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高考化学知识点双向细目表

（依据安徽 2011 年高考说明）

黄山市田家炳实验中学程培红2011年 8月 31日

理综

题型

分类序

知识点内容

了解合

号解掌应

填空题

选择题

握用

物质

1 分子、原子、离子、元素等概念的含义；√

的组

2 原子团的定义√

成、3 物理变化与化学变化的区别与联系。√√

性质

4 混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念√√

和分

类

5 同素异形体的概念。√

6 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。√√

7 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。√√

化

熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），

8 √√

或根据化学式判断化合价。

学

基9 原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。√√√化学

本

用语概

及常念

用计化

量学

基

本

理

论

溶液

物

质

结

构10 质量守恒定律的含义。√

11 正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。√√√

12 相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。√√

13 物质的量的单位 -- 摩尔（ mol ），摩尔质量、气体摩尔体积。√√√

14 物质的量浓度（ mol·L-1 ）、阿伏加德罗常数的含义。√√√

根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标

15

准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

√√√

16 溶液的含义。√

17 溶解度、饱和溶液的概念。√

18 溶液的组成。√

19 溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。√√

20 胶体是一种常见的分散系√√

21 元素、核素和同位素的含义。√√

原子构成。原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数

√√√22

以及它们之间的相互关系

23 元素周期律的实质。√

和 24 元素周期表 ( 长式 )的结构 (周期、族 ) 及其应用。

√

√

元

以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结

25

素

构的关系

√

√

周

以 I A 和Ⅶ A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原

期

26

子结构的关系。

√

√

律

27 金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。 √ √ 28 化学键的定义。离子键、共价键的的形成。 √ √

29 氧化还原反应的本质是电子转移。

√

30

氧化还原反应的有关知识 ( 氧化反应与还原反应、 反应方程式的配

平、物质的氧化性与还原性的强弱比较等

)。 √

√

√

31 化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

√ 化学 32 化学能与热能的相互转化。 吸热反应、 放热反应、 反应热等概念。

√

反应 33 热化学方程式的含义， 能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

√

√

与能

能源是人类生存和社会发展的重要基础。化学在解决能源危机中

√

√

量

34

的重要作用。

35 原电池和电解池的工作原理。常见电源的种类及其工作原理。 √

√

36 写出电极反应和电池反应方程式。

√

√

√

金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的

37

措施。

√

38 化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 √ √

39 催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大应用。

√ 化学

40 化学反应的可逆性。

√

反应

速率 41 化学平衡的建立过程。

√

√

和 42 化学平衡常数的含义，能够用化学平衡常数进行简单计算。

√

√

化学

43

外界条件 ( 浓度、温度、压强、催化剂等 )对反应速率和化学平衡

√

√

的影响，认识其一般规律。

平衡

化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中 √

44

的重要作用。

√

45 电解质的概念、强电解质和弱电解质的概念。

√ 电 46 电解质在水溶液中的电离，以及电解质的导电性。 √

解 47 弱电解质在水溶液中的电离平衡。 √ √ 质 48 了解水的电离，离子积常数。

√ √

溶 49 溶液 pH 的定义。能进行 pH 的简单计算。

√

√

液

50

盐类水解的原理 ( 弱酸弱碱盐的消解不作要求 )、影响盐类水解程

√

√

√

度的主要因素、盐类水解的应用。