高一上学期化学知识点总汇

第一章打开原子世界的大门

历程中的观点代表人物和时间具体内容提出模型的主要

依据

古典原子论公元前 5 世纪

古希腊哲学家德

谟克利特

物质由极小的称为“原子”的微粒构

成 , 物质只能分割到原子

近代原子论19 世纪初英国物

理学家和化学家

道尔顿

化学元素均由不可再生的微粒构

成 , 这种微粒称为原子

葡萄干面包模型1903 年英国科学

家汤姆孙

原子中的正电荷是均匀地分布在整

个原子的球形体内 , 电子则均匀地

分布在这些正电荷之间

电子的发现

行星模型1911 年英国物理

学家卢瑟福

原子是由带正电荷的质量很集中的

很小的原子核和在它周围运动着的

带负电荷的电子组成

元素放射性的发

现, α 粒子散射

实验结果分析

壳层模型1913 年丹麦物理

学家波尔

电子在原子核外空间的一定轨道上

分层绕核做高速的圆周运动。

电子云模型1935 年奥地利物

理学家薛定谔

电子在原子核外很小的空间内作

高速运动，其运动规律跟一般物体

不同，它没有明确的轨道。

一．原子结构的发现历程

二．放射性实验

本质性质

α 辐射氦核流带正电，穿透性弱

β 辐射电子流带负电，穿透性强

γ 射线电磁波呈电中性，穿透性很强

# 结论：原子是有结构的。原子可以再分为带正电的粒子与带负电的电子 .

三．原子与相对原子质量

1 ．原子的构成与结构示意图

1 ）微粒间的关系 3 ）四决定

A . 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数 a. 质子数 - 决定元素的种

类和“位置”

B . 质量数 = 质子数 + 中子数 = 相对原子质量的近似值 b. 中子数 - 决定原

子的物性和质量数

C . 阳离子核外电子数 = 质子数 - 电荷数 c. 价电子 - 决定元素的化学性

质

D . 阴离子核外电子数 = 质子数 + 电荷数 d. 质量数 - 决定原子的近似相对

原子质量

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（ Mg ， He 最外层电子数为 2 ）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（ He ， Ne 均为稳定结构）

2. 同位素

1 ）含义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为“同位素”。

2 ）性质： a 、同一元素的各种同位素虽然质量不同，化学性质相同

b 、在天然存在的某种元素里不论是游离态还是化合态 , 各同位素所占原子百分率（丰度）不变

3 ．元素的相对原子质量

对于元素的相对原子质量是各种同位素相对原子质量根据其所占的原子百分率计

算而得的平均值。

是元素的相对原子质量，是该元素各种同位素的相对原子质量，是各同位素所占的原子百分数。

4 ．十字相乘法算丰度

元素 A 有两种天然同位素 X A 、 Y A , 参考 A 元素的相对原子质量 ( B ), 估算 X A ，Y A 的丰度 .

X B-Y

╲╱

B

╱╲

Y X-B X A 的丰度 = ( B-Y )/(X -Y ) ， Y A 的丰度 = ( B-Y )/(X -Y )

四．核外电子

1 ．核外电子的运动状态

1 ）宏观的运动规律：

a. 可确定在某一时刻所处的精确位置

b. 有运动轨迹，即固定轨道

2 ）电子的运动规律

a. 无法确定在某一时刻所处准确位置

b. 不能确定其运动轨迹，即没有确定轨道

2 ．核外电子的排布规律

A . 各电子层最多容纳的电子数 2 n 2

B. 最外层不超过 8 个电子（ K 层为最外层时，则不超过 2 个）

当最外层达到 8 个（ K 层为 2 ），就达到了稀有气体稳定结构

C. 次外层不超过 18 个电子，倒数第三层不超过 32 个电子

如： M 层不是最外层最多可排 18 个电子 ;

M 层是最外层时最多可排 8 个电子。

总结：电子总是由里向外依次排布（能量低的电子层排满了才依次排能量较高的电子层）

3 ．元素性质与元素的原子核外电子排布的关系

1 ）稀有气体元素不活泼性：稀有气体元素的原子最外层排满（ He

2 个），处于 8 电子，稳定结构，不易失电子，也不易得电子，化学性质稳定，一般不与其他物质反应。

2 ）金属性与非金属性：

最外层电子数结构的稳定性得失电子

金属元素原子比较少 ( < 4 ) 不稳定易失电子

非金属元素原子比较多 ( > 4 ) 不稳定易得电子

稀有气体元素原子8 个 ( He 2 个 ) 稳定结构一般不参加反应

4 ．电子式

1 ）离子的电子式

a 、简单阳离子的电子式：就是它们的离子符号如： Na + 、 Mg 2+ 、 Al 3+

复杂阳离子的电子式：

b 、阴离子的电子式：加“ [ ] ” 右上角标出电荷数

2 ）化合物的电子式 : 相同的不能合并

5. 四个量子数

1 ．电子层（主量子数 n ） ------ 按电子离核的远近，能量高低划分成不同区域。电子层数：

电子层序数（ n ） 1 2 3 4 5 6 7

符号K L M N O P Q