高一化学寒假作业 八
鲁科版高中化学必修一高一化学寒假作业8.docx
高中化学学习材料唐玲出品鲁版高一寒假作业八1、下列场合中，不能直接使用氮气的是（）A、填充灯泡B、作焊接保护气C、制硝酸D、制氨2、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A、常温下都可用锌制容器贮存B、常温下都能与铜较快反应C、露置于空气中，溶液质量均减轻D、露置于空气中，溶液浓度均降低3、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A、NH3B、Cl2C、NOD、HCl4．生物固氮是指（）A 生物从土壤中吸收含氮养料B 豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C 将氨转变成硝酸及其它氮的化合物D 生物将空气中的氮气转变成含氮化合物5．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，此盐是（）A NaClB Na2CO3C KNO3D MgCl26、硝酸在反应中既表现酸性，又表现强氧化性的反应是（）A、C与HNO3反应B、H2S与HNO3反应C、FeO与HNO3反应D、Mg(OH)2与HNO3反应7、6.4g铜放入400ml浓度为0.5mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的量为（）A、0.03mo lB、0.05molC、0.1molD、0.2mol8、有关铵盐的性质正确的是（）A、都是晶体,都能溶于水B、受热时分解,都有NH3产生C、与碱共热时不一定产生氨气D、都能与酸反应9、有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是（）A．NH4Cl B．(NH4)2SO4 C．NH4NO3 D．NH4NO210、各取0.1molCu分别投入到足量的下列四种酸中（必要时可加热）：①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是（）A、②④①③B、②①④③C、①②④③D、③④①②11、（1）实验室制NH3的反应方程式为_____________________________________（2）氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础，写出化学反应方程式。
高一化学寒假作业含答案
高一化学寒假作业含答案一、选择题1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④2、实验中的下列操作正确的是 ( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3、下列事故处理方法正确的是 ( )A. 汽油失火时，立即用水灭火B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是( ) ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精A. 只有①B. ①和②C. ①和③D. ①②③5、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是( )A. 蒸发B. 蒸馏C. 过滤D. 分液6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 ( )A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石B. 将温度计水银球插入自来水中C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠8、用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是 ( )A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上B. 将NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上，沉淀不溶解，则该溶液中（）A. 一定有SO42-B. 可能有SO42- 或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32-10、下列叙述正确的是 ( )A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同11、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol12、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 ( )A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量13、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ( )将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA．①② B．②③ C．①③ D．①②③14、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A. 64g SO2含有氧原子数为1N AB. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1N AC. 标准状况下，22..4L H2O的分子数为1N AD. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A二、非选择题15、（1）有两瓶C Cl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案；（2）有一小块外表不规则且质地坚实的碳酸钙，设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度，提供的仪器有：托盘天平，100ml 量筒，要用到的试剂可任意取用16、用18mol/L 浓硫酸配制90ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）第③步实验的操作是（3）第⑤步实验的操作是（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤. 定容时俯视溶液的液凹面.计算题取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。
人教版必修一高中化学高一化学寒假作业8《化学》.docx
高中化学学习材料唐玲出品山东省2016年高一化学寒假作业8《化学》必修一一、选择题（本题共7道小题）1.Cu 与足量的浓硝酸反应产生气体，用排水法收集aL 此气体（标况），从理论上讲，被还原的硝酸的物质的量是下列中的（ ）A ．4.22a mol B ．2.11a mol C ．4.223a mol D ．2.113a mol 2.无色的混合气体甲中可能含有NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100mL 气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（ ）A ．NH 3、NO 2、N 2B ．NH 3、NO 、CO 2C ．NH 3、NO 2、CO 2D ．NO 、CO 2、N 2 3.能把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、（NH 4）2SO 4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（ ）A ．BaCl 2B ．NaOHC ．Ba （OH ）2D ．AgNO 34.利用图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是（ ） 选项 ①② ③ 实验结论 A稀硫酸 石灰石 澄清石灰水 制二氧化碳并吸收尾气 B 浓硫酸 蔗糖 溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3H2S溶液SO2具有还原性D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸5.足量的铝与20mL 1.0mol/L的下列物质反应，产生气体物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸6.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A． a mol B． a molC．a mol D．2a mol7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（）A．用装置甲检验溶液中是否有K+B．用装置乙制取并收集少量NH3C．用装置丙进行喷泉实验D．用装置丁加热熔融NaOH固体二、填空题（本题共3道小题）8.