课堂设计高中化学专题2第一单元课时1有机物中碳原子的成键特点及结构表示方法课时作业苏教版选修5
有机物中碳原子的成键特点及结构表示方法
第一单元有机化合物的结构第1课时有机物中碳原子的成键特点及结构表示方法[学习目标定位] 1.认识有机化合物的成键特点。
2.熟知有机物分子形状与碳原子成键方式的关系。
3.学会有机物分子结构的表示方法。
1．下列三种有机化合物①CH3—CH2—CH3②CH3—CH===CH2③CH3—C≡CH，它们都属于烃，分子结构(碳原子结合方式)上的相同点是碳原子之间以共价键形成碳链，不同点是①中全部为碳碳单键，②中含有，③中含有—C≡C—。
2．下列两种有机物它们分子中碳原子之间的连接方式的共同点是首尾相连形成碳环。
有机物②中除碳碳之间形成化学键外，碳原子还与其他原子形成的共价键有碳氧双键(C===O)和碳氧单键(C—O)。
3．碳原子有4个价电子，能与其他原子形成4个共价键。
碳原子的结合方式有(1)碳碳之间的结合方式有单键()、双键()和叁键(—C≡C—)。
(2)多个碳原子可以相互结合成链状，也可以结合成环状(且可以带支链)。
(3)碳原子还可以和H、O、N、S、P、卤素等多种非金属原子形成共价键。
4．碳原子的类型(1)仅以单键成键的碳原子称为饱和碳原子。
(2)以双键或叁键方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。
探究点一有机物中碳原子成键特点及其分子构型1．下列有机化合物中，只存在碳碳单键的有①②，含有苯环结构的有⑤⑦，含有碳碳双键的有④⑧，含有碳碳叁键的有③(填入序号)。
2．常见分子的空间构型：(1)甲烷()的空间构型是正四面体结构，C原子位于正四面体的中心，分子中的5个原子中任何4个原子都不处于同一平面内，其中任意3个原子在同一平面内。
(2)乙烯()的空间构型是平面形结构，分子中的6个原子处于同一平面内。
(3)苯()的空间构型是平面形结构，分子中的12个原子都处于同一平面内。
(4)乙炔(H—C≡C—H)的空间构型是直线形结构，分子中的4个原子处于同一直线上。
[归纳总结]有机物分子的形状与碳原子成键方式的关系(1)若1个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取四面体取向与之成键(单键)。
(教师用书)高中化学 专题2 第1单元 第1课时 有机物中碳原子的成键特点和结构的表示方法课件 苏教版选修5
________、________。
【解析】 省略结构式中的碳碳单键或碳氢单键等短
线的式子，就得到结构简式。 将碳氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况， 就得到键线式。
【答案】
CH2===CHCH2CH2OH
书写结构简式的注意点： (1)表示原子间形成单键的“—”可以省略。 (2)C===C和CC中的“===”“≡”不能省略。 (3)准确表示分子中原子的成键情况。
●新课导入建议 我们在必修2中学习过甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等 有机物的组成，结构和性质，那么你知道他们分子中的碳 的成键特征和分子的空间结构吗？其原因又是什么？那么 本课时将系统探究这些问题。
●教学流程设计
演示结束
课
标
解
读
重
点
难
点
1.了解有机物中碳原子的成键特 点，通过碳原子的四价原则，理 解有机物中碳原子的三种成键方 式、空间取向。 2.掌握有机物结构的表示方法。
【提示】
12,4,2。
2．结构简式：在不影响表示物质结构特点的基础上， 把相同的原子(或原子团)合并，用数字标注在元素符号右下 角(或把原子团用小括号括起来，并将数字标在小括号右下 角)，单键“—”可省略，如乙醇： CH3CH2OH 。 3．键线式：用锯齿状折线来表示有机化合物中的共价 键情况，键线式只要求表示出 碳碳 键以及与碳原子相连的 基团，图式中的每个拐点和终点均表示一个碳原子，如丙 酸的键线式为 。
【解析】 根据键线式写分子式时要根据碳的四价原则。
【答案】 (2)C6H12 (3)
(1)①③ C11H18O2
②⑤⑦
④
⑥
【答案】 (2)C6H12 (3)
(1)①③ C11H18O2
2-1有机物中碳原子的成键特点及有机物的结构表示方法(课件)高中化学苏教版(2019)选择性必修3
2. (CH3)2C==C(CH3)C(CH3)==C(CH3)2中最多有几个碳原子共面， 最少有几个碳原子共面？
最少6个碳原子（因双键与双键之间的碳碳单键可以转动），最多 10个碳原子共面。
3. 请写出下列有机化合物的结构简式和键线式。
_C_H__2=_=_C__H_C__H_2_C__H_2_O_H______、____________________。
结构简式：在结构式的基础上,省略碳氢键,也可省略碳碳单键，还 可合并相同的部分。 例2. 写出正戊烷、1-丁烯的结构简式。 注意事项：
1.表示单键的“—”：C-H一般省略;其它单键可以省略;上下连接 “│”不能省略。 2.表示双键和三键的“=”和“≡”：C=C和C≡C不能省略;C=O可 以省略。 3.准确表示分子中原子成键的情况(原子间连接情况)
