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分析化学复习详细版

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分析化学复习详细版分析化学是化学领域中的一个重要分支,主要研究化学物质的定性和定量分析方法。

下面是一份分析化学的详细复习资料,包括常见的定性分析和定量分析方法,以及实验室中常用的仪器和技术。

一、定性分析方法1.火焰试验:通过不同元素在火焰中产生独特的颜色来判断化合物的成分。

2.沉淀反应:根据化合物在溶液中形成沉淀来判断其成分。

3.气体反应:根据化合物与酸或碱反应生成气体的类型和产量来判断其成分。

4.酸碱滴定:通过添加酸碱溶液来确定溶液中酸碱的浓度。

5.氧化还原反应:根据物质的氧化还原性质来判断其成分。

二、定量分析方法1.极谱法:利用溶液中物质的电极电位和电流的变化来确定物质的浓度。

2.光度法:通过测量溶液中化合物对特定波长的光的吸收和透过性来确定其浓度。

3.电解分析:利用电流通过溶液中的物质的电化学反应来测定物质的浓度。

4.火花光谱法:通过将化合物激发成光源,然后测量其发射光谱来确定其成分。

5.气相色谱法:利用化合物在气相中的分离性和不同成分的保留时间来测定其浓度。

三、常用仪器和技术1.紫外可见分光光度计:用于测量溶液对特定波长的光的吸收和透过性。

2.原子吸收光谱仪:用于测量溶液中金属元素的浓度。

3.气相色谱仪:用于分离气相中的化合物并测定其浓度。

4.离子色谱仪:用于分离水溶液中的离子并测定其浓度。

5.质谱仪:用于分析化合物的分子结构和质量。

以上是分析化学的一些基本知识和方法,希望对你的复习有所帮助。

请记住,理解原理和应用是学习分析化学的关键,实验操作和数据分析能力也是非常重要的。

祝你考试顺利!。

分析化学复习提纲

分析化学复习提纲
概论
基准物质和标准溶液
分析化学中的误差与数据 处理
一、分析化学中的误差
1. 真值 xT 平均值
2. 误差(表征测定结果的准确度) 绝对误差 相对误差 E = x – xT
x xT E Er 100% 100% xT xT
3. 偏差(表征测定结果的精密度) 偏差
平均偏差
d xx
pM ep lgK
' MIn
lgK MIn lg In ( H )
M有副反应时:
pM lgK MIn lg In ( H ) lg M ep
指示剂的选择:使pMep´与pMsp´ 尽量接近
四、络合滴定法的基本原理
1. 络合滴定曲线 1 M pcsp ) pM sp (l g K MY 2 M有副反应时:
六、准确滴定与分别滴定判别式
1. 准确滴定判别式
pM ' 0.2
c M cY
sp cM )
Et 0.1%
' lg(K MY
6
2. 分别滴定判别式 pM = 0.2 ,Et = 0.3%
lg( Kc) 5
七、提高络合滴定选择性的途径
络合掩蔽法:掌握相关计算 掩蔽 氧化还原掩蔽法
二、氧化还原反应平衡常数
a a p( E1 E 2 ) lgK lg 0.059 V a a

p2 R1 p2 O1 p1 O2 p1 R2
有副反应时:
p( E1 E 2 ) lg K lg p2 p1 0.059 V cO1 c R2

p p c R12 cO1 2
影响滴定突跃范围的因素: 两电对的条件电势的差值

分析化学复习纲要重点复习

分析化学复习纲要重点复习

分析化学复习纲要第三章误差分析及数据处理本章重点:1.准确度和精密度的表示方法和二者之间的关系2.系统误差和偶然误差产生的原因及减免办法3.提高分析结果准确度的方法4.有效数字的表示方法和运算规则5.偶然误差的正态分布和t分布6.显著性检验(t检验和F检验)的目的和方法7.可疑值的取舍方法(Q检验法和格鲁布斯检验)一、有关误差的基本概念1)系统误差2)随机误差3)相对误差4)真值5)偏差6)平均偏差7)相对平均偏差8)标准偏差(样本标准偏差、总体标准偏差、平均值的标准偏差)9)相对标准偏差10)中位值 11)准确度 12)精密度二、随机误差的正态分布1)正态分布N(μ,σ2)呈现对称性、单峰性和有界性三个特征。

