第三章 第二节 第1课时 水的电离(学生版)
选修四第三章第二节第1课时 水的电离 溶液的酸碱性
pH= 7
pH< 7
pH> 7
问题：表述溶液的酸碱性时有哪些方法？ 哪种更准确？
2、pH
表示稀溶液中溶液酸碱性的一种方法
当C（H+）很小时，用来表示溶液的酸碱性的强弱时， 很不方便。化学上常采用pH来表示溶液酸碱性强弱。
定义： pH = - lg [C(H+)]
当溶液的C（H+）或C（OH-）＞1mol/L时，用pH表示 不方便且为负数，故直接用C（H+）或C（OH-）表示 溶液的酸碱性强弱。
酸性或碱性溶液中，常温下Kw仍为1×10-14。
25℃时，蒸馏水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？向 其中加入少量的盐酸或者NaOH溶液，c(H+) 和 c(OH-) 如何变化？对水的电离平衡有何影响？
10-7
＞10-7 ＜10-7
10-7
＜10-7 ＞10-7
c(H+) = c(OH-)
c(H+)水 = c(OH-)水=
4. 常温下1×10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离的c(OH-)水=？
解：
c(OH-)水= c(H+)水 = 结论：酸或碱溶液均对水的电离有抑作用。
若酸或碱的浓度相同，抑制的效果相同。
若水电离的H+或OH-小于10-7，溶液可能为酸或碱溶液。
4、常温时，某溶液中由水电离出的
例１、25℃纯水电离出的c(H+) ？ 1×10-7mol/L 100℃时，纯水电离出的c(H+)的变化呢？ ＞1×10-7mol/L 例2、由上述数据可知，100℃时，水呈酸性，这种 说法对吗？为什么？ 不对。100 ℃时，水电离出的C(H+) = C(OH-)，仍为中性。 【问题】： 0.01mol/L的盐酸中有OH-吗？ 0.01mol/L的NaOH溶液中有H+吗？ 如果有，则它们的浓度分别为多少呢？
第3章第2节水的电离和溶液的PH(第1课时 水的电离和溶液的PH)(学生版)-高二化学同步精品学案
《2021-2022学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修1）》第三章水溶液中离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH一．水的电离：水是一种极弱的电解质。
1．电离方程式：，简写为。
2．水的离子积常数（K W）：当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，叫作水的离子积常数，简称。
K W不仅适用于纯水，也适用于。
（包括中性、酸性、碱性溶液）。
（1）难：极难电离，根据K W判断，常温下1 L水只有mol的水发生电离；（2）逆：是可逆过程；（3）等：电离出c(H＋) ＝c(OH－) ＝(25℃)；（4）吸：是过程。
二、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性（1）酸性溶液中是否含有OH－，碱性溶液中是否含有H＋？（2）纯水中无论加入酸或碱，对水的电离起到（“促进”或“抑制”）。
2．溶液的pH【理解应用】（1）25 ℃时，分析下列溶液的c(H＋)和c(OH－)及pH（2①二氧化硫的水溶液②氯化钠水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液（3）某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此溶液中c(OH－)为________ mol·L－1，该温度时的K w＝________。
如温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，则c(OH－)为________ mol·L－1。
此时温度______(填“高于”“低于”或“等于”)25 ℃。
3．溶液酸碱性的测定方法4（1）医学上血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。
（2）人体健康调节：如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
（3）环保领域中测定酸性或碱性废水的pH，利用中和反应进行处理。
（4）在农业生产中调节土壤的pH，更适宜农作物生长。
（5）在科学实验和工业生产中，溶液的pH是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。
高中化学 第3章 第2节 水的电离(第1课时)课件 新人教选修4
二、溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和 OH- 、而且在一定温度下是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：
[H+]=[OH-] 中性溶液 [H+]＞[OH-] 酸性溶液
[H+]＜[OH-] 碱性溶液
H+ =1×10-7mol/L H+ > 1×10-7mol/L
H+ < 1×10-7mol/L
所以 K 电离× C(H2O) ＝ C(H+)×C(OH-）= K W
2、水的离子积
在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 25℃时， C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
Kw=1×10-14
提问：根据前面所学知识，水的离子 积会受什么外界条件影响？
讨论1：
分析下表中的数据有何规律，并解释之
溶液的酸碱性---正误判断
1、如果[H+]不等于[OH-]则溶液一定呈现酸碱性。
√ √ 2、在水中加酸会抑制水的电离。 √ 3、如果[H+]/[OH-]的值越大则酸性越强。 √ 4、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]。
5、[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。
6、对水升高温度电离度增大，酸性增强。
C(H+)
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
↑↑
=
↑↓
＞
↓↑
＜
Kw变化
↑ 不变 不变
小结： 加入酸或碱都抑制水的电离
3、影响水电离的因素
1）加入酸或碱，抑制水的电离,Kw不变.
