2019九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.3酸和碱的反应教案粤教版

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新科粤版九年级下册初中化学课题3 酸和碱的反应教案(教学设计)

第八章常见的酸、碱、盐课题3 酸和碱的反应一、知识与技能1.认识酸和碱的组成，知道酸和碱在溶液中生成了氢离子和氢氧根离子。

2.理解中和反应的原理和本质。

3.了解中和反应在生产生活中的应用。

二、过程与方法1.提高设计实验方案、进行实验及交流、汇报等方面的能力，把知识内化为自己的能力。

2.知道实验是学习化学的重要方法三、情感、态度与价值观激发学生主动学习的能力和科学探索的兴趣，培养学生观察实验的能力。

1.中和反应2.酸和碱化学相似性的归纳中和反应的实验探究【复习提问】1.考察化学方程式的书写2.酸和碱分别有什么样的化学通性？这是什么原因造的？【引入新课】展示药品“胃舒平”的说明书，胃液的主要成分是什么？为什么“胃舒平”能够治疗胃酸过多？【引课策略】创设贴近生活的情境，激发学生学习的兴趣。

【引导】酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，有会有什么样的特点？我们通过实验来探究。

【探究实验】课本238页，探究实验。

【教学策略】学生通过思考讨论，形成方案，结合课本要求设计探究性实验，师生合作完成实验后填写实验报告。

突破对“中和反应实验探究”的难点。

【小组合作】边分析边完成课本239上的“长话短说”。

【板书】一、中和反应【讨论与交流】中和反应与复分解反应有什么关系？【教学策略】通过“学案”上的引导，让学生在认知上产生矛盾，进而有欲望弄清真想，通过阅读、讨论等最终得到“中和反应”与“复分解反应”的关系。

【过渡】“胃舒平”为什么可以治疗胃酸过多？酸碱中和反应还有哪些应用？【学生自学】阅读课本并完成学案。

【板书】二、中和反应的应用【课堂小结】8.3 酸和碱的反应一、中和反应二、中和反应的应用本节课突出体现了新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作、探究的学习方式。

从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成。

化学方程式的书写也交给学生，这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再是被动地接受知识，而是积极参与学习。

新科粤版九年级化学下册《八章常见的酸、碱、盐 8.3 酸和碱的反应》教案_22

《8.3酸和碱的反应》（1）教学设计一、关注核心素养核心素养是各学科的课程内容与教学实践的始终。

我们关注的化学学科核心素养有：宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识、科学精神与社会责任。

