最新2019届高三化学一轮复习专题—元素周期律(含答案)
2019届高三化学一轮复习专题—元素周期律(含答案)
试卷第1页，总2页高三化学专题——元素周期律一、单选题1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( )A ． 酸性：HClO 4＞HBrO 4B ． 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2C ． 稳定性：H 2S ＞ HClD ． 非金属性：O ＞S2．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X 2-与Y 的简单离子具有相同的电子层结构，Z 与X 同族。
下列说法正确的是（ ） A ． 简单离子的半径：X<Y B ． 非金属性：Z<WC ． 氢化物的沸点：X<ZD ． 氧化物对应水化物的酸性：Z<W3．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素。
X 、W 同主族，Z 、W 同周期，X 原子核内质子数是Y 原子核内质子数的3/4，W 原子最外层电子数是Z 原子最外层电子数的4倍。
下列说法中正确的是A ． 原子半径：r (X)＞r (Y)＞r (W)＞r (Z)B ． X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键C ． 元素W 的气态氢化物的热稳定性比元素X 的强D ． Y 和W 形成的化合物的熔点比Y 和Z 形成的化合物的熔点低4．X 、Y 、M 、N 是短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知X 的最外层电子数是电子层数的3倍，X 、M 同主族，Y 原子在短周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是 A ． M 与X 形成的化合物对应的水化物一定是强酸B ． Y 2X 和Y 2X 2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同C ． X 、Y 的简单离子半径：X ＞YD ． M 的气态氢化物比X 的气态氢化物稳定 5．前20号主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
W 的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
X 、Y 、Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是W 原子序数的5倍。
含有元素Z 的盐的焰色反应为紫色。
新教材高考化学一轮复习元素周期表 元素周期律作业
课时作业15元素周期表元素周期律一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1．硒是人体必需的微量元素，如图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（）A．位于第四周期B．质量数为34C．原子最外层有6个电子D．相对原子质量为78.962．下列说法正确的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从n s1过渡到n s2n p6B．所有的非金属元素都分布在p区C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相同D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称为过渡金属元素3. B和Al为同族元素，下列说法错误的是（）A.BF3和AlF3都可以与F－形成配位键B．H3BO3为三元酸，Al（OH）3呈两性C．共价键的方向性使晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属Al有延展性D．B和Al分别与N形成的共价晶体，均具有较高硬度和熔点4．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数5．元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是（）A．某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的原子价层电子排布式为5s25p16．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。
下列说法正确的是（）A．基态Fe2＋与Fe3＋中未成对的电子数之比为6∶5B．同一周期中，第一电离能：I1（B）＞I1（Be）＞I1（Li）C．第一电离能：I1（Li）＞I1（Na），原因是Na的电子层数多，原子半径大D．Co位于元素周期表中的ds区二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）7．下列说法不正确的是（）A．某价电子排布式为4f75d16s2的基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族B.在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或88．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
[精品]2019高考化学一轮复习元素周期律和周期表(含解析)
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《元素周期律和周期表》李仕才（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．下列说法正确的是( )A．13C和14N质子数相差1，中子数也相差1B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C．钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D．核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于有新粒子生成，该变化是化学变化【答案】B【解析】：A项，13C和14N质子数相差1，中子数相等，均为7，错误；B项，一种元素可以有多种核素，一种核素就是一种原子，正确；C项，钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同位素，错误；D项，核聚变如21H＋31H →42He＋10n，由于原子核发生了变化，该变化属于核反应，不是化学变化，错误。
2．下列递变规律不能用元素周期律解释的是( )A．非金属性：C>Si B．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．酸性：H2SO3>H2CO3 D．还原性：HI>HBr【答案】C【解析】：碳和硅是同主族元素，从上往下，非金属性减弱；钠和镁是同周期元素，从左到右，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱；亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释酸性强弱；碘和溴是同主族元素，从上往下，氢化物的还原性依次增强。
3．下列各粒子：①H3O＋、NH＋4、Na＋；②OH－、NH－2、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是( )A．①②③ B．①②④C．②③④ D．①③④【答案】B4．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】：A项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断，B项根据元素在周期表的位置来推断， C项与金属性强弱有关，比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以上三个选项都能用元素周期律解释，D项无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断，故选D。
2019年高考化学冲刺题：专题(6)元素周期表)元素周期律(含答案)
专题6 元素周期表元素周期律1. （2018吉林省实验中学1月模拟）下列叙述错误的是①热稳定性：H2O>HF>H2S②熔点：Al>Na>K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H= －114.6kJ·mol－1 则中和热为57.3kJ·mol－1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A．②④⑥B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦【答案】D【解析】非金属性F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，故①错误；金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：Al＞Na＞K，故②正确；金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③正确；从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为副族及第Ⅲ族元素，均为金属元素，故④正确；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故⑤错误；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故⑥正确；含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故⑦错误；D错误。
2、（2018·湖南省五市十校3月模拟） Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。
Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：rY> rX >rQ>rWB．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物答案：D解析：X的焰色反应呈黄色则是钠，根据原子核外电子排布规律Q、W、Z分别是碳、氧、硫，由题意可知Y元素是铝。
高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析附答案解析
高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析附答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．已知元素X 、Y 均为短周期元素，X 元素的一种核素常用于测文物的年代，Y 元素原子半径是所有原子中最小的，元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56。
N 是一种常用溶剂，它的实验式XY 。
回答下列问题：(1)符合条件的M 的有 ______种。
(2)任意写一种不带支链的M 的结构简式__________。
(3)若在N 与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a 容器中反应)，则：①写出a 容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。
②d 容器中NaOH 溶液的作用是_____________。
(4)在碘水中加入N 振荡静置后的现象是__________。
(5)等质量M 、N 完全燃烧时消耗O 2的物质的量较多的是________(填“M ”或“N ”)。
【答案】3 CH 2＝CH －CH 2－CH 3 2Fe +3Br 2＝2FeBr 3、+Br 23FeBr −−−→+HBr 吸收HBr 和Br 2，防止污染环境 溶液分层，下层无色，上层紫红色 M【解析】【分析】短周期元素X 元素的一种核素常用于测文物的年代，则X 为碳(C )；Y 元素原子半径是所有原子中最小的，则Y 为氢(H )。
元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56，则M 为分子式C 4H 8的烯烃；N 是一种常用溶剂，它的实验式XY ，则N 为苯(C 6H 6)。
【详解】由以上分析可知，M 是分子式为C 4H 8的烯烃，N 是分子式为C 6H 6的苯。
(1)符合条件的M 有CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH =CHCH 3、(CH 3)2C =CH 2，共3种。
2019年高考化学试卷解密第12题物质结构元素周期律(对点练习)(含解析)
第12题物质结构元素周期律对点练习原子结构推断1．短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，Z与X同主族。
下列叙述正确的是A. 原子半径：Y >Z> XB. 元素X 最高化合价和最低化合价的代数和为6C. Y 的简单离子和Z的具有相同的电子层结构D. 工业上常用电解Y 和Z的化合物的水溶液制备单质Y【答案】A【解析】根据X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，可知X为F元素，Z与X同主族， Z为Cl元素，X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，可推测Y为Mg元素。
A. 原子半径：Mg>Cl>F，故A正确；B. F元素最高价为0，最低价为-1，代数和为-1，故B错误；C. Mg2+和Cl－结构不同，故C错误；D.工业上常用电解熔融状态的MgCl2制备单质Mg，故D错误；答案选A。
2．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最强.下列表述中正确的是（）A. X位于元素周期表中第二周期第IA族B. X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是XC. Z的氧化物的水化物一定是强酸D. W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:2【答案】D【解析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W的质子数为8，W是O元素，X和Ne原子的核外电子数相差1，且X在这四种元素中原子半径最大，X是Na元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y是Si元素，Z的电负性在同周期主族元素中最大，因Z的原子半径大于W，则Z为Cl元素。
A. X是Na元素，位于元素周期表中第三周期第IA族，故A错误；B. Na是金属晶体，熔点较低，与水反应时即可熔化成光亮的小球，Si是原子晶体，熔点较高，所以熔点较高的是Si，故B错误；C. Cl的氧化物的水化物既可能是HClO也可能是HClO4，HClO是弱酸、HClO4是强酸，故C错误；D. Na元素和O元素可以形成Na2O、Na2O2两种离子化合物，且两种化合物中阴阳离子个数比均为1:2，故D正确；答案选D。
2019年高考化学真题专题分类汇编 物质结构 元素周期律 (解析版)
专题六物质结构元素周期律（解析版）1.【2019 北京】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是A. In是第五周期第ⅢA族元素B. 11549In的中子数与电子数的差值为17C. 原子半径：In>AlD. 碱性：In(OH)3>RbOH【答案】D【解析】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期，第IIIA族，故A不符合题意；B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期，第IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3 ＜RbOH，故D符合题意；综上所述，本题应选D。
【点睛】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
2.【2019 江苏】8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】【解析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O,因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X 同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素；根据分析可知：X为O，Y为Mg，Z为Si，W为S元素。
专题03元素周期律-2019年高考化学满分专练(解析版)
专题03元素周期律1 .前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大.其中X、Z、R最外层电子数相等, 且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族,丫最外层电子数是内层电子数的3倍.以下说法正确的选项是A.元素原子半径大小顺序为：W>Z>YB.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质C.Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物,且漂白原理相同【答案】B【解析】前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大.丫最外层电子数是内层电子数的3倍,由于最外层电子数不超过8,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,那么丫为O元素；而Y、W同主族,那么W为S元素；X、Z、R最外层电子数相等,三者处于同主族,只能处于IA族或IIA族,且X与Z、R均可形成离子化合物,根据原子序数关系可知：X为H元素、Z为Na元素、R为K元素.根据上述分析可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素.A.同周期元素从左向右原子半径减小,同主族从上到下原子半径增大,那么原子半径：Z(Na)>W(S)>Y(O) , A错误；B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为H2O、NaH、H2S,这几种物质都属于电解质, B正确；C.Y与Z、R形成化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化钾等,而过氧化钠中含有离子键、共价键, C错误；D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2,前两者利用其强氧化性,而二氧化硫利用与有机色质化合为不稳定的无色物质,漂白原理不同, D错误.2.如下图的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22,以下说法正确的选项是B. Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C.由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键D. X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料【答案】D【解析】根据在短周期中, X、Y、Z、W的位置,可以知道,X和Y位于第二周期,Z和W位于第三周期,设Z元素原子的最外层电子数为a,那么X、Y、W的原子的最外层电子数分别为a+1、a+ 2、a+ 3；有a +a +1+a+2+a+3=22,得a=4, Z的最外层电子数为4, Z元素为Si,同理可知X、Y、W分别为N、O、Cl.A. X、Y、W三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl,由于NH3、段0分子间存在氢键,沸点会升高,因此沸点最高的是H20,最低的是HCl, A项错误；B. Z、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强,如Cl的含氧酸中的HC10为弱酸,其酸性比N的最高价氧化物的水化物HNO3的弱,B项错误；C. X、W和H三种元素形成的化合物为NH4C1等,NH4C1为离子化合物,其中既存在离子键又存在共价键,C项错误；D. Z和X形成的二元化合物为氮化硅,氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料,它是一种新型无机非金属材料,D项正确.3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.