物理化学练习题(上)
物理化学练习题含答案一
热力学第一定律1. 1 mol某一理想气体在恒定外压为1.01 x 102 kPa下，从10升膨胀到16升，同时吸热125 J则此过程的ΔU为多少焦耳？( )(A) －248 J (B) +842 J (C) －482 J (D) +482 J2.下述说法中，哪一种正确？( ) 第一定律说明，封闭体系的(A) 吸热Q是状态函数(B) 对外做功W是状态函数(C) Q－W是状态函数(D)热力学能U是状态函数3.公式H=U+pV中，p表示什么含意？( )(A)体系总压力(B) 体系各组分分压(C) 1.01 x 102 kPa (D) 外压4. 理想气体进行绝热自由膨胀后，下述答案中，哪一个不正确？( )(A) Q = 0 (B) W = 0 (C) ΔU = 0 (D) ΔH = 0 (E)都正确5.将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒容途径，则其热力学能的变化ΔU应为何值？( ) (A) ΔU = 0 (B) ΔU = C V (T2－T1)(C) ΔU不存在(D) ΔU等于其他值6本题中，Q V应为何值？( )(A) Q V=0 (B) Q V =C V(T2－T1)(C) Q V不存在(D) Q V等于其他值7. 将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒压途径，则其焓变ΔH应为何值？( ) (A) ΔH =0 (B) ΔH =C p(T2－T1)(C) ΔH不存在(D) ΔH等于其他值8.一个纯物质的膨胀系数a= 1/V(∂V/ ∂T)p = 1/T（T为绝对温度）,则该物质的摩尔恒压热容C p，下述答案中，哪一个正确？( )(A) 与体积V无关(B)与压力p无关(C) 与温度T无关9.若一气体的方程为pV=RT + a p(a>0), 则下述答案中，哪一个正确？( )(A) (∂U/∂V)T=0 (B) (∂U/∂p)T=0(C) (∂U/∂T)V=0 (D) (∂U/∂T)p=010.某理想气体的 =C p/C v=1.40,则该气体应为何种气体？( )(A) 单原子分子气体(B)双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体二、判断题：1. 因为Q,W不是系统的性质，而与过程有关,所以热力学过程中(Q－W)的值也应由具体过程决定。
物理化学上册第二定律练习题1
物理化学第二定律1试卷一、选择题( 共21题40分)1. 2 分(1192) 用130℃的水蒸气(蒸气压为2.7p∃)与1200℃的焦炭反应生成水煤气：C+H2O−−→CO+H2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO的分压为多少?设总压2.7p∃不变。
( )(A) 0.72p∃(B) 1.11p∃(C) 2.31p∃(D) 1.72p∃2. 2 分(1244)对不同物态的CO2（分别为s,l,g 态），恒温压力增加，则化学势增加的趋势是：(A) dμ(g) > dμ(l) > dμ(s) (B) dμ(s) > dμ(l) > dμ(g)(C) dμ(l) > dμ(g) > dμ(s) (D) dμ(g) > dμ(s) > dμ(l)3. 2 分(0960)正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的Δvap G∃值应如何变化？(A) Δvap G∃＝0 (B) Δvap G∃≥0 (C) Δvap G∃＜0 (D) Δvap G∃＞04. 2 分(1028) 从热力学基本关系式可导出(∂U/∂S)V等于：(A) (∂H/∂S)p(B) (∂F/∂V)T(C) (∂U/∂V)S(D) (∂G/∂T)p5. 2 分(0754) 下列表达式中不正确的是：(A) (∂U/∂V)S = -p（适用于任何物质）(B) d S = Cp dln(T/K)- nR dln(p/p∃) （适用于任何物质）(C) (∂S/∂V)T = (∂p/∂T)V（适用于任何物质）(D) (∂U/∂p)T = 0 （适用于理想气体）6. 2 分(1027)某气体的状态方程为pV m = RT +αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其内能：(A) 不变(B) 增大(C) 减少(D) 不能确定7. 2 分(1033) 公式d G= -S d T+ V d p可适用下述哪一过程：(A) 298K、101325Pa 下的水蒸发过程(B) 理想气体真空膨胀(C) 电解水制取氢(D) N2(g) + 3H2(g)＝2NH3(g) 未达平衡8. 2 分(0693) 下列四种表述：两者都不正确者为：(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH相变/T相变(2) 体系经历一自发过程总有d S > 0(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向(4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零(A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(3) (D) (1)，(4)9. 2 分(0694) 有三个大热源,其温度T3>T2>T1，现有一热机在下面两种不同情况下工作：(1) 从T3热源吸取Q热量循环一周对外作功W1，放给T1热源热量为(Q-W1)(2) T3热源先将Q热量传给T2热源，热机从T2热源吸取Q热量循环一周, 对外作功W2，放给T1热源(Q-W2) 的热量则上述两过程中功的大小为：(A) W1> W2(B) W1= W2(C) W1< W2(D) W1≥W210. 2 分(1236) 下列过程均为等温等压过程，根据公式d G = -S d T + V d p计算得ΔG = 0，此结论能用于下述何过程？(A) -5℃、p∃、冰-5℃、p∃、水(B) 等温、等压下，W f = 0 的化学反应 A + B C + D(C) 等温、等压下食盐溶解于水(D) 100℃、p ∃ 、水 100℃、p ∃、水气11. 2 分 (0733) p ∃，100℃下，1mol H 2O(l)与 100℃大热源接触，使水在真空容器中汽化为 101.325 kPa 的H 2O(g)，设此过程的功为W ，吸热为Q ，终态压力为p ，体积为V ，用它们分别表示ΔU ，ΔH ，ΔS ，ΔG ，ΔF ，下列答案哪个是正确的？12. 2 分 (1245) 273 K ，2×101.3 kPa 时，水的化学势比冰的化学势：(A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比较13. 2 分 (1030)在物质的量恒定的S -T 图中，通过某点可以分别作出等容线和等压线，其斜率分别为 (∂S /∂T )V =X 和 (∂S /∂T )p = Y ，则在该点两曲线的斜率关系是 ( )(A) X < Y (B) X = Y (C) X >Y (D) 无定值14. 2 分 (9109)吉布斯自由能判据可以写作： ( )（A ）(d G )T, p, W =0 ≤0 （B ）(d G )f ,,0T p W =≤0 （C ）(d G )T, p, W =0 ≥0 （D ）(d G )f,,0T p W =≥0 15. 2 分 (0935) 理想气体等温过程的ΔF 。
物化上学期练习题