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＋) =1.0×10-11mol；·L由-1 水电离出的c(H＋)水=1.0×10-11mol·L，-1由水 电离出的c(OH-)水 = 1.0×10-11mo。l·L-1
⑵ 0.0005 mol·L-1 H2SO4溶液中，c(H＋) = 1.0×10-3mol·，L-1 c(OH-) = 1.0×10-11mol；·L由-1 水电离出的c(H＋)水 =1.0×10-11mol，·L-1 由水电离出的c(OH-)水 = 1.0×10-11mol·L。-1
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环节三 利用Kw的定量计算
1、定性判断某些说法
判断正误： √ a.任何水溶液中都存在水的电离平衡。 × b.任何水溶液中(不论酸、碱或中性)都存在Kw=10-14 。 × c.某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定
新的常数 水的离子积
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KW =c(H+) ·c(OH-)
探究二 《水的电离》精美课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材）
不同温度下水的离子积常数
t/℃ KW/10-14
0℃ 10℃ 20℃ 0.115 0.296 0.687
25℃ 1.01
D.1.32×10-15
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环节二
影响水电离平衡的因素
H2O
H＋ ＋OH－ △H>0
影响因素
移动方向 c(H+) c(OH-) Kw
α
c(H+)水
水的电离 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
素养目标
【导】
课标要求
核心素养
1.认识水的电离存 1.宏观辨识与微观探析：
在电离平衡,了解水 通过观察水的导电性实验，知道水是一种极弱电解
的电离平衡的影响 质，建立水的电离平衡，了解水的离子积常数——
因素，掌握水的离 Kw；
子积常数。
2.证据推理与模型认知：
2.运用弱电解质的 通过回忆影响弱电解质电离平衡的因素来分析影响
KW=__1_._0_×__1_0_-1_4 _____。
由水电离出的c(H+)水=__1_.0_×__1_0_-_13__m_o_l_/L_， c(OH-)水=_1_._0_×__1_0_-1_3 _m_o_l_/L__。
11
二、水电离出的c(H＋)或者c(OH-)的计算
【思】
【例题2】常温下，浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，c(H+)、c(OH-)的 来源?具体数值？由水电离产生的c(H+)与c(OH-)是多少？
4．水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，c(H＋)和c(OH －)都增大，故Kw增大，但溶液仍呈中性；对于Kw，若未注明温度，一般认为在常温
下，即25 ℃。
19
【巩固训练】
【检】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
× (1)升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c(H＋)和c(OH－)均增大，但Kw不变。( )
3.1 水的电离
【检】
常温下，在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能
大量共存的离子组是（ B ）
① K＋、Cl－、NO3－、S2－ 酸性条件不能共存 ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ 碱性条件不能共存 ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ 能共存 ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ 酸、碱性条件都不能共存 ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ 能共存
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第二节 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性(34张PPT)
综合
拓展 一、影响水的电离平衡的因素 H 2O
高温
H＋＋OH－ ΔH＞0
条件变化 升高温度
加酸 加碱 加活泼金
移动方向 向右移动
向左移动 向左移动
c(H＋) 增大
增大 减小
c(OH－) 增大
减小 增大
Kw 增大
不变 不变
栏 目 链 接
属如Na
向右移动
减小
增大
不变
♨ 特别提示： (1)不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一
接
Kw ＝ ______________ 。在室温下，纯水中的 c(H ＋ ) ＝ c(H＋)· c (OH－ ) Kw＝__________。 c(OH－)＝______ mol/L ， 10－7 1.0×10－14
(3)影响因素： 温度的影响，温度升高，Kw____。 水的离子积Kw，只受____ 增大 (4)适用范围： Kw不仅适用于纯水，也适用于 __________________________________________________ 稀的电解质水溶液 。 ______________________
栏 目 链 接
(2)溶液的酸碱性与pH的关系。 室温下： 酸性溶液 ＜ ， c(H＋)__ ＞ c(OH－)，pH__7
栏 目 链 接
强； pH越小，溶液ຫໍສະໝຸດ 酸性越__ 中性溶液 ＝ c(OH－)，pH__7 ＝ ， c(H＋)__ ＞ ， ＜ c(OH－)，pH__7 c(H＋)__
碱性溶液
强。 pH越大，溶液的碱性越____
定相等，但由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)一定相等，判断