专题二 有机物的结构与分类 第一单元 有机化合物的结构 第1课时 有机物中碳原子的成键特点及结构的表示
方法
学习目标 1. 认识有机化合物的成键特点。 2. 熟知有机物分子形状与碳原子成键方式的关系。 3. 学会有机物分子结构的表示方法。
碳原子的成键特点
1. 你知道有机物种类繁多的原因吗？ （1）有机物中碳原子间可以形成长短不一的碳链骨架 （2）同分异构现象的普遍存在 2. 请说出碳在周期表中的位置，它与其他原子之间易形成哪种类型的化学键？ 碳原子在元素周期表中位于第二周期ⅣA族; 碳原子中含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键。
分子式： C2H4O2 O
结构简式: CH3 C OH
键线式:
O ＯH
分子式： C6H12O6 结构简式: CH2OH CHOH CHOH CHOH CHOH CHO
键线式: HO
教学设计2：7.1.1 碳原子的成键特点 烷烃的结构
第七章有机化合物第一节认识有机化合物第一课时碳原子的成键特点烷烃的结构【教材分析】本节教材位于人教版必修第二册第七章第一节认识有机化合物的第一课时。
内容是碳原子成键特征和烷烃结构的归纳、拓展，是有机化学较为重要的一节，属于有机化学基本理论的内容，为后续的学习打好基础。
在教材中出现了大量有机化合物分子的立体结构，学习中需要学生具有较强的空间思维能力，其中对于有机物的空间结构和碳原子的成键特征是不少学生的易错环节。
因此，在教学过程中，应充分利用教材资源和网络资源，需要注重使用直观教学手段，让学生产生感性认识，其中较有效的方法是采用模具直观手段，如搭建分子结构模型、运用多媒体技术展示有机分子结构等。
注意多组织学生展开交流、讨论，增强互动；总结认识有机化合物的方法和规律。
【教学目标与核心素养】教学目标1．理解有机化合物中碳原子的成键特点。
2．掌握烷烃的结构特点。
核心素养1．通过有机化合物中碳原子的成键特点，能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念。
2．通过对烷烃的结构了解，能依据物质及其变化的信息建构模型，建立解决复杂化学问题的思维框架。
【教学重难点】重点：理解有机化合物中碳原子的成键特点，烷烃的结构。
难点：有机化合物中碳原子的成键特点。
【课前准备】查找相关资料，准备课件准备资料。
【教学过程】一．有机化合物中碳原子的成键特点教师设问：想一想，有机物的组成元素有限却种类繁多，原因是什么呢？学生活动：思考与交流: 请结合下图显示的4个碳原子相互结合的几种方式，分析以碳为骨架的有机物种类繁多的原因。
设计意图：抛出主题，让学生明白本节课的主题，引起学生关注思考。
学生活动：学生互动交流，结合自己的想法发表看法。
教师小结：分别对有机物中碳的成键特点举例说说明。
有机物中碳的成键特点：1．形成4个共价键。
并介绍甲烷的，原子结构示意图、电子式、结构式、球棍模型、比例模型2．可以形成单键、双键、三键。
高中化学第一章认识有机化合物2_1有机化合物中碳原子的成键特点课件人教版选修5
解析：分子中有 1 个碳碳双键或 1 个碳环，就可以少 2 个氢， 有 1 个碳碳叁键，就可以少 4 个氢。C5H7Cl 与饱和状态相比少 4 个氢，所以不可能是只含有 1 个双键的直链有机物。
2．下列说法不正确的是( C ) A．所有的有机化合物中每个碳原子最外层都有四对共用电 子 B．只有成键两原子为同种元素的原子，才有可能形成非极 性键 C．碳原子只能与碳原子之间形成双键或叁键 D．键的极性除受成键原子吸引共用电子能力的强弱影响外， 还受邻近原子团的影响
解析：C2H2 为直线形分子；HCHO 为平面形结构；C6H6 为平 面六边形结构；而 CH3Cl 为四面体形，所子一定不在同一平面内的是 ( B)
解析：A 选项中苯分子中所有原子在同一平面上；B 选项中 —CH3 的三个氢原子与苯环肯定不都在同一平面上；对于选项 C， 当苯环与乙烯基形成的两个平面重合时，所有原子可能在同一平 面上；D 选项中无论 C—C 怎样旋转，苯环上的 6 个碳原子以及 5 个氢原子以及乙炔基上的原子也一定在同一平面上。
)的说法正确的是( D )
A．乙酸的水溶液能电离产生 H＋，所以乙酸分子中存在离子
键
B．乙酸分子中只含有极性共价键
C．乙酸分子中含有碳氧双键，所有原子共平面
D．乙酸分子中既有极性共价键又有非极性共价键
解析：乙酸属于共价化合物，不含有离子键，A 错；在化合 物中存在的碳碳单键属于非极性共价键，存在的碳氢单键、碳氧 双键、碳氧单键、氢氧单键等属于极性共价键，B 错，D 正确； 乙酸分子中含有甲基，所有原子不可能共平面，C 错。
6．下列关于 是( D )
A．所有的碳原子不可能在同一平面内 B．最多只可能有 9 个碳原子在同一平面内 C．有 7 个碳原子可能在同一条直线上 D．只可能有 5 个碳原子在同一条直线上
高中化学 2.1.1有机物中碳原子的成键特点 有机物结构的表示方法课件 苏教版选修5
探究点一 探究点二
