 + H2O→ HBrO3 + Br2 + O2 + HF

3.1铁及其化合物课件人教版高中化学必修一(共55张PPT)

3.1铁及其化合物课件人教版高中化学必修一(共55张PPT)

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2.化学性质
(1)与非金属单质(O2、Cl2等)反应,如Fe与Cl2反应:
2Fe+3Cl2
2FeCl3。
(2)与盐酸、稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑(离子方程式)。 (3)与某些盐反应,如Fe与CuSO4溶液反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu(离子 方程式)。
提示:Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中铁元素的化合价分别为0、 +2、+3价,根据含元素最高价的物质只能做氧化剂,含元素最低价
的物质只能做还原剂,处于中间价态的物质既可做氧化剂又可做还
原剂得出结论:Fe2(SO4)3可做氧化剂,Fe可做还原剂,FeSO4既可做氧
化剂又可做还原剂。
-13-

C.只有①②④ 在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制的FeSO4溶液并将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖嘴插入液面以下?
提示:向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,会看到有白色沉淀生成,且白色沉淀迅速变为灰绿色,过一段时间后还会有红褐色物质生成。
D.只有②③④ 变式训练1(2019云南双柏第一中学期中)下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(
的Fe(OH)2沉淀接触。
-23-
探究一
探究二
探究三
素养脉络
“Fe、Fe2+、Fe3+”的三角转化关系
问题探究
1.【实验探究】
随堂检测
课堂篇素养提升
实验 操作
实验 加适量铁粉振荡后,溶液变成浅绿色,再加 KSCN 溶液 现象 不变红,再滴加氯水后,溶液变成红色
-17-

第1课时铁的单质(课件)

第1课时铁的单质(课件)
在常温下,铁与水是不发生反应的。 [问题思考2]在高温下,铁能与水发生反应么? 铁粉有还原性,水会被还原成氢气。而铁会被氧化,可能生成铁的 氢氧化物。 根据钠和水的反应,猜测产物可能为氢气和氢氧化铁。
[问题思考3]铁粉与水反应产物可能为氢气和氢氧化铁。如何验证呢?
四、实验探究———铁粉与水蒸气的反应
三、铁单质的性质
[问题思考1]美味麦片里含有铁粉,能放心吃吗?
铁是人体必需的化学元素,食品中可以添加食品级的“铁”。 这些“铁”随食物进 入人体后,会跟胃酸发生化学反应,生成可被 吸收的二价铁。而二价铁对人体是有益的 ,是可以被人体吸收的。
三、铁单质的性质
[问题思考2]配料表中的还原铁是不是铁的单质呢?该如何验证呢?
4.在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中,有曾青得铁则化为铜” 的记载。这说明早在西汉时期,我国 劳动人民“就已经发现铁能从 某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜,这个反应是现代湿法冶 金的基础。下列关于该反应的说法中,不正确的是 ( D ) A.该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B.该反应的离子方程式为 Fe+Cu2+ Cu+ Fe2+ C.该反应属于氧化还原反应,反应中铁被氧化 D.该反应说明金属单质都能与盐溶液发生反应
导入
[问题思考]下面这些铁制品是游离态的铁,还是化合态的铁呢?
一、铁的存在形式
1.铁在自然界中的存在形式。
铁在自然界中以单质形态存在, 主要以+2价和+3价化合物的形 态存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量仅次于氧,硅和铝,居第 四位。
二、铁的冶炼及应用
[问题思考1]如何把铁从铁矿石中提炼出来呢?
三、铁单质的性质
[问题思考3] 在铁与氯气、盐酸、硫酸铜溶液的反应中,铁的化合价 的变化有何异同? 这是为什么呢?

金属单质和非金属单质反应生成盐的化学方程式(一)

金属单质和非金属单质反应生成盐的化学方程式(一)

