新课标高一化学单元测试题
2022-2023学年全国高中高一下化学人教版单元测试(含解析)
2022-2023学年全国高一下化学单元测试考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1.科研人员提出（甲醛）和在羟基磷灰石（）表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如下（图中只画出了的部分结构）：下列说法不正确的是（ ）A.能提高与的反应速率B.在反应过程中，有键发生断裂C.根据图示信息，分子中的氧原子全部来自D.该反应可表示为：2. 元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增（ ）A.元素的相对原子质量逐渐增大B.核外电子排布呈周期性变化C.原子半径呈周期性变化D.元素主要化合价呈周期性变化3. 短周期元素、、、的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为。
和位于相邻周期，的最外层电子数是电子层数的倍，的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代，的一种氧化物和的单质在水溶液中均具有漂白性，下列叙述正确的是A.最高正价：B.和、和Ⅹ均能形成离子化合物HCHO O 2HAP CO 2O H 2HAP HAP HCHO O 2HCHO C −H CO 2O 2HCHO +C +OO 2−→−−HAPO 2H 2W X Y Z 18W X Y 2W Y Z W <XZ W Z r(Z)>r(X)>r(Y)C.原子半径的大小顺序：D.最高价氧化物对应水化物的酸性：4. 门捷列夫是发现元素周期律的科学工作者。
如表是元素周期表的一部分，、、、为短周期主族元素，与的最高化合价之和为。
下列说法错误的是（ ）A.的简单氢化物可以与其最高价氧化物的水化物反应B.气态氢化物的稳定性：C.的氧化物可以溶于氢氧化钠溶液D.常温常压下，单质为固态。
最新人教版高一化学必修一单元测试题及答案全套
最新人教版高一化学必修一单元测试题及答案全套第1章从实验学化学一、选择题1．下列有关实验操作或判断正确的是 ( )A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．需要95 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用托盘天平称取25.20 g NaCl2．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们( )A．溶解、过滤B．制成饱和溶液，降温后再过滤C．加热、冷却后结晶D．溶解、过滤后结晶3．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( ) A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体4．标准状况下，现有①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：a．体积：②>③>①>④ b．物质的量：②>③>④>①c．质量：②>③>①>④ d．氢原子个数：①>③>④>②其中正确的是 ( )A．abc B．bcd C．abcd D．acd5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( )①溶液中的阴、阳离子总数为0.8N A②取0.5 L溶液则其中NO－3的浓度为0.1 mol·L－1③取0.5 L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2 mol·L－1④取0.5 L 溶液则其中NO－3的总数为0.2N AA．①② B．③④ C．①④ D．②④6．下列数量的物质中含原子个数最多的是( )A．0.4 mol氧气 B．4 ℃时，5.4 mL H2O C．标准状况下，5.6 L二氧化碳 D．10 g氖7．下列各组物质中分子数相同的是 ( )A．2 L CO和2 L CO2B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体8．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．3∶4∶39．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。
高中化学必修一_第一章单元检测
高一化学必修一第一章单元测试题H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1错误!未指定书签。
．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离() A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．下列叙述正确的是()A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是() A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A 6．(2010·浙江温州中学高一检测)自来水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3＋获得纯净水，可采用的方法是 ( ) A．过滤法 B．结晶法 C．蒸馏法 D．沉淀法7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.59错误!未指定书签。
高一化学(必修一)《物质及其变化》单元测试卷及答案解析
高一化学(必修一)《物质及其变化》单元测试卷及答案解析一、单选题1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．FeS 22O高温−−−→SO 222H O −−−→H 2SO 4 B ．NH 32O ，Δ催化剂−−−→NO 22H O −−−→HNO 3 C ．C 6H 5ONa ()HCl aq −−−→C 6H 5OH ()23Na CO aq −−−−→CO 2D ．SiO 2(s)2H O −−−→H 2SiO 3(s)()NaOH aq →Na 2SiO 3(aq)2．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2+12Cl -+2H 3AsO 3+6H +=2As+3SnCl 26-+6M ，关于该反应的说法正确的组合是①氧化剂是H 3AsO 3 ②还原性：Cl ->As ③M 为OH - ④SnCl 26-是氧化产物 A ．①③B ．①④C ．①②③D ．①②④3．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO 2)，再用KI 溶液处理后回收Se ．发生的反应为：①Se+2H 2SO 4(浓)=2SO 2+SeO 2+2H 2O 、②SeO 2+4KI+4HNO 3=4KNO 3+Se+2I 2+2H 2O ，下列说法错误的是A ．①中SO 2是还原产物，SeO 2是氧化产物B ．②中KI 是还原剂，HNO 3是氧化剂C ．回收Se 过程中每生成0.4mol I 2共转移1.6mol 电子D ．氧化性由强到弱的顺序是：H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞HNO 34．NaH 是一种常见的储氢物质，可与水反应释放氢气：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑。
