【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四配套课件：1.3.1 原电池的工作原理化学电源

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2019年高中化学第1章第3节第1课时原电池的工作原理课件鲁科版选修4

解析：(1)若 X 是 AlCl3 溶液，Y 是稀硫酸，实质上是由 Al—稀硫酸—Cu 组成的原电池，由于 Al 比 Cu 活泼，所以 Al 做负极，Al 失电子被氧化为 Al3＋，Cu 做正极，溶液中的 H＋得电子被还原为 H2。(2)若 X 是浓硝酸， Y 是 NaCl 溶液，实质上是由 Al—浓硝酸—Cu 组成的原电池，常温下由于 Al 遇浓硝酸发生钝化，Al 做正极，Cu 做负极，Cu 失电子被氧化为 Cu2＋。
答案：B
解析：该装置为原电池，a 极发生还原反应，b 极发生氧化反应，电子由负极(b)流出经导线流向正极(a)，该过程中能量由化学能转换为电能、热能，甚至是光能。
答案：D
4．下列反应不可用于设计原电池的是( ) A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．2CH3OH＋3O2―→2CO2＋4H2O C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3 解析：只有氧化还原反应才能设计成原电池。NaOH 与 HCl 的反应为非氧化还原反应。答案：A
定电极反应
2e－===2Fe2＋
以两极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液
负极材料：Cu；正极材料：石墨或铂；电解质溶液：FeCl3(aq)
画出示意图
[例 2] 依据反应 Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，设计原电池。
(1)在方框中画出能形成稳定电流的半电池形式的装置图(标出电极材料、电解质溶液)。
解析：酒精为非电解质，A 错误；选项 B 中未使用盐桥，没有形成闭合回路；C 项中两个电极材料相同，不能形成原电池；依据原电池的构成条件可知 D 正确。
答案：D
3．右图中，两电极上发生的电极反应为：a 极： Cu2＋＋2e－===Cu b 极：Fe－2e－===Fe2＋

鲁科版高中化学选修4第1章第3节化学能转化为电能--电池第1课时原电池的工作原理课件2 (共35张PPT)

（Volta,A.1745-1827）
1800年建立伏打电堆模型。
伏打电池是实用电池的开端。
实验探究：原电池工作原理
交流与讨论
• 1．为什么装置中的铜片上会有气泡出现呢？该现象和铜片与稀硫酸不反应的结论相矛盾吗？
• 2．铜片上的电子从哪来？ • 3．锌片的质量有无变化？溶液中c(H+)如何变化？ • 4．写出锌片和铜片上变化的离子方程式。 • 5．电流表中指针发生偏转说明有电流通过，这又证明了
课堂小结：
e-
G
属较导不
体）
活泼（+）
金
还原反应
属
（
或
非
电解质溶液
金
两极一液成回路氧化还原是核心
归纳总结
正负极的判断方法
判断依据
负极
正极
电极材料
活动性较强的金属
活动性较弱的金属或能导电的非金属
电子流动方向
电子流出极
电子流入极
电解质溶液中离子定向流动的方向
阴离子移向的电极
阳离子移向的电极
电流方向
电流流入极
电流流出极
与电解质溶液能否能自发发生氧化还原不能自发发生氧化还原
发生反应
反应的金属
反应的金属(非金属)
反应现象
电极溶解
电极增重或有气泡产生
二、原电池电极反应式的书写
1. (1)将铁片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，其正极反应式：__2_H__＋_＋__2_e_－_=_=_=__H_2_↑_；负极反应式：_F_e_－__2_e_－_=_=_=_F_e_2_＋__；总反应方程式：_F_e_＋__H_2_S_O_4_=_=_=__F_e_S_O_4_＋__H_2_↑__。 (2)有一纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。 ①Zn发生_氧__化___反应，是_负___极，电极反应式是Z__n－__2_e_－_＋__2_O__H_－_=_=__=_Z_n_(O__H_)。2 ②Ag2O发生_还__原___反应，是_正___极，电极反应式是 _A_g_2_O_＋__2_e_－__＋__H_2_O_=_=__=_2_A_g_＋__2_O__H_－__。

鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件第3节第1课时原电池的工作原理化学电源

INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
方法技巧
原电池的正负极的判断方法
(1)由组成原电池两极的电极材料判断。一般是活泼的金属为负极,活
泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流向判断。电流是由正极流向负极;电子是由
负极流向正极。
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
首页
探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
1.甲、乙两个原电池中 Al 电极都是正极吗?各有什么现象呢?
提示(1)甲池中 Al 作正极,Al 表面产生气泡。
(2)乙池中 Al 作负极,Al 逐渐溶解。
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
答案:(1)实验装置图如图:
Cu2+
2Ag Cu Cu-2ePt(合理即可) 2Ag++2e(2)①Cu Ag AgNO3 溶液 ②将两个隔离的电解质溶液连接起来,
可使电流持续传导 ③Cu Ag
首页
探究一
X 新知导学 Z 重难探究
析出过程得以继续进行。
首页
探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
探究二
名师精讲
两种原电池装置的异同点(关闭 K1、K2):
1.实验现象
甲
图
装
置

鲁科版高二化学选修4_《原电池的工作原理》参考课件

A
B
√
C
D
√
E
√
F
G
√
例1 请指出下列原电池中电子的流向及正负极的名称，并写出电极反应式和电池总反应式。电子的流向：由Fe流向Ag。负极(Fe)： Fe -2e- ====Fe2+
正极(Ag)： Cu2++2e- ====Cu
总反应： Fe+Cu2+====Fe2++Cu
如图所示，还能形成电流吗？
两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；
c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．则这四种金属的活动性顺序由大到小为
a＞c＞d＞ b 。
a＞b c＞d a＞c
d＞b
纯铁不易生锈。生铁是铁、碳合金，在一定条件下构成原
电池时铁作负极，更容易腐蚀。你能利用原电池原理来保护金属吗？用比铁更活泼的金属作负极可以保护钢铁。
A.电子流入的为负极 B.比较活泼的为正极 C.电子流入的为正极 D.发生氧化反应的为正极
C
)
3.X、Y、Z、W四种金属片插入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:
Z>W X>W Y>X Z>Y>X>W 。则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为____________
Z>Y
4.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其充电和放电过程可以表示为: 充电 +2 0 2Ag+ Zn(OH)2 放电 Ag2O + Zn+H2O，则电池放电时，负极上发生反应的物质是（ A.Ag B.Zn(OH)2 D ） C.Ag2O D. Zn

高中化学鲁科版选修四1-3-1原电池的工作原理ppt课件

目开
金属或某些还原剂，电极被氧化，发生氧化反应。
关 (2) 正极为电子流入极，相对不活泼，通常是活动性较差
的金属或非金属导体，一般是电解质溶液中的氧化性强的离
子被还原或电极上附着物本身被还原，发生还原反应。
学习·探究区
第1课时
3.原电池的设计
从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成
本
课时
负极
栏
目
开
关
氧化反应
正极还原反应
Zn-2e－==Zn2+
2H++2e－==H2↑
原电池总反应式：Zn＋2H＋==Zn2＋＋H2↑
知识·回顾区
第1课时
1800
年建立伏打电堆模型。
1836年丹尼尔发明了第一个实用电池。
本课
2.原电池构成的条件：具有活泼性不同的两个电极，二者直
判断依据
正极
负极
本电极材料不活泼金属或非金属导体活泼金属
课时
电子流向
电子流入
电子流出
栏目
电极反应
还原反应
氧化反应
开关
电极现象
电极增重或产生气体
电极减轻
学习·探究区
第1课时
2.写出下表中原电池装置的电极反应和总的化学反应方程式：
负极材料正极材料电解质溶液
(1)
铁
铜
稀硫酸
(2)
铜
银
硝酸银
为电解质溶液，电池的总反应为 Zn＋Ag2O＋H2O==2Ag
＋Zn(OH)2。
本 (1)Zn 发生氧化反应，是负极，电极反应式是 Zn－2e－

