第一章溶液和溶液渗透压
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医用化学基础
1为、化什学是么一门护基础理学专科；业 2、化学要为我学们化护理学专业？提供
必要的理论指导和技术支持。
氧元素符号表示什么？ O
O既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子
请说出下列符号的意义 P 2S Cl 52C
2、用符号和数字表达含义
①5个氧原子： 5O ② 2个铜原子：2Cu
③氮元素 ： N
固态溶液（如合金）
溶液 液态溶液（如盐水）
气态溶液（如空气）
第一节 物质的量
一、物质的量及其单位★★★★★
1、物质的量
是描述某一系统中，指定的微观粒子的数量多 少的物理量，符号为n，单位为摩尔，简称摩，单位 符号为mol。
某微粒B的物质的量可以表示为n(B)或nB
科学上规定:6.02×1023个指定任何微观粒 子的物质的量为1mol 。用NA表示。
一 、溶液浓度的表示方法
➢溶液的浓度 定义：一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量
一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量越 多，浓度越高。
（一）物质的量浓度
定义：溶液中溶质B的物质的量(nB)除以溶液 的体积(V)。
cB = nB / V
mol • L-1
❖正常人100ml血清中含有10mg钙离子，计算血 清中钙离子的物质的量浓度（用mmol/L表 示）。
2.已知物质的量，求物质的质量 例: 2.5mol铁原子的质量是多少克？
3.已知物质的质量，求物质的粒子数 例：4.9g硫酸里含有多少个硫酸分子？
《中国药典》规定，生理盐水的规格为： 0.5 L生理盐水中含有NaCl 4.5 g,计算生理 盐水中氯化钠的物质的量浓度、质量浓度， 如何配制？
第二节 溶液的浓度
❖解：已知：m=10mg M=40g/mol V =100ml=0.1L ❖钙的物质的量 n= m/ M =2.5×10-4mol
❖C = n / V = 2.5×10-3mol/L = 2.5 mmol/L
例题 某NaOH溶液500.0mL中含0.5000mol的 NaOH，试问该NaOH溶液的物质的量浓度 为多少？
因此：
① NA个氧原子的物质的量是1mol； ② NA个氧分子的物质的量是1mol； ③ NA个氢原子的物质的量是1mol； ④ NA个氢分子的物质的量是1mol；
科学实验：阿伏加德罗常数 NA=6.02×1023mol-1
思考：1mol不同物质的质量是否相同？
2、物质的量nB与阿伏加德罗常数NA的关系
根据
NB nB=
NA
N(硫酸) = n(硫酸)× NA = NA
N(H) = 2NA N(S) = NA N(O) = 4NA
2NA nH=
NA
= 2mol
NA nS=
NA
4NA nO=
NA
= 1mol = 4mol
三、有关物质的量的计算
1.已知物质的质量，求物质的量 例：90g水的物质的量是多少？
算一算：
设中子质量＝质子质量＝m 那么，MC＝12mNA＝12g/mol
MO＝16mNA
MC/MO＝12mNA/16mNA 所以 MO=16g/mol 氧原子的摩尔质量16g/mol。
依次类推： H的摩尔质量1g/mol； N的摩尔质量14g/mol； …………………
任何物质B的摩尔质量M如果以克/摩尔为单 位，其数值就等于该物质的化学式量。
根据规定:设微粒B的粒子数为NB，其物质的量
为nB ，则有：
NA：1＝NB：nB
NB nB=
NA
★★★★★
二、摩尔质量★★★★★
物质的量为1mol的物质所具有的质量-叫做 摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用的单位 为g/mol
根据规定6.02×1023个12C的物质的量是 1mol，经计算6.02×1023个12C的质量是12g， 也就是1mol12C的质量是12g。所以MC=12g/mol
MB
NB nB=
NA
n(葡萄糖)=
m(葡萄糖) M(葡萄糖)
=
5.4g 180g·mol-1 =0.03mol
N(葡萄糖)=n(葡萄糖)NA =0.03×6.02×1023=1.8×1022
问：1mol H2SO4的分子数大约是多少？硫酸 分子中的H、S、O三种原子的物质的量各是多少？
解: 硫酸的相对式量为98，硫酸的摩尔质量98g/mol.
