最新专题三离子反应(离子方程式的书写)
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题三 离子方程式的书写 (1)含解析
2020届高考化学二轮复习专项测试专题三离子方程式的书写（1）1、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：2442H +SO B +OH =BaSO +H O a +-+-+↓B. 3Fe(OH)胶体的制备：323Fe +3H O=Fe(OH)+3H ++↓C. 磁性氧化铁溶于盐酸：3342Fe O +8H =3Fe +4H O ++D. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：23222Fe +4Br +3Cl =2Fe +2Br +6Cl +-+- 2、下列离子方程式改写为化学方程式正确的是( )3、下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是( )A.AB.BC.CD.D4、离子方程式：Ba 2＋＋24SO -=BaSO 4↓可能表示（ ）①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A ．①②B ．①②④C ．②③D ．①③5、向集满CO 2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是( )A. 3Al4OH+-+()4Al OH -⎡⎤⎣⎦B. 232Al O 2OH 3H O -++()42Al OH -⎡⎤⎣⎦C. 2CO 2OH -+232CO H O -+D. 22Al 2OH 6H O-++()242Al OH 3H -⎡⎤+↑⎣⎦6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 2MnO 与浓盐酸反应制2Cl :24MnO HCl +22222Mn Cl Cl H O +-++↑+B.明矾溶于水产生()3Al OH 胶体: 323Al H O ++()33Al OH H +↓+C. 22a N O 溶于水产生2O :222Na O H O +222Na OH O +-++↑D. ()32Ca HCO 溶液与少量NaOH 溶液反应:23HCO Ca OH -+-++32CaCO H O ↓+7、将过量的气体通入到一种溶液中,不能产生沉淀的是( ) A.氨气通入氯化镁溶液中 B.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中 C.二氧化碳通入硝酸钡溶液中 D.二氧化硫通入硫化钠溶液中8、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( ) A.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH 3COOH+CaCO 3Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2OB.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS):Cu 2++SO+PbSCuS+PbSO 4C.在盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)上通过施加适量CaSO 4,可降低土壤的碱性:CaSO 4+Na 2CO 3CaCO 3+Na 2SO 4D.在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO 2的排放:2CaCO 3+O 2+2SO 22CaSO 3+2CO 29、下列离子方程式书写正确的是( ) A.在氯化铝溶液中加入过量氨水33Al OH +-+()3Al OH ↓B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液224Ba SO +-+4BaSO ↓C.氯气和水反应22Cl H O+2H Cl ClO +--++D.将过氧化钠投入水中,22222Na O H O+24? 4Na O OH +-+↑+10、在学习中经常应用类推法。
专题三 离子反应
④ “查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否
守恒。
盐类水解反应的离子方程式不要忘记“可逆符号”。
练习巩固
1.写出下列反应的离子方程式： (1)Cl2分别通入①H2O、②NaOH溶液、③KI溶液 (2)NaHCO3溶液中分别加入硫酸溶液 (3)铁锈溶于盐酸 (4)硫酸铝溶液与氨水反应 2.写出符合离子反应的化学方程式： (1) H+ + OH- = H2O (2)S2- + Cl2 = S↓ + 2Cl-
则不属于离子反应。
离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减少。
基础知识导航
2 离子方程式及其书写
重点知识归纳
一、离子反应和离子方程式 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做
离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查” 四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：
① “写”：写出其化学方程式： BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl ② “拆”：将易溶于水且易电离的物质(常见的强酸、强碱、
由于HClO能氧化CaSO3，产物不可能为CaSO3。
②
观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的 Ca2++2H2O+2CO2↑，是由
物质写成离子形式。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方
程式误写成：Ca(HCO3)2+2H+ 于Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成Ca2+和HCO3-。三氯化铁 溶液跟过量氨水反应的离子方程式误写成：Fe3++3OHFe(OH)3↓，是由于氨水是弱碱不能拆分成离子形式。 ③ 观察反应前后电荷是否守恒。 如：FeCl2 溶液与Cl2 反应，不能写成： Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-， 2Fe3++2Cl-，离子方程式左右两边
离子反应
请回答： 请回答： (1)写出 A、B 和 C 的化学式：A________，B________，C________。 写出 、 的化学式： ， ， 。 (2)依次写出 A→D 和 D→E(E 中含有某＋5 价元素的含氧酸根离子 的离子方程式： 依次写出 中含有某＋ 价元素的含氧酸根离子)的离子方程式 的离子方程式： ________________________________________________________________________、 、 ________________________________________________________________________。 。 (3)写出将 SO2 气体通入 K 溶液中发生反应的离子方程式： 写出将 溶液中发生反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 。 (4)写出由 F→H 的化学方程式：_____________________________________________。 写出由 的化学方程式：
