分析化学完整 氧化还原滴定法ppt课件

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氧化还原滴定法(共52张PPT)

氧化还原滴定法(共52张PPT)

lgK(1 2)n1n2n
0.059
差值越大, 反应越完全
一般认为: º或 f 应有0.4V以上
影响 K 值的因素:
① n1 n2
② 1º~ 2º
注意:
① n1 n2 最小公倍数
② K ~ º K ~ f
五、滴定反应对平衡常数的要求
①当n1=n2=1时,两电对条件电势差大于
②当n1=n2=2时,两电对条件电势差大于 ③当n1≠n2时,
1
n [R]ed n [R] ed 酸度: H2SO4介质,控制~1mol/L
1
1
0 .0592
2
2
2
这些关于 Ep的讨论都是指对称电对
低—反应慢, 高—H2C2O4分解
邻二氮菲 - 亚铁
[O]x n [O]x n 0 .059 10 Cl- + 2 MnO4- + 16 H+ == 5 Cl2 + 2 Mn2+ + 8 H2O
O/R xe d O/R xe+d0n .0l5 ga a9 R Oexd
O/xRedO/xRed+0n .05lg9[[R Oexd]]
gg aa Ox/Red
Ox/Red
+ 0.059 lg( n
Ox Red
c Red Ox ) c Ox Red
三、条件电极电势
gg a a O /R xe d O /R xe + 0 dn .l0g5 R O (e 9 x R O d c c e R O xd e )xd
二苯胺磺酸钠
0.84V 如何选择?
另:
指示剂校正
第五节 氧化还原滴定前的预处理
目的:将被测物预先处理成便于滴定的形式

项目五氧化还原滴定.ppt

项目五氧化还原滴定.ppt
( )PF t2+ e1. 0L m 1,F o 3+ e0 l . 1L m 1 ol ‖ C 2 l . 0L m 1 C o21 l 013P 2(+ t5 ) P
27
二、电极电势
1.电极电势的产生
溶解
M(s) 沉积
Mn+(aq)+ ne
电极电势:
金属和它的盐溶液之间 因双电层而产生的电势差。
气体应注明分压。
26
例7-9 将下列反应设计成原电池并以原电池符号表示
22 F +1e . 0 L 1 m + C 2 1 o l 0 l 1 325P 23 F +0e. 1 L 1 m + 2 o C 2l.l0 L 1 m
解: 正 极 Cl2(g) + 2e 2Cl (aq) 负 极 Fe2+(aq) e Fe3+ (aq)
多n个O + n个H2O,另一边 +2n个OH-
19
§7-2 电极电势
一、原电池
1、原电池的构造及工作原理
Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+ ΔrHmΘ = - 216 kJ·mol-1 将氧化还原反应的化学能转变成电能的装置。
Zn片
ZnSO4 溶液
盐 桥
Cu 片
CuSO4 溶液
20
Cu-Zn原电池装置
2MnO4- + 5 SO32- +6H+ = Mn2+ + SO42- +3H2O
9
三、氧化还原反应方程式的配平
1、氧化数法
原则:氧化剂原子氧化数降低总和=还原剂氧化数升高总和
例7-3 配平高锰酸钾与浓盐酸反应的化学反应方程式

