2.1化学能与热能学案(有答案)
21化学能与热能学案1(人教版必修2).doc
第一节化学能与热能第2课时学习目标1.了解化学能转化为热能的重大意义，能根据事实判断吸热反应、放热反应。
2.通过实验探究化学能与热能的相互转化关系。
一念自主学习二、化学能与热能的相互转化1・两条基本的自然定律定律和_______ 定律是两条基本的自然定律。
化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如__________ 、_______ 等，在转化时，遵守_______ 守恒定律。
2•吸热反应、放热反应化学反应中的能量变化，通常表现为_________ 的变化——吸热和放热。
思考题：写出下列反应的化学方程式，并指出是放热反应还是吸热反应。
①天然气燃烧：____________________________________ o②高温锻烧石灰石（主要成分CaCO B）： __________________________________ o③铁丝在氧气中燃烧：______________________________ o④钠与水的反应：______________________________ 03 •化学能与热能相互转化的应用化学反应伴随着________ 的变化是化学反应的基本特征之一。
化学物质中的化学能通过反应转化成_______ ,提供了人类生存和发展所需要的能量和动力；而热能转化为__________ 乂是人们进行化工牛产、研制新物质不可或缺的条件和途径。
4 •人类利用能源的三个阶段（1）柴草时期该时期从火的发现至18世纪产业革命，以________ 为主要能源。
（2）化石能源时期从18世纪中期到现代，以________ 、________ 、______ 为主要能源。
（3）多能源结构时期以可再生能源和清洁能源（_______________________________ 能源）为主要能源，主要包、等。
⑥自我检测1.下列过程一定释放出能量的是（）A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子2.下列不是化石能源的是（）括_______ 、________ 、________ 、A.氮气B.煤C.石油D.天然气3.下列反应中不一定属于放热反应的是（）A.Mg与盐酸的反应B.燃烧反应C.中和反应D.复分解反应4“可燃冰”乂称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。
2020-2021学年化学人教版必修2学案：2.1 化学能与热能
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能[激趣导读] 《拯救大兵瑞恩》里面有一个美军用燃烧弹烧死坑道中敌兵的镜头，这就是燃烧弹在现代坑道战、堑壕战中的作用之一。
由于汽油密度较小，发热热量高，所以广泛用做燃料弹原料。
加入能与汽油结合成胶状物的黏合剂，就制成了凝固汽油弹。
为了攻击水中目标，有的还在汽油弹里添加活泼的碱金属和碱土金属，为了对付装甲坦克，还用铝粉和氧化铁制成了燃烧弹，燃烧弹为什么具有如此威力呢？化学能与热能之间存在着什么关系呢？就让我们在这一节中一起探讨吧！[目标] 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2．知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量。
3．通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化。
4．了解化学能转化为热能在生产、生活中的重大意义。
课时化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应的实质化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
2．化学反应中能量变化的原因(微观角度)(1)物质中的原子(或原子团)之间是通过化学键相结合的。
(2)当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
(3)化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。
3．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度)(1)反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应释放能量，如图甲所示；(2)反应物的总能量小于生成物的总能量，则化学反应吸收能量，如图乙所示。
二、化学能与热能的相互转化1．两条基本的自然定律(两个守恒)：质量守恒定律、能量守恒定律。
2．吸热反应和放热反应(1)定义吸热反应：吸收热量的化学反应。
放热反应：放出热量的化学反应。
(2)实验探究三、中和热中和热的概念：在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1_mol_H2O 时所释放的能量称为中和热。
注：①中和反应都放出热量。
最新人教版高一化学必修2教学案：第二章 第一节 化学能与热能含答案
1．知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
3．了解能量转化在生产、生活中的应用。
1．化学反应的实质：化学反应的过程，就是旧化学键断裂，新化学键形成的过程。
2．化学反应中能量变化的原因：断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量，二者的差值构成化学反应中的能量变化。
3．决定化学反应中能量变化的因素：化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
4．化学反应中的能量变化：通常表现为热量的变化，酸与碱的中和反应是放热反应，反应后总能量降低。
5．吸热反应和放热反应：放出能量的化学反应为放热反应，吸收能量的化学反应为吸热反应。
6．中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1_mol水时所释放出的热量。
[新知探究]1．化学反应中的能量变化的原因(微观角度)Q(吸)＞Q(放)：反应吸收能量。
Q(吸)＜Q(放)：反应释放能量。
2．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度)物质内部含有化学键，因而物质内部储存有化学能。
不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能不同。
化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物和生成物总能量的相对大小。
如图所示：反应物总能量＜生成物总能量，反应吸收能量；反应物总能量＞生成物总能量，反应放出能量。
[问题讨论]1．断裂1 mol CH键要吸收415 kJ能量，形成1 mol CH键要释放415 kJ能量，1 mol CH4中含有4 mol CH键，断开 1 mol CH4中含有的CH键，要吸收 1 660 kJ 能量。
