《几种重要的盐》PPT(第三课时)【推荐PPT课件】
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《几种重要的盐》PPT(第3课时)
英语课件： . /kejian/yingyu/ 美术课件： . /kejian/meishu/
科学课件： . /kejian/kexue/ 物理课件： . /kejian/wuli/
化学课件： . /kejian/huaxue/ 生物课件： . /kejian/shengwu/
地理课件： . /kejian/dili/
4、碳酸盐：大多难溶。（除钾盐、钠盐、 铵盐可溶外）；
1. 可溶性盐 K+、Na+、NH4+等离
盐
子与酸根离子组成的盐。
2. 不溶性盐 AgCl BaSO4 BaCO3
部分酸碱盐的溶解性表（20℃）
ppt模板： . /moban/
ppt素材： . /sucai/
ppt背景： . /beijing/
ppt图表： . /tubiao/
1.了解几种重要的盐的溶解性 2.知道化肥的作用
例1：以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大都不溶
于水的盐是（ A ）
①磷酸盐 ②碳酸盐 ③硝酸盐 ④硫酸盐 ⑤盐酸盐
A. ①②
B. ②④
C. ①③
D. ①⑤
二、 盐与化肥 1、什么是化肥
是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。
历史课件： . /kejian/lishi/
c
应用：粗盐中可溶性杂质的去除 溶液（含杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2） 加入试剂的顺序及操作（可供选择的试剂有：NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl）
（2）注意事项： ①加入的除杂试剂要 。 ②加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3之前，必须先进行 ， 否则生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会重新与盐酸反应生成可溶性杂质。
九年级上《几种重要的盐》PPT实用课件浙教版3
• ⑵ 在医疗上用作消毒剂，在实验室里可用来制氧气的一 种紫黑色物质是____K__M_n_O__4 _____ ；
• ⑶ 可以用于精练铜、配制波尔多液的是___C_u_S__O_4__ ；
• ⑷ 若玻璃仪器沾有油脂，常用热的____N_a_2_C_O_3____ 溶 液进行洗涤；
• ⑸ 工业用盐中的_____N_a_N_O__2_____ 有剧毒，切不可误 作食盐，用于烹调；
复分解反应的条件是：生成物中有沉淀析出， 或有气体放出，或有水生成。若满足上述条 件之一，复分解反应就可以发生，否则就不 能发生。
复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体、 水等，复分解才能发生反应。
条件：
练习
• ⒈ 下列物质中，不属于盐的是（ D ）
• A．硝酸钾 B．碳酸钙 C．氯化钾 D．硫化氢
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出 的科学家，他为祖国的化学工业事业 奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名 于世界，他就像一块坚硬的基石，托 起了中国现代化学工业的大厦，这位 先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。 第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二， 创立了中国人自己的制碱工艺——侯 氏制碱法。第三，就是他为发展小化 肥工业所做的贡献。“红三角牌”纯 （1890-1974） 碱获美国费城万国博览会金奖。
相关问题：
• 1﹑类型
• 酸碱盐间的相互反应是复分解反应
• 2﹑注意
• 对反应物的要求： • 有酸酸必溶，无酸盐碱溶！
3﹑应用
判断下列反应能否发生：
• 1﹑NaOH+KCl • 2﹑HCl+K2SO4 • 3﹑NaCl+KNO3 • 4﹑NaCl+AgNO3
• ⑶ 可以用于精练铜、配制波尔多液的是___C_u_S__O_4__ ；
• ⑷ 若玻璃仪器沾有油脂，常用热的____N_a_2_C_O_3____ 溶 液进行洗涤；
• ⑸ 工业用盐中的_____N_a_N_O__2_____ 有剧毒，切不可误 作食盐，用于烹调；
复分解反应的条件是：生成物中有沉淀析出， 或有气体放出，或有水生成。若满足上述条 件之一，复分解反应就可以发生，否则就不 能发生。
复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体、 水等，复分解才能发生反应。
条件：
练习
• ⒈ 下列物质中，不属于盐的是（ D ）
• A．硝酸钾 B．碳酸钙 C．氯化钾 D．硫化氢
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出 的科学家，他为祖国的化学工业事业 奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名 于世界，他就像一块坚硬的基石，托 起了中国现代化学工业的大厦，这位 先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。 第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二， 创立了中国人自己的制碱工艺——侯 氏制碱法。第三，就是他为发展小化 肥工业所做的贡献。“红三角牌”纯 （1890-1974） 碱获美国费城万国博览会金奖。
相关问题：
• 1﹑类型
• 酸碱盐间的相互反应是复分解反应
• 2﹑注意
• 对反应物的要求： • 有酸酸必溶，无酸盐碱溶！
3﹑应用
判断下列反应能否发生：