物化上学期练习题物理化学分章模拟试题第一章热力学第一定律及其应用一、选择题1.理想气体卡诺循环图是以下四种情况中的哪一种？()2.1mol单原子分子理想气体，从273k，202.65kpa,经pt=常数的可逆途径压缩到405.3kpa的终态，该气体的δu为：()（a） 1702j（b）-406.8j（c）406.8j（d）-1702j3。
Cl 2（g）的燃烧热是多少？（a）HCl的生成热（g）（b）HClO3的生成热（c）HClO4的生成热（d）Cl2的热效应（g）盐酸水溶液的生成4下列哪项陈述是错误的？（）（a）封闭系统的状态与其状态图上的点一一对应；（b）封闭系统的状态是其平衡状态；（c）封闭系统的任何变化都与状态图上的实线一一对应；（d）封闭系统的任何可逆变化路径都可以在其状态图上表示为一条实线1、10mol单原子分子理想气体的(?h/?t)v=jk-1。
2.对于任何宏观物质，其焓h为常数______________________；对于等温理想气体反应，分子数增加δH必须_________δu，因为____________。
3.当化学反应在绝热刚性容器中进行时，系统的内能变为__，焓变为__。
4如图所示。
两条等温线的温度分别为TA和TB。
1mol理想气体通过路径1231的wi与通过路径4564的Wii之间的关系为。
三、计算题293k房间里有一台冰箱。
在冰箱里冷冻250g和273k的水需要多少工作？如果冰箱的功率为100W，250克水需要多长时间才能完全冻结？（2）如果你在20℃下放入250克水，需要多少功才能在冰箱中形成273k的冰？（3）如果加入298K水，冷却到293k需要多少功？已知水的凝固热为-6010jmol-1，水的平均热容为14.184jk-1g-12(1)利用以下数据,计算298k时气态氯化氢的δfhm。
nh3（aq）+hcl（aq）=nh4cl（aq）δh1（298k）=-50.4kjmol-1物质(298k)nh3(g)hcl(g)nh4cl(g)δfhm/kjmol-1-46.2x-315δsolhm/kjmol-1-35.7-73.516.4（2）利用（1）的结果和下列热方程式计算了1000K下气态HCl的生成焓。
《物理化学》期末考试试题及答案(上册)
《物理化学》练习题一、填空题1.理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。
2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。
3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。
5.焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。
6.V Q U =∆的应用条件是 。
7.热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。
8.用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。
9. 热力学第三定律的表述为 。
10. 写出热力学基本方程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。
12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。
今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。
16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。
17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量为________18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -⨯⋅⋅和811.3310Pa kg mol -⨯⋅⋅，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。
物理化学上册复习题（选择题）综述
物理化学上册复习题（选择题）综述一、选择题（单项选择，每小题2分）1. 下列说法不正确的是（）（A）焓是状态函数（C）体积是容量性质（B）功是过程量（D）温度是广度性质解答: D.2. 下列说法正确的是（）（A）焓是过程量（B）功是过程量（C）体积是强度性质（D）温度是容量性质解答: B.3. 下列说法不正确的是（）（A）状态给定后，状态函数就有一定的值（B）状态函数改变后，状态一定改变（C）状态改变后，状态函数一定都改变解答: C.4. 对于理想气体的内能有下述四种理解：(1) 状态一定，内能也一定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是：( )(A) (1),(2) (B) (3),(4)(C) (2),(4) (D) (1),(3)解答: D.5. 下述正确的是( )A. 物体的温度越高，说明其热力学能U越大B. 物体的温度越高，说明所含热量越多C. 体系温度升高，就肯定它吸收了热D. 体系温度不变，说明它既不吸热，也不放热解答: A.6. 关于状态函数，下列说法不正确的是( )A. 状态改变，状态函数不一定变B. 状态函数的绝对值是不可测定的C. 广度性质和强度性质都是状态函数D. 状态函数的二阶可导数与求导顺序无关解答: B.7. 对于热力学能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（）A. 体系处于一定的状态，具有一定的热力学能B. 对应于某一状态，热力学能只能有一数值不能有两个以上的数值C. 状态发生变化，热力学能也一定跟着变化D. 对应于一个热力学能值，可以有多个状态解答: C.8. 不属于体系内能的是（）A. 体系的整体动能B. 分子振动能C. 核能D. 分子间相互作用能解答: A.9. 有一个封闭系统，当始态和终态确定后，对于理想气体，下列说法不正确的是（）（A）若经历一个绝热过程，则功有定值（B）若经历一个等容过程，则热有定值（设不做非膨胀功）（C）若经历一个等温过程，则热力学能有定值（D）若经历一个多方过程，则热和功的代数和有定值解答: C.10．若体系对环境做功为负(W<0)，环境对体系做功为正(W>0)，则封闭体系的热力学第一定律表达为( )A. ΔU = Q –WB. ΔU = Q + WC. ΔU = W – QD. ΔU = –Q–W解答: B.11. 关于热力学第一定律表达式中的功包括，下列说法正确的是（）（A）体积功（B）电功（C）体积功和非体积功的总和（D）非膨胀功解答: C.12. 公式ΔU=Q－W适用于哪个体系？（）（A）开放体系（B）封闭体系(C) 都适用(D) 都不适用解答：B13. 公式ΔU=Q-PΔV适用于哪个体系？（）（A）理想气体可逆过程（B）封闭体系只做膨胀功的过程(C) 理想气体等压过程(D) 封闭体系恒压过程解答: B.14. 当热从环境传向体系时，体系的热力学能（）（A）升高（B）降低（C）不变（D）无一定规律解答: D.15. 下列过程中体系内能不为零的是（）（A）理想气体向真空膨胀（B）不可逆循环过程（C）可逆循环过程（D）纯液体向真空蒸发过程解答: D.16. 理想气体在恒定外压p下,从310dm膨胀到316dm,同时吸热126 J。
物理化学上册总练习题1、2、3及答案
