高一化学——原电池导学案
高中化学教案原电池
高中化学教案原电池
教学内容：原电池
教学目标：
1. 了解原电池的定义和组成结构。
2. 掌握原电池的工作原理和电解质的作用。
3. 能够解释原电池中化学反应的电子传递过程。
教学重点和难点：
重点：原电池的定义和组成结构。
难点：工作原理和化学反应的电子传递过程。
教学准备：
1. 教材资料：化学教材《化学原理》。
2. 实验器材：原电池实验装置、锌板、铜板、酸性溶液等。
3. 录音、视频资料：关于原电池工作原理的相关资料。
教学过程：
Step 1：导入
通过图片或实物展示原电池，引导学生了解原电池的定义和组成结构。
Step 2：讲解原电池的工作原理
1. 讲解原电池中阳极、阴极和电解质的作用。
2. 通过图示和实例解释原电池中化学反应的电子传递过程。
Step 3：实验演示
老师进行原电池实验演示，学生观察实验现象，根据实验结果分析原电池的工作原理。
Step 4：师生互动
老师与学生进行互动讨论，解答学生提出的问题，引导学生深入理解原电池的工作原理。
Step 5：课堂小结
总结本节课的重点内容，强调原电池的组成结构和工作原理。
Step 6：作业布置
布置相关习题作业，巩固学生对原电池的理解和掌握。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对原电池的定义和工作原理有了初步的了解和掌握。
在后续教学中，可以进一步引导学生探索原电池在生活中的应用，并拓展学生的化学知识。
原电池导学案
原电池导学案★需要掌握的重要知识点：原电池的构成条件、电极反应方程式的书写、金属的腐蚀与防护[教学过程]一、原电池的特点1．加快反应速率2．极电子发生反应、极电子发生反应3．移动方向：电流方向与离子移动方向一致，电子流动方向与离子移动方向一致二、常见化学电源1．锌锰干电池：Zn + 2NH4+ + 2MnO2 = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O正极：负极：2．铅蓄电池：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O正极：负极：3．银锌电池（KOHaq）：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag正极：负极：4．新型燃料电池：（1）氢气、氧气燃料电池：2H2 + O2 = 2H2O（2）海水电池：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3正极：负极：（3）甲烷燃料电池：三、电极反应方程式书写：1．三大守恒：守恒、守恒、守恒2．分析反应物和生成物时需考虑介质、环境如：酸性环境下，反应物和产物中均不能出现；碱性环境下，反应物和产物中均不能出现3．正极反应式+ 负极反应式= 总反应式[互动课堂]1．以下现象与电化学腐蚀无关的是：（）A．黄铜（铜锌合金）制成的锣、钹不易生铜绿B．生铁比软铁（几乎是纯铁）容易生锈C．铜水嘴与水管（铁制）连接处容易生锈D．银制奖牌久置后表面变暗E．输水管道中常加入少量的Na2SO3以减缓水管生锈F．海轮比江轮船底锈蚀的更快，常在船底焊少量Zn块G．红热的铁与水接触后表面形成蓝黑色的保护层H．Zn与稀H2SO4制H2时，加入少量CuSO4溶液可加快反应速率I．电工操作中禁止将Cu丝与Al丝拧在一起连接电路2．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线相连，浸入电解质溶液中，b不易被腐蚀；将a与d用导线相连，浸入稀HCl中，a表面产生气泡；由b与c组成的原电池，电流由c流向b，则四者金属性由强到弱的顺序为：3．书写下列原电池总反应的离子方程式和电极反应式：（1）Mg、Al、稀HCl（2）Mg、Al、稀HNO3（3）Mg、Al、NaOHaq（4）CH3OH、O2、①H2SO4②Na2SO4③KOH（5）Si、Fe、NaOHaq（6）Cu、Fe、浓HNO3（Cu、Fe均足量，想一想不同阶段的反应情况）※选做：将日久变黑的银器浸入盛有食盐水的铝制容器中一段时间后，黑色会逐渐褪去，此过程中有臭鸡蛋气味的气体产生，解释原因并写出相关反应。
高中化学教案《原电池》
高中化学教案《原电池》主题：原电池
一、教学目标：
1. 理解原电池的构造和工作原理；