解析:(1)降冰片分子中含有碳碳双键,属于不饱和烃,降冰片也属于环 烃,但不属于烷烃(饱和烃),分子中不存在苯环,不属于芳香烃。(2)根据碳、 氢原子的成键规律和降冰片的结构简式可得其分子式为 C7H10。(3)降冰片 烯属于烃类有机物,不溶于水,其碳原子数已经大于 4,常温下不是气体,其分 子中含有碳碳双键,能发生加成和氧化反应。
正四面体 正四面体
109°28'
平面形 平面
120°
直线形 直线
180°
平面正六边 形 平面
120°
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S 随堂练习 UITANG LIANXI
探究点一 探究点二
当 1 个碳原子与其他 4 个原子(或原子团)连接时,必将形 成 4 个单键,那么这个碳原子将采取四面体取向与之成键,任意两个键之间 的夹角都接近 109°28'。
可表示为
。
(1)降冰片烯属于
。
a.环烃
b.不饱和烃
的分子式为
(3)降冰片烯不具有的性质
a.能溶于水
c.能发生加成反应
。 。
b.能发生氧化反应 d.常温、常压下为气体
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专题2 有机物的结构与分类
第一单元 有机化合物的结构
第一课时 有机物中碳原子的成键特点 有机物结构的表示方法
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《有机化合物的结构特点 第1课时》示范公开课教学设计【化学人教版高中选择性必修3(新课标)】
第一章有机化合物的结构特点与研究方法第一节有机化合物的结构特点第1课时有机化合物的分类及结构◆教学目标1．了解有机化合物的分类方法，能依据有机化合物分子的碳骨架和官能团对常见有机化合物进行分类。
通过对典型有机化合物中碳骨架和官能团的分析，发展分类研究有机化合物的模型认知的学科素养。
2．认识有机化合物分子结构中碳原子的成键特点、共价键的类型和共价键的极性，能初步根据有机化合物的分子结构特点对其化学性质和有机反应规律进行分析预测。
通过分析共价键的极性对有机化合物性质的影响，深化对“结构决定性质”的理解。
◆教学重难点有机化合物分子中官能团的辨识，以及官能团对化学性质的影响；从官能团和化学键的视角分析有机反应的规律。
◆教学过程【新课导入】请同学们回忆：什么是有机物？有机物有什么特点？有机化学(organic chemistry)就是以有机化合物(organic compound)为研究对象的学科。
研究范围包括有机化合物的来源、结构、性质、合成、应用以及有关理论和方法等。
思考：有机化合物种类繁多、分子结构复杂多变的主要原因是什么？碳原子的成键方式多样（单键、双键、三键）；碳原子的结合方式多样（链状、环状）；分子中各原子在空间的排布方式多变【新知讲解】过渡：有机化合物数量繁多，为了便于研究，需要对其进行分类。
分类的主要依据有：按照构成有机化合物分子的碳骨架分类、按照有机化合物分子中的官能团分类。
一、有机化合物的分类方法1．依据碳骨架分类2．依据官能团分类官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。
有机化合物类别官能团代表物烃烷烃——甲烷CH4烯烃碳碳双键乙烯CH2=CH2炔烃碳碳三键乙炔CH≡CH芳香烃——苯烃的衍生物卤代烃碳卤键溴乙烷CH3CH2Cl醇羟基乙醇C2H5OH酚羟基苯酚醚醚键乙醚CH3CH2OCH2CH3醛醛基乙醛CH3CHO酮酮羰基丙酮CH3COCH3羧酸羧基乙酸CH3COOH酯酯基乙酸乙酯CH3COOC2H5胺氨基—NH2甲胺CH3NH2酰胺酰胺基乙酰胺CH3CONH2C CC C思考与讨论（1）辨识有机化合物的一般方法是从碳骨架和官能团的角度将其归类，并根据官能团推测其可能的性质。
高中化学 第一章 第2节 第1课时 有机化合物中碳原子的成键特点导学案 新人教版选修5
第一章认识有机化合物第二节有机化合物的结构特点第1课时有机化合物中碳原子的成键特点●新知导学1．有机化合物中碳原子的成键特点(1)碳原子的结构及成键特点碳原子的最外层有4个电子。
很难得失电子，易与碳原子或其他原子形成4个共价键。
(2)碳原子的结合方式①碳碳之间的结合方式有单键()、双键()、三键(－C≡C－ )。
如CH3－CH3、CH2==CH2、CH≡CH。
②多个碳原子可以相互结合成链状，也可以结合成环状(且可带支链)。
如、。
③碳原子还可以和H、O、N、S、P等多种非金属原子形成共价键。
如 (甲醛)、CH3－CH2－Cl(氯乙烷)等。
2．价键参数及甲烷的分子结构(1)价键参数①键长：是指成键两原子的原子核间的距离。
键长越短键能越大。
键长越长，越易发生化学反应。
键长决定分子的稳定性。
②键角：是指分子中一个原子与另外两个原子形成的两个共价键在空间的夹角。
键长、键角决定分子空间构型。
③键能：共价键的形成或断裂都伴随着能量的变化。
以共价键结合的双原子分子，裂解成原子时所吸收的能量，称为共价键的键能。
键能越大，化学键越稳定。
键能决定分子的稳定性。
(2)分子式结构式电子式空间构型结构示意图CH4正四面体1．已知甲烷分子中的两个H原子被两个Cl原子取代后的结构只有一种，能否证明CH4的空间构型是正四面体结构，而不是平面结构？提示：能。