• 1﹑NaOH+KCl • 2﹑HCl+K2SO4 • 3﹑NaCl+KNO3 • 4﹑NaCl+AgNO3
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（3）教材第26页活动（上）：检验汗液中的
操作及现象
收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成；再滴入稀硝酸后，沉淀不消失，说明汗液中含有氯离子
化学方程式
（4）氯化钠的用途
医疗上
农业上
用一定溶质质量分数的氯化钠溶液选种
工业上
以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气等
日常生活中
教材深挖铵根离子 的检验
操作方法
实验现象
铵盐能与碱反应放出氨气
将待测样品与熟石灰混合、研磨，闻气味
产生有刺激性气味的气体
产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊试纸变蓝
4.合理使用化肥
（1）化肥的利与弊
（2）合理施肥施用化肥时要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。
实验示意图
实验现象
化学方程式
取2支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液，在这2支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这2支试管中各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象
均有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，白色沉淀均不溶解
实验操作
实验示意图
实验现象
化学方程式
取1支试管，倒入碳酸钠溶液，向该试管中滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象
[解析] 属于盐； 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂； 苏打是 ，食盐与铁锈的主要成分氧化铁不反应，不能用于除铁锈。
归纳总结常见物质的俗名、化学式、类别
俗名
化学式
类别
生石灰
氧化物
熟石灰、消石灰
碱
操作及现象
收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成；再滴入稀硝酸后，沉淀不消失，说明汗液中含有氯离子
化学方程式
（4）氯化钠的用途
医疗上
农业上
用一定溶质质量分数的氯化钠溶液选种
工业上
以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气等
日常生活中
教材深挖铵根离子 的检验
操作方法
实验现象
铵盐能与碱反应放出氨气
将待测样品与熟石灰混合、研磨，闻气味
产生有刺激性气味的气体
产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊试纸变蓝
4.合理使用化肥
（1）化肥的利与弊
（2）合理施肥施用化肥时要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。
实验示意图
实验现象
化学方程式
取2支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液，在这2支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这2支试管中各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象
均有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，白色沉淀均不溶解
实验操作
实验示意图
实验现象
化学方程式
取1支试管，倒入碳酸钠溶液，向该试管中滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象
[解析] 属于盐； 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂； 苏打是 ，食盐与铁锈的主要成分氧化铁不反应，不能用于除铁锈。
归纳总结常见物质的俗名、化学式、类别
俗名
化学式
类别
生石灰
氧化物
熟石灰、消石灰
碱
几种重要的盐 PPT教学课件3 人教版
结晶水和物：含有结晶水的化 合物，叫结晶水和物。
结晶水：存在于晶体内部、与化合 物之间以一定作用结合在一起。
盐能有什 么性质？
先看几种 常见的盐
碳酸钠（Na2CO3）
1.俗名：纯碱，苏打
2.晶体形式：Na2CO310H2O易失 去结晶水而成白色粉末(风化)。
Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
•
9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
晶体
粉末
3.Na2CO3+酚酞
变红
溶液呈碱性 4. Na2CO3是由碳酸和氢氧化钠 中和所得。 2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O
可用于制造玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、 光学玻璃和高级器皿；
还可利用脂肪酸与纯碱的反应制肥皂；
化学工业中制取钠盐、金属碳酸盐、漂 白剂、填料、洗涤剂、催化剂及染料等均 要用到它，
•
19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
《几种重要的盐》课件
医疗应用
盐在医学上有各种应用，如生理盐水用于输 液。
食品保鲜
盐具有抑菌作用，可以延长食物的保质期。
工业用途
盐在化工、冶金、纺织等工业中扮演重要角 色。
盐的健康影响
1 合理摄入盐的重要
性
适量的盐摄入对维持水 电解质平衡和身体健康 至关重要。
