湖北省黄冈第一轮高三化学 第一章卤素教案 新人教版
高中化学卤素教学教案
高中化学卤素教学教案
教学目标：让学生了解卤素的基本概念、性质和应用，掌握卤素化合物的命名和性质，并能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：卤素的性质和化合物的命名。
教学难点：卤素的产生和应用。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示一些常见的卤素化合物和应用，引导学生了解卤素的重要性和广泛应用。
二、讲解卤素的基本概念（10分钟）
1. 告诉学生卤素是一种化学元素，位于周期表的第七族。
2. 讲解卤素的性质包括物理性质和化学性质，例如氟气有毒、氯气有刺激性味道等。
三、讲解卤素的化合物的命名（10分钟）
1. 介绍卤素的化合物一般的命名规则，如氯化钠、氯化铝等。
2. 讲解离子性卤素化合物的命名规则，如氟化钠、氯化铁等。
四、实验操作（15分钟）
进行一些简单的实验，让学生亲自操作，例如通过将氯气通入水中实验观察氯气的性质，并能观察到生成的氯化氢气体。
五、讨论（10分钟）
让学生对实验过程中观察到的现象和结果进行讨论和总结，加深对卤素的理解。
六、应用拓展（10分钟）
通过一些实际例子，引导学生了解卤素在生活中的应用，如食盐、消毒剂等，并进行相关讨论。
七、课堂作业（5分钟）
布置作业，要求学生总结卤素的性质和化合物的命名规则，并解答相关问题。
教学反思：
通过这堂课的教学，学生可以初步了解卤素的基本概念、性质和应用，掌握卤素化合物的命名和性质，同时也可以培养学生的动手实验能力和归纳总结能力。
这样的教学模式可以激发学生的兴趣，提高学生的学习积极性。
高三化学教案-化学高考第一轮元素化合物复习：《卤素》知识点复习学案 最新
化学高考第一轮元素化合物复习《卤素》知识点复习学案本讲的知识点一、氯气1、结构：原子结构示意图，分子式，电子式，结构式，分子类型，化学键，晶体类型 ,周期表中的位置。
2、物理性质：通常色，味的，比空气，毒，溶于水，液化，闻有毒气体的方法是。
3、化学性质：（1）与非金属①与氢气：现象②与磷：现象（2）与金属①与钠：，现象。
②与铜：现象，加水后现象③与铁：现象，但干燥氯气不与铁反应，故可用储运氯气。
注意：①烟、雾气的区别：②燃烧的定义：（3）与水：，离子方程式①氯气溶于水叫氯水，氯水呈色。
氯水成分：新制，久置，原因。
氯水保存。
新制氯水具有哪些性质。
②HClO具有哪些性质。
③HCl具有哪些性质。
（4）与碱：①与NaOH：，离子方程式②与Ca(OH)2: ，离子方程式③漂白粉制法，成分，保存，变质原因，发挥漂白性的原因。
（5）氯气与还原性物质反应：①与NaBr：②与KI:③与Na2S：④与H2S：离子方程式⑤与FeCl2:⑥与FeBr2: ( 少，过量)⑦与FeI2: ( 少，过量)⑧与SO2混合通入水中:⑨与Na2SO3：（6）氯气与有机物反应：①与CH4: 现象②与乙烯：③与乙炔：4、存在：5、用途：消毒，制盐酸，漂白粉，农药，氯仿等。
6、制法：（1）工业制法：（2）实验室制法：原理：①发生：②净化：③收集方法：④尾气处理：⑤验满：二、卤族元素1、卤素原子结构的相似性和递变性相似性：最外层电子数均为________个．递变性：电子层数逐渐________．2、卤族元素性质的相似性和递变性原子半径：从F→I，原子半径________．(递变性)化合价：负价为________，最高正价＋7价(氟无正价)．(相似性)非金属性：从F→I，因为原子半径________，得电子能力________，所以非金属性________．3、卤素单质的性质及变化规律1．物理性质(F2→I2)颜色：________；状态：________；密度：________；熔点：________．2．化学性质(F2→I2)与H2反应：条件________，生成物稳定性________．HX水溶液酸性增强．氢氟酸是弱酸．与H2O反应：剧烈程度：强→弱方程式：X2＋H2O＝HX＋HXO(X：________、________、________)氟气与水反应生成________、________．4、卤素单质及化合物的特性1．F2与H2O反应时，H2O是________；而Cl2、Br2、I2与H2O反应时，H2O既不是________，也不是________．2．氯气易液化，液氯盛放在________中；液溴易________，少量液溴保存时用________；碘易________，能使淀粉溶液________．3．AgF可溶且无感光性；AgX难溶于________和HNO3，AgX有感光性．卤化物中，________可用于照相器材，________可用于人工降雨．5、X-的检验1．与AgNO3反应(AgNO3溶液，稀HNO3)AgCl________沉淀，AgBr________沉淀，AgI________沉淀．2．置换反应(氯水、CCl4)Br-：萃取后油层在水层________，油层显________色．I-：萃取后油层在水层________，油层显________色．。
高三化学第一轮复习卤素复习教案
《卤素》复习教案教、学法指导：一、主要内容1、以氯气为例，理解卤族元素的物理性质和化学性质2、掌握Cl2的重要化学性质，理解几种重要的含卤素化合物的性质和用途3、结合原子结构特点，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性4、掌握Cl－、Br－、I—和单质碘的检验方法5、掌握常见气体（氯气）的实验室制法（包括所用试剂、仪器、分液原理和收集方法）6、了解萃取和分液的实验方法二、学习重点掌握氯气的化学性质理解卤族元素（单质和化合物）的相似性和递变性考点与命题1、以卤素为知识载体的氧化还原反应，离子反应的概念判断2、根据代表性元素氯元素的性质，推导其他卤素的性质，框图推断3、信息迁移应用，如拟卤素4、仪器的组装，尾气的处理原理5、含卤素物质之间转化的有关计算非金属知识主线：气态氢化物单质氧化物氧化物对应水化物相应含氧酸盐HCl Cl2 HClO NaClO、Ca(ClO)2氯及其化合物《卤素》复习教案（一）一、氯气1、 化学性质——Cl 原子最外层有7个电子，表现强氧化性.