物理化学上册试卷1一、选择题 ( 共21题 40分 )1. 2 分 (0349)某定量均相纯流体从298 K,10p ∃恒温压缩时,总物系的焓增加,则该物系从 298 K,10p ∃节流膨胀到邻近某一状态时,物系的温度必将：(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不能确定2. 2 分 (2567)设 373 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.3 kPa ，液体 B 为 66.66 kPa ，则：(1) 若 A 和 B 形成理想液体混合物，当 A 在溶液中的摩尔分数为 0.5 时，在气相中的摩尔分数为 ______________ 。
(A) 2/3 (B) 1/2 (C) 1/3 (D) 1(2) 若 A 和 B 完全不互溶，当由 2 mol A 和 3 mol B 在恒温下构成双液体系时，体系的总蒸气压为 _____________ kPa(A) 66.66 (B) 133.3 (C) 200.0 (D) 466.63. 2 分 (1704)有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。
( )（A ） 重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等（B ） 糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势（C ） 自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域（D ） 自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地4. 2 分 (0186)一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同 压力的终态，以H 1，H 2分别表示两个终态的焓值，则有： ( )(A) H 1> H 2 (B) H 1= H 2 (C) H 1< H 2 (D) H 1 H 25. 2 分 (2645)组分A 和B 可以形成四种稳定化合物：A 2B ，AB ，AB 2，AB 3，设所有这些化合物都有相合熔点。
则此体系的低共熔点最多有几个？ ( )(A)3 (B)4 (C)5 (D)66. 2 分 (1010)2 mol 液态苯在其正常沸点(353.2 K)和101.325 kPa 下蒸发为苯蒸气，该过程的Δvap F 等于(A) 23.48 kJ (B) 5.87 kJ (C) 2.94 kJ (D) 1.47 kJ7. 2 分 (2903)某化学反应在298 K 时的标准吉布斯自由能变化为正值，则该温度时反应的p K $将是：（A ）p K $=1 （B ）p K $=0 （C ）p K $>1 （D ）p K $<18. 2 分 (1743)在某温度下，当B 溶解于A 中形成溶液时，若纯B 的摩尔体积大于溶液中B 的偏摩尔体积时，(设B 的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B 在A 中的溶解度将： ( )（A ） 增大 （B ）减小 （C ） 不变 （D ）不确定9. 2 分 (0484)计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确? ( )(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据(A) 1,3 (B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,310. 2 分 (2635)在二组分液体从高温冷却时，有时会产生包晶现象。
物理化学上册习题及答案
第二章热力学第一定律一、单选题1) 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：( )A. W =0，Q <0，U <0B. W <0，Q <0，U >0C. W <0，Q <0，U >0D. W <0，Q =0，U >02) 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右> p左，将隔板抽去后: ( )A. Q＝0, W ＝0, U ＝0B. Q＝0, W <0, U >0C. Q >0, W <0, U >0D. U＝0, Q＝W03）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( )A. (U/T)V＝0B. (U/V)T＝0C. (H/p)T＝0D. (U/p)T＝04）凡是在孤立孤体系中进行的变化，其U 和H 的值一定是：( )A. U >0, H >0B. U ＝0, H＝0C. U <0, H <0D. U ＝0，H 大于、小于或等于零不能确定。
5）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( )A. Q >0, H＝0, p < 0B. Q＝0, H <0, p >0C. Q＝0, H ＝0, p <0D. Q <0, H ＝0, p <06）如图，叙述不正确的是：( )A.曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小B.H1表示无限稀释积分溶解热C.H2表示两浓度n1和n2之间的积分稀释热D.曲线上任一点的斜率均表示对应浓度时HCl的微分溶解热7）H＝Q p此式适用于哪一个过程: ( )A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5sPaB.在0℃、101325Pa下，冰融化成水的水溶液C.电解CuSO4D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )8) 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。
物理化学((上册))练习题
C. r H m (T)是负值;D. r H m （T ）与反应的r U m （T ）数值不等。
练习题第一章《热力学第一定律》.选择题1.等压过程是指：（ ）。
A. 系统的始态和终态压力相同的过程;B. 系统对抗外压力恒定的过程；C. 外压力时刻与系统压力相等的过程;D. 外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。
2. 系统经某过程后，其焓变 H = Q P ,则该过程是（ ）。
A.理想气体任何过程； B. 理想气体等压过程；C.真实气体等压过程；D.圭寸闭系统不作非体积功的等压过程。
3.下列说法中（）是正确的。
A. 只有等压过程才有焓的概念；B. 系统的焓等于系统所含的热量；C. 系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量；D. 在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。
T 24.H T nC p,m d T 公式可用于计算：（）。
A.真实气体的变温过程； B. 任意系统的可逆过程； C.理想气体的绝热过程；D.等压进行的化学反应。
5. 物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从T i 至T 2, U 等于：（ ）。
U 可能不为零的过程为：（ ）。
A.隔离系统中的各类变化；B.等温等容过程； C.理想气体等温过程； D.理想气体自由膨胀过程。
7. 理想气体等温自由膨胀过程为：（ ）。
A. Q > 0 ；B. U 0 ；C. W < 0 ；D. H 0。
8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提确的是：（）。
