九年级化学酸碱盐的定义课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
NaOH = Na+ +
2、 碱：
+ 2OHOH-
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 叫做碱。
注意：
（1 ）
氨水
铵根离子
所以，氨水是一种碱。
氢氧根离子
（2）碱中不一定含有金属元素，
例如氨水（ NH3.H2O)中不含金属元素。
（3） Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32所以，碱式碳酸铜不是碱，它是盐。
Cl-
SO42-
NO3-
CO32-
PO43-
（3）酸的组成特点及命名 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
H+酸根
某酸
讨论 硫酸氢钠溶于水能电离出 H+，它是不是酸呢？ NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
分析： KOH = K+ + OH-
Ba(OH) 2 = Ba 2+
H2SO4 = 2H+ + SO42-
1、酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子的 化合物叫做酸。
注意： （1）酸分子电离后，除去氢离子以外的部分叫 做酸根离子。 （2）常见的酸与酸根离子
盐酸 硫酸
硝酸
碳酸
磷酸
HCl H2SO4 HNO3
H2CO3 H3PO4
氯离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 磷酸根离子
金属+…+酸根
某化某、某酸某、 某酸氢某、 碱式某酸某
酸
H+酸根 某酸
碱
金属+OH 氢氧化某
盐
金属+…+酸根
某化某、某酸某、 某酸氢某、 碱式某酸某
【小结】
酸
碱
盐
溶于水
外电场作用
自由移动
定向移动
电离
离子
形成电流
酸：HnR=n H++Rn碱：M(OH) n= Mn+ + nOH -
酸碱盐的组成特点
酸 H+酸根
碱 金属+OH
盐 金属+…+酸根
BaCl 2 KNO 3
= Ba 2+ + 2Cl= K+ + NO3-
3、盐：
金属离子 酸根离子
电离时生成 金属离子(或铵根离子） 和酸根离子
的化合物叫做盐。
注意：（1） NH4Cl
=
NH
+ 4
+ Cl-
NH4NO3
=
NH
+ 4
+ NO3-
(NH4)2SO4
=
2NH
+ 4
+
SO42-
铵盐
铵根离子
（4）碱的组成特点及命名 (氨水除外) KOH NaOH Ba(OH) 2 Ca(OH)2 Mg(OH) 2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
金来自百度文库+OH
氢氧化某
试验碳酸钠、硫酸镁、氯化钡、硝酸钾等溶液的 导电性。
【结论】
Na2CO3 MgSO 4
= 2Na+ + = Mg2+ +
CO32SO42-
酸、碱、盐 溶液的导电性
演示实验 [10-7]
溶液的导电性
酸、碱、盐溶液的导电性
【结论】
（1）干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体都不
导电；
三者含有带电微粒，但带电微粒不能自由移动。
（2）蔗糖固体、酒精、蒸馏水也不导电；
三者不含带电微粒。 （3）蔗糖的水溶液、酒精的水溶液都不导电；
二者不含带电微粒。 （4）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、硫酸的水溶液却能导电
。 四者含有能够自由移动的带电微粒。
【氯化钠溶液导电的原因】
_
氯化钠溶液中存在着能自由移动_ 的 Na+和Cl ，两端 加上电压， Na+向阴极移动， Cl 向阳极移动，从而形 成电流，因而氯化钠溶液能导电。
一、溶液的导电性与金属的导电性有什么区别？ 溶液导电是离子的定向移动，而金属导电是 自由电子的定向移动。
酸根离子
（2）盐中不一定含有金属元素。 例如：铵盐不含金属元素。
（3）NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32-
盐
金属离子
酸根离子
（4）盐的组成特点及命名 NaCl CuSO4 Na2CO3 KNO3 NaHSO4 Cu 2(OH)2CO3
二、电离 （1）电离
物质溶于水离解成能自由移动的离子的过程叫 做电离。 （2）电离方程式： NaCl=Na ++ClKNNaOOH3==KN+a++N+OO3H- -
（3）所有溶液都不带电：在酸、碱、盐的水溶液里， 所有阳离子所带 正电荷总数 等于所有阴离子所带 负电荷 总数 。
三、 酸、碱、盐