若CH4的空间构型是平面结构，则CH2Cl2有两种结构：和，若CH4的空间构型是正四面体结构，则CH2Cl2就只有一种结构：，已知CH2Cl2只存在一种结构，由此推出CH4是正四面体结构。
2．正戊烷的结构简式可以表示为CH3－CH2－CH2－CH2－CH3，其分子中的碳链是否为直线形的？提示：在正戊烷分子中所有的碳原子周围形成的都是单键，任意两个单键之间的夹角都接近109.5°，所以正戊烷分子中的碳链是折线形的(如图所示) 。
有机物分子结构的表示方法及几种典型分子空间构型●教材点拨1．有机物的分子式能直观地反映出分子的组成，但不能表示出原子间的连接情况，有机物分子中原子间的连接情况对研究有机物的性质非常重要。
2017《有机物中碳原子的成键特点》教学设计及课件.doc
2017《有机物中碳原子的成键特点》教学设计及课件.doc第一篇：2017《有机物中碳原子的成键特点》教学设计及课件.doc 《有机物中碳原子的成键特点》教学设计及课件福建省连城县连城一中童韬第一单元：有机化合物的结构第一课时：有机物中碳原子的成键特点一、教材分析：本节课内容在整个高中化学的学习中起着承上启下的作用，体现在以下两个方面：①1从承上的角度来看：本节课的内容承接了必修二中一些基础的结构知识，例如：8电子稳定结构、共价键、电子式结构式的书写以及甲烷、乙烯、乙炔等简单有机物的结构，其中有较为本质联系的知识为8电子稳定结构和共价键的有关知识，这些知识与本节课中碳原子成4个键以及由此引申出来的碳原子形成单键、双键、叁键时的空间构型有着密切的联系②从启下的角度来看：有机物的碳原子成键特点以及有机分子的空间构型可以很好地帮助学生从本质上理解有机物的同分异构现象以及官能团与有机物性质之间的关系。
二、教学对象分析：①学生在必修二的学习中对简单有机物（甲烷、乙烯、乙炔、苯）的结构有了初步的了解，②不足之处在于对较为复杂的有机物结构显得空间想象能力有限三、指导思想：①以学生为课堂中心，分组进行活动和讨论归纳，教师在本节课中主要起引导和评判的作用。
②在教学中充分利用多媒体，模型教具让学生直观地认识不同成键方式下的有机物结构特点，其中尤其是要让学生自己多动手，搭建、翻转、比较球棍模型，让学生对抽象的知识有具体的认识。
③同时应当引导学生进行分组活动、讨论、比较、归纳，并注意教师的引导（提示和提问）应当具有层次性，使学生的知识很自然而然地形成四：教学目标 1.知识与技能;(1)理解有机物中碳原子的成键特点,掌握有机物的空间构型(2)能够识别饱和碳原子和不饱和碳原子.(3)能用分子结构模型搭建简单的分子,知道分子结构的差异导致同分异构体间性质的不同 2.过程与方法牢固树立以学生为中心，学生分组合作，师生互动，通过搭建有机分子模型,让学生建立立体化学的概念,在头脑中形成立体结构影像,培训空间想象能力,为以后的学习奠定基础.3.情感态度与价值观: 通过了解有机分子三维结构的发现历史,体验人类对物质结构的认识是逐步深入的,只有不断探索才能发现事物的奥秘五：教学的重点和难点1:教学重点(1)有机物中碳原子的成键特点(2)有机分子的空间构型2:教学难点有机分子的空间构型用心爱心专心六：教学过程教师活动【回顾知识】展示CH4、C3H8、C2H4、C2H2、CCl4的结构式，教学过程学生活动【思考回答】1：都有碳原子2：结构上都是围绕着碳原子为核心（反馈：有机物以碳原子为核心的部分构成了有设计意图回顾高一知识，使学生能够从熟悉的知识来进入这堂课的学习提问 1：这些常见有机物组成上有什么特点 2：结构上有什么特点【解释】为什么碳原子成键数为4，对学生进行引导:①写出碳原子的结构示意图②分析碳原子要满足8电子稳定结构所需要的电子数目（提问）③ 在这个过程中，形成几个共用电对，几个共价键（提问）【追问】碳原子可以以哪些形式成键，举例【小结&板书】一：有机物中碳原子的成键特征：1、碳原子含有4个价电子，易跟多种原子形成共价键。
2 碳原子的成键特点有机物结构的表示方法 公开课一等奖课件
2．书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)。做笔用的狼毫，研墨 用的墨条以及宣纸(即白纸)和做砚石的主要成分依次是( ) A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B．塑料、石墨、多糖、无机盐 C．蛋白质、石墨、多糖、无机盐 D．蛋白质、煤碳、多糖、有机玻璃 解析：狼毫的主要成分是蛋白质；墨条是用石墨制作的；宣纸 是纤维素，属于多糖；砚石是一种矿物材料，属于无机盐。 答案：C
解析
解析：A 项中贝采利乌斯对有机化学的贡献是提出了有机化学 和有机物的概念，故 A 错；B 项中维勒的贡献是在实验室中用 无机物氰酸铵合成了有机物尿素，打破了无机物和有机物的界 限，故 B 错；1965 年中国在世界上首次人工合成出具有生物活 性的蛋白质——结晶牛胰岛素，故 C 正确；D 项人们对有机物 的认识和利用在几千年前就开始了，有机化学的形成促进了人 们对有机物科学、系统的认识和发展，故 D 错。 答案：C
链、环之间又可以相互结合 解析：碳元素的原子最外层有4个电子，既不易失电子也不易得
电子，故碳原子性质并不活泼，常温下比较稳定，B选项错误。
答案：B
4．下列有机物中，所有的碳原子不可能都共面的是( )
