初中化学化合价经典讲解
初三化学化合价详细讲解
初三化学化合价详细讲解一、常见元素及原子团的化合价：钾K 钠Na 氢H 银Ag +1价，氟F 氯Cl 溴Br 碘I -1价钙Ca 镁Mg 钡Ba 锌Zn +2价，+1、+2铜Cu，+2、+3铁Fe铝Al+3 硅Si+4 氧O-2常见带电离子团：硫酸根SO42+，硝酸根NO3-，氢氧根OH-，氯酸根ClO3-，碳酸根CO32-铵根NH4+，高锰酸根MnO4- 锰酸根MnO42-，磷酸根PO43-注意：标原子团的化合价时，应标在原子团的上方，如：书写离子符号时，应在原子团右上角标明带电荷数，如硫酸根离子：SO42-一个亚铁离子Fe2+，一个铁离子Fe3+。
二、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
化合价初中掌握知识点
化合价初中掌握知识点化合价是描述化学元素与其他元素形成化合物时，元素之间的化学键的强度和数量关系的一个重要指标。
化合价通常用正整数或有符号的正负整数表示，并且可以通过元素的电子结构来确定。
本文将介绍初中阶段学生需要掌握的化合价相关的知识点。
第一部分：化合价的概念和基本规则1. 化合价是指元素在化合物中的价态，它反映了元素失去或获得电子的能力。
2. 元素的化合价通常根据元素的电子结构和元素间的化学键类型来确定。
3. 金属元素的化合价通常为正整数，非金属元素的化合价通常为负整数或正负整数。
第二部分：金属元素的化合价1. 金属元素通常容易失去电子形成正离子，其化合价等于所失去的电子数。
2. 例如，钠（Na）的电子结构为2, 8, 1，它容易失去1个电子形成Na+离子，其化合价为+1。
3. 镁（Mg）的电子结构为2, 8, 2，它容易失去2个电子形成Mg2+离子，其化合价为+2。
第三部分：非金属元素的化合价1. 非金属元素通常容易获得电子形成负离子，其化合价等于所获得的电子数的相反数。
2. 例如，氯（Cl）的电子结构为2, 8, 7，它容易获得1个电子形成Cl-离子，其化合价为-1。
3. 氧（O）的电子结构为2, 6，它容易获得2个电子形成O2-离子，其化合价为-2。
第四部分：非金属与非金属的化合价1. 非金属元素之间形成化合物时，化合价可以根据它们的电子结构和共用电子对的数量来确定。
2. 例如，氢气（H2）中两个氢原子共用一对电子，化合价为0。
3. 水（H2O）中氧原子与两个氢原子共用两对电子，氧的化合价为-2，氢的化合价为+1。
第五部分：金属与非金属的化合价1. 金属元素与非金属元素形成化合物时，金属元素通常失去电子，非金属元素通常获得电子。
2. 例如，氯化钠（NaCl）中钠失去一个电子形成Na+离子，氯获得一个电子形成Cl-离子，化合价分别为+1和-1。
总结：化合价是描述化学元素与其他元素形成化合物时，元素之间的化学键的强度和数量关系的一个重要指标。
初中化学化合价知识点归纳
初中化学化合价知识点归纳初中化学化合价知识点归纳在初中化学课堂上，我们将会认识一系列的化学元素，了解很多有趣的化学现象、那么你知道化合价是什么吗?关于化合价的内容你知道多少呢?下面是店铺为大家整理的初中化学重要知识点，希望对大家有用!初中化学化合价知识点归纳1化合价含义：由于形成化合物的元素有固定的原子个数比，所以化学上就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目化合价的表示方法化合物中各元素的化合价通常是在化学式中各元素符号或原子团的正上方标记，一般把“+”“-”写在前，价数写在后。
如元素化合价与离子表示方法的区别和联系化合价的一般规律① 单质中，元素的化合价为0，在化合物中，正、负化合价代数和为0② 在化合物中，氢元素的化合价通常为+1价，氧元素的化合价通常显示-2价③ 金属元素在化合物里显正价，非金属元素在和金属元素化合时，通常显负价④ 一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如Fe有+2、+3价，S有-2、+4、-6价备注：这里介绍两种化合价口诀供给同学们记忆：口诀1：一价钾钠氯氢银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷;二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
莫忘单质为零价口诀2:钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价;氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价;铜正一二铝正三，铁有正二和正三;碳有正二和正四，硫有负二正四和正。
化学式的计算(1)某物质的相对分子质量的计算将化学式中所有的原子的相对原子质量相加之和，即是该物质的相对分子质量(2)计算化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比，如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2 ：3(3)计算化合物中各元素质量之比化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的.比值(4)计算化合物中某一元素的质量分数(5)计算一定质量的物质中某元素的质量某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数初中化学化合价知识点归纳2一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
初中化学化合价规律总结
初中化学化合价规律总结在初中化学的学习中，化合价是一个非常重要的概念。