各元素形成的单质依次为A、B、C、Do甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,且丙为共价化合物,丁为淡黄色固体.上述物质的转化关系如图所示,以下说法不正确的选项是匣型产工向］出叵］由A ,离子半径：W>X>Y>ZB.甲、乙、丁均只含有离子键C.X的简单氢化物的热稳定性比W的强D.Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两皆能反响【答案】B【解析】丁为二元淡黄色化合物,确定为Na2O2；丁由单质A和单质B生成,构成A的元素X原子序数小于构成B的元素的原子序数Y,因此A为02, B为Na；根据高中常涉及的电解反响,确定甲为氧化铝,乙为NaCl,因此C为Al、D为Cln丙为A1C13；总结：X为0, 丫为Na, Z为Al , W为Cl ；甲为Al 2O3,乙为NaCl,丙为A1C13, 丁为Na2O2.A.电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大吸电子能力越强,那么半径越小,因此离子半径：W>X>Y>Z ,故不选A；B.丁为Na2O2,既含离子键也含共价键,故选B；C.非金属性越强,气态氢化物越稳定,因此X (0)的简单氢化物的热稳定性比W (C1)的强,故不选C；D. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物依次为NaOH、Al (OH) 3、HC1O4,由于Al (OH) 3为两性氢氧化物,因此两两皆能反响,故不选D.4.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20.W、X、Y、Z的族序数之和为12; X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液, 观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出.以下说法正确的选项是A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B,氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3C. ZWY是离子化合物,其水溶液中只存在电离平衡D.单质熔点：X<Y【答案】B【解析】向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液,观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出,臭鸡蛋气味的气体为硫化氢,说明为硫氢化钾溶液,那么W、Y、Z分别为氢、硫、钾. W、X、Y、Z的族序数之和为12,X与Y的电子层数相同,X为硅元素.A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z) >r(X)>r(Y) >r(W), 故错误；B.硅酸为弱酸,亚硫酸为弱酸,但亚硫酸的酸性比碳酸强,碳酸比硅酸强,故酸性顺序H2SiO3<H2sO3,故正确；C.硫氢化钾是离子化合物,其完全电离,但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解,存在电离平衡和水解平衡,故错误； D.硅形成原子晶体,硫形成分子晶体,所以硅的熔点高于硫,故错误.5.四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大, X的内层电子与最外层电子数之比为2: 5, Z和W位于同一周期.Z与W组成的化合物是常用的调味品,也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔鬲^物可制得Z单质,Y和Z可形成两种离子化合物,这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1 : 2.以下说法正确的选项是A.四种元素中至少有两种金属元素B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是〞的氢化物C.四种元素形成的简单高子中,离子半径最小的是元素丫形成的离子D.常温下,X、丫,"三种元素形成的化合物的水溶液的?“小于7【答案】B【解析】原子序数依次增大,位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W, X的内层电子与最外层电子数之比为2: 5, X为氮元素,Z和W位于同周期.Z的化合物与人类生活关系密切, Z与W组成的化合物是常用的调味品,也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质,Z为钠元素,W为氯元素.丫和Z可形成两种离子化合物,其中阴、阳离子数之比均为1： 2, 丫为氧元素,据此解答. A.四种元素中只有钠为金属元素,故A错误；B.氢化钠为离子化合物,四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物,故B正确；C.四种元素形成的常见简单离子中,离子半径最小的是元素Z形成的离子,钠离子半径最小,故C错误；D. X、/三种元素形成的化合物为NaNO3或NaNO2,假设为NaNO3溶液显中性, pH等于7,假设为NaNO2因水解溶液显碱性,pH大于7,故D错误.6.短同期主族元素4Y /、阳、2 °原子序数依次增大.由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的20.1m由/L水溶液p"如表,丙、丁为二元化合物.甲溶液逐滴滴入丙溶液中,先产生白色沉淀,后沉淀消失;乙的水溶液可除油污.以下说法一定正确的选项是A,原子半径：NWArWArlYJ B,配制丙溶液时需参加丁溶液C.乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解D.海水提镁的过程中一定用到化合物甲【答案】B【解析】0.1mo/L甲溶液的pH=13,说明甲溶液为强碱溶液, 短周期元素形成的强碱为NaOH,那么甲为NaOH ；0.1mol/L的丁溶液的pH=1 ,应为氢化物,且完全电离,那么丁为HCl； 0.1mol/L的乙、丙溶液的pH分别为11、5,那么乙为弱碱性溶液,丙为弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中,先产生白色沉淀,后沉淀消失,说明丙溶液中含有铝离子,为AlCl 3；乙的水溶液可除油污,可能为Na2CO3,结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大可知：X、Y、Z、W、R、Q分别为H、C、O、Na、Al、Cl,据此解答.根据分析可知,X、Y、Z、W、R、Q分别为H、C、O、Na、Al、Cl, A.同周期元素从左到右原子半径依次减小,同主族元素从上到下原子半径依次增大,那么原子半径：KWAOr⑵,A项错误；B.丙溶液为氯化铝溶液,配制时为抑制其水解需参加HCl, B项正确；C. Na2CO3可以去油污是由于Na2CO3溶于水后水解显碱性,油脂在碱性条件下水解生成对应的醇与酸钠而溶解, C项错误；D.海水提镁的过程中没有用氢氧化钠,而用石灰乳来沉淀镁元素, D项错误.7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素. 丫与Z同周期且相邻；X与W同族；X、W与Y处于不同周期；Y、Z的电子总数与X、W的电子总数之比为5:4.以下说法正确的选项是A.原子半径由大到小的顺序为W>Z>Y>X8.Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强C.由X、Z组成的化合物与Z、W组成的化合物只能发生化合反响D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐【答案】D【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素, X、W同主族且与Y处于不同周期,那么X为H元素、W为Na元素；Y、Z同周期且相邻,且不与X、W不同周期,那么二者位于第二周期, Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4,设丫的原子序数为x,那么Z的原子序数为x+1 ,那么〔x+x+1 〕：〔1+11〕 =5：4,解得：x=7,那么丫为N元素、Z为O元素.A项、电子层越多,原子半径越大,电子层相同时,核电荷数越大,原子半径越小,那么原子半径由大到小的顺序为Na>N>O>H,故A错误；B项、Y为N、Z为O元素,N的非金属性小于O,那么热稳定性NH3VH2.,故B错误；C项、由H、O组成的化合物有H2O、H2O2,由O、Na组成的化合物有Na2O、Na2O2,其中H2O与Na2O2的反响不是化合反响,故C 错误；D项、由H、N、O三种元素组成的化合物可以是酸〔HNO3、HNO2〕、碱〔NH3? H2O〕或盐〔NH4NO3、NH4NO2〕,故D 正确.8. X、Y、Z、W为短周期元素,X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；丫2常用做保护气,一般由分储液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W原子半径是短周期元素中最大的.以下说法正确的选项是〔〕A.四种元素中简单离子半径由大到小的顺序W、X、Y、Z8. X、Z、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反响C.氢化物沸点最高的是Z的氢化物D .