下列各组离子因氧化还原反应而不能大量 共存的是（ A ） A、S2-、MnO4-、K+、H+ B、Cu2+、Al3+、Cl-、OHC、H+、K+、OH-、NO3D、Cu2+、Fe3+、NO3-、OH-、
A 和 B 均为钠盐的水溶液，A 呈中性，B 呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验 均为钠盐的水溶液， 呈中性， 呈碱性并具有氧化性。 步骤和实验现象： 步骤和实验现象：
－ FeCl2溶液中通入 2S。Fe2++S2－＝FeS↓ 溶液中通入H 。
2.2.4 离子反应 离子方程式的书写(同步课件)-高一化学同步精品课堂(沪科版2020必修第一册)
经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。这 里的安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成不溶于水的沉 淀物。从而达到了解毒的效果。
涉及的离子反应方程式为：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
上述反应为离子反应，那么，这种类型 的反应发生时需要满足什么条件呢？
离子方程式
Ba2＋＋SO 2－＝BaSO ↓
●实验探究：溶液中的离子反应
实验结论： 实验中产生了白色沉淀，说明Ba2+ 和SO42- 发生反应，生成了BaSO4沉淀。这种
离子间的反应，叫做离子反应。
●离子反应的概念及离子方程式
离子反应
定义： 电解质在溶液中的反应实质上是_离___子_之间的反应，这样的反应属于离子反应。
盐：
盐酸盐(Cl-)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水
硫酸盐(SO42-)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水 硝酸盐(NO3-)：全部可以溶于水 弱酸盐：除了阳离子为Na＋、K＋、NH4＋的弱酸盐可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。
●离子反应的概念及离子方程式的书写
离子反应发生的条件
不能结合生成沉淀、气体或难电离的物质，因此KNO3和Na2SO4不反应。
(2)碳酸钠和稀硫酸混合。 能反应，CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑
●离子反应的概念及离子方程式
离子方程式的书写
析
分析溶液中存在的微粒
定
确定参与反应的微粒及数量
写
写出实际参加反应的微粒 即离子方程式
查
检查二守恒 质量和电荷守恒
常见难溶物
单质：Cu、Ag、Fe、Si等
2022年高考化学专项拔高训练专题3：离子反应与氧化还原反应(选择+陌生离子方程式的书写)
专题3：离子反应与氧化还原反应(选择＋陌生离子方程式的书写)1．下列过程不涉及氧化还原反应的是( )A. 生物固氮B. 酿造米酒C. 海水提溴D．侯氏制碱法制备纯碱【解析】选D。
固氮是将氮气转化为化合物；酿造米酒是粮食氧化生成乙醇；海水提溴是将含溴的化合物转化为单质溴；侯氏制碱法制备纯碱没有涉及氧化还原反应。
2．科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na＋CCl4＋SiCl4===SiC＋8NaCl。
下列说法不正确的是( )A．SiC和SiO2中Si元素的化合价相同B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C.SiO2制备单质Si、单质Si制备SiCl4均涉及氧化还原反应D．一维SiC纳米棒比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力【解析】选B。
SiC和SiO2中Si元素的化合价均为＋4，A项正确；SiC是还原产物，NaCl是氧化产物，B项错误；SiO2制备单质Si需加入还原剂，单质Si制备SiCl4需加入氧化剂，C项正确；一维粒子上下表面均能与其他物质接触，比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力，D项正确。
3．常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。
关于该反应过程的说法不正确的是( )A.该反应过程中，M为Fe2＋，M′为Fe3＋B．当有1 mol O2生成时，转移2 mol电子C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低D．H2O2的还原性强于Fe2＋，氧化性强于Fe3＋【解析】选C。
根据反应原理图，H2O2＋M＋H＋→H2O＋M′的过程中H2O2被还原成H2O，M′＋H2O2→M＋O2＋H＋的过程中H2O2被氧化成O2，根据氧化还原反应的特点，M为Fe2＋，M′为Fe3＋，A正确；图示中生成O2的反应为2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，有1 mol O2生成时，转移2 mol电子，B正确；总反应为2H2O2=====催化剂2H2O＋O2↑，在H2O2分解过程中生成了H2O，溶液变稀，则溶液的pH会逐渐增大，C错误；根据2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，说明H2O2的还原性强于Fe2＋，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，说明H2O2的氧化性强于Fe3＋，D正确。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题三 离子方程式的书写 (4) Word版含答案
