关于质量守恒定律和化学方程式练习题

关于质量守恒定律和化学方程式练习

A．末测值为3g B．丙一定是催化剂

C．乙全部发生了反应D．甲与乙反应的质量比为14：3

9.右图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为

无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。下

列说法错误的是

A．此反应有单质生成B．原子在化学变化中是不可分的

C．图中生成物全部是化合物D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1

10.右图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子

及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分

子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之

比为（）

A.4∶1∶3

B.3∶1∶2

C.4∶1∶2

D.3∶1∶3

11.图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为（）

A. B.

C. D.

二.填空题

1.写化学方程式要遵守两个原则：①_________；②_________。配平化学方程式时，应在式子左右两边的化学式________配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的______相等，绝对不能改动化学式中_____的个数。

2.2008年我国用长征三号甲运载火箭发射“神舟七号”，火箭推进器中常装有燃料液态肼（X）和氧化剂过氧化氢（H2O2），它们混合时的化学反应方程式为

2H2O2＋Ｘ＝＝＝Ｎ２＋４Ｈ２Ｏ，则肼的化学式

为。

3.根据化学方程式4P＋5O2 = 2P2O5，请写出它的三种读法：

①。

②。

③。

4.用“＞”“＜”“＝”填空：

⑴100mL水和100mL酒精混合后的体积_________200mL

⑵双氧水制取氧气时,反应前二氧化锰的质量____________反应后二氧化锰的质量

⑶加热高锰酸钾，剩余固体的质量____________原高锰酸钾的质量

5.鸡蛋腐败会发出一种无色、有臭鸡蛋气味的气体(H2S)。硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃能完全燃烧生成二氧化硫和水，把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为：H2S+H2SO4(浓)=SO2+X↓+2H2O从上述叙述中，

归纳出硫化氢的物理性质：①_____________、②；

硫化氢的化学性质是：①_____________ ②。

(3)若排放的尾气中含有硫化氢，用浓硫酸来吸收是否可以?说明原因

____________________________________________________________________。

6.下列分子的示意图中，“○”表示氢原子，“●”表示氧原子。

其中图是表示的化合物，图表示的是混合物，图1中的分子（填“能”或“不能”）保持该物质的化学性质。

7.饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程

式。

8. 配平下列反应的化学方程式：（1） C3H8+ O2 CO2+ H2O；

（2） Mg+ N2 Mg3N2

（3） FeS+ O2 Fe2O3+ SO2

9.查获的大麻（化学式是）等毒品常在空气中焚烧销毁生成二氧化碳和水。试写出大麻燃烧的化学方程式。_______________________________________________。

10.在4P +5O2点燃2 P2O5的反应中，____ ___ 份质量的磷跟 ________ 份质量的氧气完全反应,生成____ ___份质量的五氧化二磷。

11.用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是______和

_______ 。写出CO和NO反应的化学方程式_________________________。

三.简答题

1解释；(1)铁丝在氧气中燃烧，生产物质量比铁丝质量大。

(2)蜡烛越烧越少。

2在分析制取氧气的实验中，有下三种判断请简要分析正误，如正确，请说明理由；如错误，请举出反例否定。

（1）必须选含氧元素的物质作原料

（2）必须加热

（3）必须使用催化剂

3.早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

4.铜（Cu）在空气中长时间暴露于空气中会与空气中的氧气和空气中另外两种常见物质发生化学反应而生成铜绿〔化学式为Cu2(OH)2CO3〕。

（1）请判断，生成铜绿时，参加反应的空气中的另外两种物质是什么？并解释原因？

（2）请判断，铜生成铜绿后，质量会增加、减少还是不变？

5.现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇(CH3OH)或乙醇(C2H5OH)。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是哪种物质，解释原理。

6.许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。

（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质。

（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO2时分解加速。

（3）化学反应有多种类型，氧化反应是化学反应中的一种。氧化反应又分为剧烈氧化和缓慢氧化两种。请你举出一个在日常生活中发生缓慢氧化的事例

7.有人说：“6 g硫和10 g氧气化合可生成16 g二氧化硫”。请你依据质量守恒定律分析，这种说法对吗？为什么？

8.高锰酸钾中氧元素的质量分数与氯酸钾中氧元素的质量分数相差很小，但等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量二氧化锰作催化剂）分别加热，充分反应后，高锰酸钾分解产生氧气的质量却远远小于氯酸钾分解产生氧气的质量。运用所学知识解释原因。

9.下面是某科研小组对“蜡烛燃烧前后各物质质量之和会发生变化吗？”的问题进行实验探究的例子，他给出了实验探究的一般步骤。

一、假设：①会发生变化②不会发生变化

二收集、整理资料：（1）蜡烛燃烧需要氧气，生成二氧化碳和水；（2）氧气、二氧化碳等为气体；（3）由（1）（2）可知实验必须在密闭容器中进行。

三、设计并进行实验：（1）将一支蜡烛放在集气瓶中，塞上塞子，称其质量为W1g；（2）将蜡烛点燃，立即塞上塞子；（3）待蜡烛熄灭，集气瓶冷却，再称其质量为W2g。

四分析现象，得出结论：（1）如果W1=W2，则蜡烛燃烧前后物质的质量之和不变。（2）如果W1≠W2，则蜡烛燃烧前后物质的质量之和发生变化。请模仿上例，对“液化石油气里含氢元素吗？”的问题进行实验探究。