《硫及其氧化物》试讲教案
硫及其氧化物教学设计
硫及其氧化物一、硫单质【基础知识】1.自然界中硫单质的存在形态游离态:火山喷口附近或地壳的岩层里化合态：主要以氧化物和硫酸盐的形式存在2.硫单质的物理性质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗涤沾有硫的容器）。
3.硫的同素异形体硫元素有多种同素异形体（由同一种元素组成的不同单质），最常见的是晶状的单斜硫和斜方硫，另外还有S 8、S 6、S 4、S 2等分子存在。
4.硫的结构硫位于第三周期ⅥA 族，最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而呈-2价；硫的最高正价为+6价；单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。
如 S -2S 0S +4（或 S +6） 5.硫的化学性质 （1）氧化性在加热的条件下，硫能被H 2和绝大多数的金属单质还原。
由于硫的氧化性比较弱，与变价金属反应时往往生成低价态的金属硫化物。
S+H2H 2S2Na+S Na 2S （易爆炸）（Fe 元素显+2价而不是+3价） 2S （Cu 元素显+1价而不是+2价） （2）还原性在一定条件下，硫可被F 2、O 2、Cl 2等非金属单质以及一些具有氧化性的化合物氧化。
S+O 2SO 2（现象：空气中，淡蓝色火焰；纯氧中，蓝紫色火焰）S+6HNO 3（浓）2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓）2↑+2H 2O表现氧化性表现还原性研磨点燃（3）硫在强碱溶液里加热可发生歧化反应（歧化反应：同一种物质中的同一价态的同种元素的原子，在反应中既有升高，又有降低的氧化还原反应；归中反应：同一种元素的不同价态的原子，在反应中，化合价高的降低，化合价低的升高（但是化合价变化互不交叉）的氧化还原反应）SO3+3H2O2S+K2（可用热碱溶液除去试管中残留的硫）（两种方法）（4）特性：Ag、Hg在常温下不跟O2反应，但易跟S反应。
硫的氧化物教案
硫的氧化物教案教案标题：硫的氧化物教案教学目标：1. 理解硫的氧化物的定义和性质。
2. 掌握硫的氧化物的命名规则。
3. 了解硫的氧化物在环境和工业中的应用。
教学准备：1. 教师准备：教师需要提前准备好教学课件、实验材料和相关练习题。
2. 学生准备：学生需要准备好笔记本、教科书和相关参考资料。
教学步骤：引入（5分钟）：1. 引入硫的氧化物的概念：通过展示一些与硫的氧化物相关的图片或实物，激发学生的兴趣，并引导他们思考硫的氧化物的定义和性质。
知识讲解（15分钟）：1. 介绍硫的氧化物的定义：解释硫的氧化物是由硫和氧元素组成的化合物。
2. 介绍硫的氧化物的命名规则：解释硫的氧化物的命名规则，例如硫化氢、二氧化硫等，并提供一些例子进行讲解。
3. 介绍硫的氧化物的性质：讲解硫的氧化物的物理和化学性质，例如硫化氢的气味、二氧化硫的溶解性等，并与实际生活中的例子进行关联。
实验演示（20分钟）：1. 进行一项简单的实验演示，例如将硫和氧气反应生成二氧化硫的实验，让学生亲眼观察和体验硫的氧化物的生成过程。
2. 引导学生观察实验现象，总结实验结果，并与理论知识进行对比和讨论。
练习与巩固（15分钟）：1. 分发练习题，让学生进行个人或小组练习，巩固所学知识。
2. 针对学生的问题和困惑进行解答和指导。
拓展应用（10分钟）：1. 引导学生思考硫的氧化物在环境和工业中的应用，例如二氧化硫在制造硫酸和漂白剂中的应用等。
2. 分组讨论并展示各自的研究成果，促进学生的合作与交流。
总结（5分钟）：1. 对本节课的内容进行总结，并强调重点和难点。
2. 鼓励学生对所学知识进行思考和拓展，提出问题并激发他们对化学知识的兴趣。
课后作业：1. 布置相关的课后作业，例如练习题或研究报告，以巩固学生对硫的氧化物的理解和应用。
教学辅助手段：1. 多媒体课件：用于展示相关的图片、实验步骤和实验结果。
2. 实验材料：用于进行实验演示，让学生亲身体验硫的氧化物的生成过程。
高中化学优质教案 硫和硫的氧化物 教学设计[必修](6)
](https://img.taocdn.com/s3/m/3b30af69227916888586d75f.png)
第1课时硫和硫的氧化物从容说课本节从人们熟悉的空气质量日报提出相关的4个问题，然后教科书安排了三部分内容，第一部分是二氧化硫和三氧化硫的性质，第二部分是二氧化氮、一氧化氮的性质，第三部分是二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
环境保护问题已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文化素质的重要组成部分，根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。
二氧化硫和二氧化氮是造成大气污染的主要气体，大气质量与二氧化硫、二氧化氮的含量有关。
因此，在本章中，把这二者单独作为一节来学习。