《氧化还原滴定法》课件

《氧化还原滴定法》课件

酚酞指示剂
在弱酸性条件下,由无色变为粉红色,常用于 测定氧化剂和还原剂的滴定。
甲基橙指示剂
在酸性条件下,由红色变为黄色,常用于测定 还原剂的滴定。
二溴酚蓝指示剂
在强酸性条件下,由黄色变为蓝色,常用于测 定氧化剂和还原剂的滴定。
邻苯二酚指示剂
在碱性条件下,由无色变为蓝色,常用于测定 氧化剂的滴定。
常用的滴定试剂及其应用
滴定的控制误差和计算结果的 处理
滴定的控制误差主要包括滴定试剂的误差、指示剂的误差和操作误差。
为了减小滴定的误差,可以使用称量精确的试剂、选用敏感的指示剂,并尽 量减小搅拌或振荡时的人为误差。
滴定法在分析化学中的应用
滴定法广泛应用于分析化学中,可用于测定无机化合物、有机化合物、电解 质和非电解质的含量和浓度。
《氧化还原滴定法》PPT 课件
本课件将介绍氧化还原滴定法的基本原理,滴定的步骤和操作要点,常见的 氧化还原指示剂,以及常用的滴定试剂及其应用。
此外,我们还会学习如何计算滴定反应的过量试剂量,控制滴定误差以及处 理计算结果,并深入探讨滴定法在分析化学中的应用。
滴定的基本原理
滴定法是一种常用的定量分析方法,通过滴定试剂与被测物质进行化学反应,确定被测物质的含量。 滴定的速反应达到滴定终点,从而确定被 测物质的浓度。
滴定法具有快速、准确、经济的特点,是定量分析的重要手段,被广泛应用 于实验室和工业生产中。
高锰酸钾溶液
碘溶液
硫代硫酸钠溶液
常用于测定还原剂的浓度和含量。 常用于测定还原剂的浓度和含量。 常用于测定氧化剂的浓度和含量。
计算滴定反应的过量试剂量
滴定反应的过量试剂量是指在滴定终点之后,滴定试剂继续滴定并加入到被滴定溶液中的体积。 计算过量试剂量的方法是基于滴定反应的立方方程式,并考虑到滴定试剂的浓度和滴定反应的摩尔比例。

分析化学-氧化还原滴定法ppt课件

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II. 进一步理解影响氧化还原反应的各种因素:包 括反应方向、反应次序、反应速度等,从而选 择和创造适当的反应条件,使氧化还原反应趋 于完全;
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2
分析化学
III. 掌握氧化还原滴定过程中,溶液离子浓度和 电位变化的规律,为选择适当的指示剂确定 滴定终点提供依据;
IV. 掌握几种常用的氧化还原滴定方法:高锰酸 钾法、重铬酸钾法、碘量法和溴酸盐的特点、 反应条件和应用范围;
例如: Ag+/Ag A g ++e A g (s)
E Ag/
0.799V5
Ag
A g C l ( s ) + e A g ( s ) + C l -EAg/CAlg0.22V2
A g B r ( s ) + e A g ( s ) + B r -EAgB /Arg0.07V1
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EE RTlnaOx nF aRed
考虑离子强度 EERT lnO[xO]x nFRde[Rd]e
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分析化学
考虑副反应 EEn RF T lnR OdcecxO Rdxe RO dex
对于实际电对, 其氧化型、还原型的分析浓度cox,
cred是可知的, 而rOx , rRed , Ox , Red需要根据溶液
E取决于:
E:电对的性质
表示在298K,参加电对反应的有关组分的活度为 1 mol/L( 或活度比为1),气体压力为1atm (1.013×105Pa)时,某电对相对于标准氢电极的电 极电势,与电对本质及温度相关。
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分析化学
3. 关于Nernst方程的几点说明: A. 必须明确电对的氧化型和还原型

《氧化还原滴定法》PPT课件

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2MnO4- + 5C2O42- +16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8开H场2O时反响慢,随着Mn(II)的产生, 反响越来越快.
Mn(II)
Mn(VII) Mn(VI) + Mn(III)
Mn(II)
Mn(IV)
C2O42Mn(C2O4)p(3-2p)
Mn(II)
产生较大影响。甚至影响反响进展的方向。计算α 〔举例1〕 生成络合物的影响:参加络合剂影响氧化态或复原 态浓度,从而改变条件电极电位。举例2。 生成沉淀的影响:大大降低氧化态或复原态浓度, 从而改变E0‘值 ,甚至影响反响方向。举例3
第二节 氧化复原反响的完全程度
电极反响:n2O1+ n1R2 = n2R1 + n1O2
0.059/1logaAg+
第一节 能斯特公式、条件电极电位及 影响条件电极电位的因素
实际应用中,以平衡浓度代替活度进展计算: E= E0+0.059/n log [Ox]/[Red] 注意氧化复原电对有对称与不对称之分:对称
电对的氧化态和复原态系数一样,不对称电对 的氧化态和复原态系数不同。 二、条件电极电位E0‘: 以浓度代替活度在极稀溶液中正确,浓溶液或 强电解质中,误差较大,要考虑离子强度和负 反响的影响。
第一节 能斯特公式、条件电极电位及 影响条件电极电位的因素
E0‘= E0+0.059/logαFe2+ γFe3+/αFe3+γFe2+.
E0‘ :校正了离子强度及副反响的影响后的实 际电极电位,它在离子强度和副反响系数不 变下为一常数.计算是以总浓度代替平衡浓度。
如果氧化复原电对的半反响有H+参加。 E0‘=E0+0.059/log[H+]mαRed γOx/αOxγRed.