A.系统和环境之间没有热和功的过程；B.系统的温度改变，能变化值不为零;C.系统的压力不变；D. 系统对外作功。
9. 热力学能及焓同时守恒的过程为:A.隔离系统中的各类变化；C.节流过程；A. U 0 , H 0 ;B. U 0 , H 0 ;C. U0,H 0 ；D.U 0 , H 大于、小于或等于零不能确定。
11.已知反应 H 2(g) + 2 6(g)==H 20（g ）的标准摩尔反应焓为 r H m （T ），下列说法中不正确的是：(）。
物理化学上册练习题(1)
物理化学练习题（1）一、单项选择题（38分，每题2分）1、恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？ ( )A 、 ΔUB 、 ΔHC 、 ΔSD 、 ΔG2、在p o ，273.15 K 下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？ ( )A 、 ΔUB 、 ΔHC 、 ΔSD 、 ΔG3、对实际气体的节流膨胀过程，有 ( )A 、ΔH = 0B 、ΔS = 0C 、ΔG = 0D 、ΔU = 04、H 2和 O 2在绝热钢瓶中生成水的过程： ( )A 、ΔH = 0B 、ΔU = 0C 、ΔS = 0D 、ΔG = 05、在等温和存在非体积功的情况下，某气体由始态经一微小变化到达终态，其吉布斯自由能的变化公式是： ( )A 、d G =p d V +V d p +δW fB 、d G =V d p -δW fC 、d G =-p d V +V d p +δW fD 、d G =-p d V +V d p -δW f6、下列各式中哪个是化学势？ ( )A 、 (∂H /∂nB )T ,S ,c B n ≠ B 、 (∂F /∂n B )T ,p ,c B n ≠C 、 (∂G /∂n B )T ,V ,c B n ≠D 、 (∂U /∂n B )S ,V ,c B n ≠7、把下列化学势与偏摩尔量区别开来： ( )(1) (∂S /∂n B c b ,,)T p n ≠ (2) (∂H /∂n B )S ,p ,c b n ≠ (3) (∂U /∂n B )T ,V ,c b n ≠ (4) (∂F /∂n B )T ,V ,c b n ≠A 、(1)、(4) 偏摩尔量；(2)、(3) 化学势B 、(1) 偏摩尔量；(2) 化学势； (3)、(4) 都不是C 、(1) 偏摩尔量；(2)、(4) 化学势；(3) 都不是D 、(2) 化学势；(3)、(4) 偏摩尔量；(1) 都不是8、重结晶制取纯盐的过程中，析出的 NaCl 固体的化学势与母液中 NaCl 的化学势比较，高低如何？ ( )A 、 高B 、 低C 、 相等D 、 不可比较9、 A,B,C 三种物质组成的溶液，物质 C 的偏摩尔量为：A 、 (∂μ/∂n C AB ,,,)T p n n B 、 (∂G /∂nC A B ,,,)T p n n C 、 (∂A /∂n A A B ,,,)T p n nD 、 (∂H /∂n C A B ,,,)S p n n10、 273 K ，2×101.3 kPa 时，水的化学势比冰的化学势： ( )A 、 高B 、 低C 、 相等D 、 不可比较11、某物质溶解在互不相溶的两液相 α 和 β 中，该物质在 α 相中以 A 形式存在，在 β 相中以 A 2形式存在，则 α 和 β 两相平衡时： ( )A 、μA αd n A α=μA 2βd n A 2β B 、c A α= c A 2β C 、a A α= a A 2β D 、2μA α= μA 2β12、在标准压力下，90 ℃的液态水汽化为90 ℃的水蒸气，体系的熵变将： ( )A 、ΔS 体>0B 、 ΔS 体<0C 、 ΔS 体=0D 、 难以确定13、亥姆霍兹自由能判据可以写作： ( )A 、(d F )T, V , W =0 ≤0B 、(d F )T, V , W =0 ≥0C 、(d F )f ,,0T V W =≤0D 、(d F )f ,,0T V W =≥014、理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态，该过程中体系的熵变ΔS体 及环境的熵变ΔS 环应为： ( )A、ΔS体>0，ΔS环<0B、ΔS体<0，ΔS环>0C、ΔS体>0，ΔS环=0D、ΔS体=0，ΔS环=015、在273.15K，2p o时，水的化学势与冰的化学势进行比较，如何? ( )A、前者高B、前者低C、相等D、不可比较16、理想气体等温过程的ΔA。
物理化学上册相平衡练习123及答案
物理化学上册相平衡练习123及答案一、选择题(共21题40分)1.2分(2442)由CaCO3(),CaO(),BaCO3(),BaO()及CO2()构成的平衡体系,其自由度为：()(A)f=2(B)f=1(C)f=0(D)f=32.2分(2398)将N2,H2,NH3三种气体充进773K,32424kPa的合成塔中，在有催化剂存在的情况下，指出下列三种情况时该体系的独立组分数C(1),C(2),C(3)各为多少(1)进入塔之前(2)在塔内反应达平衡时(3)若只充入NH3气，待其平衡后(A)3，2，1(B)3，2，2(C)2，2，1(D)3，3，23.2分(2562)在373.15K时，某有机液体A和B的蒸气压分别为p和3p，A和B的某混合物为理想液体混合物，并在373.15K，2p时沸腾，那么A在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？(A)1/3(B)1/4(C)1/2(D)3/44.2分(2403)将AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数C是：(A)1(B)2(C)3(D)45.2分(2740)对二级相变而言，则（A）相变H=0，相变V<0（B）相变H<0，相变V=0（C）相变H<0，相变V<0（D）相变H=0，相变V=06.2分(2436)CuSO4与水可生成CuSO4H2O,CuSO43H2O,CuSO45H2O三种水合物,则在一定压力下，与CuSO4水溶液及冰共存的含水盐有：(A)3种(B)2种(C)1种(D)不可能有共存的含水盐7.2分(2333)在密闭容器中，让NH4Cl()分解达到平衡后，体系中的相数是：(A)1(B)2(C)3(D)48.2分(2440)CaCO3(),CaO(),BaCO3(),BaO()及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为：(A)2(B)3(C)4(D)59.2分(2739)二级相变服从的基本方程为：（A）克拉贝龙方程（B）克拉贝龙—克劳修斯方程（C）爱伦菲斯方程（D）以上三个方程均可用10.2分(2565)p时，A液体与B液体在纯态时的饱和蒸气压分别为40kPa和46.65kPa，在此压力下，A和B形成完全互溶的二元溶液。
物理化学复习题上册