2019-2020鲁科版化学选修4 第1章第3节第1课时原电池的工作原理课件PPT

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[解析] 分析元素化合价的变化可知，Zn 为负极，比 Zn 活泼性差的金属或非金属(石墨等)作正极，选择与电极材料有相同离子的溶液作电解质溶液。
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[答案] 见下图
Zn Zn－2e－===Zn2＋ Pt 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
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设计原电池的方法思路 (1)根据原电池总反应式确定正、负极反应式； (2)根据正、负极反应式选择电极材料和电解质溶液； (3)要形成闭合回路(可画出装置图)。
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反应类型电池反应电子流向离子移向盐桥作用
氧__化__反应
_还__原_反应
Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋
由_锌_极通过导线流向_铜_极
阳离子移向正__极，阴离子移向_负_极
构成闭合回路，使离子通过，传导电流
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微点拨：外电路中由电子的定向移动产生电流，而电解质溶液内部只有离子的定向移动，没有电子的移动。
b．将电极插入_电__解__质_溶液。
c．构成闭合回路。
d．能自发发生的_氧__化__还__原_反应。
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(2)工作原理
外电路中电子由_负_极流向正__极；内电路(电解质溶液)中阴离子移向_负_极，阳离子移向正__极；电子发生定向移动从而形成电流，实现
了化学能向电能的转化。
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1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)
A．①②③ B．③④⑤ C．③④⑥ D．②③④
[答案] C
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核心突破攻重难
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原电池的工作原理及电极判断 1.原电池的工作原理(以铜锌原电池为例)
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2．原电池正负极的判断
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高中化学(鲁科版选修4)同步课件：第1章第3节第1课时原电池的工作原理

电子由锌片通过导线流向铜片
Zn ＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu ____________________
电能化学能转化成_____
教材整理 2 原电池工作原理 1．原电池
电能的装置。化学能转化为_____ (1)定义：能将_______
(2)电极名称及电极反应。
流出的一极，发生_____ 氧化反应。 ①负极：电子_____ 还原反应。流入的一极，发生_____ ②正极：电子_____
【提示】取出盐桥，不能构成闭合回路，检流计指针不会偏转。
(3)将盐桥改为铜导线连接两种溶液，检流计指针还能偏转吗？
【提示】将盐桥改为铜导线连接两种溶液，不能构成原电池，检流计指针不发生偏转。 (4)根据以上现象分析，盐桥起了什么作用？
【提示】盐桥起到了使整个装置构成闭合回路的作用，同时能阻止反应物的直接接触。盐桥中 Cl 向 ZnSO4 溶液迁移，K 向 CuSO4 溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。
[题组· 冲关] 题组 1 原电池原理 )
1．如图所示的装置能构成原电池产生电流的是(
【解析】解质。
A 项中的电极相同；C 项中未构成闭合回路；D 项中酒精是非电
【答案】 B
2．图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示( )
图1 A．铜棒的质量 C．c(H＋)
(4)依据两极的反应类型判断负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极。 (5)依据电极反应的现象判断负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或生成气体的一极。
【特别提醒】正极的作用是导体及产生电势差，它不参与化学反应。负极反应不一定是负极材料本身的反应，有的原电池的负极既是导体又是负极反应物，有的原电池负极的作用是导体，它不参与反应。

【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四配套课件：1.阶段复习课

=679 kJ·mol-1-862
kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1。
2.盖斯定律法
利用盖斯定律进行焓变的计算已经成了高考的新热点。在具体的应用过程中，采用以下四个步骤就能快速、准确地解决问题。 (1)写：写出目标方程式(题目中要书写的热化学方程式)，配平。 (2)倒：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过
2.放热反应与吸热反应的比较
3.书写热化学方程式的注意事项 (1)注意测定条件：绝大多数Δ H是在25 ℃、101 kPa的条件下
测定的，可不注明温度和压强。
(2)注明物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用 “s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用标“↑”和“↓”。 (3)注意Δ H的符号：若为放热反应，Δ H为“-”；若为吸热反应，Δ H为“+”。 (4)注意化学计量数：化学计量数只表示物质的量，因此可以为分数或小数；化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。
2.工作原理
3.电解原理的应用 (1)电解食盐水。阴极：2H++2e-====H2↑ (2)铜的电解精炼。阳极:Fe-2e-====Fe2＋ Zn-2e-====Zn2＋阳极：2Cl--2e-====Cl2↑
电解总反应式：2NaCl+2H2O ====
2NaOH+H2↑+Cl2↑
Ni-2e-====Ni2＋
反应热的比较与计算 1.利用化学键计算 Δ H=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量例如：对于H2与Cl2燃烧生成HCl的反应，H2(g)+Cl2(g)==== 2HCl(g)，断裂旧键吸收的总能量为679 kJ·mol-1，新键形成过程中释放的总能量为862 kJ·mol-1，故该反应的反应热Δ H