（1）与金属反应——Cl 2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe ）一般能氧化到最高价.2Na+Cl 2=2NaCl （白烟）2Fe+3Cl 2 △ 3（棕褐色） 思考：常温Fe 能否与干燥Cl 2反应？你能举出实例吗？（不能，除非潮湿Cl 2.液氯用钢瓶盛装运输）Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2（棕黄色的烟）注意：由Cu 在Cl 2中燃烧的现象说明无水CuCl 2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.思考：[CuCl 4]2－+4H 2O [Cu(H 2O)4]2++4Cl －（绿色） （蓝色）在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量NaCl ②加入适量AgNO 3 溶液 ③加入适量水，溶液颜色将如何改变？（①绿色加深 ②蓝色变深 ③变蓝色）CuCl 2固体与AlCl 3相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（CuCl 2）n（2）与非金属的反应氯气除与H 2反应外，还能与P 、S 、S i 等非金属反应2P+3Cl 2 点燃 2PCl 3 PCl 3+Cl 2=PCl 5反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应. 其中PCl 3具有重要用途——生产农药敌百虫.PCl 3、PCl 5均能水解 PCl 3+3H 2O=H 3PO 3+3HCl PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HClSi+2Cl 2 高温 SiCl 4——工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应.（3）与化合物的反应①水 Cl 2+H 2O HCl+HClO （歧化反应）——非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒⎩⎨⎧---+)(,,:,,:22OH ClO Cl H HClOCl O H 离子分子思考：a 、如何证明氯水中存在Cl 2、H +、Cl －、HClO?b 、0.224L （标况）Cl 2溶于2L 水中，Cl 2、Cl －、HClO 物质的量之和 0.01mol?(填大于、小于或等于)②碱 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ——主要用来吸收多余Cl 2思考：标准状况aL H 2与Cl 2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmol NaOH 完全转化为盐，则b 与a 的关系可以是2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ——工业用来制取漂白粉.思考：a 、工业上为什么用Cl 2来制取漂白粉？b 、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c 、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH 2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.（a 、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存.b 、CaCl 2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2, Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3+2HClOc 、Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl －, Fe 3++3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3H +——净化Cl 2+H 2O HClO+HCl ——杀菌 NH 2Cl+H 2O NH 3+HClO ） ③其它还原性化合物S 2－(H 2S)+Cl 2—— Br －+Cl 2—— Fe 2++Cl 2——SO 32－(SO 2)+Cl 2+H 2O —— I －+Cl 2——取代反应CH 4+Cl 2 光 CH 3Cl+HCl④有机物 o +Cl 2 Fe o －Cl +HClHCl o Cl o Cl CH CH +−→−+--232光加成反应 CH 2=CH 2+Cl 2 CH 2－CH 2Cl Cl《卤素》复习教案（二）知识点：氯气制法、综合性实验（1）反应原理（尽可能考虑能够生成氯气的途径）MnO 2+4HCl （浓）△ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ——实验室通常用该法制Cl 2在这个反应中①盐酸作用？（还原剂与酸）②足量MnO 2和含4mol HCl 的浓盐酸加热制得Cl 2物质的量 1mol （填小于或等于或大于）（小于）③该反应必须加热到900C 左右，为什么温度不能再高？（盐酸是挥发性酸，温度再高Cl 2中HCl 含量高）④若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化学方程式.