溶液中水的电离程度时，酸溶液看c(OH－)，碱溶液看c(H＋)。 (2)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入 含弱酸 (或碱 )离子的盐 (后边学习)；抑制水的电离平衡因素 有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。 (3)水的离子积常数Kw仅仅是温度的函数，温度升高，Kw 增大，温度不变，Kw不变，此时若c(H＋)增大，则c(OH－)必 减小，反之亦然。
选修4第三章 第2节 水的电离与溶液的酸碱性 (第1、2课时)
改变右边条件
分组讨论， 分组讨论，填表 H+ ： 课后思考： 课后思考+ OH－ 如果向水溶液中加入 常温下对纯水进行下列操作： 常温下对纯水进行下列操作： 这类盐， NH4Cl Na2CO3 这类盐， 水的电离将如何变化？ 水的电离将如何变化？ 加NaCl固体 固体 H2O
升温 加HCl 加NaOH固体 固体
平衡移动 Kw
正向 逆向 增大 不变
逆向 不变
不移动 不变
4、影响水的电离平衡的因素： 影响水的电离平衡的因素： 升高温度，促进水的电离， 增大 （1）升高温度，促进水的电离，Kw增大 (2)加入酸或碱 抑制水的电离， 不变 加入酸或碱， (2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变
注意： 注意： 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡， 1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，
H2O
H+ + OH－
Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃时Kw =10-14 ） 均成立。（25℃时 均成立。（25℃ 2、水电离出的H＋、OH－永远相等 、水电离出的 3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH ！ 无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在
100℃ ℃
-15
6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 5.5×10-13 × × × ×
讨论： 讨论：1、水的离子积Kw的大小受什么因素 水的离子积K 的影响？改变温度对水的离子积有何影响？ 的影响？改变温度对水的离子积有何影响？ 2、水的离子积Kw适用范围是什么？ 水的离子积K 适用范围是什么？
c(H+) 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 1014
人教版高中化学选择性必修第一册第三章 第二节 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与PH(课件PPT)
酸电离的＋水电离的 水电离的 c(OH－)
≈ 0.001mol/L
Kw = c(H+)×c(OH-) = 1×10-14
水电离的 c(OH-) 1.0×10-11 mol/L
二、 溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH-）的关系（室温） 酸性溶液c（H+） ＞c（OH-）， c（H+） ＞1.0×10-7 mol/L 中性溶液c（H+） =c（OH-）=1.0×10-7 mol/L 碱性溶液c（H+） ＜c（OH-）， c（H+）＜1.0×10-7 mol/L 2.溶液的酸碱性与pH的关系 (1)pH的定义 pH是c（H+）的负对数，即pH=- lgc（H+） 。 (2)pH与溶液酸碱性的关系 25 ℃时，溶液pH与溶液酸碱性的关系可用图表示：
高中化学 选择性必修1
第三章 第 二节 水的电离和溶液的PH
第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与PH
学习目标
1.知道水是一种极弱的电解质，认识水的电离平衡及其影响因素。 2.认识水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。 3.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
用电导仪测定水的电导率，如上图。接通直流电 源，发现纯水的电导率不为零，说明纯水中含有 自由移动的离子，纯水中部分水发生了电离。
增大c(OH-)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则 c(H+)必然会减小。
3.、水的离子积常数（Kw） （1）Kw的推导 根据电离常数的定义，水的电离常数可写为c（H+）·c（OH-）＝K电离·c（H2O）。从实验 可知，在室温时55.6 mol纯水中只有1×10-7 mol H2O电离，电离前后n（H2O）几乎不变， 因此c（H2O）可视为常数，K电离为常数，所以K电离·c（H2O）必然也为常数，用Kw表示， 因此有： Kw＝c（H+）·c（OH-） （2）Kw的影响因素 ①Kw只受温度的影响。水的电离是一个吸热过程，温度升高，Kw增大。 ②室温下，Kw＝c（H+）·c（OH-）＝1×10-14。 （3）Kw的适用范围 Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
人教版高中化学选修四第三章第二节 第1课时水的电离精选课件
C(H+)= 10-12mol/L ，C(OH-)= 0.01mol/L ；
C(H+)水= 10-12mol/L ，C(OH-)水= 10-12mol/L 。
❖讨论
3、某溶液中由水电离产生的c(H+) = H2O 10-12 mol/L ，则该 溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？
溶液显酸性
二、溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+ 和OH-,而且两者的积在一定温度下是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：