随着温度升高,Y2的化学活性增强,可能与W单质发生化学反响【答案】D【解析】X、Y、Z、W为短周期元素,Y2常用做保护气,一般由分储液态空气得到,那么丫为N元素；Z与Y位于同一周期,非金属Z的一种固体单质可导电,那么Z为C元素,该单质为石墨；X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；那么X的质子数为：7+6=13,即X为Al元素；因同周期中原子半径从左到右依次减弱,同主族中从上到下原子半径依次增大,那么短周期元素中最大的Na,即W为Na元素,结合元素周期律与物质结构和性质作答.根据上述分析可知, X、Y、Z、W为Al、N、C和Na元素,那么A.电子层数越多,简单离子半径越大；电子层数相同时,核电荷数越小,简单离子半径越大,那么四种元素的简单离子半径从大到小的顺序比拟：N3-、Na+、Al3+、C4+,即Y、W、X和Z, A项错误；B. X、Z、W的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化铝、碳酸和氢氧化钠,其中碳酸为弱酸,氢氧化铝的碱性也很弱,两者不反响, B项错误；C.因氨气分子间有氢键,氢化钠与氢化铝为离子晶体,熔、沸点较大,甲烷为分子晶体,熔沸点最低, C项错误；D. N2常温下性质稳定,但随着温度升高,其化学活性增强,可能与Na单质发生化学反响生成氮化钠,D项正确.9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z位于同一主族.X的气态氢化物常用作制冷剂.ZYW 2能与水剧烈反响,可观察到液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色.以下说法正确的选项是〔〕A.最简单氢化物的沸点：Z>Y2B,原子半径：W>Z>Y>XC.向ZYW 2与水反响后的溶液中滴加AgN.3溶液有白色沉淀生成D.把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色【答案】C【解析】X的气态氢化物常用作制冷剂,应为氨气,那么X为N元素,ZYW 2能与水剧烈反响,液面上有白雾形成即盐酸液滴,并有能使品红溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出,即二氧化硫产生,所以W是Cl,丫是.,Z是S,化合物是SOCI2,以此解答该题.由以上分析可知X为N, 丫是.,Z是S, W是Cl. A.水分子间存在氢键,沸点较高, A错误；B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,所以原子半径：Z>W>X>Y , B错误；C.SOCI2与水反响生成硫酸和盐酸,参加硝酸银溶液,可生成氯化银沉淀, C正确；D.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂,通入石蕊试液中溶液变红色, D错误.10. X、Y、Z、W为短周期主族元素. X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂,X、Y形成的化合物YX3,常用作汽车平安气囊的气体发生剂, W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反响.以下表达正确的选项是A,原子半径：Z>Y>W>XB.YX 3属于离子化合物C.Y、Z形成的化合物中只含有离子键D.Z的氧化物对应的水化物属于强酸【答案】B【解析】题干中未明确给出元素名称, 解题的突破口在于"X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂〞,根据反响Fe3++3SCN-T ,Fe(SCN)3,那么X、Z、W分别是S、C、N中的一种,再结合“W的单质加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反响〞,可确定W是C;汽车平安气囊的气体发生剂常用NaN3,由此可知X、Y、Z分别是N、Na、So A.由4种元素所在元素周期表位置可判断Y (Na)的原子半径最大,故A错误；B.NaN3结构式为Na+[N -N三N],属于离子化合物,故B正确；C.Na、S可形成多种化合物,如Na2s2中除含有离子键外还有共价键,故C错误；D.S的氧化物对应的水化物包括H 2SO3和H 2SO4等,H 2SO3属于弱酸,故D错误.11.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大, W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性.以下说法正确的选项是A.Z的最高价氧化物对应水化物的钠盐是“8不肖毒液的主要成分B.Z的氢化物的水溶液能与W的含氧酸盐反响,说明非金属性Z>WC.X的最高价氧化物的水化物能与Y的最高价氧化物的水化物反响D,简单离子半径：X>Y>Z【答案】C【解析】W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,那么W为碳或硫；W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X和丫元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同,那么W为碳,X为钠,Y为铝；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性,那么Z为氯；A. Z的最高价氧化物对应水化物的钠盐是NaClO4,而“8蝴毒液的主要成分是NaClO,故A错误；B.盐酸能和碳酸盐反响,不能说明非金属性Z>W,由于盐酸不是氯元素的最高价含氧酸, 故B错误；C. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠,Y的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝,二者可以反响,故C正确；D.简单离子X、Y电子层为两层,Z 离子为三层,Z离子半径最大,故D错误.12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大, 其中两种元素形成化合物可用于呼吸面具中作为氧气来源.X、Y、Z三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污, W的最外层电子数为Y、Z的最外层电子数之和.以下说法正确的选项是A . X与丫能形成多种化合物,都能与Z的最高价氧化物的水化物溶液发生反响B.原子半径大小：X>Y；简单离子半径：Z>WC.化合物Z2Y和ZWY都只存在离子键D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】两种元素形成化合物可用于呼吸面具中作为氧气来源,那么含钠和氧两种元素,用于清洗厨房用具的油污的是碳酸钠,那么X为碳,Y为氧,Z为钠,W的最外层电子数为Y、Z的最外层电子数之和,那么W 为氯；A. X与Y能形成多种化合物,其中CO不能与氢氧化钠反响,故A错误；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小,那么原子半径大小：X>Y；核外电子层数越多,离子半径越大,简单离子半径：Z<W,故B错误；C. ZWY为NaClO,既含离子键又含共价键, 故C错误；D. 丫氧,W为氯,其单质和化合物中的.3、Cl2和CIO2可作水的消毒剂,故D正确.13.短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增, W和Z位于同一主族. W的氢化物可与Q单质在光照条件下反响生成多种化合物, Y的氧化物是一种比拟好的耐火材料,也是工业上冶炼Y的原料,X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反响产生常见的复原性气体单质E.以下说法不正确的是A . X、Z的最高价氧化物相互化合,生成的产物可用作防火剂B.电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于工业上制备X单质C.W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物D.Y、Q形成的化合物是强电解质【答案】B【解析】短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增, W和Z位于同一主族,W的氢化物可与Q单质在光照条件下反响生成多种化合物,可联想到甲烷和氯气光照下反响生成一系列产物,故W为C,Z为Si, Q为Cl.X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反响产生常见的复原性气体单质E,那么可推出X为Na, E为氢气,进一步证实Z为Si； Y的氧化物是一种比拟好的耐火材料, 也是工业上冶炼Y的原料,那么联想到电解熔融氧化铝制取铝,推出丫为Al,以此解答该题.由以上分析可以知道W为C元素、X为Na元素、丫为Al元素、Z为Si元素、Q为Cl元素,A. Na?.和SiO2化合生成硅酸钠,硅酸钠可用作防火剂,故A正确；B.电解饱和氯化钠溶液可以制备烧碱、氯气和氢气,不能制备金属钠,故B错误；C. C 的氧化物有CO、CO2；Na的氧化物有Na2.、Na2O2；Cl的氧化物有CbO、ClO2等多种氧化物,故C正确；D. Al、Cl形成的化合物是是AlCl 3,属于强电解质,故D正确.14.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20,它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐.X3+与W2一具有相同的电子层结构, W、Z与X、丫的质子数之和相等.以下判断正确的选项是A ,化合物ZXW2的水溶液呈碱性B.简单气态氢化物稳定性：Y>WC.最高价氧化物对应水化物酸性：X>YD.简单离子半径：X>Z【答案】A【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20,它们可以组成化学式为ZXY 3W8的硅酸盐,必含和O, X3+与W2一具有相同的电子层结构, W、X分别为O、Al, W、Z与X、Y的质子数之和相等,Y、Z依次为Si、K.A、KAlO2溶液由于AlO 2—水解显碱性,故符合题意；B、简单气态氢化物的稳定性SiH4<CH 4VH 2O,故不符合题意；C、最高价氧化物对应水化物酸性H3A10 3VH4SiO4,故不符合题意；D、硅酸盐必含Si和O,根据题给条件可以推出W、X、Y、Z依次为O、Al、Si、K,简单离子半径Al3+<Na+<k+,故不符合题意.15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素.W、Y、Z最外层电子数之和为12; W与X、Y与Z分别同周期；X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀.以下说法错误的是A . X与Z形成的化合物属于碱性氧化物 B. Z的氢化物为共价化合物C. X和丫的原子半径大小：X<YD.常温常压下W的单质为气态【答案】A【解析】X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀,即该化合物为SiO2,四种元素原子序数依次增大,即Z为Si, X为O, 丫与Z同周期,Y为金属元素,即Y可能为Na,可能为Mg,可能为Al, W、Y、Z最外层电子数之和为12, Y如果是Na,那么W 的最外层电子数为7,即W为F,不符合题意,Y如果是Mg,那么W 的最外层电子数为6,即W为O,不符合题意,Y如果是Al ,那么W的最外层电子数为5,即W为N ,然后逐步分析.根据以上分析可知W为N, X为O, 丫为Al, Z为Si,那么A、X 与Z形成的化合物是SiO2, 属于酸性氧化物,故A说法错误；B、Z的氢化物是SiH.属于共价化合物,故B说法正确；C、Al核外有3个电子层,O核外有2个电子层,因此Al的半径大于O,故C说法正确；D、N的单质为N2,常温下为气体,故D说法正确.16.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Y2+电子层结构与就相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体.以下说法正确的选项是A,原子半径：M>Z>Y>X B. 4种元素中丫的非金属性最强C. Z的氧化物的水化物是强酸D.元素X可与元素M形成共价化合物XM2【答案】D【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大, X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,那么X是C元素,Y2+电子层结构与窗相同,那么Y是Mg元素；室温下M单质为淡黄色固体,M是S, Z的质子数为偶数,原子序数大于12,小于16,那么Z是Si元素.A.原子核外电子层数越多,原子半径越大；同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小,所以原子半径：Y>Z>M>X, A错误；B.元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性就越强,由于硫酸的酸性最强,因此在这四种元素中非金属性最强的是M, B错误；C.Z是Si元素,Z的氧化物的水化物是H2SiO3,属于弱酸,C错误；D.元素X是C, M是S,元素X可与元素M形成共价化合物SC2, D正确.17.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数. X与Y位于不同周期,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质.以下说法中正确的选项是A.离子化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈碱性B.化合物YW3为共价化合物,电子式为C. Y、Z形成的一种化合物强度高,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料D.工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z【答案】C【解析】元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质, Z为铝元素.X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8, X与W的最外层电子数之和为8, Y最外层电子为5,为N元素,短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数.X与丫位于不同周期,X为H元素,W为氯元素.A.离子化合物NH4CI是强酸弱碱盐, 溶于水后水解,得到的溶液呈酸性,故A错误；B.氯最外层7个电子,化合物NCI3为共价化合物,电子・■■■■■■ * ■式为,故B错误；C. 丫、Z形成的一种化合物是AIN , AIN是原子晶体,强度高,热膨胀系数：CI :■V .小,是良好的耐热冲击材料,故C正确；D. Z与W形成的化合物是AICI 3, AICI 3是共价化合物,液态不导电,工业上无法用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质AI,故D错误.18.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大, W的气态氢化物的水溶液可使酚酬:变红, W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体, Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的, Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同.以下说法中正确的选项是A . W的氧化物对应水化物均为强酸B.简单离子半径：WvXvYC.简单氢化物沸点：ZVWD . Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性【答案】C 【解析】W与X形成红棕色有刺激性气味的气体是NO2,且W的气态氢化物的水溶液可使酚酗:变红,那么W为N, X为O, Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的, 那么Y为Na, Z原子最外层电子数与W电子总数相同,那么Z为CI.综上,W、X、Y、Z分别为N、O、Na、CI.根据以上分析, W、X、Y、Z分另ij 为N、O、Na、CI, A项,W为N, N的氧化物N2O3对应水化物HNO2为弱酸,故A项错误；B项,N3-、O2-、Na+三种离子的电子层结构相同,核电荷数越大半径越小,所以简单离子半径：N3'>O2'>Na+,故B项错误；C项,Z为CI, W为N,由于氨分子之间存在氢键,沸点较高,简单氢化物沸点：CIVN,故C项正确；D项,Y为Na, Z为CI , Y与Z形成的化合物为NaCI,为强酸强碱盐,不水解,水溶液呈中性,故D项错误.19. 2021年7月12日,我国科学家姜雪峰教授被评为全球青年化学家元素周期表硫元素代表〞,是目前为A . S位于第三周期第VIA族 B.原子半径：P >S >ClC.热稳定性：H2O >H 2s > PH3D.常温下,Na2SeO4溶液的pH一定为7【答案】D【解析】A.S是16号元素,原子核外电子排布为2、8、6,可见S位于第三周期第VIA族,A正确；B.同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小,所以原子半径由大到小的顺序为：P >S>Cl, B正确；C.元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强,由于元素的非金属性O>S>P,所以简单氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3, C正确；D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,由于元素的非金属性S>Se,所以酸性：H2SO4>H2SeO4,酸的酸性越强,其相应的钠盐水解程度越弱. H2SO4是二元强酸,那么Na2SO4是强酸强碱盐,不水解,溶液显中性,由于酸性：H2SO4>H2SeO4,那么Na2SeO4溶液的pH大于7, D错误.。
高考化学元素周期律一轮复习小题训练(解析版)
元素周期律1．下列说法正确的是( )A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族【答案】D【解析】A项，主族元素的族序数=最外层电子数，不等于原子核外电子数，故A错误；B项，F为最活泼的非金属性，但同主族从上到下金属性增强，则Li不是最活泼的金属，故B错误；C项，周期表中8、9、10三个纵行为Ⅷ族，则元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行，故C错误；D项，X2+的核外电子数目为18，则质子数为18+2=20，为Ca元素，原子结构中含4个电子层、最外层电子数为2，则X在第四周期第ⅧA族，故D正确；故选D。
2．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。
Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是( )A．氢化物的稳定性：H2S> H2SeB．晒元素位于第四周期VIA族C．Se2-的结构示意图为D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<H2SeO4【答案】D【解析】A项，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：S＞Se，则简单氢化物稳定性：H2S＞H2Se，故A正确；B项，Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，晒元素位于第四周期VIA族，故B正确；C项，Se原子的核外电子总数为34，最外层得到2个电子形成Se2-，结构示意图为，故C正确；D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞Se，，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4，故D错误；故选D。