2. 掌握原电池中正负极的原理及其化学反应；
3. 能够解释原电池在电化学方面的应用。
二、教学重点：
1. 原电池的构造和工作原理；
2. 原电池中的正负极化学反应。
三、教学内容：
1. 原电池的定义及构造；
2. 原电池的工作原理；
3. 原电池中正负极的化学反应。
四、教学过程：
1. 导入新知识：介绍原电池的定义及其在生活中的应用；
2. 学习原电池的构造及工作原理；
3. 分析原电池中正负极的化学反应；
4. 进行小组讨论，探讨原电池的优缺点及改进方向；
5. 总结课程内容，做一些相关练习。
五、教学评估：
1. 参与小组讨论，展示对原电池的理解；
2. 完成相关练习，检测对知识的掌握情况。
六、扩展阅读：
1. 《物理化学原理》；
2. 《化学电源》杂志。
七、小结：
原电池在电化学领域中有着重要的应用，通过本节课的学习，相信同学们已经掌握了原电池的构造和工作原理，以及其中的化学反应。
希望同学们能够进一步深入学习，将知识应用到实际生活和工作中。
原电池导学案
原电池学习目标：1、以铜锌原电池为例，熟练掌握原电池工作原理。
2、能够熟练写出电极、电池反应方程式。
2、能够正确判断原电池的正负极。
重点难点：1、原电池工作原理。
2、能够熟练写出电极、电池反应方程式。
学习过程：1、听说美国自由女神生病了，你知道是什么病吗？使分析生病的原因？2、锌铜原电池为例，简述原电池工作原理。
3、归纳原电池形成条件？a、b、c、d、4、原电池中盐桥的作用是什么？使整个装置构成回路，代替两溶液直接接触。
5、归纳原电池正负极的判断方法？a、根据电极活性判断b、根据电子、电流流动方向判断c、根据离子移动方向判断d、根据两极反应类型判断e、根据电极质量的变化判断f、根据电极产生的气泡判断g、根据电极附近PH值的变化判断当堂检测：1．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是()A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑2．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若A、B相连时A作负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连，B为正极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为()A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞DC．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A3．下列叙述中正确的是()A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过4．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) === Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示：请回答下列问题：(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；(2)银电极为电池的______极，发生的电极反应为_______________，X电极上发生的电极反应为______________________；(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极．。
4.1原电池导学案
第四章第一节原电池导学案【学习目标】 1. 让体验化学能与电能相互转化的探究过程；2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；3、能够写出电极反应式和电池反应方程式.【学习重点】原电池的工作原理。
【学习难点】原电池的形成条件及电极反应；原电池电极名称的判定【知识回顾】1、原电池是_______________________________的装置。
原电池反应的本质是________________________反应。
