原电池原理的应用
原电池原理的应用高中化学
原电池原理的应用高中化学
原电池原理是指利用化学反应中的能量转化产生电能的过程。
在电池中，化学反应产生的电子在外部电路中流动，形成电流。
高中化学中涉及的电池原理有以下几个重要应用：
1. 电解池：电解池是利用外部电源使电流通过电解质溶液或熔融电解质时，在阴阳极上同时发生氧化还原反应的装置。
在电解池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，产生气体或析出金属等现象。
电解池广泛应用于电镀、电解制备金属以及电解水生成氢氧气等实验中。
2. 干电池：干电池是一种便携式电池，利用化学反应将化学能转化为电能。
干电池由正负电极、电解质、隔膜和外壳等部分组成。
电池内部的化学反应导致电解质发生酸性或碱性反应，形成电荷分离，产生电能。
干电池广泛应用于家用电器、计算器、闹钟等小型电子设备中。
3. 铅酸蓄电池：铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，利用化学反应将化学能转化为电能，并可以反复充放电。
铅酸电池由正负极板、电解质和外壳等组成。
在充电过程中，电池内部的化学反应使铅酸电解质发生氧化还原反应，恢复电池的原始状态。
铅酸蓄电池广泛应用于汽车、UPS电源等领域中。
4. 锂离子电池：锂离子电池是一种重要的二次电池，利用锂离子在正负电极之间的迁移来实现充放电过程。
锂离子电池由锂离子正极、碳负极和电解质等组成。
在放电过程中，锂离子从正极解析出来，在负极嵌入，实现电能的转化和储存。
锂离子电池广泛应用于移动设备、电动汽车等领域中。
总的来说，电池原理在科技和生活中有着广泛的应用，为我们提供了便捷的电源和能源储存方式。
关于原电池原理的应用的
关于原电池原理的应用1. 原电池原理简介原电池是一种基于化学反应的能源转换装置，将化学能直接转化为电能。
它由两个不同金属（或物质）的电极及其间的电解质组成。
在电解质中存在氧化还原反应，产生电子转移从而产生电能。
2. 原电池的应用领域原电池原理广泛应用于以下领域：2.1 便携式电子设备•手机：原电池可以为手机提供稳定的电源，让用户随时使用并便于携带。
•手提电脑：原电池能够为手提电脑提供可靠的电源，使其具备移动性能。
•数码相机：原电池满足了数码相机对高能量密度和长工作时间的需求。
2.2 交通运输•电动汽车：原电池可储存电能，并通过电动机驱动车辆，实现零排放和低噪音。
•混合动力车辆：原电池用于储存和释放电能，同时与燃油发动机结合，优化燃油消耗。
•公共交通工具：原电池供电的电动公交车、无轨电车等可以减少对传统燃油的依赖，减少空气污染。
2.3 可再生能源领域•太阳能储能系统：原电池用于储存太阳能，以便在夜晚或云覆盖时使用。
•风力发电储能系统：原电池储存风力发电系统产生的电能，以便在没有风时供电。
•潮汐能储能设备：原电池用于储存潮汐能，使其能够稳定输出电能。
2.4 军事应用•军用装备：随着军事技术的发展，原电池被广泛应用于军用通信设备、导航设备、武器系统等，为军队的作战提供可靠的能源保障。
•无人机：原电池能够为无人机提供电能，实现悬停、飞行和任务执行。
2.5 医疗设备•心脏起搏器：原电池用于为患者提供心脏起搏器供电，维持正常的心脏功能。
•医疗设备：原电池供电的医疗设备，如移动式医疗设备、康复设备等，使医生能在临床治疗过程中更便捷地进行操作。
2.6 其他领域•火灾报警器：原电池用于为火灾报警器提供长期的稳定电源。
•光伏系统：原电池将太阳能转化为电能，储存起来用于日间或夜晚的供电需求。
•储能系统：原电池用于储存电能，以满足电网的峰谷削平、频率调节等需求。
3. 原电池的未来发展趋势随着科学技术的不断进步，原电池在以下方面有着更加广阔的应用前景：•高能量密度：研发更加高效的原电池，提高能量密度，以满足现代电子设备和交通工具对电能密度的要求。
原电池原理的应用案例分析
原电池原理的应用案例分析1. 引言原电池是一种常见的电化学装置，利用化学反应产生电力。
它是由两种不同的材料（即阳极和阴极）和电解质组成，并利用化学反应在两种材料之间产生电势差。
原电池原理的应用非常广泛，下面将通过几个案例来分析其具体运用。
2. 电动车电动车是原电池原理应用最成功的领域之一。
电动车使用的是可充电的原电池，通过充电将储存在电池中的电能转化为动力，从而驱动车辆行驶。
相较于传统的内燃机车辆，电动车不需要消耗化石燃料，具有零排放和更高的能量效率。
电动汽车的主要部件是电池组，电池组通常由多个原电池单元组成。
电池单元的选择非常重要，它们的性能直接影响电动车的续航能力和性能。
通过不断改进原电池的设计和材料，电动车的续航里程得到显著提升。
同时，原电池也在不断演进，新型的原电池如锂离子电池在电动汽车中得到广泛应用，具有更高的能量密度和更长的寿命。
3. 移动设备移动设备如手机、平板电脑等也是原电池原理应用的典型案例。
这些设备使用的是可充电的锂离子电池，通过充电将电能储存在电池中，供设备使用。
原电池在移动设备中的应用中面临的主要挑战是体积和容量的平衡。
用户希望设备足够轻巧便携，同时又能够支持足够长时间的使用。
为了满足用户的需求，厂商不断改进原电池的设计和材料，提高电池的能量密度和循环寿命。
4. 太阳能系统原电池在太阳能系统中的应用也非常广泛。
太阳能系统将太阳光转化为电能，供应给建筑物或城市的电力需求。
原电池被用作太阳能系统的储能装置，将白天获得的电能存储起来，以供给晚上或阴天使用。
太阳能系统中的储能电池需具备较高的能量密度和稳定性。
因此，锂离子电池是太阳能系统中最常用的原电池类型之一。
通过将太阳能转换为电能并存储起来，太阳能系统可以实现独立供电，减少对传统电力网络的依赖。
5. 航天技术原电池原理在航天技术中也有广泛应用。
航天器通常使用原电池作为主要的能源装置。
由于航天器需要长时间在太空中运行，它们需要可靠且高性能的原电池来提供持续的电力。
原电池的基本原理与应用
原电池的基本原理与应用原电池的基本原理原电池是一种能够将化学能转化为电能的装置。
它由两个电极和一个储存电荷的电解质组成。
其中一个电极被称为阳极，另一个电极被称为阴极。
在电解质中，发生了氧化还原反应，产生了自由电子。
这些自由电子会从阳极流向阴极，形成电流。