（16分）氮及其化合物在化学实验中有广泛应用：（1）请写出实验室用Cu和稀硝酸反应制备NO的离子方程式：；（2）请设计实验，检验某可溶性固体物质中含有NH4＋的操作、现象、结论：；（3）实验室可用（NH4）2Cr2O7受热分解产生N2、Cr2O3和H2O来制备N2，请写出该分解反应的化学方程式：；（4）有人发现重铬酸铵分解产物不仅含N2、Cr2O3和H2O，还含有NH3和O2，并指出伴随有显著的副反应发生：2（NH4）2Cr2O7 2Cr2O3+4NH3↑+2H2O+3O2↑；设计如图所示实验装置，并通过实验方法验证了NH3和O2的存在（忽略空气中O2的干扰）．限选试剂：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeSO4溶液；限选仪器：试管、玻璃导管、漏斗、烧杯、胶头滴管①图中试管口玻璃纤维的作用是；②根据实验目的，选择一种试剂和最佳的仪器补全该实验装置（在方框中画图并标注所选试剂）；③写出该法验证NH3和O2存在的实验原理的化学方程式：．9.使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：（1）若①中放一片湿润的红色石蕊试纸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为（2）若①装有AlCl3溶液，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为（3）若①装有浓硝酸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为（4）若①装有浓硝酸，②装有Na2SO3溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因．10.（12分）氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。
高一化学 下学期寒假作业
高一化学下学期寒假作业自己整理的高一化学下学期寒假作业相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！高一化学，下学期寒假作业(高一)一、选择题(每道小题3分，共48分。
每个项目只有一个选项。
)1.以下选项的分类，后者包括前者是()A.化合物，电解质分子，原子C.碱，化合物d .纯物质，盐答案C2.实验室中的药物通常根据物质的性质和类别定期放置。
现有的一些药物是按照一定的规律放在实验台上的，如下图所示。
做实验时，有同学服硝酸溶液后，应该放回的位置是()答一3.在以下反应中，划线物质是还原剂()A.硫酸锌===硫酸锌H2B.Cl2 2NaBr===2NaCl Br2C.C CO2=====高温2COD.fe2o 3 2Al====2Fe Al2O 3答案D4.材料分类的基础通常是基于其成分和性质。
以下材料仅从成分角度分类()A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐和正盐B.二氧化硫是一种氧化物、酸酐和漂白物质C.氢氧化钠是一元的、可溶的强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐和易分解盐答一5.设NA为avo Gadereau常数，下面的说法是正确的()A.氧气中含有的氧原子数是钠B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液含0.6 NaC.C.27g铝完全反应后损失的电子数是3NAD.11.2升氮气中含有的分子数为0.5NA答案C6.下列化学反应可以用离子方程式CO2-3表示2H===CO2 H2O()A.稀硝酸与碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应d、盐酸与碳酸氢钠溶液反应答案B7.x原子把两个电子转移到Y原子上形成化合物XY，在下面的语句()中是正确的A.x被氧化了B.x是氧化剂氧化反应发生在C. Y。
D.y在反应中表现出还原性答一8.它可以在溶液中大量共存，加入OH-产生沉淀，加入H放出气体()A.钠、Cu2、氯离子、SO2-4B.Fe3、K、SO2-4、NO-3C.钠、二氧化碳、氢、氮D.钠、钙、氯、HCO-3答案D9.分类是化学学习中的一种重要方法。
高一化学寒假作业8含答案
高一年级化学学科寒假作业1.工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1mol K2Cr2O7能把3mol Na2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Cr n+，则n的值为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+52.有相同条件下的三个反应：2A﹣+B2═2B﹣+A2；2C﹣+A2═2A﹣+C2；2B﹣+D2═2D﹣+B2下列判断正确的是（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B．还原性：A﹣＞B﹣＞C﹣＞D﹣C．2A﹣+D2═2D﹣+A2反应不可以进行 D．2C﹣+B2═2B﹣+C2反应能进行3.下列物质可通过置换反应一步得到的是（）①H2 ②FeCl3 ③Fe3O4 ④O2A．只有②③ B．只有①④ C．①②③④都能得到 D．①②③④都不能得到4.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）A．m=2，R3+是还原产物 B．m=6，R3+是氧化产物C．m=4，R3+是氧化产物D．m=8，R3+是还原产物5.Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，有关该反应正确的是（）A. H2O是还原剂B. Na2O2被还原C. H2O失电子D. O2 是氧化产物6.在反应5H2O + 3BrF3 = Br2 + O2↑+ HBrO3 + 9HF中，当有45克水被氧化时，被水还原的BrF3的物质的量是( )A. 5/3 molB. 5/2 molC. 3/2 molD. 4/3 mol7.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是( )A. X被氧化了B. X是氧化剂C. Y发生了氧化反应D. Y在反应中表现出还原性8.已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ B．2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI D．H2O2+SO2═H2SO49.实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（）A．Zn→ZnCl2 B．Cl2→HClO C．CaCO3→CO2 D．CuO→CuSO410.下列叙述中，正确的是 ( )A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应11.三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。
山东省华侨中学高一化学寒假作业8
寒假作业81.下列说法中不正确的是( )①实验室制Fe(OH)2时应将装有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液②玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品③二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维④制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英⑤二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物⑥粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应A.全正确B.①②③④⑥C.②③④⑤Ｄ.③④⑤2.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A.2 mol·L-1 H2SO4溶液B.18 mol·L-1 H2SO4溶液C.6 mol·L-1 KOH溶液D.3 mol·L-1 HNO3溶液3.二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是( )A. 氯化钙溶液B. 石灰水C. 偏铝酸钠D. 硅酸钠溶液4.下列离子在酸性溶液中能大量共存的是( )、NO3― B．K+、Fe2+、Cl―、NO3―A．Na+、K+、SO 24C．Na+、Cl―、Ca2+、MnO4― D．Na+、HCO3―、SO42―、Cl―5.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量、浓度）改变，不会引起产物种类改变的是( )A、Fe和Cl2B、NaOH和SO2C、Na和O2D、C和O26.把含有氧化铁的铁投入到足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应产生的氢气的物质的量之比为10：7，则原混合物中单质铁的质量分数为A.26.3%B.73.7% C .88.2% D.95.1%7. 【选做题】下列装置或操作正确并能达到实验目的的是A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置除去乙醇中的水D．用酒精萃取碘水中的碘8.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N AB．标况下，22.4L SO３含有N A个H2O分子C．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N AD．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3N A9. 【选做题】（Ⅰ）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。