关于该反应，下列说法错误的是A ．NaH 作还原剂B ．氧化产物与还原产物的质量之比为1：1C ．H 2O 作氧化剂D ．消耗1 mol NaH 时，共转移2 mol 电子5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．锌粒与稀盐酸反应：22Zn+2H =Zn H +++↑ B ．溴化钠溶液与氯气反应：22Br Cl =+Cl r +B -- C ．氢氧化铜与稀硫酸反应：2OH H O +=H -+ D ．铝和NaOH 溶液反应：-22Al+2OH =AlO +H -↑6．物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
高一化学《物质及其变化》单元测试含答案解析
第一章物质及其变化（满分：100分时间：75分）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于物质的分类组合正确的是纯净物混合物酸碱盐A超级钢铁红H2S C2H5OH食盐B液氯碱石灰CH3COOH KOH NaHCO3C陨铁冰水碳酸Al(OH)3CuSO4•5H2O D硬铝云雾盐酸NH3氯化铜2．下列关于胶体的说法不正确的是A．直径为1.3×10-9m的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比Na 的直径大B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列变化中不可能通过一步反应完成的是A．Fe2O3→Fe(OH)3B．FeCl2→Fe(OH)2C．Fe→Fe3O4D．Fe(OH)2→Fe(OH)34．下列表格中各项分类都正确的一组是纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B生石灰海水铜乙醇C胆矾生铁CaCO3CO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋5．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是A．将K2CO3溶液滴入H2SO4溶液中；将CaCO3加入HNO3溶液中B．CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液；NaOH溶液与MgSO4溶液D．Ca(HCO3)2溶液(足量)与Ca(OH)2溶液；NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液(足量)6．下列各组离子一定能大量存在的是A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．在含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、OH-C．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-D．在烧碱溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32-7．某溶液的溶质离子可能含有K+、Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-中的几种。
高中化学必修1_第一、二章综合测试题及答案解析(可编辑修改word版)
必修一化学第一、二章单元综合测试题及答案解析一、选择题(每小题有1 个或2 个选项符合题意，每小题3 分，共54 分)1．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )【解析】 A 项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B 为渗析，用于胶体的净化；C 为过滤，用于固体与液体的分离；D 为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。
本题考查的是分离的基本操作原理。
【答案】 D2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )【解析】本题中A 装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。
C、D 装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。
【答案】 B3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是( )【解析】本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。
装置A 设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C 漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。
装置B 中的双球及装置D 中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。
【答案】BD4．(ft东五莲2009－2010 学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是( )A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化反应与化合反应属于并列关系【解析】 A 中纯净物与混合物属于并列关系，C 中单质与化合物属于并列关系，D 中氧化反应与化合反应属于交叉关系。
【答案】 B 5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
A ．萃取法B ．升华法C ．蒸馏法D ．分液法 5.【答案】 C【点拨】 本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。
升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修(bìxiū)一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．中国食盐产量居世界首位。
下列(xiàliè)实验室中的操作类似“海水煮盐”原理(yuánlǐ)的是() A．蒸馏(zhēngliú)B．蒸发(zhēngfā)C．过滤D．搅拌【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。
2．下列有关仪器的使用正确的是() A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。
绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。
砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。
滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。
3．(2010年湖北黄冈)下列说法中不正确的是() A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。
4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有N A个原子，故A错；B正确；C中含Na ＋应为1.2 mol ；D 中18 g 水为1 mol ，其电子数为10 mol ，故D 错。