A．
B．
C．
D．
解析：选项A相当于甲烷分子中的4个氢原子被甲基取代，所有 的碳原子不可能共面；B项可视为乙烯分子中的4个氢原子被甲 基取代，所有的碳原子共面；C项可视为苯环上的两个氢原子 被甲基取代，所有的碳原子共面；D项中含有一个苯环和一个 碳碳双键，通过碳碳单键相连，两个平面可能重合。答案：A
2．碳的成键方式与分子的空间结构 (1)单键：碳原子能与其他四个原子形成 四面体 结构。 (2)双键：形成该双键的原子以及与之直接相连的原子处于 _同__一__个__平__面__上__。 (3)叁键：形成该叁键的原子以及与之直接相连的原子处于 _同__一__条__直__线__上_。 (4)饱和碳原子与不饱和碳原子：仅以单键方式成键的碳原 子称为 饱和 碳原子，以双键或叁键方式成键的碳原子称为 _不__饱__和__碳原子。
高中化学课件《有机物中碳原子的成键特点及结构表示方法》
[明确学习目标] 1.认识有机化合物的成键特点。2.熟知有机物分子形状 与碳原子成键方式的关系。3.学会有机物分子结构的表示方法。
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23
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一、碳原子的成键特点
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二、有机物分子的空间结构 1．碳原子的成键方式与有机物的空间构型
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答案
解析 本题主要考查苯环、碳碳双键、碳碳叁键的空间结构。按照结构 特点，简单表示其空间结构如图所示。
由图形可以看到，与叁键碳原子直接相连的原子在同一条直线 l 上，与 苯环直接相连的原子在平面 N 中，与双键碳直接相连的原子在平面 M 中。 直线 l 一定在平面 N 中，由于碳碳单键的旋转，甲基上 3 个氢只可能有一个 在这个平面内，—CHF2 基团中的两个氟原子和一个氢原子，最多只有一个
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2．碳原子的饱和性 (1)饱和碳原子：仅以 (2)不饱和碳原子：以
□06 单键 方式成键的碳原子。 □07 双键 或 □08 叁键 方式成键的碳原子。
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三、有机物结构的表示方法
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[对点练习] 3．下列化学用语不正确课堂互动
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答案
解析 C 项，氯乙烯结构中含有碳碳双键，书写结构简式时，不能省略 官能团碳碳双键，故正确写法为 CH2===CHCl，故 C 项错误。
《第一章第一节有机化合物的结构特点》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19选修3
《有机化合物的结构特点》教学设计方案（第一课时）一、教学目标本课教学目标旨在使学生掌握有机化合物的结构特点，包括共价键的形成、碳原子的杂化状态、分子构型等基本概念。
通过学习，学生能够理解有机物结构与其性质的关系，并能够初步运用结构知识分析简单的有机物分子结构。
同时，培养学生观察实验现象、分析问题和解决问题的能力。
二、教学重难点教学重点为有机化合物的共价键特性和碳原子的杂化状态，让学生明确有机物结构中的共价键是影响其性质的关键因素。
教学难点在于学生如何从微观层面理解有机分子的立体构型，并能够将这一知识应用于实际问题中。
三、教学准备课前准备包括教材、投影仪、PPT课件、有机物分子模型等教学工具。
教师需提前准备好与课程内容相关的实验视频或实验器材，以便在课堂上进行演示或让学生动手操作，增强学生对有机物结构特点的直观认识。
同时，准备一些典型有机物分子式卡片，用于课堂互动和练习。
四、教学过程：一、课程导入首先，在课前导入环节中，教师可以通过展示一些常见的有机化合物图片和实物，如酒精、乙酸、苯等，让学生感受到有机化合物的广泛存在，进而激发学生的学习兴趣和好奇心。
教师再进一步简要介绍本节课程的教学目标和任务，以及课程中的重难点。
这有助于学生更好地把握本节课的学习方向。
二、概念阐释接下来，教师需要深入浅出地讲解有机化合物的结构特点。
首先，要明确有机化合物的定义和特点，如由碳元素组成的化合物，具有多种多样的结构等。
然后，通过图示和实物模型展示碳的四面体结构以及共价键的特点，使学生直观地了解有机化合物的分子结构。
在此过程中，教师可以利用生动的例子和实际生活中的应用来加深学生对概念的理解。
例如，可以让学生想象碳原子像是一个球体，与其他原子通过共价键连接形成分子。
这样有助于学生更好地理解有机化合物的结构特点。
三、实验探究在理论学习的基础上，通过实验探究来加深学生对有机化合物结构特点的理解。
