初中化学易错题集锦.doc

一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰二氧化碳CO2 沼气天然气甲烷CH4盐酸氢氯酸HCl 大理石石灰石碳酸钙CaCO3纯碱苏打碳酸钠Na2CO3 小苏打碳酸氢钠NaHCO 3食盐氯化钠NaCl 生石灰氧化钙CaO澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH) 2 熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH 水银汞Hg二、酸、碱、盐易漏化学性质1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。

------ 为什么可溶性碱易变质的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。

------ 烧煤为什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰，纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性------- 否定只有碱液才显碱性）4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------ 判断方法）三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的氧化物是水8、红褐色沉淀肯定是： Fe(OH) 3 9、蓝色沉淀可能是 Cu(OH) 2或 CuCO310、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl 或 BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属 +酸13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。

15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金属氧化物反应。

四、一些重要实验的注意事项1、空气中氧气的测定：------- 故选用红磷①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧②最后所测结果偏小的原因有三：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应；ⅱ、装置气密性不好；ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温2、氧气的实验室制法①导气管伸入试管少许；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度；③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

3、二氧化碳的实验室制取----- 想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体4、一氧化碳还原氧化铁实验+ 助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸②加热前都要选通一会儿一氧化碳 ------ ①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体）赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却----- 为什么？④尾气处理装置 ---- 为什么？一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法---- 燃烧或收集5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气：氧气 ==1 ：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的6、白磷的保存：浸在水中 ----- 为什么？着火点低（ 40℃），易在空气中被氧化7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量----- 为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌五、几个重要的活动探究：1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚钳上2、粗盐的提纯：步骤：①溶解②过滤③蒸发注意事项：⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠”一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁）二低：（滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘）三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下端口紧靠烧杯内壁）⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀六、物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜2、 CO（ CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H 2（水蒸气）：通过浓硫酸 / 通过氢氧化钠固体4、 CuO(C): 在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) : 加入足量的稀硫酸/ CuSO4溶液6、 Cu(CuO): 加入足量的稀硫酸7、FeSO4 (CuSO4 ): 加入足量的铁粉8、NaCl(Na 2CO3 ):加入足量的盐酸9、 NaCl(Na 2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH): 加入足量的盐酸11、 NaOH （ Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl （CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO 3(NaCl): 加入足量的硝酸银溶液14、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸七、化学之最1、未来最理想的燃料是H2。

2、最简单的有机物是 CH4。

3、密度最小的气体是H2。

4、相对分子质量最小的物质是H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、PH=0 时，酸性最强。

PH=14 时，碱性最强。

8、土壤里最缺乏的是N， K ，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物质是金刚石。

10、最早利用天然气的国家是中国。

11、地壳中含量最多的元素是氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

13、空气里含量最多的气体是氮气。

14、空气里含量最多的元素是氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳17、人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素。

18、人类最早使用的金属是：铜；目前产量最大的金属是：铁；未来应用前景最好的金属是：钛。

19、导电性最好的金属是：银；熔点最低的金属是：汞；熔点最高的金属：钨八、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同）4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同九、化学反应现象1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光 .生成白烟2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热5、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体6、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰（氧气中蓝紫色火焰）7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）8、白磷燃烧：剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。

11、镁条放入稀盐酸：有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。

12、CO 还原氧化铁:红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体13、CuSO4与 NaOH 溶液的反应：蓝色沉淀生成。

14、C O 点燃：蓝色火焰15、C 和 CuO 高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体16、将 CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红17、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。

18、CO2通入 Ca(OH)2溶液：澄清石灰水变浑浊。

19、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体20、 Na2CO 3粉末与稀盐酸 : 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理21、铁丝放入 CuSO4溶液中 :铁丝表面覆盖一层红色物质 ,蓝色溶液变成浅绿色。

湿法炼铜、镀铜22、铜丝放入 AgNO 3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。

镀银23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色。

铁器除锈24、黑色 CuO 放入稀硫酸中：黑色固体溶解、溶液呈蓝色25、BaCl 2溶液中滴加硫酸钠溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸26、CuCl 2溶液中滴加 NaOH 溶液：溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水：有白色沉淀生成。

实验室制少量烧碱28、AgNO 3溶液中滴加 NaCl 溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）33、 NH 4Cl 与 NaOH 混合研磨（或加热）：生成有刺激性气味的气体，该气体使湿润石蕊试纸变蓝色。

应用于检验溶液中的铵根离子。