5．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( )A ．16 gB ．32 gC ．64 g/molD ．32 g/mol【答案(dá àn)】D【解析(jiě xī)】n ＝N N A ＝1.505×10236.02×1023 mol ＝0.25 mol ，M ＝8 g 0.25 mol ＝32 g·mol －1。
高一化学2单元测试题(全)
虾对市爱抚阳光实验学校课标高一化学单元检测试卷〔一〕专题1 物质结构与物质的多样性学号分数一、选择题(1～8题每题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。
选择题共64分。
)：1、元素性质呈周期性变化的决因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化2、以下互称为同位素的是：A．石和石墨可互称为同位素B．氰酸铵〔NH4CNO〕和尿素[CO(NH2)2]是同分异构体C．D2和T2可互称为同素异形体素D．1H216O和2H218O是同素异形体3、以下关于物质性质变化的比拟, 不正确的选项是：A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB. 原子半径大小: Na > S > OC. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD. 复原性强弱: F- > Cl- > I-4、某元素的最外层有2个电子, 该元素：A. 一是金属元素B. 最高化合价一为 +2 价C. 一是ⅡA 族元素或是 HeD. 无法确属于哪类元素5、以下表达中正确的选项是:A.阳离子一是金属离子, 阴离子一只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一是纯洁物C.阴阳离子相互作用后一形成离子化合物D.金属K不可能从盐的水溶液中置换出金属单质6、某阳离子A R n+，核外共有x个电子，那么该原子核内质子数、中子数分别为：A．〔n+x〕、〔A-n+x〕 B．〔A-n〕、〔n-x-A〕C．〔n+x〕、〔A-n-x〕 D．〔x-n〕、〔A-x+n〕7、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如以下图.B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，那么A、B、C 所在的一组是( )A. Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P8、某元素X的核外电子数于核内中子数。
高一化学必修1-一二章综合测试题附答案
高一化学第一章及第二章单元测试题一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是()2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是()A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L7．体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w，下列表达式正确的是()A．c＝(w×1000×d)/MB．m＝V×d×(w/100)C．w＝(c×M)/(1000×d)%D．c＝(1000×m)/(V×M)8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能．．算出的一组是()A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。
最新人教版高一化学必修一单元测试题及答案全套
最新人教版高一化学必修一单元测试题及答案全套1.选择题1.正确选项为A。
在定容时俯视刻度线会使液面高度偏低，导致所配溶液浓度偏小。
2.正确选项为C。
加热混合物会使硝酸钾和食盐分解，无法分离出纯净的硝酸钾。
3.正确选项为A。
氯化钾和碳酸钙的溶解性差异可以通过溶解、过滤的方法分离。
4.正确选项为B。
根据理想气体状态方程PV=nRT，物质的量与体积成正比，数量最多的气体体积最大。
5.不正确的说法是④，取0.5 L溶液其中NO3的总数应为0.1 mol。
6.正确选项为C。
标准状况下的二氧化碳分子数最多。
7.分子数相同的组合为2 L CO和2 L CO2.2.改写和删除最新人教版高一化学必修一单元测试题及答案全套第1章从实验学化学1.实验操作和判断在化学实验中，正确的操作和判断是至关重要的。
例如，配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时应注意不要俯视刻度线，因为这会使液面高度偏低，导致所配溶液浓度偏小。
制备纯净的硝酸钾时，应该使用加热、冷却后结晶的方法，而不是溶解、过滤后结晶的方法。
对于混合物中的某一成分，应该采取正确的分离方法。
例如，利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可以通过溶解、过滤的方法除去碳酸钙。
2.气体的关系在标准状况下，不同气体的数量可以通过体积、物质的量、质量和氢原子个数来比较。
根据理想气体状态方程PV=nRT，物质的量与体积成正比，数量最多的气体体积最大。
因此，标准状况下的二氧化碳分子数最多。
3.Ba(NO3)2溶液的浓度对于2 L 0.2 mol·L^-1的Ba(NO3)2溶液，其中阴、阳离子的总数为0.8N_A，取0.5 L溶液则其中NO3的浓度为0.1 mol·L^-1，取0.5 L溶液则其中Ba2+的浓度为0.2 mol·L^-1.然而，取0.5 L溶液其中NO3的总数应为0.1 mol。
4.物质的数量不同数量的物质中，含原子个数最多的是标准状况下的5.6 L二氧化碳。
2022-2023学年全国高中高一下化学人教版单元测试(含解析)
2022-2023学年全国高一下化学单元测试考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。
其中X 与W 处于同一主族，Z 元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。
Z 与W 、W 与Q 的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ）A.X 和Y 的常见氧化物都是大气污染物B.自然界中的W 的储量丰富，高纯度的W 的氧化物是将太阳能转化为电能的材料C.一定条件下，Q 单质可把Y 从其氢化物中置换出来D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X2. 短周期元素、、、的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的中学化学常见的电子分子，丙溶于水分两步电离出两种阴离子，是元素的单质，通常为无色气体。
是元素的最高价氧化物对应的水化物。
上述物质在一定条件下有下图转化关系。
下列说法错误的是（）A.反应①②③④均为氧化还原反应B.形成甲和乙两种化合物的元素相同C.原子半径D.形成和丁两种化合物的元素相同3. 海水中，除了氢、氧元素以外，含量最多的元素是（ ）A.氯B.钠W X Y Z 18m Y r Z W <Y <X <ZPC.镁D.钙4. “嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列种元素在月球上的含量和分布：、（钍）、（铀）、、、、、、、（钛）、、、（铬）、（钆），其中属于短周期元素的有（ ）A.种B.种C.种D.种5. 某元素原子核外层电子数是层和层电子数之和的两倍。
