化学反应的利用

化学方程式
Fe2O3 + 3CO ═ 2Fe + 3CO2
点燃 高温
S + O2═ SO2 催化剂 ====== 2SO 2SO2 + O2 高温、高压 3 SO3 + H2O ═ H2SO4
化学前沿
性能
结构 合成
“艾滋病病毒蛋白酶抑制剂”的分子
如催化剂设计、 材料设计、药物设计等
小结：
练习：1、下列实验装置图有那些错误？
催化剂 高温 CO＋H2O(g) =====CO2＋H2
2NH3
高温 4NH3＋高温 5O2 ===== 4NO＋6H2O 催化剂 CaCO3===== CaO＋CO2↑ 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
NaHSO4＋HNO3↑
物 质
生铁(以赤铁 矿为原料)
硫酸 (以硫磺为 原料)
A B
4、尾气处理装置
①
②
③
④
吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置① 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用② 少量尾气可以集于气球中，选用③ 难以吸收的可以点燃处理，选用④。
制备氯气
1、连接仪器： 从下到上，从左到右
2、检查气密性： 关闭分液漏斗开关，导气管末端伸入到水中， 用酒精灯微热，有气泡生成，冷却后导管中能形成一 段稳定的水柱说明气密性良好。 3、加药品 固体药品 烧瓶 液体药品 分液漏斗
固体(液体)＋液体
利用化学反应制备其他物质（课本p48)
物质 实验室制法 工业制法 高温 C＋H2O(g)===== CO＋H2 高温、高压
2NH 4Cl Zn ＋＋
氢气 H2SO24===== ===ZnSO △ CaCl N2＋3H2 氨气 4＋ Ca(OH) 2 H2↑ ↑＋2H O ＋2NH 3 2 二氧 NaNO3＋ 2HCl===CaCl2＋ 化碳 △ 硝酸 H2SO 浓CO )===== H2 O 4(＋ 2↑ CaCO3＋
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl 应通入NaOH溶液中
练习
2. 利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气 体(不考虑尾气的处理)，能采用右图的是( ①浓氨水和固体 CaO 制 NH3 ②大理石和稀硝酸制 CO2 ③过氧化氢溶液和二氧化锰制 O2 ④稀硝酸和铜片制 NO )
⑤浓盐酸和高锰酸钾制 Cl2 ⑥氯酸钾和二氧化锰制 O2 ⑦锌粒和稀硫酸制 H2 ⑧二氧化锰和浓盐酸制 Cl2 A．①⑥⑦ C．②⑤⑧ B．②③⑤ D．①④⑥
B
练习
将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹 a 3、某化学兴趣小组用 Fe2O3与CO反应来制取单质 Fe。 和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有 （1）请按气流由左到右的方向连接下列各装置， 气泡产生，撤去热源，导管中形成一 顺序为 A→____→____ E C →____ B →____ D 段水柱 A气密性的方法是_____________ （2）检查装置 （3）在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是____。
选择哪一个反应原理呢？
①Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑ ②S + O2 == SO2 ③3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
点燃
④N2 + O2 == 2NO
放电
【交流研讨】
选择气体发生装置
根据反应物的状态和反应条件来选择
固体＋固体
固体＋液体
检查CO的纯度
练习
4．AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少 量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应 生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。根据要求完 成下列问题：
分液漏斗 （1）a仪器的名称为_______ ；A装置中反应的化学方程式 为_______ 。 浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4HCl( （2）试剂b 为_______；C装置的作用为 _______。 饱和食盐水 干燥氯气 防止气AlCl （3）所用d导管较粗的原因是_______ ； 3体冷凝为固体而堵塞导管 2、防止空气中的水蒸气进入 E装 F装置的作用为_______ 。 1、吸收氯气防止污染空气 置导致三氯化铝水解
再见
4、打开开关，让液体试剂 与固体接触 5、加热制备气体
请同学们回味“探究氯气的制取”过程，体会物质制 备的一般思路：
物质性质
符合 科学性、 安全性、 可行性、 简约性 等原则。
反应原理
仪器药品
实验装置 实验操作
发生装置
除杂装置
收集装置 尾气处理装置
二、常见物质的制备
如果在实验室制备SO2和NO气体，你会
提 供 能 量
【思考与交流】 2.生活中的一些新物质是怎么制备出来的？ 现 代 通 信 用 光 缆
【思考与交流】 2.生活中的一些新物质是怎么制备出来的？
新 盖 中 盖 高 钙 片
【思考与交流】 2.生活中的一些新物质是怎么制备出来的？
碳 酸 氢 铵
方法导引
应该根据物质的性质，选择科学合理 的实验原理，合适的仪器和药品；根据 实验的特点，设计安全可靠的实验装置。 如果是工业生产，还需考虑原料的用量、 价格以及设备的承受能力等；实验室中 制备物质还要考虑切实可行和简单易行。
合成高分子材料。目前，为
了更好地满足人们生活的需 要，丰富人们赖以生存和发 展的物质世界，人工合成的 高吸水树脂 物质已超过3 500万种，且其数量仍在以每年几百万种 的速度继续增长着。
【思考•交流】
1.生活中的化学反应有哪些用途？ 提示： 化 学 反 应 能 量 变 化
物 质 变 化
制 备 新 物 质
氯气的性质 物理 性质 化学 性质 黄绿色、刺激性气味的有毒气体,密度比空气大, 能溶于水 ，在饱和食盐水中的溶解度较小。
Cl2+H2O=HCl+HClO 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
分析下列三种制取氯气的方法，从氧化还原反应的角度 分析，它们有什么共同之处，哪一种适合在实验室中制 备氯气？在氯气的实验室制法中，盐酸的浓度对该反应 有影响吗？盐酸体现了哪些性质？
石棉网
固—固 加热型 A
固—液加热型 固—液 不加热型 B C
2、净化装置
液态试剂
A
C B
固态试剂
3、如何根据气体的性质选择收集装置
收集密度比空气 大的气体，如： CO2、Cl2
收集难溶或微溶于水 收集密度比空气小的 的气体，如：O2、H2、 气体，如：H2、NH3 NO
3、如何根据气体的性质选择收集装置
通电
2NaCl (熔融) ====
2Na + Cl2↑
工业制单质 通电 钠 2NaCl+ 2H2O ==== 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 氯碱工业
MnO2+4HCl(浓) ==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
实验室制取氯气
问题1：根据制氯气所使用的原料和反应条件， 你会选用什么样的发生装置呢？ B Zn+2HCl==ZnCl 2+H2↑ +O ↑ 2KMnO == K MnO +MnO 4 2 4 2 2 分液漏 长颈漏斗 CaCO +2HCl==CaCl +H O+CO ↑ Ca(OH)2+2NH Cl == 2NH ↑+CaCl +2H 3 2 2 2 4 3 斗 2 2O 2 2H2OMnO 2=== O2↑+2H 2O 圆底烧 瓶
第二章
第3节 化学反应的利用
第1课时 利用化学反应制备物质
【学习目标】
（1）掌握氯气的实验室制法
（2）了解制备装置及收集方法
（3）掌握常见物质制备的一般思路和程序
促进人类文明
钻木取 : 人类接触到 化学现象
火
化学反应伴随着能量 变化，例如煤的燃烧 释放出热能，电池能 提供电能。
如图为高吸水树脂，是一种