3．(2020·江苏化学卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( ) A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)【答案】A【解析】A项，同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；B项，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；C项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；D项，Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。
2019高考化学一轮复习元素周期律和周期表(含解析)
《元素周期律和周期表》李仕才（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．下列说法正确的是( )A．13C和14N质子数相差1，中子数也相差1B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C．钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D．核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于有新粒子生成，该变化是化学变化【答案】B【解析】：A项，13C和14N质子数相差1，中子数相等，均为7，错误；B项，一种元素可以有多种核素，一种核素就是一种原子，正确；C项，钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同位素，错误；D项，核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于原子核发生了变化，该变化属于核反应，不是化学变化，错误。
2．下列递变规律不能用元素周期律解释的是( )A．非金属性：C>Si B．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．酸性：H2SO3>H2CO3 D．还原性：HI>HBr【答案】C【解析】：碳和硅是同主族元素，从上往下，非金属性减弱；钠和镁是同周期元素，从左到右，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱；亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释酸性强弱；碘和溴是同主族元素，从上往下，氢化物的还原性依次增强。
3．下列各粒子：①H3O＋、NH＋4、Na＋；②OH－、NH－2、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是( )A．①②③ B．①②④C．②③④ D．①③④【答案】B4．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】：A项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断，B项根据元素在周期表的位置来推断， C项与金属性强弱有关，比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以上三个选项都能用元素周期律解释，D项无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断，故选D。
专题5.2 元素周期律(精讲深剖)-2019领军高考化学一轮复习(解析版)
1．（2018课标Ⅲ）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。
下列说法正确的是A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D. 标准状况下W的单质状态与X的相同【答案】D2．（2018江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。
根据元素周期律作答。
详解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原3．（2017课标Ⅱ）a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。
A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，故A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na 或Mg在4种元素中金属性最强，故B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，故D错误。
高中总复习优化设计 化学 第一轮 考点规范练15 元素周期表 元素周期律 含答案
考点规范练15 元素周期表 元素周期律(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列关于113号元素(Nh)、115号元素(Mc)、117号元素(Ts)和118号元素(Og)的说法正确的是( )。
A.113号元素的氧化物为两性氧化物B.115号元素位于第六周期第ⅤA 族C.117号元素的某种原子,核内含176个中子,此原子是 117176Ts 号元素的原子最外层有8个电子项,同主族元素从上到下金属性逐渐增强,113号元素的金属性远远强于铝元素的,其氧化物不;B 项,115号元素位于第七周期第ⅤA 族;C 项,117号元素的某种原子,核内含176个中子,此原子是 117293Ts;D 项,118号元素位于第七周期0族,原子最外层有8个电子。
2.(2020全国Ⅰ改编)1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核 24He)轰击金属原子 Z W X,得到核素 Z+2 30Y,开创了人造放射性核素的先河:Z W X+24He Y +01n其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是( )。
A .Z W X 的相对原子质量为26B.X 、Y 均可形成三氯化物C.X 的原子半径小于Y 的原子半径,可确定W =27。
根据X 、Y 的最外层电子数之和为8,Y 原子的质子数比2,可以得出X 原子最外层电子数为3,Y 原子最外层电子数为5,可以判定X 为铝元素,Y 为磷元素。
由上述分析可知A 项错误;Al 、P 两元素均可形成三氯化物AlCl 3和PCl 3,B 项正确;Al 、P 两元素位于同一周期且原子序数P 大于Al,故原子半径Al 大于P,C 项错误;磷元素的常见含氧酸有H 3PO 4、H 3PO 2、HPO 2,D 项错误。
3.X 、Y 、Z 、W 四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示,Y 、Z 的质子数之和为21,下列说法正确的是( )。
高考化学元素周期律综合试题及答案.docx
高考化学元素周期律综合试题及答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。
下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同 ) ，非金属性最强的是_____。
(2)c 的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
(3)h 元素的原子结构示意图为 __________，写出 h 单质的一种用途 :__________。
(4)b、 d、 f 三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示 )。
(5)a、 g、 j 的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式 )，写出其溶液与g 的氧化物反应的离子方程式 :___________________________________ 。
【答案】 Ar F HNO3制光电池2 3-2-2 Mg>C>O KOH AlO+2OH =2AlO+H O【解析】【分析】由元素周期表可知， a 为 Li、 b 为 C、 c 为 N、 d 为 O、 e 为 F、f 为 Mg 、 g 为 Al、 h 为 Si、 i 为 Ar、 j 为 K。
【详解】（1） 0 族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar； F 元素的非金属性最强；（2） c 为 N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3；（3） h 为 Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14， Si 的原子结构示意图为；Si 单质的一种用途是可以制光电池；（4） b 为 C、d 为 O、 f 为 Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、 d、 f 三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O；（5） a 为 Li、 g 为 Al、 j 为 K， K 的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、 g、j 的氢氧化物中碱性最强的是KOH； g 的氧化物为Al2O3， Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2 O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。
高考化学压轴题专题复习—元素周期律的综合含答案解析
高考化学压轴题专题复习—元素周期律的综合含答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．Ⅰ.某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。
已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。
请回答：（1）组成A的元素有_________，A的化学式是_________（2）请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_________（3）A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式_________Ⅱ.某实验小组做了如下实验：请回答：（1）写出硬质管中发生反应的化学方程式：_________（2）有同学认为乙醇的催化氧化反应产物中含有乙酸，请设计实验检验产物成分：_____。