化学键的断裂与形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
2．根据如图所示的数据，你能否计算出氢气和氯气反应的能量变化？提示：1 mol H2中含有1 mol H－H键，断开1 mol H－H键吸收436 kJ能量。
1 mol Cl2中含有1 mol Cl－Cl键，断开1 mol Cl－Cl键吸收243 kJ能量。
人教版高一化学必修2第二章第一节《化学能与热能》学案-文档资料
化学必修二第二章第一节化学能与热能（一）班级：学号：姓名：学习目标：1知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
重难点: 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
学习过程及内容：【预习】阅读课本，回答下列问题1、化学反应中为什么会伴有能量的变化？2、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，由什么因素决定？3、在物质的化学反应中，伴随的能量变化主要有哪些形式？【课堂活动部分】任务一：化学键与化学反应中能量变化的关系活动1：各种物质都储存有。
不同物质不仅组成不同、结构不同，所包含的也不同。
在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中的断裂，又有生成物中的形成，化学能也随之而改变。
化学键的断裂需要（“吸收”或“放出”）能量，化学键的形成需要（“吸收”或“放出”）能量，因此，是化学反应中能量变化的主要原因。
活动2：思考并计算拆开1mol H—H键，1mol Cl—Cl键，1mol H—Cl键分别需要吸收的能量是436kJ，243kJ，431kJ，问：由H2和Cl2生成HCl的反应是放出能量还是吸收能量？（提示：H2+ Cl2=2HCl）活动3：归纳化学键与化学反应中能量变化的关系能量化学反应过程中反应物中化学健的断裂化学键的改变生成物中化学键的形成【讨论】一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定？请你用图示来表示反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图。
任务二：吸热反应与放热反应的判断活动1：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于任何化学反应除遵循外，同样也遵循。
反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应和吸热反应。
（E：表示反应物或生成物所具有的能量）放热反应：E反应物E生成物（填写“＞”、“＜”）化学反应吸热反应：E反应物 E生成物（填写“＞”、“＜”）活动2：小结引起化学反应中的能量变化原因：（1）微观：的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。
新人教版化学必修2高中《化学能与热能》word学案一
新人教版化学必修2高中《化学能与热能》word学案一第一节化学能与热能学习目标：1.通过实验明白化学反应中能量变化的要紧表现形式，能依照事实判定吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。
2.通过实验探究体验科学研究的一样过程，了解科学研究的差不多方法。
3.初步体会通过实验认识和研究化学反应原理的方法与价值。
重点难点：能量变化的要紧缘故知识梳理一、化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学反应的实质分子或化合物里的原子之间是通过____________相结合的。
化学反应的过程既有反应物中化学键的，又有生成物中化学键的。
2.化学键是与______联系在一起的.当物质发生化学反应时,断开反应物的化学键要________(放出或吸取)能量,而形成生成物的化学键要_________(放出或吸取)能量,一个化学反应在发生过程中是放出能量依旧吸取能量取决于_______________________的相对大小。
反应物总能量大于生成物总能量，反应；反应物总能量小于生成物总能量，。
化学反应中能量变化的要紧缘故是：____ _________________________。
因此，物质的化学反应与体系的能量变化是的。
化学反应必定有新物质生成，新物质的总能量与反应物的总能量不同。
【练习1】下列说法正确的是( )A.物质发生化学反应都相伴着能量变化B.伴有能量变化的物质变化差不多上化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量3.键能⑴定义：形成（或断开）1mol某化学键所放出（或吸取）的能量，叫做该化学键的键能。
例如：在25℃和101KPa条件下，由H原子形成1molH－H键，要放出436kJ的能量，H－H 的键能确实是436kJ/mol。
⑵键能越大则化学键越难破坏，物质就越稳固。
【练习2】已知拆开1molH2中的化学键要吸取436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸取496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O键要放出463 kJ的能量，试运算2H2＋O2＝2H2O反应中（填吸取或放出）的能量是。
【导学案设计】2015版高中化学 2.1.2化学能与热能的相互转化学案 新人教版必修2
第2课时化学能与热能的相互转化1.通过实验认识化学能可以转化为热能。
2.认识常见的吸热反应和放热反应。
3.了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。
4.了解测定中和热的方法。
5.树立能量守恒的化学思想。
考虑到学生学习的阶段性和层次性,课程标准中关于化学能与热能的转化及中和热测定的教学侧重定性分析和描述。
同时认真做好书本上的三个实验,让学生学会定性地研究化学反应中能量变化的科学方法。
1.两个基本的自然定律——质量守恒定律和能量守恒定律(1)质量守恒定律:自然界中的物质发生转化时①总质量保持不变。
(2)能量守恒定律:不同形式的能量发生转换时②总能量保持不变。
化学能是能量的一种形式,可以转化为③热能和④电能等。
2.吸热反应和放热反应化学能转化为热能时,化学反应通常可分为⑤吸热反应和⑥放热反应。
当反应物的总能量大于生成物的总能量时,该反应是⑦放热反应,当反应物的总能量小于生成物的总能量时,该反应是⑧吸热反应。
3.实验探究(1)柱⑩上升2Al+6H+2Al3++3H2↑该反应是放热反应(2)闻到变冷糊状Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2该反应是吸热反应(3)H++OH-H2O该反应是放热反应1.化学反应中的能量变化除转化为热能外还可以有哪些形式?【答案】化学反应中化学能还可以转变为电能、光能等。