1.3.1原电池的工作原理课件(鲁科版选修四)

学习·探究区
本课栏目开关
(2)正极反应 _________________________________________________ _______________________；负极反应 _________________________________________________ _______________________；总反应方程式 _________________________________________________ _______________________。
学习·探究区
3．按下图所示装置，完成实验，并回答下列问题：
本课栏目开关
学习·探究区
本课栏目开关
(1)实验过程中，你能观察到的实验现象是 ①锌片溶解，铜片加厚变亮；②检流计指针发生偏 ________________________________________________ 转；③CuSO4 溶液的颜色变浅 __________________________________________ 。 (2)用温度计测量溶液的温度，其结果是溶液的温度不升高(或无变化) ；由此可说明 ______________________________ 2＋ CuSO 溶液中的 Cu 不能移向锌片得电子被还原。 ______________________________________________ 4 (3)离子移动方向 2＋ Zn ①硫酸锌溶液中：_____向盐桥移动； 2＋ Cu ②硫酸铜溶液中：_____向铜极移动；负极正极区(CuSO4 溶液)， ③盐桥中： K＋移向_____ Cl－移向_____ 区(ZnSO4 溶液)。

鲁科版化学选修四1.3化学能转化为电能--电池(共17张PPT)

当放电进行到硫酸溶液的密度达1.18g/cm3时即停止放电，需将蓄电池进行充电。
铅蓄电池：放电是原电池原理；充电是电解原理
放负极：Pb － 2e - ＋ SO42- == PbSO4 电正极：PbO2 ＋ SO42- ＋ 4 H++ 2e- == PbSO4 ＋2 H2O 时
电池反应： Pb ＋ PbO2 ＋2H2SO4 == 2PbSO4 ＋2 H2O
两组栅状极板交替排列而成，正极板上覆盖有PbO2负极上覆盖有Pb
电解质是30%H2SO4溶液。
放电时为原电池：
负极：Pb — 2e- + SO42- == PbSO4 正极：PbO2 + 2e- + 4H+ + SO42-
== PbSO4 + 2H2O 总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 == 2PbSO4 +2H2O
化第一章第三节
④水溶液中不可能出现O2-。
学燃料电池：如氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、总式： 2PbSO4 ＋2 H2O == Pb ＋ PbO2 ＋H2SO4
总反应：2H2 + O2 == 2H2O
碱性电池锌锰干电池克服了酸性甲锌醇燃料电池等。（能量很高，前景远大）
其他电池：如海水电池、心脏起搏电池等。
充阳极：PbSO4 － 2e - ＋2 H2O == PbO2 ＋ SO42- ＋ 4 H+
电时
阴极：PbSO4 +
2e
-
==
Pb ＋
通电
SO42-
总式： 2PbSO4 ＋2 H2O == Pb ＋ PbO2 ＋H2SO4
Pb + PbO2 + 2H2SO4 放电 2PbSO4 +2H2O