（NaCl 固体和浓H 2SO 4，2NaCl+MnO 2+2H 2SO 4 △ MnSO 4+Cl 2↑+2H 2O,亦可用NaCl和NaHSO 4固体代替）⑤其它可能生成Cl 2途径有：KMnO 4+HCl(浓)—— KClO 3+HCl(浓) △K 2Cr 2O 7+HCl(浓)—— PbO 2+HCl(浓)——Ca(ClO)2+HCl(浓)—— NaCl+H 2O 电解 （工业制 Cl 2）⑥历史上曾用地康法制Cl 2 HCl(气)+O 2∆2CuCl Cl 2+H 2O 试根据以上反应比较KMnO 4、MnO 2、O 2三种物质的氧化性强弱（氧化性KMnO 4>MnO 2>O 2）（2）发生装置除用来制Cl 2还可用来制取哪些气体？（HCl 、SO 2、CO 、NO 等）（3）除杂装置（洗气）——除去Cl 2中少量HCl 、水蒸气，可先通入饱和食盐水（亦可用水）除去HCl，再通过浓H2SO4（或P2O5或CaCl2）除去水.用向上排空气法（4）收集装置验满：①观察法（黄绿色）②湿淀粉——KI试纸（或品红试纸）③湿石蕊试纸④浓NH3水，3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（5）吸收装置——烧杯中盛有NaOH溶液（不能用水代替）二、综合实验11.下列萃取和分液结合进行的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的是( )(91年江苏师范招生试题)A.饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。
人教版高一年级卤素教学设计.doc
人教版高一年级卤素教学设计课题第一节氯气课时安排2课时教学目标⑴知识、技能目标使学生掌握氯气的化学性质及在实验室制取氯气的原理与方法，掌握氯离子的检验方法，认识氯气的物理性质，进一步培养学生观察和分析问题的能力。
⑵过程、方法目标通过氯气制备过程的学习，认识有污染气体的制备方法及消除污染的办法，进一步熟悉洗气瓶的使用方法，通过氯气有关知识的学习，了解认识物质的一般过程和方法。
⑶情感、态度及价值观目标通过氯气的学习，进一步了解化学与环境的关系，认识氯气也是一把双刃剑，增强社会责任感，通过生活中氯的应用，提高学生学习化学的兴趣。
教学重点氯气的化学性质及实验室制法，氯离子的检验。
教学难点氯气的性质、氯气的实验制法、氯离子的检验实验及教具准备氯气的性质及制备等实验装置教学方法实验引导法、比较发现法、讲述法、综合分析法教学过程第一课时新课的准备1、碱金属元素包括哪些元素，它们的性质为什么相似2、我们家庭中最为常用的药剂是碘酒，你知道碘与氯是什么关系吗引出今天学习另外性质与结构都相似的一系列元素卤素元素氟、氯、溴、碘。
请同学们举出与卤素相关的常见物质（指导学生读图）。
强调卤素中以氯为代表，也最为重要，我们从氯开始研究。
新课进行第一节氯气你知道1、氯气最早是谁发现的吗2、为什么氯在自然界没有游离态吗3、氯气为什么叫“氯气”吗一、氯气的性质1、氯气的物理性质展示氯气样品（装有氯气的集气瓶）黄绿色（“氯气”的由来）、刺激性气味、气体，有毒，易液化。
强调闻氯气的方法扇闻，引伸到闻任何气体的方法都需要轻轻地扇闻。
2、氯气化学性质氯原子的结构最外层7个电子，容易失去得到1个电子，Cl＋e－Cl－，表现强氧化性。
1、与金属反应回忆钠在氯气中燃烧，现象，产物。
[实验4-1]铜在氯气中燃烧，装置如图。
现象绿色火焰，棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色。
Cu＋Cl2CuCl2（黄色小颗粒）设问已知铁在氯气燃烧，生成氯化铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁与硫反应共热生成硫化亚铁，由此可以推测，氯气、氧气与硫三种非金属单质的氧化性顺序吗强调⑴氯气可与多种金属反应，当与变价金属反应时，金属被氧化为最高价。
2020高中化学高考化学第一轮复习全套教案
2020高中化学高考化学第一轮复习全套教案目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2) 第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验第一章化学反应及能量变化第一讲氧化还原反应及其配平【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
2020高中化学高考化学第一轮复习全套教案
2020高中化学高考化学第一轮复习全套教案目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2) 第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验第一章化学反应及能量变化第一讲氧化还原反应及其配平【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
高中化学第一章物质结构元素周期律1.1元素周期表卤族元素教案新人教版必修220170628114.doc
第一章第一节元素周期表（卤族元素）能、培养学生的抽象思维能力和逻辑思总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规、卤族元素的原子结构示意图的强弱不同，生成氢化物的稳较不稳定I2的反应不同于我们以往学过的化学剧烈程度：l=====2Cl主族元素性质具有一定的相似性和递变性。
精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
高三化学总复习 元素化合物部分 第一章 卤素(一)人教版知识精讲
高三化学总复习 元素化合物部分 第一章 卤素（一）人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高三总复习 元素化合物部分 第一章 卤素（一）二. 教学要求：1. 掌握2Cl 的性质及制法；2. 了解HClO 的性质及用途；3. 掌握一种反应物过量的计算。