2020-2021学年高一化学上学期寒假作业八
2020-2021学年高一化学上学期寒假作业八复习:完成下列反应的化学方程式或离子方程式铝在空气中被氧化，表面形成一层致密的氧化膜：将铝片溶于稀盐酸离子方程式：将铝片溶于过量的氢氧化钠溶液离子方程式铝丝与硫酸铜反应离子方程式：氧化铝溶于过量稀盐酸溶液离子方程式：氧化铝片溶于过量氢氧化钠溶液离子方程式：氢氧化铝溶于稀盐酸溶液离子方程式：氢氧化铝溶于过量氢氧化钠溶液离子方程式：氢氧化铝受热易分解 H2SiO3受热分解：往氯化铝溶液中加过量氨水离子方程式练习：（）1．若使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3·H2O（）2．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Na+、Cl-、AlO2-、SO42-（）3．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。
从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是A．铝 B．硅 C．铁 D．钙（）4．下列各组物质相互反应时，若改变两种试剂的量不可用同一个离子方程式表示的是A．氯化铝和氨水 B．碳酸钠和氢氧化钡C．硫酸氢钠和氢氧化钡 D．碳酸氢钠溶液和盐酸（）5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===A lO－2＋H2↑B．Na与水反应：Na＋2H2O===N a＋＋H2↑＋2OH－C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===A l(OH)3↓（）6．一定质量的氧化铜粉未与0.5L稀硫酸恰好完全反应后，将一根铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g。
推知氧化铜粉末的质量为A．1.92g B．2.4g C．6.4g D．8g完成时间：家长签字：【感谢您的阅览，下载后可自由编辑和修改，关注我每天更新】。
高一化学寒假作业试题及答案参考
高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学习题，其实就只是重在培养学生审题习惯和表达能力，突出抓好题意分析，规范解题步骤。
下面小编给大家整理了关于高一化学寒假作业试题及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一化学寒假作业试题及答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷(共54分)一、选择题(本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)1.容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式;六项中的 ( )A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥2.下列说法中正确的是 ( )A.纯净物一定由分子构成B.由同种分子构成的物质一定是纯净物C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的D.含有氧元素的化合物就是氧化物3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( )A.NaHSO4===Na++ HSO4-B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-C.NH4Cl===NH3 + H++Cl-D.H2CO3===2H++CO32-4.下列图示不正确的是 ( )5.在下列溶液中Cl- 的物质的量浓度的是 ( )A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D.1L 0.3mol/L盐酸溶液6.下列有关实验操作正确的是 ( )A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B.用酒精萃取碘水中的碘C.分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水;蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯7.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是 ( )A.所有酸和碱之间的中和反应B.所有强酸和强碱之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )A.用CCl4提取溴水中的Br2B.从KI和I2的固体混合物中回收I2C.稀释浓硫酸D.工业酒精制备无水酒精9.实验室制取氧气的反应为2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) ( )A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热10 .下列反应完成后有沉淀生成的是 ( )A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸11.相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4 ③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的质子数目之比为5∶9A、①②③B、③④⑤C、①②④D、①②③④⑤12.下列常见现象与胶体无关的是 ( )A.清晨在密林中看到一缕缕的光束B.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上二、选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)13.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )①CO2-3+2H+===CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-===AgCl↓④Fe+Cu2+===Fe2++Cu⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClOA.①③B.②④C.②⑤D.只有⑤14.实验室需配置一种仅含四种离子(不考虑水电离出来的离子)的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。
高一化学寒假作业8实验班201903220285
河北安平中学实验部高一年级化学学科寒假作业2019年2 月9 日1.工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1mol K2Cr2O7能把3mol Na2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Cr n+，则n的值为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+52.有相同条件下的三个反应：2A﹣+B2═2B﹣+A2；2C﹣+A2═2A﹣+C2；2B﹣+D2═2D﹣+B2下列判断正确的是（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B．还原性：A﹣＞B﹣＞C﹣＞D﹣C．2A﹣+D2═2D﹣+A2反应不可以进行 D．2C﹣+B2═2B﹣+C2反应能进行3.下列物质可通过置换反应一步得到的是（）①H2 ②FeCl3 ③Fe3O4 ④O2A．只有②③ B．只有①④ C．①②③④都能得到 D．①②③④都不能得到4.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）A．m=2，R3+是还原产物 B．m=6，R3+是氧化产物C．m=4，R3+是氧化产物D．m=8，R3+是还原产物5.Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，有关该反应正确的是（）A. H2O是还原剂B. Na2O2被还原C. H2O失电子D. O2 是氧化产物6.在反应5H2O + 3BrF3 = Br2 + O2↑+ HBrO3 + 9HF中，当有45克水被氧化时，被水还原的BrF3的物质的量是( )A. 5/3 molB. 5/2 molC. 3/2 molD. 4/3 mol7.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是( )A. X被氧化了B. X是氧化剂C. Y发生了氧化反应D. Y在反应中表现出还原性8.已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl ﹣，则下列反应不可能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ B．2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI D．H2O2+SO2═H2SO49.实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（）A．Zn→ZnCl2 B．Cl2→HClO C．CaCO3→CO2 D．CuO→CuSO410.下列叙述中，正确的是 ( )A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应11.三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。