2)标准正态分布N(0,1)也成为u分布, u=(x-μ)/σ。

3)随机误差的区间概率:标准正态分布的区间概率可以查u分布表。

三、对有限数据进行统计处理的初步方法:1)总体和样本的概念2)t分布和正态分布的区别和联系3)描述测定值集中趋势(平均值和中位值)和分散性(偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差和极差)的有关计算4)置信度和置信区间的含义,真值的置信区间的计算5)显著性检验的含义(判断差异是由系统误差还是由随机误差所引起)和方法(t检验-准确度检验,F检验-精密度检验)6)可疑值的取舍(区分可疑值是由随机误差引起还是由过失所引起)和方法(Q检验和格鲁布斯检验)四、有效数字及其运算规则1)对分析数据进行处理时,要按“四舍六入五成双”的规则合理保留各步计算中的有效数字位数。

2)分析数据计算时,对数据要先修约再计算。

3)加减法运算,以小数点后位数最少的(即绝对误差最大的)那个数为依据来修约,然后再计算。

乘除法运算时,以有效数字最少的(即相对误差最大的)那个数为依据来修约,然后再计算。

五、提高分析结果准确度的方法1)减小测量的相对误差2)检验和消除系统误差(对照实验、空白实验、校准仪器、辅助方法)3)适当增加平行测定次数,减小随机误差4)选择适当的分析方法第四、五章酸碱滴定法本章重点:1. 质子条件的书写2. 分布分数的概念和相关计算3. 酸碱溶液pH的计算(根据质子平衡式进行数学处理)4. 缓冲溶液pH的计算和配制5. 酸碱指示剂变色原理、变色范围、变色点及选择指示剂的原则6. 酸碱滴定的基本原理(包括酸碱滴定的滴定曲线、突跃范围、终点pH的计算、指示剂的选择和滴定的终点误差计算)7. 各种酸、碱准确滴定和多元酸、碱分步滴定的判断条件。

《分析化学》总复习纲要(理科).doc

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《分析化学》总复习纲要(武汉大学主编第四版)第一章定量分析化学概论 一、有关误差蘇余 1、 误差分类J 系统误差 1) 、系统误竝偶然误羞定义:又分系统中固定原因造成的误差。

特征:单项重现性,与分析人员操作无关。

来源:方法、仪器、试剂、主观习惯。

2) 、偶然误差定义:由分析过程中某种偶然因素造成的误差。

特征:大小、方向不定;在分析过程中随机发生的,与分析人员操 作粗细有关。

2、 准确度:测值与声姑砧掠沂趕度。

衡量尺度:误差/ 绝对误差 受系统误差影响。

1 相对误差3、精密度:多侧平行测定值的相互接近程度。

2)意义:表示分析数据可靠程度,衡量分析人员操作熟练程度。

4、精密度和准确度之间的关系:精密度高的准确度不一定好,准确度高的要求精密度也要好。

二、有关有效数字要掌握的内容:1、 什么叫有效数字?2、 有效数字位数如何确定?特别注意对数位数确定。

3、 有效数字加减乘除运算规则如何?4、 分析结果的习惯表达方法。

滴定分析概论1、 基准物的基本条件是什么?1)、衡量尺度: 绝对偏差 徧』平均偏差 僦注]中位置M极差R 相对平均偏差标准偏差 相对标准差受偶然误差影响2、标准溶液有几种配制方法?过程如何?标准溶液浓度标定如何计算?3、标准溶液浓度表示方法:物质的量浓度C、滴定度T、特定组合单元浓度T 与C 关系:aA + bB = cC + dDA -标准物B -被测物则T B/A=b/aC A. M B. IO-34、分析结果计算:滴定物与被测物之间的物量关系。

第二章酸碱滴定一、酸碱溶液的分布系数表示及应用对于HnA弱酸溶液,有n+1种型体共存,任一种型体Hn-A■的分布系数为:£K认2•……Ka x[H + ]n-xo一 = ------------------------------------ ; ------------------------------------------”” [” + ]” +切[円 + 严 + . + Ka.Ka2......Ka n丨H注意:1、§只与溶液酸度有关,与C无关;2、n元酸,6 -pH曲线上就有n个交点,交点对应的pH = pKa, 如:H2A溶液分布系数图二、溶液pH计算1、质子条件建立一pH计算基础零水准法应用:a、选零水准物;b、找得失电子产物;c、写质子条件。

分析化学总复习 (第六版)

分析化学总复习 (第六版)