三. 知识分析：知识体系：⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧+--+--于自然界中存在：均以化合态存在电解熔融氯化物电解食盐水；工业溶液吸收余氯处理：用试纸检验：湿润淀粉碘化钾等、干燥：浓排饱和食盐水收集：向上排空气法，—加热制气装置——液—装置：固浓盐酸、、、原理：强氧化剂实验室制法漂白粉、农药、氯仿等用途：消毒、制盐酸、、、、、、质⑤能氧化多种还原性物等、④与碱反应）与久置氯水成分的区别③与水反应（新制氯水等）、、②与非金属反应（等）、、（①与几乎所有金属反应化性：，溶于水气体，比空气重，有毒物性：黄绿色，刺激性性质氯气NaOH CaCl SO H ClO Ca KClO MnO KMnO Fe SO SO S I Br OH Ca NaOH S P H Fe Cu Na 2422324322)2])([)(]([222⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↓=+↑=-⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑+−−→−↑+−−→−--++---++AgCl Ag Cl Cl e Cl Cl H Fe SO H HCl Cl H HCl Cl Cl HCl NaHSO HCl SO Na SO H NaCl 离子性还原性与盐与碱性氧化物，与碱，属与指示剂，与较活泼金酸的通性气中冒白“雾”挥发性酸，浓盐酸在空盐酸不能氧化盐酸、溴水、），浓化性：具有还原性（弱于水（喷泉）形成盐酸体，比空气重，极易溶物性：无色、刺激性气性质）合成（不可混合点燃！与工业：用装置特点和原理）吸收：用水（注意吸收余白烟）纸（变红），浓氨水（检验：湿润蓝色石蕊试干燥：同收集：向上排空气法装置：同制（浓）（固）原理：实验室制法氯化氢微热加热234222224424222 ⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑++↓=++↑∆++-222424222322222222%9.0Cl H NaOH O H NaCl AgCl Ag Cl SO Na HCl SO H NaCl CaCl MgCl NaCl FeCl CaCl ZnCl KCl MgCl NaCl 电解（浓）（固）性质：钠、盐酸、纯碱等）（制钠、氯气、氢氧化）、调味、化工原料用途：生理盐水（之故、粗盐潮解：含滤、蒸发精制：溶解、沉淀、过盐制备：海水晒盐制得粗井、盐矿存在：海水、盐湖、盐等、、、、、化物：自然界中有多种金属氯氯化物三. 重点、难点：1. 在复习氯气与金属、非金属反应时应注意CuCl 2的颜色和烟、雾、气的区别。
高一化学卤素人教版知识精讲.doc
高一化学卤素人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：卤素二. 教学目标：1. 卤素结构的相似点和递变性。
2. 卤素单质的物理性质。
3. 卤素单质的化学性质及递变性。
4. 卤化银和含碘化合物的主要性质。
5. 了解可逆反应的含义。
三. 教学重点、难点：重点：卤素性质变化规律。
−−−−→−减弱 −−−−−→−阴离子还原性增强（二）卤素单质的物理性质：2F 2Cl2Br2I状态（熔沸点）气 气 液 固熔沸点升高颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 颜色加深 密度 密度增大水中溶解度 反应 溶解 溶解 微溶在水中溶解度减小说明：注：以上颜色均由于浓度大小不同而发生由浅到深的变化。
2. 液溴的保存：由于液溴极易挥发，具有强腐蚀性，因而实验室通常将液溴装入磨砂玻璃塞的试剂瓶，并加入一定量水。
3. 碘的升华：固态物质不经液态而直接变成气态的现象。
四. 卤素单质的化学性质：1. 卤素都能与金属反应生成金属卤化物。
NaF Na F 222=+ 32223FeF Fe F =+ NaCl Na Cl 222点燃+32223FeCl Fe Cl ∆+ NaBr NaBr 222∆+32223FeBr FeBr ∆+NaI Na I 222=+222I Fe FeI +∆+说明：（1）必须在同一条件下，同时进行两个方向的反应。
如：⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+2332CO CaO CaCO CaCO CO CaO 高温 ⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+2222222222O H O H O H O H 电解点燃它们之间不能互称可逆反应。
（3）卤化氢的稳定性：HI HBr HCl HF >>> （4）氢卤酸的酸性：HI HBr HCl HF <<< （5）还原性：HI HBr HCl HF <<< 3. 卤素与水及碱的反应：222422O HF O H F +=+)(22I Br Cl X HXO HX O H X 、、=+=+)(222I Br Cl X O H NaXO NaX NaOH X 、、=++=+总结：卤素单质的非金属性（氧化性、活动性）：2222I Br Cl F >>>4. 卤化银：（1）---I Br Cl 、、的鉴定：未知溶液⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧−−→−↓−−→−↓−−→−↓−−−→−---+I Br Cl HNO HNO HNO AgNO 不溶：则含黄色不溶：则含浅黄色不溶：则含白稀稀稀3333 （2）卤化银的性质：① 既不溶于水，也不溶于酸（AgF 除外）② 都有感光性：在光照条件下会发生分解。
【优化设计】高中化学第1章第1节卤族元素(第3课时)学案新人教版必修2.doc
卤族元素【学习目标】1.了解卤族元素在周期表中的位置。
2.了解卤族元素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。