2、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是（填“正”或“负”）极，其电极反应为___________________，该反应是________（填“氧化”或“还原”）反应； Cu电极是____极，其电极反应为____________ ,该反应是__ __反应。
（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是极，其电极反应为______________，该反应是__ ___反应；Cu电极是__ _极，其电极反应为_________ ___,该反应________反应.一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究实验现象：有盐桥存在时：取出盐桥，分析：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？参考教材72页得出结论盐桥的作用：（1）__________________________________ （2）___________________ _______。
上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。
负极（锌片）： _____________________ （_____________反应）正极（铜片）：____________________ （____________反应）电池反应（总化学方程式）_________________________________电池符号： Zn ︱ ZnSO4‖ CuSO4 ︱ Cu_____极盐桥 ____极二、由两个半电池组成原电池的工作原理1、把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。
高一化学教案化学教案-原电池原理及其应用(精选3篇)
高一化学教案化学教案－原电池原理及其应用（精选3篇）教案一：原电池的原理及应用教学目标：1. 了解原电池的基本原理；2. 掌握原电池的构造和工作原理；3. 了解原电池在实际生活中的应用。
教学重点：1. 原电池的构造和工作原理；2. 原电池在实际生活中的应用。
教学难点：原电池的构造和工作原理。
教学准备：实验材料：锌片、铜片；化学实验器材：容量瓶、浓硫酸、导线、灯泡。
教学过程：Step 1：导入1. 通过展示一节电池，引入原电池的概念。
Step 2：讲解原电池的构造和工作原理1. 展示和解释原电池的构造，即两个不同金属的电极和电解质溶液。
2. 说明原电池中的化学反应，即金属离子在电极上的氧化还原反应。
3. 解释电池内部的电流产生机理，即由于氧化还原反应的进行导致电子的自发转移。
4. 介绍原电池的工作原理，即电子从负极流向正极产生电流。
Step 3：进行实验1. 准备好锌片、铜片和浓硫酸，将锌片和铜片分别插入浓硫酸中，接上导线。
2. 在电路中加入一个灯泡，观察灯泡是否亮起。
Step 4：展示原电池的应用1. 介绍原电池在实际生活中的应用，如闹钟、遥控器等。
2. 引导学生思考原电池在这些应用中的工作原理。
Step 5：总结归纳1. 和学生一起总结原电池的构造和工作原理。
2. 强调原电池在生活中的应用。
Step 6：课堂练习教学延伸：1. 通过观察不同金属的自发氧化反应速率，引入电动势的概念。
2. 展示其他类型的电池，如干电池、锂电池等。
教案二：原电池的应用举例及实验探究教学目标：1. 掌握原电池的基本原理；2. 了解原电池在实际生活中的应用；3. 通过实验探究，加深对原电池工作原理的理解。
教学重点：1. 原电池的构造和工作原理；2. 原电池在实际生活中的应用。
教学难点：通过实验探究，加深对原电池工作原理的理解。
教学准备：实验材料：锌片、铜片；化学实验器材：容量瓶、浓硫酸、导线、灯泡。
教学过程：Step 1：导入1. 通过展示一节电池，引入原电池的概念。
《原电池的工作原理》导学案
第三节化学能转化为电能——电池【课标三维定向】１.知识与技能⑴理解原电池的原理及其构成条件，掌握原电池的应用。
⑵了解常见的化学电源。
⑶理解并掌握金属的腐蚀和防护。
２.过程与方法⑴通过动手实验，观察探索原电池的形成及原理，培养实验技能以及分析思维能力。
⑵通过不断总结、发现、归纳知识的要点，培养学生的创造能力。