高一化学寒假作业8
假期作业8一、选择题(每小题有1--2个选项符合题意)1．下列原子最容易失去电子的是A．Al B．Mg C．Na D．Si2．下列关于2311Na+的叙述中不正确．．．的是A．质子数为11 B．质量数为23 C．核外电子总数为11 D．中子数为123、下列说法错误的是（）A、元素周期表中有7个主族、7个副族；B、稀有气体元素原子的最外层电子数都为8个；C、氢是原子半径最小的元素；D、氧元素位于第2周期ⅥA族。
4、下列说法错误的是（）A、钠的金属性比镁强；B、硫化氢比硒（Se）化氢稳定。
C、硝酸的酸性比磷酸强；D、Br2的氧化性比Cl2强；5. 请比较题中前后两个数值的相对大小：188O和168O原子的核外电子数(A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定6. 下列叙述, 正确的是(A)任何原子的核内均含质子和中子(B)原子是化学反应中的最小微粒(C)元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称(D)质量数相同的微粒属于同一元素的微粒7. 对于下列符号, 说明正确的是(A)188O表示该原子核内含8个质子, 质量数为18(B)11H表示该原子核内含1个质子, 1个中子(C)23592U表示该原子核内有92个质子, 核内中子数为235(D)136C表示该碳元素的相对原子质量为13, 核电荷数为68. 下列各对物质, 互为同位素的是(A)金刚石和石墨 (B)H2O和D2O (C)11H2和21H2(D)126C和136C (E) NO2和NO (F) 235U 和238U9. （a）NH3、（b）CH4、（c）H2O，各个分子中电子数的关系是（）A、a=b=cB、a>b>cC、a<b<cD、a>c>b10. 4018Ar、4019K、4020Ca三种原子, 它们具有相同的 (A)电子数 (B)中子数 (C)电子层数 (D)质量数11. 某元素的原子核外有3个电子层, 最外层与最内层电子数相等, 则该元素原子核电荷数是(A)18 (B)4 (C)12 (D)2012. 已知元素的原子序数，可推断原子的（）①质子数②中子数③原子数④核电荷数⑤核外电子数A、①②③B、①④⑤C、②③④D、③④⑤13. 下列微粒中，①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤40Ca，中子数和质子数相等的是( )A.①②B.②⑤C.只有④D.③④14. 某元素的离子R n-核有X个电子，该元素的质量数为A，则该原子里的中子数为A、 A-X-nB、 A+X+nC、 A-X+nD、 A+X-n15. 某元素可用符号A Z X表示, 则构成该元素的一个原子的基本微粒总数是(A)Z (B)A (C)A+Z (D)A-Z16．A、B、C是元素周期表中相邻的三种元素，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电子数之和为14，核内质子数之和为28，则A、B、C三种元素．分别是A．N、P、O B．Li、Be、Mg C．C、N、P D．O、C、Si17．有人认为，在元素周期表中位于第ⅠA族的氢元素，也可以放在第ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A．KH B．H+ C．HF D．H2O218．下列比较不正确．．．的是A．微粒半径 Na﹤K B．酸性 H2SO4 > HClO4C．碱性 KOH > Ca(OH)2 D．与酸反应的剧烈程度 Mg > Al19．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1 mol X的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2 molD．Z2-的还原性大于Y-的还原性20．同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为XOH > Y(OH)2 > Z(OH)3，则下列叙述中正确的是A．原子的失电子能力 X > Y > Z B．X、Y、Z的单质与水反应是越来越容易C．原子半径 Z > Y > X D．原子序数X > Y > Z21．35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl所含的质子数是18 B．1mol18H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．35Cl2的摩尔质量为70 D．3.5 g的35Cl 2气体的体积约为1.12 L二、填空题1. 填写下表中的空格:*2. 填写下表中的空格:3. 在 11H、21H、31H、2312Mg、2412Mg和6529Cu中共有______种元素，_______种原子，中子数最多的是___________。
寒假作业八钠的几种重要化合物艳色火焰-黑龙江省海伦市第一中学高一化学（新教材）
寒假作业八钠的几种重要化合物焰色试验每日化学人物：候德榜（三）二、拼命为之的中国化学工业三酸二碱是化学工业的基本原料，仅能生产纯碱显然是不行的。
在永利碱厂投入正常运转后，永利公司计划筹建永利硫酸铵厂。
这个厂可以同时生产氨、硫酸、硝酸和硫酸铵。
建厂的重担自然又落在侯德榜的肩上。
建造硫酸铵厂与当年永利碱厂的开创不一样，不存在技术保密的问题，面临的关键问题是怎么引进国外技术、选购设备、争取投资少而见效快。
为此侯德榜不辞辛苦对整个计划作了周密的调查研究。
铵厂的设计，应该自成系统，完整合理，引进技术要完全立足于国情，而不是照搬外国的成套设备。
在采购设备中，侯德榜精打细算，凡是国内能够保证质量的，就自己动手在国内解决；进口外国设备时，他巧妙地利用了各国厂商之间的竞争，选择适用又价廉的设备，对若干关键设备，更是力主择优。
在与外商谈判和选购设备时，侯德榜相当机智，例如制硫酸的全套设备是从美国买的，在买下这套设备的同时，侯德榜顺便索要了硫酸铵的生产工艺图纸。
掉过头来，他又从另一家工厂以废钢铁的价格买下一套硫酸铵生产设备（时至今日还在运转）。
这种精明能干连美国的许多经理都佩服。
硫酸铵厂的设备来自英、美、德、瑞士等国的许多厂家，有些是本国造的，最后竟能全部成龙配套，这是很不容易的。
它充分显示了侯德榜的学识才干和潜心经营，表现出他高度的事业心和可贵的献身精神。
侯德榜能这样出色地指挥完成这项巨大工程，还在于他精通业务、知识广博。
正如他自己说的：“要当一员称职的化学工程师，至少对机电、建筑要内行。
”这也是他的座右铭。
在他给友人的一封信中他曾写道：这些事，“无一不令人烦闷，设非隐忍顺应，将一切办好，万一功亏一蒉，使国人从此不敢再谈化学工程，则吾等成为中国之罪人。
吾人今日只有前进，赴汤蹈火，亦所弗顾，其实目前一切困难，在事前早已见及，故向来未抱丝毫乐观，只知责任所在，拼命为之而已。
”这就是侯德榜事业心的生动写照。
1937年之丹，在侯德榜、范旭东及全厂员工的努力下，硫酸铵厂首次试车成功。
高一化学上学期寒假作业(8)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校高一〔上〕化学寒假作业〔8〕一、选择题〔共8小题，每题3分，总分值24分〕1．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下说法中不正确的选项是〔〕①室制Fe〔OH〕2时将装有NaOH溶液的头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液②玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品③二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维④制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英⑤二氧化硅既能与氢氟酸反，又能与烧碱反，所以它是氧化物⑥粗硅制备单晶硅涉及氧化复原反．A．全正确B．①②③④⑥C．②③④⑤D．③④⑤2．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕量镁铝合金粉末分别与以下4种过量的溶液充分反，放出氢气最多的是〔〕A．2mol/L﹣1 H2SO4溶液B．18mol/L﹣1 H2SO4溶液C．6mol/L﹣1 KOH 溶液D．3mol/L﹣1 HNO3溶液3．