3.了解卤族元素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。
4.认识结构与性质的因果关系，从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辩证唯物主义观点的教育。
【学习过程】1.原子结构的相似性与递变性：卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数都是7,不同点是电子层数不同，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
2.物理性质的相似性与递变性：卤族元素单质都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氛除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。
随着原子序数的递增，卤索单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。
2.（1）相似性:（2）递变性:①卤素单质与儿的反应：一定条件下均可与氢气反应：H2+X2=2IIX。
从F2->I2反应条件由易到难；反应剧烈程度由剧烈变为缓慢；卤化氢的稳定性逐渐减弱。
温馨提示：卤族氢化物均为无色，极易溶于水，有刺激性气味，在空气中冒白雾的气体。
②卤素单质间的置换反应：卤素间可以发生置换反应，较活泼的非金属可以将较不活泼的非金屈从它们的盐溶液中置换出來。
说明卤素单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I 20温馨提示：仏的氧化性最强，能与水发生反应，故不能用F?从溶液中置换出CL、Bm和I?【归纳总结】卤素性质递变规律如下:温馨提示：同主族元素原子从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，原子的失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；元素单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物的碱性增强，酸性增强；气态氢化物的稳定性减弱。
同主族元素，从上到下，金属性越来越强，非金属性越来越弱。
【当堂检测】1.下列关于卤素（用X表示）的叙述屮，正确的是（）A.卤素单质与水反应均可用Xz+HdHXO+HX表示B.HX的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强0.卤素单质的颜色从F2-12随相对分子质量增大而加深D.卤素单质越活泼，其熔点和沸点就越高2.下列关于卤族元素的递变规律的说法中不正确的是（）A.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2B.稳定性:HF>HCl>HBr>HIC.还原性：F"<cr<Br_<rD.熔沸点:F2>Cl2>Br2>I23.X、Y是元素周期表第VI1A族中的两种元素。
高一化学必修一卤素教案及练习题_高二化学
高一化学必修一卤素教案及练习题卤族元素指周期系ⅦA族元素。
包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，简称卤素。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一卤素教案及练习题，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一卤素教案：从容说课本节是在前一节的基础上，以对比的方式介绍卤族元素在结构和性质上的相似性和递变性，并进一步总结出其间的联系。
从相似性入手，重点介绍共性所包含的个性，最后以递变性结束，自然而然地体现出元素族的特点。
另外在选学的内容中还介绍了含卤化合物的主要用途，包括卤化银和碘与人体健康的有关知识。
这对于学生较全面地认识卤族元素、认识学习化学的意义及提高学习兴趣等均有重要作用。
本了课的重点是卤素性质的比较，难点是通过卤素性质的比较，总结卤素性质的递变规律。
因此，本节课采用启发、归纳、实验、对比等教学方法来达到教学目标。
对卤素化学性质的学习是通过先理论推测，再事实验证而得出的。
首先以讨论的形式，引导学生根据已知的卤族元素原子结构上的异同及氯的性质，从结构与性质的有关系入手，经过比较、分析，对卤族元素化学性质上的相似性和递变性作出推测。
然后，给出结论并提供作为验证依据的事实。
先以卤素与氢气、水的反应为例，将其他卤素与氯气进行比较，抓住反应发生的条件、反应进行的剧烈程度及反应生成物的稳定性等加以对比，在相类似的反应中找出它们的差异和性质的变化规律。
接着，通过两个卤素置换反应的实验，更直接地反映出卤素氧化性的强弱顺序。
最后，概括地对卤素单质化学性质上的差异从原子结构上进行解释。
这是一个师生共同参与的研究、推理过程。
主要目的是为了调动学生学习的积极性、主动性，有利于培养学生的逻辑思维能力，养成科学态度及训练科学方法。
教学目标1.使学生掌握卤族元素性质变化的规律。
2.使学生了解可逆反应的涵义。
3.使学生对卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识有一个大致印象。
4.通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。
4.1.4卤族元素教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
1. 知识与技能：使学生了解卤族元素的基本概念、原子结构、电子排布及其在周期表中的位置，能够运用卤族元素的知识解释一些简单的化学现象。
2. 过程与方法：通过观察实验现象、分析实验数据，培养学生运用观察、实验、分析等方法研究问题的能力。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学科学的兴趣，增强学生对化学实验的热爱，培养学生团结协作、勇于探索的科学精神。