分析： HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3-
2、 碱：
+ 2OHOH-
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 叫做碱。
注意：
（1 ）
氨水
铵根离子
所以，氨水是一种碱。
氢氧根离子
（2）碱中不一定含有金属元素，
例如氨水（ NH3.H2O)中不含金属元素。
（3） Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32所以，碱式碳酸铜不是碱，它是盐。
Cl-
SO42-
NO3-
CO32-
PO43-
（3）酸的组成特点及命名 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
H+酸根
某酸
讨论 硫酸氢钠溶于水能电离出 H+，它是不是酸呢？ NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
分析： KOH = K+ + OH-
Ba(OH) 2 = Ba 2+
H2SO4 = 2H+ + SO42-
1、酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子的 化合物叫做酸。
注意： （1）酸分子电离后，除去氢离子以外的部分叫 做酸根离子。 （2）常见的酸与酸根离子
盐酸 硫酸
硝酸
碳酸
磷酸
HCl H2SO4 HNO3
H2CO3 H3PO4
氯离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 磷酸根离子
金属+…+酸根
某化某、某酸某、 某酸氢某、 碱式某酸某
酸
H+酸根 某酸
碱
金属+OH 氢氧化某
盐
金属+…+酸根
某化某、某酸某、 某酸氢某、 碱式某酸某
【小结】
酸
碱
盐
溶于水
外电场作用
自由移动
定向移动
电离
离子
形成电流
酸：HnR=n H++Rn碱：M(OH) n= Mn+ + nOH -
酸碱盐的组成特点
酸 H+酸根
碱 金属+OH
盐 金属+…+酸根
BaCl 2 KNO 3
= Ba 2+ + 2Cl= K+ + NO3-
3、盐：
金属离子 酸根离子
电离时生成 金属离子(或铵根离子） 和酸根离子
的化合物叫做盐。
注意：（1） NH4Cl
=
NH
+ 4
+ Cl-
NH4NO3
=
NH
+ 4
+ NO3-
(NH4)2SO4
=
2NH
+ 4
+
SO42-
铵盐
铵根离子
（4）碱的组成特点及命名 (氨水除外) KOH NaOH Ba(OH) 2 Ca(OH)2 Mg(OH) 2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
金来自百度文库+OH
氢氧化某
试验碳酸钠、硫酸镁、氯化钡、硝酸钾等溶液的 导电性。
【结论】
Na2CO3 MgSO 4
= 2Na+ + = Mg2+ +
CO32SO42-
酸、碱、盐 溶液的导电性
演示实验 [10-7]
溶液的导电性
酸、碱、盐溶液的导电性
【结论】
（1）干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体都不
导电；
三者含有带电微粒，但带电微粒不能自由移动。
（2）蔗糖固体、酒精、蒸馏水也不导电；
三者不含带电微粒。 （3）蔗糖的水溶液、酒精的水溶液都不导电；
二者不含带电微粒。 （4）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、硫酸的水溶液却能导电
。 四者含有能够自由移动的带电微粒。
【氯化钠溶液导电的原因】
_
氯化钠溶液中存在着能自由移动_ 的 Na+和Cl ，两端 加上电压， Na+向阴极移动， Cl 向阳极移动，从而形 成电流，因而氯化钠溶液能导电。
一、溶液的导电性与金属的导电性有什么区别？ 溶液导电是离子的定向移动，而金属导电是 自由电子的定向移动。
酸根离子
（2）盐中不一定含有金属元素。 例如：铵盐不含金属元素。
（3）NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32-
盐
金属离子
酸根离子
（4）盐的组成特点及命名 NaCl CuSO4 Na2CO3 KNO3 NaHSO4 Cu 2(OH)2CO3
二、电离 （1）电离
物质溶于水离解成能自由移动的离子的过程叫 做电离。 （2）电离方程式： NaCl=Na ++ClKNNaOOH3==KN+a++N+OO3H- -
（3）所有溶液都不带电：在酸、碱、盐的水溶液里， 所有阳离子所带 正电荷总数 等于所有阴离子所带 负电荷 总数 。
三、 酸、碱、盐
分析： HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3-