在本节课中重点关注到了：宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识。

二、学习目标和重难点1、通过小组合作、交流讨论，设计实验证明酸和碱能够发生反应。

从中体会科学探究的思路和过程。

2、从微观角度认识酸碱之间发生中和反应的实质。

并运用类比、分析的方法书写常见的中和反应化学方程式。

3、感受中和反应在实际生活和生产中的应用，能用中和反应解释生活中常见的问题和现象。

学习重点：学生设计实验探究中和反应。

学习难点：中和反应的微观实质的理解。

三、教学过程应的具体过程操作，记录多次数据，并绘制溶液PH曲线图。

酸碱反应情况的探究编号反应情况溶质溶液PH滴酚酞颜色B二者恰好完全反应A稀盐酸不足C _____过量学习定量分析。

巩固中和反应的原理。

【过渡】中和反应这条化学性质是由酸和碱的微观结构决定的，结构决定性质，性质决定用途。

酸和碱中和反应在生产生活中是怎么应用的呢？中和反应的应用【引导】请同学们阅读课本238页中和反应的应用。

【介绍】生活中，利用中和反应还可以用醋去除皮蛋的涩味，用醋去除热水瓶上的水垢……【总结】中和反应可以解决工农业生产中的很多问题，还可以提高我们的生活质量。

【交流讨论】1.工业方面，改变土壤的酸碱性；2.农业方面，处理工厂废水；3.医药方面，治疗胃酸过多；4.生活中，改善人类生活。

【体会】学好化学可以很好地应用到生产生活的每一个领域。

体会中和反应在生产生活中的用途，巩固中和反应的原理。

感受化学就在身边。

达标检测1．中和反应在生活中有广泛应用．下列应用不属于中和反应的是（）A．用盐酸除铁锈B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰改良酸性土壤D．用硫酸处理印染厂含碱废水2．下列反应中属于中和反应的是（）A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O D．Fe+CuSO4═Cu+FeSO43．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是（）A．5 B．9 C．12 D．134．向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）A．B．C．D．5．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH7（填“大于”或“小于”或“等于”）（2）根据曲线图判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐题目1、2、3、4，只要是认真聆听本节课的同学都能答对，题目5，对学生的要求除了具备扎实的知识基础，还需具备一些解题的方法、思路与技能，题目6对学生的要求更高，还要求学生具有对于所学知识迁移的能力。

科粤版九年级化学下册8.3《酸与碱的反应》教案

《8.3 酸和碱的反应》教学设计（第1课时）教材分析：本课题是在九年级学生学习了常见的酸和碱及酸和碱的部分化学性质的基础上要学习的一部分知识内容，学生此时对化学实验的现象比较新奇，产生了学习兴趣，但不能从教学内容的本质上了解反应的内涵，对知识体系也仅仅知道一些浅层的内容，所以从教学内容本身来讲，并不复杂，但具体到中和反应的实质等比较抽象的知识时，可以增加视频实验加强理解。

一、教学目标：（一）知识与技能1．认识酸、碱的组成，知道酸和碱在溶液中各自生成了氢离子和氢氧根离子。

2.知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的实质。

3.初步理解复分解反应的定义。

4．了解中和反应在实际中的应用。

（二）过程与方法1．通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。

2．通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。

（三）情感态度与价值观1．通过“酸和碱是否反应”实验，增强学生对化学的好奇心和探究欲。

2．在制定方案，探究实验和交流讨论中，发展勤于思考，善于合作，严谨求实，勇于实践的科学精神。

二、教学重点：中和反应，酸、碱化学性质的归纳。

三、教学难点：设计实验验证酸和碱发生反应。

四、教学准备、药品及仪器：教学设备（计算机等多媒体）、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、蒸馏水、稀硫酸、稀盐酸、石蕊、酚酞试剂、硫酸铜、试管、滴管等。

五、教学过程：（见下表）六、板书设计：8.3酸和碱的反应一、酸、碱各自有相似的化学性质原因：二、中和反应：HCl+NaOH =NaCl +H2O三、中和反应的应用：七、作业布置：八、教学反思：联系先前学习过的酸、碱都能与指示剂反应，使指示剂变色的知识，暗示、鼓励学生想办法证明NaOH和HCl这个反应的确发生了。

最后让学生完成该实验设计，通过活动与探究让学生归纳出该反应的现象和特点，能把学生的探究活动与“双基”紧密结合，既体现了新《课标》的教学理念和课程目标，又兼顾了对学生基础知识和基本技能的培养。

九年级化学下册 8.3.2 酸和碱的反应教案 (新版)粤教版-(新版)粤教版初中九年级下册化学教案

酸和碱的反应【学习目标】1、会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度2、知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性和影响【重点和难点：】1.用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系。

、2.溶液酸碱性强弱的实质。

【教学方法】实验探究，自主学习、讲解【教学设计】一、情境引入：小实验，将可乐中的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，证明溶液是酸性的？我们如何确定某无色溶液是酸性还是碱性？哪些方法比较简单？二、预习检测：1.酸碱度：溶液酸性或碱性的程度； pH：溶液的表示方法2.中性溶液 pH ＝；3.酸性溶液 pH ﹤ pH越酸性越强4.碱性溶液 pH ﹥pH越碱性越强、三、新知新解：教师活动学生活动活动意图复习：溶液的酸碱性可以用指示剂来鉴别通过借助酸碱指示剂，通过观察试液颜色的变化，能帮助人们确定溶液的酸碱性，这种学生回忆并回答学会使用酸碱指示剂区分溶液的酸碱性。

方法属于间接观察法。

同学们总结一下酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的特定颜色[过渡]你一定有这样的生活经验：同样是酸酸甜甜的桔子，有的略带酸味，而有的却很酸。