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕二氧化碳通入以下溶液中，不可能产生沉淀的是〔〕A．氯化钙溶液B．石灰水C．偏铝酸钠D．硅酸钠溶液4．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下离子在酸性溶液中能大量共存的是〔〕A．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．Na+、Cl﹣、Ca2+、MnO4﹣D．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣5．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下各组中的两种物质作用时，反条件〔温度、反物用量、浓度〕改变，不会引起产物种类改变的是〔〕A．Fe和Cl2B．NaOH和SO2C．Na和O2D．C和O26．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕把含有氧化铁的铁投入到足量的稀硫酸中，直到固体溶解，经分析，溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反产生的氢气的物质的量之比为10：7，那么原混合物中单质铁的质量分数为〔〕A．2% B．7% C．8% D．9%7．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下装置或操作能到达目的是〔〕A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳性C．用丙图装置除去乙醇中的水D．用酒精萃取碘水中的碘8．〔3分〕设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A． g Fe和足量的盐酸完全反失去电子数为0.3 N AB．标况下，2L SO3含有N A个H2O分子C．78g Na2O2与足量水充分反时电子转移数为2N AD．4℃、10kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3N A二、解答题〔共2小题，总分值0分〕9．〔2021秋•区校级期末〕A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．请填空：〔1〕形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为．〔2〕B的化学式〔分子式〕为，B和碳反生成A和E的化学方程式是．〔3〕C的化学式〔分子式〕为，D的化学式〔分子式〕为．10．〔2021•学业考试〕有以下物质相互转化：试答复：〔1〕写出B的化学式D的化学式．〔2〕写出由E转变成F的化学方程式．〔3〕写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液参加A 的有关离子反方程式．高一〔上〕化学寒假作业〔8〕参考答案与试题解析一、选择题〔共8小题，每题3分，总分值24分〕1．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下说法中不正确的选项是〔〕①室制Fe〔OH〕2时将装有NaOH溶液的头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液②玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品③二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维④制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英⑤二氧化硅既能与氢氟酸反，又能与烧碱反，所以它是氧化物⑥粗硅制备单晶硅涉及氧化复原反．A．全正确B．①②③④⑥C．②③④⑤D．③④⑤考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：①Fe〔OH〕2不稳，易被空气氧化生成氢氧化铁，所以制取Fe〔OH〕2要隔绝空气；②玛瑙、水晶的成分是二氧化硅；③太阳能电池的主要成分是硅；④生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制造水泥的主要原料是粘土、石灰石；⑤二氧化硅既能与氢氟酸反，又能与烧碱反，但它是酸性氧化物；⑥粗硅制备单晶硅时，硅元素由化合态转化为游离态．解答：解：①Fe〔OH〕2不稳，易被空气氧化生成氢氧化铁，制取Fe〔OH〕2要隔绝空气，所以室制Fe〔OH〕2时将装有NaOH溶液的头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液，故正确；②玛瑙、水晶的成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐，故错误；③太阳能电池的主要成分是硅、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故错误；④生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制造水泥的主要原料是粘土、石灰石，所以制造玻璃和水泥中都用到石灰石，故错误；⑤二氧化硅既能与氢氟酸反，又能与烧碱反，但二氧化硅和HF反生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是氧化物，故错误；⑥粗硅制备单晶硅时，硅元素由化合态转化为游离态，所以一有电子转移，所以一涉及氧化复原反，故正确；应选C．点评：此题考查较综合，涉及工业生产、物质的用途、物质的性质知识点，侧重考查元素化合物知识，注意二氧化硅性质的特殊性，知道氢氧化亚铁的制取原理及方法，题目难度不大．2．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕量镁铝合金粉末分别与以下4种过量的溶液充分反，放出氢气最多的是〔〕A．2mol/L﹣1 H2SO4溶液B．18mol/L﹣1 H2SO4溶液C．6mol/L﹣1 KOH 溶液D．3mol/L﹣1 HNO3溶液考点：镁的化学性质；铝的化学性质；有关混合物反的计算．专题：计算题．分析：量的镁铝合金分别与不同的溶液反，只有两种金属都和该溶液反，且都生成氢气，这样才能产生最多的氢气，据此分析解答．解答：解：A、镁、铝都和稀硫酸反生成氢气；B、镁与浓硫酸〔18mol/LH2SO4〕反生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化〔常温〕；C、镁不能和氢氧化钾反，铝和氢氧化钾反生成氢气；D、硝酸为强氧化性酸，和镁、铝反不产生氢气；根据以上分析知，生成氢气最多的是稀硫酸，应选A．点评：此题考查金属的性质，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于“浓〞或是“稀〞，8mol/L 以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸．3．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕二氧化碳通入以下溶液中，不可能产生沉淀的是〔〕A．氯化钙溶液B．石灰水C．偏铝酸钠D．硅酸钠溶液考镁、铝的重要化合物；含硅矿物及材料的用．点：专题：元素及其化合物．分析：二氧化碳通入以下溶液中，不可能产生沉淀，说明二氧化碳不和该物质反或生成可溶性物质，据此分析解答．解答：解：A．碳酸的酸性小于盐酸，所以二氧化碳和氯化钙溶液不反，那么不可能产生沉淀，故A正确；B．少量二氧化碳和澄清石灰水反方程式为CO2+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+H2O，过量二氧化碳和氢氧化钙反为Ca〔OH〕2+2CO2=Ca〔HCO3〕2，所以二氧化碳通入石灰水中可能不产生沉淀，也可能产生沉淀，故B错误；C．碳酸酸性大于氢氧化铝，将二氧化碳通到偏铝酸钠溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀CO2+NaAlO2+2H2O=Al〔OH〕3↓+NaHCO3 ，故C错误；D．硅酸钠溶液和二氧化碳反为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，所以有沉淀生成，故D错误；应选A．点评：此题考查了物质间的反，明确物质的性质是解此题关键，根据物质的溶解性、酸的强弱知识点即可解答，题目难度不大．4．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下离子在酸性溶液中能大量共存的是〔〕A．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．Na+、Cl﹣、Ca2+、MnO4﹣D．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能发生氧化复原反，那么离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．酸性溶液中该组离子之间不反，可大量共存，故A正确；B．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化复原反，不能共存，故B错误；C．