八、决定滴定突跃的大小的因素
酸碱滴定曲线— c和Ka(或Kb) (会判断条件改变时,突越大小怎么变化) 络合滴定曲线— c和KMY’
7. 化学计量点 (1).酸碱滴定(pH) 计量点产物为 一元或多元弱酸 一元或多元弱碱 [H+]=(Kac)1/2 [OH-]=(Kbc)1/2
两性物质 [H+]=(Ka1Ka2)1/2或[H+]=(Ka2Ka3)1/2 缓冲溶液pH=pKa+lgCb/Ca
2. 络合滴定: Bi3+ Zn2+ Ca2+ Mg2+ Pb2+
--- XO (实际pH<6)
--- EBT
(实际pH=7~10)
Fe3+ ---磺基水杨酸(pH=1.5~3)
3.氧化还原滴定:
K2Cr2O7法测 Fe2+ --- 二苯胺磺酸钠(EIn0’=0.86V)
KMnO4法 --- KMnO4 (自身) 碘量法 --- 淀粉 酸度控制
一、基本概念
1. 分析方法的分类:
定性分析、定量分析;化学分析(重量和滴定分析)、仪器分析
2. 化学计量点;基准物质(常见基准物质) 3. 滴定方法分类: 酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法 滴定方式分类: 4. 根据误差的来源和性质不同,分: 系统误差:由固定原因导致。重复性、单向性 随机误差(偶然误差):难以控制且无法避免。(要会判断) 从整体看,随机误差服从正态分布规律。
5. 高锰酸钾法测铁 MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
五. 准确滴定(定量进行)、分步滴定的条件

分析化学(第五版)复习提纲

分析化学(第五版)复习提纲

小结: 小结:
一元酸
2
二元酸
[H+ ]2 [H + ] δH A = δ2 = + 2 δHA = δ1 = + [H ] + Ka1[H + ] + Ka1Ka2 [H ] + Ka
δA
Ka δHA = δ0 = + [H ] + Ka
Ka1[H + ] = δ1 = + 2 [H ] + Ka1[H + ] + Ka1Ka2 Ka1Ka2 [H+ ]2 + Ka1[H+ ] + Ka1Ka2
δ A = δ0 =
2
① δ与酸的总浓度无关,只与溶液的 有关; 与酸的总浓度无关,只与溶液的pH有关 有关; ② 一元酸 二元酸
δHA = δ1
δH A = δ2
2
δ A = δ0
δ右下角的数字代表型体中所含H+的数; 右下角的数字代表型体中所含 的数;
δHA = δ1
δ A = δ0
2
③ 酸为几元酸,分子上各项即为几项相乘的结果; 酸为几元酸,分子上各项即为几项相乘的结果; 的最高次幂即为几,分母为 的降幂排列。 ④ 酸为几元酸, [H+]的最高次幂即为几,分母为[H+]的降幂排列。 酸为几元酸, 的最高次幂即为几 的降幂排列
K2 = KNH+
4
NH3
[H ] =
+
K1 (K2 c + Kw) K1 + c KHAc (K c + Kw)
=
KHAc + c
NH + 4
6. 缓冲溶液 计算 缓冲溶液pH计算

期末考-分析化学复习提纲

期末考-分析化学复习提纲

分析化学期末复习提纲第一章 分析化学简介一、分析化学的定义是研究物质的化学组成的分析方法、理论和技术的一门学科。

二、分析化学的任务和作用按分析任务:定性分析、定量分析、结构分析按分析对象: 无机分析、有机分析按测定原理:化学分析、仪器分析第二章 误差分析与数据处理一、误差的分类根据误差产生的原因和性质不同,可将误差分为系统误差和偶然误差根据产生的原因系统误差分为有:方法误差: 溶解损失、滴定误差仪器误差: 刻度不准、砝码磨损试剂误差: 不纯操作误差: 滴定管读数误差、颜色观察二、准确度与误差准确度: 测定结果与真值接近的程度,用误差衡量。

绝对误差: 测量值与真值间的差值, 用δ表示 误差 相对误差: 绝对误差占真值的百分比,用RE %表示x δμ=-%100%100%x RE δμμμ-=⨯=⨯三、精密度和偏差精密度: 平行测定结果相互靠近的程度,用偏差衡量。

相对偏差:绝对偏差占平均值的百分比平均偏差: 各单个偏差绝对值的平均值相对平均偏差:平均偏差与测量平均值的比值练习: 用甲醛法测定某铵盐试样中氮的含量,五次测定的结果如下:20.43%,20.61%,20.33%,20.78%,20.50%。