酸味的强弱程度跟什么因素有关呢？怎样判断溶液酸碱性的强弱？判断溶液的酸碱性的强弱[引导自学]请同学们自学课文，完成下列问题问题：1、溶液酸碱性的强弱与__________有关，_________越多酸性越强，_______越多，______________越强。

2、溶液的酸碱性强弱最常用______来表示，pＨ的X围通常在______之间，溶液的酸碱性与pH的关系是：_____________。

3、可以用来粗略测定溶液的pH。

4、如何利用pH试纸测定溶液的pH？[过渡]下面就请同学们利用刚才学到的方法，亲自体验一下用pH试纸测出课前你准备的物质的pH.[观看视频]测定溶液的pH[认识常见物品的PH]学生阅读相关内容并填写空格。

完成相关内容用数轴表示溶液的酸碱性与pH的关系测定生活中比较熟悉的物质.学生就实验过程中的问题或疑问进行交流探讨。

九年级化学下册8.3.1酸和碱的反应教案新版粤教版

8.3.1酸和碱的反应【学习目标】1、掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生和反应的本质；会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性。

2、了解中和反应在实际生活中的应用。

【重点和难点：】1．重点：掌握中和反应的定义，学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

2．难点：理解酸和碱发生中和反应的本质【教学方法】实验探究，自主学习、讲解【教学设计】一、情境引入：通过学生熟悉的斯达舒广告引入，激发学生兴趣，胃痛、胃酸、胃胀，管用斯达舒胃舒服，你知道为什么服用斯达舒胃舒服吗？二、预习检测：1.中和反应：；2.氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变为色，逐滴加入稀盐酸，由色逐渐变为色，说明盐酸和氢氧化钠完全中和。

3.酸碱中和反应的实质是：。

三、新知新解：【观看视频】氢氧化钠与稀盐发生中和反应，学生边看边思考如何证明氢氧化钠与盐酸确实发生了反应，现象是什么？活动一：探究酸碱发生中和反应【学生通过看视频演示】今天这节课我们为每个小组准备了化学药品和器材，让我们通过实验来探究酸和碱之间到底会不会发生反应？提供试剂：氢氧化钠溶液，盐酸，提供仪器：试管，药匙，胶头滴管（思考：①观察到什么现象？②据此现象能否判断酸和碱会发生反应，为什么？）【学生】展示自己的实验结果，并得出实验结论。

【教师】会不会发生反应，实验现象只是我们判断的参考，能否作为我们的判断依据？【教师】我们判断反应发生的依据是什么？【学生】是否有新物质的生成。

【教师】没有明显现象不一定代表物质之间不反应，比如我们学过二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠之间的反应。

没有明显现象的反应，我们如何证明反应的发生呢？大家是否可以从溶液的酸碱性角度入手，通过溶液酸碱性的变化让现象显现，进而证明酸碱之间会发生反应。

不能根据无明显现象就轻易下结论，如何进一步判断酸和碱发生了反应，能不能根据所学知识使酸与碱反应更直观，更明显【教师】小组说明他们是怎么设计实验的？【学生】我们准备先取适量氢氧化钠溶液于试管中，然后滴加酚酞试液，然后再滴入盐酸，如果酸碱发生反应的话，预计会有颜色变化。

新科粤版九年级化学下册《八章常见的酸、碱、盐8.3酸和碱的反应》教案_19

化学粤科版《8.3酸和碱的反应》的教案第一课时一、教学目标：1. 知道酸和碱之间能发生中和反应2.了解中和反应在生活中的应用3.会利用酸碱指示剂来判断酸碱发生反应二、教学重难点：1、酸碱中和反应的原理2、酸碱中和反应的实质三、教学方法：1、探究法、讲授法。

四、教学过程：（一）知识复习1、前面所学的酸的化学性质1）、酸与指示剂2）、酸+活泼金属—+3）、酸+金属氧化物—+4）、酸+盐—+2、前面所学的碱的化学性质1）、碱与指示剂2）、碱+非金属氧化物—+3）、碱+盐—+（二）新课预习1、酸溶于水得到的阳离子全部是，阴离子是离子。

2、碱溶于水得到的阴离子全部是，阳离子是离子。

3、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2 OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O这两个化学反应能否发生我们由什么现象可以看出反应发生了？4、NaOH+HC l能否发生化学反应？属于反应。