它不仅有助于我们正确书写化学式，还能帮助我们理解化学反应的本质。
下面，就让我们一起来总结一下初中化学中化合价的规律。
一、化合价的定义化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。
二、常见元素的化合价1、氢元素通常显＋1 价，例如在氯化氢（HCl）中，氢显＋1 价。
2、氧元素通常显－2 价，如在水中（H₂O），氧显－2 价。
3、金属元素通常显正价，比如钠元素在氯化钠（NaCl）中显＋1 价，镁在氧化镁（MgO）中显＋2 价。
4、非金属元素与氢元素或金属元素化合时显负价，与氧元素化合时显正价。
例如，氯元素在氯化氢中显－1 价，在氯酸钾（KClO₃）中，氯有＋5 价。
三、化合价的一般规律1、在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
例如在氧化铁（Fe₂O₃）中，铁显＋3 价，氧显－2 价，（＋3）×2 ＋（－2）×3 ＝ 0 。
2、单质中元素的化合价为零。
因为单质的分子由同种元素的原子构成，原子间没有电子的得失或偏移。
3、在同一化合物中，同一元素可能会显示不同的化合价。
例如在硝酸铵（NH₄NO₃）中，铵根中的氮显－3 价，硝酸根中的氮显＋5 价。
四、常见原子团的化合价1、氢氧根（OH⁻）显－1 价，例如在氢氧化钠（NaOH）中。
2、硝酸根（NO₃⁻）显－1 价，比如硝酸钾（KNO₃）。
3、碳酸根（CO₃²⁻）显－2 价，像碳酸钠（Na₂CO₃）。
4、硫酸根（SO₄²⁻）显－2 价，比如硫酸锌（ZnSO₄）。
5、铵根（NH₄⁺）显＋1 价，如氯化铵（NH₄Cl）。
五、化合价的应用1、根据化合价书写化学式（1）写元素符号：正价在前，负价在后。
（2）标出化合价：在元素符号的正上方标出化合价。
（3）交叉约简定个数：将化合价的数值交叉写在元素符号的右下角，能约分的要约分。
（4）检查：检查化学式中各元素正负化合价的代数和是否为零。
初三化学化合价详细讲解
初三化学化合价详细讲解化学中的化合价是指元素在化合物中的相对组合能力或原子价。
化合价的大小是表示各种元素在化合物中的组合能力与其他元素组合能力之间的比率关系。
一、元素的化合价元素的化合价即指单质元素化合时在化合物中原子或离子的电荷数量。
格式为化合价=主族型元素电价-非金属型元素电价。
非金属元素的电价一般为固定数值，主族元素的电价多数为同一值。
化合价的值为表示离子价或共价时的最小整数。
例如：氢：化合价为+1；氧：化合价为-2氯：化合价为-1二、离子化合价离子化合价指的是化合物中离子的价。
离子化合价与离子半径成反比，即离子越小，其价数越大。
例如：NaCl：由Na+和Cl-两种离子组成，化合价为+1和-1三、共价化合价共价化合价是指元素形成共价键时所赋予的电荷数量。
共价键的电子数是两个原子中价电子数之和。
共价键成键数目等于原子的剩余电子数。
例如：二氧化碳：CO2碳：电子式：1s2 2s2 2p2，原子序数为6，属于主族14，共价价电子数为4，共价化合价为+4。
氧：电子式：1s2 2s2 2p4，原子序数为8，属于主族16，共价价电子数为6，共价化合价为-2。
四、复式化合价复式化合价指的是含有两种或两种以上元素的化合物中各元素的化合价。
例如：2H2O：氢的化合价为+1，氧的化合价为-2，因此水的化合价为+2×1+2×（-2）=-4五、注意事项1.化合价是指元素形成化合物时系统化合物原子数的相对组合能力。
2.化合价的大小决定了元素有可能与其他元素结合形成的化合物类型。
3.元素化合价一般时定值，但也有一定的例外。
4.中心原子，即核心原子是指在离子、共价化合物中与配位原子构成的八面体、四面体或其他几何结构的核心原子。
中心原子的化合价不一定等于其元素原子的电价，而是受到身边配位原子电性影响。
5.离子化合价受离子半径大小的影响，离子半径越小，离子价越大。
6.复式化合价指含有两种或两种以上元素的化合物中各元素的化合价。
初三化学化合价的概念和计算
初三化学化合价的概念和计算化学是我们日常生活中不可避免的一部分，而化学中一个重要的概念就是化合价。
化合价指的是元素在化合物中所具有的价态或电荷数。
在本文中，我们将探讨化合价的概念以及如何计算化合价，并举例说明其应用。
一、化合价的概念化合价是指元素与其他元素形成化合物时所具有的电荷数。
它是一种假想的概念，用于描述化合物中元素的电子状态。
化合价可以是正数、负数或零，用于表示元素失去、获取或共享的电子数目。
二、化合价的计算方法化合价的计算方法有以下几个原则：1. 对于单质原子，其化合价等于其主族号。
2. 对于离子，化合价等于其离子价。
3. 对于共价化合物，化合价根据元素的电负性差异来确定。
下面我们分别对以上原则进行详细解释：1. 对于单质原子，其化合价等于其主族号。
主族号是指元素在元素周期表中的主族号码。
例如，氧气（O2）中的化合价为2，因为氧位于第16组，其主族号为16。
2. 对于离子，化合价等于其离子价。
离子价是指元素根据电子的失去或获得而形成带电离子时的电荷数。
例如，钠离子（Na+）的化合价为+1，氯离子（Cl-）的化合价为-1。
3. 对于共价化合物，化合价根据元素的电负性差异来确定。
电负性是元素吸引或获取电子的能力。
在共价化合物中，元素共享电子，其化合价根据共享电子的数量来确定。
例如，二氧化碳（CO2）中，氧原子的化合价为2，因为它与碳原子共享两对电子。
三、化合价的应用举例化合价的概念和计算方法在化学中的应用非常广泛。
它可以用于确定化合物的分子式、离子式、化学方程式等。
举例一：氯化钠（NaCl）。
根据化合价的原则，钠的化合价为+1，氯的化合价为-1。
因此，氯化钠的化学式为NaCl。
举例二：二氧化硫（SO2）。