计算平均值、平均偏差和相对平均偏差四、有效数字及其运算规则(一)有效数字1. 有效数字位数包括所有准确数字和一位欠准数字2. 在0~9中,只有0既是有效数字,又是无效数字3.单位变换不影响有效数字位数4.pH ,pM ,pK ,lgC ,lgK 等对数值,其有效数字的位数取决于小数部分(尾数)数字的位数,整数部分只代表该数的方次例:pH = 11.20 → [H+]= 6.3×10-12[mol/L] 两位(二)有效数字的修约规则1、“四舍六入五成双,五后有数就进一,五后没数要留双”0.32554 → 0.3255 0.36236 → 0.3624 10.2150 → 10.22150.65 → 150.6 75.5 → 76 16.0851 →16.092有效数字计算规则(1)加减法:当几个数据相加减时,它们和或差的有效数字位数,应以小数点后位数最少的数据为依据。

《分析化学》学习指南

《分析化学》学习指南

学习指南第二章 误差和分析数据统计处理(一)测量值的准确度和精密度1.系统误差和随机误差(1)系统误差 系统误差也叫可定误差,是由某种确定的原因引起的误差。

它有固定的大小和方向(正或负),重复测定时重复出现,可以校正或消除。

根据误差产生的来源,系统误差可分为方法误差、仪器误差、试剂误差及操作误差四种。

①方法误差:是由于选择的实验方法不恰当或实验设计不正确引起的。

与经典方法进行比较可判断新方法的可行性。

做对照试验是检查分析方法过程中有无系统误差的有效方法,可验证所选方法的正确性。

回收试验可衡量评价一个分析方法的准确度。

对照试验:是用含量已知的标准试样或纯物质,以测定样品的同一方法对其进行定量分析,由分析结果与已知含量比值,求出分析方法的校正值,实验结果用校正值校正。

回收试验:是向几份(n ≥5)相同量的样品中加入一定量的被测组分纯品,在相同条件下,用所建立的方法进行测定,按下式计算回收率(recovery ):%100%⨯-=纯品加入量加入纯品前的测得量加入纯品后的测得量回收率 回收率越接近100%,方法越准确。

回收率偏高或偏低说明方法存在系统误差。

由样品加入纯品后的测得值与加入前的测得值之差,可校正分析结果。

②仪器误差:是由于仪器不符合要求引起的。

校准仪器可消除仪器误差。

③试剂误差:是由于试剂不符合要求引起的。

做空白试验可消除由试剂、溶剂或容器等引起的误差。

空白试验:是在不加样品的情况下,用测定样品相同的方法、步骤,对空白样品进行定量分析。

把所得结果称为空白值,从样品中扣除空白值。

④操作误差:是由于分析工作者在实验过程的主观原因引起的。

上述四种误差在一个测定过程中可能同时存在。

在多次测量中,系统误差绝对值大小不随试样量的改变而保持一致的称恒定系统误差,如果系统误差的绝对值随被测物质的量增大而成比例增大,相对值不变,则称为可变系统误差。

(2)随机误差 随机误差又称偶然误差、不可定误差,是由于试验过程中各种不确定的因素引起的误差。

分析化学上册复习.doc

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分析化学上册1、分析化学的主要任务是鉴定物质的化学纟R成、测定含量、确定结构和形态,解决有关物质体系构成及其性质, 主要包括:定性分析,定量分析,结构分析,形态分析2、分析方法按原理分可分为化学分析和仪器分析:化学分析(以物质的化学性质和化学反应为棊础的分析方法)包括定性分析和定量分析,定量分析包括垂量分析和滴定分析特点:使用仪器简单,结果准确,易于普及,适用于常量组分分析,应用范围广仪器分析(借助于仪器对试样进行定性、定量的分析方法)包括物理分析和物理化学分析物理化学分析分为光学分析、电化学分析、质谱分析、色谱分析、放射化学分析特点:操作简便而快速,灵敏度高,发展快,应用广泛,用于低含量组分分析3、分析方法可分为常量分析(>0. lg或者>10ml)、半微量分析(0.01g-0. lg或者l-10ml)s微量分析(0. l-10mg 或者0.01-lml)>超微量分析(<0. ling或者V0.01ml)4、定性分析一般采用半微量分析(如点滴分析),常量分析多采用化学分析,微量和超微量分析一般采用仪器分析根据被测组分的百分含量不同分析方法还可分为常量组分(>1%)分析,微量组分(0.01%-1%)分析,痕量组分(<0.01%)o痕量组分含量常用ppm (10-6W/W或V/V,百万分率)、ppb (10-9W/W或V/V,十亿分率)及ppt (10-12W/W 或V/V,万亿分率)表示。