2020高中化学第1章化学反应与能量转化第3节第1课时原电池的工作原理课件鲁科版选修4

3.原电池的工作原理 (1)电子流向：由__负__极经导线流向__正__极(填“正”或“负”)。 (2)离子流向：阳离子移向__正__极，阴离子移向__负__极。
[自我检测]
1.铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是( )
A.负极电极反应为Zn－2e－===Zn2＋ B.电池总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C.在外电路中，电子从Zn极沿导线流向Cu极 D.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
答案 (1)2H＋＋2e－===H2↑ Fe－2e－===Fe2＋ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (2)①氧化负 Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 ②还原正 Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－
【深度思考】 1.书写原电池电极反应式，应注意电解质溶液参加反应，与电解池电极反应式不同。 2.原电池正极反应与负极反应相加，一定等于总反应。
第3节化学能转化为电能——电池
第1课时原电池的工作原理
学业要求
1.了解原电池的工作原理。 2.能设计简单的原电池。
素养对接
1.模型认知：电解池的构成条件和工作原理。 2.创新意识：会设计电解池。
知识点一、铜锌原电池 1.装置
[知识梳理]
2.实验现象及分析
① 实验现象
② 电子流向电子得失电极名称电极反应能量转化
【名师点拨】 1.原电池的工作原理
2.一般电极反应式的书写方法
3.已知总反应式，书写电极反应式 (1)分析化合价，确定正极、负极的反应物与产物。 (2)在电极反应式的左边写出得失电子数，使得失电子守恒。 (3)根据质量守恒配平电极反应式。 (4)复杂电极反应式＝总反应式－简单的电极反应式。
【典例1】 (1)将铁片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，其正极反应式：_______________________________________________________；

鲁科版高中化学选修四课件1-3-1

把化学能转化为电能的装置叫原电池 ①两极并形成闭合回路形成条件 ②电解质溶液 ③自发的氧化还原反应定义
正极：电子流入，发生还原反应两极名称负极：电子流出，发生氧化反应
将电能转化为化学能的装置叫电解池 ①电源和两极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路
阳极：连电源正极发生氧化反应阴极：连电源负极发生还原反应
(2)同时插入电解质溶液中(或熔融电解质)。
(3)用导线相互连接(或接触)形成闭合电路。
(4)能自发地发生氧化还原反应。【慎思 3】思考并讨论，铜锌原电池中盐桥的作用是什么？提示可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。 (4)根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。
【慎思2】构成原电池的条件有哪些？
提示
体 )。
(1) 活泼性不同的两个电极 ( 或其中一个是碳棒等导
负极为 ______________ ，电极反应式为 ________________
____________________________________________。
(2)该反应还可设计成能量转化效率更高的原电池装置，如
图所示：
请回答下列问题： ①电极X的材料是________，Y的材料是________，电解质溶液Z是________。 ②盐桥的作用是_____________________________________ ___________________________________。 ③外电路中的电子是从________电极流向________电极。

2019-2020学年鲁科版选修4第1章第3节第1课时原电池的工作原理化学电源课件(91张)

【解题指南】解答本题需注意以下两点: (1)注意两个电极得、失电子的情况。 (2)正确应用原电池的原理解决实际问题。
【解析】选A。由电极反应式可知Zn作负极,Ag2O作正极,A正确;锌发生氧化反应,Ag2O发生还原反应,B错误; 溶液中的OH-向负极移动,K+、H+向正极移动,C错误;电池的总反应为Zn+Ag2O+H2O====Zn(OH)2+2Ag,电解质溶液为KOH溶液,因电池放电过程中不断消耗水,使溶液中 c(OH-)增大,D错误。
负极
正极
锌片 _Z_n_-_2_e_-_=_=_=_=_Z_n_2+_
_氧__化__反应
铜片 _C_u_2_++_2_e_-_=_=_=_=_C_u_
_还__原__反应
Zn+Cu2+====Cu+Zn2+
由__锌_极流向_铜__极阳离子移向_正__极,阴离子移向_负__极
构成闭合回路,使离子通过,传导电流
【生活链接】 1.日常生活中经常使用的干电池主要分成哪几类?其中碱性电池的正、负极电极反应以及总反应分别是什么? 提示:分成酸性和碱性两类;碱性锌锰干电池的负极电极反应为Zn+2OH--2e-====ZnO+H2O;正极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-====Mn(OH)2+2OH-,总反应为Zn+MnO2+ H2O====ZnO+Mn(OH)2。
知识点二、原电池电极反应式的书写【核心突破】 1.根据装置书写电极反应式: (1)确定原电池的正负极及放电的物质。首先根据题目给定的图示装置特点,结合原电池正负极的判断方法,确定原电池的正负极及放电的物质。