根据化合价的原则，氧的化合价为2。
由于硫原子需要与氧原子共享两对电子才能达到八个电子的稳定态，所以硫的化合价为+4。
因此，二氧化硫的化学式为SO2。
举例三：硝酸（HNO3）。
根据化合价的原则，氧的化合价为2。
初中化学知识点归纳元素的化合价及化合物的命名
初中化学知识点归纳元素的化合价及化合物的命名化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化和相互关系的科学。
在初中化学学习中，了解元素的化合价及化合物的命名是非常重要的基础知识。
本文将对初中化学知识点进行归纳，主要涉及元素的化合价和化合物的命名。
一、元素的化合价元素的化合价是指元素在化合物中与其他元素结合时的价态。
化合价的大小决定了化合物中的元素相对含量。
对于初中化学学习而言，我们主要关注非金属元素和金属元素的化合价。
1. 非金属元素的化合价非金属元素的化合价取决于其最外层电子数目。
主要有以下几种情况：- 单价离子：氢(H)的化合价为+1，氧(O)的化合价为-2，氯(Cl)的化合价为-1等。
- 多价离子：例如氮(N)的化合价既可以是+3，也可以是-3，具体取决于其所在化合物中的其它元素。
2. 金属元素的化合价金属元素的化合价较为复杂，一般情况下，金属元素的化合价可以通过元素的周期数和族别进行判断：- 主族金属元素的化合价等于它们的主族号，例如一族元素钠(Na)的化合价为+1。
- 过渡金属元素的化合价一般为它们的主族号减2，例如二价过渡金属元素铁(Fe)的化合价为+2。
二、化合物的命名化合物的命名规则是根据其化学式来确定的。
根据化合物中的元素种类和元素的化合价，我们可以采用以下方法进行命名。
1. 二元化合物二元化合物是由两种元素组成的化合物。
命名规则如下：- 非金属元素+非金属元素：先写第一个元素的名称，然后写第一个元素的化合价（用罗马数字表示），再写第二个元素的名称末尾加“化”。
例如氢氧化物(H2O)。
- 金属元素+非金属元素：先写金属元素的名称，然后写非金属元素的名称末尾加“化”。
例如氧化钠(Na2O)。
2. 酸化物酸化物是由金属元素和氧元素组成的化合物，命名规则如下：- 金属元素的名称末尾加“酸化物”。
例如氧化铁(Fe2O3)。
3. 酸酸是一类具有特定化学性质的化合物，命名规则如下：- 以氢作为阴离子的酸：先写酸根离子的名称，加上“酸”。
初中化学化合价概念详细图文解析
初中化学化合价概念详细图文解析【导言】化学是一门研究物质变化性质及其应用的学科，而化合价则是化学中一个基本概念。
本文将详细解析初中化学中化合价的概念，并通过图文结合的方式进行解析，帮助读者更好地理解和掌握化合价的知识。
【概念解析】化合价，又称原子价、价值、电价等，是指元素在化合物中正负电荷的表现形式。
化合价的概念来源于化学反应中的化学键。
在化学式中，原子通过原子上的电子迁移或共用来构成化学键。
化合价的数值表示原子在化合物中所带的电荷数。
【基本规则】化合价的计算遵循以下基本规则：1. 单负离子的化合价等于离子的所带电荷数。
2. 单正离子的化合价等于离子所带电荷数的相反数。
3. 自由原子的化合价为0。
4. 非金属元素的化合价通常是正的，而金属元素的化合价通常是负的。
5. 氧元素通常化合价为-2，氢元素通常化合价为+1。
6. 非氧族元素的化合价通常不超过其周期数减去8。
7. 阳离子和阴离子的化合价绝对值之和相等。
【图文解析】图一：化合价的计算规则（插入一张图表，图表中包含了化合价的计算规则，可以通过示例原子和离子的化合价计算来帮助读者理解）图二：常见离子的化合价（插入一张图表，图中列出了常见元素的离子以及离子的化合价，例如Na+、Cl-、Mg2+等，以帮助读者记忆常见离子的化合价）图三：氧族元素的化合价（插入一张图表，图中给出了氧族元素的周期表，标注了氧族元素的化合价，例如O、S、Se、Te等，以帮助读者理解氧族元素的化合价规律）图片说明：1. 图一中的计算规则示例：以氢氧化钠（NaOH）为例，Na的化合价为+1，O的化合价为-2，根据化合价绝对值之和相等的规则，可推算出Na的化合价为+1。
2. 图二中的常见离子示例：Na+的化合价为+1，Cl-的化合价为-1，Mg2+的化合价为+2，通过图表可以直接查找常见离子的化合价。
3. 图三中的氧族元素示例：O的化合价为-2，S的化合价为-2或+6，Se的化合价为-2或+6，Te的化合价为-2或+6，通过图表可以了解氧族元素的化合价规律。
九年级化合价知识点
九年级化合价知识点化合价是指元素在化合物中所呈现的价态，是化学中非常重要的基础知识点之一。
在九年级学习化学的过程中，我们需要掌握一些关于化合价的基本概念和规律。
本文将围绕九年级化合价的知识点展开讨论，帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。
一、氢、氧、氮的化合价氢是最简单的元素之一，其化合价通常为+1。
氧的化合价通常为-2，但在过氧化物和超氧化物中，氧的化合价分别为-1和-1/2。
氮的化合价通常为-3，但也有一些化合物中氮的化合价可以为+1、+2、+4和+5。
在化合物中，氢的化合价通常为+1，因为氢是1A族元素，其最外层电子层中只有一个电子，可以容易地失去这个电子，形成+1的化合价。
氧通常会和其他元素形成配对，共享或接受电子，使其达到稳定的八个电子外层。
氮的化合价通常为-3，因为氮元素需要接受三个电子才能达到稳定的八个电子外层。
二、碱金属和碱土金属的化合价碱金属是1A族元素，包括锂、钠、钾等。
其化合价通常为+1，因为它们只需失去一个电子即可达到稳定的八个电子外层。
碱土金属是2A族元素，包括镁、钙、锶等。
其化合价通常为+2，因为它们需要失去两个电子才能达到稳定的八个电子外层。
碱金属和碱土金属的化合价规律性强，非常容易理解和掌握。
