高考化学二轮复习课时作业：专题1第2讲 化学常用计量 〖无忧资源〗

课时作业2 化学常用计量一、选择题(每小题5分，共50分)1．(双选)N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AC．1mol H2与1mol Cl2反应生成N A个HCl分子D．1mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N AE．1mol羟基中电子数为10N AF．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6 N A解析：18g 18O2正好是0.5mol,1mol 18O2含有2mol氧原子，所以18g18O2中氧原子的物质的量为1mol 即为1N A，A项正确；1mol Cl2与金属、与氢气反应时，转移电子是2mol，与水、与碱反应时转移电子是1mol ，B项错；1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl，故C 项错；1mol Ca生成Ca2＋时失去2mol电子，即2N A，D项正确；E项，1mol羟基中有9N A个电子；F项，在该反应中，每生成3mol I2，转移5N A个电子；本题选A、D。

答案：AD2．(2010·上海，7)N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A解析：“等物质的量”并不一定是1mol，故A错误；B中所含电子数为1.7g34g/mol×18＝0.9mol，故B正确；1mol Na2O2中所含的离子总数为3N A，其中包括2mol Na＋和1mol O2－2，故C错误；标准状况下，戊烷是液体，故D错误。

答案：B3．(2011·泉州模拟)下列叙述中正确的是( )①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下③标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同④标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同⑤28g CO的体积为22.4L⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③④B．②③⑥C．⑤⑥ D．④⑥解析：①错在不是任何物质，只能是气体。

②结论太片面，1mol 气体在温度和压强符合一定关系时，也能使体积占有22.4L 。

③错在标准状况下水不是气体。

⑤错在没有标明标准状况。

答案：D4．下列有关实验操作的叙述正确的是( )A ．用量筒取 5.00mL 1.00mol/L 盐酸于50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L 盐酸B ．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C ．用10mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%D ．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%解析：A 项，有两点错误之处，第一步量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内进行，不允许在容量瓶内溶解；B 项，容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，B 项错误；C 项，由于硫酸的密度随着浓度的减小而减小，当加水稀释体积变为原来的10倍时，设浓、稀溶液的密度分别为ρ1、ρ2，由浓、稀溶液中溶质守恒得：1 000ρ1×98%98×10mL＝1 000ρ2×w %98×100mL 整理得：w %＝ρ1ρ2×9.8%，因ρ1>ρ2，故w %>9.8%，C 项错误；D 项，由于氨水的密度随着浓度的减小而增大，分析类似C 项，故不同浓度的氨水等体积混合时，混合液的质量分数小于15%。

答案：D5．(2010·江苏卷，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．常温下，1L 0.1mol·L －1的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2 N AB ．1mol 羟基中电子数为10 N AC ．在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3mol I 2转移的电子数为6 N AD ．常温常压下，22.4L 乙烯中C —H 键数为4 N A解析：羟基(—OH)为9电子微粒，B 错；I 2既是氧化产物又是还原产物，每生成3mol I 2转移的电子数为5N A ，C 错；常温常压下，22.4L 乙烯不是1mol ，C —H 键数不是4N A ，D 错。

答案：A6．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。

将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是( )解析：根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，分子数等于气体体积比，只有A 正确。

答案：A7．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时两瓶内气体的描述一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．平均摩尔质量相等解析：在同温同压时，气体的体积和物质的量成正比，和分子数也成正比，所以相同体积的气体物质的量相同，分子数也相同，又因为所给的气体都是双原子分子，所以所含的原子数也相等，A 选项正确；因为同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，N 2和O 2只有在等物质的量混合时的平均摩尔质量等于NO 的摩尔质量；根据ρ1ρ2＝M 1M 2和ρ＝m V ＝M V m可以判断气体的质量和密度也不一定相等。

答案：A8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A ．Cl 2的摩尔质量与N A 个Cl 2分子的质量在数值和单位上都相等B ．活泼金属从盐酸中置换出1mol H 2，转移电子数为N AC ．500mL 0.5mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中，含SO 2－4数目为0.75N AD ．常温常压下，0.5 N A 个一氧化碳分子所占体积是11.2L解析：物质的摩尔质量单位是“g·mol －1”，物质的质量单位是“g”，A 不正确；B 中转移电子数应为2N A ；500mL 0.5mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中，SO 2－4的物质的量为3×0.5mol·L －1×0.5L＝0.75mol ，含SO 2－4数目为0.75 N A ，C 正确；0.5 N A 个一氧化碳分子为0.5mol ，在标准状况下所占的体积为0.5mol×22.4L·mol －1＝11.2L ，但常温常压下要比11.2L 略大，D项不正确。

答案：C9．下列说法正确的是( )A ．把100mL 3mol·L －1的H 2SO 4跟100mLH 2O 混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L－1B．把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200mL 3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL 3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3mol·L－1D．把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%解析：A错，因为100mL 3mol·L－1的H2SO4跟100mL H2O混合后的体积小于200mL；B 正确，w＝100g×20%/(100g＋100g)＝10%；C错，因为3mol·L－1的BaCl2溶液中的氯离子浓度为6mol·L－1，混合后溶液中氯离子浓度大于3mol·L－1；D错，因为NaOH溶液的密度大于1g·mL－1，加入水的质量等于100g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。

答案：B10．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。

假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是( )A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V1＝V2＝V3解析：3份小苏打质量相等，无论是直接与盐酸反应，还是部分分解或完全分解后与盐酸反应，最终得到的是NaCl溶液，其中Cl－来自于盐酸，Na＋来自于NaHCO3,3份小苏打消耗盐酸的体积相同。

答案：D二、非选择题(共50分)11．(12分)(2011·龙岩模拟)一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：(1)反应前O2的体积是________________________________ ________________________________________。

(2)化合物XY2的摩尔质量是______________________________ __________________________________________。

(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。

解析：(1)由反应XY2(l)＋3O2===XO2(g)＋2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)＝672mL。

(2)由m＝ρV，生成物的质量m＝0.672L×2.56g/L＝1.72g，XY2＋3O2===XO2＋2YO2，0．01mol 0.03mol所以M (XY 2)＝1.72g －0.03 mol×32g/mol 0.01 mol＝76g/mol ；(3)由A r 2A r ＝316，A r (X)＋2A r (Y)＝76，得A r (X)＝12，A r (Y)＝32，则X 为C ，Y 为S 。

答案：(1)672mL (2)76g/mol (3)C S12．(12分)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。

实验可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O 2=====放电2O 3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。