2.化学反应中有许多反应需要加热才能进行,是不是需要加热才能进行的反应一定是吸热反应?【答案】不一定;判断某反应是吸热反应还是放热反应,不能通过反应的条件(是否需要加热)来判断,需要加热才能进行的反应也有可能是放热反应,如铝热反应、燃烧反应等。
3.水结冰是否属于放热反应?为什么?【答案】不属于;因为水结冰不属于化学反应,吸热反应或放热反应必须是化学反应中的热量变化。
探究:吸热反应和放热反应的判断下列反应属于吸热反应的是( )。
A.葡萄糖在人体内氧化分解B.氢气在氧气中燃烧C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D.氢氧化钾和硫酸中和【解析】A项,葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应;B项,氢气在氧气中燃烧是放热反应;C 项,碳酸钙高温下分解是吸热反应;D项,氢氧化钾和硫酸中和是放热反应。
【优选整合】人教版高中化学必修二 2-1 化学能与热能（导学案）1
2-1 化学能与热能学习目标：1、了解化学键与能量之间的密切联系。
2、理解化学反应中能量变化的主要原因学习重难点：1.化学反应中能量变化的主要原因。
2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
自主学习1.化学反应的实质化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，,即反应物中旧化学键的和生成物中新化学键的。
2.化学反应中能量变化的原因(微观角度)(1)断开反应物中的化学键要能量，形成生成物中的新化学键要能量(2)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的和。
3.化学反应中能量变化的决定因素(1)化学反应中能量变化的决定因素(用E表示物质能量)E(反应物)＞E(生成物) __________能量E(反应物)＜E(生成物) __________能量【练一练】下列变化过程中，需吸收能量的是( )A.O+O O2B.H2H+HC.H+Cl HClD.C+O2CO2合作探究:一、化学键与化学反应中能量变化的关系活动一：从微观角度探究化学反应中能量变化的原因探究：H2+Cl2=2HCl氢气在氯气中燃烧为什么会放热？资料卡片：拆开1molH—H键，1molCl—Cl键，1molH—Cl键分别需要吸收的能量是436kJ，243kJ，431kJ，由H2和Cl2生成2摩尔HCl的反应是放出能量还是吸收能量?思考：如何利用化学键判断H2+Cl2=2HCl是放热反应?归纳小结：（1）断开化学键要能量，形成化学键要能量；若成键放出的能量大于断键吸收的能量，则反应热；若成键放出的能量小于断键吸收的能量，则反应热。
（2）化学键的断裂与形成是物质化学反应中能量变化的主要原因。
（3）能量是守恒的。
化学反应中的能量变化通常表现为的变化。
活动二：从宏观角度认识化学反应中能量变化的决定因素1.读教材P32正文第3段及P33图2-1。
思考P33图2-1说明了什么问题？2小结：（1）物质具有一定的，一种形式的可以转化为其他形式的。
高中化学人教版必修二高中化学2.1 化学能与热能 导学案
优质资料---欢迎下载第一节化学能与热能【环节一】“感知冷暖”实验操作实验现象有关化学（或离子）方程式向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5 mL 2 mol•L-1盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？离子方程式：____________向双层保鲜袋加入约20g研磨的氢氧化钡晶体，再加入约10g氯化铵晶体，玻璃棒搅拌，使之充分混合。
扎紧袋口，用手触摸保鲜袋，有什么感觉？化学方程式：______________________在50mL烧杯中加入15mL2mol•L-1盐酸。
另取15mL 2 mol•L-1NaOH溶液，缓缓的倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察溶液温度与空气温度相同吗？离子方程式：____________结论化学反应伴随着____________变化，有的_________能量，有的___________能量。
化学上，把有______________的化学反应称为放热反应，把_____________的化学反应称为吸热反应。
【环节二】追根朔源1．宏观角度---化学反应的能量变化与物质内部能量的关系（1）图Ⅰ中反应物内部的总能量_______生成物内部的总能量，反应________能量。
（2）图Ⅱ中反应物内部的总能量_______生成物内部的总能量，反应________能量。
2．微观角度---从化学键的断裂与形成理解放热、吸热反应（右图）（1）若E1>E2，反应________能量；（2）若E1<E2，反应________能量。
（原理图）（原理图）【环节三】应用拓展1.根据下表的数据，通过计算判断天气燃烧反应CH4+2O2=CO2+2H2O是吸热反应还是放热反应？2．电影院的幕布用浓氯化铵溶液处理过而不易着火，原因在哪里？3．天然气燃烧是放热反应，为什么天然气要点燃才能燃烧？推而广之，需要加热的反应都是吸热反应吗?【环节四】联系生产我国煤炭资源十分丰富，煤转化为水煤气的主要反应: C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝+131.3 kJ·mol－1该反应式表示的意义是1molC转化为1molCO和H2吸收131.3kJ热量。
高中化学 2.1 化学能与热能教案 新人教版必修2(2021年整理)
内蒙古开鲁县高中化学2.1 化学能与热能教案新人教版必修2 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（内蒙古开鲁县高中化学2.1 化学能与热能教案新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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教学目标知识目标（学习目标）1.能说出化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2.能通过生产、生活中的实例记住化学能与热能的相互转化。
能力目标 1.具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索,逐步形成独立思考的能力。
2.在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验。
情感态度价值观1。
通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2。
培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度高考链接(高考考点)吸热反应与放热反应教学重点化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
教学难点1。
从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
2。