氧化还原滴定法PPT课件

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cox/cRed = 1) 时的实际电极电位叫条件电极电位。条件电极电位
能更准确判断氧化还原反应进行的方向、次序及反应完成的程度

7
6.1.3 外界条件对电极电位的影响
电极电位
1、离子强度的影响 2、副反应的影响 3、酸度的影响
8
1.离子强度的影响 离子强度较大时,活度系数远小于1,活度
与浓度有较大差异。但与副反应对电极电位的影响相比一般忽
12
O' Fe3+ /Fe2+
O Fe3+ /Fe2+
0.059 lgFe3+
0.77 0.059 lg108.6
0.26V
此时,IO2/2I-
(
0.54V
)

O' Fe3+ /Fe2+
(
0.26V
),
Fe3+不能氧化I-,不干扰碘量法测定Cu2+
同理,pH

RT nF
ln
ox Red Red ox
O' Fe3+/Fe2+
O Fe3+ /Fe2+

RT nF
ln
Fe3+ Fe2+
Fe2+
Fe3+
O Fe3+ /Fe 2+
0.059 lg
1
Fe3+
O Fe3+ /Fe2+
0.059 lgFe3(+ Fe2+无副反应并忽略离子强度的影响)
进另一种氧化还原反应进行的现象。
16
催化剂的影响 例:在高锰酸钾法滴定中

氧化还原滴定法原理(分析化学课件)

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三、氧化还原滴定法的指示剂
一些氧化还原指示剂的条件电极电势及颜色变化
指示剂
次甲基蓝 二苯胺 二苯胺磺酸钠 邻苯胺基苯甲酸 邻二氮杂菲—亚铁 硝基邻二氮杂菲—亚铁
θ' ln
/V
c(H+)=1
mol · L-1
0.36
0.76
0.84
0.89
1.06
1.25
颜色变化 氧化形 还原形

无色

无色
红紫
无色
P323 附录F
电极电位的大小,主要 取决于物质的本性,但 同时与体系的温度、浓 度等外界条件有关。
标准电极电位: 温度:25℃ 压力:1atm 浓度:1mol/L
电对的标准电位越高,其氧化型的氧化能力就越强;反之电对的标 准电位越低,则其还原型的还原能力就越强。因此,作为一种还原 剂,它可以还原电位比它高的氧化剂。根据电对的标准电位,可以 判断氧化还原反应进行的方向、次序和反应进行的程度。
E
E
RT
a(Ox) ln
E 0.059 lg a(Ox)
n F a(Re)
n a(Re)
(25C )
E , — 标准电极电位(电势·. ),热力学常数,温度的函数。
aOx , aORe — 分别为氧化态和还原态的活度
R — 摩尔气体常数,8.314J/(mol.K)
T — 热力学温度
n — 半反应中电子的转移数
即生成Fe(Ⅲ)的硫氰酸配合物时,即为终点。
பைடு நூலகம்
氧化还原反应,除了发生主反应外。常常可能发生副反应或因条 件不同而生成不同产物。因此,要考虑创造适当的条件,使它符 合满足分析的基本要求。
一、氧化还原电对和电极电位

分析化学氧化还原滴定法(课堂PPT)

分析化学氧化还原滴定法(课堂PPT)

Cu2+ + 2e = Cu Zn2+ + 2e = Zn
E Cu2 / Cu
0.337V
E Zn2 / Zn
0.763V
故,Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu反应可向右进行。 8
二、条件电位
可逆的氧化还原半反应 Ox + ne = Red
250C时
E
EO x / Re d
0.059 n
lg
斯特方程描述电势
有中间价态的含氧酸及电极中有
气体的电对,多为不可逆电对
4
电对分类
氧化态、 还原态系数
相关知识 对称电对: Fe3 / Fe2、MnO4 / Mn2
不对称电对: I2 / I 、Cr2O72 / Cr 3 (该类计算复杂)
对称电对:氧化态和还原态的系数相同的电对。
不对称电对:氧化态和还原态的系数不相同的电对。
CRed Red
E
EO x / Re d
0.059 n
lg
aOx aRe d
(1)
E
EO x/ Re d
0.059 n
lg
Ox Re d COx Re d OxCRe d
EO x/ Re d
0.059 n
lg
Ox Re d Re d Ox
0.059 n
lg
COx CRe d
(2)