Cl﹣、MnO4﹣、H+发生氧化复原反，不能共存，故C错误；D．酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故D错误；应选A．点评：此题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反、氧化复原反的离子共存考查，题目难度不大．5．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下各组中的两种物质作用时，反条件〔温度、反物用量、浓度〕改变，不会引起产物种类改变的是〔〕A．Fe和Cl2B．NaOH和SO2C．Na和O2D．C和O2考点：铁的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．无论氯气是否过量，铁在氯气中燃烧都只生成氯化铁；B．少量二氧化硫和NaOH反生成亚硫酸钠，过量二氧化硫和NaOH反生成亚硫酸氢钠；C．钠和氧气接触生成氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；D．C和少量氧气反生成CO、和过量氧气反生成二氧化碳．解答：解：A．无论氯气是否过量，铁在氯气中燃烧都只生成氯化铁，反方程式为2Fe+3Cl 22FeCl3，所以反条件〔温度、反物用量、浓度〕改变，不会引起产物种类改变，故A选；B.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、NaOHNaOH+SO2=NaHSO3，所以与反物的量有关，故B不选；C.4Na+O2=2Na2O、2Na+O 2Na2O2，所以与反条件有关，故C不选；D.2C+O 22CO、C+O 2CO2，所以与反物的量有关，故D不选；应选A．点评：此题考查物质反影响因素，明确物质的性质是解此题关键，易错选项是A，注意铁和氯气的反与反物的量无关，为易错点．6．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕把含有氧化铁的铁投入到足量的稀硫酸中，直到固体溶解，经分析，溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反产生的氢气的物质的量之比为10：7，那么原混合物中单质铁的质量分数为〔〕A．2% B．7% C．8% D．9%考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，经分析，溶液中无Fe3+，发生反：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4=Fe2〔SO4〕3+3H2O，Fe2〔SO4〕3+Fe=3FeSO4，设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，根据反的方程式进行计算．解答：解：含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，经分析，溶液中无Fe3+，发生反：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4=Fe2〔SO4〕3+3H2O，Fe2〔SO4〕3+Fe=3FeSO4，设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，那么：Fe2O3+3H2SO4=Fe2〔SO4〕3+3H2Oymol ymolFe2〔SO4〕3+Fe=3FeSO4ymol ymol 3ymolFe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑〔x﹣y〕mol〔x﹣y〕mol 〔x﹣y〕mol那么：：〔x﹣y〕mol=10：7，整理得y：x=1：8，原混合物中铁的质量分数为：×100%=7%，应选B．点评：此题考查Fe元素单质化合物性质、化学方程式的有关计算知识，题目难度中，明确混合物之间的反原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．7．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下装置或操作能到达目的是〔〕A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳性C．用丙图装置除去乙醇中的水D．用酒精萃取碘水中的碘考点：物质的溶解与加热；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学根本操作．分析：A、在蒸发皿中对溶液蒸发浓缩结晶获得固体物质；B、碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热稳；C、乙醇和水是互溶的，可以采用蒸馏法除去水中的乙醇；D、酒精和水以及碘是互溶的，萃取碘水中的碘不能用酒精做萃取剂．解答：解：A、在蒸发皿中对氯化钠溶液蒸发浓缩结晶来获得氯化钠的固体物质，加热液体不能用坩埚，故A错误；B、碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热稳，可以采用加热固体物质，看是否产生二氧化碳来验证碳酸钠和碳酸氢钠，故B正确；C、蒸馏时，冷凝管中的水从下端进，上端出，故C错误；D、酒精和水以及碘是互溶的，萃取碘水中的碘不能用酒精做萃取剂，可以用四氯化碳，故D错误．应选B．点评：此题是和物质的除杂相结合的装置选择题，只有熟练掌握物质的性质才能较快解答这种类型的题目．8．〔3分〕设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A． g Fe和足量的盐酸完全反失去电子数为0.3 N AB．标况下，2L SO3含有N A个H2O分子C．78g Na2O2与足量水充分反时电子转移数为2N AD．4℃、10kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、求出铁的物质的量，然后根据1mol铁在和盐酸反时失去2mol电子来分析；B、标况下，三氧化硫为固体；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与水反时，1mol过氧化钠转移1mol电子来分析；D、在4℃10KP时，水的密度为1g/mL，求出水的质量和物质的量，然后根据分子个数N=nN A来计算．解答：解：A、g铁的物质的量为0.1mol，而铁和盐酸反后变为+2价，故1mol铁在和盐酸反时失去2mol电子，那么0.1mol铁失去0.2mol电子，即0.2N A个，故A错误；B、标况下，三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠与水反是歧化反，1mol过氧化钠转移1mol电子，即N A个，故C错误；D、在4℃10KP时，水的密度为1g/mL，故54mL水的质量为54g，物质的量n==3mol，分子个数N=nN A=3N A，故D正确．应选D．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．二、解答题〔共2小题，总分值0分〕9．〔2021秋•区校级期末〕A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．请填空：〔1〕形成单质A 的原子的结构示意图为，它的最高化合价为+4 ．〔2〕B的化学式〔分子式〕为SiO2，B和碳反生成A和E的化学方程式是SiO2+2C Si+2CO↑；．〔3〕C的化学式〔分子式〕为CaSiO3，D的化学式〔分子式〕为Na2SiO3．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，那么A为Si，它可由SiO2和C在高温条件下反制取，那么B为SiO2，E为CO，SiO2与氧化钙反生成C为CaSiO3，SiO2与氢氧化钠反生成D为Na2SiO3，结合元素化合物性质及化学用语来解答．解答：解：A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，那么A为Si，它可由SiO2和C在高温条件下反制取，那么B为SiO2，E为CO，SiO2与氧化钙反生成C为CaSiO3，SiO2与氢氧化钠反生成D为Na2SiO3，〔1〕根据上面的分析可知，A为Si，形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为+4，故答案为：；+4；〔2〕B的化学式为SiO2，和碳反生成A和E的化学方程式是：SiO2+2C Si+2CO↑，故答案为：SiO2；SiO2+2C Si+2CO↑；〔3〕C的化学式为CaSiO3，D的化学式为Na2SiO3，故答案为：CaSiO3；Na2SiO3．点评：此题考查无机物的推断，涉及硅单质及其化合物的性质及转化，难度不大，物质在地壳中的含量为解答该题的突破口，注意相关物质的性质以及化学方程式的书写．10．〔2021•学业考试〕有以下物质相互转化：试答复：〔1〕写出B的化学式FeCl2 D的化学式KCl ．〔2〕写出由E转变成F的化学方程式4Fe〔OH〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3．