C(H+)=C(OH-) C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 溶液呈中性
C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L
⑤ 纯水中，C(H＋)= C(OH-)= KW
学以致用
计算C(H+)水和 C(OH-)水时，溶 质是酸，求C(OH-) ；溶质是碱，
1.在25℃ 0.01mol/L盐酸求溶C(液H+中)。：
C(H+)= 0.01mol/L ，C(OH-)= 10-12mol/L ；
C(H+)水= 10-12mol/L ，C(OH-)水= 10-12mol/L 。 2 .在25℃ 0.01mol/L NaOH溶液中：
解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L
溶液显碱性
若c(OH-) aq= c(OH-) H2O = 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L
3.2.1 水的电离(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
任务三 探究水的电离平衡的影响因素
【练习】根据H2O⇌H++OH- △H＞0判断如下表格中平衡移动方向 c(H＋) c(OH－)大 小 水的电离程度以及Kw变化。
改变条件 平衡移动方向
升高温度 加入HCl(g)
正向 逆向
加入NaOH(s)
逆向
加入NaHSO4(s)
逆向
c(H＋) 增大 增大 减小 增大
任务二 水的离子积常数
二、水的离子积常数
例2.在25℃ 0.1mol/L NaOH溶液中： NaOH=Na++OH- H2O⇌H++OHc总(OH-)=c碱(OH-)+c水(OH-) c碱(OH-) 》 c水(OH-) c总(OH-)=c碱(OH-)=0.1mol/L KW=1.0×10-14 c(H+)=1.0×10-13mol/L 而H+完全来自于水的电离 所以c水(H+)=1.0×10-13mol/L c水(OH-)=1.0×10-13mol/L 故：碱溶液中忽略水电离出的OH-的浓度——Kw = c碱(OH-)·c水(H+)
HCl = H+ + Cl- H2O⇌H++OHc总(H+)=c酸(H+)+c水(H+) c酸(H+) 》 c水(H+) c总(H+)=c酸(H+)=0.1mol/L KW=1.0×10-14 c(OH-)=1.0×10-13mol/L 而OH-完全来自于水的电离 所以c水(OH-)=1.0×10-13mol/L c水(H+)=1.0×10-13mol/L 故：酸溶液中忽略水电离出的H+的浓度——Kw = c酸(H+)·c水(OH-)
3.2水的电离(第1课时)(教学设计)高二化学高效课堂(人教版2019选择性必修1)
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的pH第一课时水的电离【情境导入】海水，这个充满神秘与未知的蓝色宝库，它不仅是我们日常生活和渔业的重要资源，更是科学家们研究地球环境和生命起源的关键窗口。
而这个丰富而多元的世界还在不断的给我们新的惊喜。
通过探索和开发，人类已逐步发现和掌握海水的潜在利用价值，海水淡化技术更是使得它从蓝色的财富变身为拯救干枯大陆的重要武器。
这一转化不仅满足了我们日益增长的淡水资源需求，也在一定程度上减缓了全球水资源短缺的压力。
今天，就让我们走上探索之旅，一起学习水的电离和溶液的pH。
一、水的电离探究【提出问题】纯水中有离子的存在吗？如何证明？【知识建构】水分子之间相互作用而电离出水合氢离子与氢氧根，也可简写为水电离出氢离子和氢氧根。
【实验探究】纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的离子。
【定义总结】水中没有独立存在的H+，所有的H+必须依附在H2O上，以H3O+的形式存在。
【电离方程式】【任务驱动】请大家结合前面所学在学案上写出水的电离平衡常数表达式。
【学生书写】K电离=c(H +)×c(OH−) c(H2O)【提示】对于纯水和稀溶液，c(H2O)为常数，看作”1”K w＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H＋)和c(OH－)，即不仅仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液。
【实验探究】分组实验：测量常温下纯水的pH。
【教师提问】请两位同学作为代表分享一下你们组的测量结果。
【学生回答】常温下，纯水的pH约为7。
【教师讲解】1L水中只有1×107 mol水发生了电离。
可见水的电离程度极其微弱，c(H2O)可视为常数，K电离也是只与温度有关的常数，故c(H+)与c(OH)二、水的电离平衡影响因素【思考交流】水的电离平衡受哪些因素的影响？【学生回答】升高温度，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增大。
水的电离课件高二上学期化学人教版选择性必修1
t/℃
0 10 20 25 40 50 90 100
Kw/×10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 54.5
KW只与温度有关，升高温度，KW 增大。 KW(25 ℃)＝1×10-14 KW(100 ℃)＝1×10-12
由水电离出的H+、OH–永远相等。
讨论：对室温下的纯水进行下列操作，完成下表：
酸碱性
平衡移 动方向
加热 中性 →
加Na 碱性 → 加HCl 酸性 ← 加NaOH 碱性 ←
c( H+ ) c(OH –)
↑
↑
↓
↑
↑
↓
↓
↑
Kw 变化
↑ 不变
不变 不变
升温或加极活泼金属，促进水的电离； 酸、碱，都抑制水的电离。
1、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（D ）
①pH＝0的盐酸
②0.1 mol·L－1的盐酸
③0.01 mol·L－1的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1 000
B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11
D．14∶13∶2∶3
6、常温，在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的