本节内容编排有以下特点：1.主题明确本节的主题是了解环境污染的原因和树立环境保护意识，教科书从空气质量日报引出环境问题，最后教学内容落实到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，给自然环境、人类的正常生活和工农业生产带来的危害，以及防治环境污染的方法等。
总体的思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。
2.内容新颖本节中空气质量日报、信使分子——NO、火箭为什么能飞上天、防治酸雨的措施、雨水pH的测定等都是比较新的内容，而且是与生产、生活联系密切的化学问题。
在教学中要充分利用这些知识，或进行适当的扩充，以达到拓宽学生视野的目的。
3.呈现方式灵活本节除文字叙述外，还安排了“实验”“学与问”“科学探究”“实践活动”等，提供了“资料卡片”“科学视野”等阅读材料，体现了课程标准提出的“精心创设学生自主活动和积极探究的情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，学会合作与分享，提高探究欲望”的要求，努力达到有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力的目的。
教学建议如下：与卤素相比，第ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素性质的递变幅度更为明显，其中典型的非金属元素是硫、氮、磷、碳、硅，复习这一部分内容时，根据知识体系，建议强调以下内容：(1)回顾硫、氮元素及其化合物的转化关系，熟练掌握化学反应原理。
硫的氧化物教学设计(第1课时)
本节课努力体现以学生为主体的教学思想，一开始以图片激发学生思维，使学生较快投身于学习情景中。
结合二氧化碳的性质预测二氧化硫的性质，通过硫元素的价态预测其既有氧化性又有氧化性，学生自己讨论、自己设计实验方案、自己验证。
整个教学过程精心创设学习情景，引导学生积极参与探究过程，获得亲身体验，有步骤的培养学生的科学探究能力。
另外，通过多媒体使学生直观感受酸雨对环境的危害，增强学生环保意识。
五、教学过程课前利用百度搜索相关图片及课件作为参考，再根据教学需要进行整合，制作出符合教学实际的课件，以利于学生深刻理解教学内容，突破难点。
【百度搜索】/publish/environment/aq.htm通过空气质量日报提出相关问题：空气的首要污染物有哪些？引入二氧化硫，让学生初识SO2，知道二氧化硫对环境和人体健康造成的危害。
从而引起学生兴趣，进而学习SO2，进入新课。
【推进新课】：要解决这些环境问题，我们就需要了解二氧化硫的性质及来源，那么空气中的二氧化硫主要从何而来？【百度图片】：火力发电厂上空浓烟滚滚，硫酸厂尾气的排放。
【讲解】：主要是来自于硫及其含硫化合物的燃烧。
【百度图片】：硫单质。
（观察图片，总结硫单质的物理性质）(一)硫单质的物理性质淡黄色粉末，不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳，熔沸点低。
(二)硫单质的化学性质①氧化性S + Fe =FeS S+ 2Cu = Cu2S （条件：加热）②还原性S+O2=SO2（条件：点燃）【过渡】：硫在空气中燃烧就生成了二氧化硫，这是一瓶事先收集好的二氧化硫气体，请大家观察。
【师】：适时强调正确闻气体的方法，得出结论后，再联系生活中放完烟花后为何闻到刺鼻的气味，以加深印象。
【设疑】：SO2的溶解性如何呢？【探究实验1】：将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动。
【师】：请大家归纳二氧化硫的物理性质。
【多媒体】：二氧化硫的物理性质无色，有刺激性气味的有毒气体，易液化(-10℃)，易溶于水(1﹕40)，密度比空气大。
硫及其氧化物试讲教案
硫及其氧化物试讲教案教案：硫及其氧化物一、教学目标1.掌握硫的性质及其与氧化物的关系。
2.了解硫和硫的氧化物在日常生活中的应用。
3.培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
二、教学重点和难点1.掌握硫的化学性质及其氧化物的特点。
2.理解硫和硫的氧化物在环境和能源方面的重要性。
三、教学过程1.导入(5分钟)通过展示硫及其氧化物的图片和实物，引发学生对硫及其氧化物的认知，激发学生的学习兴趣。
2.硫的性质(10分钟)介绍硫的性质及其化合物，包括物理性质（如形状、颜色、味道）和化学性质（如与氧气的反应）。
通过实验演示硫的燃烧，让学生观察硫的燃烧现象并记录实验结果。
3.硫的氧化物(15分钟)讲解硫的氧化物，包括二氧化硫、三氧化硫和六氧化二硫等化合物的特点和性质。
通过实验演示二氧化硫与水的反应，让学生观察并记录实验现象，并引导学生推测硫的氧化物在环境中的应用。
4.硫与环境(15分钟)讲解硫在环境中的应用，包括二氧化硫的环境问题和硫的利用。
通过相关案例和数据，引导学生了解二氧化硫对环境的危害和存在。
5.硫与能源(15分钟)讲解硫在能源方面的应用，包括硫的利用和硫的能源转化。
通过案例和实验说明硫的能源转化方式以及与其他能源的比较优势。
6.综合实验(20分钟)组织学生进行综合实验，自主设计实验方案，观察硫和硫的氧化物的性质及其与其他物质的反应。