原电池的工作过程可以简单地表示为：1.在电解质中发生氧化还原反应，产生自由电子。
2.自由电子从阳极流向阴极，形成电流。
3.通过连接外部电路，电流可以用来做功。
原电池的应用原电池的应用非常广泛。
它们可以用于各种便携设备，如手持电器、计算器等。
此外，原电池还用于汽车、船舶和航空器等交通工具的启动系统，以及太阳能电池板和风力涡轮发电机等再生能源设备。
以下是一些原电池的常见应用：•便携设备：原电池广泛应用于各种便携设备，如手持电器、计算器、手表等。
它们提供了方便快捷的电源供应，使这些设备可以在没有外部电源的情况下运行。
•交通工具：汽车、船舶和航空器等交通工具的启动系统通常使用原电池。
原电池能够提供高能量输出，以启动发动机并提供其他电气设备所需的电力。
•再生能源设备：太阳能电池板和风力涡轮发电机等再生能源设备通常需要一个能够存储能量的电池系统。
原电池可以充当储能装置，将太阳能或风能转化为电能，以供后续使用。
•灯具：许多户外灯具使用原电池作为电源。
由于原电池体积小，携带方便，因此非常适合户外照明和紧急情况下的照明需求。
•医疗设备：一些依赖电池供电的医疗设备，如心脏起搏器、假肢等，使用原电池作为稳定且可靠的电源。
原电池能够提供持久的电力供应，确保这些关键设备的正常工作。
•电子设备备用电源：电子设备如计算机、手机、相机等，通常需要备用电源以应对停电等突发情况。
原电池能够提供便携且可靠的备用电力，确保设备的正常使用。
原电池的应用领域非常广泛，它们在各个行业起到了不可或缺的作用。
总结起来，原电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它通过氧化还原反应在电解质中产生自由电子，并将这些自由电子从阳极流向阴极形成电流。
原电池原理在生活中的应用
原电池原理在生活中的应用1. 电池基本原理电池是一种能够将化学能转化为电能的装置，由两个不同的金属片及其周围的电解质组成。
在电池中，一个金属片被称为正极，另一个金属片被称为负极，两者之间的电解质则起到导电的作用。
电池内的化学反应会产生电子，在正负极之间形成电势差，从而产生电流。
2. 原电池原理原电池是基于离子浓度差异的电池。
当两种溶液之间的离子浓度差异产生时，就会发生化学反应，从而产生电流。
原电池利用这种差异来产生电能。
3. 原电池在生活中的应用3.1 电子设备原电池是最常见且广泛使用的电池类型之一，广泛应用于电子设备中。
例如，我们常见的电子手表、遥控器、计算器等小型电子设备都需要使用原电池作为能量来源。
原电池具有体积小、容量大、使用寿命长的优点，非常适合用于电子设备。
3.2 交通工具原电池还可以应用于交通工具领域。
例如，电动自行车、电动汽车等交通工具使用原电池作为动力来源。
原电池的高能量密度和持久的电力输出使得电动交通工具能够行驶更长的距离，并提供持久且可靠的动力支持。
3.3 太阳能设备在太阳能设备中，原电池也有着重要的应用。
太阳能电池板中的太阳能电池就是一种利用太阳光转化为电能的原电池。
太阳能电池板将太阳能转化为直流电，供给太阳能设备使用，如太阳能灯、太阳能充电器等。
3.4 医疗设备原电池在医疗设备中也得到了广泛应用。
例如，心脏起搏器需要长时间稳定地供电，而原电池的长寿命特性使其成为心脏起搏器不可或缺的能量来源。
此外，其他便携式医疗设备如血糖仪、血压计等也常使用原电池提供电力。
3.5 家电设备在家庭生活中，原电池也有着各种各样的应用。
例如，遥控器、电子钟、手电筒等家电设备常常需要使用原电池作为能源。
原电池的体积小、便携性好，使得它在家庭生活中的应用非常方便。
4. 小结原电池原理的应用非常广泛，从小型电子设备到交通工具、太阳能设备、医疗设备和家电设备，都离不开原电池的能量供应。
原电池的特点包括体积小、容量大、使用寿命长、能量密度高、稳定性好等，使得其在各个领域都显示出了巨大的优势。
原电池的原理和应用
原电池的原理和应用1. 原电池的原理•原电池是指以金属、合金或化合物为正负极材料，以电解质为导电媒介，通过金属离子的氧化还原反应来产生电能的装置。
•原电池的工作原理是基于原电池中正负极材料之间的化学反应，通过在电解质中的离子传递来产生电流。
•原电池内部包含正极、负极和电解质三个基本组成部分。
2. 原电池的应用原电池在日常生活、工业生产和科学研究中有着广泛的应用。
以下是几个常见的应用领域：2.1 电子产品•原电池广泛用于电子产品，如手机、手表、遥控器等小型便携设备，用于提供电源供电。
•原电池因其体积小、使用方便等特点，便于携带和更换，因此被广泛应用于电子产品。
2.2 交通运输•原电池在交通运输领域的应用主要体现在电动汽车、电动自行车和无人驾驶领域。
•电动汽车和电动自行车使用原电池作为动力源，通过储存电能来驱动车辆移动。
•无人驾驶技术的发展也对原电池的应用提供了新的机遇，无人驾驶车辆通常使用原电池作为电力来源。
2.3 医疗设备•原电池在医疗设备领域的应用十分广泛，如心脏起搏器、假肢、听力助听器等。
•这些医疗设备通常需要小巧、便携、可靠的电源供电，原电池能够满足这些需求。
2.4 军事装备•在军事装备中，原电池被广泛应用于武器系统、通信设备和导航系统等。
•原电池具有能量密度高、工作稳定等特点，适用于复杂的军事环境。
2.5 新能源储存•随着可再生能源的发展，原电池在新能源储存方面的应用越来越重要。
•原电池可以作为太阳能和风能等可再生能源的储能设备，解决能源供应的不稳定性和断电问题。
3. 总结原电池作为一种常见的化学能转化为电能的装置，具有广泛的应用领域，包括电子产品、交通运输、医疗设备、军事装备和新能源储存等。
在未来，随着科技的不断进步和电池技术的创新，原电池的应用领域将进一步拓展，为人们的生活和工作提供更多便利和可能性。
原电池原理的应用知识点
原电池原理的应用知识点1. 什么是原电池原理？原电池原理是指通过化学反应将化学能转化为电能的过程。
在一个原电池中，两种不同的金属通过电解质连接起来，形成一个闭合的电路。
当化学反应发生时，会释放出电子，形成一个电势差，从而产生电流。
2. 原电池原理的应用场景原电池原理广泛应用于各种电子设备和系统中。
下面列举了几个常见的应用场景：•移动设备：原电池被广泛应用于移动设备，如手机、平板电脑和笔记本电脑等。
原电池可以为这些设备提供便携式的能量来源，无需外部电源。