溶液中，一定能大量共存的离子组是( B )
c(H+)=
c(OH-)= 10-13mol/L ；
c(H+)水= 10-13mol/L c(OH-)水= 10-13mol/L 。
c(H+)=c(H+)盐酸+c(H+)水≈c(H+)盐酸
c(OH-)=c(OH-)水=KW/c(H+)=10-13mol/L 任何水溶液中，水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水
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第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离[核心素养发展目标] 1.认识水的电离，了解水的离子积常数。
2.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离、分析外界条件对水的电离平衡的影响。
3.会计算酸碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)，能分析应用水的电离平衡曲线。
一、水的电离平衡1．水的电离(1)水是一种极弱的。
(2)水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。
(3)水的电离是吸热过程。
2．水的离子积1．某温度时，水溶液中K w＝4×10－14，那么该温度比室温(25 ℃)高还是低？该温度下纯水中c(H＋)是多少？提示。
2．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？提示。
1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是K w＝c(H＋)·c(OH－)，所以K w随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化B．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量2．与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3NH＋4＋NH－2。
据此判断，以下叙述错误的是() A．液氨中含有NH3、NH＋4、NH－2等粒子B．一定温度下，液氨中c(NH＋4)·c(NH－2)是定值C．液氨中电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH＋4)＝c(NH－2)D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH＋4)＝c(NH－2)二、外界条件对水的电离平衡的影响分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O H＋＋OH－ΔH>0的影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向c(H＋)c(OH－)水的电离程度K w升高温度加入HCl(g)加入NaOH(s)加入活泼金属(如Na)加入NaHSO4(s)(1)升高温度，若K w增大到1×10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1()(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，K w减小()(3)25 ℃时，若溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1()(4)常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有的离子浓度都减小()(5)不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等的()分析下列过程中H2O的电离程度的变化(25 ℃)。
(1)Zn与稀硫酸反应制H2：。
(2)氨水加水稀释时：。
(3)向NaOH溶液中滴入盐酸至过量：。
(4)向SO2水溶液中通入Cl2至恰好反应：。
1．下列操作能使水的电离平衡发生移动，且c(H＋)＞c(OH－)是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2气体D．向水中加食盐晶体2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．将纯水加热到95 ℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，K w变小C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H＋)减小，K w不变D．向纯水中加入氯化钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，K w不变三、K w 的应用1．水的电离平衡曲线的理解与识别(1)曲线上的任意点(如a ，b ，c)的K w 都 ，即c (H ＋)·c (OH －) ，温度 。
(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的K w ，温度 。
(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变 ；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变 。
2．溶液中水电离出的c (H ＋)或c (OH －)的计算方法K w 表达式中c (H ＋)、c (OH －)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下： (1)酸溶液中K w ＝c 酸(H ＋)·c 水(OH －)(忽略水电离出的H ＋的浓度)。
(2)碱溶液中K w ＝c 水(H ＋)·c 碱(OH －)(忽略水电离出的OH －的浓度)。
(3)外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的c (H ＋)与水电离出的c (OH －)一定相等。
(4)室温下，由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