5、分析反应条件:(1)溶液的酸度:NH4SCN鉴定3价Fe离子,必须在酸性溶液中,当用生成黄色PbCrO4沉淀反应鉴定2价Pb 时,只能在中性或者微酸性溶液中(2)反应物浓度(3)溶液温度(4)溶剂的影响(5)干扰离子的影响6、空片试验:在不加试样的情况下,用与分析试样相同的方法,在相同条件下进行的实验。

作用:检杳试剂、溶剂、器皿中是否含冇待检组分或是冇相似反应的其他组分对照试验:用标准物质或已知组分的溶液代替试液,用少分析试样相同的方法,在相同条件下进行的试验。

[精品]分析化学复习.doc

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I、对一个式样量很少的式样,而又必须进行多元索的测定时,应选用下列哪种方法:(1)顺序扫描式光电直读;(2)原子吸收光谱法;(3)摄谱法原了发射光谱法;(4)多道光电直读光谱法。

2处丁嚴态原子核外层电子将吸收特征能量的光辐射由基态跃迁到相应激发态,从1何吸收原了光谱;32S1/2-32P3/2 (588.99nm); 32Sl/2-32Pl/2(589. 59nm)3、在下列情况时,应选用哪种X射线光谱法进行分析:(1)区别FeO, FezOs和FeQ——多晶粉末衍射法(2)矿石中各元素的定性分析——X射线荧光法(3)汕画屮颜料纽分(钛白)的判断——多晶粉末衍射法(4)Ni-Cu合金中主要成分的定量分析——X射线荧光法(5)未知冇机化合物的结构——单晶衍射法4、分子发光类型按分子激发的模式可分为光致发光,化学发光,⑴物发光、5、分子发光分析法特点:(1)灵敏度高;(2)选择性比较高;(3)试样量小,操作简便; (4)应用范围广,具有一定优越性6、将溶液试样引入原了化器,一般采用气动雾化、超声雾化和电热蒸发方式。

10、N-H吸收出现在3500〜3300cm *.C=0伸缩振动出现在1820〜1600cn?其波数大小顺序为酰卤〉酸阡〉酯>酮类、醛>酸>酰胺C=C, C=N,和N=0 伸缩振动位于1680—1500cm-1C—0的伸缩振动在1300〜1050cnf l,包括醇、酚、讎、竣酸、酯类10、任何光分析法包括三个重要过程:能源提供能量、能量与被测物质相耳作用、产住被检测信号II、原了荧光主要分为:共振荧光、非共振荧光、敏光荧光13、分子发光分析方法:荧光分析法、磷光分析法、化了发光分析法14、讥重态:分子中同以轨道里所占据的两个电子必须有相反的自旋方向,即自旋配对,若分子中的全部电了都是自旋配对的,该分了处于单重态二重态:若分子在跃迁过程中还伴随口旋方向的改变,这吋分子便具有两个口旋不配对的电子,分子处于三重态荧光猝灭:发光分子与溶剂或溶质分子之间所发出的导致光强度下降的物理或化学作川过程重原了效M 在重原了碘、溟取代烷屮,随着碘、澳取代的增加,碳的化学唯一显著减少的现象15、将等最的恵溶解于苯或氯仿屮制成相同浓度的溶液,在哪一种溶剂中能产生更强磷光?答:氯仿,重原子取代基通常导致荧光减弱,磷光增强,氯仿的重原子效应比苯大。