•电动车：电动车中常使用原电池作为能量储存装置，通过化学反应释放出的电能驱动电动机运转，从而实现电动车的动力输出。
•太阳能系统：太阳能系统中使用的储能设备通常是由原电池构成的，通过将太阳能转化为电能并储存起来，以供室内照明、电器设备和热水等使用。
•无线通信：无线通信系统中的移动设备通常需要使用原电池作为电源，以提供持久的通信能力。
•医疗设备：许多医疗设备，如心脏起搏器、脑电图仪和血糖仪等，都使用原电池作为可靠的能量来源。
3. 原电池原理的优势和限制3.1 优势•便携性：原电池具有较小的体积和重量，适用于移动设备和便携式设备。
•高能量密度：原电池具有高能量密度，可以在相对较长的时间内提供稳定的电流输出。
•环保：与其他能源储存装置相比，原电池不会产生有害物质，对环境影响较小。
•持久性：原电池具有较长的使用寿命，可以经受多次充放电循环。
3.2 限制•有限的容量：原电池的容量有限，一旦电能耗尽，需要进行充电或更换电池。
•不可充电：某些原电池无法进行充电，需要定期更换。
•存储条件：原电池需要在适宜的温度和湿度条件下储存，避免过热或过冷。
•有害物质：某些原电池中含有有害物质，如铅酸电池中的铅和硫酸。
4. 常见的原电池类型4.1 锂离子电池•应用场景：移动设备、电动车、太阳能系统等。
•优势：高能量密度、长寿命、轻量化。
4.2 镍镉电池•应用场景：无线通信设备、医疗设备等。
原电池原理的应用
原电池原理的应用1. 简介原电池是一种将化学能转化为电能的装置，其基本原理是利用电化学反应中的氧化还原过程产生电能。
原电池在现代生活中有广泛的应用，涉及到各个领域。
2. 电池的分类2.1 干电池•制备方法：在密封的容器中，将电解质和电极物质分隔开，并通过化学反应来产生电能。
•应用举例：常见的干电池有碱性电池、锌碳电池等，广泛应用于家用电器、电子设备等领域。
2.2 燃料电池•制备方法：通过将燃料和氧气供应到电极上，利用催化剂促进氧化还原反应，从而产生电能。
•应用举例：燃料电池被广泛应用于交通运输领域，如燃料电池汽车、燃料电池公交车等，其零排放的特点使其成为环保替代能源的重要选择。
3. 原电池的应用领域3.1 电子消费品•便携式电子设备：手机、平板电脑、MP3播放器等便携式电子设备普遍使用了干电池作为电源，便于更换和携带。
•手表：许多手表采用干电池作为电源，以提供长时间的使用。
3.2 交通运输•电动汽车：电动汽车采用燃料电池或存储电池（如锂电池）作为电源，实现了对传统燃料的替代。
电动汽车具有零排放、低噪音等优点，是未来交通运输领域的重要趋势之一。
3.3 军事应用•军用设备：军队需要大量的电池来供应通信设备、导航设备、夜视仪器等装备。
干电池在军事应用中具有可靠性高、携带方便等优点。
3.4 太阳能系统•太阳能电池板：太阳能电池板是一种利用光能将其转化为电能的装置，采用的是类似原电池的工作原理。
•应用举例：太阳能电池板广泛应用于太阳能发电系统、户外照明系统等。
4. 原电池的优缺点4.1 优点•高效转化能量：原电池能够将化学能有效地转化为电能。
•便携性：干电池的便携性强，方便更换和携带。
•环保：燃料电池等原电池具有零排放的特点，对环境友好。
4.2 缺点•能量密度相对较低：原电池相比其他能源存储方式，能量密度相对较低。
这意味着需要更多的体积和重量来存储相同量的能量。
•有限的寿命：原电池在使用一定次数后会失去活性，需要更换或充电。
原电池的原理及其应用
原电池的原理及其应用1. 原电池的定义和概述原电池是一种可以将化学能转化为电能的装置。
它由两个电极(一个正极和一个负极)以及介于它们之间的电解质构成。
通过化学反应，原电池能够产生电子流动，并驱动外部电路中的电器设备工作。
2. 原电池的工作原理•正极：正极通常由金属材料制成，如锌、镍等。
在化学反应中，正极会发生氧化反应，释放出电子。
•负极：负极通常由另一种金属或化合物制成，如铜、银氧化锌等。
在化学反应中，负极会发生还原反应，接受从正极流过来的电子。
•电解质：电解质是位于正极和负极之间的介质，通常是一种溶液或者是固体。
电解质可以促进电子的传导并维持电池的稳定性。
当正极和负极通过电解质相连时，正极产生的电子会流向负极，并通过外部电路完成一个完整的电路回路。
这种电子的流动就是电池产生电流的原理。
3. 原电池的应用原电池作为一种便携式的电源装置，被广泛应用于各个领域。
以下是一些常见的原电池应用：3.1 电子设备原电池经常用于给各种小型电子设备供电，如手持式计算机、数码相机、遥控器等。
这些设备通常需要低功率电源，并且原电池可以提供较长的使用时间。
3.2 汽车电池汽车电池是一种基于原电池原理的大容量电池。
它为汽车提供启动电流并为各种电子系统供电，如发动机控制单元、车载音响系统等。
3.3 太阳能电池板太阳能电池板是利用光电效应将太阳能转化为电能的装置。
它通常由多个原电池组成，通过吸收太阳能产生电流，并储存起来供给家庭和工业设备使用。
3.4 铅酸蓄电池铅酸蓄电池是一种常见的大容量电池，广泛应用于UPS电源、电动车、电动汽车等领域。
它通过化学反应将电能储存起来，并在需要时释放电能。
3.5 医疗应用原电池也在医疗设备中得到广泛应用，如心脏起搏器、听力助听器等。
这些设备通常需要长时间的稳定供电，原电池能够满足这些需求。
4. 结论原电池作为一种能够将化学能转化为电能的装置，具有广泛的应用。
它可以为各种电子设备和系统提供稳定的电源，并且具有便携性和低成本的优点。
原电池原理的三大应用
原电池原理的三大应用1. 科学研究领域的应用•在科学研究中，原电池原理被广泛应用于能源转换和储存方面。
通过利用原电池原理，研究人员可以开发新型的电池技术，提高电池的能量密度和循环寿命。
这对于电动车、太阳能储能系统等领域的发展至关重要。
•原电池原理还被应用于电化学传感器的制造。
电化学传感器通过测量电池中发生的化学反应，来检测和测量目标物质的浓度。
这在环境监测、生物医学研究等领域起到了重要作用。
•另外，原电池原理还被应用于电化学腐蚀研究。
通过利用原电池原理，研究人员可以更好地了解金属在电解质溶液中的腐蚀行为，并提出相应的防腐措施。
2. 工业和军事领域的应用•原电池原理在工业和军事领域有广泛应用。
在工业生产中，原电池原理可以用于电解制取金属和合金，电镀等工艺。