通过实验，提高学生的实验操作能力和观察分析能力，并培养学生的创新思维。
7.总结与评价(10分钟)让学生总结本节课所学的知识，回答问题并发表自己的意见和看法。
教师进行评价和点评，对学生的表现进行肯定和提醒。
四、板书设计硫的性质1.物理性质2.化学性质硫的氧化物1.二氧化硫2.三氧化硫3.六氧化二硫硫与环境1.环境问题2.利用硫与能源1.利用2.能源转化五、教学反思本节课通过理论讲解和实验演示相结合的方式，使学生能够全面了解硫及其氧化物的性质及其在环境和能源方面的应用。
通过实验和案例分析，培养学生的实验操作能力和观察分析能力，并激发学生的创新思维。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：硫及其氧化物
第22讲 硫及其氧化物[复习目标] 1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。
2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
考点一 硫单质的性质1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质俗称 颜色状态溶解性 水酒精 CS 2 硫黄黄色晶体难溶微溶易溶思考 (1)硫有S 2、S 4、S 6、S 8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S 8转化为S 6、S 4、S 2属于什么变化？(2)硫单质难溶于水，易溶于CS 2，其原因是什么？提示 (1)S 2、S 4、S 6、S 8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S 8转化为S 6、S 4、S 2属于化学变化。
(2)硫单质、CS 2均属于非极性分子，而H 2O 属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质S －2←――氧化性S 0 ――→还原性S ＋41．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3( ) 2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )3．等质量的S 6和S 8分子分别与足量的KOH 反应，消耗KOH 的物质的量相同( ) 答案 1.× 2.× 3.√1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( ) A ．2Al ＋3S=====△Al 2S 3B ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋3SO 2↑ C ．H 2S=====△H 2＋SD ．3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 答案 A解析 A 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价，S 只体现氧化性，正确；B 项，该反应中S 的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S 体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中S 的化合价由－2价变为0价，S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价、＋4价，S 体现氧化性和还原性，错误。
《5.1 硫及其化合物》教案、导学案
《5.1 硫及其化合物》教案【第一课时】【教学目标】知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握2H S 、2SO 的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
【教学方法】 类比，问题引导 【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书 一、硫（S ）展示：单质硫图片或实物 1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。
举例说明3.硫的化学性质 硫的常见价态2-、0、4+、6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？ （1）氧化性 与铜反应：22Cu SCu S +思考：为什么不是2+价铜？ 回忆：S 与钠、铝、铁的反应 与氢气反应：22H S H S +（2）还原性 与氧气反应：22S O SO +演示燃烧视频？ （1）与碱反应与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S2Na S Na SO 3H O +++提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途： 用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（2SO ）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么，观察2SO ，闻气味（注意操作方法） 1.2SO 物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。
