初中化学最全的知识点及化学方程式总结

一、常见物质的俗称和化学式：①生石灰——CaO②熟石灰——Ca(OH)2③石灰石、大理石——CaCO3④食盐——NaCl⑤火碱、烧碱、苛性钠——NaOH⑥纯碱、苏打——Na2CO3⑦小苏打——NaHCO3⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3⑨赤铁矿——Fe3O4⑩金刚石、石墨—— C⑾干冰——CO2⑿冰——H2O⒀天然气（甲烷）——CH4⒁酒精（乙醇）——C2H5OH⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KC、lNaCl等黄色的固体——S蓝色的固体——CuSO4?5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液——CuSO4、CuC2l、Cu(NO3)2 等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeC2l、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeC3l、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3 等含Fe3＋溶液三、常见气体（1））具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2））无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）◎干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3 ）2 、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3 ）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1 、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O）5 、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7 、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8 、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15 、紫红色溶液：高锰酸钾溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体常见沉淀及颜色红褐色絮状沉淀--- Fe(OH)3浅绿色沉淀---- F e(OH)2蓝色絮状沉淀--- Cu(OH)2白色沉淀--- CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,( 其中BaSO4、AgCl 是不溶HNO 3 的白色沉淀,CaCO 3 、BaCO3 是溶于HNO 3 的白色沉淀)白色微溶于水---- Ca(OH)2,CaSO4初中化学推断题常用“题眼”归纳溶液颜色蓝色：CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液浅绿色：FeCl2 、Fe(NO3)2 、FeSO4 等含Fe2+ 的溶液黄色：FeC3l 、Fe(NO3)3 、Fe2(SO4)3 等含Fe3+ 溶液紫红色：KMnO4溶液火焰颜色淡蓝色：H2、S（空气中）蓝色：CO、CH4蓝紫色：S（氧气中）常见气体无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4有刺激性气味：SO2、NH3、HCl常见固体黄色：硫磺（S）暗紫色：高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2 ）绿色：Cu2(OH)2CO3 （铜绿）蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH3)红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3) 、红磷(P)黑色：Fe3O4 、CuO、MnO2 、C 粉、Fe 粉白色沉淀（可溶于酸）：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2白色沉淀（不溶于酸）：BaSO4、AgCl3元素之最1. 地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）2. 地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）3. 人体中含量最多的金属元素是钙（Ca ）4. 形成化合物最多的元素是碳（C）其它1. 使带火星木条复燃的气体是O22. 使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2 ，但通入CO2 后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2 溶液。

3. 最简单的有机物是甲烷CH44. 天然最硬的物质是金刚石（C）5. 吸水后由白变蓝的是无水CuSO46. 最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O7. 常用的食品干燥剂是生石灰CaO8. 常用的食品脱氧剂是Fe 粉9. 与酸反应有CO2 产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3 ）10. 与碱反应（研磨）有NH3 产生的物质是铵盐（铵态氮肥）11. 常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3 （碳铵）一些常用物质的相对分子质量H2O-18 ；CO2-44 ；CaCO3-100 ；HCl-36.5 ；H2SO4-98 ；NaOH-40 ；Ca(OH2)-74 ；一些物质的俗称NaOH- 烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3- 纯碱、苏打；NaHCO3- 小苏打；Hg-水银；CO2- 干冰；CaO- 生石灰；Ca(OH)2- 熟石灰、消石灰；CaCO3- 石灰石、大理石；CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH- 酒精（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、CaC2l固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等③除HCl 气体可用：AgNO3 溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉；SO2、NO2 用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上：Ⅰ、酸先用水冲洗，再用 3 - 5% NaHCO3冲洗；Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制O2 要除的杂质：水蒸气（H2 O）2、用盐酸和锌粒制H2 要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制CO2 要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaC2l 固体、碱石灰（主要成份是NaOH 和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等除HCl 气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体）[ 生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应]（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）点燃将混合气体通入灼热的 CuO ，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水。

现象：黑色 CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有 H 2 的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO ，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水 CuSO 4 中。