分析化学复习方法.doc

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-、准备有的放矢,谋定后动。

前期充足的准备可以为后期复习进程减少很多麻烦, 提高复习的效率。

我们要准备的材料包括:指定教材、历年真题、相关复习资料、习题集、笔记本与其他参考书。

指定教材。

这是最重耍的书,将伴随我们走完复习的全程。

这本书一定耍精读、细读,读明白,读透彻。

可以毫不客气地说,三遍是最起码的耍求。

历年真题与考试大纲。

有些院校的真题对外公布,可以买到或从学校网站上下载, 一定耍认真研究。

有些院校则不公布,此时指定教材及其配套习题集就成了唯一救命稻草。

此外,有些名校或院所(如北大、清华、屮山、屮科大、屮科院等)的真题做一下只有好处没坏处。

如果有考试人纲,建议获取一份。

相关复习资料。

有些是针对某些学校或某些教材编写并公开出版,有些则是高校的内部资料。

习题集。

光看书和做真题远远不够,需要做一定量习题。

建议使用与指定教材配套的习题集。

有些相关复习资料中己经包含了人量习题,没必要再买习题集。

笔记本。

做笔记非常重要!越到复习后期,对笔记的依赖程度越高。

其他参考书。

分析化学本质上是一门技术,它极端依赖具他学科(无机、物化、统计、原子物理……)的基础理论。

因此在复习过程中如果一些理论问题搞不明白,就要去查阅相关学科的教材,即使仅将相关章节泛读一遍,也会令你豁然开朗。

二、复习进程二、复习进程一般进行三轮复习,时间从7月到次年1月。

根据不同情况可以走更多轮次或安排更多时间。

但建议第一轮复习花的时间稍多一些,第三轮复习控制在一个月左右。

第一轮复习:夯实基础,构建网络。

把教材看完至少一遍,并且做一定量习题。

第二轮复习:大量做题,模拟训练。

整合知识,做真题或者一些较难、较综合的习题。

第三轮复习:最后冲刺,查漏补缺。

以回顾基础知识为主,不再做太难的题目。

在正式开始复习之前,有必要回顾近年真题,确定考试人致范围和重点。

再做一套带答案的试题,对自己的基础进行评估,根据自己的基础和试题的难度制定复习计划。

留出两份带答案的试题(如果真题带答案更好),每轮复习结束后作为自测并评分。

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一、准备有的放矢,谋定后动。

前期充足的准备可以为后期复习进程减少很多麻烦,提高复习的效率。

我们要准备的材料包括:指定教材、历年真题、相关复习资料、习题集、笔记木与其他参考书。

指定教材。

这是最重要的书,将伴随我们走完复习的全程。

这本书一定要精读、细读,读明白,读透彻。

可以毫不客气地说,三遍是最起码的要求。

历年真题与考试大纲。

有些院校的真题对外公布,可以买到或从学校网站上下载,一定要认真硏究。

有些院校则不公布,此时指定教材及其配套习题集就成了唯一救命稻草。

此外,冇些名校或院所(如北大、清华、中山、中科大、屮科院等)的真题做一下只有好处没坏处。

如果有考试大纲,建议获取i份。

相关复习资料。

有些是针对某些学校或某些教材编写并公开出版,有些则是高校的内部资料。

习题集。

光看书和做真题远远不够,需要做一定量习题。

建议使用与指定教材配套的习题集。

有些相关复习资料中已经包含了大量习题,没必要再买习题集。

笔记本。

做笔记非常重耍!越到复习后期,对笔记的依赖程度越高。

其他参考书。

分析化学本质上是一门技术,它极端依赖其他学科(无机、物化、统计、原子物理……)的基础理论。

因此在复习过程中如果一些理论问题搞不明白,就要去查阅相关学科的教材,即使仅将相关章节泛读一遍,也会令你豁然开朗。

二、复习进程--般进行三轮复习,时间从7月到次年1月。

根据不同情况可以走更多轮次或安排更多时间。

但建议第一轮复习花的时间稍多一些,第三轮复习控制在一个月左右。

第一轮复习:夯实基础,构建网络。

把教材看完至少一遍,并且做一定量习题。

第二轮复习:人量做题,模拟训练。

整合知识,做真题或者一些较难、较综合的习题。

第三轮复习:最后冲刺,查漏补缺。

以回顾棊础知识为主,不再做太难的题冃。

在正式开始复习Z前,冇必要回顾近年真题,确定考试大致范围和重点。

再做一套带答案的试题,对自己的基础进行评估,根据白己的基础和试题的难度制定复习计划。

留出两份带答案的试题(如杲真题带答案更好),每轮复习结束后作为口测并评分。

要重视网络的作用。

像免费考研论坛、小蚂蚁、小木虫、丁香园等网站(论坛)都冇大量的分析化学资料可供利用,还有许多高手聚集,是提高水平的好场所。

1.第一伦复习:构建全而、清晰的知识网络药学分析化学内容体系分为三大模块:误差少数据处理、化学分析、仪器分析。

(非药、非分析专业的分析化学一般不包括模块三,其他模块也有一定差异)模块一:误差与数据处理。

梢密度与偏差、准确度与误差、有效数字、统计方法模块二:化学分析。

化学滴定(酸碱滴定、非水滴定、络合滴定、氧化还原滴定),重量分析(银量法、沉淀法、挥发法)模块三:仪器分析。

电化学滴定(电位滴定、永停滴定),电磁波谱(UV・Vis、IR、NMR、MS、原子吸收),色谱(经典LC、GC、HPLC)分析化学尽管内容广泛但是脉络清晰。

三大模块,英实是三条并列的主线。

像化学滴定、电磁波谱等内容则是主线上的分支。

这些分支包含更多的子分支,例如化学滴定包括四大滴定。

每个子分支则是若干知识点的集合,这些知识点是按照原理——方法——应用的脉络有机组织起来的。

所以,我们复习的策略应当是:先树立三大主线,自下而上地把知识点纽织成了分支,同时自上而下地把分支、子分支一•层一层地添加到主线上,最终织成一张覆盖了全部内容的知识网络。