教师可以引导学生进行简单的实验操作，如观察有机化合物的颜色、气味、溶解性等物理性质，以及通过化学实验验证有机化合物的结构特点。
高中化学第一章第二节第1课时有机化合物中碳原子的成键特点课件新人教版选修5
如
,也可以写成(CH3)3C(CH2)2CH3。
(2)结构简式不能表示有机物的真实结构。如从结构简式 看,CH3CH2CH2CH3中的碳链是直线形的,而实际上是锯齿形的。
一二
二、几种典型分子的空间结构 名称 分子式 结构式 甲烷 CH4
乙烯 C2H4 乙炔 C2H2
苯 C6H6
键角
空间结构
109°28' 正四面体形
120° 180°
平面形 直线形
120°
平面正 六边形
一二
特别提醒(1)很多分子构型问题,其实是上述几种构型的组合。(2) 组合原则:当某分子中的氢原子被其他原子代替时,该分子的空间 构型不变。
知识点1 知识点2
知识点1 有机物分子结构的表示方法 【例题1】 有机物的表示方法多种多样,下面是一些有机物的表 示方法:
(1)碳原子间可以形成碳碳单键(
)、碳碳双键
(
)、碳碳三键(—C≡C—)。如 CH3—CH3、
、
CH≡CH。
(2)多个碳原子可以相互结合成链状,也可以结合成环状(且可带支
链)。如
、
。
一二
(3)碳原子还可以与H、O、N、S、P等多种非金属元素原子形成
共价键。如
(甲醛)、CH3—CH2—Cl(氯乙烷)等。
球棍 模型 比例 模型
表示方法
实例
①省去碳、氢元素的符号,只要求 表示出碳碳键以及与碳原子相
连的基团
②键线式中的每个拐点和终点
均表示一个碳原子,每个碳原子 可表示为 都形成四个共价键,不足的用氢
原子补足
小球表示原子,短棍表示价键
用不同体积的小球表示不同大 小的原子
一二
特别提醒(1)写结构简式时,同一个碳原子上的相同原子或原子团 可以合并;直接相邻的且相同的原子团亦可以合并。
2.1.1有机物中碳原子的成键特点、有机物结构的表示方法课件高二化学(苏教版2019选择性必修3)
一、有机物中碳原子的成键特点
4、直线、平面与立体连接：
如图所示的分子中共平面原子最多 19 个。
①观察分子结构，先找出甲烷、乙烯、乙炔和 苯分子的“影子”，再将甲烷“正四面体”、乙烯“平面形”、乙炔“直 线形”和苯“平面形”等分子结构知识迁移过来即可；②苯环以单键连接 在6号不饱和碳原子上，不管单键如何旋转，8号和9号碳原子总是处于乙 烯平面上，不要忽视8号碳原子对位上的9号碳原子。
y
y
yxxFra bibliotekxx
一、有机物中碳原子的成键特点
C2H4
sp2杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道杂化，得到三个sp2杂化轨 道，杂化前后轨道数目不变，但能量、空间分布均一化。 三个杂化轨道在空间分布是在同一平面上，互成120º
一、有机物中碳原子的成键特点
乙炔分子的空间构型
每个碳原子与2个原子 成键，形成1个碳碳三 键，键角180°，分子 中4个原子共直线。
（π键不可旋转）
σ键 σ键
σ键
σ键
1个σ键 1个π键
一、有机物中碳原子的成键特点
碳原子之间可以连成碳链或碳环。 碳原子成键方式的多样性，是有机化合物种类繁多的原因之一。
一、有机物中碳原子的成键特点
碳原子的成键方式与分子空间构型的关系
4个单键：碳原子与其他4个原子 形成四面体结构，分子中所有原 子不可能共面。
二、有机物结构的表示方法
二、有机物结构的表示方法
二、有机物结构的表示方法
有机化合物键线式书写时的注意事项 (1)一般表示含有3个及3个以上碳原子的有机化合物。 (2)只忽略C—H，其余的化学键不能忽略。 (3)碳、氢原子不标注，其余原子必须标注(含羟基、醛基和羧 基中的氢原子)。 (4)由键线式写分子式时不能忘记两端的碳原子。
2017《有机物中碳原子的成键特点》课堂教学设计.doc
2017《有机物中碳原子的成键特点》课堂教学设计.doc第一篇：2017《有机物中碳原子的成键特点》课堂教学设计.doc 《有机物中碳原子的成键特点》课堂教学设计作者：金礼贵老师学校：乐清大荆中学一、学习目标：1、知识与技能：（1）了解有机物中碳原子的成键特点和方式及空间取向。
（2）掌握甲烷、乙烯、乙炔、苯分子的组成、结构和空间构型。
（3）能识别饱和碳原子和不饱和碳原子。
2、过程与方法：（1）学生通过对于简单有机物结构的学习，理解有机物分子空间构型与分子内原子成键方式之间的联系。
（2）学生通过合作搭建分子结构模型，加强动手能力的锻炼和空间想象能力的训练。
3、情感态度与价值观：（1）通过学生搭建分子结构模型，增进学生之间的交流、合作。
（2）通过了解有机物分子三维结构的发现历史，体验人类对物质结构的认识是逐步深入的。
二、学习重点：有机物中碳原子的成键方式及空间构型三、课时安排： 1课时四、教学过程：[导入] 与无机物相比，有机物构成元素种类少，但有机物种类却繁多，这是什么原因？ [投影] 你知道吗？1、你知道有机物种类繁多的原因吗？ [学生活动] 阅读、交流讨论[说明] 有机物中碳原子的成键方式的多样性导致了有机物种类繁多 [投影] 要点：1、有机物中碳原子间可以形成长短不一的碳链骨架2、同分异构现象的普遍存在[讲述] 显然讲到有机物的结构问题，则必然涉及到碳原子的结构问题[投影] 你知道吗？2、请说出碳在周期表中的位置，它与其他原子之间易形成哪种类型的化学键？[学生回答] 第2周期第IVA族共价键[过渡] 碳原子在有机物中也以共价键的方式与其他原子成键，今天我们就来学习这方面的知识。