它们与非金属元素的化合物通常是离子化合物，其中金属元素失去电子成为阳离子，非金属元素接受电子成为阴离子，从而形成化合价为+1或+2的阳离子和化合价为-1的阴离子。
三、多价元素的化合价有些元素具有多个化合价，其中最常见的是过渡金属元素。
过渡金属元素的化合价可以在不同化合物中变化，其化合价的变化与其所处的化合物环境以及配位环境有关。
以铁为例，它的常见化合价有+2和+3。
在FeCl2中，铁的化合价为+2，其中铁失去两个电子形成Fe2+阳离子。
而在FeCl3中，铁的化合价为+3，其中铁失去三个电子形成Fe3+阳离子。
这种多价元素的特性使得过渡金属元素具有复杂的化学性质和多样的化合物形式。
九年级化学的化合价知识点
九年级化学的化合价知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
而在化学的学习中，化合价是一个非常重要的概念，它能帮助我们理解元素之间的化学反应和化合物的组成。
在九年级化学课程中，我们将学习化合价的概念、计算方法以及其在化学反应中的应用。
一、化合价的概念化合价是用来表示元素在化合物中的相对电荷数。
根据电子的位置和数目，元素可以分为阳离子、阴离子和中性原子。
在化合物中，阳离子带有正电荷，阴离子带有负电荷，而中性原子的电荷数为零。
化合价的计算基于以下原则：1. 单质的化合价为零。
2. 单质要与其他原子形成化合物时，它的化合价等于它所失去或获得的电子数目。
3. 阳离子的化合价等于其带电荷的数值。
4. 阴离子的化合价等于其电荷的绝对值。
5. 中性原子的化合价为零。
二、化合价的计算方法1. 了解元素的化合价规律在化学元素周期表中，元素的化合价常常是固定的。
例如，第一主族的元素（氢、锂、钠等）的化合价为+1，第二主族的元素（镁、钙等）的化合价为+2，氧元素的化合价为-2等。
掌握这些常见元素的化合价规律对于化合价的计算非常重要。
2. 推算未知元素的化合价在一些复杂化合物中，可能会存在未知元素的化合价。
此时，我们可以通过其他已知元素的化合价来推算未知元素的化合价。
例如，对于NaCl（氯化钠）这个化合物，我们知道氯是单负价的，那么钠的化合价就是+1。
三、化合价在化学反应中的应用化学反应中，化合价的变化是非常常见的现象。
例如，当氧元素与氢元素反应生成水分子时，氧的化合价从零变为-2，而氢的化合价从零变为+1。
另一个例子是氯化钠与硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠，其中氯的化合价从+1变为-1，而硫的化合价从+6变为+2。
理解化合价的变化可以帮助我们预测化学反应的产物和反应条件。
总结起来，九年级化学的化合价知识点是学习化学中不可或缺的部分。
通过掌握化合价的概念和计算方法，我们能够更好地理解元素之间的化学反应和化合物的组成。
化合价初中掌握知识点
化合价初中掌握知识点
化合价是描述化学元素与其他元素或化合物结合时所带的电荷数
的性质。
在初中化学中，主要掌握以下几个知识点：
1. 金属的化合价：金属元素的化合价通常是固定的，取决于其
所在的族别。
典型的例子是钠（Na），它的化合价始终为+1；铁（Fe）的化合价通常为+2或+3。
2. 非金属的化合价：非金属元素的化合价在化合物中可以有多
个取值，取决于其与其他元素的结合方式。
典型的例子是氧（O），它
的化合价通常为-2；氯（Cl）的化合价通常为-1。
3. 化合价的求解：化合价的求解主要是通过电子数的互补性原
则来确定。
化合价为主族元素的A族元素是其族别编号减去化合价的
绝对值得到的；化合价为过渡元素的B族元素的化合价通常通过与其
他原子结合形成的化合物的电荷平衡来确定。
4. 合价的应用：通过化合价可以预测化合物的化学式和相对结构。
例如，一氧化氮（NO）中氮的化合价为+2，氧的化合价为-2，因
此化合物的化学式为NO。
需要注意的是，以上知识点仅为初中化学中的一部分，化合价的
计算和应用还涉及到很多其他因素，需要在高中化学中进一步学习和
掌握。
初中化学元素化合价完整版
初中化学元素化合价完整版元素的化合价是指一个元素在化合物中的电荷数。
化合价的了解对于理解元素之间的化学反应和化学反应的类型非常重要。
下面是初中化学元素化合价的完整版：一、常见元素的化合价1.碱金属元素（IA族）的化合价一般为+1，如氢（H）的化合价为+12.碱土金属元素（IIA族）的化合价一般为+2，如钙（Ca）的化合价为+23.铝（Al）作为典型的删去两个电子外壳的元素，其化合价为+34.氧（O）与许多元素形成的化合物中，氧的化合价一般为-2，如二氧化碳（CO2）中的氧的化合价为-25.氢（H）与非金属元素的化合物中，氢的化合价一般为+1，如甲烷（CH4）中的氢的化合价为+16.氯（Cl）与同族元素的化合物中，氯的化合价一般为-1，如氯化钠（NaCl）中的氯的化合价为-1二、元素的变价有些元素可以变化其化合价形成不同的化合物，这被称为变价。
例如，氮（N）在氨气（NH3）中化合价为-3，而在一氧化二氮（N2O）中化合价为+1、变价的原因是元素电子层的结构和元素与其他元素的相互作用。
三、元素的共价价电子对数共价价电子对数指一个元素与其他元素形成共价键时，共享电子的数量。
以氮（N）为例，氮的的电子组态为1s22s22p3，氮原子的最外面一层有5个电子，它需要3个电子来填满它的p轨道。
所以氮原子可以形成3个共价键，共享3对电子（或称价电子对）。
四、多价元素有些元素可以形成不同的化合价，这被称为多价元素。
例如，铁（Fe）可以形成2价和3价两种化合价。
在二价铁化合物中，铁的化合价为+2，如亚铁离子（Fe2+）；而在三价铁化合物中，铁的化合价为+3，如三价铁离子（Fe3+）。
五、化合价的计算在一些情况下，我们需要根据化合物的成分计算元素的化合价。