网络织成,进可以纵横考场,退可以兼顾全局!复习与上新课不同。

上新课重在基础,复习重在串连整合。

并且经过一、二年级的学习,基木知识都己经掌握,即使冇所遗忘也能很快拣起。

所以读书不要死抠,要先观大略,后抓细节。

读书的具体策略是:⑴跟着指定教材走,每章以小标题为单位阅读。

看到小标题时先回顾一下过去所学内容,如果没忘,对应的内容略读;如果己经忘记或者这部分内容基本没学过,那就细读,一字不漏;如果这部分内容不太重要,就略读。

(2)读书的时候注意作提纲挈领式的读书笔记。

总结该章节纲要即可,但是建议把重要的原文抄一遍以加深印象,用來对付简答题。

(3)读完一个小标题后回顾。

读完一节后回顾。

根据心理学原理,单次学习的内容越少,学习与回顾的时间差越短,记忆效果越好。

(4)读完一章后更要回顾。

把本章小涉及的名词概念、公式抄写到笔记本上,既加深记忆,乂为后期复习打下棊础。

读完书以后立马做题!就做教材章后习题以及配套习题集上的题口。

相关复习资料上的题口可以现在做,也可以留给第二轮复习。

这些题目形式往往与真题大相径庭,没关系,这是打基础的必需步骤。

只有通过这个步骤,才能巩固知识,发现薄弱环节所在。

做完题以后对照答案订止,每一道题都要分析错因:如果知识点没学透,回去再好好把把教材对应章节详细啃啃,假如教材写得也不详细,就把参考书翻出来杏杏。

总能在某一本书上找到需要的内容。

如果是因为粗心大意,那就好好反省。

如果是题H本身太难,那就注意总结思路与解题技巧,把它抄到错题本上。

这样一道题一道题地练下去,我们对基本知识点的掌握就会越来越熟练了!分析化学与其他化学学科相比,授大的不同Z处是:它木质上是一门技术,极端依赖其他学科的棊础理论,其口身主要探求分离分析的具体方法手段。

误差与数据处理基本引口统计学,化学分析及电化学滴定则是以无机化学四大平衡(酸碱、沉淀、络合、电位)为基础,电磁波谱和色谱分别依赖近代物理学和物理化学相关理论。

但是教材不可能详细叙述这些棊础理论,所以单纯阅读一木分析化学教材根本无法复习透彻,书读不懂往往不是考生个人的问题,而是教材编写问题。

解决方法是在精读指定教材的基础上泛读其他参考书,指定教材上读不懂的问题就去查阅其他版本的分析化学教材,或者无机、物化甚至物理、统计的教材。

只有通过其他参考书把指定教材内容吃透,才算真正复习好了分析化学。

笫一轮复习结束时,我们至少应该具冇两个成果。

(1)提纲挈领式的读书笔记。

(2)错题本。

留看它们,以后还有人用处!第一-轮白测如果能拿到60〜75%的分数,就证明复习效果显箸。

既然效果显著,那就开始第二轮复习吧!2.第二轮复习:强调综合能力第二轮复习解决两个问题:提高知识的综合运用能力,适应考试临场节奏。

分析化学三大模块之间综合的程度不算很高,但模块内、章节内综合的程度往往不低,模块内综合以牵涉四大化学平衡的综合计算、牵涉四大波谱的综合解谱题和综合实验设计题为最,而单一平衡(滴定)计算、van Deemter方程与色谱动力学计算、选择滴定条件或者分离类似化合物的章节内综合题也颇受命题者青睐。

木轮复习需要速读教材和第一轮复习笔记,抓住每一章节要点。

然后把同一章节内相似的知识点和相似的不同章节联系起来进行比较,区分相似与不同。

最后整理成笔记。

只有从相似中把握不同,从不同中把握相似,我们罐的积累才会变成质的提高。

可以试着做一些比较难、比较综合的试题,提高口己的能力。

一般地,教材、习题集、历年真题集(尤其是名校的)、相关复习资料中都会冇此类题冃,不过它们散碎分布,需要自己寻找总结。

可以与同学、上网讨论,做一道这样的题,就能有一步捉高。

历年真题在木轮复习派上了用场,开始做吧!首先确定分析化学是上午述是下午考,然后专在上午或下午做真题,每次掐准秒表,在规定时间内把一份试卷做完,再按照参考答案评分,看白己能得多少分。