３.情感态度与价值观通过学习电池的有关知识，感受化学给人类带来得进步和文明；了解废旧电池的回收知识，增强环保意识。
【学习策略指导】学习重点：原电池的原理及其应用。
学习难点：金属的腐蚀与防护。
第一课时原电池的工作原理一、原电池的反应原理【自主学习】1．探究原电池的反应原理把铜片和锌片分别插入硫酸铜溶液中，在锌片上有析出，同时有放出，铜片上现象；用导线将铜片和锌片连接后，逐渐，质量逐渐增加；在铜片和锌片之间加上电流计（如下图所示），电流计的指针发生，说明有产生，即发生了能转化为能的过程。
由电流的方向可知，电子由通过导线流向，由此判断是负极、是正极。
锌片上有流出发生了反应，即：；锌原子电子通过导线流向，进入溶液，溶液中的在铜片上电子发生反应，即：，生成的沉积在铜片上。
两极之间溶液中的定向移动和外部导线中的定向移动构成闭合的回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流。
其总反应式为：。
2．原电池的含义能将能转化为能的装置称为原电池。
3．原电池的构成条件⑴要有活泼性不同的两个；⑵要有溶液；⑶两电极浸入中且用导线连接起来组成；⑷能自发的发生。
[要点强化指导]A、盐桥的作用：是将两个电极完全隔开的原电池装置，将副反应降低至最小程度，这样，更彻底的将反应所释放的能量转化为电能。
B、通过盐桥，阴离子SO42－和Cl－向锌盐溶液移动，阳离子Zn2＋和K＋向铜盐溶液移动，使电流继续流通，形成闭合的回路。
4．电极反应式的书写：⑴原电池反应一般都是自发进行的，因而在写电极反应时，首先将总反应变换成反应（负极）和反应（正极）。
原电池导学案(第二课时)
§4.1.2原电池导学案一、【学习目标】1、以铜锌原电池为例，熟练掌握原电池工作原理。
2、能够熟练写出电极、电池反应方程式。
3、能够正确判断原电池的正负极。
二、【学习重难点】1、原电池工作原理（重点）；2、能够熟练写出电极、电池反应方程式（难点）。
三、【复习回顾】填写下表中的空白四、原电池原理的应用①加快氧化还原反应的速率例1、实验室中制取氢气，最好的方法是( ) A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铜．银)与稀硫酸反应②比较金属活动性的强弱例2、根据下列实验事实：①X＋Y2＋===X2＋＋Y②Z＋2H2O（冷）===Z(OH)2＋H2↑③Z2＋的氧化性比X2＋弱④由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e-===W、Y－2e－＝Y2＋由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是() A．X＞Y＞Z＞W B．Y＞X＞W＞Z C．Z＞Y＞X＞W D．Z＞X＞Y＞W ③用于金属的防护例3、如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为（2）B中Sn极的电极反应式为Sn极附近溶液的PH值（填“变大”、“变小”、“不变”）（3）C中被腐蚀的金属是，总反应式为，比较A、B、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为。
④设计化学电池[小组活动]：利用反应2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，设计一个原电池装置。
⑴在下图左边方框中画出简易装置图，标明电极材料和电解质溶液；(简易装置图) (带盐桥的装置图)⑵上述简易装置的缺点___________________________________________。
为解决以上问题，常将原电池设计成带盐桥的装置，请在上图右边方框中画出该原电池装置，标明电极材料和电解质溶液。
⑶在下面横线上写出电极反应式：负极：______________________________，正极：______________________________。
原电池导学案新5页word文档
第四章 电化学基础 第一节 原电池(两课时)☆学习目标☆知识与技能：1. 能够说出原电池的四个构成条件2. 能够在原电池的简图上画出原电池的工作原理3. 能够说出盐桥原电池中盐桥的两个作用，并设计一个盐桥原电池 过程与方法：1．通过对普通原电池与盐桥原电池的对比，组内合作交流，熟悉盐桥的两个作用。