计算化合价的方法是根据化合物的总电荷和不同元素的电荷数来确定。
对于二氧化碳（CO2），总电荷为0。
氧的化合价为-2，所以2个氧原子的电荷数为-4、因此，碳原子的电荷数必须为+4，即碳的化合价为+4化合价的计算也可以通过元素在周期表上的位置来推断。
初三化学化合价详细讲解
初中化学中最常见的很多都是需要背诵的知识，这些知识给大家总结了一下，希望能帮助到各位初中生。
一、常见元素及原子团的化合价：钾K 钠Na 氢H 银Ag +1价，氟F 氯Cl 溴Br 碘I -1价钙Ca 镁Mg 钡Ba 锌Zn +2价，+1、+2铜Cu，+2、+3铁Fe铝Al+3 硅Si+4 氧O-2常见带电离子团：硫酸根SO42+，硝酸根NO3-，氢氧根OH-，氯酸根ClO3-，碳酸根CO32-铵根NH4+，高锰酸根MnO4- 锰酸根MnO42-，磷酸根PO43-注意：标原子团的化合价时，应标在原子团的上方，如：书写离子符号时，应在原子团右上角标明带电荷数，如硫酸根离子：SO42-一个亚铁离子 Fe2+，一个铁离子 Fe3+。
二、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
人教版九年级上4.4初三化学化合价知识精讲
初三化学化合价知识精讲1. 化合价的涵义我们把一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫这种元素的化合价。
化合价有正价和负价。
在化合物里，氧通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物中，氧显负价，另一种非金属元素显正价）。
⑵化合价的表示方法，化合物中各元素的化合价通常是在各化学式元素符号的正上方标出相应的化合价。
例如，在氯化氢中，氢元素的化合价显+1价，氯元素显-1价，表示为HCl +-11。
⑶在化合物里，正负化合价的代数和为零。
注意：元素的化合价是形成化合物时表现出来的一种性质。
因此，在单质分子里，元素的化合价为零。
⑷元素化合价的数值和正负的确定。
注意：有些元素有几种化合价，这是因为这些元素的原子在不同条件下得失电子的数目可以不同，因此生成的不同的化合物中表现出不同的化合价。
2. 原子团的化合价不仅元素表现出一定的化合价，某些原子团也表现出一定的化合价。
硫酸根、碳酸根为-2价，硝酸根、氢氧根为-1价，铵根为+1价。
3. 化合价的应用⑴根据化学式求元素的化合价例如，已知氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。
试确定硫酸（H 2SO 4）和硝酸（HNO 3）中硫元素和氮元素的化合价。
由于在化合物中。
正负化合价的代数和为零。
现设硫酸中硫元素的化合价为x ，硝酸中氮元素的化合价为y（+1）×2 + x +（-2）×4=0，x=+6（+1）+y +（-2）×3=0 ，y=+5所以，硫酸中硫元素显+6价；硝酸中氮元素显+5价。
⑵根据化合价写化学式例如：已知硫酸根的化合价为-2价，在硫酸亚铁中铁显+2价，在硫酸铁中铁显+3价。
试写出硫酸亚铁和硫酸铁的化学式。
①写出硫酸亚铁的化学式第一步：写出元素符号，标出化合价。
一般正价的写在左边，负价的写在右边；把化合价标在元素符号或原子团的上方。
第二步：求出正负化合价的绝对值的最小公倍数：2第三步：求铁原子的数目和硫酸根的数目铁原子数=1硫酸根数=1第四步：把原子数或原子团数标在相应符号的右下角。
初中化学化合价知识归纳总结
初中化学化合价知识归纳总结一、元素的化合价1.性质不同的元素通常会以一定的方式形成化合物，化合物由两种或两种以上的物质组成，称为元素的化合价。
2.元素的化合价以电子计数表达，即将每个原子电子数目总和乘以负电荷，以确定原子在化合反应中电荷变化了多少。
化合价是由原子在化合中损失多少电子来决定的，一般情况下，单电子原子的化合价为负一，而氧的化合价是减二，其他气体的化合价一般是减八或者减十二。
3.金属元素的化合价就是他们损失的电子数，因此其数值都是正值，其中铵（Am）的化合价为+3，铂（Pt）为+4，钯（Pd）和镍（Ni）为+2，铜（Cu）和锌（Zn）为+1。
4.非金属元素的化合价取决于它们正常状态下多少电子，通常情况下，氯（Cl）的化合价为-1，氯（Br）的化合价为-1，硫（S）的化合价为-2，溴（Br）的化合价为-3，磷（P）的化合价为-4。
二、电负性、电中性和电正性元素1.电负性元素指具有负电荷的元素，如氧、氟、氯、溴、硫等，其化合价一般以减号开头，表示其电荷损失数量。
2.电中性元素指电荷不发生变化的元素，如碳、氢等，它们的电子数量均衡，因此不会改变其化合价。
三、化合物的离子计数1.离子计数是指离子数目，往往和化合反应有关，多数化合物都是存在离子状态中，也就是说，根据元素的组合情况，每个元素会损失或增加什么样的电子，以形成体系内的某种离子。
2.离子计数可以帮助我们确定离子的数量，从而确定化合物的反应物的分子式，如氯离子Cl-在组成化合物时，负电荷是1，正电荷为0，则离子计数为Cl，此外，也可以由表面电荷（net charge）确定离子计数情况。
3.离子计数也可以帮助我们确定化合物中离子最终的比例关系，这是确定某一特定反应的重要依据，只有确定了离子比例，才能确定最终的产物组合以及它们的有效催化物。
什么是化合价 初三化学：化合价知识点详解
什么是化合价初三化学：化合价知识点详解今天为同学们带来的是关于初三化学：化合价知识点的详细解释，同学们都背下所有元素的化合价了吗?今天大家就跟着一起来学习一下吧，希望可以帮助到有需要的同学。
一、什么是化合价化合价是由一定元素的原子构成的化学键的数量。
一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。