其中，原电池原理通过控制电流大小和方向，使金属离子在电解质溶液中沉积到电极上，从而实现金属的电解制取和电镀。
•在军事领域，原电池原理被应用于电子设备的供电。
电子设备通常需要小型、高能量密度的电池来提供稳定的电源供应。
而原电池原理可以提供较高的能量密度和稳定性，满足军事设备对电源的需求。
•此外，在导弹和火箭等武器系统中，原电池原理也被用于推进剂的储存和供应。
通过利用原电池原理，导弹和火箭可以在不同的飞行阶段利用不同的推进剂，以提高效率和飞行距离。
3. 生活和医疗领域的应用•在日常生活中，原电池原理被广泛应用于各种电子产品，如手机、笔记本电脑、手表等。
这些电子产品需要小巧、高效的电池来提供电源。
原电池原理所设计的锂离子电池和聚合物电池等可以满足这些需求。
•在医疗领域，原电池原理被用于制造各种医用电子设备，如心脏起搏器、胰岛素泵等。
这些设备需要长时间稳定的能量供应，原电池原理可以提供这种能源支持。
•另外，原电池原理还被应用于医学成像设备，如X射线机、MRI扫描仪等。
这些设备需要稳定的电源供应，以确保成像的准确性和稳定性。
总结起来，原电池原理在科学研究、工业生产、军事防卫、生活和医疗等领域都有重要的应用价值。
原电池原理与应用
38原电池原理与应用一、原电池的工作本质：原电池本质为氧化还原反应，是将化学能转化为电能的装置。
二、原电池的形成条件：1、两个活动性不同的电极，其中必有一种是金属(失电子)，另一种可以是金属，也可以是非金属(如石墨或金属氧化物)随着新型电池的出现，两电极也可以是相同的金属或非金属作导电物质，充入或附着氧化性与还原性的物质。
2、电解质溶液(可以是酸、碱或中性；可以参与反应，也可以仅作导电物质)。
3、两电极应与电解质溶液接触，同时两电极应该用导线相连或直接接触(形成闭合回路)。
三、原电池工作原理：1、以铜锌原电池为例，稀硫酸为电解质溶液： ①、在稀硫酸溶液中插入锌片，发生反应：Zn+2H + = Zn 2++ H 2↑ ②、向稀硫酸溶液中插入Cu片，无现象。
③、当用导线将Zn 片和Cu 片连接起来之后，Cu 片周围放出气体，该气体为H 2。
因为：当用导线将Zn 片和Cu 片连接起来之后，由于电子(e －)沿导线传递的速度远大于传给H +的速度，所以电子即沿着导线到达Cu 片，在Cu 板的表面聚集了一层带负电的电子，假设导线连有一电流计，会观察到电流计的指针发生偏移。
由于铜极表面带负电，必然吸引溶液中的阳离子(H)向Cu 极移动。
结果，H +在Cu 板的表面得电子变为H 2逸出，而Zn 片那么氧化成Zn 2+。
导线中有电子(即电流)通过，从而产生电能。
Ⅰ、电极反应：(－)Zn 片 Zn －2 e － = Zn 2+(氧化反应)(+) Cu 片 2H + + 2e － = H 2↑(还原反应)总反应： Zn+Cu 2+==Zn 2++CuⅡ、流动方向 导线：电子由负极流出，经过导线，到达原电池的正极。
溶液中：H +由溶液向正极移动，Zn 2+由负极向溶液扩散；SO 42―由溶液向负极移动。
2、假设电解质溶液为中性溶液，如H 2O 或NaCl 溶液，那么负极仍然是Zn 片(失电子)，Cu 片仍然是正极，但是正极发生的反应有所不同，溶在水中的氧得电子发生还原反应：(－)Zn 片 Zn －2 e － = Zn 2+(氧化反应)(+) Cu 片2H 2O + O 2 + 4 e － = 4OH －(还原反应)四、原电池的种类：原电池的种类大致分为：干电池(Zn —C 干电池)、银锌电池、氢氧燃料电池、甲烷燃料电池等等。
原电池工作原理的应用
原电池工作原理的应用1. 引言原电池是一种将化学能转换为电能的装置，通过化学反应使得电荷在电池内部转移，产生电流。
原电池工作原理的深入理解可以帮助我们在日常生活中更好地应用电池。
2. 原电池的工作原理原电池的工作原理基于化学反应。
电池由两个不同的金属或金属离子间连接的电解质溶液组成。
在电解质溶液中，发生氧化还原反应，产生电荷。
两个金属或金属离子之间以及电解质溶液和金属之间的电位差产生电流。
3. 原电池的应用3.1 电动车原电池在电动车中得到广泛应用。
电动车使用原电池作为储能设备，将化学能转换为电能供电。
电动车充电时，电流经过电解质溶液反应，将电能储存在电池中。
驱动电动车时，电荷从一个极转移到另一个极，产生电流驱动电动车运行。
3.2 移动设备原电池也被广泛应用于移动设备，如手机、平板电脑等。
移动设备使用原电池作为便携式的能源来源。
用户可以通过连接充电器将电流输入电池中，使得电池充满储存电能。
随着设备使用，电荷从一个极转移到另一个极，释放电能供设备使用。
3.3 太阳能存储系统太阳能存储系统利用太阳能电池板将太阳能转化为电能，并储存在原电池中。
储能时，电流经过电解质溶液反应，将电能储存在电池中。
在太阳能不可用或需求量大于太阳能供应时，电荷从电池中转移到太阳能存储系统供电。
3.4 无线通信设备原电池也被应用于无线通信设备，如无线电话、无线对讲机等。
这些设备需要便携式的电源供电。
通过将电流输入电池，电能储存在电池中。
通信时，电荷从一个极转移到另一个极，产生电流供设备使用。
3.5 携带式医疗设备原电池被广泛用于携带式医疗设备，如血糖仪、心脏起搏器等。
这些设备需要可靠而持久的电源供电。
电流通过电解质溶液反应，将电能储存在电池中。
设备使用时，电荷从一个极转移到另一个极，提供稳定的电流供携带式医疗设备工作。
4. 结论原电池工作原理的应用广泛，涵盖了电动车、移动设备、太阳能存储系统、无线通信设备和携带式医疗设备等多个领域。
原电池的原理和应用前景
原电池的原理和应用前景1. 原电池的原理原电池是指以化学反应产生电能的装置。
以下是原电池的工作原理：•化学反应：原电池内部的化学反应是通过将两种不同的材料（通常是金属和液体）置于导电材料中来实现的。
这两种材料被称为电极，一个为正极，另一个为负极，它们之间的反应导致电子在电路中流动，从而产生电能。
•电解质：电解质是一种能够帮助传导电子的物质。
在原电池中，电解质负责将正极和负极之间的电荷传递。
常见的电解质包括酸或碱性溶液。
•电子流动：在原电池中，当化学反应发生时，正极会释放出电子，而负极则吸收这些电子。
这种电子流动会导致一个电流在电路中流动，从而产生电能。
2. 原电池的应用前景原电池在现代科技中有着广泛的应用前景。