2．通过分析盐桥原电池中电极材料与电解质溶液的作用，理解盐桥原电池的构成。
3．通过自己绘制盐桥原电池工作简图，设计盐桥原电池，书写原电池的电极反应式，强化对原电池工作原理的认识。
情感态度价值观：通过探究普通原电池改进为盐桥原电池，并设计盐桥原电池的奥秘，提高化学学习的兴趣与热情，体验科学探究的艰辛、喜悦和永无止境，感受化学世界的奇妙与和谐。
☆预学案☆【温故】1、请写出形成原电池的条件：(1) (2) (3) (4) 2、看图回答问题：(1) 写出Zn 片和Cu 片上发生的电极反应和电池总反应 (2) 图上注明外电路中的电子流向、电流方向极电极反应式： 极电极反应式：反应（填“氧化”、“还原”） 反应（填“氧化”、“还原”） 总反应式： 内电路：阳离子向 极移动,阴离子向 极移动。
【自主学习】学科组长完成上图原电池装置。
组员观察记录锌片表面由 色变为 色，思考：该物质可能是什么？为什么会产生该物质？该物质的产生，使锌片失去的电子全部通过了导线吗？对原电池的供电效率有何影响，如何解决？请同学们阅读教材P71页第1—4段，在下面空白处写出你的想法。
【我的疑惑】CuSO 4溶液 片 Zn☆探究案☆【探究一】盐桥原电池的工作原理请学科组长完成教材P71页实验4—1，组员完成实验记录（实验现象： ）再阅读教材P71页实验—72页第三段，完成下列思考题： ①书写该盐桥原电池的电极反应式与总反应式 正极： 负极： 总反应式：②用不超过20个字概括出盐桥的两个作用，思考后讨论：如果把盐桥更换为金属导线，能实现盐桥的作用吗？简述其理由。
高中化学第四章电化学基础4.1原电池导学案
成的 S2－和负极生成的 Al 3＋在溶液中发生双水解：
2Al 3＋ ＋3S2－＋ 6H2O===2Al(OH)3↓＋ 3H2S↑， 与题意产生臭鸡蛋气味的气体相吻合。 原电池的总反应为上
述三个反应式的加合： 3Ag2S＋ 2Al ＋ 6H2O===6Ag＋2Al(OH) 3↓＋ 3H2S↑
8
Hale Waihona Puke 负极（ Mg）： Mg-2e-=Mg2+（氧化反应） 正极（ Al ）： 2H++2e-=H2↑（还原反应） 电池反应： Mg+2H+=Mg2++H2↑ ②Al — Mg—NaOH原电池：
负极（ Al ）： 2Al-6e -+8OH- =2AlO2- +4H2O（氧化反应） 正极（ Mg）： 6H2O+6e-=3H2↑+6OH- （还原反应）
极发生反应。本例电解质溶液要含有
，
可以为
溶液。
但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同
的
，如下图，图中的 X 是
，Y 是
4．形成闭合回路。
五．电极反应式的书写： 1. 如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极规律（负氧正还）书写电极反应式。 2. 如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应，再选择某一极上的简单变化 情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或用总反应式减去已写出的电极反应式即可。
2. 探究活动—有盐桥的原电池的工作原理：阅读课本
P71 页有关【实验 4-1 】的论述，结合图 4-1 ，和
上述“题 1”的 Cu-Zn 原电池装置对照，实验装置有何变化
高中化学必修一原电池教案
高中化学必修一原电池教案一、导入（5分钟）1. 引入话题：介绍原电池在日常生活中的应用场景，如手电筒、遥控器等。
2. 提出问题：你知道什么是原电池吗？你知道原电池是如何工作的吗？3. 导入目的：激发学生的兴趣，引导学生主动思考原电池的相关知识。
二、展示（10分钟）1. 展示原电池的基本结构图，并解释其组成部分（包括阳极、阴极、电解液等）。
2. 介绍原电池的工作原理，即化学反应产生电流的过程。
3. 引导学生观察实验现象，并解释原电池在化学实验中的应用。
三、探究（15分钟）1. 分组讨论：讨论原电池的种类和特点，如干电池、碱性电池等。
2. 实验操作：进行原电池的制作实验，让学生亲自动手实践，体验原电池的工作过程。
3. 分析反应：通过实验结果，让学生分析原电池中的化学反应过程。
四、总结（5分钟）1. 总结要点：回顾本节课的内容，重点强调原电池的组成和工作原理。