2 盐的过量摄入对健
康的影响
高盐摄入与高血压、心 脏病等健康问题有关。
3 盐的替代品和健康
选择
可以选择使用低钠盐或 其他调味品替代传统盐 来减少钠的摄入。
盐的文化和历史意义
1 盐的文化象征
2 盐的贸易和的商品，是贸易和经济 发展的推动力。
未来的盐的发展
1 新型盐的研究和应用
科学家们正在探索创新的盐类型和应用领域。
《几种重要的盐》PPT课 件
盐是我们日常生活中不可或缺的重要物质。它不仅是食品调味品，还在医疗、 工业等领域有广泛应用。本课件将介绍盐的不同类型、盐的用途、盐的健康 影响、以及盐在文化和历史上的重要意义。
盐的概述
1 不同类型的盐
普通食用盐、海盐、岩石盐、深海盐、粉末盐
盐的用途
食品调味
盐是我们烹饪中必不可少的调味品，能提升 食物的口味。
九年级科学几种重要的盐4(PPT)3-3
实验 Na2CO3溶液 酚酞
现象 无色酚酞试液变红色 。 可见碳酸钠的水溶液呈 碱 性。
土壤平整，防治； 诺拓铝材 诺拓铝材 ；水分散失 [8] 。 、增施腐熟有机肥。 腐熟有机肥在深耕前施入，每亩至少 千克，最好 ~ 千克，方法是撒施，然后深耕。肥料以羊粪、鸡粪最好，其次是猪粪，再次是其他肥料 [8] 。 、适当补充微量元素肥料。 播种施用氮、磷、钾大量元素的 同时，适当补充硼、铝、锰、铁、锌等微量元素 [8] 。 、地膜栽培。 地膜栽培可以促进土壤微生物的繁殖，对重茬花生有显著的增产效果 [8] 。 、选用耐 重茬品种、施用重茬肥。选用耐重茬品种、施用重茬肥可提高产量和品质，所以一定要选择国家审定的耐重茬品种，并严把质量关，再选择重茬肥 [8] 。 、 做好病虫草害防治工作。 病虫草害是影响花生产量和品质的重要限制因子， 所以要做好防治工作，作业质量要高，不可马虎 [8] 。 整地施肥 、整地。秋季 前茬收割后，灭茬，秋翻、耙、压后做成新垄。准备地膜覆盖栽培的地块，做成底宽～8cm、畦高cm，畦面宽～cm的畦，畦与畦中间做成~cm宽，cm高 的小垄，以备播种时取土用 [] 。 、施肥 基肥：根据地力、产量水平等进行配方施肥。一般m产千克荚果左右的花生田施有机肥~千克、纯氮~千克、五氧化 二磷~8千克、氧化钾~千克 [] 。 叶面喷肥：中后期喷磷酸二氢钾，浓度为.% [] 。 中耕培土 中耕与培土是密不可分的，中耕在一定条件上促进培土。其主 要作用是：首先，疏松地表土，改善地表层的土质状况和通气状况，促进花生根瘤和根系的发育。其次，能缩短果针入土的距离。果针能及时入土，并形成 适合果荚的发育的土层。除此之外，还能再次对杂草进行消除 [] 。 科学浇水 花生是相对耐旱的植物，一般在正常年份中不需要进行浇水管理，但是如果遇 上极为干旱的天气，尤其是在花针期缺水，就要对花生进行科学并及时的灌溉。在开花下针期间，如果地表- 厘米处的土壤含水量低于土壤正常含水量的一 半时，就要及时的对花生进行灌溉。在花生成熟期，此时对土壤的含水量要求较低，如果此时的土壤含水量大于土壤正常含水量的五分之二时，要及时对土 壤进行排水，以免造成花生烂果或者是发芽，造成花生减产 [] 。 病虫防治
几种重要的盐PPT精品课件3
这种反应类型的特点是：两种化合 物互相交换成分生成新的化合物。 这种反应类型叫复分解反应。
复分解反应模型表示：
AB + CD = AC + BD
下列4个反应是复分解反应吗？ 看看它们的生成物有什么规律？ 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl 这个反应不 能进行。 复分解反应的条件：生成物中有沉淀
回顾1：碳酸盐（CO32-）检验方法：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O + CO2↑
盐与酸反应 回顾2：工业制NaOH:
Ca(OH )2 + Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
盐与碱反应 盐与盐反应吗？
氯化钠俗 称食盐,白 色固体.易 溶于水
海盐
岩盐
氯化钠在自然界分布很广
湖盐
上述物质能发生化学反应的是： 因为---3和4：不符合复分解反应的条 ____________________________ 件。1、2、
盐的分类
(按溶解性) 可溶性盐 盐 不溶性盐
钾盐: 钠盐: KCl KNO3 K2SO4 等 NaCl NaNO Na SO
3 2
4
等
(按所含阳离子 或阴离子分) 盐
能与非金属氧化物反应。3：Fe(OH)3难溶
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
复分解反应模型表示：
AB + CD = AC + BD
下列4个反应是复分解反应吗？ 看看它们的生成物有什么规律？ 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl 这个反应不 能进行。 复分解反应的条件：生成物中有沉淀
回顾1：碳酸盐（CO32-）检验方法：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O + CO2↑
盐与酸反应 回顾2：工业制NaOH:
Ca(OH )2 + Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
盐与碱反应 盐与盐反应吗？
氯化钠俗 称食盐,白 色固体.易 溶于水
海盐
岩盐
氯化钠在自然界分布很广
湖盐
上述物质能发生化学反应的是： 因为---3和4：不符合复分解反应的条 ____________________________ 件。1、2、
盐的分类
(按溶解性) 可溶性盐 盐 不溶性盐
钾盐: 钠盐: KCl KNO3 K2SO4 等 NaCl NaNO Na SO
3 2
4
等
(按所含阳离子 或阴离子分) 盐
能与非金属氧化物反应。3：Fe(OH)3难溶
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
《几种重要的盐》优秀PPT课件
几种盐的性质
思考：“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?