以下是一些常见的应用领域：1.便携设备：原电池因其小巧便携的特点，被广泛应用于手机、笔记本电脑、手表和无线耳机等便携式设备中。
原电池的高能量密度和稳定性使其成为这些设备的理想能源来源。
2.电动车辆：随着对节能环保的需求不断增加，原电池在电动车辆领域的应用也变得越来越重要。
原电池的高能量密度和长寿命使其成为电动汽车的主要能源选择之一。
3.储能系统：原电池还可以用于储能系统，例如家庭太阳能发电系统等。
原电池能够储存太阳能等可再生能源产生的电能，并在需要时释放出来，满足家庭或工业用电需求。
4.航天航空领域：原电池在航天航空领域的应用也非常广泛。
原电池被用作无人机、宇宙飞船和卫星等航空器的能源来源。
由于原电池轻便且能量密度高，可以满足航空器对高能量输出的需求。
5.军事应用：基于其高能量密度和稳定性，原电池在军事领域也得到了广泛的应用。
它被用于军事装备、通信设备和导弹等军事系统的能源供应。
综上所述，原电池作为一种能源转换装置，具有独特的工作原理和广泛的应用前景。
在未来的发展中，原电池的能量密度、寿命和可再生性等性能还有很大的提升空间，有望成为更加可靠和高效的能源解决方案。
原电池原理的四个基本应用
原电池原理的四个基本应用1. 电子设备•移动电源：将原电池使用于移动电源中，通过转换电能将其用于给手机、平板电脑等充电，满足人们在移动时对电力需求的要求。
•电子手表：使用原电池作为电子手表的电源，保证其长时间稳定运行。
•数码相机：数码相机通常使用原电池作为电源，提供充足的电力支持，确保相机在拍摄过程中的稳定性和可靠性。
•便携式音响：原电池作为便携式音响的电源，使音响无需连接电源线，可以随时随地播放音乐。
2. 交通工具•电动汽车：电动汽车使用原电池作为驱动能源，消除了对石油的依赖，减少了尾气排放，对保护环境起到了积极的作用。
•电动自行车：使用原电池作为电动自行车的动力来源，可以实现更长的续航里程，满足人们在短途出行中的需求。
•电动滑板车：电动滑板车使用原电池驱动，具有便携性和灵活性，方便人们在城市中进行短距离出行。
3. 太阳能光伏系统•太阳能光伏系统中的电池组件：太阳能光伏系统通过光能的转换来产生电能，而原电池则起到储存电能的作用，保证系统在夜晚或阴天时也能正常工作。
•太阳能充电宝：太阳能充电宝使用太阳能光伏板转换太阳能为电能，然后将电能存储在原电池中，使充电宝在室外环境中也能进行充电，并供给手机等电子设备使用。
4. 军事领域•导弹系统：导弹系统中的动力系统通常采用原电池，通过高能量的储存和释放，为导弹提供动力，实现精确打击目标。
•潜艇：潜艇使用原电池作为主要电源，通过储存能量和动力转换，实现潜艇的长时间潜航和航行能力。
•无人机：无人机使用原电池作为电源，提供飞行所需的电力，保证无人机的长时间飞行和任务执行。
总结：原电池原理的四个基本应用分别是在电子设备、交通工具、太阳能光伏系统和军事领域中。
这些应用中，原电池提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求。
通过采用原电池原理，我们能够更好地利用电能资源，提高电力利用效率，实现绿色环保的目标。
原电池原理的应用
原电池原理的应用
电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它的基本工作原理是通过化学反应将两种不同的金属或金属离子浸泡在电解液中来产生电。
其中，一种金属或金属离子被氧化成正离子，在电解液中释放出电子，形成氧化物或氧化态的金属离子。
另一种金属或金属离子则从电解液中脱掉电子，还原成原子或者离子态，同时释放出电子。
电池可广泛应用于各领域，以下是其中几个常见的应用：
1. 便携式电子设备：电池是移动电话、笔记本电脑、MP3播
放器等便携式电子设备的主要能源。
用户可以通过充电或更换电池来为这些设备供电。
2. 家庭电源储备：电池可以作为备用电源供应给家庭电器使用，以应对断电或其他突发情况。
例如，不间断电源系统（UPS）
通常使用电池来提供电能，以保持电器设备的正常运行。
3. 新能源汽车：电动汽车、混合动力汽车等都使用电池作为主要的能源储存装置。
电池的应用使得汽车行驶更加环保和高效。
4. 太阳能储能：太阳能光伏电池板将光能转化为电能，并将其存储在电池中。
这种储能系统可用于为家庭或工业设备供电，并在夜晚或阴雨天提供能源。
除以上实际应用外，电池还可以应用于科学研究、医疗设备、航天航空等领域，为这些领域的设备提供可靠的电源。
尽管电
池在不同的应用中存在一些限制，如容量、寿命、充电时间等问题，但随着科技的进步和电池技术的发展，这些限制正在逐渐得到克服。
原电池原理应用的总结
原电池原理应用的总结1. 原电池的基本原理原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由正极、负极和电解质组成。
它的工作原理可以简要概括如下：1.正极：正极通常由金属、金属氧化物或卤素化合物制成，它具有较强的氧化性，在电解质中起到吸收电子的作用。
2.负极：负极通常由金属制成，它具有较强的还原性，在电解质中起到释放电子的作用。
3.电解质：电解质是连接正负极的介质，它能够导电并维持电池的稳定性。
当正负极连接外部电路时，正极吸收电子，负极释放电子，导致电子在电路中流动，完成电能的转化。
2. 原电池的应用原电池的工作原理使其在各个领域有广泛的应用。
以下是原电池的几个主要应用领域：2.1. 便携式电子设备原电池广泛应用于便携式电子设备，如手机、平板电脑、音乐播放器等。
这些设备通常需要小型、高容量和可充电的电池来提供持久的电力供应。
原电池能够满足这些要求，并且通过各种尺寸与电压选择，适用于不同种类的设备。
2.2. 汽车工业原电池在汽车工业中是不可或缺的。
传统的汽车用电池提供启动电流，而混合动力或纯电动车则需要大容量的电池来储存和释放电能，供电给电动机。
通过不断的研究和创新，原电池在汽车工业内的能量密度不断提高，以满足更高的需求。
2.3. 电力储存原电池也被广泛用于电力储存领域。
随着可再生能源的发展和应用，如太阳能和风能，电力储存变得越来越重要。
原电池能够高效地储存电能，并在需要时进行释放，以满足电力需求峰谷平衡和应急情况。
2.4. 医疗设备原电池在医疗设备领域的应用也是非常广泛的。
例如，植入式心脏起搏器、假肢、医疗监测设备等都需要高性能、低维护的电池来供电。
