贵州省遵义四中2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题
2016-2017学年贵州省遵义四中高一(上)期末化学试卷
2016-2017学年贵州省遵义四中高一（上）期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共1小题，共2.0分)1.下列关于一些化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（）A.制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，使用玻璃棒不断搅拌C.在敞口容器中进行铜与浓硝酸的反应，并观察生成的气体D.向一支试管中加入少量水，向其中投入一块黄豆大小的钠【答案】A【解析】解：A．氯气有毒，能够引起空气污染，所以制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置，故A正确；B．浓硫酸密度大于水，溶于水产生大量的热，稀释的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故B错误；C．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮有毒，所以进行铜与浓硝酸反应实验不能用敞口仪器进行，故C错误；D．钠与水反应应该在烧杯中进行，在试管中进行实验可能因为放出的热不能迅速散失而使生成的氢气燃烧并发生爆炸，故D错误；故选：A．A．氯气有毒，能够引起空气污染；B．浓硫酸密度大于水，溶于水产生大量的热；C．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮有毒；D．钠与水反应在试管中进行实验可能因为放出的热不能迅速散失而使生成的氢气燃烧并发生爆炸．本题主要考查化学实验，化学实验是考查的重点、难点和热点，特别是基本操作，了解仪器的使用方法和操作的注意事项是解题的关键，题目难度不大．二、双选题(本大题共1小题，共2.0分)2.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的一项是（）A.标准状况下，22.4 L H2含有的原子数是2N AB.标准状况下，N A个水分子的体积是22.4 LC.任何情况下，1mol CO中都含有N A个分子D.通常状况下，N A个NH3分子的体积是22.4 L【答案】BD【解析】解：A．标准状况下，22.4L H2含有的原子数是×2×N A=2N A，故A正确；B．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．任何情况下，1mol CO中都含有N A个分子，故C正确；D．通常状况下，N A个NH3分子物质的量为1mol，体积大于22.4L，故D错误；A．依据N=×N A，结合氢气为双原子分子解答；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒；D．通常状况下V m大于22.4L/mol．本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件及标况下常见物质的状态，题目难度不大．三、单选题(本大题共19小题，共38.0分)3.下列溶液中，H+的物质的量浓度为1mol/L的是（）A.将1mol HC l溶于1 L水中得到的溶液B.将1mol SO3溶于1 L水中得到的溶液C.将1mol H2SO4溶于水制成的体积1 L的溶液D.将0.5mol SO3溶于水制成的体积1 L的溶液【答案】D【解析】解：A．HC l溶液中完全电离，溶液1L水中溶液体积不是1L，溶液中氢离子浓度＜1mol/L，故A错误；B．三氧化硫和水反应生成硫酸，1mol SO3溶于1L水中反应生成1mol硫酸，含2mol氢离子，溶液体积不是1L，故B错误；C.1mol H2SO4溶于水完全电离出2mol氢离子，制成的体积1L的溶液中氢离子浓度2mol/L，故C错误；D.0.5mol SO3溶于水生成0.5mol H2SO4，氢离子物质的量为1mol，制成的体积1L的溶液，H+的物质的量浓度为1mol/L，故D正确；故选D．A．HC l溶液中完全电离，溶液1L水中溶液体积不是1L；B．三氧化硫和水反应生成硫酸，溶液体积不是1L；C.1mol H2SO4溶于水完全电离出2mol氢离子；D.0.5mol SO3溶于水生成0.5mol H2SO4，氢离子物质的量为1mol．本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意溶液体积的判断，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．4.下列关于胶体的说法中，正确的是（）A.胶体一定是均一、透明、介稳的B.用丁达尔效应区别胶体和溶液C.可以用滤纸来分离胶体和溶液D.胶体只能在液体中形成【答案】B【解析】解：A．胶体较均一，较透明，属于介稳体系，故A错误；B．丁达尔效应为胶体特有性质，可以用于鉴别胶体和溶液，故B正确；C．胶体、溶液中分散质粒度小于滤纸孔径，二者都能透过滤纸，故C错误；D．依据分散剂状态可以将胶体分为气溶胶、液溶胶、固溶胶，所以胶体不只能在液体中形成，故D错误；A．依据胶体的外观特征判断；B．丁达尔效应为胶体特有性质；C．依据胶体、溶液中分散质粒度小于滤纸孔径；D．依据分散剂状态可以将胶体分为气溶胶、液溶胶、固溶胶．本题考查了胶体的性质，明确分散系划分依据，熟悉胶体的性质是解题关键，题目难度不大．5.下列说法中，正确的一项是（）A.因为C u可以导电，所以C u是电解质B.