〔3〕写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式Fe3++3SCN﹣═Fe〔SCN〕3 ；向G溶液参加A的有关离子反方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：D和硝酸银反生成白色沉淀H，H不溶于稀硝酸，所以H是氯化银，那么D中含有氯离子，D和硝酸银混合溶液进行焰色反呈紫色，那么D中含有钾元素，所以D是氯化钾，白色沉淀E和氧气反生成红褐色沉淀F，那么F是氢氧化铁，E是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反生成氯化铁溶液，所以G是氯化铁，氯化铁和A反生成B，B和C反生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾．解答：解：D和硝酸银反生成白色沉淀H，H不溶于稀硝酸，所以H是氯化银，那么D中含有氯离子，D和硝酸银混合溶液进行焰色反呈紫色，那么D中含有钾元素，所以D是氯化钾，白色沉淀E和氧气反生成红褐色沉淀F，那么F是氢氧化铁，E是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反生成氯化铁溶液，所以G是氯化铁，氯化铁和A反生成B，B和C反生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾．〔1〕通过以上分析知，B是氯化亚铁，D是氯化钾，B和D的化学式分别是：FeCl2、KCl，故答案为：FeCl2；KCl；〔2〕E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气、水反生成氢氧化铁，反方程式为：4Fe 〔OH〕2+O2+2H2O═4Fe 〔OH〕3，故答案为：4Fe 〔OH〕2+O2+2H2O═4Fe 〔OH〕3；〔3〕铁离子和硫氰根离子反生成硫氰化铁，离子反方程式为：Fe3++3SCN﹣═Fe 〔SCN〕3 ，铁离子和铁反生成亚铁离子，离子反方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案为：Fe3++3SCN﹣═Fe〔SCN〕3；2Fe3++Fe═3Fe2+．点评：此题考查物质推断，明确物质性质及其特征现象是解此题关键，离子方程式的书写是学习难点，知道铁离子的检验方法和现象．。
高一年级化学下学期寒假作业(Word版)
高一年级化学下学期寒假作业（2021最新版）作者：______编写日期：2021年__月__日高一年级化学下学期寒假作业（一）一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分子，原子C.碱，化合物D.纯净物，盐答案C2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()答案A3.下列反应中，划线物质是还原剂的是()A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2C.C+CO2=====高温2COD.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3答案D4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是()A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐答案A5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.32gO2气体含有的氧原子数为NAB.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NAC.27g铝完全反应后失去的电子数为3NAD.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA答案C6.下列化学反应，能用离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O来表示的是()A.稀硝酸和碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和NaHCO3溶液的反应答案B7.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是()A.X被氧化了B.X是氧化剂C.Y发生了氧化反应D.Y在反应中表现出还原性答案A8.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出的是()A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3答案D9.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是()答案B10.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()A.H2S→SO2B.Fe2+→FeC.CO2-3→CO2D.2H+→H2答案A11.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C+H2O(g)=====高温CO+H2，下列关于该反应说法正确的是()A.该反应中C失电子，被还原B.该反应中H2得电子，被还原C.该反应中，每转移2mole-则生成1molH2D.该反应属于复分解反应答案C12.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓C.碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+D.硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓答案B13.下列关于分散系的叙述不正确的是()A.分散系的分类：B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D.如图显示的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关答案C14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+答案A15.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。
寒假作业2020高一化学寒假作业答案_0118文档
2020寒假作业高一化学寒假作业答案_0118文档EDUCATION WORD寒假作业高一化学寒假作业答案_0118文档前言语料：温馨提醒，教育，就是实现上述社会功能的最重要的一个独立出来的过程。
其目的，就是把之前无数个人有价值的观察、体验、思考中的精华，以浓缩、系统化、易于理解记忆掌握的方式，传递给当下的无数个人，让个人从中获益，丰富自己的人生体验，也支撑整个社会的运作和发展。
本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】(一)答案1.d2.a3.a4.c5.cd6.b7.得到;还原;失去;氧化;2fe+3cl22fecl3;+3;fe+2hcl====fecl2+h2↑;+2;强8.氮和硫;碳;kno3和硫;碳;co2;k2s和2no2。
2e9.(1)是;mno2;浓盐酸;4h++2cl-+mno2cl2↑+mn2++2h2o;(2)除去氯气中混有的hcl气体(3)浓氢氧化钠(浓碱)(4)浓盐酸的物质的量浓度是：被氧化的hcl的物质的量为：(5.6l/22.4l·mol-1)×2=0.5mol寒假作业(二)答案1.c2.b3.c4.b5.ad6.ac7.a8.(1)oh-、c1-、k+;铁粉、fe+2ag+=2ag+fe2+;ag(或银);(2)ag++c1-=agc1↓、fe3++3oh-=fe(oh)3↓;kno3(提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在oh-存在下，ag+、fe3+不能大量共存;故甲厂废水中所含的三种离子是“oh-、c1-、k+”。
乙厂废水中含有ag+、fe3+、no3-，显然，铁粉，置换反应，可使ag析出，即回收其中的“ag(或银)”。
若把两厂废水混合，可使废水中的ag+、k+、fe3+、c1-、oh-转化为agcl和fe(oh)3沉淀;而溶液中主要含kno3。
9.略寒假作业(三)答案1.a2.b3.d4.b5.c6.d7.ad8.ac9.c10.d11.a12.ac13.b14.cd15.d16.a17.①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声;2na+2h2o=2naoh+h2↑②溶液中有蓝色沉淀产生;2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓(蓝色)18.(1)so2+na2o2=na2so4;so3+na2o2=na2so4+o2;(2)最高寒假作业(四)答案1.a2.b3.a4.b5.c6.b7.c8.a9.c10.d11.d12.a13.因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。
高一年级化学寒假作业及答案(完整版)
高一年级化学寒假作业及答案(完整版)高一年级化学寒假作业及答案(完整版)经研究了解高一，对于此就是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的效果。