2. 提出问题：你认为原电池在日常生活中有哪些应用场景？原电池的使用有哪些注意事项？3. 总结目标：确保学生对原电池的基本知识有所掌握，能够应用于实践中。
五、拓展（10分钟）1. 拓展思考：让学生思考原电池的进一步应用，如节能灯、电动车等。
2. 鼓励实践：引导学生自主探究原电池的更多应用方式，激发他们的创造力。
六、作业布置（5分钟）1. 布置作业：要求学生整理本节课的学习内容，并写一份关于原电池的实验报告。
2. 引导学生：告诉学生可以利用课外资源，如图书馆或互联网，进一步了解原电池的相关知识。
七、课堂反馈（5分钟）1. 收集反馈：询问学生对本节课内容的理解和学习收获，及时纠正学生可能存在的误区。
2. 鼓励表现：表扬积极参与讨论的学生，鼓励他们继续深入学习。
注：本教案仅作参考，具体实施时可根据班级实际情况进行调整。
化学反应的应用-原电池教学设计及导学案---曹润林
榆林市第十中学高一化学导学案制作人:曹润林化学反应的应用----原电池导学案（第一课时）学习目标：1、课表感悟：①认识氧化还原反应的本质②通过实验探究认识化学能与电能之间的转化③能说出原电池的概念及组成④能自己制作原电池2、学习重点①原电池的概念②原电池的构成条件预习指导1.化学反应的实质。
2. 化学反应中旧键的断裂要能量，新键形成要能量，所以化学反应过程中同时伴随着的变化。
3.回忆初中物理中学习的知识，你学过哪些形式的能量？4.通过化学反应，化学能可以转化为热能，除了热能，还可与哪些能量相互转化，你能举例说明吗？5.你经常使用的手机电池是什么原理？6.初中化学中，实验室制备氢气用金属锌和稀H2SO4反应是由于Zn位于金属活动性顺序表中H的前面，而Cu位于H之后，不能从稀H2SO4中置换出氢气。
你能设计一套装置使得浸入稀H2SO4中的铜表面也产生氢气吗？探究学习[问题探究1]：手机电池，汽车电瓶的工作原理是怎样的？2.原电池的组成：[实验探究1]：参照下列操作探究“浸入稀硫酸中的铜表面也能产生氢气”。
讨论：（1）上述实验中哪些操作可以使铜片表面产生气泡？ （2）观察电流计指针偏转的方向与电极材料的关系。
结论：（1）将化学能转化为电能的装置叫原电池。
（2）上述实验 中形成了原电池。
[实验探究2]讨论：（1）上述实验中哪些可形成原电池？（2）构成原电池的条件有哪些？结论：（1）原电池的构成条件 。
3. 原电池反应的本质[问题探究2]：（1）以铜锌原电池为例，该原电池工作过程中发生了什么反应？ （2）锌片、铜片上各发生了什么变化？（3）原电池的本质是 。
负极发生 反应，电子流 的以一极， 离子移向的一极；正极发生 反应，电子流 的以一极， 离子移向的一极。
（4）指出实验探究1、2中形成的原电池的正负极材料及电极上发生的反应。
跟踪训练：1、下列能将化学能转化为电能的产品是（ ）A.日光灯管B.太阳能热水器C.水轮发电机D.干电池 2、下图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是（ ） A ．锌片为负极，铜片为正极 B ．锌片反生氧化反应 C .铜片上发生氧化反应 D .铜片上有气泡产生硫酸稀3.将锌片和铜片用导线连接后放入稀H 2SO 4中发生原电池反应，下列叙述正确的是（ ）A ．铜片上有H 2逸出B ．正极有氧气逸出C .电流通过导线由锌片流向铜片D .正极附近硫酸根浓度逐渐增大 4.（1）下列装置中属于原电池的是（ ）（2）在选出的原电池中， 是负极，发生 反应； 是正极，该极的现象是 。
原电池教学设计(精选3篇)
原电池教学设计（精选3篇）（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学原电池优秀教案
高中化学原电池优秀教案【知识目标】1.了解原电池的构造和工作原理。
2.掌握原电池中正负极反应的电子传递过程。
3.了解原电池的分类及应用。
【能力目标】1.能够通过实验，观察原电池中的电子传递过程。
2.能够分析原电池中的正负极反应，并计算电子传递的数量。
3.能够设计原电池实验，验证不同金属对电压的影响。
【情感目标】1.培养学生对实验的兴趣和探索精神。
2.培养学生良好的团队合作意识，共同完成实验任务。
3.激发学生对化学知识的兴趣，促进学生思维能力和实验能力的提高。
【教学重点】1.原电池的构造和工作原理。