【答案】Al、C Al4C3 Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑ CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O 将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、B，对B进行加热，若A沉淀溶解，B出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出现砖红色沉淀，则只有乙醛【解析】【分析】Ⅰ.已知标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍，则气体B的摩尔质量为16g/mol，应为CH4气体，则A中含有C元素，同时A能与氢氧化钠溶液反应，则A中含有Al元素，A为Al4C3，C为NaAlO2，NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳得到D为氢氧化铝固体，进一步灼烧得到E为氧化铝，据此分析解答；Ⅱ.(1)乙醇被CuO氧化，反应生成乙醛、铜单质和水；(2)根据乙酸和乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应现象的不同分析比较。
【详解】Ⅰ. (1)由以上分析知，组成A的元素有Al、C，A的化学式是Al4C3，故答案为：Al、C；Al4C3；(2)Al4C3与NaOH溶液反应生成CH4和4NaAlO2，故反应的化学方程式为Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2；(3)Al4C3可用于金属的冶炼，其与Fe2O3反应生成Al2O3、Fe和CO2，故反应的化学反应方程式为Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑；Ⅱ.(1)乙醇被CuO氧化，反应生成乙醛、铜单质和水，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O；(2)根据乙酸和乙醛性质的区别，可将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、B，对B进行加热，若A沉淀溶解，B出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A 沉淀溶解，B无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出现砖红色沉淀，则只有乙醛。
第14讲 元素周期律和元素周期表-2023年高考化学一轮复习(解析版)
第14讲元素周期律和元素周期表1．IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。
下列关于Cn的说法正确的是()A．Cn位于第六周期，ⅡB族B．Cn是过渡元素C．Cn是非金属元素D．Cn元素的近似相对原子质量为277【答案】B【解析】根据稀有气体原子序数He为2、Ne为10、Ar为18、Kr为36、Xe为54、Rn 为86，118号位于第七周期0族，可知112号元素位于第七周期ⅡB族；属于过渡元素；属于金属元素；Cn元素的该核素的质量数＝质子数＋中子数＝277，Cn元素的相对原子质量则是各同位素原子按原子个数百分比计算出的平均值，故B正确。
2.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为()A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P【答案】C【解析】因A、B、C均为短周期元素，故A处于第二周期、B、C处于第三周期，同一主族二、三周期原子序数相差8，设A的原子序数是x，则B的原子序数是x＋8－1＝x ＋7，C的原子序数是x＋8＋1＝x＋9，根据题意得(x＋7)＋(x＋9)＝4x，解得x＝8，即A为O，B为P，C为Cl。
3．我国神舟号飞船使用的砷化镓(GaAs)太阳能电池是我国自主研发、生产的产品。
在元素周期表中P与As同主族，Al与Ga同主族，Ga与As同周期，下列说法错误的是() A．酸性：H3AsO4<H3PO4B．还原性：AsH3>PH3C．原子半径：Ga>AsD．失电子能力：Ga<As【答案】D【解析】P与As同主族，非金属性As<P，则酸性H3AsO4<H3PO4，故A正确；非金属性As<P，故还原性：AsH3>PH3，故B正确；Ga、As同周期，且As的核电荷数更大，故原子半径：Ga>As，故C正确；Ga的金属性强于As，故失电子能力：Ga>As，故D错误。
高2022届高2019级高三化学一轮复习课件课后小专题训练试题及参考答案16
课后小专题训练试题16元素周期表和元素周期律一、选择题1.2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
下列有关化学元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表共有18列,所以共有18个族B.ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱C.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大2.下列事实不能用元素周期律解释的是()A.碱性：NaOH>LiOHB.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C.酸性：HClO4>H2SO4D.气态氢化物的稳定性：HBr>HI3.[2020·大连市辽宁师范大学附属中学上学期第一次考试]硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。
下列说法不正确的是()A.原子半径：Se>SB.沸点：H2S>H2SeC.稳定性：H2S>H2SeD.酸性：H2SO4>H2SeO44.元素周期表中第三周期的主族元素,按由左到右的顺序,以下说法正确的是()A.原子半径和离子半径均减小B.金属性减弱,非金属性增强C.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强D.单质的熔点降低5.如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。
下列说法正确的是()A.X和R在同一周期B.原子半径：W>R>XC.气态氢化物的稳定性：Y<XD.Y－和R2－都能影响水的电离平衡6.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。
下列说法中正确的是()A.含氧酸的酸性：乙<丁B.元素非金属性：甲<乙C.氢化物的沸点：甲>丁D.丙所形成的单质可能互为同位素对上述元素有关说法正确的是()A.元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数B.②、③处于同一周期C.上述八种元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤D.⑧号元素原子结构示意图为：8.X、Y、Z、W四种短周期主族元素,原子序数依次增大,其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,Y与Z同主族,W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。
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高三化学专题——元素周期律1一、单选题21．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( ) 3A．酸性：HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)24C．稳定性：H2S＞ HCl D．非金属性：O＞S52．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半6径是短周期主族元素原子中最大的，X2-与Y的简单离子具有相同的电子7层结构，Z与X同族。
下列说法正确的是（）8A．简单离子的半径：X<Y B．非金属性：Z<W9C．氢化物的沸点：X<Z D．氧化物对应水化物的酸性：10Z<W113．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
X、W同主族，Z、12W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，W原子最外层13电子数是Z原子最外层电子数的4倍。
下列说法中正确的是14A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)15B． X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键16C．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强17D． Y和W形成的化合物的熔点比Y和Z形成的化合物的熔点低184．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知X 19的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族20元素中原子半径最大，下列说法正确的是211A． M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸22B． Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同23C． X、Y的简单离子半径：X＞Y D． M的气态氢化物比24X的气态氢化物稳定255．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的原子最26外层电子数是次外层电子数的3倍。
X、Y、Z分属不同的周期，它们的27原子序数之和是W原子序数的5倍。