原电池的高能量密度和长寿命使其成为医疗设备的理想选择。
3. 原电池的优势和劣势使用原电池作为电源有许多优势，但也存在一些劣势。
下面列出了一些主要的观点：3.1. 优势•易于使用和维护•高能量密度•可以满足各种尺寸和电压要求•可以无线充电•较长的使用寿命3.2. 劣势•一次性使用电池的环境负面影响•需要正确的处置以防止污染•电池性能随时间而降低•较高的成本4. 原电池的发展趋势随着科技的不断发展和需求的不断增加，原电池也在不断改进和发展。
原电池的原理的应用
原电池的原理的应用1. 原电池的原理简介原电池，也称为干电池或原始电池，是一种最基础的电池类型之一。
它由两个不同金属和一个电解质组成，通过电化学反应产生电流。
原电池中的化学反应将化学能转化为电能，实现了电能的存储和释放。
2. 原电池的原理原电池的工作原理基于两种氧化还原反应：氧化反应和还原反应。
其中，一种金属（如锌）在电解质中发生氧化反应，生成正离子和电子；另一种金属（如铜）则在电解质中发生还原反应，接受正离子和电子。
这两种反应共同构成了原电池中的电化学反应。
3. 原电池的应用领域原电池的原理和特点决定了它在许多领域的广泛应用。
以下是原电池的一些主要应用：3.1 电子设备原电池在电子设备中得到广泛应用，用于供电和供能。
例如，常见的遥控器、手电筒、闹钟等家电设备通常采用原电池作为电源。
由于原电池体积小、重量轻，因此非常适合便携式电子设备。
3.2 汽车工业原电池也在汽车工业中发挥着重要作用。
它被用作汽车的起动电池，供给车辆启动所需的电能。
原电池的高能量密度和较长的使用寿命使其成为汽车启动电源的理想选择。
3.3 光伏电池系统原电池可以与光伏电池系统结合起来，用于储存太阳能电池板产生的电能。
太阳能光伏电池所产生的电能通过原电池存储，可以在夜间或阴天继续供电使用。
3.4 火刑在军事领域中，原电池被广泛应用于导弹、火箭等武器系统中的火刑。
原电池提供了强大的电能，为这些武器系统的可靠性和性能提供了重要保障。
3.5 家庭备用电源原电池还常被用作家庭备用电源。
在停电或其他电力中断时，原电池可以作为临时供电装置，为家庭电器提供电能，保证基本的生活功能正常运行。
4. 原电池的优缺点原电池作为一种常见电池类型，具有以下优缺点：4.1 优点•体积小、重量轻，易于携带和使用。
•使用方便，无需特殊维护。
•较长的使用寿命，可持续较长时间的供电。
4.2 缺点•原电池的电压通常较低，不适用于一些高功率电子设备。
•一旦电池耗尽，无法再充电，需更换新电池。
原电池的工作原理及其应用
原电池的工作原理及其应用1. 什么是原电池原电池，也被称为原始电池或非充电电池，是一种使用化学反应将化学能转化为电能的装置。
它是一种可以反复使用的电源，可供小型电子设备、移动通信设备、手持设备和各种便携式设备使用。
2. 原电池的工作原理原电池工作的基本原理是通过化学反应将化学能转化为电能。
原电池由两个电极（一个阳极和一个阴极）以及一种电解质组成。
当化学反应发生时，电解质中的离子会在电极之间移动，并且在电解质和电极之间产生电势差。
2.1 电化学反应原电池的工作过程中涉及到的电化学反应有两种，分别是氧化反应和还原反应。
•氧化反应：在氧化反应中，阴极会失去电子（电子的流出被称为氧化过程），从而在阴极中释放出正离子。
•还原反应：在还原反应中，阳极会接受来自阴极的电子（电子的流入被称为还原过程），从而在阳极中产生负离子。
2.2 电解质和电极电解质是原电池中的介质，它通常是一个可以导电的溶液或者固体。
电解质中的离子在电池工作过程中起着重要的作用，它们会在电极之间移动，从而产生电势差。
电极分为阳极和阴极，阳极是电流的正极，而阴极则是电流的负极。
3. 原电池的应用原电池具有很广泛的应用领域，以下列举了一些常见的应用：3.1 便携式电子设备原电池被广泛应用于各种便携式电子设备，例如手机、平板电脑、数码相机等。
由于原电池可以在无需充电的情况下提供电能，因此非常方便携带和使用。
3.2 移动通信设备移动通信设备，如蓝牙耳机、无线键盘等，通常使用原电池作为电源。
这些设备需要小巧轻便的电池，并且不需要频繁充电，原电池正好符合这些要求。
3.3 手持设备一些手持设备，如无线麦克风、手电筒等，也经常使用原电池作为电源。
这些设备通常用于户外活动或特殊场合，使用原电池可以提供持久稳定的电能供应。
3.4 家用电器除了便携式和手持设备，原电池还广泛应用于一些家用电器，如遥控器、手电筒、闹钟等。
这些家用电器通常只需要低功耗的电源，原电池正好满足这些需求。
原电池原理的应用
原电池原理的应用电池是一种能够将化学能转化为电能的装置，它在我们日常生活中有着广泛的应用。
原电池原理的应用涉及到许多领域，比如电子产品、交通工具、能源存储等。
接下来，我们将深入探讨原电池原理的应用，并了解其在不同领域的重要性。
首先，原电池原理在电子产品中的应用是最为常见的。
无论是手机、平板还是笔记本电脑，它们都需要电池来提供电能。
原电池利用化学反应产生电能，为这些电子产品提供了便携、可移动的电源。
在这些设备中，锂离子电池是应用最为广泛的一种原电池，因为它具有高能量密度、长寿命和轻量化的特点，能够满足电子产品对电池的多种需求。
其次，原电池原理在交通工具中也有着重要的应用。
随着电动汽车的发展，原电池的性能和稳定性要求也越来越高。
电动汽车的动力来源于电池组，而电池组的性能直接影响着电动汽车的续航里程和充电速度。
因此，原电池原理的应用对于电动汽车的发展至关重要。
除了电动汽车，原电池也被广泛应用于电动自行车、电动摩托车等交通工具中，为这些交通工具提供了清洁、高效的动力来源。
此外，原电池原理在能源存储领域也有着重要的应用。
随着可再生能源的发展，如太阳能和风能，能源存储成为了一个迫切需要解决的问题。
原电池作为一种高效的能量存储装置，能够将可再生能源转化为电能，并在需要时释放出来，为能源存储提供了可靠的解决方案。
此外，原电池还可以在微电网和电网调峰等方面发挥重要作用，提高能源利用效率，促进能源的清洁、可持续发展。
总的来说，原电池原理的应用涉及到电子产品、交通工具、能源存储等多个领域，对于现代社会的发展起着至关重要的作用。
随着科技的不断进步，原电池的性能和稳定性将会得到进一步提升，为各个领域的发展带来更多的可能性。
