高二化学选修3第二章第一节共价键习题

课时跟踪检测（五）共价键

1．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )

A．H2B．HCl

C．Cl2 D．N2

解析：选B H2中的σ键是s­s σ键，Cl2、N2中的σ键都是p­p σ键。

2．对σ键的认识不正确的是( )

A．σ键不属于共价键，是另一种化学键

B．s­s σ键与s­p σ键的对称性相同

C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

解析：选A A项，σ键属于共价键；B项，s­s σ键与s­p σ键都属于σ键，对称性相同；D项，π键容易断裂，而σ键不易断裂，所以含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同。

3．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )

①HCl②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2

A．①②③B．③④⑤⑥

C．①③⑥ D．③⑤⑥

解析：选D N2分子中有三个共价键：一个σ键，两个π键；C2H4中碳碳原子之间有两个共价键：一个σ键，一个π键；C2H2中碳碳原子之间有三个共价键：一个σ键，两个π键。

4．下列说法中正确的是( )

A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定

B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定

C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定

D．在双键中，σ键的键能要小于π键

解析：选A 在双原子分子中没有键角，C错误；当共价键键能越大、键长越短时，分子越稳定，A正确，B错误；一般σ键的重叠程度要大于π键，σ键的键能大于π键，D错误。

5．根据等电子原理，下列分子或离子与NO－3有相似结构的是( )

①SO3②BF3③CH4④NO2

A．①②B．②③

C．③④ D．②④

解析：选A NO－3是4原子，24(5＋6×3＋1＝24)个价电子(最外

层电子数)的粒子，与其原子数相同的只有①和②。SO3的价电子数为6×4＝24；BF3的价电子数为3＋7×3＝24，故SO3、BF3与NO－3是等电子体，结构相似。

6．根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是( )

B．HBr

C．H2 D．Br2

解析：选D 键能越小，键长越长，共价键越不牢固，分子越不稳定。

7．下列各组物质化学性质不相似的是( )

A．HF和H2O B．NH3和PH3

C．CO和N2 D．H3O＋和NH3

解析：选A NH3和PH3、CO和N2、H3O＋和NH3都是等电子体，化学性质相似。

8．下列说法正确的是( )

A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性

C．所有共价键都有方向性

D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键

解析：选A 由于S原子最外层有6个电子，故最多与2个H原子结合，所以根据共价键饱和性，将H2S写为H3S不正确；共价键不一定都具有方向性，如H2分子中的H—H，因为H原子只有1s轨道，1s为球形对称，所以两个H原子成键时沿任何方向重叠形成的共价键都相同；两个原子形成共价键时只能形成一个σ键。

9．(1)如图，写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。

①②③④⑤

化学键类

型

举例

(2)某有机物的结构式：

则分子中有________个σ键，________个π键。

解析：(1)①②③中的原子轨道是“头碰头”重叠，属于σ键，④⑤中的原子轨道是“肩并肩”重叠，属于π键；(2)共价双键有一个σ键、一个π键，共价三键有一个σ键、两个π

键，故中有7个σ键，3个π键。

答案：(1)

①②③④⑤

化学键类型s­s

σ键

s­p

σ键

p­p

σ键

p z­p z

π键

p y­p y

π键

(2)7 3

10．某些共价键的键能数据如下表(单位：kJ·mol－1)：

(1)把1 mol Cl2分解为气态原子时，需要________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

(2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________；形成的化合物分子中最稳定的是________。

(3)试通过键能数据估算下列反应的反应热：

H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝______________。

解析：(1)键能是指气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低

能量，新键形成释放能量，则旧键断裂吸收能量，根据能量守恒定律，断开1 mol Cl—Cl键吸收的能量等于形成1 mol Cl—Cl键释放的能量。

(2)键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂，化学性质越稳定，因此最稳定的单质为N2，最不稳定的单质是I2，最稳定的化合物是H2O，最不稳定的化合物是HI。

(3)ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和＝(436＋243－2×432)kJ·mol－1＝－185 kJ·mol－1。

答案：(1)吸收243 (2)N2I2H2O

(3)－185 kJ·mol－1

1．下列说法正确的是( )

A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的

B．σ键是镜像对称，而π键是轴对称

C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含有σ键和π键

D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中除σ键外还含有π键

解析：选C 原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键，以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键；σ键是轴对称，而π键是镜像对称；分子中所有的单键都是σ键，双键和三键中均含σ键和π键。