5、中和反应是指。

（三）合作探究一、中和反应我们下面来看把的NaOH和HC l溶液混合，会出现怎样的情况呢？在试管中取2mLNaOH溶液并滴入稀盐酸，观察现象。

学生观察得出：无明显现象（一）科学探究1.提出问题：NaOH与HC l会发生化学反应吗？（是什么反应？）2.作出假设：会（如果学生认为没有反应，就顺势教育学生看问题不能只停留于表面）3.设计实验方案：用什么方法可以证明它们之间发生了反应？（小组讨论）归纳方案并比较各方案的优缺点：方案1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，再滴加稀盐酸，看石蕊试液颜色的变化？方案2：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，再滴加稀盐酸，看酚酞试液颜色的变化？方案3：可通过分别测定氢氧化钠溶液、稀盐酸和反应后溶液的PH值来判断（后面我们会学到）4.按照方案2完成实验向NaOH溶液中滴加2滴无色酚酞溶液，溶液会变红，再逐滴滴加稀盐酸，观察到某一瞬间红色消失，就说明氢氧化钠与稀盐酸恰好反应。

科粤版化学九年级下册 8.3 酸和碱的反应教案设计

五、教学设计
创设情景被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（如NH3•H2O）的药水，可减轻痛痒，
引入课题探究酸和碱之间会发生什么反应
活动与探究学生分组实验、探究、汇报、交流
活动与探究是酸中的什么离子，与碱中的什么离子相互作用。

学生猜测、讨论、总结
用课件演示氢氧化钠与盐酸反应的实质（验证猜想与结论）并进一步总结中和反应的定义和实质
实践与应用“酸雨”导致土壤酸化；胃舒平为什么可治疗胃酸过多等
六、教学过程
教学流
程
教师活动学生活动创设意图
激
情
导
入
操作: CAI课件展示。

夏恼。

问：①蚊虫叮咬痒的原因是什么？
②在生活中是如何去处理蚊虫叮咬的呢？
③为什么涂这些碱性物质课减轻疼痛呢？
揭题：为了弄清这个问题，这节课我们一起来
学习第八单元课题3——酸和碱之间会发生什么反
应。

酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化
学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。

观看图片，描述获
取的信息、回答问
题。

①运用多媒体创设
情境，让学生感受生
活中处处有化学。

②为课题的引入作
铺垫。

新科粤版九年级化学下册《八章常见的酸、碱、盐 8.3 酸和碱的反应》教案_8

课题2 酸和碱的反应教学设计（第一课时）一、教学设计说明（一）教材的地位及其作用本课题从实验入手来介绍中和反应。

中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。

同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。

因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应，学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。