2020届高考化学一轮复习专项测试专题三离子方程式的书写（4）1、能正确表达下列反应的离子方程式为（ ） A ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++ 3HCO -+OH –=CaCO 3↓+H 2OC ．向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钡溶液：Al 3++3OH −=Al(OH)3↓D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的SO 2：SO 2+2OH −= 23SO -+ H 2O2、下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是( ) A.NaHCO 3和Al （OH ）3 B.BaCl 2和NaCl C.MgCO 3和K 2SO 4 D.Na 2SO 3和BaCO 33、能用离子方程式H ++OH -→H 2O 表示的反应是( ) A.氨水和盐酸 B.氢氧化钠溶液和醋酸 C.硫酸和氢氧化钡溶液 D.硝酸和澄清石灰水4、下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是( ) A.H 2和O 2反应生成水 B.锌片投入稀硫酸中C.KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D.NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合5、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与硫酸;氢氧化钾与醋酸 B.2BaCl 溶液与24Na SO 溶液; ()2Ba OH 溶液与4CuSO 溶液C.氢氧化钠与硝酸;氢氧化钡与盐酸 D.23Na CO 溶液与硝酸溶液; 3NaHCO 溶液与硝酸溶液6、下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.将过量SO 2通入氢氧化钠溶液:2OH -+SO 2SO 32- + H 2OB.向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸:AlO 2-+ H ++H 2O Al(OH)3 ↓C.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:NO 3-+3Fe 2++4H +3Fe 3++ NO↑+2H 2OD.向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液:3S 2-+2Al 3+Al 2S 3↓7、向含Al 2(SO 4)3 和 AlCl 3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确．．．的是()A ．图中A 点生成的沉淀是BaSO 4和Al(OH)3B ．原混合液中c[Al 2(SO 4)3]：c(AlCl 3)=1:2C ．AB 段反应的离子方程式为：3Ba３＋＋2Al３＋＋8OH －＋324SO -＝BaSO 4↓＋22AlO -＋4H 2OD ．向D 点溶液中通入CO ２气体，立即产生白色沉淀 8、能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．醋酸钠的水解反应：+3332CH COO +H O CH COOH+H O －B ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应：2+23233Ca +2+2OH =CaCO +2H O+C O O HC --↓－C ．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：26522653C H O +CO +H O=C H OH+CO -－D ．稀硝酸与过量的铁屑反应：3+3+23Fe+8H +2=3Fe +2NO NO +4H O -↑ 9、下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入) X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )O SO 2Cu 2-CO A.A B.B C.C D.D10、有白色某无色溶液中只可能含有①Na +、②2Ba +、③Cl -、④Br -、⑤23SO -、⑥24SO -中的若干种(忽略水电离出的H +、OH -),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下: 下列结论正确的是( ) A.肯定含有的离子是③④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤ C.可能含有的离子是①⑥ D.不能确定的离子是③⑥11、为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应,做了如下三组实验。
3离子方程式的书写
第二章 化学物质及变化第二节 离子反应（共3课时）第2课时 离子方程式的书写班 级 姓 名【学习目标】1、会正确书写离子方程式；21．离子反应：由于电解质溶于水后发生________成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有_______参加，这样的反应称为离子反应。
2．离子方程式：用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。
【练习1】：NaOH ＋HCl ：KOH ＋HNO 3：3.离子方程式的书写步骤：（1）写 正确书写反应的 ；（2）拆 把 、 写成离子的形式，把 、 和 等仍用化学式表示；注意：①酸式盐中只有“HSO 4-”可写成“H ＋”与“SO 42-”，但HCO 3-、HS -、HSO 3-、HPO 42-等弱酸的酸式酸根不能分开写。
②微溶物在产物中应写分子形式，在反应物中视具体情况定，如石灰水写离子，石灰乳写化学式。
③离子反应方程式中系数处理：方程式两边各物质前的系数含有公约数可以削掉，例如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O写成离子形式为：2H＋+2OH-=2H2O，所以“2”可以去掉，离子方程式为H＋+OH-=H2O。
只在部分物质的系数有公约数则不能去掉。
例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O其离子方程式为：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O，不能写成：Ba＋2++OH-+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2O（3）删删去方程式两边的离子；（4）查检查方程式两边和是否相等。
【练习2】写出下列各组反应的离子方程式(1)H2SO4溶液与NaOH溶液_______________________________________________；(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应_________________________________________________；(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液_________________________________________________；(4)盐酸与大理石反应_____________________________________________________；(5)盐酸与纯碱反应_______________________________________________________；(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液_____________________________________________；(7)铁与稀硫酸反应_____________________________________________________；(8)铁与CuSO4溶液反应___________________________________________________；(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)_______________________________________________；(10)少量CO2通入澄清石灰水中____________________________________________。
