高中化学下学期《化学平衡》教学设计-人教版高中全册化学教案

《化学平衡》教学设计

析图表：书29页合成HI达到平衡时的数据关系在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。经检测，用这个高炉炼铁，高炉气中CO

含量还是不变。

【情景提问】

【过渡】这个问题也正是我们今天要一起探讨的内容：影响化学平衡移动的因素，掌握这个知识后，大家一定能成为一名优秀的工程师轻易的解决这个问题。

像以上这样，当化学反应条件改变时，原有的平衡被破坏，平衡时混合物里各组分的含量也就随着改变而在新的条件下达到新的平衡状态的过程，我们就叫做化学平衡的移动。1、对于一个可逆反

应而言，CO的含量

保持不变，这是达到

了什么状态，该状态

具备什么样的特点?

（提示：高炉炼铁的

反应为可逆反应）

（复习上节课内容）

2、如果你作为一名

工程师，会尝试改变

哪些条件来减少CO

的含量?

浓度，温度，压强等

培养学生的

读图能力、观

察能力、思维

能力

学以致用

（一）化学平衡移动的定义

化学反应条件改变，原有的平衡被破坏，平衡混合物里各组分的含量也就随着改变而在新的条件下达到新的平衡状态的过程。

反应速率的变化 V（正）＞V（逆） V （正）＜V（逆） V（正）＝V（逆）

移动方向

由此可知，化学平衡之所以会移动是应为改变了反应条件，其实质则是条件改变时反应速率发生了变化使得V正≠V逆，既然如此，影响化学平衡移动的因素可能有哪些？它们的改变又会对平衡产生怎样的影响呢？

由此可知，化学平衡之所以会移动是应为改变了反应条件，其实质则是条件改变时反应速率发生了变化使得V正≠V逆，既然如此，影响化学平衡移动的因素可能有哪些？它们的改变又会对平衡产生怎样的影响呢？

【实验1】课本实验，由老师和学生共同完成

增大平衡混合物中任何一种反应物的浓度，都促使化学平衡向正反应方向进行。

为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正

反应方向移动？（提示：请从正，逆反应速率的改变来考虑）1、2.SO2氧化成SO3时为何要通入过量

浓度对平衡影响的v-t（1）分析图

如果增大生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？并画出相应v-t（2）分析图

如果减少反应物浓度或减少生成物浓度呢？（二）影响化学平衡移动的因素

1、浓度：(其他条件不变时)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向正反应方向移动；

增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡均向逆反应方向移动。

注意：此规律不适用于固体和纯液体

既然增大反应物浓度能使平衡正移，那么对于可逆反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3而言增大KSCN浓度达到新的平衡后，新平衡的反应速率和原平衡相比怎样？KSCN浓度与原平衡相比是大还是小？FeCl3的转化率如何变化？KSCN的转化率呢？空气？

2、在下列平衡体系3NO2+H2O

2HNO3+NO中通入O2，则化学平衡

A、向正向移动

B、向左移动

C、不移动

3、既然改变浓度会使平衡移动，那么在Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2 反应中，能否通过改变浓度来减小CO含量呢?

以上我们了解了浓度对化学平衡的影响，那么压强的影响会怎样呢？下面有一组数据，请大家根据数据判断，压强对于化学平衡的移动有没有影响，有怎样的影响？

450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据N2 + 3H2 2NH3 压强/MPa 1 5 10 30 60 100 NH3% 2.0 9.2 16.4

35.5 53.6 69.4

这个结论对于所有气体参与的反应都适用吗？ 6000C, 反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的实验数据

压强 / MPa 0.1 0.5 1.0

增大压强，氨气含量增加，平衡向正反应方向移动