溶液中水电离出的c (H ＋)或c (OH －)的计算。
(1)室温下，0.01 mol·L－1盐酸中，c (OH －)＝ ， 2H O c (H ＋)＝ 。
(2)室温下，0.01 mol·L －1 NaOH 溶液中，2H O c (H ＋)＝ ，2H O c (OH －)＝ 。
(3)室温下，某溶液中2H O c (H ＋)＝1×10－12mol·L －1，则该溶液呈 性。
(4)在室温下，酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c (H ＋)和c (OH －)还相等吗？c (H ＋)·c (OH －)＝1.0×10－14还成立吗？1.一定温度下，水溶液中H ＋和OH －的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )A ．该温度下，a 点溶液呈碱性B ．该温度下，0.01 mol·L －1NaOH 溶液中c (H ＋)＝1.0×10－12mol·L －1C ．该温度下，加入NaOH 可能引起由d 向b 的变化D ．b 点时，升高温度，可能引起由b 向c 的变化 2．如图表示水中c (H ＋)和c (OH －)的关系，下列判断错误的是( )A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝K wB．M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)<c(OH－)C．图中T1<T2 D．XZ线上任意点的c(H＋)都相等3．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1，该溶液可能是(填序号)。
①二氧化硫的水溶液②氯化钠水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液题组一水的电离平衡及K w1．下列关于水的说法正确的是()A．水的离子积仅适用于纯水B．水的电离需要通电C．升高温度一定使水的离子积增大D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡2．25 ℃时，纯水的K w＝1×10－14,100 ℃时，纯水的K w＝1×10－12，这说明()A．100 ℃时水的电离常数较小B．前者c(H＋)比后者大C．水的电离过程是一个吸热过程D．K w和温度无直接关系题组二水的电离平衡的影响因素3．在100 ℃时，100 mL蒸馏水中c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，当改变下列条件之一时，c(OH－)仍然等于1×10－6 mol·L －1的是()①温度降低到25 ℃②加入10－6 mol烧碱固体，保持100 ℃③加入10－6 mol氯化钠，保持100 ℃④蒸发掉50 mL水，保持100 ℃A．①②B．③④C．①③D．②④4．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1。
下列对该溶液的叙述不正确的是()A．该温度高于25 ℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11 mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大5．温度为T℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡向逆反应方向移动，体系中的c(H＋)增大，且水的K w不变。
加入的这种物质可能是()A．氯化钠固体B．氨水C．稀硫酸D．Na2SO4溶液6．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A ．③＞②＞①B ．②＞③＞①C ．①＞②＞③D ．③＞①＞② 7．一定温度下，用水稀释0.1 mol·L－1的一元弱酸HA 溶液，随着稀释的进行，下列一定增大的是( )A ．K w B.c (H ＋)K a C.c (HA )c (A －) D ．c (OH －) 题组三 水的电离平衡的应用8．常温下，在0.01 mol·L －1 H 2SO 4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是( ) A ．5×10－13mol·L －1 B ．0.02 mol·L－1C ．1×10－7 mol·L －1D ．1×10－12mol·L －19．下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液中的c (H ＋)增大的是( ) A ．HSO －4 B ．Cl－C ．Na ＋D ．10．25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L －1的H 2SO 4溶液；②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液；③1 mol·L－1的NaCl 溶液；④纯水中由水电离出的H ＋的物质的量之比是( )A ．1∶10∶107∶107B ．107∶107∶1∶1C ．107∶106∶2∶2D ．107∶106∶(2×107)∶211．室温下，若溶液中由水电离产生的c (OH －)＝1×10－14mol·L －1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A ．Al 3＋、Na ＋、NO －3、Cl－B ．K ＋、Na ＋、Cl －、NO －3C ．K ＋、Na ＋、Cl －、AlO －2 D ．K ＋、NH ＋4、SO 2－4、NO －312．水的电离常数如图所示，曲线上的点都符合c (H ＋)·c (OH －)＝常数，下列说法错误的是( )A ．图中温度：T 1＞T 2B ．图中五点K w 间的关系：B ＞C ＞A ＝D ＝E C ．曲线a 、b 均代表纯水的电离情况 D ．若处在B 点时，将0.005 mol·L －1的硫酸溶液与由水电离的c (H ＋)＝1.0×10－12mol·L－1的KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性13．(1)某温度时，水的K w ＝1×10－12，则该温度 (填“>”“<”或“＝”)25 ℃，其理由是。