不相同。风化属化学变化；潮解是物理变化。 探究：碳酸钠的酸碱性
风化的化学方程式：
用试管取适量碳酸钠溶液，往试管中滴 加酚酞试剂，观察到什么现象？
溶液变红 结论：碳酸钠的水溶液呈碱性。
所以碳酸钠又叫做纯碱
几种盐的性质
思考：做馒头时为什么要加苏打（碳酸钠）？ Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑
读图：将下面各种盐与所属的肥料类型进行连线
盐与化肥
各种肥料对植物生长的作用
种类 所含元素
氮肥
N
磷肥
P
对植物的作用
促进细胞的分裂和生长， 使枝叶茂盛，叶色浓绿，增加 产量。
促进幼苗的发育和花的开 放，促进根系生长，使果实、 种子饱满，成熟提早。
钾肥
K
使茎秆粗壮，不易倒伏； 促进淀粉的形成。
盐与化肥
做馒头时加苏打可除去酸味,且使馒头多孔松软。
碳酸钠与可溶性碱反应生成新的碱和新的盐
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH Na2CO3＋Ba(OH)2 ＝ BaCO3↓ ＋2NaOH
上面这两个反应可用于制取烧碱（NaOH）
碳酸钠是化学工业的重要产品之一，它广泛用 在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。
盐与化肥
农作物正常的生长发育和开花结果，除了需要 需要一定的光照、水分、空气和温度条件外，还需 要从外界吸收各种营养元素做养料。
这些养料有些是来自自然界：土壤中的矿物质、动物的 粪便和草木灰。
有些养料是一些人工合成的盐，被称为化肥。
盐与化肥
化肥主要包括含有氮元素的氮肥、含有磷元素 的磷肥、含有钾元素的钾肥、含两种或两种以上主 要营养元素的复合肥料。
1.6几种重要的盐(第3课时)(PPT课件(初中科学)25张)
1. 以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大
都不溶于水的盐是（ A ）
①磷酸盐 ②碳酸盐 ③硝酸盐 ④硫酸盐 ⑤盐酸盐 A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ①⑤
课堂测评
2.下列各组离子能大量共存的是（
A.H＋、SO42-、OH－、Ba2＋ B. K＋、Mg2＋、NO3－、OH－ C. H＋、Na＋、NO3－、CO32－ D. Na＋、K＋、H＋、SO42－
【实验器材】
试管，胶头滴管，玻璃棒，多孔瓷板，澄清石灰水， 石蕊试液，酚酞试液，稀硫酸，稀盐酸，稀硝酸，硫 酸铜溶液，氯化铁溶液，氯化钠溶液，氯化钡溶液， 硝酸银溶液，碳酸钠溶液，蒸馏水，CO2 产生装置， 导管，橡皮管。
【实验过程】
1．根据已学的碱的一些共性知识，设计探究氢氧化钙化学
性质的实验方案（用操作示意图表示），并进行操作，填
（2）取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠 溶液，在这3支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液，视察到 的现象是什么？
都有白色沉淀生成
再往这3支试管各滴入几滴稀硝酸，振荡后视察到的现象 是什么？
只有原碳酸钠试管中白色沉淀消失
化学方程式： HCl + AgNO3 ═AgCl + HNO3 NaCl + AgNO3 ═ AgCl + NaNO3 Na2CO3 + 2AgNO3 ═ Ag2CO3 + 2 NaNO3 Ag2CO3 + 2 HNO3 ═ 2 AgNO3 + H2O + CO2
只有原碳酸钠试管中白色沉淀消失
化学方程式： BaCl2 + H2SO4 ═ BaSO4 + 2HCl CuSO4 + BaCl2 ═ BaSO4 + CuCl2 Na2CO3 + BaCl2 ═ Ba2CO3 + 2NaCl Ba2CO3 + 2 HNO3 ═ 2 Ba(NO3)2 + H2O + CO2
都不溶于水的盐是（ A ）
①磷酸盐 ②碳酸盐 ③硝酸盐 ④硫酸盐 ⑤盐酸盐 A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ①⑤
课堂测评
2.下列各组离子能大量共存的是（
A.H＋、SO42-、OH－、Ba2＋ B. K＋、Mg2＋、NO3－、OH－ C. H＋、Na＋、NO3－、CO32－ D. Na＋、K＋、H＋、SO42－
【实验器材】
试管，胶头滴管，玻璃棒，多孔瓷板，澄清石灰水， 石蕊试液，酚酞试液，稀硫酸，稀盐酸，稀硝酸，硫 酸铜溶液，氯化铁溶液，氯化钠溶液，氯化钡溶液， 硝酸银溶液，碳酸钠溶液，蒸馏水，CO2 产生装置， 导管，橡皮管。