() () () () () ()
下列叙述正确的是( C
)
A、物质的量就是物质的质量 B、物质的量指物质的数量 C、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 D、物质的量是描述物质多少的单位
5.4g葡萄糖的物质的量是多少？分子数是多少？
解: 葡萄糖的相对式量为180，摩尔质量180g/mol.
mB nB=
④ 3个磷原子：3P
想一想：
O2 + 2H2
2H2O
意义： 1、反应条件—点燃 2、氢气跟氧气反应生成水 3、每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36 份质量的水，即氢气跟氧气反应时的质量比为1:8 4、2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子。
第三章 溶液
学习目标
1．理解物质的量浓度、质量 浓度、质量分数、 体积分 数、溶液的渗透现象、渗透压等名词含义。
2.能熟练地进行有关溶液的浓度计算，掌握溶 液配制和稀释的方法 。
3．掌ຫໍສະໝຸດ Baidu渗透现象的产生条件；溶液的渗透压与 溶液浓度、温度之间的关系
4. 能熟练地进行渗透压的计算；会比较溶液渗 透压的大小，判断渗透压方向。
5．理解渗透压在医学上的意义
溶液（solution）:
一种物质以分子、原子或离子状态分散于另 一种物质中所构成的均匀而稳定的分散体系。
物质的量nB与物质的质量mB的关系
mB nB=
MB
物质的量的意义：是联系宏观和微观 的纽带或桥梁。
NB nB=
NA
判断下列说法是否正确?
①摩尔是七个基本物理量之一 ②1mol氢约含6.02×1023个氢原子 ③摩尔是物质的数量单位 ④摩尔是物质的质量单位 ⑤1molH的数目约为6.02×1023 ⑥1mol大米的数目约为6.02×1023
c(NaOH) =
1.000 mol/L-1
例题
NaOH溶液500.0mL中含10g的NaOH，试问该 溶液中NaOH物质的量是多少？该溶液物质的 量浓度为多少？
❖例题1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需 要NaOH的质量是多少？
解： cB = nB / V
nB= cB V
1为、化什学是么一门护基础理学专科；业 2、化学要为我学们化护理学专业？提供
必要的理论指导和技术支持。
氧元素符号表示什么？ O
O既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子
请说出下列符号的意义 P 2S Cl 52C
2、用符号和数字表达含义
①5个氧原子： 5O ② 2个铜原子：2Cu
③氮元素 ： N
固态溶液（如合金）
溶液 液态溶液（如盐水）
气态溶液（如空气）
第一节 物质的量
一、物质的量及其单位★★★★★
1、物质的量
是描述某一系统中，指定的微观粒子的数量多 少的物理量，符号为n，单位为摩尔，简称摩，单位 符号为mol。
某微粒B的物质的量可以表示为n(B)或nB
科学上规定:6.02×1023个指定任何微观粒 子的物质的量为1mol 。用NA表示。
一 、溶液浓度的表示方法
➢溶液的浓度 定义：一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量
一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量越 多，浓度越高。
（一）物质的量浓度
定义：溶液中溶质B的物质的量(nB)除以溶液 的体积(V)。
cB = nB / V
mol • L-1
❖正常人100ml血清中含有10mg钙离子，计算血 清中钙离子的物质的量浓度（用mmol/L表 示）。
2.已知物质的量，求物质的质量 例: 2.5mol铁原子的质量是多少克？
3.已知物质的质量，求物质的粒子数 例：4.9g硫酸里含有多少个硫酸分子？
《中国药典》规定，生理盐水的规格为： 0.5 L生理盐水中含有NaCl 4.5 g,计算生理 盐水中氯化钠的物质的量浓度、质量浓度， 如何配制？
第二节 溶液的浓度
❖解：已知：m=10mg M=40g/mol V =100ml=0.1L ❖钙的物质的量 n= m/ M =2.5×10-4mol
❖C = n / V = 2.5×10-3mol/L = 2.5 mmol/L
例题 某NaOH溶液500.0mL中含0.5000mol的 NaOH，试问该NaOH溶液的物质的量浓度 为多少？