化合键有两种：因为惰性气体最外层电子数已经达到了2个或8个，所以惰性气体(现统称稀有气体)一般不能和其他物质化合。
各元素的化合价参考元素氧化态列表。
化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，便表示原子相互化合的数目而设置的。
学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。
化合价是化合物物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。
化合价表示原子之间互相化合时原子的得失电子的数目。
化合价也是元素或根在形成化合物时表现出的一种性质。
注意：元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。
就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质元素的化合价为“0”。
比如Zn、C、H等。
二、关于化合价的记忆口诀大全化合价口诀化合价一：一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。
二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。
氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。
二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。
常见元素的主要化合价二：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
硫有负二正四六;边记边用就会熟。
化合价口诀三：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫全都齐;铜以二价最常见。
初中化学化合价知识归纳总结
初中化学化合价知识归纳总结总结是事后对某一时期、某一项目或某些工作进行回顾和分析，从而做出带有规律性的结论，它可以有效锻炼我们的语言组织能力，因此十分有必须要写一份总结哦。
你所见过的总结应该是什么样的？下面是店铺收集整理的初中化学化合价知识归纳总结，欢迎大家分享。
初中化学化合价知识1、化合价的定义：元素在形成化合物时体现出的性质1)化合价与各元素化合时，该元素的原子得失电子数有关2)纯净物中各元素化合价的代数和等于零3)原子团作为一个整体，其整体有化合价4)原子团中各元素化合价的代数和等于原子团整体的化合价5)单质中元素的化合价是02、化合价的表示方法1)写法：标在元素符号或原子团符号的正上方，用“+n”或“-n”表示a)正负号在前，正号不能省略b)数字在后，数字为“1”时不能省略2)读法：某元素(某原子团)的化合价为正/负n价a)先读正负号，正号不能省略b)再读数字，数字为“1”时不能省略3、化合价口诀一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；单质零价要记全。
负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；正一价的'是铵根；负三价的磷酸根。
金正非负单质零；氢一氧二应记住；正负总价和为零；许多元素有变价；条件不同价不同。
4、化合价的应用1) 已知纯净物的化学式，确定其中某种元素的化合价a)常规解法：利用纯净物中各元素化合价的代数和等于零计算b)化学式中出现原子团时，原子团整体的化合价是固定的，可利用原子团中各元素化合价的代数和等于原子团整体的化合价计算2) 已知组成纯净物各元素的化合价，确定纯净物的化学式(本讲重点)a)确定化学式中元素的顺序：“金左非右氧最后”，“正前负后”b)确定各元素的角标：交叉法c)注意化成最简比d)出现原子团时，原子团是整体，给原子团加角标要加括号初三化学知识重点化学式的基础计算公式1、相对分子质量(Mr)1)“AaBbCc…”的相对分子质量=(A的相对原子质量×a)+(B的相对原子质量×b)+(C的相对原子质量×c)+……2) 相对原子质量可以从元素周期表中读出，计算时一般取整2、化学式的读法1) 单质a)气体：元素名称+气例：He(氦气)、N2(氮气)、O2(氧气)、Cl2(氯气)b)非气体：元素名称例：Ca(钙)、C(碳)、S(硫)、P(磷)c)特殊读法：O3(臭氧)、C60(碳60)2) 化合物(总原则：倒着读)a)形如“AxBy”的化合物读作：“B化A”，是否读出数字，视具体情况而定例：NaCl(氯化钠)、MgO(氧化镁)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三铁)、Fe2O3(三氧化二铁)b)形如“AOH”的化合物读作：“氢氧化A”，一般不读数字例：NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)c)形如“NH4A”的化合物读作：“某化铵”，一般不读数字例：NH4Cl(氯化铵)d)形如“ABOx”的化合物读作：“B酸A”，一般不读数字例：Na2SO4(硫酸钠)、Ca(NO3)2(硝酸钙)、(NH4)2SO4(硫酸铵)e)特殊读法：NH3(氨气)、H2O(水)、有机物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】3、化学式的书写规则1) 单质a)由原子构成的物质(稀有气体、金属、固态非金属)：元素符号例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等b)由分子构成的物质(气态非金属、液态非金属)：元素符号+右下角数字(数字通常是“2”)例：H2、O2、O3、Br2等2) 