如果没冇参考答案,那就针对自己没把握的试题查阅教材,对于错题的处理同第一轮复习。

外校的真题也可拿来练手,最好选北大、清华、军科院、中科院、中科大等名校(所)化学专业,尤其是分析化学专业的题冃,因为这类习题水平高而且没冇专业侧重点。

第二轮复习结束后,解题的能力会有极大提高,自测分数不会比笫一轮低,信心只会比笫-•轮更充足!3.第三轮复习:|叫顾与总结第三轮复习就不耍再做大量试题。

本轮复习的任务是:査漏补缺。

阅读笫一、二轮复习时写下的读书笔记,再次强化巩固知识网络,尽力回顾每一个知识点, 包括它的内涵与外延、常考题型、考试中的常用技巧。

回顾试题。

回顾错题本和每一张真题试卷。

确保85%以上的题目已经掌握,下次不再做错。

确保已经适应了试卷结构和考试时间,能够把握做题节奏,在规定时间内得到最高的分数。

回顾名词与公式。

名词解释往往是最容易得分的题型,做计算题离不开公式。

我们在笫一轮复习的时候曾经把名词和公式整理在每i章复习笔记后面,拿出來再冋顾一遍。

对于以主观题为主的学校來说,这个方法可以使分数提高至少5〜10分!这个时候也可以做一些真题练练手,但不必过分纠缠于难题和分数,更不耍因为一两道题做不出来而懊恼。

因为这时离上考场还有一步之遥,而许多竞争对手往往就是这一步没有跨岀去,最终倒在了考场之前。

走到这里不容易,所以一定要坚持!考试前夜再回顾一下读书笔记,尤其是名词与公式,尽可能地把知识点回忆起來。

三、不同题型的复习策略与解答技巧不同的题型对教材文本的考杳各白侧重,我们的复习策略和解答技巧也启不同。

在复习正式开始之前就应该先了解试卷结构(大多数院校都是基本固定的):冇什么题型、顺序如何、每种题型的题量和分值。

然后复习过程中要根据题型选择合适的读书策略,考场上要根据题型选择合适的应对技巧。

一份试卷往往包含多种题型,就要把不同的策略和技巧结合起来。

笔者就结合常见题型谈一谈这个问题。

1.选择题、判断题、对应题这种题型喜欢考杳教材的细节,例如某些说法的辨析,某些知识点的简单应用。

特点是给定答题范围: 选择题冇多选一和多选多,判断题则是非正即误。

对应题是一种特殊的选择题,一般给多个空白和多个备选答案要求选择。

复习过程中要全面阅读教材,读细读透,在理解人意的同时学会死抠细节,但没有必要死记换背。

解答吋,选择题和对应题分析题干和各选项的特点,结合教材知识得出止确的答案,判断题只需分析题干判断正误。

2.填空题填空题一般喜欢考教材原文,强调细节。

一段文字挖出若干个空白让考生填写。

在复习过程屮要特别注意教材上的(1)黑体字、结论性、有倾向性的文本,(2)列举性文字。

一定要记熟原文,确保解答时填写的答案与教材原文一致。

否则不能得分(填句子除外)。

3.名词解释题这种题型一般也是考教材原文,但其评分标准不严格,只要意思对即可得分。

所以在复习过程中只要记熟主词和修饰性定语,解答时把这些东西用口己的语言组织出来即对。

必要的时候述对以诠释一下。

4.简答题、论述题这种题型也喜欢考教材原文,但是强调大意,与填空题相反。

简答题只需答出要点,没必要展开。

论述题则相当于一篇小文章,有要点、有展开、有结论。

在复习过程中,要掌握尽可能多的专业术语甚至教材原文,理解教材大意。

解答时用自己的语言组织专业术语把教材人意表达出來即可,必要的吋候可以总接默写教材原文。

5.计篦题这种题型考查的知识点不外乎四大平衡与滴定计算、Lambcrt-Bccr定律、van Dccmtcr方程与色谱动力学、有效数字运算、统计等内容。

所以在复习过程中要熟练掌握各章节核心知识点与核心公式,把它们横向对比起来,多练习,能够熟练灵活运用公式。

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