aOx aRe d
(1)

a [Ox]
OX
OX
a [Re d]
Re d
Re d

Ox
1
Ox
COx [Ox ]
Re d

分析化学6-1氧化还原滴定法ppt课件

分析化学6-1氧化还原滴定法ppt课件

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氧化还原滴定法/外界条件对电极电位的影响
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氧化还原滴定法/外界条件对电极电位的影响
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氧化还原滴定法/外界条件对电极电位的影响
• 酸度的影响 若有 H+或 OH- 参加氧化还原半反应,则酸 度变化直接影响电对的电极电位。
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氧化还原滴定法/外界条件对电极电位的影响
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• 在特定条件下,当氧化态和还原态的浓度均为1 mol/L时的实际电极电位。它在特定条件不变的情 况下为一常数。
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氧化还原滴定法/氧化还原反应平衡
对称电对:氧化态与还原态的系数相同。 如: Fe3+ + e = Fe2+
MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O
不对称电对:氧化态与还原态系数不同。 如: I2 + 2e = 2 ICr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O
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1
氧化还原滴定法
• 氧化还原滴定法----以氧化还原反应为基础的摘定分析法 • 特点 • 基于电子转移的反应,反应机理比较复杂 • 常伴随有副反应,没有确定的计量关系 • 许多反应速率较慢 • 常有诱导反应发生
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氧化还原反应滴定PPT课件

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的突跃范围。在c(H2SO4)=0. 5 mol·L-1,c(H3PO4)=0. 5
mol·L-1的介质中: Fe3 / Fe2
0.61V
则滴定曲线的突跃范围变为 0.78 ~ 1.06V,而指示剂:
0.82 ~ 0.88V,在有H3PO4的前提下K2Cr2O7测Fe2+,
应选用二苯胺磺酸钠作指示剂。
n
c( In)
[Inn+] = [In], = In′ 指示剂的变色点; [Inn+] / [In] ≥ 10, 溶液显甲色。
[Inn+] / [In] ≤ 0.1, 溶液显乙色。
o ' 0.0592
n
指示剂的变色范围
表13-2 常用的氧化还原指示剂(自看)
28
第28页/共75页
2. 氧化还原指示剂的选择原则 指示剂的变色点应尽量与计量点接近,或指示
Sn4+ + 2Fe2+ = Sn2+ + 2Fe3+

0.68
2 1 2
0.14
0.32(V
)
22
第22页/共75页
氧化还原反应滴定曲线突跃范围的大小与 两电对的条件电位(或标准电位)的差值有关, 两电对的电位差愈大,突跃愈大;电位差愈小, 突跃愈小。一般来说,只有当电位差值大于 0.4V时(一般要求△>0.20V),才有明显的突 跃,才能选择合适的指示剂指示终点,也可以 用电位法确定终点。
26
第26页/共75页
13.3 氧化还原的定法的指示剂
13.3.1 氧化还原指示剂 1. 指示剂的变色原理
指示剂在滴定过程中能发生氧化还原反应,而且氧化态和还原态颜色不同, 利用此性质指示终点。

氧化还原滴定PPT课件

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Cu 2 / Cu
0.16V
, I3
/
I
0.54V
解: Cu 2 / Cu
I
3
/
I
KSP,CuI=1.1×10-12
故Cu2+不能氧化I-,故此判断上述反应不能发生。但由于 生成了CuI沉淀,从而改变了Cu2+/Cu+的电位,因为Cu +的浓度因生成沉淀而大大降低,使其电位增高,这样Cu2 +便可氧化I-。
二、高锰酸钾法的作用
可直接滴定许多还原性物质,如FeSO4、 H2O2、Na2C2O4、NO2-、As(Ⅲ)等。
可间接测定一些氧化性物质或不具氧化还原性质的物质。
如测定Ca2+,能与C2O42-生成CaC2O4白色沉淀, 过滤后溶于H2SO4中,再用KMnO4滴定,可间 接求得Ca2+含量。
三、高锰酸钾法的特点
d
)
0.059
两电对的条件电位(或标准电位)值相差越 大,氧化 还原反应的平衡常数K就越 大,反应进行越完全。
氧化还原滴定指示剂
自身指示剂 氧化还原指示剂 专属指示剂
自身指示剂
利用标准溶液或被测组分本身颜色 在终点时发生变化,而起指示剂作用。
KMnO4本身呈紫红色,用MnO4-滴定Fe2+时, 达到化学计量点后,稍过量的MnO4-,溶液 即呈 粉红 色。
它本身不具备氧化性或还原性。 碘量法中,使用可溶性淀粉作指示剂, 它能与I2生成 深蓝色 的吸附化合物。
氧化还原滴定曲线
1 mol •L-1 H2SO4溶液中,用0.1000mol •L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴定0.1000 mol •L-1 Fe2+
Ce4++ Fe2+ ⇌ Ce3++Fe3+