【实验过程】
1．根据已学的碱的一些共性知识，设计探究氢氧化钙化学
性质的实验方案（用操作示意图表示），并进行操作，填
（2）取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠 溶液，在这3支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液，视察到 的现象是什么？
都有白色沉淀生成
再往这3支试管各滴入几滴稀硝酸，振荡后视察到的现象 是什么？
只有原碳酸钠试管中白色沉淀消失
化学方程式： HCl + AgNO3 ═AgCl + HNO3 NaCl + AgNO3 ═ AgCl + NaNO3 Na2CO3 + 2AgNO3 ═ Ag2CO3 + 2 NaNO3 Ag2CO3 + 2 HNO3 ═ 2 AgNO3 + H2O + CO2
只有原碳酸钠试管中白色沉淀消失
化学方程式： BaCl2 + H2SO4 ═ BaSO4 + 2HCl CuSO4 + BaCl2 ═ BaSO4 + CuCl2 Na2CO3 + BaCl2 ═ Ba2CO3 + 2NaCl Ba2CO3 + 2 HNO3 ═ 2 Ba(NO3)2 + H2O + CO2
几种重要的盐ppt课件
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9
4、检验氯离子的方法
滴加 AgNO3 溶液，如果产生 一种不溶于稀 HNO3的白色沉淀， － 则该物质中含有Cl 。
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10
实验：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛
放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什 么现象产生？
NaHCO3 === Na2CO3 + H2O版！ + CO2 ↑
13
风化：结晶水合物在常温下，放在干燥 的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。
思考: “ 潮解”和结晶水合物的“风化” 相同吗?为什么?
答:风化：结晶水合物在干燥的空气中失去 部分或全部结晶水的现象，属化学变化。 潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气 中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的 课件部分内容来源于网络，如有异 议侵权的话可以联系删除，可编辑 现象—在初中范围内主要是物理变化。 版！
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17
1、某10岁少年因食用非法私制 的食盐而中毒殒命。 2、某女大学生一口气吃了十多 根火腿肠，出现休克现象。经医 原因是NaNO2 院抢救后脱险。
课件部分内容来源于网络，如有异 我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。 议侵权的话可以联系删除，可编辑 版！ 4
海盐
岩盐
湖盐
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课件部分内容来源于网络，如有异 电离时能产生金属阳离子 (或铵根离子)和酸 议侵权的话可以联系删除，可编辑 版！ 根阴离子的化合物，叫做盐。 2
1· 氯化钠
9
4、检验氯离子的方法
滴加 AgNO3 溶液，如果产生 一种不溶于稀 HNO3的白色沉淀， － 则该物质中含有Cl 。
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10
实验：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛
放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什 么现象产生？
NaHCO3 === Na2CO3 + H2O版！ + CO2 ↑
13
风化：结晶水合物在常温下，放在干燥 的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。
思考: “ 潮解”和结晶水合物的“风化” 相同吗?为什么?