学会吸热反应和放热反应的定义教学方法与教学准备问题引领、归纳法教学设计教学内容教学策略学生活动和效果预测【知识回顾】：化学键，化学反应的本质【教学目标】：【引入】: 创设情景,提出问题演示试验：在一支试管中放通过演示实验，提问学生回答让学生观察实验现象,再让学生用手触摸试管外壁。
入一小块生石灰，加入少量水.结论:生石灰与水反应生成糊状的氢氧化钙,试管发烫，说明反应放出了热能,为放热反应。
展示燃烧、爆炸及电池的图片和视频【设问】：化学反应中的能量变化通常都有那些表现？【讲述】热量的变化是化学反应中能量变化的主要表现形式【指导阅读】：P33图2-1水能、化学能对比示意图吸热反应和放热反应中,反应物本身所具有的能量和生Ppt展示素材，师生互动观看课本实验2—1、2-2、2—3，引出中和热的概念。
第二章 第一节 化学能与热能导学案答案
第二章第一节化学能与热能导学案答案一、化学键与化学反应中能量变化的关系化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力化学反应的实质：原子的重新组合。
即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成的过程。
1．化学键断裂与形成角度（1）断裂化学键吸收能量, 形成化学键放出能量。
旧键断裂吸收的能量与形成新键放出能量的相对大小_是化学反应中能量变化的主要原因。
（2）①断开化学键吸收的总能量_小于_形成化学键释放出的总能量，反应放出能量，为放热反应。
②断开化学键吸收的总能量大于_形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量，为吸热反应。
1.化学反应中能量变化的微观原因化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因，因此，任何化学反应都伴随着能量的变化。
2.化学反应中能量变化的定量分析反应物-生成物旧化学键断裂--吸收能量E1 新化学键形成--放出能量E2ΔE=E1-E2 E1>E2 反应吸收能量吸收的能量ΔE=E1-E2E1<E2 反应放出能量放出的能量ΔE=E2-E1例1 H2 + Cl2 = 2HCl已知：在25℃和101KPa条件下：断裂1mol H—H变为H原子需要吸收436kJ的能量断裂1molCl—Cl变为Cl原子需要吸收243 kJ的能量1molH原子和1molCl原子结合生成1mol氯化氢分子需要释放431 kJ的能量求：1mol H2和1mol Cl2完全反应后能量怎样变化？释放183 kJ的能量针对训练1用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O(1)已知：ⅰ.反应中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为_31.9____kJ。
3.化学反应中能量变化的宏观原因各种物质都储存有能量。
不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。
高中化学2.1.1化学能与热能导学案新人教版必修2
【学习目标】1．知道化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原由2．经过生产、生活中的实例认识化学能与热能的互相转变3．理解中和热的观点，学会定性和定量的研究化学反响中热量变化的科学方法2．拓宽学生的科学视线，使学生成立正确的能量观，提高节能意识。
【学习要点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的互相转变[ 基础知识 ]一、化学键与化学反响中能量变化的关系[ 复习 ]化学键：_____________________________________________* 键能：打开 1 mol 某键所需的能量叫键能。
单位：kJ/mol 。
化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反响时化学键要断裂，汲取能量，反响后形成新化学键要放出能量，反响前反响物能量与反响后生成物能量不相等。
[ 剖析 ]2H→ H2中能量变化？1mol H 2中含有 1molH－H，在 250C 101kPa 条件下，由H 原子形成 1molH－ H 要 _______436kJ 的能量，而断开1molH－ H 从头变为H 原子要 _______436kJ 的能量。
[ 类比剖析 ]CH4→ 4C+4H（汲取 4mol× 415kJ/mol=1660kJ ）[ 小结 ] ：化学键的 _____________是化学反响中能量变化的主要原由。
[ 小结 ] ：化学反响的特色：1．有新物质生成，新物质和反响物总能量不一样。
2．反响中要按照能量守恒。
3．反响物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。
假如二者能量比较靠近，则放热和吸热不显然。
[ 议论 ] 为何有的化学反响会放出热量，而有的化学反响却需要汲取热量呢？[ 结论 ]一个确立的化学反响在发生过程中是汲取能量仍是放出能量，决定于反响物的 _________ 与生成物的 _________的相对大小∑E（反响物） _______∑ E（生成物）——放出能量∑E（反响物） ________∑ E（生成物）——汲取能量二、化学能与热能的互相转变放热反响： ______热的化学反响化学反响吸热反响： ______热的化学反响[ 实验 2-1][ 实验记录 ]实验步骤*眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计丈量的数据在一支试管中加入2～3mL6mol/L 的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论[ 思虑议论 ]1. 铝与盐酸反响的化学方程式：___________________。
高中化学必修二 2-1 化学能与热能导学案2 精品
2-1 化学能与热能学习目标：1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2.了解化学反应中热量变化的实质，理解化学反应吸热或放热的原因。
3.了解化学能与热能的相互转化，理解中和热的概念。
4.了解人类能源利用的历史和前景，提高节能意识。
学习重难点：理解化学反应吸热或放热的原因，以及常见的吸热反应、放热反应。
自主学习一、化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学反应中能量变化的原因——微观角度(1)化学反应的实质原子的重新组合，即反应物中旧化学键的________和生成物中新化学键的________过程。
(2)化学反应中能量变化的原因①原因②实例断裂1 mol H—H键(H—H―→2H)________436 kJ能量，形成1 mol H—H键(2H―→H—H)________436 kJ能量；断裂4 mol C—H键(CH4―→C＋4H)________1 660 kJ能量，形成1 mol C—H键(C＋H―→C—H)________415 kJ能量。
③结论化学反应中能量变化的主要原因是________________________________。