专题三 离子反应、离子方程式 专题教案
知识梳理
一、电解质的有关概念
1.电解质导电的原因及影响因素
根据，可以判断是否为电解质。
（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。
有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。
（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。
如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。
（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。
（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。
２．强电解质和弱电解质
强电解质是指。
离子方程式的写法ppt
自我检测 3、写出下列反应得离子方程式
① BaCl2+AgNO3
②大理石与盐酸反应
③在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
④铁屑放入硫酸铜溶液 ⑤氧化铜粉末加入稀硫酸
⑥向氨水中通入氯化氢 ⑦硫酸与 Ba(OH)2溶液反应 ⑧ 向澄清得石灰水中通入少量得二氧化碳 ① Ag++Cl-=AgCl↓ ② CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
离子方程式的写法
实验2-1 观察实验,探讨实验实质
实验 向盛有2 mL CuSO4溶液 向盛有2 mL CuSO4溶液得 内容 得试管2 mL NaCl溶液 试管滴2 mL BaCl2溶液
实验 现象
无明显现象
生成白色沉淀
实验 CuSO4溶液与NaCl溶液没有发生反应 结果 CuSO4溶液与BaCl2溶液发生了反应
盐得溶解性基本规律如下:
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+(Ca2+、Ag+ 微溶) Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+(Mg2+微溶) OH-只溶K+、Na+、Ba2+(Ca2+微溶)
溶解性表:
易溶物质能改,难溶物质不能改 钾钠铵盐硝酸盐, 都能溶在水中间; 碳酸磷酸两种盐, 溶者只有钾钠铵; 盐酸难溶银亚汞, 硫酸难溶就是钡铅; 碱溶钾钠铵与钡, 注意钙盐常就是微。
⑶生成难电离得物质(弱电解质):弱酸、弱碱
Have a try
1、下列各组中得离子,能在溶液中大量共存 得就是( ) A、Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B、Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3C、 Na＋、H＋、Cl－、 CO32D、K＋、Cu2＋、 NO3-、SO42-、
高考化学考点导航 专题三 离子反应(新高考 含答案)
专题三离子反应考点1 离子反应和离子方程式1.[2020江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O2H++N O3-+NOC.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液中通入过量CO2:Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-D.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2O AgOH↓+N H4+2.[2020天津,4,3分]下列离子方程式书写正确的是( )A.CaCO3与稀硝酸反应:C O32−+2H+H2O+CO2↑B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br22Fe3++2Br-C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2O42−+2H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C O32−3.[2019全国卷Ⅱ,11,6分]下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl24.[2019江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al O2-+H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N O3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+5.[2018全国卷Ⅰ,27(4),4分]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
高考化学二轮复习课件：离子反应
第2轮 化学
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专题三 离子反应和氧化还原反应
解析：NH4Cl 是强酸弱碱盐，0.2 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液显酸性，H＋与 SiO23－ 生成硅酸沉淀不能大量共存，A 错误；0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液，Fe3＋与 SCN－ 生成 Fe(SCN)3 不能大量共存，B 错误；0.2 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，H＋、Fe2＋、 NO－ 3 共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；0.1 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液，Ba2＋、OH－、Na＋、K＋、Cl－、ClO－能大量共存，D 正确。
A
．
将
碳
酸
氢
钙
溶
液
与
过
Hale Waihona Puke 量的澄清
石
灰
水
混
合
：
HCO
－
3
＋ Ca2 ＋ ＋ OH －
===CaCO3↓＋H2O
B．将少量 NO2 通入 NaOH 溶液：2NO2＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－ ＋H2O