答:风化：结晶水合物在干燥的空气中失去 部分或全部结晶水的现象，属化学变化。 潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气 中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的 课件部分内容来源于网络，如有异 议侵权的话可以联系删除，可编辑 现象—在初中范围内主要是物理变化。 版！
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17
1、某10岁少年因食用非法私制 的食盐而中毒殒命。 2、某女大学生一口气吃了十多 根火腿肠，出现休克现象。经医 原因是NaNO2 院抢救后脱险。
课件部分内容来源于网络，如有异 我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。 议侵权的话可以联系删除，可编辑 版！ 4
海盐
岩盐
湖盐
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课件部分内容来源于网络，如有异 电离时能产生金属阳离子 (或铵根离子)和酸 议侵权的话可以联系删除，可编辑 版！ 根阴离子的化合物，叫做盐。 2
1· 氯化钠
几种重要的盐PPT课件3 人教版
盐＋酸＝新盐＋新酸
(1) Na2CO3+Ca(OH)2 (2) CuCl2+KOH (3) FeCl3+Ba(OH)2
盐＋碱＝新盐＋新碱
(1) Na2CO3+CaCl2 (2) CuCl2+AgNO3 (3) FeSO4+BaCl2
盐1＋盐2＝盐3＋盐4
盐的共性：
小 结 盐＋酸＝新盐＋新酸 盐＋碱＝新盐＋新碱 盐＋盐＝另外两种新盐
如何证明某盐是否是 碳酸盐？
碳酸根 离子。 碳酸盐：都含有碳酸根 CO3 生气体通入澄清石灰水中，看 是否有浑浊出现。
2-检验：先加盐酸，再将产
氯化钠（NaCl）
1.俗名：食盐
2.外观：白色晶体 3.溶解性:能溶于水。
4.食盐由氢氧化钠和盐酸中和所得。 NaOH+HCl=NaCl+H2O
5.存在：盐湖、盐矿、盐井、海水井 水等 6.用途： 生理：适度食盐水维持人体代谢平衡
几种重要的盐
想一想：
哪些反应可以产生盐？
金属＋酸＝盐＋氢气
金属氧化物＋酸＝盐＋水 酸＋碱＝盐＋水
酸＋盐＝新酸＋新盐 非金属氧化物＋碱＝盐＋水
碱＋盐＝新盐＋新碱
什么是盐？
食盐是盐的一种，但盐并不只 是食盐。 盐是酸碱中和的产物。
盐是由金属阳离子和酸根阴离 子构成的一类化合物。
盐的组成： 金属阳离子＋酸根阴离子
NaOH+HCl=NaCl+H2O
中和反应也是复分解反应。
化学肥料 用矿物、空气、水等做原料， 经过化学加工精制而成，能为 农作物的生长提供养料的一些 盐，称为化学肥料，简称为 “化肥”。
氮肥
使农作物的 茎叶生长茂盛 促进农作物根系发达， 增强吸收养分和抗寒 抗旱能力，促进农作物 穗数增多 促使农作物生长旺盛， 茎秆粗壮，增强抗病虫 害能力，促进糖和 淀粉的生成。 含两种或两种以上主要 营养元素的复合肥料
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⑵把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否 发生变化？变化的原因是什么？
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1.如何检验氮肥(铵盐)？
2.在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和 消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验 是否是氮肥，这是根据什么原理？
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②磷肥： 常见的磷肥有：过磷酸钙 [CaSO4和Ca(H2PO4)的混合物]
BaCO3
+ 2 HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2
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（2）取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠 溶液，在这3支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液，观 察到的现象是什么？
都有白色沉淀生成
再往这3支试管各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到 的现象是什么？
只有原碳酸钠试管中白色沉淀消失
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化学方程式：
HCl NaCl
+ AgNO3 + AgNO3
= AgCl = AgCl
+ HNO3 + NaNO3
Na2CO3 Ag2CO3
+ 2 AgNO3 + 2 HNO3
= Ag2CO3 + 2 NaNO3 = 2 AgNO3 + H2O + CO2
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（3）向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到什么现象？
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分别取少量固体，配成溶液，分别滴加硝酸银溶液，可发 现都有白色沉淀产生，再继续滴加稀硝酸后，白色沉淀消 失的是亚硝酸钠，白色沉淀不消失的是食盐（氯化钠）。
还可以利用溶于水后的热量变化、亚硝酸钠的pH、以及亚 硝酸钠根离子的氧化还原性质等。
① 氮肥： 主要含有氮元素的化肥 ② 钾肥： 主要含有钾元素的化肥 ③ 磷肥： 主要含有磷元素的化肥 ④ 复合肥： 含有两种或两种以上元素的化肥
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以下各属于哪一类肥料？用线条将它们连起来。
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3.各种化肥 ①氮肥：
常见的氮肥有： 尿素CO(NH2)2 NH4+（铵盐）NO3-（硝酸盐）
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【实验过程】
1．根据已学的碱的一些共性知识，设计探究氢氧化钙化学 性质的实验方案（用操作示意图表示），并进行操作，填 写相应的实验报告。
紫
无
稀碳
氯
色
色
盐酸
化
石
酚
酸钠
铁
蕊 试
பைடு நூலகம்
酞
溶
溶
液
液
液
上一页
氢氧化钙溶液 氢氧化钙溶液 氢氧化钙溶液 氢氧化钙溶液 下一页
2．认识盐的一些性质。
（1）取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠 溶液。在这3 支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，观察到 的现象是什么？
浙教版科学九年级上册第一章
第1节 几种重要的盐
第3课时
学习目标：
1.了解化肥的种类和特点。 2.记住铵盐组成特点和铵盐的化学性质及检验方法。 3.通过实验认识一些常见盐的性质。
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一、 盐与化肥
1.什么是化肥 是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的 肥料。