2.化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度结论：化学反应中的能量变化决定于________________________________________的相对大小。
点拨物质具有的能量越低，断开其中的化学键需要的能量越多，该物质越稳定；物质具有的能量越高，断开其中的化学键需要的能量越少，该物质越不稳定。
二、化学能与热能的相互转化1.两个基本自然规律——“质量守恒”和“能量守恒”(1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时________________保持不变。
(2)能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时________________保持不变。
2.吸热反应和放热反应(1)定义吸热反应：________热量的化学反应；放热反应：________热量的化学反应。
2.1化学能与热能学案
中的主要能源，主要利用其放出的热量。
[学与问]必修2教材P32
[归纳]
1化学反应不仅有新物质生成，而且伴随着能量的变化。
2化学反应中能量变化的本质原因：
反应物中旧的化学键的断裂和生成物中新的化学键的形成。
断开反应物中的化学键→吸收能量
（1）化学反应过程中能量发生变化
形成生成物中的化学键→放出能量
例如： H
2(g) ＋ Cl
2
(g)
二、化学能与热能的相互转化
势能化学能
℃）—1
：下列操作会使所测得中和热有何影响？（偏高、偏低、无影
↓）
（↓）
）
实验时天气冷室温低，中和时放出的热量被烧杯吸收或散失到空气中
是吸热反应，由此可知。
《化学能与热能》学案(新人教版必修2)
第二章化学反应与能量第一讲化学能与热能复习重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
复习难点：从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
知识梳理一．化学键与化学反应中能量变化的关系键能：拆＿＿＿＿＿＿＿＿＿所需的能量叫键能。
单位：＿＿＿＿。
1mol H2中含有1molH －H，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要放出436kJ的能量，而断开1molH －H重新变为H原子要＿＿＿＿＿＿＿＿的能量。
1、化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的相对大小。
∑E（反应物）＞∑E（生成物）——＿＿＿＿＿＿能量；∑E（反应物）＜∑E（生成物）——＿＿＿＿＿＿能量。
二．化学能与热能的相互转化放热反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；吸热反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑反应＿＿＿热；Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O反应＿＿热；H+ + OH- = H2O反应＿＿热三、中和热：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿时所释放的热量。
疑难点拨一、化学反应的热效应和键能的关系在化学反应中，从反应物分子改变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合方式发生了改变．在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形成了，在破坏旧化学键时，需要能量来克服原子间的相互作用，在形成新化学键时，由于原子间的相互作用而放出能量、化学反应的热效应来源于反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。
化学键键能的大小可粗略计算化学反应的热效应。
化学反应的热效应ΔH＝生成物的键能总和－反应物的键能总和。
二、．化学反应中能量变化与反应的放、吸热反应物的总能量＞生成物的总能量，化学反应放出能量反应物的总能量＜生成物的总能量，化学反应吸收能量化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2.1化学能与热能学案(有答案)
化学能与热能1．知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2．掌握反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。
3．应用键能计算反应过程中的能量变化。
4．了解化学能与热能的相互转化。
5．理解中和热的概念，学会定性和定量研究化学反应中热量变化的科学方法。
6．了解能量转化在生产、生活中的应用。
要点一化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应的实质。
化学反应的实质是原子或原子团的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。
2．化学反应中能量变化的直接原因。
(1)物质中的微粒之间是通过化学键结合的。
(2)断开反应物中的化学键要吸收能量；形成生成物中的化学键要释放能量。
(3)化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
3．化学反应中能量变化的根本原因。
反应物总能量与生成物总能量相对高低。
4．化学键与化学反应中能量变化的关系。
5．化学反应过程中的能量变化。
【应用思考】1．浓硫酸稀释时放出了热量，有化学键变化吗？是不是放热反应？提示：当浓硫酸稀释时，在水分子的作用下，硫酸分子的共价键被破坏，但无新化学键的形成，故不属于化学变化。
2．化学反应中都有能量变化吗？为什么？提示：都有；因为在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子(或离子)间的相互作用；形成新化学键时，又要释放一定的能量。
因此，在化学反应中，不仅有新物质生成，而且一定伴随着能量变化。
要点二化学能与热能的相互转化1．两条基本的自然定律。
(1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，总质量不变。
(2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的总能量不变。
2．吸热反应和放热反应。
(1)吸热反应：吸收热量的化学反应。
(2)放热反应：放出热量的化学反应。
3．化学能与热能的相互转化。
(1)化学能转化为热能。
(2)热能转化为化学能。
4.中和热。
O时所释放的热量称为中和在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1_mol_H2热，单位为kJ·mol－1。
《化学能与热能》学案
《化学能与热能》学案《化学能与热能》学案一、学习目标通过本课的学习，学生将能够：1、理解化学能与热能的基本概念及相互关系；2、掌握化学反应中能量转换的主要形式及其应用；3、熟悉热能传递的基本原理及其在日常生活中的应用。