为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。

教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。

中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。

本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。

同时为下一章盐的学习打下一定的基础。

这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。

（二）教学目标知识与技能目标1、知道酸和碱发生的反应是中和反应，并懂得如何判断酸和碱是否发生了反应。

2、知道盐的水溶液中含有金属离子和酸根离子3、了解酸碱中和反应在实际中应用的实例（改良酸性土壤、处理硫酸厂废水、治疗胃酸过多等），能用化学方程式表达其中。

过程与方法目标1、通过学生自主合作的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。

2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。

3、通过电子白板的使用，让学生感受溶液中中和反应的本质是离子在反应，同时也让学生感受到利用信息化手段，可以帮助理解化学微观本质的知识。

情感态度与价值观目标1、进一步增强学习化学的兴趣。

2、培养学生实事求是的科学精神。

3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。

九年级化学科粤版下册8.3酸和碱的反应的说课稿

4.知识拓展：介绍酸碱中和反应在实际应用中的例子，如环境保护、医药治疗等，拓宽学生的知识视野。
（三）巩固练习
为了帮助学生巩固所学知识并提升应用能力，我计划设计以下巩固练习或实践活动：
1.编写化学方程式：让学生根据给定的酸碱溶液，编写相应的中和反应方程式，巩固化学方程式的书写技巧。
2.实践应用：让学生运用所学知识，分析并解决实际生活中的酸碱中和问题，如如何处理废水中的酸性物质等。
3.教师评价：针对学生的表现，给予及时的反馈和建议，鼓励学生持续进步。
（五）作业布置
课后作业布置如下：
1.完成课后练习题，巩固化学方程式的书写和酸碱中和反应的知识。
2.撰写一篇关于酸碱中和反应在生活中的应用的小短文，提高学生的知识运用能力。
3.预习下一节课内容，为课堂学习做好准备。
作业的目的是帮助学生巩固所学知识，提高应用能力，培养学生的自主学习能力和探究精神。同时，通过作业的完成情况，教师可以了解学生的学习状况，为下一步教学提供参考。
五、板书设计与教学反思
（一）板书设计
我的板书设计将采用结构化布局，主要内容分为三部分：概念与定义、反应方程式、应用与实例。板书风格简洁明了，突出重点。
1.概念与定义：在板书左侧，列出中和反应的定义、特点及相关术语。
2.反应方程式：在板书中央，展示典型的酸碱中和反应方程式，并用不同颜色粉笔标出反应物和生成物。
3.小组讨论：组织学生就酸碱中和反应的原理和应用进行小组讨论，互相交流心得，提高合作能力。
（四）总结反馈
在总结反馈阶段，我将采取以下措施引导学生自我评价，并提供有效的反馈和建议：
1.自我评价：让学生回顾本节课所学内容，总结自己的收获和不足，培养自我反思能力。
2.同伴评价：组织学生互相评价，发现彼此的优点和不足，促进相互学习。

新科粤版九年级化学下册《八章常见的酸、碱、盐 8.3 酸和碱的反应》教案_23

教学设计质，比如颜色、状态、气味等进行鉴别，如果不能鉴别出来，再利用物质的化学性质，通过与其它组内试剂反应后的不同现象，对本组试剂逐一进行鉴别。

所以物质鉴别的一般思路是一看二闻三鉴定。

用化学方法进行鉴别时，可分为无试剂鉴别和试剂鉴别。

总结一下无试剂鉴别的一般思路。

第一步：利用物理性质，比如颜色、状态、气味等鉴别出第一种试剂。

第二步：利用化学性质及其现象逐次鉴别出其它试剂。

第三步：如果有现象相似的情况，利用现象归类鉴别出试剂。

总得来说，无试剂鉴别就是通过特征现象推断出特征离子，鉴别思路严密。

深入学习1、实验探究老师与小明进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。

请你与他们一起完成对溶液的鉴别：提出问题：B3溶液中溶质是什么？实验验证：取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为。

据此，你认为B3溶液中溶质是。

2、学生回答B3溶液为无色，溶质有两种可能，一种是恰好完全反应，溶质为氯化钠，另一种是酸过量，溶质是氯化钠和氯化氢，由于加铁粉有气泡生成，思维的严密性。

老师总结无试剂鉴别的思路和步骤，对学生的学法进行指导。

为学生将来可持续学习化学打好基础。

通过对一道中考题的改编设计出酸碱中和的问题，启发学生归纳总结出氢离子的试剂鉴别思路要围绕酸的通性进行展开。

应用变式编题培养学生的科学探究能力。

所以溶质是氯化钠和氯化氢，溶液的颜色由无色变为浅绿色。

3、继续设疑下列哪些物质单独使用也能完成鉴别？ A.紫色石蕊 B.铜 C.氧化铜 D.硝酸银4、分组讨论A、C都有明显的现象，铜是氢后金属，不会有现象，硝酸银检验的是氯离子，氯化钠和氯化氢中都有，不能用它来鉴别氯化氢。

5、继续提问还有那些物质能完成鉴别？6、学生回答PH试纸、活波金属、金属氧化物，碳酸盐等都可以。

7、学生小结我们对盐酸的鉴别其实是对其中氢离子的鉴别，氢离子的鉴别方法有8、教师总结试剂鉴别是指，在一组试剂的鉴别中，只用另外一种试剂与其它组内试剂反应后的不同现象，对本组试剂逐一进行鉴别。