硫以及氧化物的说课稿
硫以及氧化物的说课稿硫以及氧化物的说课稿导语：“说课”是教学改革中涌现出来的新生事物，是进行教学研究、教学交流和教学探讨的一种新的教学研究形式，也是集体备课的进一步发展，而【说课稿】则是为进行说课准备的文稿。
以下是小编整理硫以及氧化物的说课稿，以供参考。
一、教材分析1教材地位本节课学习的主要内容是SO2的性质和作用，通过本节课的学习可以使学生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，帮助学生树立良好的环境保护意识；让学生认识SO2的性质及其在生产生活中的广泛应用。
本节在教材中被安排在《化学1》的最后一个专题，是在学生学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物等元素化合物知识的基础上，进一步介绍硫及其化合物。
这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为本专题后续章节“硫酸的制备”、“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习打下伏笔，为《化学2》及后续选修课的学习提供必要的基础。
因此它在教材中具有着承上启下的作用，是高中阶段元素化合物知识体系的一个重点，也是知识过渡的一座桥梁。
本节内容是本章的重点之一，有着承前启后作用，通过本节的知识，有助于形成化合价为主线的硫及其化合物的知识网络，使整章知识系统化。
二氧化硫是集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物，可巩固和提高对氧化还原反应知识认识。
本节内容与日常生活，环境问题有密切关系，能培养学生的环保意识和社会责任感。
2、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下知识目标：（1）了解二氧化硫的物理性质和用途（2）掌握二氧化硫的化学性质( 3 )了解二氧化硫对空气的污染和危害能力目标：（1）培养学生自主探究意识和能力（2）培养学生设计实验、动手操作、观察现象得出正确结论的能力情感目标:增强学生的环保意识和健康意识3、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：SO2的氧化性、还原性和漂白性。
硫和硫的氧化物教学设计
3. 关于二氧化硫的性质认识不够全面。 己的困惑,思考导学案存在的问
题，认真研究学习目标对照学
二、学生再次审视本节课的学习目标
习的目标的完成情况。
ppt 展示本节课学习目标：
1．自主学习了解硫的物理探究、小组合作掌握二氧化硫的
性质；
一边观看一边独立思考。
再次审视学习目标。 做到心中有数。
使用造成空气中 SO2、NO2 等指数超标。 伴随降雨会形成酸雨。思考酸雨的危 害。
从 生 活 中 的 现 实 问 题 —— 引 发 学 生 思 考 —— 培 养 学 生 的 环 境 保护意识。唤起学生学习新课 的欲望。
老师展示：实验室模拟酸雨视频。 说明：酸雨的危害。
观看视频，感受酸雨的危害。 有迫切学习新课的欲望，意识 环境保护的重要性。
过程与方法 1.学生通过探究实验，培养了科学探究的能力。 2.在活动探究的过程中，学生逐渐养成了合作学习的习惯。 3.学生通过对硫、二氧化硫和三氧化硫性质的分析，培养了他们的归纳、概括能力，并训练了他们 的科学方法。
情感态度与价值观方面 通过实验激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙和谐，树立 环境保护的意识。
3.自主学习了解三氧化硫的性质；
课 4.积极投入、全力以赴，感受化学学习的
乐趣。
再次审视学习目标。
做到心中有数。
推 过渡：根据大家的预习结合本节课的学
习目标，我们将重点探究以下问题：
进
快速阅读。
展示探究问题和探究时的要求：
三、活动探究
（一）.了解硫的物理性质，认识硫与氧
重点突出，学习具有针对性和 实效性
气反应 （自主学习、合作探究）
（二）.掌握二氧化硫的性质
《硫的氧化物》教案
《硫的氧化物》教案一、教学目标：1. 让学生了解硫的氧化物的概念、性质和用途。
2. 培养学生对硫的氧化物的实验操作能力和观察能力。
3. 提高学生对化学知识的兴趣和积极性。
二、教学内容：1. 硫的氧化物的概念和分类。
2. 硫的氧化物的性质和反应。
3. 硫的氧化物的用途。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：硫的氧化物的概念、性质和用途。
2. 教学难点：硫的氧化物的性质和反应。
四、教学方法：1. 采用问题导入法，引导学生思考硫的氧化物的概念和性质。
2. 使用实验演示法，让学生直观地观察硫的氧化物的反应。
3. 采用案例分析法，分析硫的氧化物的用途。