2.正负极反应的电子传递过程。
3.实验设计和数据分析能力。
【教学难点】1.正负极反应的电子传递过程的理解和分析。
2.实验设计和数据分析能力的提升。
【教学过程】一、导入新知识（5分钟）教师向学生介绍原电池的概念和作用，引导学生对原电池感兴趣。
二、概念讲解（15分钟）1.原电池的构造和工作原理。
2.正负极反应的电子传递过程。
三、实验设计（20分钟）1.选取不同金属杆作为正负极，放入电解质中，观察电子传递过程。
2.设计实验验证不同金属对电压的影响，记录实验数据。
四、实验操作（30分钟）1.学生根据实验设计方案进行实验操作。
2.观察实验现象，记录数据。
五、结果分析（15分钟）1.学生分析实验数据，比较不同金属对电压的影响。
2.讨论正负极反应的电子传递过程。
六、课堂讨论（10分钟）1.学生展示实验结果并分享实验心得。
2.老师对学生的表现进行评价和指导。
七、课后延伸（10分钟）布置实验报告作业，让学生总结实验过程和结果，并提出改进意见。
【教学反思】通过本次实验教学，能够帮助学生深入理解原电池的工作原理和电子传递过程，培养学生实验设计和数据分析能力。
同时，通过团队合作，学生在实验中发挥各自的特长，提高了学生的综合能力和团队合作意识。
在今后的教学中，应加强实验教学，激发学生对化学知识的兴趣。
原电池导学案
选修四 第四章 原电池 导学案【学习目标】 1.掌握构成原电池的条件 2.理解原电池的原理3.学会原电池的正负极及电极反应式的书写方法【课内探究案】复习探究一：原电池的构成条件（1）判断下列装置能否形成原电池（2）构成原电池的条件 探究二：原电池的工作原理电极： 、 电极：现象： 现象： 电子流 电子流电流流 电流流反应类型 反应类型电极反应式： 电极反应式：离子移向：SO 42-向 极移动 H +向 极移动所以：阳离子向 极移动阴离子向 极移动电极： 、 电极：现象： 现象： 电子流 电子流电流流 电流流反应类型 反应类型电极反应式： 电极反应式：离子移向：SO 42-向 极移动 H +向 极移动探究三： 正负极的判断方法微观判断（根据电子流动方向） 电子流出的极 ——( )电子流入的极 —— ( )宏观判断：①根据电极材料较 活泼的电极材料 ——( )较不活泼的电极材料——( )②根据原电池电极发生 发生氧化反应的极——( )的反应 发生还原反应的极——( )③根据电极增重还是减重 质量增加的电极—— ( )质量减少的电极——( )④根据电极有气泡冒出 工作后，有气泡冒出的电极为——( ）Zn CCuSO 4 ZnSO 4 CuSO 4 Z n C Zn C 酒精 Zn CuSO 4 Zn【课内探究案】新知探究探究一：对锌铜原电池工作原理的进一步探究【问题】将锌片和铜片置于CuSO4溶液中形成的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。
【造成的主要原因】：于锌片与CuSO4溶液直接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液中有Cu2+在锌片表面被直接还原，一旦有少量铜在锌表面析出，即在负极（锌）表面也构成了原电池，进一步加速铜在负极表面析出，致使向外输出的电流减弱。
当锌片表面完全被铜覆盖后，反应终止了，也就无电流再产生了。
问：有什么办法解决这个问题AZnSO4 CuSO4 现象：现象：现象：【盐桥的作用】（１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出（２）盐桥的作用是什么？可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。
高一化学：原电池的原理教案
第四章电化学基础第一节原电池高一化学一、教材分析本节内容则以必修2第二章第二节《化学能与电能》所涉及的原电池常识为基础，通过进一步分析原电池的组成和探究其中的原理，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，恰能很好地全面体现本册教材的目标特点。
同时教师还须把握好教学深度，只要求学生能写出相关的电极反应式和电池反应式，对化学的研究和应用只需有一个概貌性的认识即可。
二、教学目标1．知识目标：（1）通过实验探究认识盐桥的作用，进而深入理解原电池的结构和工作原理，增长实验操作的技能。