因此：
① NA个氧原子的物质的量是1mol； ② NA个氧分子的物质的量是1mol； ③ NA个氢原子的物质的量是1mol； ④ NA个氢分子的物质的量是1mol；
科学实验：阿伏加德罗常数 NA=6.02×1023mol-1
思考：1mol不同物质的质量是否相同？
2、物质的量nB与阿伏加德罗常数NA的关系
根据
NB nB=
NA
N(硫酸) = n(硫酸)× NA = NA
N(H) = 2NA N(S) = NA N(O) = 4NA
2NA nH=
NA
= 2mol
NA nS=
NA
4NA nO=
NA
= 1mol = 4mol
三、有关物质的量的计算
1.已知物质的质量，求物质的量 例：90g水的物质的量是多少？
算一算：
设中子质量＝质子质量＝m 那么，MC＝12mNA＝12g/mol
MO＝16mNA
MC/MO＝12mNA/16mNA 所以 MO=16g/mol 氧原子的摩尔质量16g/mol。
依次类推： H的摩尔质量1g/mol； N的摩尔质量14g/mol； …………………
任何物质B的摩尔质量M如果以克/摩尔为单 位，其数值就等于该物质的化学式量。
根据规定:设微粒B的粒子数为NB，其物质的量
为nB ，则有：
NA：1＝NB：nB
NB nB=
NA
★★★★★
二、摩尔质量★★★★★
物质的量为1mol的物质所具有的质量-叫做 摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用的单位 为g/mol
根据规定6.02×1023个12C的物质的量是 1mol，经计算6.02×1023个12C的质量是12g， 也就是1mol12C的质量是12g。所以MC=12g/mol
MB
NB nB=
NA
n(葡萄糖)=
m(葡萄糖) M(葡萄糖)
=
5.4g 180g·mol-1 =0.03mol
N(葡萄糖)=n(葡萄糖)NA =0.03×6.02×1023=1.8×1022
问：1mol H2SO4的分子数大约是多少？硫酸 分子中的H、S、O三种原子的物质的量各是多少？
解: 硫酸的相对式量为98，硫酸的摩尔质量98g/mol.
() () () () () ()
下列叙述正确的是( C
)
A、物质的量就是物质的质量 B、物质的量指物质的数量 C、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 D、物质的量是描述物质多少的单位
5.4g葡萄糖的物质的量是多少？分子数是多少？
解: 葡萄糖的相对式量为180，摩尔质量180g/mol.
mB nB=
④ 3个磷原子：3P
想一想：
O2 + 2H2
2H2O
意义： 1、反应条件—点燃 2、氢气跟氧气反应生成水 3、每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36 份质量的水，即氢气跟氧气反应时的质量比为1:8 4、2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子。
第三章 溶液
学习目标
1．理解物质的量浓度、质量 浓度、质量分数、 体积分 数、溶液的渗透现象、渗透压等名词含义。
2.能熟练地进行有关溶液的浓度计算，掌握溶 液配制和稀释的方法 。
3．掌ຫໍສະໝຸດ Baidu渗透现象的产生条件；溶液的渗透压与 溶液浓度、温度之间的关系
4. 能熟练地进行渗透压的计算；会比较溶液渗 透压的大小，判断渗透压方向。
5．理解渗透压在医学上的意义
溶液（solution）:
一种物质以分子、原子或离子状态分散于另 一种物质中所构成的均匀而稳定的分散体系。
物质的量nB与物质的质量mB的关系
mB nB=
MB
物质的量的意义：是联系宏观和微观 的纽带或桥梁。
NB nB=
NA
判断下列说法是否正确?
①摩尔是七个基本物理量之一 ②1mol氢约含6.02×1023个氢原子 ③摩尔是物质的数量单位 ④摩尔是物质的质量单位 ⑤1molH的数目约为6.02×1023 ⑥1mol大米的数目约为6.02×1023
c(NaOH) =
1.000 mol/L-1
例题
NaOH溶液500.0mL中含10g的NaOH，试问该 溶液中NaOH物质的量是多少？该溶液物质的 量浓度为多少？
❖例题1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需 要NaOH的质量是多少？
解： cB = nB / V
nB= cB V