高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)
高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。
高一化学必修1第一单元测试及答案
高一化学必修1第一单元测试及答案面对考试，你是否也会怯场?平时多做测试能改变这种紧张感。
下面小编带来的高一化学必修1第一单元测试及答案，希望对你有所帮助。
高一化学必修1第一单元测试：可能用到的相对原子质量：一.选择题(本题包括11小题，每小题3分，共33分.每小题只有一个选项符合题意)1.生活和生产常涉及到化学知识，下列说法正确的是(D)A.Al(OH)3是医用胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液pH降低，起到中和胃酸的作用B.铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，但是很多酸碱盐可以直接侵蚀铝表面的氧化膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物C.铁的氧化物在生产生活中有广泛的应用：Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料;赤铁矿(主要成分是Fe3O4)是炼铁的原料D.很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜1/ 9色，这种化学反应叫做焰色反应，节日燃放的五彩缤纷的烟花就是碱金属以及锶，钡等金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩.2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(C)A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，SO4(2-)B.石蕊溶液呈红色的溶液：NH4(+)，Ba2+，AlO2(-)，Cl-C.pH=12的溶液：K+，Na+，CH3COO-，Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+，K+，NH4+，NO3(-)3.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是(C)A.Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B.NH4++Fe2++ 2SO42-+ 2Ba2++ 3OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)2↓+ NH3·H2OC.2Fe3++ 3SO42-+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓D.3NH4++ Fe3++3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(C)A.*****溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ + OH- NH3↑+ H2O2/ 9B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++ OH- + H+ + SO42- = BaS04↓+ H2OC.醋酸铅溶液通入硫化氢气体的反应：Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2*****D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-5.下列离子方程式书写正确的是(A)A.将1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：6AlO2(-)+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+B.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3(-)+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2OC.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.在过氧化氢里加入酸性的高锰酸钾：2MnO4-+3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O6.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂，还原剂，既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是(D)A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.Cl2+H2O=HCl+HClO3/ 9D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑7.将一定质量的镁，铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，反应过程中还原产物全是NO，金属完全生成硝酸盐. 向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是(B)A.加入合金的质量不可能为6.4 gB.参加氧化还原反应的硝酸的物质的量为0.1 molC.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD.溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L8下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(C) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ④向澄清石灰水中通入缓慢过量的SO2 A.①② B.①④ C.①③ D.②③9.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(C)A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰4/ 9吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干，得b克固体10.下列有关实验的说法正确的是(B)A.除去铜粉中混有的少量铁粉，可加入过量的稀硝酸，完全反应后再过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铁质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备Fe(OH)3 胶体，通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色时停止加热D.在饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变11.向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现. 若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是(C)A.11.2 gB.5.6 gC.2.8 gD. 1.4g二综合题1. 