（2）通过讨论、探究与归纳，全面掌握原电池的结构和工作原理，知道半电池、内电路、外电路等概念。
2．能力目标：通过动手操作锻炼实验能力；通过对实验现象的分析锻炼分析、抽象、概括、判断等思维能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）立足于学生适应现代化生活和未来发展的需要，着眼提高学生的科学素养。
（2）进一步领悟和掌握化学的基本原理与方法，形成科学的世界观。
三、教学重点难点重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。
难点：原电池的工作原理。
四、教学方法情境教学模式，讨论法，实验探究法，多媒体手段辅助教学五、课时安排：1课时六、教学过程引入新课教师做一个兴趣实验：以可乐为电解质溶液的铜锌原电池。
指出：生活处处有化学，我们要善于将学到的化学知识应用于生活中。
推进新课Ppt展示以稀硫酸为电解质溶液的铜锌原电池装置图提出问题：将稀硫酸换成硫酸铜溶液依然能构成原电池吗？探究实验——教师演示实验学生活动：1.观察并记录实验现象。
2.尝试写出电极反应式教师演示实验，提示学生观察电流表指针和电极的改变。
完成实验，让学生回答观察到的实验现象，再教师总结归纳。
现象：电流表指针偏转，锌片上有黑色物质析出，一段时间过后，电流表读数偏小。
让学生上讲台书写电极反应式，教师给予判断。
教师提出疑问：锌片上的黑色物质是什么？教师指出：这个黑色物质的主要成分是铜，为什么是黑色的呢？由于析出的铜的体积很小，对光的吸收能力很强，反射回来的光很少，故看着显黑色。
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【引言】我们已知道，物质发生化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键生成；当生成新化学键所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量时，化学反应会释放能量。
化学反应能为人类提供哪些形式的能量呢？
【阅读】教材50页“交流·研讨”
【分析】即热饭盒的原理：
即热饭盒能加热食物，铝热剂能焊接钢轨，都是化学反应过程中产生的能量以热能的形式释放出来，被人们所利用。
二、化学反应为人类提供能源
1、化学能与热能间的转化
【讨论】在你的周围有哪些化学能转化成热能的实例？
【过渡】在现代生活中，各种各样的电池被广泛应用，电池是怎样生产的呢？化学能能否转变为电能呢？
【活动探究】按要求完成以下实验，通过对实验现象的观察和分析初步了解原电池的工作原理。
将铜片、锌片插入稀硫酸中，然后用导线将铜片、锌片连接起来，并接入一支电流表，观察发生的现象。
【观察、思考】你观察到了什么现象？从中得出什么结论？
_____________________________________________________________
【总结】2、化学能与电能间的转化
⑴电池定义：
【实验探究】用电流表测干电池，观察指针指向那个极？锌铜原电池中指针偏向铜片还是锌片？
【观察分析】原电池分正负两极，活泼的金属为负极，不活泼的金属为正极
【讨论1：】铜与稀硫酸不反应，但与锌片相连后，铜片上有气泡产生，是如何生成的?
锌片失去的电子沿导线传递到铜片上，H+离子在铜片上获得电子，生成氢气。
【讨论2：】H＋为何不直接在锌片上得电子而在铜片上得电子？
【过渡】请同学们阅读课本51页“追根寻源”
【学生回答】金属活泼性不同，产生电势差
【过渡】原电池是如何工作的呢？请同学们结合动画总结
锌片： ( 反应 )
铜片： ( 反应 )
【讲述】如果将稀硫酸换成硫酸铜溶液呢？会产生电流吗？
【过渡】原电池是怎么组成的呢？
【学生分组讨论】组成原电池的一般条件
【总结】①两个活动性不同的电极②电解质溶液③构成闭合电路（导线连接）
④放热的氧化还原反应
【针对练习】见课件
【趣味尝试】格林太太的故事
【总结】⑵电池的分类。
①干电池（一次电池）：日常使用的锌锰电池
②蓄电池（二次电池）：汽车用的铅蓄电池、手机用的镍氢电池、锂电
池
③燃料电池：用于航天、军事领域。
（教材图2-3-10、图2-3-11。
）
【练习】如果以铁、石墨为电极，硫酸作电解质溶液，形成原电池的正、负极是：铁片： ( 反应 )
石墨： ( 反应 )。