鲁科版高中化学选修四课件1.3.1原电池课件

导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。
此铜装锌置原是电原池电（池盐吗桥？）
Zn
盐桥
Cu
电极反应：负极：Z；n－2e- =Zn2+
正极：；Cu2++2e--=Cu
总反应： Z。n + Cu2+= Zn2+ + Cu
ZnSO4溶液
锌半电池
CuSO4溶液
铜半电池
提供电子的物质
宏观判断：学科网
较活泼的电极材料
——负极 ——正极 ——负极
①根据电极材料
较不活泼的电极材料 ——正极
发生氧化反应的极 ——负极
②根据原电池电极发生的反应
发生还原反应的极 ——正极
③根据电极现象质量增加或有气泡产生的极
工作后
——正极
质量减少的电极
——负极
X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:
则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为
Z>Y>X>W
CuSO4溶液
思考：
Zn原子把电子直接给Cu2+，被氧化成Zn2+，进入溶液;Cu2+在Zn片上直接得到电子，被还原成Cu，相当短路，得不到电流。
思考：如何才能得到持续稳定的电流？
设计如教材P71图4-1所示：
结构：Cu2++Zn=Zn2++Cu
(离子方程式）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （化学方程式）
一、原电池的工作原理
1、定义：化学能转变为电能的装置。
2、电极：负极：电子
正极：电子

鲁科版高中化学选修四课件：第1章 1.3化学能转化为电能——电池第1课时原电池的工作原理化学电源

6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/192021/11/192021/11/1911/19/2021 •7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/192021/11/19November 19, 2021 •8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/192021/11/192021/11/192021/11/19
6．选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成反应： 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。 (1)请在下框中画出装置图。
(2)电极材料和电解质溶液各是什么？______________________ _____________________________________________________。 (3)写出电极反应式：____________________________________ _____________________________________________________。
电解质氯化铵和氯化锌
氢氧化钾
电正 □7 _______________ □8 ______________
极极
反负 □9 _______________ □10 _____________ห้องสมุดไป่ตู้__
应极
类型酸性锌锰干电池

鲁科版高中化学选修四课件《1.3.1化学能转化为电能——电池》课件

Mn(OH)2。
(2)铅蓄电池又称二次电池 ①组成：正极材料为_P_b_O__2，负极材料为_P_b_，电解质溶液为30%H2SO4溶液。 ②电极反应及电池反应
放电时电极反应为：z..x..x..k
负极：Pb＋SO24－―→PbSO4＋2e－正极：PbO2＋4H＋＋SO24－＋2e－―→PbSO4＋2H2O
解析：选C。锌是负极，由负极的电极反应
Zn＋2OH－―→ZnO＋H2O＋2e－可知，电池工作时溶液的OH－浓度减小。
Hale Waihona Puke 原电池的设计从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池。 1．基本依据构成原电池的基本条件，也是进行原电池设计的基本依据。 (1)根据电池反应写出电极反应； (2)找出两极材料(电极材料)；
4．确定转移的电子数目的方法 (1)正确书写氧化还原反应方程式并标出电子转移的方向和数目。
(2)通过电池反应中转移电子的数目确定电极反应中得失的电子数目。
特别提醒：应用以上要点还要掌握一些特殊的电极反应，理解其本质，并举一反三。
例如：负极反应总是还原剂失电子，常见的有：
非金属H2等——产物为H＋或H2O等金属Zn、Fe等——产物为金属阳离子Zn2＋、 Fe2＋等
变式训练2 据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为2Zn＋ O2===2ZnO，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述中，正确的是( )
A．锌为正极，空气在负极反应
B．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
C．负极的电极反应为Zn＋2OH－―→ZnO ＋H2O＋2e－ D．电池工作时溶液的c(OH－)升高
【答案】 (1)铜(或Cu) AgNO3溶液 (2)正 Ag＋＋e－→Ag Cu→Cu2＋＋2e－ (3)负(Cu) 正(Ag)