九年级化学科粤版下册8.3酸和碱的反应的优秀教学案例

2.鼓励学生分享自己的观点和经验，培养他们的合意识和团队精神。
3.教师巡回指导，解答学生的疑问，引导他们深入思考。
（四）总结归纳
1.让学生用自己的话总结本节课所学的酸碱反应的实质、特点和应用。
2.通过提问、讨论等方式，引导学生对酸碱反应的知识进行归纳和整理。
3.强调酸碱反应在实际生活中的重要性，激发学生继续学习的兴趣。
3.运用多媒体技术，展示酸碱反应的微观过程，增强学生的直观感受。
（二）问题导向
1.设计具有挑战性的问题，引导学生主动思考，激发他们的探究欲望。
2.通过提问、讨论等方式，让学生在解决问题的过程中，深入理解酸碱反应的原理。
3.鼓励学生提出疑问，培养他们敢于质疑、勇于探索的精神。
（三）小组合作
1.引导学生进行小组讨论，培养他们的合作意识和团队精神。
2.设计小组实验，让学生共同完成实验操作，提高他们的实践能力。
3.利用小组合作，实现知识共享，促进学生的共同成长。
（四）反思与评价
1.引导学生对自己的学习过程进行反思，总结学习经验，提高自我认知。
2.通过自评、互评等方式，让学生评价自己的学习成果，培养他们的评价能力。
3.教师对学生的学习过程和成果进行评价，及时给予反馈，指导学生改进学习方法。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对科学的热爱和好奇心，激发他们学习化学的兴趣。
2.培养学生勇于探究、积极思考的科学精神，树立正确的科学观。
3.培养学生关注生活，运用所学知识解决实际问题的意识。
4.培养学生尊重事实、严谨治学的态度，提高他们的道德素质。
在教学过程中，我注重将理论知识与实际应用相结合，让学生在实践中掌握知识。通过设置富有挑战性的问题，激发学生的思维，引导他们积极探索，提高解决问题的能力。同时，我还注重培养学生的情感态度与价值观，使他们在学习过程中得到全面的发展。

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8. 3酸和碱的反应教学FI标【知识与技能】(1)认识酸和碱的组成，知道酸在水中都能解离出I广和酸根离子，碱在水中都能解离岀金属离子和0H：(2)常握酸的通性和碱的通性。

(3)理解中和反应的原理和实质。

(4)7解中和反应在生产、生活小的应用。

【过程与方法】提高学生设计实验方案、进行实验及交流、汇报等方面的能力。

【情感态度与价值观】激发学生主动学习的欲望和科学探索的兴趣，培养学生观察实验的能力。

教学重难点【重点】(1)屮和反应。

(2)酸的通性、碱的通性的归纳。

【难点】中和反应的实验探究。

教学过程知识点一中和反应【自主学习】阅读教材第237〜239页的有关内容，完成下列填空：1.酸和碱的组成：酸溶液中阳离子都是氢离子,阴离子为酸根离子;碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子,阳离子为金屈离子。

2.酸跟碱生成盐和水的反应,叫做中和反应。

3.屮和反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程。

【教师点拨】1 •彼根离子(NHt)和氢氧根离子构成的化合物也属于碱。

2.很多屮和反应没有明显现象，可通过指示剂或其他方法证明酸和碱发生了反应。

但并不是所有的中和反应都没有明显现象，如难溶性的碱和酸反应，难溶性的碱会溶解；硫酸和氢氧化锁反应可产生沉淀等。

【跟进训练】下列物质屮能与盐酸发生屮和反应的是(C )A.铁锈B.大理石C.红氧化钠D.锌粒知识点二酸和碱的通性【自主学习】阅读教材第239页的有关内容，完成下列表格：项目酸的主要化学性质碱的主要化学性质与指示紫色石蕊使紫色石蕊变红使紫色石蕊变蓝剂作用无色酚瞅无色酚瞅不变色使无色酚瞰变红酸碱相互反应酸+碱f盐+水与氧化物反应酸+金属氧化物f盐+水碱+非金属氧化物f盐+水与盐反应酸+某些盐f新酸+新盐碱+某些盐f新碱+新盐与较活泼金属反应酸+较活泼金属一盐+氢气—【教师点拨】1.酸和碱分别具有相似化学性质的原因是：酸溶液中阳离子全部是氢离子，碱溶液中阴离子全部是氢氧根离子。