因为N a HSO4可以电离出H+，所以属于酸C.武德合金熔点低（70℃），可以做保险丝D.造成酸雨的主要大气污染物是SO2和CO2【答案】C【解析】解：A．铜是单质，不是电解质，故A错误；B．因为N a HSO4可以电离出阳离子为氢离子和钠离子，所以不属于酸，属于盐，故B 错误；C．保险丝需具备在用电过量的情况下能自动熔断的特点，则其熔点不能过高，所以用武德合金做电器保险丝，主要是利用武德合金具有熔点低的性质，故C正确；D．造成酸雨的主要大气污染物是SO2和氮的氧化物，故D错误；故选：C．A．电解质为化合物；B．电离产生阳离子全部为氢离子的化合物为酸；C．依据合金熔点较低的性质解答；D．二氧化碳不能引起酸雨．本题为综合题，涉及电解质、酸的判断，合金的性质，酸雨的成因，熟悉相关知识是解题关键，注意电解质必须是化合物，题目难度不大．6.下列离子方程式，书写正确的一项是（）A.向氯化铁溶液中加入C u单质：C u+F e3+═F e2++C u2+B.向盐酸中加入C u：C u+2H+═C u2++H2↑C.向N a OH溶液中加入硫酸：OH-+H+═H2OD.向C u SO4溶液中加入钠：2N a+C u2+═2N a++C u【答案】C【解析】解：A．向氯化铁溶液中加入C u单质，离子方程式：C u+2F e3+═2F e2++C u2+，故A错误；B．铜与盐酸不反应，故B错误；C．向N a OH溶液中加入硫酸，离子方程式：OH-+H+═H2O，故C正确；D．向C u SO4溶液中加入钠，离子方程式：2N a+2H2O+C u2+═2N a++C u（OH）2↓+H2↑，故D错误；故选：C．A．电荷不守恒；B．不符合反应客观事实；C．二者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水；本题考查了离子方程式书写正误判断，明确发生反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．7.下列离子在溶液中能够大量共存的是（）A.F e3+，NH4+，NO3-，OH-B.NH4+，OH-，C l-，A l3+C.F e2+，H+，NO3-，C l-D.SO42-，OH-，C l-，N a+【答案】D【解析】解：A．F e3+、OH-结合生成沉淀，NH4+、OH-结合生成弱碱，不能共存，故A不选；B．NH4+、OH-结合生成弱碱，A l3+、OH-结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C．F e2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．8.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（）A.Z n+2HC l═Z n C l2+H2↑B.4NH3+5O2═4NO+6H2OC.2HC l O═2HC l+O2↑D.C a（OH）2+CO2═C a CO3↓+H2O【答案】D【解析】解：A．Z n+2HC l═Z n C l2+H2↑为置换反应，反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．2HC l O═2HC l+O2↑有单质生成的分解反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．C a（OH）2+CO2═C a CO3↓+H2O中不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选D．氧化还原反应的实质为电子的转移，特征为化合价升降，则反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应，没有化合价变化的反应为非氧化还原反应，据此进行解答．本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握常见反应类型与氧化还原反应的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力．9.下列物质中，不能由金属与非金属直接化合生成的是（）A.F e C l2B.F e C l3C.N a2SD.F e3O4【答案】A【解析】解：A．F e与C l2反应生成F e C l3，故A选；B．F e与C l2反应生成F e C l3，故B不选；C．N a与S反应生成N a2S，故C不选；故选A．氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价金属氯化物，S具有弱氧化性，F e与氧气反应生成四氧化三铁，以此来解答．本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．10.在钠和水的反应实验中，你观察不到的现象是（）A.酚酞试液从无色变为红色B.钠安静地浮在水面上C.钠熔化成光亮的小球D.钠在水面上到处游动【答案】B【解析】解：A．钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠的水溶液呈碱性，向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液后，溶液呈红色，故A正确；B．钠的密度小于水的密度，钠和水反应生成氢气，所以钠会浮在水面上到处游动，故B错误；C．钠的熔点较低，钠和水反应时同时放出大量热，放出的热量导致钠熔成小球，故C 正确；D．钠和水反应生成氢气，所以钠在水面上到处游动，故D正确；故选B．