二、知识要点1、化学能：指物质内部所蕴含的化学能，可以在化学反应中释放出来。
化学能是物质的一种内在能量形式，与物质的化学组成和结构密切相关。
2、热能：指物体内部分子热运动的能量，可以通过热传递和做功等方式传递。
热能是物质的一种内能形式，与物质的温度和状态密切相关。
3、化学反应中的能量转换：在化学反应中，化学能可以被转换为热能、光能、电能等其他形式的能量。
其中，热能的转换是最常见的一种形式。
4、热能传递的基本原理：热能可以通过热传导、热对流和热辐射等方式在物质内部或不同物质之间传递。
热传递过程遵循能量守恒定律，即能量不能被创造或消失，只能从一种形式转换为另一种形式。
三、实验操作1、通过实验观察化学反应中的能量转换现象，如酸碱中和反应、氧化还原反应等；2、通过实验探究热能传递的基本原理，如通过热传导演示实验、热对流演示实验等，加深对热传递过程的理解。
四、思考与讨论1、举例说明化学能与热能在日常生活中的应用，如燃烧反应供暖、电化学电池等；2、讨论化学能与热能之间的相互影响和制约关系，如何通过化学反应实现热能的合理利用？3、分析热能传递的基本原理在工业生产和生活中的应用，如保温、传热等；4、思考如何提高能源利用效率，实现能源的可持续发展？五、学习评估1、完成课后练习题，检验自己对化学能与热能基本概念和相互关系的理解；2、设计一份实验方案，探究不同化学反应中能量转换的特点和规律；3、通过查阅资料或实地调查，了解一种能源利用方式的工作原理和应用范围，分析其优缺点并提出改进意见。
六、学习拓展1、了解核能、生物质能等其他能量形式与化学能、热能之间的关系和应用；2、探索新型能量转换技术，如太阳能、风能等可再生能源的开发利用；3、学习热力学第一定律和第二定律，深入理解能量转换和利用的基本规律。
高中化学人教版必修二高中化学2.1 第1课时 化学能与热能 导学案
优质资料---欢迎下载第二章第一节 化学能与热能导学案 第一课时【学习目标】：1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2、知道一个反应是吸收能量还是放出能量决定于反应物的总能量和生成物的总能量的相对高低。
【学习重点】化学反应中能量变化的主要原因。
【学习难点】从本质上理解（微观角度）化学反应中的能量变化。
【预习案】【复习回顾】化学反应的本质是什么？化学反应的特征是什么？一、化学反应中能量变化的原因1．化学键与化学反应中能量变化的关系——微观角度物质中的原子或离子之间是通过 结合的，断开反应物中的化学键要 能量；形成生成物中的化学键要 能量。
化学键的 和 是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
2．物质本身具有的能量与反应中能量变化的决定因素——宏观角度各种物质都储存有 能。
不同的物质不仅 不同、 不同，所包含的 不同。
化学反应中的能量变化决定于 的相对大小。
∑E （反应物）________∑E （生成物）——吸收能量 ∑E （反应物）_______∑E （生成物）——放出能量【思考1】化学反应过程都伴随着能量变化，伴随能量变化的过程都是化学反应吗？【预习自测】1、下列变化过程中，需吸收能量的是（ ）A 、H+H=H 2B 、H+Cl= HClC 、I 2=I+ID 、C+O 2=CO 2 2、对于放热反应2H 2＋O 2=2H 2O ，下列说法中正确的是( )A ．生成物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和O 2所具有的总能量B ．反应物H 2和O 2所具有的总能量高于生成物H 2O 所具有的总能量C ．反应物H 2和O 2所具有的总能量等于生成物H 2O 所具有的总能量D ．反应物H 2和O 2具有的能量相等 3、下列对化学反应的认识错误的是( )A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化【探究案】探究一：化学键与化学反应中能量变化的关系1．断开或形成1 mol H 2中化学键的能量变化(1)在1 mol 氢分子中含有 mol 氢原子,含有 mol H—H 键。
高中化学：2.1《认识化学能与热能》导学案1(新人教版必修2)
第二章化学反应与能量导学案一认识化学能与热能预习课本P32—P33【练习】：1．当两个原子形成化学键时，原子的能量将( ) A．升高B．降低C．保持不变D．一个升高一个降低2．已知反应：2H2 + O2 = 2H2O + 能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明吸1．共消耗1368 kJ 共释放1852 kJ 放热484 kJ3．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断4．已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( ) A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生5．在相同的条件下，使相同物质的量的下列物质分解，需要消耗能量最多的是: ( ) A．HF B．HCl C．HBr D．HI【小结与思考】：1、一个化学反应的实质是什么？2、那么这个化学反应的能量变化可以从哪些方面来判断？①：.②:一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的相对大小。
∑E（反应物）＞∑E（生成物）——＿＿＿＿＿＿能量；∑E（反应物）＜∑E（生成物）——＿＿＿＿＿＿能量。
3、如何理解这两个方面？【练习】：6．对于放热反应，下列说法中正确的是……………………………（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等7．在氢气跟氧气的反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为A，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为B，形成1mol水中的化学键释放的能量为C。
则下列关系正确的是A．A+B>C B．A+B<C C．2A + B < 2C D．2A + B > 2C8．反应是吸热反应，由此可知………………………………（）A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石和石墨可以相互转化C．金刚石比石墨更稳定 D．金刚石和石墨不能相互转化9．从手册上查得：H-H键、Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是（）A．放热183kJ/mol B．放热91.5kJ/molC．吸热183kJ/mol D．吸热91.5kJ/mol10．(8分)1 mol氢气燃烧时约放热286 kJ，而1 kg汽油燃烧时约放热46000 kJ。
2019-2020学年化学人教版必修2学案第2章第1节化学能与热能Word版含解析
第一节化学能与热能学习目标：1.知道化学反应中能量变化的主要原因。
(重点)2.根据反应前后物质总能量的相对大小判断化学反应是吸热反应还是放热反应。