我们期待原电池原理在未来能够发挥更大的作用，为人类社会的可持续发展做出更大的贡献。
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原电池原理的应用：
(1)根据形成原电池判断金属的活动性根据活泼金属为负极，不活泼金属为正极，可通过组成原电池判断金属活动性。
(2)形成原电池可以加快反应速率纯锌与稀H2SO4反应速率较慢，当加入CuSO4溶液以后，反应速率加快，因为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+析出的Cu与Zn接触，在稀H2SO4中形成原电池，加快反应速率。
(3)根据原电池原理可以判断电池的正负极、电解质溶液、判断溶液pH的变化
(4)根据原电池原理可以保护金属不被腐蚀
(5)判断金属腐蚀程度的快慢
原电池原理的应用：
1．比较不同金属的活动性强弱
根据原电池原理可知，在原电池反应过程中，一般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金属(或能导电的非金属)作正极。
若有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段时间后，若观察到A 极溶解，而B 极上有气体放出，说明在原电池工作过程中，A被氧化成阳离子而失去电子作负极，B作正极，则金属A的金属活动性比B强。
2．加快氧化还原反应的速率
因为形成原电池后，产生电位差，使电子的运动速率加快，从而使反应速率增大，如Zn与稀H2SO4反应制氧气时，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成Cu—Zn原电池，加快反应
速率 3．用于金属的防护要保护一个铁制闸门，可用导线将其与一锌块相连，使锌作原电池的负极，铁制闸门作正极。
4．设计制作化学电源设计原电池时要紧扣构成原电池的条件。
(1)首先要将已知氧化还原反应拆分为两个半反应：
(2)然后根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料(一般负极就是失电子的物质，正极用比负极活泼性差的金属或导电的非金属)及电解质溶液：
①电解质溶液的选择电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者能与电极产物发生反应。
但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子。
如在铜一锌一硫酸铜构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有 Zn2+“的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu2+的溶液中．
②电极材料的选择在原电池中，选择较活泼的金属或还原性较强的物质作为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属或氧化性较强的物质作为正极。
一般，原电池的负极能够与电解质溶液反应，容易失去电子，因此负极一般是活泼的金属材料(也可以是还原性较强的非金属材料如H2、CH4等)。
(3)举例根据以下反应设计原电池：
例题1、
Zn-MnO2干电池应用广泛，其示意图如下，电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是______．电池工作时，电子流向______（填“正极”或“负极”）．
（2）如果该电池的工作原理为：Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2，其正极反应式为：______ （3）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是
______．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的______（填代号）．
a．NaOHb．Zn c．Fed．NH3•H2O
（4）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是：______；若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为______．
答案：（1）Zn；正极。
（2）2NH4++2e-=2NH3+H2
（3）电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．题目中a和d选项不能除去杂质离子，c项会引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+置换为单质而除去，故答案为：锌置换出铜，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，在溶液中，构成铜锌原电池，加快化学反应速率；b；
（4）阴极上得电子，发生还原反应，H+得电子生成氢气，因为MnSO4～MnO2～2e-，通过2mol 电子产生1molMnO2，其质量为87g，故答案为：2H++2e-→H2；87g．
例题2、Ⅰ、铝、铁、碳元素的单质和化合物应用广泛，三种元素的单质及化合物均可以实
现下列转化：
在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含有组成该单质的元素，请回答：
（1）若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则丙到丁的离子方程式是______．
（2）若乙是一种常见的温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是______．
（3）若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体，该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是______．