物理化学复习题上册物理化学复习题（上册）（热⼒学部分，⼀）1．指出下列过程中，⊿U、⊿H、⊿S、⊿F、⊿G何者为零：①理想⽓体不可逆恒温压缩；②理想⽓体节流膨胀③实际⽓体节流膨胀④实际⽓体可逆绝热膨胀⑤实际⽓体不可逆循环过程⑥饱和液体变为饱和蒸⽓⑦绝热恒容没有⾮体积功时发⽣化学变化⑧绝热恒压没有⾮体积功时发⽣化学反应2．理想⽓体节流膨胀，试填 >、=、<⊿U 0；⊿H 0；⊿S 0；⊿F 0；⊿G 03. A和B两种⽓体按下列⽅式混合：A(T,V)+B(T,V)→A+B(T,V),.试填 >、=、<⊿U 0；⊿H 0；⊿S 0；⊿F 0；⊿G 04.20℃时，⽔的饱和蒸⽓压为2338Pa,现有下列过程：1mol H2O(L)--------------------------------------------------→1mol H2O(g)20℃,2338Pa p外= 0 ，T环=20℃20℃,2338Pa试填 >、=、<⊿U 0；⊿H 0；⊿S 0；⊿F 0；⊿G 05．⽔的正常冰点为0℃，现有下列过程：1mol H2O(L)--------------------------------------------------→1mol H2O(s)0℃,101325Pa p外=101325Pa ，T环= 0℃0℃,101325Pa试填 >、=、<⊿U 0；⊿H 0；⊿S 0；⊿F 0；⊿G 06 ⽔的正常冰点为0℃，现有下列过程：1mol H2O(L)--------------------------------------------------→1mol H2O(s)-5℃,101325Pa p外=101325Pa ，T环= -5℃-5℃,101325Pa试填 >、=、<⊿U Q p；⊿H Q p；⊿S ⊿H/T；⊿F 0；⊿G 0;⊿S 07. 计算下列各恒温过程的熵变（⽓体为理想⽓体）：①1mol 体积为V的N2与1mol 体积为V的Ar混合成为体积为2V的混合⽓体；②1mol 体积为V的N2与1mol 体积为V的Ar混合成为体积为V的混合⽓体；③1mol 体积为V的N2与1mol 体积为V的N2混合成为体积为2V的N2；④1mol 体积为V的N2与1mol 体积为V的Ar混合成为体积为V的N2.8. 某实际⽓体的状态⽅程为pV m = RT +αp,其中α是常数。
物理化学上册习题
第二章热力学第一定律1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
4．涉及焓的下列说法中正确的是(A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0 则ΔH＜ΔU。
5．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D6．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
7．dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT 适用的条件完整地说应当是(A) 等容过程(B)无化学反应和相变的等容过程(C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D8．下列过程中, 系统内能变化不为零的是(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程(C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D。
物理化学复习题—上册
复习题计算题1、3mol 双原子理想气体从始态750K ，150kPa ，先恒容冷却使压力降至50kPa ，再恒温可逆压缩至100kPa ，求整个过程的Q ，W ，ΔU ，ΔH ，ΔS.2、1mol 单原子理想气体从始态298K 、202.65kPa 经下列途径使其体积加倍，试计算每种途径的终态压力及各过程的Q 、W 、ΔU 值，(1)等温可逆。
(2)绝热可逆3、某双原子理想气体2mol 从始态350K ，200kPa 经过如下四个不同过程达到各自的平衡态，求各过程的功W 。
（1）恒温可逆膨胀到50kPa （2）恒温反抗50kPa 恒外压不可逆膨胀 （3）绝热可逆膨胀到50kPa （4）绝热反抗50kPa 恒外压不可逆膨胀4、在一带活塞的绝热容器中有一绝热隔板，隔板两侧分别为2mol ，273.15K 的单原子理想气体A 及5mol ，373.15K 的双原子理想气体B ，两气体的压力均为100kPa ，活塞外的压力维持在100kPa 不变。
今将容器内的绝热隔板撤去，使两种气体混合达到平衡态，求末态的温度T 及过程的W ，U ∆，H ∆.5、计算1molO 2(g)（设为理想气体），由298K 、1p θ经下列过程压缩到3p θ时以下各热力学量的变化U H W Q S ∆∆∆、、、、。
已知,2() 3.5p m C O R =（1）恒温可逆压缩到3p θ（2）绝热可逆压缩到3p θ（3）绝热不可逆恒外压3p θ压缩至平衡6、1molCH 3C 6H 5在其沸点383.15K 时蒸发为气.求该过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔA,ΔG,ΔS,已知该温度下CH 3C 6H 5的气化热为362kJ ·kg -1。
7、容积为0.1m 3的恒容密闭容器中有一绝热隔板，其两侧的温度分别为0℃,4Ar mol 的(g)及1500C, 2 mol 的Cu(s)。
现将隔板抽调，整个系统达到热平衡，求末态温度及过程的∆H 。
物理化学习题1-热力学第一定律
物理化学单元测验（一）一、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
1、对于理想气体，焦耳-汤姆孙系数μJ-T（）。
（1）> 0；（2）< 0；（3）= 0；（4）不能确定。
2、在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容C p,m与摩尔定容热容C V,m之间的关系为：( )。
( 1 )C p,m < C V,m；( 2 )C p,m > C V,m；( 3 )C p,m = C V,m；( 4 )难以比较。
3、公式∆H n C TpTT=⎰,m d12的适用条件是：( )。
( 1 )任何过程；( 2 )等压过程；( 3 )组成不变的等压过程；( 4 )均相的组成不变的等压过程。
4、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：( )。
( 1 )焓总是不变；( 2 )热力学能总是增加；( 3 )焓总是增加；( 4 )热力学能总是减少。
5、25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（）。
（1）N2(g)；（2）S(s , 单斜)；（3）Br2(l)；（4）I2(s)。
6、范德华气体经绝热自由膨胀后，气体的温度：( )。
( 1 )上升；( 2 )下降；( 3 )不变。
7、理想气体状态方程式实际上概括了三个实验定律，它们是：( )。
（1）玻意耳定律，分压定律和分体积定律；（2）玻意耳定律，盖·吕萨克定律和阿伏伽德罗定律；（3）玻意耳定律，盖·吕萨克定律和分压定律；（4）玻意耳定律，分体积定律和阿伏伽德罗定律。
8、某坚固容器容积100 dm3，于25℃，101.3 kPa下发生剧烈化学反应，容器内压力、温度分别升至5066 kPa和1000℃。
数日后，温度、压力降至初态（25℃和101.3 kPa），则下列说法中正确的为：（）。
( 1 )该过程∆U = 0，∆H = 0( 2 )该过程∆H = 0，W≠0( 3 )该过程∆U = 0，Q≠0( 4 )该过程W = 0，Q≠09、H2和O2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H2O，在该过程中( )是正确的。
昆明理工大学物理化学习题册(上册)
物理化学习题集
（上册）
院、系 专业 年级 姓名 学号
第二章 热力学第一定律
2—1 1mol 理想气体由 10L 膨胀 100L，其操作程序分别如下： （1）在恒定外压 Pex=100kPa 的压力下膨胀； （2）恒温下分三个步骤依次降压膨胀：1000kPa→500kPa→200kPa→100kPa； （3）在 300K 的温度下恒温可逆膨胀； 试求以上每个程序对外界所作的膨胀功。