(重难点)3.了解化学能与热能的相互转化。
4.了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。
[自主预习·探新知]1．化学反应中能量变化的原因——微观角度(1)化学反应的实质：原子的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成的过程。
(2)化学反应中能量变化的原因(3)实例断裂1 mol H—H键(H—H―→2H)吸收436 kJ能量，形成1 mol H—H键(2H―→H—H)放出436 kJ能量；断裂4 mol C—H键(CH4―→C＋4H)吸收1 660 kJ能量，形成1 mol C—H键(C＋H―→C—H)放出415 kJ能量。
(4)结论：化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
2．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度化学反应放热↑大于反应物的总能量――→生成物的总能量小于↓化学反应吸热结论：化学反应中的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
3．化学能与热能的相互转化(1)两个基本的自然规律——“质量守恒”和“能量守恒”质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时，总质量不变；能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时，总能量不变。
(2)吸热反应与放热反应①吸热反应：吸收热量的化学反应，实现了热能转化为化学能。
②放热反应：放出热量的化学反应，实现了化学能转化为热能。
(3)化学反应中能量变化的应用：利用化学能转化为热能进行生活、生产和科研，提供人类生存和发展所需要的能量和动力；利用热能转化为化学能进行化工生产、研制新物质。
【注意】需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。
4．能源利用的三阶段【提醒】常见新能源有太阳能、氢能、生物质能、地热能、潮汐能、海洋能、风能、水能、核能。
化学2学案：第二章第一节 化学能与热能含解析
第一节 化学能与热能欧阳的妈妈天天给她用保温饭盒带午饭，可是到了中午饭菜就凉了。
而夏丹用的即热饭盒却随时都能吃上热饭。
你知道即热饭盒的原理吗？提示：夏丹用的即热饭盒底部分别装有一些化学物质，如CaO 和H 2O,使用时使其混合，发生反应可释放出热量。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学反应中能量变化的原因（1)物质中的原子之间是通过______结合的。
（2）断开反应物中的化学键要____能量;形成生成物中的化学键要____能量。
（3）化学键的__________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因.2．决定化学反应中能量变化的因素反应物总能量大于生成物总能量，反应____； 反应物总能量小于生成物总能量，反应____。
自主思考1：化学反应过程都伴随着能量变化，伴随能量变化的过程都是化学反应吗？ 二、化学能与热能的相互转化 1．两条基本的自然定律（1）质量守恒定律:自然界中的物质发生转化时，______不变。
(2）能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量,但是体系包含的______不变. 2．化学能与热能的相互转化（1）化学能转化为热能①盐酸与铝反应后，溶液温度____，说明该反应是____反应。
②Ba(OH）2·8H2O与NH4Cl反应，烧杯____，玻璃片与烧杯黏在一起,说明该反应是____反应.③中和热：酸与碱发生中和反应生成________时所释放的热量。
（2)热能转化为化学能人们利用热能可以促使化学反应的发生，从而探索物质的______、______或___________，如______________、______________.自主思考2:加热条件下进行的反应是否一定是吸收能量的反应，常温下进行的反应是否一定是释放能量的反应?三、人类利用能源的三个阶段1．柴草时期该时期从火的发现至18世纪产业革命,以树枝杂草为主要能源。
2．化石能源时期从18世纪中期到现代，以____________为主要能源。
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化学能与热能1．知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2．掌握反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。
3．应用键能计算反应过程中的能量变化。
4．了解化学能与热能的相互转化。
5．理解中和热的概念，学会定性和定量研究化学反应中热量变化的科学方法。
6．了解能量转化在生产、生活中的应用。
要点一化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应的实质。
化学反应的实质是原子或原子团的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。
2．化学反应中能量变化的直接原因。
(1)物质中的微粒之间是通过化学键结合的。
(2)断开反应物中的化学键要吸收能量；形成生成物中的化学键要释放能量。
(3)化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
3．化学反应中能量变化的根本原因。
反应物总能量与生成物总能量相对高低。
4．化学键与化学反应中能量变化的关系。
5．化学反应过程中的能量变化。
【应用思考】1．浓硫酸稀释时放出了热量，有化学键变化吗是不是放热反应提示：当浓硫酸稀释时，在水分子的作用下，硫酸分子的共价键被破坏，但无新化学键的形成，故不属于化学变化。
2．化学反应中都有能量变化吗为什么提示：都有；因为在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子(或离子)间的相互作用；形成新化学键时，又要释放一定的能量。
因此，在化学反应中，不仅有新物质生成，而且一定伴随着能量变化。
要点二化学能与热能的相互转化1．两条基本的自然定律。
(1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，总质量不变。
(2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的总能量不变。
2．吸热反应和放热反应。
(1)吸热反应：吸收热量的化学反应。
(2)放热反应：放出热量的化学反应。
3．化学能与热能的相互转化。
(1)化学能转化为热能。
(2)热能转化为化学能。
4.中和热。
O时所释放的热量称为中和在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1_mol_H2热，单位为kJ·mol－1。
5．化学能与热能相互转化的应用。