五、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：硫、氧气、水等。
3. PPT课件。
【导入新课】教师通过提问方式引导学生回顾硫的基本知识，提出本节课的主题——硫的氧化物。
【自主学习】学生通过查阅课本和资料，了解硫的氧化物的概念、分类和性质。
【课堂讲解】1. 教师讲解硫的氧化物的概念和分类。
2. 教师通过实验演示，讲解硫的氧化物的性质和反应。
3. 教师分析硫的氧化物的用途。
【课堂练习】学生完成课本上的练习题，巩固所学知识。
【课后作业】学生完成课后作业，进一步巩固硫的氧化物的知识。
【教学反思】教师在课后对教学效果进行反思，总结教学中的优点和不足，为下一步教学做好准备。
六、教学过程：1. 引导学生回顾上一节课所学的硫的基本知识。
2. 提问：硫的氧化物有哪些？它们的概念是什么？3. 学生自主学习：硫的氧化物的分类、性质和用途。
4. 教师讲解：硫的氧化物的概念、分类、性质和用途。
5. 实验演示：硫的氧化物的性质和反应。
6. 案例分析：硫的氧化物的用途。
7. 课堂练习：完成课本上的练习题。
8. 课后作业：完成课后作业。
七、教学评价：1. 课堂讲解评价：学生对硫的氧化物的概念、分类、性质和用途的理解程度。
2. 实验操作评价：学生对硫的氧化物的实验操作能力和观察能力。
高一化学《硫及其氧化物》教案
④暂时漂白性
补充知识：
1、SO3
2、H2S
教学反思
板书设计
2、能说出二氧化硫的化学性质
3、能说出实验室二氧化硫的制备方法
重难点
1、硫单质重要的物理性质
2、硫单质氧化性、还原性的性质探究
授课流程、内容、时间
双边活动
设计意图
一、引入：时间---
中央电视台报道河南洛阳龙门石窟酸雨的情况。
造成酸雨的原因是什么呢？其中一个重要的原因是二氧化硫排ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ大气中形成酸雨的，这节课我们首先来学习硫的氧化物的有关性质。
板书课题
二、出示学习目标：时间---
1、能以硫的价态变化为中心，说出含硫物质的氧化性、还原性及用途。
2、能说出二氧化硫的化学性质
3、能说出二氧化硫的制备方法
三、出示自学指导：时间---
阅读课本96-98页，填写《创新设计》知识梳理。
四、后教：时间——
一、SO2
1、物理性质：____色___________气味的气体，ρ（SO2）__ρ（空气），____溶于水，有毒
2、实验室制取：Na2SO3+H2SO4（浓）== Na2SO4+SO2↑+H2O
3、化学性质：
①酸性氧化物的通性（与CO2相似）：
与水反应
与碱反应
与碱性氧化物反应
②氧化性2H2S + SO2===3S↓+2H2O
③还原性2SO2+ O2====2SO3
SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl
《硫及其氧化物》试讲教案
二氧化硫和三氧化硫
一、教学目标：
（一）知识与技能
1.掌握硫的物理性质和化学性质
2.了解二氧化硫对社会、对人类、对环境的影响
3.了解酸雨形成的原因、危害、以及防治方法
（二）过程与方法
1.培养学生观察分析实验能力、信息迁移能力
2.培养学生综合辩证分析问题的能力
3.培养学生利用化学知识化害为利的科学思想
（三）情感态度和价值观
1.引导学生认识化学与生活密不可分的关系
2.培养学生以事实为依据、严谨求实、永于创新的科学品质
3.指导学生利用已学知识来进一步学习新的知识
4.培养学生良好的价值观和环境保护意识
二、教学重、难点
教学重点：二氧化硫的化学性质和酸雨形成的原因
教学难点：二氧化硫的漂白性
三、教学方法
直观演示法、实验探究法、多媒体辅助教学法、讲授法
四、教学过程和内容
五、板书设计
二氧化硫和三氧化硫一、二氧化硫（SO
2
）（3）氧化性
1、来源：S + O
2 点燃SO
2
（4）还原性：
2、物理性质：二、三氧化硫（SO
3
）
3、化学性质：（1）酸性氧化物
4、（1)酸性氧化物SO3 +H2O=H2SO4
SO2 +H2O ⇋H2SO3
（2）漂白性
副板书：
液面上升溶于水
紫色石蕊试纸变红显酸性
溶液颜色消失漂白性
溶液恢复红色漂白性不稳定
SO
2+ Cl
2，
+ 2H
2
O = 2HCl +H2SO4。
《硫的氧化物》教案
一、教学目标：1. 让学生了解硫的氧化物的概念及其性质。
2. 让学生掌握硫的氧化物的制备方法及其反应过程。
3. 培养学生对化学实验的兴趣和动手能力。
二、教学内容：1. 硫的氧化物的概念与命名。
2. 硫的氧化物的制备方法。
3. 硫的氧化物的性质及反应。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：硫的氧化物的概念、制备方法及性质。
2. 教学难点：硫的氧化物的反应过程及机理。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法引导学生思考硫的氧化物的性质及其应用。
2. 通过实验操作，让学生掌握硫的氧化物的制备方法。
3. 利用案例分析法，分析硫的氧化物在实际应用中的例子。
五、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：硫、氧气、水等。