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2.化肥类型
有刺激性气体生成
化学方程式：
(NH4)2SO4
+ 2 NaOH
= Na2SO4
+ 2 NH3 ↑ + 2 H2O
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【实验讨论】
1. 检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？ 你认为哪种方法最简便？
用紫色石蕊试液、无色酚酞试液、 用PH试纸
2.我们知道可用氯化钡溶液检验稀硫酸，可用硝酸银溶
液检验稀盐酸，为什么在本实验中，还可用这两种溶液
分别检验含 SO42-和 Cl-的化合物？
反应实质： SO42-
+ Ba2+
= BaSO4
Cl- + Ag+ = AgCl
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3. 有3瓶无色溶液：硝酸银溶液、碳酸钠溶液和 氯化钙溶液试用一种试剂把它们区别开来，设 计实验方案并完成实验。 用稀盐酸溶液加以区别。
都有白色沉淀生成
再往这3支试管里各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到的 现象是什么？
只有原碳酸钠试管中白色沉淀消失
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化学方程式：
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HCl
CuSO4 Na2CO3
+ BaCl2 + BaCl2
= BaSO4 = BaCO3
+ CuCl2 + 2 NaCl
主要作用有： 能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶 绿素的重要元素。
氮肥(铵盐)的制取： 常用酸与氨气反应制取
NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3(碳铵) 2NH3＋H2SO4 = (NH4)2SO4(硫铵)
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4.铵盐的性质 ⑴向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变 化？
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氮肥(铵盐)是否可以与草木灰混合使用？ 化肥有助于植物生长，长期使用化肥好吗？
上一页 下一页
5. 农家肥料（有机肥） 农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素（如微量 元素硼、锌、铜、锰、钼等） 主要作用有： 有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。使作物吸收多种 营养元素。
上一页 下一页
1）用3支试管分别取硝酸银溶液、碳酸钠溶液 和氯化钙溶液各少量。
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2）在以上3支试管中分别滴加稀盐酸溶液。
3）如果有白色沉淀出现的，是 硝酸银溶液 。
如果有气泡出现的，是
碳酸钠溶液 。
没有现象出现的，是
氯化钙溶液 。
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4.因为缺乏科学知识，有人误把被称为“工业用盐” 的亚硝酸钠（化学式为NaNO2 ）当做食盐放进食物。 亚硝酸钠对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中 毒事件。根据亚硝酸钠的化学式，你能否确定它的什 么组成成分（用化学式表示）是有毒的？试设计一个 实验鉴别食盐和亚硝酸钠。
碱和盐的性质
【实验目标】 1．用已学的碱的一些共性知识，指导对氢氧化
钙化学性质的探究。 2．通过实验认识常见盐的一些性质。 3．学习含 SO42-或含 Cl-化合物的检验方法。 4．巩固试管和滴管的操作方法。
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【实验器材】 试管，胶头滴管，玻璃棒，多孔瓷板，澄清石灰水， 石蕊试液，酚酞试液，稀硫酸，稀盐酸，稀硝酸，硫 酸铜溶液，氯化铁溶液，氯化钠溶液，氯化钡溶液， 硝酸银溶液，碳酸钠溶液，蒸馏水，CO2 发生装置， 导管，橡皮管。
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2 主要作用有： 能促进农作物根系发达，增强吸收养分
和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、 籽粒饱满。
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③钾肥： 常见的钾肥有：草木灰（K2CO3）氯化钾（KCl）硫酸钾（K2SO4） 主要作用有： 能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强
抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
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1.如何检验氮肥(铵盐)？
2.在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和 消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验 是否是氮肥，这是根据什么原理？
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②磷肥： 常见的磷肥有：过磷酸钙 [CaSO4和Ca(H2PO4)的混合物]
BaCO3
+ 2 HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2
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（2）取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠 溶液，在这3支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液，观 察到的现象是什么？
都有白色沉淀生成
再往这3支试管各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到 的现象是什么？
只有原碳酸钠试管中白色沉淀消失
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化学方程式：
HCl NaCl
+ AgNO3 + AgNO3
= AgCl = AgCl
+ HNO3 + NaNO3
Na2CO3 Ag2CO3
+ 2 AgNO3 + 2 HNO3
= Ag2CO3 + 2 NaNO3 = 2 AgNO3 + H2O + CO2
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（3）向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到什么现象？
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分别取少量固体，配成溶液，分别滴加硝酸银溶液，可发 现都有白色沉淀产生，再继续滴加稀硝酸后，白色沉淀消 失的是亚硝酸钠，白色沉淀不消失的是食盐（氯化钠）。