推断题(15分)下图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C5/ 9是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)(1)A，D代表的物质分别为：，(填化学式);2分(2)反应①中的C，D均过量，该反应的化学方程式是;4分(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G，H分别是，(填化学式);其物质的量之比为 .6分(4)反应③产物中K的化学式为; ④的离子方程式为 .3分 2.填空题(15分)(1)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生. 完成下列填空：①As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体. 若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 .该反应的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收.②As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ NO3-+ = H3AsO4+ S+ NO2↑+ 1 A. 将方程式补充完整并配平B. 若生成1 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 .(2)某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl，KClO 和KClO3的混合溶液，经测定ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为7:1，则Cl2与KOH反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比6/ 9为 .若5mol Cl2参加反应，转移电子数为(用NA表示阿伏伽德罗常数)(3)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O. 该反应的化学方程式为;若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g;3.实验题(20分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙，氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生.I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充足搅拌，过滤.(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤. 氢氧化铝与NaOH 溶液反应的离子方程式是 .(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸.这一过程发生反应的化学方程式依次为：____________________________________，____________________________________.II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉7/ 9淀质量，以确定碳酸钙的质量分数.依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可搅拌B，C 中的反应物外，还有： .(4)C中反应生成BaCO3的离子方程式是 .(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是( )(填标号).A.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体B.滴加盐酸不宜过快C.在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置D.在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为________.(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数.实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 .(8)装置中U形管D中的碱石灰的作用是_____________________________.三;计算题20分1：将4mL37%的浓盐酸(密度为 1.19g/cm3)加水稀释至200mL求稀释后盐酸的物质的量浓度。
高一化学必修一第一章第二章单元精选测试题(含答案及解析(强烈推荐大家下载)
高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的()A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶34．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．M g B.1M gC.M6.02×1023g D.6.02×1023M g11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
高中化学必修一第一单元测试题
高中化学必修一第一单元测试题高一化学第一、二单元测试题（满分100分）姓名：分数：相对原子质量：H 1 Na 23 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64一、选择题（20分）：1、下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A ．标况下，1 mol 任何物质的体积都约为22.4 LB ．22.4 L 气体所含分子数一定大于11.2 L 气体所含的分子数C ．任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 LD ．CO 2的摩尔质量是44g/mol2、用NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1 NAB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N AC ．通常状况下，1 N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol·/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为1 N A3、下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A ．豆浆B ．牛奶C ．糖水D ．烟、云、雾4、用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是（）A ．把1mL 饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL 沸水中,并加以搅拌B ．把1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL 温水中,边加边振荡，并加热到沸腾C ．把1mL 三氯化铁溶液逐滴加入到20mL 沸水中,边加边振荡，并加热到沸腾D ．