3. 课件及教学素材。
【课堂导入】（教师通过引入相关的生活实例或问题，引发学生对硫的氧化物的兴趣，如：“你们知道生活中哪些物质是硫的氧化物吗？”）【知识讲解】1. 硫的氧化物的概念与命名。
2. 硫的氧化物的制备方法。
3. 硫的氧化物的性质及反应。
【实验操作】1. 教师演示硫的氧化物的制备实验。
2. 学生分组进行实验操作，掌握硫的氧化物的制备方法。
【案例分析】1. 教师提出案例，引导学生分析硫的氧化物在实际应用中的例子。
2. 学生讨论并分享自己的观点。
【课堂小结】1. 教师引导学生总结硫的氧化物的概念、制备方法及性质。
2. 学生分享学习收获。
【课后作业】1. 完成相关习题，巩固所学知识。
2. 收集生活中的硫的氧化物实例，下节课分享。
六、教学过程：1. 课堂导入：通过引入生活实例，引发学生对硫的氧化物的兴趣。
2. 知识讲解：详细讲解硫的氧化物的概念、制备方法及性质。
3. 实验操作：学生分组进行实验，制备硫的氧化物并观察其性质。
4. 案例分析：分析硫的氧化物在实际应用中的例子。
5. 课堂小结：总结本节课所学内容。
6. 课后作业：完成相关习题，巩固所学知识。
七、教学评价：1. 学生课堂参与度：观察学生在课堂上的提问、回答、讨论等情况，评估学生的参与程度。
第三节 硫及其氧化物教案
硫及其氧化物一、教学目标1、认识到SO2是生产生活中常见的物质；2、从化合价的角度认识SO2的化学性质；3、建立模型，利用类推方式推导SO3的化学性质。
二、教学重难点1、SO2是酸性氧化物；2、认识到SO2的漂白原理与氯水的不同；3、SO2的还原性和弱氧化性。
三、教学理念1、运用“证据推理与模型认知”的思想，类比SO2和SO3的化学性质；2、无论是SO2与水的反应，还是SO2被O2氧化都是可逆反应，培养学生形成“变化观念与平衡思想”的核心素养。
SO+2H S＝3S↓+2H O五、板书硫及其氧化物一、物理性质二、化学性质1、酸性氧化物2、漂白性3、还原性4、弱氧化性三、总结附录: 课堂练习题组练习1：下列物质均能使某些有色物质褪色，但褪色原理不同于其它3个的是（）A．H2O2B．HClO C．Cl2D．SO2【答案】D【解析】双氧水、次氯酸有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，二氧化硫和有色物质结合成无色化合物，有新物质生成，加热可以恢复原来的颜色，氯气是因为和水反应生成的次氯酸的氧化性而具有漂白性，所以褪色原理不同于其它3个的是二氧化硫。
练习2：如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答（1）②中的实验现象为石蕊试液变红。
（2）④中的实验现象为有淡黄色沉淀产生，此实验说明SO2有氧化性性。
（3）⑤中的实验现象为溴水褪色，此实验说明SO2有还原性。
（4）⑥的作用是吸收多余的SO2，反应方程式是SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O【解析】（1）二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，可以使紫色石蕊试液变红；（2）SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中﹣2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫；（3）二氧化硫具有还原性，能够被溴水氧化，导致溴水褪色；（4）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。
《硫及其化合物 第1课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修(新课标)】
硫及其化合物第1课时◆教学目标1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。
2.结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。
3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。
◆教学重难点重点：二氧化硫的性质（酸性氧化物通性、氧化性、还原性、漂白性）。
难点：二氧化碳和二氧化硫的比较以及鉴别、漂白性的比较。
◆教学过程一、导入新课硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。
与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子的能力相对较强。
这也是我们在富含氧气的地表附近找到的含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，二氧为-2价的原因。
火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生了许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。
