基础化学第三章PPT课件

子，因此H2分子只能以单键结合；水分子是H2O（
），而不
是H3O，原因在于O原子只有两个未对电子数；N原子有三个未对电
子，因此N2分子为叁键（N≡N）；而稀有气体He、Ne、Ar等没有
未对电子，故其单质为单原子分子。
★方向性：按最大重叠原理，形成共价键时，原子轨道只有沿电子
云密度最大的方向进行重叠，才能达到最大有效重叠，使系统能量
的原子称为电子接受体。配位键用箭号“→”表示，箭头指
向
接受体。
◆配位键的形成必需具备如下条件：电子给予体的价电子层有孤
对电子；电子接受体的价电子层有空轨道。
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三、共价键的特征
★饱和性：根据电子配对原理，一个原子有几个未对电子，就只能
形成几个共价键，这称为共价键的饱和性。例如，H原子仅有一个电
称为σ键。可重叠形成σ键的轨道有S-S、S-Px、Px-Px。
◆原子轨道沿键轴方向，以“肩并肩”方式重叠而形成的共价键，
称为π键。
◆受原子轨道伸展方向的限制，两原子形成共价键时，只能形成
一个σ键，其余均为π键。
3.配位键
◆由一个原子提供共用电子对而形成的共价键，称为配位共价
键，简称配位键。
◆在配位键中，提供电子对的原子称为电子给予体；接受电子对
处于最低状态，这称为共价键的方向性。因此，除H2分子形成外， 其他化学键的形成均有方向性限制。例如，HCl分子形成过程。
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【例】 H2、 HCl、H2S的共价键
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四、共价化合物及命名
◆ 两个不同之非金属有时可以形成一种以上的共价键化合物。 ◆ 命名：N2O 一氧化二氮；NO2二氧化氮；N2O5 五氧化二氮；
第一节 化学键的有关概念
一、分子 自然界中，除稀有气体以单原子形式存在外，其他物质均以分子（或
晶体）形式存在。分子是保持物质化学性质的一种粒子，物质间进行化学 反应的实质是分子的形成和分解。 二、化学键
分子（或晶体）中直接相邻的原子（或离子）间的强烈相互作用，称 为化学键。两个原子经价电子的转移满足了满八规则而趋于稳定，其生成 的化合物借由化学键将原子连接在一起。 三、化学键的形成与分解
四、离子化合物
◆元素的化学活性依其价电子之得失（或共用之不同倾向)而定。经过
反应，两方满足满八原则。
◆离子化合物的化学式与Lewis记号：
族数: Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
离子电荷: 1+ 2+ 3+
3- 2- 1-
化学式依化合物之电子中性而定比例
【例】 Na+ Cl- 则 1：1 NaCl； Ca2+ Cl- 则 1：2 CaCl2 ◆双离子化合物：两个元素组成的化合物。
化学变化的特点是原子核组成不变，只是核外电子运动状态发生变化， 即化学键的形成与分解只与原子核外电子运动有关。 四、化学键的分类
按电子运动方式不同，化学键一般可分为两种：离子键与共价键。
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第二节 离子键
一、离子键的概念 阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键，称为离子键。
离子键本质是静电作用。 【例】钠在氯气中燃烧，形成离子化合物NaCl的过程表示如下
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◆形成八电子隅体的共价键的非金属
IV —C—
V —N— —P—
族
VI
—O— —S—
四键
三键
二键
VII
F— Cl— Br— I—
一键
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六、电负性和极性
◆ 极性共价键两极端情形：
100％靠一端即为δ- ←极性←δ+另一端非极性共价键
离子键
100％
0％
共价键
◆过渡元素可形成多于一种正离子之金属。
【例】 Fe：2+，3+ ； Cu：1+，2+
FeCl2 氯化亚铁；FeCl3 氯化铁；CuCl 氯化亚铜；CuCl2 氯化铜 ◆多原子离子：NH4+ 氨根；NO3-硝酸根；OH-氢氧根；NO2- 亚硝酸根；
2C0N2-0氰年9根月2；8日HSO4- 硫酸氢根；H2PO4-磷酸二氢根；HSO3-亚硫酸氢根 4
钠原子的价电子转移到氯原子的最外价电子层时形成NaCl。 当一原子有较强的吸电子能力时，电子转移发生，其结果就形 成了离子键。 二、离子键的特征 离子键具有无方向性、无饱和性的特征。
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三、离子化能
◆价电子被移去之难易度，依带正电原子核对电子作用的强度而定，把
电子移开须作功，所须的能量称离子化能（ I.E. ）。
◆如其I.E.很高不易移走时，此金属则不易起反应（变化）。如银不易
变色，铁则易生锈。
◆在同一周期，元素的I.E.从左到右（Ⅰ→Ⅶ）增加，因此愈往右愈难
将价电子移去。
◆同一族（group）元素的I.E.从上到下渐减，愈下面愈容易将电子移
开。
e.g.
Li＞Na ＞K ＞Rb ＞Cs
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双极
◆电负性分子内原子对共用电子之吸力称为电负性。如 F3.98；Cs0.79。
◆成键原子间的电负性之差（△x）越大，键的极性越强。键的极性，对
判断分子的极性很有意义。
◆电负性规律：同族元素之电负性从上到下渐减；同周期元素之电负性由
左到右渐增。
【例】
共价键的本质是原子轨道重叠。 二、共价键的类型 1.非极性键和极性键
共用电子对无偏向的共价键，例如H2、O2、N2、Cl2 等为非 极性键；共用电子对有偏向的共价键，例如，HCl、NH3、H2O、 CH4等为极性键。
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2. σ键和π键
◆原子轨道沿键轴方向，以“头碰头”方式重叠而形成的共价键，
CO一氧化碳；CO2 二氧化碳；C2O3 三氧化二碳。
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五、共价键表示法
◆电子点记法
·
·
Na×
×Mg×
··C·
:·O:
◆满足满八规则是建构路易斯构造式的主要观念。当一元素反应形成共价
键时，为完成满八电子所须的键成为该元素之结合力。
【例】 O 二建； N 三键； C 四键
◆路易式结构式写法：
五、电解质
◆离子化合物，正离子围绕着数个负离子，负离子亦围绕着数个 正离子。正负离子中和了，故不导电。当溶于水后，离子变成 自由的正、负离子。故可导电。离子化合物溶于水而可导电， 称为电解质。
◆离子化合物没有分子的构造单位，如Na+Cl-不称为分子。
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第三节 共价键
一、共价键的概念 原子间通过共用电子对而形成的化学Biblioteka Baidu，称为共价键。