化合物(总原则：正前负后)a)两种元素组成的化合物：金左非右氧最后例：NaCl、MgO、CO2等b)两种非金属(或原子团)组成的化合物：正前负后例：H2S、NaOH、NH4NO3、c)特殊写法：氨气(NH3)、有机物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】4、化学式的意义1) 宏观意义a)表示一种物质b)表示一种物质的元素组成2) 微观意义a)表示一个分子b)表示一个分子的原子构成3) 如果化学式前面有数字，则只能表示几个分子(只有微观意义)初中化学方程式知识(一)、金属单质 + 酸盐 + 氢气 (置换反应)1、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑2、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑3、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑4、铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 3H2↑5、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl=== Zn Cl2 + H2↑6、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑7、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑8、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑(二)、金属单质 + 盐(溶液) 另一种金属 + 另一种盐9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(三)、碱性氧化物 + 酸盐 + 水12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O13、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3H2O14、氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl === CuCl2 + H2O15、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O16、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4=== MgSO4 + H2O17、氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl === CaCl2 + H2O(四)、酸性氧化物 + 碱盐 + 水18、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O19、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+ SO2 === Na2SO3 + H2O20、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 === Na2SO4 + H2O21、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3 + H2O22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 === CaSO3 + H2O【初中化学化合价知识归纳总结】。
化学九年级化合价知识点
化学九年级化合价知识点化学是我们日常生活中不可或缺的一门科学，而化合价则是化学中重要的概念之一。
它描述了元素在化合物中的价态，对于我们理解化学反应和化学方程式的平衡是十分重要的。
在九年级的化学学习中，我们需要掌握化合价的相关知识点。
1. 定义和基本概念化合价是描述元素在化合物中的价态和价值的概念。
它有正负之分，正值表示元素向其他元素失去电子，负值表示元素从其他元素获取电子。
化合价通常以阿拉伯数字表示，如+1，-2等。
2. 价电子和原子电子层结构要理解化合价，首先需要了解原子的电子层结构。
原子由核和绕核运动的电子组成，电子层结构可以用壳层和亚壳层来描述。
在化学反应和化合物中，最外层的电子对化合价起主导作用，这些电子称为价电子。
价电子的数目通常决定了元素的化合价。
3. 单质的化合价在纯粹的单质中，一个元素的化合价为零，因为它自身不与其他元素形成化合物。
例如，氮气（N2）中的两个氮原子都有相同的电子层结构，因此它们的化合价均为零。
4. 金属元素的化合价大多数金属元素倾向于向其他元素失去电子，形成正价离子。
它们的化合价通常等于它们失去的电子数目。
例如，钠（Na）失去一个电子形成Na⁺离子，其化合价为+1；铝（Al）失去三个电子形成Al³⁺离子，其化合价为+3。
5. 非金属元素的化合价非金属元素往往倾向于从其他元素获取电子，形成负价离子。
它们的化合价通常等于它们获取的电子数目的相反数。
例如，氧（O）获得两个电子形成O²⁻离子，其化合价为-2；氯（Cl）获得一个电子形成Cl⁻离子，其化合价为-1。
6. 复合离子的化合价复合离子是由两个或多个不同元素形成的离子。
在复合离子中，每个元素的化合价之和必须等于整个离子的电荷。
例如，氢氧根离子（OH⁻）由氧（O）和氢（H）组成，氧的化合价为-2，氢的化合价为+1，它们的化合价之和正好等于OH⁻离子的化合价-1。