这是自然界中硫单质及含硫化合物的来源之一。
除此之外，自然界中还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和以什么形态存在的？人们是怎样把它们转化成生产和生活中所需要的物质的？在使用硫单质及含硫化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？让我们通过本节的学习找到答案。
二、讲授新课（一）硫1. 物理性质【思考1】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去?【过渡】硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
2. 化学性质【思考2】能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱?3. 用途硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
（二）二氧化硫1. 物理性质【实验探究】2. 化学性质(1)实验探究【实验5-1】把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。
待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）SO2+H2O H2SO3【视频】观看“二氧化硫溶于水”的实验视频【讲解】可逆反应①正反应:向_______方向进行的反应;②逆反应:向_______方向进行的反应;③可逆反应:在_________下,既能向正反应方向进行,_____又能向逆反应方向进行的反应。
高中教育化学必修第一册鲁科版《3.2.1 硫及其氧化物》教学课件
(3)SO2虽具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂。如SO2可使紫色石蕊 溶液变红，但不褪色。
4.用途 制硫酸、食品添加剂(漂白剂、防腐剂、抗氧化剂)。 5．可逆反应：在相同条件下能同时向_正__、_反_两_个__方_向_____进行的反应称 为可逆反应。在可逆反应的化学方程式中用“____⇌____”代替“===”。
知识网络
学业基础
一、自然界中的硫 1．硫的存在
2．自然界中不同价态硫元素之间的转化
CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O
3．认识硫单质 (1)硫的同素异形体 硫单质俗称硫黄，常见的同素异形体有__单_斜_硫____和__正_交_硫____。 (2)硫单质的物理性质
熔、沸点 色态
溶解性
2．下列说法中，不正确的是( ) A．硫是一种黄色、质脆的晶体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一 D．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
答案：D
解析：铜和硫反应生成＋1价金属硫化物。
3．实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。 (1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为__单_质_硫__易_溶_于__CS_2_____。 (2) 化 学 方 法 ： 用 热 的 NaOH 溶 液 洗 涤 ， 该 反 应 原 理 为 3S ＋ 6NaOH≜2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，向上述反应的溶液中再加入适量的 稀 H2SO4 ， 会 产 生 淡 黄 色 沉 淀 ， 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _2_S_2－_＋_S_O_32−_＋_6_H_＋_==_=_3S_↓_＋__3H_2_O________。
硫和硫的氧化物教案
第三节硫和氮的氧化物第一课时硫和硫的氧化物教学目标知识目标。
掌握二氧化硫性质能力目标。
通过对SO2氧化性和还原性的推测及验证，培养学生的实验设计与综合分析能力。
情感目标。
了解酸雨形成的途径及防治方法，增强环保意识二氧化硫性质。
：SO2的氧化性与还原性自学讨论、资料搜集、实验探究、对比归纳。
一.硫（阅读教材并填空）（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。
化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。
硫还是一种生命元素，是组成某些蛋白质的元素。
（2）性质硫俗称，在通常状况下，它是一种的晶体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：。
的水溶酸性氧化物溶液的的漂白二、二氧化硫：【实验4-7】1.物理性质（一无二有二易）SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气，收集SO2用方法。
