第四单元分子间作用力分子晶体

第四单元分子间作用力分子晶体

1.(2018·全国卷Ⅰ·35)(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为。LiAlH4中,存在(填标号)。

A.离子键

B.σ键

C.π键

D.氢键

2.(2018·全国卷Ⅱ·35)(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为。

3.(2018·全国卷Ⅲ·35)(3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃),其化学键类型是;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是。

4.（2017•乙卷•35）(2)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是__________________

5.(2017•丙卷•35)研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为______________________,原因是______________________________________。

6.（2017•甲卷•35）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回

答下列问题:

NH)N—H…Cl、

③图(b)中虚线代表氢键,其表示式为(

4

________________、________________。

7.(2017·江苏高考·21 A)(4)乙醇的沸点高于丙酮,这是因

为______________________________ 。

8.(2016·上海高考·4)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( )

A.CaO与CO2

B.NaCl与HCl

C.SiC与SiO2

D.Cl2与I2

9.(2016·海南高考·19)[选修3——物质结构与性质]

Ⅰ.下列叙述正确的有( )

A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多

B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小

C.卤素氢化物中,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

D.价层电子对相斥理论中,π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

10.磷(P)是组成生命物质的重要元素,请回答:

(2)PH3的分子构型与NH3的分子构型相似。下列关于PH3和NH3的说法正确的是

。

A.P—H键的极性大于N—H键的极性,PH3和NH3均为极性分子

B.PH3的沸点高于NH3的沸点

C.PH3可形成分子晶体

D.PH3中,P—H键的键长大于N—H键的键长,其键角小于BF3分子中的键角

11.(2016·四川高考·8)M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题:

(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是。

12.(2016·全国高考Ⅰ·37)[化学——选修3:物质结构与性质]

锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因

③氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是 ;

氨是分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为。

13.(2016·全国卷Ⅱ·37)[化学——选修3:物质结构与性质]

③氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是 ;氨是分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为。

14.(2016·全国卷Ⅲ·37)(4)GaF3的熔点高于 1 000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是。

15.(2015·四川高考·8)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X 和R属同族元素;Z和U位于第ⅦA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题:(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 (填化学式);Z和U的氢化物中沸点较高的是 (填化学式);Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是(填化学式)。

16.(4)一定条件下,CH 4、CO 2都能与H 2O 形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH 4与H 2O 形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

参数

分子直径/nm 分子与H O 的 种作用力是 。②为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用CO 2置换CH 4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是 。

17. (4)CO 能与金属Fe 形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253 K,沸点为376 K,其固体属 于 晶体。

1.(3)正四面体 sp 3

A 、B

2.(3)S 8相对分子质量大,分子间范德华力强

3.(3)离子键 ZnF 2为离子化合物,ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2的化学键以共价键为主、极性较小

4.(2)N 球形 K 原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱

5.(3)H 2O>CH 3OH>CO 2>H 2 H 2O 与CH 3OH 均为极性分子,H 2O 中氢键比甲醇多;CO 2与H 2均为非极性分子,CO 2的相对分子质量较大,范德华力较大

6.③(H 3O +)O —H …N() (NH )N —H …N(N )

7.(4)乙醇分子间存在氢键

8.C

9..B 、D

10.(2)C 、D

11.(2)H 2S 分子间不存在氢键,H 2O 分子间存在氢键

12.(3)GeCl 4、GeBr 4、GeI 4的熔、沸点依次升高,原因是分子结构相似,相对分子质量越大,

分子间作用力越强 ③高于 NH 3分子间可形成氢键 极性 sp 3

13.③高于 NH 3分子间可形成氢键 极性 sp 3

14.(4)GaF 3为离子晶体,GaCl 3为分子晶体

5N -4+5-