)2
CO(s)
+
3 2
O2
(g)
=
CO2
(g)
+
2H 2O(1)
+
N2
(g)
。
已
知
尿
素
的
分
子
量
是
60.06g/mol。
3－2
根据附录标准生成焓数据计算下列反应的恒压反应焓
△r
H
θ m
及恒容反应焓
∆
rU
θ m
：
Fe2O3 ( s) + 3C (石墨)＝2Fe( s) + 3CO ( g )
3－3
已知
298.15
此时的自由能变化△r Gmθ (1600k 的)的值为若干？已知各物质的摩尔恒压热容分别为：
Cp,m(H2)=27.28+3.26×10－3T+0.502×105T－2 Cp,m(Cl2)=36.69+1.05×10－3T+1.84×105T－2 Cp,m(HCl)=26.53+4. 60×10－3T+1.09×105T－2
V=[1001.38+16.6253nB +
1.7738n
物理化学习题课(上册)
10.某化学反应的Kθ与T的关系为：lnKθ=1.0×105/T – 8.0 则该反应的ΔrHmθ= -831.4KJ· -1，ΔrSmθ= mol 66.5 J· mol-1 。 K· 11. 某化学反应的ΔrGmθ =（-21660+54.15T）J· mol， 若要使该反应的平衡常数Kθ＞1，则应将温度控制在 400 k以下 。
1 2
6. 298.15K，101.325 kPa下固体NaCl与其水溶液达到平衡的体系（ C ）。 （A） C = 2，Φ = 1，f = 1； （B）；C = 2，Φ = 2，f = 1； （C） C = 2，Φ = 2，f = 0； （D） C = 2，Φ = 2，f = 2。 7. 在H2S气体中加入较多的NH3气，体系中可有下列二反应存在： （1）H2S(g) + NH3(g) =NH4HS(g) （2）H2S(g) + NH3(g) = NH4HS(s) 当体系达到平衡时，有 （ B ）。 r Gm,1 r Gm, 2 , r Gm,1 r Gm, 2 r Gm,1 r Gm, 2 , r Gm,1 r Gm, 2 (A) ；(B) ； (C) r Gm,1 r Gm,2 , r Gm,1 r Gm,2 ；(D) r Gm,1 r Gm,2 , r Gm,1 r Gm,2 8. 反应2H2（g, pΘ）+ O2（g, pΘ）==== 2H2O（g, pΘ）达到平衡后，若增 加体系的压强，则平衡反应（ B ） （A）左移； （B）右移； （C）不移动； （D）不能确定 9. 1mol H2和1mol Cl2在绝热钢筒内反应生成HCl(g)，则体系（ A ）。 （A）△U = 0； （B）△H = 0； （C）△S = 0； （D）△A = 0 10. 反应2H2（g, pΘ）+ O2（g, pΘ）==== 2H2O（g, pΘ）的△v = (C) 。 （A） 0 ； （B） 1； （C） -1； （D） 2
(完整版)物理化学练习题一
物理化学练习题一1. 可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，假设由可逆热机牵引火车，与不可逆热机相比其速度将( )A. 最快B. 最慢C. 中等D. 视情况而定2. 1 mol 液体苯在298 K 时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264 ，则其等压燃烧焓为( ) -1 kJ mol . -1 kJ mol .A. 3268B. –3265C. 3264D. –32683. 一定量理想气体经历某一过程，体系的热力学能U 增加，则此过程( )A. 是等压过程B. 体系吸热C. 体系温度升高D. 是压缩过程4. 对一定量的单组系统理想气气体，下列不正确的是( )5. 关于状态函数，下列说法不正确的是( )A. 状态函数的变化值仍为状态函数B. 状态函数的绝对值是不可测定的C. 广度性质和强度性质都是状态函数D. 状态函数的二阶可导数与求导顺序无关6. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有( )A. W =0，Q <0，∆U <0B. W>0，Q <0，∆U >0C. W <0，Q <0，∆U >0D. W <0，Q =0，∆U >07. 对于理想气体，下列关系中不正确的是( )A.0)/(=∂∂V T UB. 0)/(=∂∂T V U 0)/(=∂∂T V H D. 0)/(=∂∂T P U 8. 凡是在孤立体系中进行的变化，其∆U 和∆H 的值一定是( ) A. ∆U > 0, ∆H > 0 B. ∆U ＝0, ∆H ＝0C. ∆U < 0, ∆H < 0D. ∆U ＝0, ∆H 大于、小于或等于零不能确定。
9. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程，则( ) A. 可以从同一始态出发达到同一终态 B. 不可以达到同一终态C. 不能确定以上A 、B 中哪一种正确D. 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定10. 1mol 理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10 倍，则体系、环境的熵变分别为( ) K -1。
2011级物理化学练习题(上学期)
物理化学（练习题）一、填空题（10分，每题2分）1．原电池的正极也可称为极；电解池的正极也可称为极。
2．一定量理想气体与温度为T的大热源接触做恒温膨胀，吸热为Q，所做的功为恒温可逆功的20%，则体系的熵变△S 为。
3．将一定量NH4HCO3（s）放入真空容器中，发生如下分解反应：NH4HCO3（s）→NH3（g）+CO2（g）+H2O（g）达平衡时体系的组分数为，自由度为。
4．将过程Ag+（a1）→Ag+（a2）设计成原电池，其电池符号表示式为：。
5．封闭体系中，公式△G=△H-T △S 的适用条件是： 。
1．如图示出了A 、B 两液体混合后，气体蒸气压与组成的曲线。
请画出了A 、B 物质的T —x 相图。
如果将x B = 0.4的组分精馏，则塔顶得到 。
2．碳酸钠与水可组成下列化合物Na 2CO 3·H 2O ；Na 2CO 3·7H 2O ；Na 2CO 3·10H 2O在标准压力下，与碳酸钠水溶液和冰共存得含水盐最多可以有种。
1. 水在正常冰点结冰时，其ΔH ____ 0，ΔS ___ 0，ΔG __ 0。
（在横线上填＞、＜或＝）2. 在一定温度下，C 石墨的标准摩尔燃烧焓#mf #m c )(H H ∆=∆石墨( )。
3. 在一定温度范围内，某化学反应的mrH ∆与温度无关，那么该反应的m r S ∆随温度的升高 。
(增大、减小、不变)4. 电池反应和电动势如下所示 (1)-++→+Cl Cu 21)(Cl 21Cu(s)2122pE 1(2) -++Clp E2)Cu(s)2(Cu+Cl2→2设(1)和(2)中各物质的活度均相同，则E1与E2的关系为。
5．将过程H2（p1）→H2（P2）设计成原电池，其电池符号表示式为：。
5．封闭体系中，公式△H=△U－V△P的适用条件是：。
6. 可逆电池的标准电动势与电池反应平衡常数的关系是。
7. 已知化学反应的lno o∆=-，此时o G∆表示G RT K二、选择题（14分，每题2分）1．非理想气体经历一个不可逆循环后，（）。
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物理化学练习题一、选择题1. 理想气体模型的基本特征是(A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等(C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量(D) 分子间无作用力, 分子本身无体积2. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。