把1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL 到沸水中,边加边振荡5、实验中的下列操作正确的是（）A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2 溶于水，可将含有Ba(NO 3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中6、提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A 过滤、蒸发、结晶、溶解B 溶解、蒸发、过滤、结晶C 溶解、蒸发、结晶、过滤D 溶解、过滤、蒸发、结晶7、若mg 某气体中含分子数为N ，则ng 该气体在标准状况下体积是 ( ) A.A nN Nm 4.22 L B.A mN nN 4.22L C.A NN mn 4.22L D.A mN n N4.22 L 8、0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L 3mol/L KCl 溶液中的Cl -的数目之比 ( )A ． 5：6B ． 3：1C ． 5：2D ．15：29、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解B ．不溶于水，且必须比水密度小C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应10、为了除去粗盐中的Ca 2+，Mg 2+，SO 42-，得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ( )①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．②⑤④①③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．①④②⑤③二、填空题（32分）：11、若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是g。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学必修1测试题
姓名评分_____ ___
相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O
16 C 12 S 16 Cl 35.5
一、选择题:(本题包括 13 小题,1－9题每题只有1个选项符合题意，每小题 3分,10－13题每题有1－2个答案
1．下列物质中属于氧化物的是
A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4
2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中
4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O
D．CuO→CuCl2
5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）
A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；
④不能有分子参加。
其中正确的是
A．①③B．③C．①②D．③④
9．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H 2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
11．下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
12．下列物质属于钠盐的是
A．Na2O B．CH3COONa C．NaHSO4
D．Na2O2
13．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO 2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
14．下列叙述正确的是
A ．1 mol H 2O 的质量为18g/mol
B ．CH 4的摩尔质量
为16g
C ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32g
D ．标准状况
下,1 mol 任何物质体积均为22.4L
15．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气
体的摩尔质量是
A ．16g
B ．32g
C ．64g /mol
D ．32g /mol
二、填空题：
16．下列物质： ⑴Na⑵ Br 2 ⑶Na 2O ⑷NO 2 ⑸CO 2 ⑹ SO 3
⑺NH 3 ⑻H 2S ⑼HCl ⑽ H 2SO 4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl 溶液。
属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，
能导电的是 。
17．在42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++中， 是氧化剂，
是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原；
18．写出下列物质的电离方程式：
NaHSO 4 ，
K 2SO 4 ，
NH 4NO 3 。
19．胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，
易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO 3），能治疗胃酸
过多，请写出其反应的离子方程式：
；
此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程
式： 。
20．胶体具有
的性质
：。
21．写出下列化学方程式对应的离子方程式
↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（
O H NaCl HCl O Na 2222+→+
O H CO Na CaCO OH Ca NaHCO 23232322++↓→+（少量））（
O H 2NO NO Fe HNO 4Fe 2333+↑+→+）（（稀）
第二章《化学物质及其变化》测试题参考答案
1．B 2．D 3．C 4．A 5．B 6．A 7．B 8．B 9．C 10．A 11．CD 12．BC 13．B
14．⑶⑻(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）；（1）（14）
15．Fe3O4、CO、C、Fe
16．略；
17．HCO3－+H+=CO2↑+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃
壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
18．将将混合物溶解，加入足量的盐酸，反应后将溶液
加热至干即可，
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
19．（1）、②⑤ ⑵、①③⑦ ⑶、③⑥；
20．（1）溶液里有白色沉淀产生；（2）小球下沉到烧
杯底；（3）Ba2++2OH－+2H++SO42－ =BaSO4↓+4H2O；21．K2CO3、CuSO4（可对换），Cu2＋＋CＯ３2－＝CuCO3↓
22．40.6﹪
23．1.25mol/L 16.1%。