元素周期律综合练习题

1.2 元素周期律原子核外电子的排布

1．核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是( ) ①质子数②最外层电子数③电子层数④电子总数

A．①②B．①④C．②③D．③④

2．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前

10号元素中，满足上述关系的元素共有( )

A．1对B．2对C．3对D．4对

3．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( )

A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞C

C．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D

4．根据教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )

A．K层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

5.据报道，美国科学家制得一种新原子283116X，它属于一种新元素，116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是( )

A．这种原子的中子数为167

B．它位于元素周期表中第六周期

C．这种元素一定是金属元素

D．这种元素的原子易与氢化合

6．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是( )

7．A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子

核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B 形成的化合物的化学式为( ) A．A2B3B．BA2C．AB4D．B3A2

8．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。

(1)据此推断这五种元素的元素符号。

A．________；B.________；C.________；D.________；E．________。

(2)分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

_______________________;_______________________________.

9.

某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。

(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________________________。

(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是__________。

(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的

符号是__________。

(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是________。

1.2 元素周期律元素周期律

1．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )

A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

2．下列说法正确的是( )

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

3．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是( )

A．C、N、F B．Na、Mg、Al

C．F、Cl、Br D．Cl、S、P

4．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( ) A．HX B．H2X C．XH4D．XH3

5．运用元素周期律分析，下列说法错误的是( )

A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱

C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小

6．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4 ＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是( )

A．非金属性强弱为X＞Y＞Z

B．原子半径为X＜Y＜Z

C．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－

D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ

7

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是__________(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是________。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是

________，呈两性的氢氧化物是________，写出三者之间相互反应的化学方程式：

____________，______________________，______________________________________；

(4)在这些元素中，原子半径最小的是________，原子半径最大的是________。

(5)在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？

________________________________________________________________________。

在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？

________________________________________________________________________。8．在水溶液中，YO n－3和S2－发生反应的离子方程式如下：YO n－3＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O