金属单质和非金属单质反应生成盐的化学方程式(一)金属单质和非金属单质反应生成盐的化学方程式在化学反应中,金属单质和非金属单质可以发生反应,生成盐。

下面列举几个相关方程式,并提供解释说明。

1. 锌与硫反应生成硫化锌化学方程式:Zn+S→ZnS解释说明:锌是一种金属单质,硫是一种非金属单质。

当锌与硫反应时,锌原子会失去电子转变为离子,硫原子会获得电子转变为离子。

锌离子和硫离子结合形成硫化锌盐。

2. 铝与氯反应生成氯化铝化学方程式:2Al+3Cl2→2AlCl3解释说明:铝是一种金属单质,氯是一种非金属单质。

在该反应中,铝原子失去电子转变为离子,氯原子获得电子转变为离子。

铝离子和氯离子结合形成氯化铝盐。

3. 钠与氯反应生成氯化钠(常见盐)化学方程式:2Na+Cl2→2NaCl解释说明:钠是一种金属单质,氯是一种非金属单质。

在此反应中,钠原子失去电子转变为离子,氯原子获得电子转变为离子。

钠离子和氯离子结合形成氯化钠盐,也称为食盐。

4. 镁与氯反应生成氯化镁化学方程式:Mg+Cl2→MgCl2解释说明:镁是一种金属单质,氯是一种非金属单质。

镁原子失去电子转变为离子,氯原子获得电子转变为离子。

镁离子和氯离子结合形成氯化镁盐。

5. 铁与硫反应生成硫化亚铁化学方程式:4Fe+2S→4FeS解释说明:铁是一种金属单质,硫是一种非金属单质。

铁原子失去电子转变为离子,硫原子获得电子转变为离子。

铁离子和硫离子结合形成硫化亚铁盐。

这些是金属单质和非金属单质反应生成盐的一些常见化学方程式示例。

这些反应在化学工业、实验室研究以及日常生活中都有重要的应用。

通过了解这些化学方程式,我们可以更好地理解金属和非金属之间的反应过程,并且可以为相关应用提供基础知识。

铁的单质ppt课件

铁的单质ppt课件

铁和水的反应探究
1.凭生活经验,你觉得铁和水会反应吗?
铁与冷水 铁与热水
XX
2.在钢铁厂的生产中,炽热的铁水或钢水注入模具之前, 模具必须进行充分的干燥处理,不得留有水。这是为什么 呢? 如果铁和水反应,要满足什么条件呢?
和“水” ——水蒸气
水蒸气来源
石棉绒 (一种纤维状矿物质材料)
用火柴点燃肥皂泡,听到 爆鸣声,则有氢气生成
1)与某些非金属单质反应:
铁在空气中缓慢氧化: 4Fe+3O2= 2Fe2O3 俗名铁红,红棕色
铁在纯氧中燃烧: 铁与硫磺共热:
点燃
3Fe+2O2= Fe3O4 俗名磁性氧化铁,黑色 △ +2
Fe+S = FeS
铁在氯气中点燃或共热:
2Fe
+
3Cl2 △=
+3 2FeCl3
Cl2 > S
比较氯气和硫的氧化性:
铁元素在自然界中的存在形态
铁元素在地壳中含量丰富,仅次于氧\硅 \铝,排在第四位。 铁制品在世界历史上乃至现代化社会,用途广泛,不可或缺。那么,自然界中铁元 素有哪些存在形态呢?
单质 存在于陨铁中


+2价化合物

存在于矿石中
+3价化合物
陨铁
陨星即坠星,来自地球之外,属“天外来客”。 含石量大的陨星称为陨石, 含铁量大的陨星称为陨铁(陨铁通常含铁80% 以上,常含镍)。
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
知识小贴士: 铁与浓硫酸、浓、稀硝 酸等强氧化性酸反应较 复杂,不产生氢气。
Fe的化合价转化归纳: 1.铁与酸、盐发生置换反应时, 转化成+2价,即Fe2+ 2.铁与氯气等强氧化剂反应, 转化成+3价,即Fe3+
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※钠可用刀切割,质软
※钠刚切开时,断面是光亮
颜色:银白色 常温下极易与空气中 的氧气反应
4Na + O2 == 2Na2O
的银白色,很快变暗
[实验3-2]
[实验3-2] 现象: ※钠熔化成小球 ※钠剧烈燃烧,发出黄色 火焰,生成一种淡黄色 固体物质。
结论:
熔点:不高
加热时与空气中的
氧气剧烈反应。 2Na + O2 ==== Na2O2
镁在空气中燃烧: 发出耀眼的白光,生成白色固体物质 2Mg+O2=====2MgO
点燃
铜与硝酸银溶液反应:反应剧烈,铜丝表面有白色物质生成,
溶液变成蓝色 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+2Ag+==Cu2+ + 2Ag
镁与盐酸反应: 反应剧烈,有大量气泡生成 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+2H+==Mg2++H2↑
【小结】
Na2O
Mg Al
MgO Al2O3 Fe3O4
常温
Na
加热
Fe
N a 2O 2
Cu
CuO
多数金属元素最外层电子数较少,在化学反应中容易失
去电子,表现较强的还原性。
铝的化学性质活泼,但因其在常温能与氧气 反应生成致密氧化物薄膜,阻止铝进一步与氧气 反应,铝能稳定存在于在空气中。
Al在纯氧中也能燃烧。
金属材料的发展与人类社会的进步
【学习金属的思路】
金属 氧化物 氢氧化物 盐
【研究內容】 物理性质 化学性质 制法 用途
【知识回顾】 金属有哪些共同的化学性质?
教材P46 铝与硫酸铜溶液反应:溶液的颜色变浅,铝丝上有红色物质出现 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu 2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu
Al在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化。
思考:金属的活动性和金属与氧气反应的条件、 剧烈程度关系? 金属的活动性越强,与氧气反应就越易进行。
3.金属与其他非金属的反应
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 Fe + S == FeS 2Na + S == Na2S
△ △
点燃
• 小结 • 多数金属元素最外层电子数较少,在化学 反应中容易失去电子,表现较强的还原性。 • 越容易与非金属单质反应,特别注意镁铝 的单质在空气中也极易被氧化生成一层致 密的氧化膜。

钠化学性质很活泼,在常温和加热条件下都能与氧气反应, 条件不同,现象不同,产物不同。
科学探究 现象: ※铝熔化,但是 液态铝不会滴落。 ※两片铝箔加热的 结论: 铝表面有致密氧化膜, 氧化膜Al2O3的熔点很高, 不易熔化。 铝箔在空气中很快
现象完全相同。
生成新的氧化膜。
4Al + 3O2 == 2Al2O3
思考 · 交流
金属的原子结构和化学性质的关系?
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,
表现气中 的燃烧(引燃)
一、金属与非金属的反应 [实验3-1]
现象:
※钠沉在煤油的底部
钠保存在煤油中
结论:
密度:钠大于煤油 硬度:小
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