[板书] 有机物中碳原子的成键特点[讲述] 对于有机物结构的研究在化学史上曾出现过这样一个难题…… [学生阅读] P18页化学史话[投影] 阅读“化学史话”思考：在19世纪中叶前为什么人们认为二取代甲烷（CH2R2）存在两种结构，而在实验中却只能合成出一种二取代甲烷？[投影] 学生活动一：1、请用分子结构模型搭建甲烷、二氯甲烷的分子结构[学生活动] 两人一组合作搭建分子结构模型，教师进行适当的指导、交流。
人教版高中化学必修第2册 第一讲 硫及其化合物 第一课时《有机化合物中碳原子的成键特点》教学设计
第一讲硫及其化合物一、硫:俗称硫黄1.物理性质：_______色晶体,质________，易研成粉末,____溶于水，____溶于酒精，____溶于CS2。
若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去：2.化学性质硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
如：3.用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
能不能根据Fe、Cu与S、Cl反应的产物判断S和2Cl的氧化2性的强弱？二、二氧化硫1.物理性质：___色，气体，_______气味，有毒，比空气___，___溶于水（1:40）2.化学性质（1）实验探究实验操作实验现象__________________pH试纸_____振荡后______________，再加热溶液_____________________结论_________________________________________________________________（2）可逆反应①正反应：向_______方向进行的反应；②逆反应：向_______方向进行的反应；③可逆反应：在_________下，既能向正反应方向进行，_____又能向逆反应方向进行的反应。
氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以得到氢气与氧气，该反应是可逆反应吗？（3）2SO的“4种性质”3.用途制硫酸、漂白剂（漂白纸浆、毛、丝等）、杀菌消毒、食品添加剂。
某同学发现夏天爷爷买的白草帽，用了一段时间后变黄了，通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的，你是否认可该说法？白草帽变黄的原因是什么？知识点一 2SO 和2CO 性质的比较 SO 2和CO 2的鉴别方法溴水使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2碘水（含淀粉）使蓝色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2【典例】浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是()242222H SO C CO2H O2SO+↑++↑浓。
第一单元 有机物中碳原子的成键特点及有机物结构的表示方法
高二化学编号28 主备人:汪洋洋 审核: 使用日期 2014年12月30日 小组： 姓名： 教师评价：第1页 第2页专题2 第一单元 有机物中碳原子的成键特点及有机物结构的表示方法【学习目标】1.了解碳原子成键的特点，会判断有机物中原子共线共面问题，会判断有机物分子中碳原子是否饱和。
2. 掌握有机物结构式、结构简式和键线式的表示方法。
3. 激情投入，全力以赴，享受学习的快乐。
【重点难点】碳原子的成键特点，原子的共线共面；有机物的表示方法。
自 主 学 习一、有机物中碳原子的成键特点1.有机物中碳原子的成键特点：（1）有机物的基本骨架:碳原子通过 结合形成的 或 构成了绝大多数有机化合物的基本骨架。
（2）碳原子的成键特点：①碳原子总是形成 个共价键；②碳原子间可以形成 键、 键、 键； ③碳原子与氧原子间可形成碳氧 键或碳氧 键。
练习1．大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是( ) A ．形成四对共用电子对 B ．只通过共价单键 C ．通过两个共价键D ．通过离子键和共价键2.碳原子的成键方式和有机物的空间结构的关系（1）单键：碳原子与其他4个原子形成 结构。
如CH 4中4个H 原子处于 的四个顶点。
（2）双键：形成双键的C 原子以及与C 直接相连的原子处于同一 上。
如CH 2=CH 2分子2个C原子和4个H 原子共平面。
（3）叁键：形成叁键的C 原子以及与C 直接相连的原子处于同一 上。
如HC CH 分子中的4个原子共直线。
练习2．有关有机物分子结构或构型的判断其理由不正确的是( )A ．由甲烷分子中4条C —H 键键长相等，键角也相等，就可推断甲烷为正四面体型分子B ．HCN 中存在—C ≡N ，该分子为直线形结构C ．丙烷分子中的3个碳原子一定在同一平面上而丁烷分子中的4个碳原子却不一定D ．若一个碳原子以四个单键与其他原子直接相连，则这四个原子为四面体结构，不可能共面3.碳原子的饱和性（1）饱和碳原子：仅以 方式成键的碳原子称为饱和碳原子。