下面小编给大家整理了关于高一年级化学寒假作业及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一年级化学寒假作业及答案一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是()A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。
答案A2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.是否有丁达尔效应D.是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
答案B3.下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。
答案C4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC.1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NAD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol解析水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学寒假作业八）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）
1．在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是（）A．Cl2 + H2O = HClO + HCl B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
C．SiO2 +3C SiC + 2CO↑D．Si + O2 SiO2
2．耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。
下列各组物质均可用于做耐火材料的是（）A．二氧化硅和金刚石B．石墨和氯化镁
C．氧化镁和氧化铝D．碳酸钙和氧化铝陶瓷
3．碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意（）A．通入足量氧气B．避免与氧气接触C．通入少量氯气D．通入少量氧气4．在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（）A．盐酸B．氢氧化钠C．硝酸D．硝酸银
5．下列关于硅的说法不正确的是（）
A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应
二、选择题（每小题可能有1～2个选项符合题意，每小题3分，共30分）
6．下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是（）
①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液
A．①②③B．①②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．②④⑥
7．欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸
8．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
9．下列有关实验原理或实验操作正确的是
A. 用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH
B. 用量筒量取20 mL0.5000 mol•L－1 H2SO4溶液于烧杯中，
加水80 mL，配制成
0.1000 mol•L－1H2SO4溶液
C. 实验室用图1所示装置制取少量氨气
D. 实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl
10．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时I2、ICl和IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，在进行升华，可制得精碘。
应加入的物质是（）
A．H2O B．Zn C．KI D．KCl
11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2 +2OH―= Cl―+ ClO―+ H2O
B．金属铁与稀硝酸反应Fe + 2H＋= Fe2＋+ H2↑
C．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸SiO32―+ 2H＋= H2SO3↓
D．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应Cu + 4H＋+ SO42―= Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O
12．检验Na2SO4 溶液中含有Cl―的方法是（）A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3 C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液
D．先加足量Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液
13．下列除杂的操作方法正确的是（）A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C．N2中有少量的O2：通过灼热的铜网
D．CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气
14．如图4－14所示，向一定的铁粉中加入一定体积12mol•L-1的HNO3，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是
①NO3－②Fe3＋③H＋④NO ⑤NO2
A．①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤
15．下列实验现象预测正确的是
A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
三、填空与简答题
16．（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）
A．难挥发性B．强酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．催化作用
①浓硫酸可用作气体干燥剂；
②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白；
③实验室制硝酸；
④实验室制二氧化硫；
⑤浓硫酸与铜反应；
⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸；
⑦生产过磷酸钙化肥；
⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑。
（2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？。
（3）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有，理由是。
17．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：
操作现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2,
停止加热，一段时间后关闭___________________
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解
（1）A中反应的化学方程式是______________。
（2）C中白色沉淀是_____________，该沉淀的生成表明SO2具有_________性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。
②进行实验，B中现象：
甲大量白色沉淀
乙少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。
结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_______。
（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。
B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。
四、计算题
18．将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL 8mol•L-1的硫酸中以制取SO2气体，反应完全后，若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol•L-1，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求：
（1）溶液中硫元素的质量。
（2）收集到SO2气体多少毫升（标准状况下）？。