7. 化合价的变化有时候，元素在不同化合物中的化合价可能会有所变化。
初中化学元素化合价
初中化学元素化合价元素的化合价是指其在化合物中的电荷状态或原子的非金属元素的相对电化性。
元素的化合价在化学反应和化学方程式中起着重要的作用，它可以帮助我们理解元素之间的化学反应和化学变化。
下面是一些常见的元素的化合价的解释：氢（H）的化合价通常是1+，它通常与非金属元素形成带正电的离子，如氢离子（H+）。
但在一些情况下，氢也可以作为一个带负电的离子存在，如氢氧根离子（HO-）。
氧（O）的化合价通常是2-，它通常与金属和非金属元素形成带负电的离子，如氧化物离子（O2-）。
氮（N）的化合价通常是3-，它通常与氧原子形成带负电的离子，如亚硝基离子（NO2-）。
氯（Cl）的化合价通常是1-，它通常与金属和非金属元素形成带负电的离子，如氯化物离子（Cl-）。
钠（Na）的化合价通常是1+，它通常与非金属元素形成带正电的离子，如氯化钠（NaCl）。
铝（Al）的化合价通常是3+，它通常与氧和硅形成带正电的离子，如氧化铝（Al2O3）和硅酸铝（Al2Si2O5(OH)4）。
钙（Ca）的化合价通常是2+，它通常与非金属和卤素元素形成带正电的离子，如氯化钙（CaCl2）。
硫（S）的化合价可以是2-、4-或6-，它通常与金属和非金属元素形成带负电的离子，如硫化物离子（S2-）和二氧化硫（SO2）。
氢氧化物（OH-）的化合价通常是1-，它通常与金属和非金属元素形成带负电的离子，如氰化物离子（CN-）。
氨（NH3）的化合价通常是1+，它通常与非金属元素形成带正电的离子，如铵离子（NH4+）。
这些只是一些常见元素的化合价范围，还有很多其他元素的化合价可能性，取决于具体的化合物和化学反应。
化合价的确定需要根据元素的电子结构、电子亲和性、电离能等因素来综合考虑。
在实际的化学实验和计算中，科学家们通过实验证明和理论计算来确定元素的化合价，并为下一步研究和应用提供基础。
化学化合价九年级上册
化学化合价九年级上册一、化合价的概念。
1. 定义。
- 化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
它反映了原子之间相互化合的数目关系。
例如，在水（H_2O）中，氢原子与氧原子按一定的数目比结合，这里就体现了氢元素和氧元素的化合价。
2. 表示方法。
- 在元素符号的正上方用“+n”或“-n”表示，n为1时不能省略。
如镁元素的化合价为 +2价，表示为overset{+2}{Mg}；氧元素的化合价为 -2价，表示为overset{-2}{O}。
二、常见元素的化合价。
1. 一些常见元素的化合价口诀。
- 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。
- 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。
- 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
- 氢一氧二为标准，单质零价永不变。
- 解释：- 一价氢氯钾钠银：氢元素、氯元素在一些化合物中通常显 +1价，钾元素、钠元素、银元素在化合物中通常显+1价。
例如在氯化钠（NaCl）中，钠元素显+1价，氯元素显 -1价；在盐酸（HCl）中，氢元素显+1价，氯元素显 -1价。
- 二价氧钙钡镁锌：氧元素在化合物中通常显 -2价（除了在过氧化物中为-1价，如H_2O_2），钙元素、钡元素、镁元素、锌元素在化合物中通常显 +2价。
例如在氧化镁（MgO）中，镁元素显+2价，氧元素显 -2价。
- 三铝四硅五价磷：铝元素在化合物中通常显 +3价，如在氧化铝（Al_2O_3）中；硅元素通常显 +4价；磷元素通常显+5价。
- 二三铁，二四碳：铁元素有 +2价和+3价两种化合价，如在氧化铁（Fe_2O_3）中铁元素显 +3价，在氧化亚铁（FeO）中铁元素显+2价；碳元素有 +2价和 +4价，如在一氧化碳（CO）中碳元素显+2价，在二氧化碳（CO_2）中碳元素显 +4价。
- 二四六硫都齐全：硫元素有 -2价、+4价和+6价，如在硫化氢（H_2S）中硫元素显 -2价，在二氧化硫（SO_2）中硫元素显+4价，在三氧化硫（SO_3）中硫元素显+6价。
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初中化学化合价经典讲解
初中化学化合价经典讲解
已知铁的化合价为+3，O的化合价为-2价，求氧化铁的化学式。
选题角度：考查化合价与化学式的相关联系。
思路分析：已知元素化合价，求化学式的依据是化合价法则。
即在一切化合物里，元素的正价总和数和负价总数相等。
求出化学式中元素的原子个数是解题关键。
解答：①按正价在前，负价在后的顺序，将组成元素写出并注明化合价，
②找出两元素原子的正负价绝对值的最小公倍数，求算出各元素的原子个数，原子个数=最小公倍数÷价数，因3与2的最小公倍数为6，Fe原子个数为6÷3=2，O原子个数为6÷2=3。
③将计算出的原子个数标在元素（或原子团）符号的右下角，即得化学式Fe2O3
④验证化学式中正负化合价代数和是否为零，确定化学式的正确性：
(+3)×2+(-2)×3=0
⑤所以氧化铁的化学式为Fe203
直接求解法则：“正前负后，约简交叉”
将正价元素写在前面，负价元素写在后面，标出化合价。
再将正负化合价数值约简成最简比，交叉写在元素符号的右下角（为1时省略），即可：FeO→Fe2O3
点评：根据已知元素化合价写出它们组成物质的化学式，或根据化合物的化学式判断各组成元素的化合价，这实际上是让学生通过以上关于化合价的练习来熟练掌握相关化学用语。
从而使学生根据一定的规律，书写客观存在化合物化学式的能力又进一步提高。