Ⅱ、（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为______．
用上述碱性锌电池和惰性电极电解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，电解池的总反应方程式为_ _____，当电池消耗0.05molZn时，被电解溶液的pH为______（溶液体积变化忽略不计）；（5）称取金属钠、铝、铁各mg，在室温下分别与VL4mol•L-1的盐酸充分反应，试判断在下列两种情况下，V值的取值范围（用含m的表达式表示）：
①铝与盐酸反应放出的氢气最多：______：
②钠与盐酸反应放出的氢气最多：______．
答案：
Ⅰ、（1）若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，判断丙为Al，丁易溶于水，溶液显碱性，判断为铝和碱反应生成的偏铝酸钠溶液，则甲为Al（OH）3，乙为Al2O3；丙和丁反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）若乙是一种常见的温室气体，判断为CO2，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性，推断为丙为Na2CO3，丁为NaHCO3，乙到丙的离子方程式是二氧化碳和氢氧化钠反应，离子反应为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（3）若乙是有磁性的黑色晶体，判断为Fe3O4，在乙中加入稀硝酸后，硝酸氧化亚铁离子为铁离子，可得到丙硝酸铁，同时得到一种无色气体NO，该气体遇空气呈红棕色NO2，该反应的化学方程式是：3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O，
Ⅱ、（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式依据高铁酸钾得到电子发生还原反应生
成三氧化二铁写出，电荷守恒依据氢氧根离子配平得到正极电极反应为：2FeO42-+6e-+5H2 O=Fe2O3+10OH-；用上述碱性锌电池和惰性电极电解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，电解池的总反应方程式为：4AgNO3+2H2O 通电. 4Ag+O2↑+4HNO3，当电池消耗0.05molZn时电子转移为0.1mol，则依据化学方程式计算，转移4mol电子生成4mol氢离子，所以转移0. 1mol电子生成氢离子物质的量为0.1mol，氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH=1，
故答案为：2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-；4AgNO3+2H2O 通电. 4Ag+O2↑+4HNO3；1；
（5）称取金属钠、铝、铁各m g，在室温下分别与V L 4mol•L-1的盐酸充分反应，试判断在下列两种情况下，V值的取值范围依据金属与盐酸反应的定量关系分析判断，假设金属全部反应时的定量关系为；
2Na～2HCl～H2
m/23 m/23 m/46
Fe～2HCl～H2
M/56 m/28 m/56
2Al～6HCl～3H2
M/27 m/9 m/18
依据定量分析可知，
①铝与盐酸反应放出的氢气最多时，盐酸对钠过量，相对于铝恰好反应或不足，消耗的盐酸满足4V＞ m/23 ，V＞ m/92 ，故答案为：V＞ m/92 ；
②钠与盐酸反应放出的氢气最多时，金属对盐酸都过量，依据钠计算需要的盐酸体积，4V ＜ m/23 ，V＜ m/92 ，故答案为：0＜V＜ m/92 .
例题3、
如图为氢氧燃料电池的示意图：
（1）若以稀硫酸为电解液，则a极为______极．
（2）若以KOH溶液作电解液，则b极上的电极反应式为______，放电一段时间后电解液的pH将______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
答案：（1）氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，所以a极为负极，故答案为：负；
（2）碱性条件下，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，反应生成水，所以反应后溶液中氢氧根离子的浓度减小，则pH减小，
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；变小．
例题4、
关于铅蓄电池的说法正确的是（）
A．充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）
B．充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
C．放电时该电池的负极材料是铅版
D．放电时正极发生的反应是：Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e-
答案：A、充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，该电极的电极反应式与正极上电极反应式正好相反，PbSO4（s）+2H2O（l）-2e-=PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq），故A错误；B、充电时，电池反应为：2PbSO4（s）+2H2O（l）⇌Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq），电池中硫酸的浓度不断变大，故B错误；
C、放电时该电池的负极材料是铅，负极上电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-═PbSO4（s），故C正确；
D、放电时正极发生得电子的还原反应，电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+ 2e-═PbSO4（s）+2H2O（l），故D错误．故选C．。