⑥ 卤素与金属的反应规律：卤素与金属反应生成卤化物，随着原子序数的增加，反应的剧烈程度逐渐减弱。
⑦ 卤素与水的反应规律：卤素与水反应生成卤化氢和卤素酸，反应的剧烈程度随着原子序数的增加而减弱。
⑧ 卤素与氨的反应规律：卤素与氨反应生成卤化铵和卤素酸铵，反应的剧烈程度随着原子序数的增加而减弱。
⑨ 艺术性和趣味性：在板书设计中，可以运用色彩、图形和布局，使板书更加生动有趣，激发学生的学习兴趣和主动性。例如，可以用不同颜色的粉笔标注卤素单质的颜色，或者用图形表示卤素元素的原子结构，使学生更容易理解和记忆。同时，可以设置一些有趣的互动环节，如让学生上台展示卤素单质的颜色，或者进行一些小实验，让学生亲身体验卤素元素的性质，增强学生的学习体验和兴趣。
十．反思改进措施
（一）教学特色创新
1. 引入多媒体教学，通过视频和动画，使抽象的化学知识更加直观生动，提高学生的学习兴趣。
2. 采用小组合作学习，鼓励学生相互讨论，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
3. 组织实验教学，让学生亲自动手操作，提高学生的实践能力和对化学知识的直观理解。
（二）存在主要问题
1. 在教学管理方面，课堂纪律管理不够严格，部分学生注意力不集中，影响了教学效果。
5. 卤化氢：卤族元素与氢结合形成的化合物称为卤化氢，其性质与碱金属的氢化物类似，但随着原子序数的增加，卤化氢的酸性逐渐增强。
高三化学教案：《卤素》教学设计
高三化学教案：《卤素》教学设计本文题目：高三化学教案：卤素1. 通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2. 认识氯气及其重要化合物对生态环境的影响。
（一）卤素1. 分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。
氯水中正因为存在可逆反应CI2+H2O HCI+HCIQ使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生移动，使成分发生动态的变化。
当外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。
氯水中的HCIO能使有色物质被氧化而褪色。
反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化（如萃取），也可属化学变化，如歧化法（加碱液）、还原法（如Mg、SO2 等）、加成法（加不饱和的有机物）等。
值得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物，如Br2与Fe或KI反应。
2. 区分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质分离方法不同。
萃取和分液是物质分离的众多方法之一。
每一种方法适用于一定的前提。
分液适用于分离互不相溶的两种液体，而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。
般萃取和分液结合使用。
其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决问题的关键。
命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式出现。
解题关键是抓住适宜萃取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。
分液操作时注意“先下后上、下流上倒的顺序。
为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通。
第 1 课时氯及其化合物一、氯气的性质及用途1. 物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2. 化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）女口：①2Na+CI2 2NaCI产生白烟）②Cu+CI2 CuCI2产生棕黄色的烟）③2Fe+3CI2 2FeCI3产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
人教版高一化学教学设计——卤素1
卤族元素教学设计【目的要求】: 1．在学习氯的性质的基础上，掌握溴碘氟的重要性质以及它们一些重要化合物的用途；2．初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系，并通过比较初步形成元素自然族的概念；3．通过卤素性质的比较，培养学生观察分析和根据现象作出结论的能力。
【重、难点】: 1．卤素的性质与原子结构的关系。
【教学方法】: 以旧知识引导，自学阅读，比较异同，进行归纳【课时安排】: 第一课时完成物理性质及有关实验和化学性质的相似性，第二节时完成学性质的递变性及特性和卤素的几种化合物。
【教学过程】:引言：卤素名称的由来和族的意思。
学生阅读：结合投影思考题阅读课本22-26页内容。
投影：思考题1．卤素包括哪些元素？（名称符号原子结构）2．看24页表比较卤素单质物理性质的递变规律？3．溴单质和碘单质在水中和在有机溶剂中的溶解性如何？4．什么叫萃取？萃取剂应具备什么条件？5．碘单质具有什么物理特性？师生活动：边讲解边演示边提问学生边板书，解决以上思考题内容。
1．卤素的原子结构--------讲解2．卤素单质的物理性质递变-------提问3．溴和碘单质的溶解性（萃取和萃取的条件）---演示学生阅读：课本页卤素单质的化学性质师生活动：以氯气性质引导，边讲解边总结卤素单质的化学相似性。