《氧化还原滴定法 》课件

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滴定过程的步骤与注意事项
1
步骤一:标定滴定剂
用标准溶液对滴定剂进行标定,并计算滴定剂的浓度。
2
步骤二:准备被滴定物溶液
按照实验需求,准备含有被滴定物的溶液。
3
步骤三:滴定过程
将滴定剂逐滴滴入被滴定物溶液中,观察指示剂颜色变项
保持实验器材干净、避免误差源的引入;严格控制滴定剂的用量;仔细选择和使用适当的指 示剂。
被滴定物和滴定剂的作用机制是什么?
被滴定物是溶液中需要测定的氧化剂或还原剂,滴定剂是一种已知浓度的氧化剂或还原剂。被滴定物和滴定剂 在滴定过程中发生氧化还原反应,使溶液中氧化剂和还原剂的浓度得到测定。
确定滴定剂的选择原则
选择滴定剂时需考虑其与被滴定物反应的可逆性、滴定反应的速率和滴定终 点的明显性。滴定剂应与被滴定物发生可逆氧化还原反应,并且在滴定终点 有明显的颜色变化或称量变化。
氧化还原滴定法与其他滴定法的比较
氧化还原滴定法相对于其他滴定法具有快速、准确和灵敏度高的优点。与酸碱滴定法相比,氧化还原滴定法更 适用于测定那些没有明确定点的化学物质。
《氧化还原滴定法 》PPT 课件
本PPT课件详细介绍了氧化还原滴定法的原理、步骤、应用范围以及与其他滴 定法的比较。通过丰富的实验操作介绍和案例分析,帮助学习者深入理解氧 化还原滴定法的精确度和准确度。
什么是氧化还原滴定法?
氧化还原滴定法是一种常用的分析方法,用于测定溶液中氧化剂和还原剂的 浓度。通过滴定剂与被滴定物之间的氧化还原反应达到等量点,并利用指示 剂的颜色变化来判断滴定终点。
滴定指示剂的选用
滴定指示剂是能够在滴定过程中发生颜色变化的化合物,用于表示滴定终点的达到。选择适当的指示剂需要考 虑滴定反应的pH范围和指示剂的颜色变化范围。
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解:
lgK=lgcc((F Fee2 3+ +))2ccS Sn n4 2+ +
=0.70-0.142=19.0
0.059
K=1019.0
sp: 2 c ( S n 2 + ) = c ( F e 3 + ) , 2 c ( S n 4 + ) = c ( F e 2 + )
c (F e 3 + )/c (S n 2 + )= c (F e 2 + )/c (S n 4 + )= 2 /1
7.2 氧化还原反应的速度
一、氧化还原反应的历程
有很多氧化还原反应是分布进行的,其 中只要有一步是慢的,就影响了总的反应速 度。
二、影响氧化还原反应速度的因素
1. 反应物浓度的影响 2. 温度的影响 3. 催化剂的影响 4. 诱导反应
n a(Red)
(标准电位)
a(Ox)=a(Red) =1时,
0.0 n 59lg((R O e x d ))0.0 n 59lg[[R O e x d ]]
c (浓度电位)
一般可知氧化剂和还原剂的分析浓度c
若有副反应发生:
0.05l9 g2 (o)x0.05l9 g [o 2]x
n
本章内容
7.1 氧化还原反应的方向和程度 7.2 氧化还原反应的速度 7.3 氧化还原滴定 7.4 氧化还原滴定的预先处理 7.5 常用的氧化还原滴定法
7.1氧化还原反应的方向和程度
一、条件电位
氧化还原反应—电子的转移
Ox + ne = Red
接受电子倾向越大的物质是强的氧化剂; 给出电子倾向越大的物质是强的还原剂; 接受(给出)电子倾向的大小---电极电位.
(Ce4+3+/Fe2+)=0.68V
达平衡时:
c (C e 4+ )
(Ce4+/Ce3+)+0.059 lg c ( C e 3 + )
=
(Fe3+/Fe2+)+0.059 lg
c (F c (F
e 3+ e 2+
) )
( C e 4 + /C e 3 0 + .) 0 - 5 9(F e 3 + /F e 2 + )= lg c c ( ( C C e e 3 4 + + ) ) c c ( ( F F e e 3 2 + + ) )= lg K
越小,还原态是越强的还原剂
7.1氧化还原反应的方向和程度
实际上知道的是各种物质的浓度而不是活度,因此
必须引进相应的活度系数(Ox) , (red) 。
a(Ox) = (Ox) [Ox]
, a(Red) =(Red) [Red]
如果考虑还有副反应发生,还必须引进相应的副
反应系数 ox,red
7.1氧化还原反应的方向和程度 0.059lg a(Ox)
7.1氧化还原反应的方向和程度
(1) n1=n2=1
Kc(Ox2) c(Red1)106 c(Red2) c(Ox1)
=120 .0 1 5 9lgK 0 .3 5V
(2) n1=1, n2=2
K
=
c(Ox2) c(Red2)
c(Red1) c(Ox1)
2
109
=1
-2
=0.059lg109 =0.27V 2
(3) n1=n2=2
K= c(Ox2) c(Red1)106 c(Red2) c(Ox1)
=1
-2
=0.059lg106 =0.18V 2
>0.4V 反应就能定量进