含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。
28下列说法正确的是29A．原子半径的大小W B．简单氢化物的热稳定性W>X 30C． X、Y的简单离子具有相同的电子层结构31D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y32336．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。
W的原子半34径是周期表中最小的；X2—与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低35负价的代数和为4，下列说法正确的是 ( )36A．原子半径：Z<Y<X B．最简单氢化物的稳定性：37 X<Z38C． X与Y形成的化合物中，阴阳离子个数比为1:239D． Z的低价氧化物与X的氢化物反应，一定生成弱酸407．X、Y、Z、W、R均为短周期族元素，原子序数依次增加，X与W、41Y与R分别同主族。
Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层42电子数为最外层电子数的2倍，R的原予序数是Y的2倍。
下列叙述错43误的是44A．原子半径: W>Y B．最高价含氧酸酸性: W>R45C．简单离子半径: Y>Z D．气态氢化46物稳定性: Y>R478．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
48若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法不正确的是49（）50A．可以形成化合物ZY3 B．非金属性：Z > Y51C．最高化合价：Z > X D． Y和W形成的单质都有较52强的氧化性53试卷第2页，总6页9．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，54这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说55 法正确的是56A． Y的原子半径比X的大57B． Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强58C． X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键59D． Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ46010．如图为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、R 61的叙述正确的是62A．最简单气态氢化物热稳定性：Y大于63Z64B． Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2ZO465C． X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H266D． R的核外电子数与OH－的核外电子总数相同6711．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加。
X 68是元素周期表中原子半径最小的的元素， Y原子最外层电子数是次外层69电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子70的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,且Z在同周期中71原子半径最大。
下列说法正确的是72A．元素Z、W的离子具有相同的电子层排布73B．元素Y与Z可以形成化合物Z2Y2和Z2Y，两种物质中阴阳离子74个数比不同75C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＜ XmR 76D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸7712．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是7879A． e的氢化物比d的氢化物稳定80B． a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a813C． c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强82D．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼8313．短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大。
X与W同主族，84Y的焰色显黄色，Z离子在同周期元素简单离子半径中最小。
将含Z、W 85简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。
86则下列说法不正确的是87A． X的简单氢化物的热稳定性比W强88B． Z的单质及其氧化物均可溶于Y与水反应所得的溶液中89C． X、Y的简单离子具有相同的电子层结构90D． Y与W形成化台物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红9114．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层92的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，93R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正94确的是95A． X与Y能形成两种常见的气态化合物 B．原子半径的大96小顺序: rX >rY>rZ>rR97C． X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同98D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种9915．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
X的单质100经常作为保护气，这四种元素可以组成阴阳离子个数比是1：1的离子化101合物甲，由Y、Z形成的一种化合物乙和W、Z 形成的化合物丙反应生成102淡黄色固体。
下列说法中不正确的是103A．化合物甲一定能与NaOH溶液反应 B．原子半径大小104顺序是Z>X>Y>W105C． W、X组成的化合物X2W4是共价化合物106D． W、X、Y组成的化合物水溶液一定呈酸性10716．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W、X、Y简单离108子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简109单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和110Z原子的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是111A．单质沸点：W<Z B．原子半径：W<Y<Z 112C．工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y113试卷第4页，总6页D． W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性11417．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
其中W的115阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X是形成116化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z 117元素无正化合价。
根据以上叙述，下列说法中正确的是118A．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的119沸点120B．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z121C． Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强122D． W、Y二种元素可形成离子化合物12318．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族，Y、Z同124周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子125层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是126A． X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物127B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜Y 128C． Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定129D． Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO413019．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是131A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 B．元素⑦位于第二132周期第V族133C．元素①⑧形成的化合物具有两性 D．元素③的最高价氧化134物对应水化物的碱性最强13520．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信1365息，判断下列叙述正确的是137A． Q+与T2-的核外电子数相等 B． L与T形成的化138合物不可能含非极性键139C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＜M D． R2-的还原性小于140T2-的还原性141试卷第6页，总6页参考答案142143答案第1页，总1页。