C．将少量 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO23－ ＋2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2＋ ＋2H2O
第2轮 化学
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专题三 离子反应和氧化还原反应
解析：将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反 应的离子方程式为 HCO－ 3 ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A 正确；将少量 NO2 通入 NaOH 溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为 2NO2 ＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－ ＋H2O，B 正确；将少量 SO2 通入 NaClO 溶液，反应生 成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为 SO2＋H2O＋2ClO－===SO24－ ＋HClO＋ H＋＋Cl－，C 错误；向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银， 反应的离子方程式为 Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋ 2 ＋2H2O，D 正确。
2022年高考化学专题三：离子反应(附解析)
2022年高考化学专题三：离子反应（附解析）1．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水中电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO 23-+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO 23-(CO 2少量)或SiO 23-+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO 3-(CO 2过量)，C 错误；D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH 4HSO 4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH -与NH 4HSO 4电离出的H +反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba 2+与NH 4HSO 4电离出的SO 24-反应生成BaSO 4沉淀，反应的离子方程为为Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O ，D 正确；故答案选D 。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题三 离子方程式的书写 (5)含解析
2020届高考化学二轮复习专项测试专题三离子方程式的书写（5）1、下列离子方程式不正确的是( )A.用稀硫酸除去铜绿:4H ++Cu 2(OH)2CO 3=2Cu 2++CO 2↑+3H 2OB.将Na 2O 2固体投入H 218O 中:2H 218O+2Na 2O 2=4OH -+4Na ++18O 2↑C.向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使24SO -完全沉淀:()2+-3+24432432Ba +4OH +NH +Al +2SO = Al OH +NH H O+2BaSO +-↓⋅↓D.向Na 2FeO 4溶液中加入稀硫酸产生氧气:424FeO -+2OH +=4Fe 3++3O 2↑+10H 2O2、下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是( ) 选项 离子或分子要求ANa +、3HCO -、Mg 2+、24SO -滴加氨水立即有沉淀产生BFe 3+、3NO -、23SO -、Cl -滴加盐酸立即有气体产生 C+4NH 、Al 3+、24SO -、CH 3COOH滴加NaOH 溶液立即有气体产生DK +、3NO -、Cl -、HS -c(K +)<c(Cl -)A.AB.BC.CD.D3、能用离子方程式“H + +OH -= H 2O”表示的化学反应是( ) A.HNO 3 +KOH =KNO 3 +H 2O B.2NaOH +SiO 2 =Na 2SiO 3 +H 2O C.SO 3 +H 2O =H 2SO 4D.2HCl+Na 2CO 3 =2NaCl+H 2O +CO 2↑4、下列反应中是离子反应,又是氧化还原反应的是( ) A. 4Fe CuSO +4Cu FeSO +B. 22Na Cl +2NaClC. 3NaCl AgNO +3AgCl NaNO ↓+D. 32KClO 22?3KCl O +↑5、下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应,都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( ) 选项第Ⅰ栏 第Ⅱ栏第Ⅲ栏A向AlCl 3溶液中加入少量 的NaOH 溶液 向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2OB往Fe 2(SO 4)3溶液中滴入 氢氧化钠溶液 往Fe 2(SO 4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓C往NaHCO 3溶液中滴入少 量Ca(OH)2溶液 往Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液Ca 2++2OH -+2HCO 32-=C aCO 3↓+CO 32-+2H 2OD往Na 2SiO 3溶液中通入过 量CO 2气体往Na 2SiO 3溶液中通入少量CO 2气体SiO 32-+CO 2+H 2O=CO 32-+H2SiO 3↓A.AB.BC.CD.D6、把X 溶液逐滴滴入Y 溶液中,与把Y 溶液逐滴滴入X 溶液中,反应现象不同的是( ) A B C D X NaHCO 3 AlCl 3 NaHCO 3 MgCl 2 YCa(OH)2NaOHHClNaOHA.AB.BC.CD.D7、下列解释实际应用的原理表达式中,不正确的是( ) A.用排饱和食盐水法收集Cl 2:Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClO B.热的纯碱溶液碱性增强:CO 32-+2H 2OH 2CO 3+2OH -C.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+D.用TiCl4制备TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2.xH2O↓+4HCl8、下列评价及离子方程式书写正确的是( )选项粒子组评价及粒子方程式A H+、2Fe+、3NO-、Cl-不能大量共存于同一溶液中,因为发生了氧化还原反应:234Fe+?2NO? +?6H+-+324Fe+2NO+3H O+↑B Na+、23CO-、Cl-、3Al+不能大量共存于同一溶液中,因为发生了互相促进的水解反应:32322Al+3CO+3H O+-322Al(OH)+3CO↑C3Fe+、K+、SCN-、Br-不能大量共存于同一溶液中,因为红色沉淀成成:3Fe+3SCN+-()3Fe SCN↓D3HCO-、OH-、Na+、2Ca+不能大量共存于同一溶液中,因为发生了发你用:3HCO+OH--22CO H O↑+A.AB.BC.CD.D9、已知弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离成离子,它们在电离方程式中用可逆符号连接。