(1)化学物质中的化学能通过反应转化成热能，是人类生存和发展的动力之源。
(2)热能转化成化学能是人们进行化学科学研究、创造新物质不可或缺的条件和途径。
6．人类利用能源的三个阶段。
(1)柴草时期。
该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。
(2)化石能源时期。
从18世纪中期到现代，以煤、石油、天然气为主要能源。
(3)多能源结构时期。
以可再生能源和清洁能源(绿色能源)为主要能源，主要包括太阳能、氢能、核能、生物质能、地壳地表能等。
【应用思考】3．水蒸气液化时向环境释放热量，该变化是放热反应吗提示：吸热反应和放热反应是针对化学反应而言的，水蒸气液化是放热过程，但无化学变化，故不是放热反应。
1．下列变化过程中属于吸热反应的是(B)A．氢氧化钠固体溶在水中B．Ba(OH)2·8H2O(s)和NH4Cl(s)混合研磨C．甲烷燃烧D．白炽灯发热解析：氢氧化钠固体溶在水中，虽然放出热量，但不是化学反应，A错；B明显正确；甲烷燃烧是放热反应，C错；白炽灯发热，是物理现象，D错；答案为B。
2．如图表示吸热反应的图象是(C)3．下列说法中正确的是(A)A．凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化B．凡是化学反应就一定放出热量C．凡是放热反应都不用加热就能进行D．凡是吸热反应都需要人为加热解析：凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化，A正确；化学反应有的放出热量，有的吸收能量，B错；很多放热反应往往也要加热才能进行，C错；也有不少吸热反应不需要加热就能进行，D错；答案为A。
基础训练1．下列过程一定释放能量的是(D)A．化合反应B．分解反应C．分子拆分成原子 D．原子组合成分子解析：分子拆分成原子是断开化学键的过程，吸收能量；原子组合成分子是形成化学键的过程，释放能量。
2．下列说法正确的是(D)A．化学反应未必伴随能量变化B．放热反应全部不需要加热即可发生C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的解析：化学反应过程中必然伴随有能量变化，A错；放热反应与吸热反应与反应条件无关，B、C错；化学反应可以分为旧键断裂和新键形成两个过程，前者吸热，后者放热，化学反应的吸放热取决于两个过程的热量多少，D正确；答案为D。
3．对于放热反应H2＋Cl2===2HCl，下列说法正确的是(B)A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量小于形成1 mol H－Cl键所放出的能量D．该反应中，热能转变为化学能解析：该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；放热反应的本质是：生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故选B。
4．下列有关能量转换的说法不正确的是(C)A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程解析：煤燃烧是将化学能转化为热能的过程，A项正确；化石燃料和植物燃料中的能量均来自太阳能，B项正确；动物体内葡萄糖被氧化生成CO2，是化学能转化为热能的过程，C项错误；植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是太阳能转化为化学能的过程，D项正确。
5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(C)A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应解析：A.铝与稀硫酸是置换反应，是放热反应，不符合题意；B.两者反应是吸热反应，不属于氧化还原反应，不符合题意；＋CO2=====高温2CO，是典型的吸热反应，属于氧化还原反应，符合题意；D.甲烷燃烧是放热反应，属于氧化还原反应，不符合题意；答案为C。
6．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。
据此判断，以下叙述中错误的是(C)A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼 D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应能力提升7．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(C)A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量 C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量解析：由图示可知：1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的总能量，故该反应为放热反应；从化学键的角度分析：断裂2 mol A—B键，需要吸收y kJ 的能量。
8．下列说法中正确的是(D)A．如果找到合适的催化剂，就能够在不消耗能源的条件下从水中获得氢气 B．放热反应中反应物的总能量比生成物的总能量低C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．有些吸热反应在不加热的条件下也能发生解析：A.反应吸收或放出的能量是由反应物和生成物的总能量的相对大小而决定的，催化剂只能降低正逆反应的活化能，但不能改变反应吸收或放出的能量，故不可能在不消耗能源的条件下从水中获得氢气，故A错误；B.反应物的总能量比生成物的总能量低时，反应需要吸热，故放热反应中反应物的总能量比生成物的总能量高，故B错误；C.某些物理过程也会伴随着能量变化，故有能量变化的不一定是化学反应，还可能是物理过程，故C错误；D.反应吸放热与反应条件无必然的关系，故吸热反应不一定需要加热，放热反应也不一定不需要加热，故D 正确。
9．下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。
根据上述数据回答(1)～(3)题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是( )A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氢化物中最稳定的是( )A．HCl B．HBr C．HI(3)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。
解析：物质能量越低，越稳定。
在以上物质中，H最稳定，所以自身能量最2低；根据断键时所吸收的能量可知(2)中HCl最稳定，断开化学键，所消耗能量越高，越稳定。
答案：(1)A (2)A (3)Cl210．如下图所示，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量的水(已染成红色)。
若分别沿小试管壁慢慢地加入下列各组物质，静置片刻后，可观察到U形细玻璃管中的液面有什么变化由此可得到什么结论请填写下表。