现象：黑色 CuO 变成红色，且无水 CuSO 4 变蓝色。

3、有 CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。

现象：澄清石灰水变浑浊。

与氧有关的化学方程式：2Mg+O 2 = 点2 燃MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O 2 = SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O 2 =点C 燃O 2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O 2=点2燃CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O 2 =点2燃P 2O 5 现象:：生成白烟 3Fe+2O 2 =点F 燃e 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H 2+O 2 = 2H 2O 现象：淡蓝色的火焰2H 2O 2 M =n 2O H2 2 O+O 2 ↑现象：溶液里冒出大量的气泡 点燃2HgO=2△Hg+O 2 ↑现象：生成银白色的液体金属2KClO 3 =MnO 22KCl+3O 2 ↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 △2KMnO 4 = K 2MnO 4+MnO 2+O 2 ↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体△跟氢有关的化学方程式：2H 2+O 2 =点2燃H 2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H 2SO 4==ZnSO 4 +H 2 ↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2 ↑现象：同上Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2 ↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H 2SO 4 ==Al2(SO 4)3+3H 2 ↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2 ↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl 2 +H 2 ↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl 2+H 2 ↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2 ↑现象：有气体生成H2+CuO = C △u+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe 2O3 +3H 2 = 2F△e+3H 2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O 2 =点C燃O 2( 氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O 2 = 2CO( 氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2CuO = 2高C温u+CO 2 ↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑点燃浊的气体生成3C+2Fe 2O 3 = 4Fe+3CO 2 ↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，高温有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO 2+C = 2CO 现象：黑色固体逐渐减少高温3C+2H 2 O = 高C温H 4 +2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O 2 =点燃C O 2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH) 2+CO 2 = CaCO 3 ↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO 3+CO 2+H2O = Ca(HCO 3 )2 现象：白色固体逐渐溶解点燃Ca(HCO 3 ) = C△a C O3 ↓+CO 2↑+H2 O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu 2(OH) 2 CO 3 = 2CuO+H 2O+CO 2 ↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石△灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO 2 =Na2CO 3 +H2 O （也可为KOH ）现象：不明显CaCO 3 =高C温aO+CO 2 ↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe 3O4 +4CO = 3高F温e+4CO 2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成FeO+CO = Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊高温的气体生成Fe 2O3 +3CO = 2Fe+3CO 2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变高温浑浊的气体生成CuO+CO = C高u温+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH( 也可为KOH)+HCl==NaCl+H 2 O 现象：不明显HCl+AgNO 3==AgCl ↓+HNO 3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2 ↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 ↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 ↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe 2O3 +6HCl=2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH) 3+3HCl=FeCl 3 +3H2 O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH) 2+2HCl=CuCl 2+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl=CuCl 2 +H 2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl=ZnCl 2 +H2 ↑现象：同上Mg+2HCl=MgCl 2+H 2 ↑现象：同上Fe+2HCl=FeCl 2 +H2 ↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 ↑现象：有气体生成硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH( 或KOH)+H 2 SO4=Na 2 SO 4+2H 2O 现象：不明显Fe 2O3 +3H2 SO 4=Fe2 (SO 4 )3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H2 O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H 2SO 4 =CuSO 4+2H 2 O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2 SO 4+BaCl 2=BaSO 4 ↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO 3+H 2SO4 =CaSO 4+H 2O+CO 2 ↑Na 2CO 3 +H2SO 4 =Na2SO 4 +H2 O+CO 2 ↑2NaHCO 3+H 2SO 4 =Na 2SO4 +2H 2O+2CO 2 ↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致Zn+H 2SO 4=Zn SO 4+H2 ↑现象：同上Mg+ H 2SO 4=Mg SO 4+H 2 ↑现象：同上Fe+ H 2SO 4=Fe SO 4 +H2 ↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+3 H 2SO 4 =Al2 (SO 4)3+3H 2 ↑现象：有气体生成跟硝酸有关的化学方程式：Fe 2O3 +6HNO 3 =2Fe(NO 3)3 +3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO 3 =Cu(NO 3)2 +H2 O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH) 2+2HNO 3=Cu(NO 3 )2+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH( 或KOH)+HNO 3 =NaNO 3 +H2 O 现象：不明显Mg(OH) 2+2HNO 3=Mg(NO 3 )2+2H 2O 现象：白色沉淀溶解CaCO 3+2HNO 3=Ca(NO 3 )2+H2O+CO 2 ↑Na CO 3+2HNO 3 =2NaNO 3 +H2 O+CO 2 ↑NaHCO 3+HNO 3=NaNO 3+H2 O+CO 2 ↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl( 或HNO 3 、H2SO 4)=NaCl+H 2 O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H 2O=Ca(OH) 2 现象：放出大量的热NaOH(KOH) ＋FeCl3 (Fe(NO 3)3 、Fe 2(SO 4)3)=Fe(OH) 3 ↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl 2(Fe(NO 3)2 、FeSO 4)=Fe(OH) 2 ↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl 2 (Cu(NO 3)2 、CuSO 4)=Cu(OH) 2 ↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4 Cl(NH 4 NO 3 、(NH 4 )2SO 4)+NaOH(KOH)=NH 3 ↑+H2 O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl 2 (Mg(NO 3 )2 、MgSO 4)+NaOH(KOH)=Mg(OH) 2 ↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO 3+NaOH=Na 2 CO 3+H2O 现象：不明显此反应的Na 换成K 是一样的Ca(HCO 3 )2 +2NaOH=CaCO 3 ↓+Na2 CO 3+2H 2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na 换成K是一样的2NaOH+CO 2 =Na2 CO 3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na 换成K 是一样的Ca(OH) 2+CO 2=CaCO 3 ↓+H2 O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO 4+NaOH=Na 2 SO 4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO 2 =Na2 SO 3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl 2+Na 2SO 4 =BaSO 4 ↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成 BaCl 2+Na 2CO 3 =BaCO 3 ↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl 2 +Na 2CO 3=CaCO 3 ↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO3) 2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3) 2 +Ca(OH) 2=2CaCO 3 ↓+2H 2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 铜：CuSO 4(5H 2 O) = C u 高S 温O 4 +5H 2O ↑现象：固体由蓝色变为白色 CuO+CO = C 高 u 温+CO 2 现象： 固体由黑色逐渐变成红色， 同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H 2 +CuO = 高C 温u+H 2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 Cu+ 2AgNO 3=Cu (NO 3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl 2 +2NaOH=Cu (OH) 2 ↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2 O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu (OH) 2+H 2SO 4 =CuSO 4+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 Fe(Zn)+CuSO 4=FeSO 4 +Cu 现象：有红色金属生成 Cu 2(OH) 2 CO 3 = 2C △u O+H 2O+CO 2 ↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 FeCl 2+2NaOH=Fe(OH) 2 ↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成 4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后， 会变成红棕色 Fe (OH) 3+3HCl=FeCl 3 +3H 2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl=FeCl 2 +2H 2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO 3 =Fe(NO 3 )2 +Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属 Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液 Zn+FeCl 2 =ZnCl 2 +Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁↑银：AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 AgNO 3+NaCl=AgCl ↓+NaNO 3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO 3 =Cu(NO 3 )2 +2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO 3+Na 2SO 4=Ag 2SO 4 ↓+2NaNO 3 现象：有白色沉淀生成 补充化学方程式：3Ag+4HNO 3 ( 稀)=3AgNO 3 +NO ↑+2H 2 O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO 3 ( 浓)=AgNO 3+NO 2 ↑+H 2 O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2 SO 4( 浓)=CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体 2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na 2O 2 ( 过氧化钠 )+2H 2O=4NaOH+O 2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一． 物质与氧气的反应： （ 1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 22. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 23. 铜在空气中受热： 2Cu + O 24. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 25. 氢气中空气中燃烧： 2H 2+ O 26. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O 27. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点2燃MgO 点=F 燃e 3O4点2=燃CuO 点=2燃Al 2O3=点2燃H 2O 点=2燃P 2O 5点S 燃O =28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2=点C 燃O29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2=点2燃CO（ 2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 = 点2C燃O 2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点C 燃O =2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2= 点2燃CO 2 + 3H 2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解： 2H 2O14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH) 2 CO 3=通2电H 2 ↑+ O 2 ↑=△2CuO + H 2O + CO 2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ：=2KClO 3M 2n K O C 2l + 3O 2↑16. 加热高锰酸钾： 2KMnO 4△K 2 MnO 4 + MnO 2+ O 2 =△=17. 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 = H 2O + CO 2 ↑18. 高温煅烧石灰石： CaCO 3 三．几个氧化还原反应：高C 温aO + CO 2↑=19. 氢气还原氧化铜： H 2 + CuO20. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO加C 热u + H 2O高2=温Cu + CO 2 ↑21. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2O 3= 高4温Fe + 3CO 2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe 3O 4=高温3Fe + 2CO 2↑23. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO24. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe 2 O 3加=热Cu + CO 2=高2F 温e + 3CO 225. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe 3O =43高F 温e + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系=（ 1）金属单质 + 酸 ------- 盐+氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H 2 SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2 ↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑ 31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑ 32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑ 33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl=2AlCl 3 + 3H 2 ↑（ 2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO 3 )2 = Cu(NO 3 )2 + Hg （ 3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O 38. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2 (SO 4 )3 + 3H 2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2O41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H 2 SO4 = MgSO 4 + H 2 O 42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2O （ 4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43. ．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2 O44. ．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 = Na 2SO 3 + H2 O45. ．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 = Na 2SO 4 + H2 O46. ．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO 2 = C aSO 3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48. ．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H 2 O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H 2O50. ．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + 2H 2 O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl 3 + 3H 2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl3 + 3H 2O54. 硫酸和烧碱反应：H2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2 O55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO 4 + 2KOH = K 2SO 4 + 2H 2 O56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO 4 + Cu(OH) 2 = CuSO 4 + 2H 2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO 4 + 2Fe(OH) 3= Fe 2(SO 4)3 + 6H 2 O58. 硝酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH = NaNO 3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+另一种盐59. ．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 ↑60. ．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑61. ．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3 + 2HCl =MgCl 2 + H2 O + CO 2 ↑62. ．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 = AgCl ↓+ HNO 363. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + H2O + CO 2 ↑64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65. ．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓+ Na2 SO 466. ．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 ↓+ 3NaCl67. ．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2 = C u(OH) 2 ↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3 ↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐 ---- 两种新盐70. ．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 = AgCl ↓+ NaNO 371. ．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓+ 2NaCl五．其它反应：72. ．二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O = H 2 CO 3 73. ．生石灰溶于水： CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 74. ．氧化钠溶于水： Na 2O + H 2O = 2NaOH 75. ．三氧化硫溶于水： SO3 + H 2 O = H 2 SO 4 76. ．硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O加C 热uSO 4 + 5H 2 O77. ．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 + 5H 2 O = Cu =SO4 · 5H 2O。