离子方程的写法
离子方程一、离子方程的写法1.离子方程式的意义和离子反应的本质（1）离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它是离子反应的一种具体表达形式。
因此，在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空想象，主观臆造不存在的物质或不存在的反应。
（2）离子方程式不仅表示了一个化学反应的变化过程，而且突出显示了反应过程中实际参加反应的分子或离子，能清楚的揭示反应的本质。
（3）离子方程式所表示的不仅仅是某一个反应，它表示的是一类反应。
如离子方程式，表示了可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应，也可以表示氢氧化钡与可溶性硫酸盐（硫酸铵例外）之间的反应。
（4）和化学方程式一样，离子方程式同样遵循元素守恒、质量守恒、能量守恒及电子守恒，同时还必须遵循电荷守恒，即反应前所有离子所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等。
（5）离子反应是电解质在溶液中或熔融体系中有自由移动的离子参加的反应，只有这类反应才能用离子方程式表示。
而固体与固体、固体与气体、气体与气体以及固体与浓硫酸等反应都不能改写成离子方程式。
如用氯化铵与消石灰制氨气、浓硫酸与氯化钠反应制氯化氢等都不能用离子方程式表示。
2.离子方程式书写的一般步骤一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。
离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）：第一步：写——正确写出反应的化学方程式第二步：拆——把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式第三步：删——删去方程式两边不参加反应的离子第四步：查——检查方程式两边的元素和电荷是否守恒上述四步“写”是保证。
正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。
“拆”是关键。
难溶物质［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱碱（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、挥发性气体（CO2、SO2、NO、NO2）等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。
专题三 离子反应(2022高考帮化学)新高考版
考点 1 离子反应和离子方程式
考点帮▪必备知识通关
1.电解质和非电解质
类型
电解质
非电解质
定义
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合 在水溶液中和熔融状态下均不能导电的
物
化合物
相同点
都是化合物 可溶于水,可不溶于水
在一定条件下能电离
不能电离
不同点 在水溶液中或熔融状态下能导电
在水溶液中和熔融状态下均不能导电
考法帮▪解题能力提升
解析：由于氯气少量,
不能被氯气完全氧化为
,剩余的
在酸性溶液中
转化为
,A项正确;CO2与CaCl2溶液不反应,B项错误;向H2O2溶液中滴加少量
FeCl3溶液,FeCl3为催化剂,发生的反应为2H2O2
2H2O+O2↑,C项错误;等物质
的量的NH4HSO4与NaOH混合时,H+先与OH-反应,离子方程式为H++OH-
考点1 离子反应和离子方程式 考点帮·必备知识通关 考法帮·解题能力提升 考法1 “八看”法判断离子方程式的正误 考法2 离子方程式的书写
考点2 离子共存 考点帮·必备知识通关 考法帮·解题能力提升 考法3 无限定条件的离子共存判断 考法4 有限定条件的离子共存判断
考点3 离子的检验与推断 考点帮·必备知识通关 考法帮·解题能力提升 考法5 离子的检验与推断
考点 2 离子共存
考点帮▪必备知识通关
1.离子反应的主要类型
(1)复分解反应,如 (2)氧化还原反应, (3)盐的水解反应,如 (4)络合反应,如
2.离子反应发生的条件
(1)生成沉淀,如BaSO4、CaCO3等。 “沉淀”是指难溶于反应后的溶液,不止是难溶于水,如CaCO3难溶于水,易溶于强酸, 故向CaCl2溶液中通入CO2没有沉淀生成。 (2)生成气体,如CO2、H2S等。
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醋酸溶液
C 冰醋酸
D
Ba(OH)2溶液
E 澄清的石灰水
F 氨水
NaOH溶液 NaOH溶液
水 稀硫酸 二氧化碳气体 醋酸溶液
例题1：往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生
变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为
（）
I
I
0
V
A
0
V
Ｂ
［思考］I 如改成往Ba(OH)2溶液中滴I加稀硫酸呢？
。
试推测第二部离子反应发生的原因
。
⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。
例：1、NaHCO3与盐酸反应：
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
强酸的酸式盐可以拆开 2、KHSO4与BaCl2反应:
重点知识归纳
二、离子方程式的书写
书写离子方程式要注意以下几点： ⑤ 有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和 浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。 ⑥ 微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。 反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物 处于浊液或固体时，应写分子式。 ⑦ 注意反应物之间量的关系，如硫酸铝钾和Ba(OH)2可能 按1∶2或2∶3的物质的量的比反应。
他
③
物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、
氧化物等。
2+
-
+
2-
+
-
二、离子方程式的书写
重点知识归纳