2.化学性质( 1 )酸性氧化物的通性：①与水反应SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。
亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“表示。
②与碱反应SO2+NaOH : 或SO2+Ca(OH) 2== .③与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO－（2）SO2既有氧化性又有还原性：SO2中硫元素为价（处于价态，所以SO2既有性又有性，一般表现为性。
①弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：；②较强的还原性：例如：A.在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3B.SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色，反应的化学方程式为：；C.使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。
因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。
硫及其氧化物教案1
第四章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物本节教材分析三维目标1．知识与技能（1）了解硫的物理性质和存在，掌握硫的化学性质；（2）了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫的化学性质；（3）了解可逆反应的概念；知道SO2的漂白原理。
2．过程与方法（1）培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应概念）；（2）组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。
3．情感态度与价值观（1）领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。
（2）增强学生的环境保护意识和健康意识。
（3）培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
教学重点二氧化硫的化学性质，可逆反应。
教学难点二氧化硫在不同环境下表现出性质的多重性教学建议本节课的重点是二氧化硫的性质，教学过程中对二氧化硫性质的突破，教师要引导学生从物质类别、化合价、物质特性三个方面去认识二氧化硫的性质：从物质类别角度，可以让学生回顾初中化学所学酸性氧化物的性质，类推二氧化硫与水、碱性氧化物、碱溶液的反应；从化合价角度，可以引导学生运用第二章所学氧化还原反应知识，从硫元素价态去分析二氧化硫具有的氧化性和还原性；从物质特性方面，主要是二氧化硫的漂白性，教学中可以引导学生总结常见的漂白原理，并要强调二氧化硫不能使紫色石蕊试液漂白。
本节课中有一个新概念－可逆反应，教学过程要引导学生对概念的关键字进行分析，即同一条件，教师要结合一下反应让学生去辩析是否为可逆反应，例如氢气的燃烧和水的电解等。
本节课还要对学生进行环境保护教育，可以搜集一下有关空气质量日报、酸雨形成和危害的图片、音像等素材，增强学生的感性认识。
新课导入设计导入一[引入]：平常看电视的时候，在天气预报后，还有关于环境方面的其他报道，那是什么？[回答]：空气质量日报，有时还有火警系数，紫外线照射强度等。
[教师活动]：在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。
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二氧化硫和三氧化硫
一、教学目标：
（一）知识与技能
1.掌握硫的物理性质和化学性质
2.了解二氧化硫对社会、对人类、对环境的影响
3.了解酸雨形成的原因、危害、以及防治方法
（二）过程与方法
1.培养学生观察分析实验能力、信息迁移能力
2.培养学生综合辩证分析问题的能力
3.培养学生利用化学知识化害为利的科学思想
（三）情感态度和价值观
1.引导学生认识化学与生活密不可分的关系
2.培养学生以事实为依据、严谨求实、永于创新的科学品质
3.指导学生利用已学知识来进一步学习新的知识
4.培养学生良好的价值观和环境保护意识
二、教学重、难点
教学重点：二氧化硫的化学性质和酸雨形成的原因
教学难点：二氧化硫的漂白性
三、教学方法
直观演示法、实验探究法、多媒体辅助教学法、讲授法
四、教学过程和内容
五、板书设计
二氧化硫和三氧化硫一、二氧化硫（SO
2
）（3）氧化性
1、来源：S + O
2 点燃SO
2
（4）还原性：
2、物理性质：二、三氧化硫（SO
3
）
3、化学性质：（1）酸性氧化物
4、（1)酸性氧化物SO3 +H2O=H2SO4
SO2 +H2O ⇋H2SO3
（2）漂白性
副板书：
液面上升溶于水
紫色石蕊试纸变红显酸性
溶液颜色消失漂白性
溶液恢复红色漂白性不稳定
SO
2+ Cl
2，
+ 2H
2
O = 2HCl +H2SO4。