该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是(A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律(B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律(C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律(D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律3．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何变化4．关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关5．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液(B) 稀溶液(C) 所有气体(D) 理想气体6．下列过程中, 系统内能变化不为零的是(A) 不可逆循环过程(B) 可逆循环过程(C) 两种理想气体的混合过程(D) 纯液体的真空蒸发过程7．第一类永动机不能制造成功的原因是(A) 能量不能创造也不能消灭(B) 实际过程中功的损失无法避免(C) 能量传递的形式只有热和功(D) 热不能全部转换成功8．下面的说法符合热力学第一定律的是(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关9．关于热平衡, 下列说法中正确的是(A) 系统处于热平衡时, 系统的温度一定等于环境的温度(B) 并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件(C) 若系统A与B成热平衡, B与C成热平衡, 则A与C直接接触时也一定成热平衡(D) 在等温过程中系统始终处于热平衡10．在一个循环过程中，物系经历了i 步变化，则(A) ∑Qi=0 (B) ∑Qi －∑Wi=0 (C) ∑Wi=0 (D) ∑Qi ＋∑Wi=011．关于热力学可逆过程,下面的说法中不正确的是(A) 可逆过程不一定是循环过程(B) 在等温可逆过程中,系统做功时,系统损失的能量最小(C) 在等温可逆过程中,环境做功时,系统得到的功最小(D) 可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达12. 对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：(A ) 0 (B ) 0(C ) 0 (D ) 0pT T T U U T V H U p p ∂∂⎛⎫⎛⎫== ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭⎛⎫⎛⎫∂∂== ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭13. 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V 1、V 2。
（A ） V 1 < V 2 （B ） V 1 = V 2 （C ） V 1 > V 2 （D ） 无法确定14. 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T 1升高到T 2，则此过程的焓变 H :（A ）小于零 （B ）大于零 （C ）等于零 （D ）不能确定15. 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度：（A ）一定升高 （B ）一定降低 （C ）一定不变 （D ）不一定改变16. 体系的状态改变了，其内能值：（A ）必定改变 (B) 必定不变 (C) 不一定改变 (D) 状态与内能无关17. 一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离:(A) 较长 (B) 较短 (C) 一样 (D) 不一定18. 在恒定温度、压力条件下，反应aA + Bb = mM + nN 达到化学平衡的条件是:(A) μA = μB = μM = μN (B) a μA = b μB = m μM = n μN(C) a μA + b μB = m μM + n μN (D) μA + μB = μM + μN19. ΔG=0 的过程应满足的条件是(A) 等温等压且非体积功为零的可逆过程(B) 等温等压且非体积功为零的过程(C) 等温等容且非体积功为零的过程(D) 可逆绝热过程20. 在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵（A ）不变 (B) 可能增大或减小 (C) 总是减小 (D)总是增大21. 下列各式哪个表示了偏摩尔量： (A),,ji T p n U n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (B) ,,j i T V n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (C) ,,j i T V n A n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (D) ,,ji i T p n n μ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭22．氮气进行绝热可逆膨胀(A) ΔＵ＝0 (B) ΔＳ＝0 (C) ΔA ＝0 (D) ΔＧ＝023．关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的(A) 热不能自动从低温流向高温(B) 不可能从单一热源吸热做功而无其它变化(C) 第二类永动机是造不成的(D) 热不可能全部转化为功24．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是(A) 该方程仅适用于液-气平衡(B) 该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡(C) 该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积(D) 该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体25．氢气进行不可逆循环(A) ΔＵ＞０ (B) ΔＳ＝０ (C) ΔＳ＞０ (D) ΔＳ＜０26. 理想气体在自由膨胀过程中, 其值都不为零的一组热力学函数变化是(A) ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔV (B)ΔS 、ΔA 、ΔV 、ΔG(C) ΔT 、ΔG 、ΔS 、ΔV (D)ΔU 、ΔA 、ΔH 、ΔV27．一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转, 当工作物质为气体时, 热机效率为42%, 若改用液体工作物质, 则其效率应当(A) 减少 (B) 增加 (C) 不变 (D) 无法判断28. 