（1）+ 金属金属氯化物1．相似性（2）+ H2HCl 将“氯“改为“卤“（3）+ H2O HCl + HClO “Cl“改为“X”（4）+ OH Cl + ClO【板书设计】:一．卤素的原子结构及其单质的物理性质1.原子结构2.单质的递变规律色状熔沸点密度水溶性氟 F +9 2 7 浅气小小大氯Cl +17 2 8 7 气溴Br +35 2 8 18 7 液碘I +53 2 8 18 18 7 深固高大小3．溴和碘单质的溶解性（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
人教版高一化学教学设计卤素第一课时
第二节卤族元素（第一课时）教学目标概览：（一）知识目标：一、通过度析卤素原子的原子结构及氯气的性质，熟悉卤素单质的性质及递变规律。
二、把握卤素单质的化学性质；熟悉卤素单质化学性质的相似性和不同性；卤素单质物理性质的递变规律。
3、通过卤族元素的学习熟悉“族”的含义。
（二）能力目标：一、通过演示和学生实验，培育学生动手操作能力、观看能力及分析能力。
二、通过实验的动手操作、观看、分析，熟悉研究物质化学性质的方式。
（三）情感目标一、通过卤素化学性质的相似性和递变性，使学生领会“结构决定性质”；通过对氟特性的学习，体会“一样与特殊”的联系的观点；二、通过学生实验和问题设计，激发学生的求知欲和学习爱好。
教学重点:卤素性质比较教学方式：实验演示、讲述、讨论、讲解、练习等。
教学进程：[引入] 上节课咱们学习了有关氯气的性质，明白组成氯分子的氯原子最外层有7个电子，在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7，它们是氟、溴、碘、砹，咱们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素。
它们在结构和性质上有哪些相似和不同?[板书]第二节卤族元素一、原子结构(请同窗们看书后归纳)[投影]卤素的原子结构[讲解]卤族元素中的砹是放射元素，在中学时期不讨论。
[学生分析、比较][板书]卤素原子结构的异同。
相同点：最外层均有7个电子不同点：(1)核电荷数不同，(2)电子层数不同，(3)原子半径不同。
[过渡]卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢?下面，咱们就来学习卤族元素的性质。
[板书] 二、卤素单质的物理性质[教师]请大伙儿依照表4—1，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
[学生总结][板书]颜色：浅深状态：气液固密度：小大熔沸点：低高在水中的溶解性：大小[设问]Cl2、Br2、I2等单质在水中的溶解度很小，假假想要制得Cl2、Br2、I2的浓度较大的溶液有无其他方法呢?[教师]答案是确信的，咱们能够用改变溶剂的方法来达到目的。
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黄冈地区重点中学第一轮复习化学教案
第一章卤素
一、考纲要求
1.掌握氯气、氯化氢的性质、用途和实验室制法，继而认识卤素的重要性质，用途和实验室制法。
+2.掌握漂白粉、氯化钠的生产和用途。
3.掌握次氯酸的重要性质。
4.掌握鉴别氯、溴、碘和卤化物的技能。
5.会用化合价变化和电子转移的观点理解氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念，并能判断氧化还原反应。
6.掌握卤化氢的性质、用途、制法，掌握溴化银和碘化银的性质和用途。
7.掌握有一种反应物过量的化学方程式的计算。
二、知识结构
2MXn
2HX
2PX2PX
4HF+O
+4NaOH+2NaOH
-
2NaCl+Br 2F O2NaOH+H
4
-AgCl
+2HF
2
2 2
2
-
-
--
22
2
222Al+6HCl Fe+2HCl +2NaOH +2NaOH +6HCl CuO+2HCl
+2HCl +HCl 3+2NaF 2+KBr 2AgBr 2AgI
NaOH+HCl +2HBr 三、知识点、能力点提示
1.次氯酸的性质：
可用来杀菌、消毒、作漂白剂：(氧化漂白) 是一种强氧化剂。
HXO(F 除外) 2.漂白粉：
制取：Cl 2、消石灰 2Cl 2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 原因：比次氯酸稳定，易保存 使用：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O CaCO 3↓+2HClO 四、能力训练
1.为实现中国在2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾
(KIO 3)形式存在。
已知在溶液中IO 3-可和I -发生反应：IO 3-+5I -+6H +
3I 2+3H 2O ，根据此反应，
可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐 中存在IO 3-。
可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④ 淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是( ) A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 知识点：碘在生理方面的作用。
能力点：解决实际问题的能力。
2.用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是( ) A.增加水中含氧量 B.起到杀菌作用 C.使水中的次氯酸分解 D.使水中的硬度减小 知识点：氯气与水的反应。
能力点：次氯酸的性质。
3.市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害，该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有( ) ①2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑
②Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O ③H 2+Cl 22HCl ④Cl 2+H 2O
HCl+HClO
⑤2HClO 2HCl+O 2↑ A.①④⑤ B.①② C.③④⑤ D.②③④ 知识点：考查氯气的化学性质
能力点：培养学生的分析鉴别能力和联系实际的能力
4.1995年的诺贝尔化学奖授予了致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。
大气中的臭氧层 可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。
氟利昂(如CCl 2F 2)可在光的作用下分解，产生Cl 原子。
Cl 原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。
有关反应为：
O 3O 2+O Cl+O 3−→−
ClO+O 2 ClO+O −→−Cl+O 2 总反应： 2O 33O 2
(1)在上述臭氧变为氧气的反应过程中，Cl 是( )
A.反应物
B.生成物
C.中间产物
D.催化剂 知识点：催化剂的定义。
能力点：对催化剂的判断能力。
(2)O 3和O 2是( )
A.同分异构体
B.同系物
C.氧的同素异形体
D.氧的同位素 知识点：同素异形体的定义。
能力点：多个概念的分辨能力。
5.工业上常用氯气给自来水消毒。
某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品 变质的是( )
A.石蕊
B.硝酸银
C.亚硫酸钠
D.氯化铝
知识点：氯水中的成分。
能力点：氯水中各微粒性质的判断能力。
6.氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。
当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是( )
A.人、畜应躲到低洼的地方
B.人、畜应到较高的地方去
C.人、畜应多饮豆浆和牛乳
D.可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面 知识点：氯气的物理性质。
能力点：理论在实际中的应用能力。
7.氯仿(CHCl 3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化产生光气：2CHCl 3+O 22HCl+2COCl 2(光气)，光气有剧毒。
为防止事故的发生，用来检验氯仿是否变质的 试剂是( )
A.澄清石灰水
B.硝酸银溶液
C.漂白粉溶液
D.氢氧化钠溶液 知识点：氯化氢的检验。
能力点：分析问题的能力。
8.某溶液中的Cl -、Br -、I -的物质的量之比是2∶3∶4，要使溶液中的Cl -、Br - 、I -离子数比为
4∶3∶2，则通入Cl 2的分子数是原溶液中I -离子个数的( )
A.1/2
B.1/3
C.1/4
D.1/5
知识点：氯气的氧化性及Cl -、Br -、I -的还原性。
能力点：综合能力。
9.向NaBr 、NaI 的混合溶液中通入足量Cl 2之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是( )
A.NaCl
B.NaCl 、NaBr 、NaI
C.NaBr 、NaI
D.NaCl 、I 2 知识点：氯气的氧化性及单质溴、碘的物理性质。
能力点：分析问题的能力。
10.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是( )
A.Cl 2
B.HclO
C.Cl -
D.H 2O 知识点：次氯酸见光易分解及氯气与水的反应 能力点：分析问题的能力
11.工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。
第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸
盐还原成碘化物，离子方程为：IO 3-+HSO 3-−→−
I -+SO 42-+H +。
第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。
试问：(1)第二步发生反应的离子方程式是 。
(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比应为 。
知识点：单质碘的制备方法。
能力点：知识的迁移能力。
12.对某宇航员从天外某星球空间取回的样品进行如下实验：①将气体样品溶于水发现其主 要成分A 易溶于水；②将A 的浓溶液与MnO 2共热生成一种黄绿色单质气体B ，B 通入NaOH 溶液 中生成两种钠盐；③A 的稀溶液与锌粒反应生成气体C ，C 与B 组成的混合气体经光照发生爆炸 ，生成气体A ，实验测得反应前后气体体积不变。
据此回答下列问题： (1)写出A 、B 、C 的化学式A 、B 、C ；
(2)写出A 的浓溶液与MnO 2共热的化学方程式 ； (3)写出B 通入NaOH 溶液生成两种钠盐的化学方程式 ； (4)科研资料表明：如果该星球上有生命活动，则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水。
据此推测：该星球上是否有生命活动?简述理由。
知识点：考查氯气、氯化氢的性质。
能力点：发散思维的能力。
参考答案
1.B
2.C
3.B
4.①D 4.②C
5.D
6.BD
7.B
8.C
9.A 10.C
11.IO3-+5I-+6H+＝3I2+3H2O 5∶1
12.(1)HCl Cl2H2(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O (4)不可能有生命活动，因为该星球上外层空间存在的HCl极易和NH3发生如下反应：NH3+HCl＝NH4Cl。
故该星球上不可能形成液态氨的海洋，因而不可能有生命活动。