7.1氧化还原反应的方向和程度
一般认为,若两电对的条件电极电势之差大于 0.4V,反应就能定量进行,就有可能用于滴定分析。
但在某些氧化还原反应中,虽然两个电对的条件电 极电势相差足够大,符合上述要求,但是由于有副 反应发生,氧化剂和还原剂之间没有一定的化学计 量关系,这样的反应还是不能用于滴定分析。
(re)d
n
[re]d
(标准电位)
c (浓度电位)
C0.0 n 59lg R O e x d0.0 n 59lgc c ((R O e x d ))
(条件电位)
有副反应发生时电对的电位为
= +0.059lgc(Ox) n c(Red)
称条件电位,
表示c(Ox)=c(Red)时,电对的电位与温度
反应完全度: c (F e 2 + )/c (F e 3 + )= c (S n 4 + )/c (S n 2 + )
c(Fe2+)3 lg c(Fe3+) =19.0
c c((F Fe e2 3+ +))=106.3
sp时,未被还原的Fe3+仅为:
c(Fe2c+(F )+ e3c+(F )e3+)=10-6.3=10-4.3%
t有关, 也与介质条件(I, )有关.
部分数值可查表.
7.1氧化还原反应的方向和程度
二、 氧化还原反应进行的程度
p2Ox1+p1Red2=p2Red1+p1Ox2
氧化还原反应的条件常数K
K=cc((R Oexd11))p2cc((R Oexd22))p1
例1: Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ (0.5mol·L-1H2SO4介质中)
lgK=1.45-0.68=13.05 0.059
sp: cc((F Fe e3 2+ +))=cc((C Ce e3 4+ +))=106.5
例2: 计算在1mol·L-1HCl中以下反应的K
2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+
已知:
( F e 3 + /F e 2 + )= 0 .7 0 V , ( S n 4 + /S n 2 + )= 0 .1 4 V
Nernst 方程式
(O x/R ed ) (O x/R ed )R T lna (O x )
n Fa (R ed )
(标准电位).与温度t有关.
25℃时:
(O x/R ed ) (O x/R ed )0 .0 5 9lga (O x )
n a (R ed )
标志氧化(还原)剂的强弱
越大,氧化态是越强的氧化剂
第七章 氧化还原滴定法
氧化还原滴定法
氧化还原滴定法是利用氧化还原反应 的滴定分析方法。氧化还原滴定比酸碱滴
定复杂的多。有些氧化还原反应的Kt很大,
但并不表示能用于滴定分析,因为有些反 应速率很慢;有些反应机理复杂,反应分 步进行;还有些反应伴随着副反应,因此, 除了从反应的平衡常数来判断反应的可行 性外,还应考虑反应速度,反应机理和反 应条件等问题。
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