理想气体绝热向真空膨胀，则(A) dS = 0，dW = 0 (B) dH = 0，dU = 0(C) dG = 0，dH = 0 (D) dU =0，dG =029. 1mol 理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍，则体系、环境和孤立体系的熵变分别为：(A)19.14J·K -1, -19.14J·K -1, 0 (B)-19.14J·K -1, 19.14J·K -1, 0(C)19.14J·K -1, 0, 19.14J·K -1 (D) 0 , 0 , 030. 理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是：(A) ΔS =nRTln(P 1/P 2) (B) ΔS =nRTln(V 2/V 1)(C) ΔS =nRln(P 2/P 1) (D) ΔS =nRln(V 2/V 1)31. 理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳态，此变化中的体系熵变ΔS 体及环境熵ΔS 环应为：(A) ΔS 体 > 0, ΔS 环 < 0 (B) ΔS 体 < 0, ΔS 环 > 0(C) ΔS 体 > 0, ΔS 环 = 0 (D) ΔS 体 < 0, ΔS 环 = 032. 理想气体从状态P 1,V 1,T 等温膨胀到P 2,V 2,T ，此过程的ΔA 与ΔG 的关系为(A)ΔA>DG (B)ΔA<ΔG (C)ΔA=ΔG (D)无确定关系33. 在α，β两相中均含有A 和B 两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的：A B A A A B A B(A) (B) (C) (D) αααβαβββμμμμμμμμ==== 34. 热力学第三定律可以表示为：(A)在0K 时，任何晶体的熵等于零(B)在0K 时，任何完整晶体的熵等于零(C)在0℃时，任何晶体的熵等于零(D)在0℃时，任何完整晶体的熵等于零35. 在373.15K和101325Pa•下水的化学势与水蒸气化学位的关系为(A) μ(水)＝μ(汽) (B) μ(水)＜μ(汽) (C) μ(水)＞μ(汽) (D) 无法确定36．下列哪种现象不属于稀溶液的依数性(A) 凝固点降低（B）沸点升高(C) 渗透压（D）蒸气压升高37．98K时，A、B两种气体在水中的亨利常数分别为k1和k2，且k1＞k2，则当P1＝P2时，A、B在水中的溶解量C1和C2的关系为(A) C1＞C2(B) C1＜C2(C) C1＝C2(D) 不能确定38．将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起(A) 沸点升高(B) 熔点升高(C) 蒸气压升高(D) 都不对39. 定义偏摩尔量时规定的条件是(A) 等温等压(B) 等熵等压(C) 等温, 溶液浓度不变(D) 等温等压, 溶液浓度不变40. 关于偏摩尔量, 下面的说法中正确的是(A) 偏摩尔量的绝对值都可求算(B) 系统的容量性质才有偏摩尔量(C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关(D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量41. 两液体的饱和蒸汽压分别为p*A、p*B，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若p*A > p*B ，则：(A)y A > x A(B)y A > y B(C)x A > y A(D)y B > y A42. 2mol A物质和3mol B物质在等温等压下混和形成液体混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5 m3·mol-1, 2.15×10-5 m3·mol-1, 则混合物的总体积为：(A) 9.67×10-5 m3(B)9.85×10-5 m3 (C)1.003×10-4 m3 (D) 8.95×10-5 m343. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫(A) 一般特性(B) 依数性特征(C) 各向同性特征(D) 等电子特性44. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是(A) 升高温度平衡向吸热方向移动(B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动(C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动(D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动45.已知反应2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3的标准平衡常数为：(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 146.在1100℃时，发生下列反应：(1) C(s)+2S(s)=CS2(g) K1 =0.258(2) Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) K2 =3.9 10-3(3) 2H2S(g)=2H2(g)+2S(s) K3 =2.29 10－2则1100℃时反应C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的K 为:(A) 8.99×10-8 (B) 8.99×10-5(C) 3.69×10-5 (D) 3.69×10-847. 一单相体系, 如果有3种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态的独立变量数应为(A) 3个(B) 4个(C) 5个(D) 6个48．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 449．正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中(A) ΔS=0(B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=050. NaCl(s), NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时, 系统的自由度(A) F=0 (B) F=1 (C) F=2 (D) F=351. 如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有(A) P=1 (B) P=2 (C) P=3 (D) P=452. 二组分系统的最大自由度是(A) F=1 (B) F=2 (C) F=3 (D) F=453.对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体，通过下列哪种作图法可获得一直线：(A) p对T (B) lg(p/Pa) 对T (C) lg(p/Pa) 对1/T (D) 1/p对lg(T/K)54．离子独立运动定律适用于(A) 强电解质溶液(B) 弱电解质溶液(C) 无限稀电解质溶液(D) 理想稀溶液55. 电解质溶液的摩尔电导率随浓度的增加而(A) 增大(B) 减小(C) 先增加后减小(D) 先减小后增加56. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。