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做 离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查” 四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：
③ “删”：删去两边没反应的离子，即为： Ba2++SO42- BaSO4↓
注意（过量、不足量问题）
• 1、NaOH溶液中加入 Ca(HCO3)2溶液（少量、过量）
• 2、NaHCO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液（少量、过量）
• 3、NaOH溶液中通入 CO2气体（少量、过量）
• 4、FeBr2溶液中通入 Cl2气体（少量、过量、1︰1）
分别写出在过量与少量条件下的化学方程式和离子方程式
专题三离子反应(离子方程式的 书写)
高考热点
1、正确书写离子反应方程式 (尤其是陌生的氧化还原离子反 应方程式)
2、离子反应方程式的正误判断 3、离子共存问题
练习2：在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴 加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液 体的导电能力如何变化？
a
b检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否 ⑤ 守恒。
考点分析
二、离子方程式的书写
重点知识归纳
这类题一般出现在高考试题的第Ⅱ卷中，与物质的推断题 或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的方法思路是先 明确实质，即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的 离子；然后再抓住关键，即由参加反应的离子的来源、物质的 性质(如电离程度、溶解性、单质、气体等)，确定是写化学式 还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化 学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注 重有关知识迁移应用的考查。
重点知识归纳
二、离子方程式的书写
书写离子方程式要注意以下几点：
① 两易：即易溶易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸 、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非 电解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。 ② 两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。 ③ 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条 件。 ④ 未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜 和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体 反应等。
其所带的电荷的多少。
二、离子方程式的书写
重点知识归纳
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做 离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查” 四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：
① “写”：写出其化学方程式：
②
BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
② “拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其
强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。 注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了
(CH3COO)2Pb都写成离子形式。
硝酸铅 [ Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴 Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱
和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢
溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应
过程中的离子方程式：
（1） HCO3-+H+=CO2+H2O （2）H++OH- ＝H2O （3）Mg＋2 H+ =Mg2+＋H2↑ （4）BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O ＋CO2 ↑
书写离子方程式应注意的问题 ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即： △ 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) = CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑵单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、 弱碱(NH3·H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一 律写化学式；
0 C
V
0 D
V
例题:2：下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是 （Ｄ）
A 其水溶液能导电 B 极易溶于水 C 是一种具有刺激性气味的气体 D 熔化状态下不导电
例题3：下列物质中属于导电性最强的电解质的是(Ｂ)
A 无水硫酸 B 熔融的氯化钾
C 稀盐酸
D 固体氯化钠
溶液的导电能力：
主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及
①KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液的反应 ②NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液反应 ③FeCl3溶液与Na2S、H2S的反应 ④Al2(SO4)3溶液与NaOH溶液的反应 ⑤在H3PO4溶液中通入NH3 ⑥Mg(HCO3)2＋NaOH
离子方程式转化为化学方程式：
写出与下列每一离子方程式对应2个化学反 应方程式
写出下列离子方程式：
1、钠、氯气、过氧化钠、氨气与水 23、、F甲e酸与与CuNSaOO4、H FeCl3 467、、、C实 CuO验与2与室浓苯制硝酚取酸钠C、l溶2稀、液硝CO酸2、 8、漂白粉与稀盐酸 9、滴水穿石 10、银氨溶液的配制。 1112、、SCOl22通使入溴K水H褪S溶色液中 13、NH4HSO4 + Ba(OH)2