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课堂设计高中化学专题2第一单元课时1有机物中碳原子的成键特点及结构表示方法课时作业苏教版选修5
第一单元有机化合物的结构
第1课时有机物中碳原子的成键特点及结构表示方法
[学习目标] 1.认识有机化合物中碳原子的成键特点及成键方式的多样性。
2.知道有机化合物分子结构的不同表示方法。
一、有机物中碳原子的成键特点
1．碳原子的结构及其成键特点
碳原子的最外层有____个电子，很难得失电子，易与碳原子或其他原子形成____个共价键。
2．有机化合物中碳原子的结合方式
(1)碳原子之间可以结合成____________________、________________和
________________。
(2)多个碳原子间可以相互结合成____状或____状。
成键方式、空间结构实例
单键碳原子与其他4个原子形成
____________结构
CH4分子中1个碳原子和4个H原子
双键形成该双键的原子以及与之直接相连的
原子处于同一______上
分子中的2个碳原子和4个氢
原子
叁键形成该叁键的原子以及与之直接相连的
原子处于同一________上分子中的4个原子
(1)饱和碳原子：仅以________方式成键的碳原子。
(2)不饱和碳原子：以________或________方式成键的碳原子。
二、有机物结构的表示方法——“三式”
1．结构简式和键线式的特点及书写注意事项
(1)结构简式
①书写时可将单键“－”省略。
②“”和“”中的“”和“≡”不能省略，醛基
()、羧基()可进一步简写为____________________。
(2)键线式
只要求表示出______________以及与碳原子相连的____________，图式中的每个拐点和终点均表示一个____________。
2
有机物结构式结构简式键线式
丙烷
乙醇
知识点1 有机物中碳原子的成键特点
1．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：在汽油中加入CH3OC(CH3)3来生产无铅汽油。
CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式是( )
2．下列结构简式一定错误的是( )
知识点2 有机物结构的表示方法
3．下列对于有机物的结构简式、键线式书写错误的是( )
A．丙烯：CH2CHCH3
B．丙炔：CH≡C—CH3
C．2丁烯的结构简式为CH3CH===CHCH3，其键线式为
D．乙醇：CH3CH2HO
练基础落实
1．在有机化合物中，一个碳原子与其他原子不能同时形成的化学键是( )
A．四个共价单键 B．一个双键，一个叁键
C．两个单键，一个双键 D．一个单键，一个叁键
2．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是( )
3．键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，如表示CH3CH2CH2CH2CH3，则
表示的物质是( )
A．丁烷 B．丙烷 C．丁烯 D．丙烯
4．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是( )
A．只含一个双键的直链有机物
B．含有两个双键的直链有机物
C．含有一个双键的环状有机物
D．含有一个叁键的直链有机物
5．如图是两种有机物分子的比例模型，●表示碳原子，○表示氢原子，
表示氧原子。
有关叙述不正确的是( )
A．甲、乙两物质的分子式分别为C3H6O3、C2H6O2
B．甲、乙两物质都能和活泼金属钠反应放出H2
C．甲可以在一定条件下和乙反应生成酯
D．甲、乙都含有羧基
6．如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是( ) A．它和苯的最简式相同
B．它属于芳香烃
C．它只有两种化学键
D．它与苯乙烯()具有相同的分子式
练方法技巧
有机物分子共面、共线问题分析
7．下列有机物分子中所有的原子不可能处于同一平面的是( )
练综合拓展8．某有机化合物结构为
分析其结构并回答下列问题：
(1)写出其分子式__________。
(2)其中含有________个不饱和碳原子，分子中有________种双键。
(3)分子中的饱和碳原子有________个。
(4)该物质具有的性质有________。
a．可以与溴水反应
b．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．可以与Na反应
d．可以发生加成反应
e．只能发生还原反应，不能发生氧化反应
9．如果将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示一个碳原子，称为键线式，如CH3CH2CH2CH3的键线式可表示为。