还可以利用溶于水后的热量变化、亚硝酸钠的pH、以及亚 硝酸钠根离子的氧化还原性质等。
① 氮肥： 主要含有氮元素的化肥 ② 钾肥： 主要含有钾元素的化肥 ③ 磷肥： 主要含有磷元素的化肥 ④ 复合肥： 含有两种或两种以上元素的化肥
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以下各属于哪一类肥料？用线条将它们连起来。
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3.各种化肥 ①氮肥：
常见的氮肥有： 尿素CO(NH2)2 NH4+（铵盐）NO3-（硝酸盐）
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【实验过程】
1．根据已学的碱的一些共性知识，设计探究氢氧化钙化学 性质的实验方案（用操作示意图表示），并进行操作，填 写相应的实验报告。
紫
无
稀碳
氯
色
色
盐酸
化
石
酚
酸钠
铁
蕊 试
பைடு நூலகம்
酞
溶
溶
液
液
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2．认识盐的一些性质。
（1）取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠 溶液。在这3 支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，观察到 的现象是什么？
浙教版科学九年级上册第一章
第1节 几种重要的盐
第3课时
学习目标：
1.了解化肥的种类和特点。 2.记住铵盐组成特点和铵盐的化学性质及检验方法。 3.通过实验认识一些常见盐的性质。
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一、 盐与化肥
1.什么是化肥 是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的 肥料。
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2.化肥类型
有刺激性气体生成
化学方程式：
(NH4)2SO4
+ 2 NaOH
= Na2SO4
+ 2 NH3 ↑ + 2 H2O
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【实验讨论】
1. 检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？ 你认为哪种方法最简便？
用紫色石蕊试液、无色酚酞试液、 用PH试纸
2.我们知道可用氯化钡溶液检验稀硫酸，可用硝酸银溶
液检验稀盐酸，为什么在本实验中，还可用这两种溶液
分别检验含 SO42-和 Cl-的化合物？
反应实质： SO42-
+ Ba2+
= BaSO4
Cl- + Ag+ = AgCl
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3. 有3瓶无色溶液：硝酸银溶液、碳酸钠溶液和 氯化钙溶液试用一种试剂把它们区别开来，设 计实验方案并完成实验。 用稀盐酸溶液加以区别。
都有白色沉淀生成
再往这3支试管里各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到的 现象是什么？
只有原碳酸钠试管中白色沉淀消失
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化学方程式：
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HCl
CuSO4 Na2CO3
+ BaCl2 + BaCl2
= BaSO4 = BaCO3
+ CuCl2 + 2 NaCl
主要作用有： 能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶 绿素的重要元素。
氮肥(铵盐)的制取： 常用酸与氨气反应制取
NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3(碳铵) 2NH3＋H2SO4 = (NH4)2SO4(硫铵)
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4.铵盐的性质 ⑴向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变 化？
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氮肥(铵盐)是否可以与草木灰混合使用？ 化肥有助于植物生长，长期使用化肥好吗？
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5. 农家肥料（有机肥） 农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素（如微量 元素硼、锌、铜、锰、钼等） 主要作用有： 有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。使作物吸收多种 营养元素。
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1）用3支试管分别取硝酸银溶液、碳酸钠溶液 和氯化钙溶液各少量。
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2）在以上3支试管中分别滴加稀盐酸溶液。
3）如果有白色沉淀出现的，是 硝酸银溶液 。
如果有气泡出现的，是
碳酸钠溶液 。
没有现象出现的，是
氯化钙溶液 。
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4.因为缺乏科学知识，有人误把被称为“工业用盐” 的亚硝酸钠（化学式为NaNO2 ）当做食盐放进食物。 亚硝酸钠对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中 毒事件。根据亚硝酸钠的化学式，你能否确定它的什 么组成成分（用化学式表示）是有毒的？试设计一个 实验鉴别食盐和亚硝酸钠。
碱和盐的性质
【实验目标】 1．用已学的碱的一些共性知识，指导对氢氧化
钙化学性质的探究。 2．通过实验认识常见盐的一些性质。 3．学习含 SO42-或含 Cl-化合物的检验方法。 4．巩固试管和滴管的操作方法。
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【实验器材】 试管，胶头滴管，玻璃棒，多孔瓷板，澄清石灰水， 石蕊试液，酚酞试液，稀硫酸，稀盐酸，稀硝酸，硫 酸铜溶液，氯化铁溶液，氯化钠溶液，氯化钡溶液， 硝酸银溶液，碳酸钠溶液，蒸馏水，CO2 发生装置， 导管，橡皮管。
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2 主要作用有： 能促进农作物根系发达，增强吸收养分
和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、 籽粒饱满。
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③钾肥： 常见的钾肥有：草木灰（K2CO3）氯化钾（KCl）硫酸钾（K2SO4） 主要作用有： 能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强
抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。