钠的密度小于水的密度，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，同时有大量热量放出，据此分析判断．本题考查了钠的性质，根据钠的物理性质和化学性质来分析解答即可，难度不大．11.向200m L0.5mol/L的F e C l3溶液中加入一定体积的0.5mol/L的N a OH溶液，产生5.35g沉淀，则加入的N a OH溶液的体积是（）A.200m LB.300m LC.600m LD.700m L【答案】B【解析】解：沉淀的物质的量为=0.05mol，由F e3++3OH-═F e（OH）3↓可知，n（N a OH）=0.05mol×3=0.15mol，则加入的N a OH溶液的体积是=0.3L=300m L，故选B．发生F e3++3OH-═F e（OH）3↓，沉淀的物质的量为=0.05mol，结合反应及V=计算．本题考查化学反应的计算，为高考常见题型和高频考点，把握发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的量的相关计算，题目难度不大．12.下列关于N a2O2的说法中，错误的一项是（）A.钠与氧气直接反应不能得到N a2O2B.N a2O2遇水剧烈反应放出O2，且每生成1mol O2转移2mol电子C.N a2O2与CO2可以反应放出O2，因此可以用作潜水艇的供氧剂D.N a2O2在空气中长时间暴露最后会生成N a2CO3A【解析】解：A、钠与氧气在加热条件下可生成N a2O2，故A错误；B、N a2O2遇水剧烈反应放出O2，O元素化合价由-1升高到0价，所以每生成1mol O2转移2mol电子，故B正确；C、N a2O2能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可用作供氧剂，故C正确；D、N a2O2与空气中水、二氧化碳反应最终生成N a2CO3，故D正确；故选：A；A、钠与氧气在加热条件下可生成N a2O2；B、N a2O2遇水剧烈反应放出O2，O元素化合价由-1升高到0价；C、根据过氧化钠的性质和用途来回答；D、N a2O2与空气中水、二氧化碳反应最终生成N a2CO3．本题主要考查了过氧化钠的性质和用途，难度不大，注意基础知识的积累．13.下列关于N a2CO3和N a HCO3的说法不正确的是（）A.受热时的稳定性：N a2CO3＞N a HCO3B.使酚酞试液变红的程度：N a2CO3＞N a HCO3C.与同浓度同体积HC l反应产生气泡的速率：N a2CO3＜N a HCO3D.同物质的量与足量HC l反应生成CO2的量：N a2CO3＜N a HCO3【答案】D【解析】解：A．N a HCO3不稳定，加热易分解，所以受热时的稳定性：N a2CO3＞N a HCO3，故A 正确；B．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，同浓度碳酸钠的碱性强，所以使酚酞试液变红的程度：N a2CO3＞N a HCO3，故B正确；C．碳酸钠与盐酸反应首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳与水，所以与同浓度同体积HC l反应产生气泡的速率：N a2CO3＜N a HCO3，故C正确；D、根据碳守恒等物质的量的N a2CO3和N a HCO3与足量HC l反应生成CO2的量相等，故D错误；故选D．A．N a HCO3不稳定，加热易分解；B．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠；C．碳酸钠与盐酸反应首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳与水；D、根据碳守恒等物质的量的N a2CO3和N a HCO3与足量HC l反应生成CO2的量相等．本题考查N a2CO3和N a HCO3性质的异同，侧重于基础知识的考查与运用，为高频考点，题目难度不大，注意把握N a2CO3和N a HCO3性质，注重基础知识的积累．14.要将溶液中的A l3+沉淀完全，则下列试剂中的最佳试剂是（）A.N a OH溶液B.浓氨水C.N a C l溶液D.N a2SO4溶液【答案】B【解析】解：A．氢氧化钠是强碱，能使部分氢氧化铝转化为偏铝酸钠，所以不能使铝离子完全转化为沉淀，故A错误；B．氨水属于弱碱，氢氧化铝不溶于弱碱，所以可以将铝离子完全沉淀下来，故B正确；D．硫酸钠和铝离子不反应，所以得不到沉淀，故D错误．故选B．A l3+可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；A l（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，A l3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀A l3+最好不用强碱用弱碱，以此解答该题．本题考查了氢氧化铝的制取，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确氢氧化铝的性质是解本题关键，氢氧化铝是中学阶段学习的唯一一个氢氧化物，能溶于强碱但不溶于弱碱，所以实验室用可溶性铝盐和氨水制取氢氧化铝沉淀．A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】解：A．二者均与N a OH溶液反应，不能除杂，应选HF酸、过滤，故A错误；B．F e与氯化铁反应生成氯化亚铁，则反应后过滤可除杂，故B正确；C．二者均与石灰水反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故C错误；D．碘易升华，N a C l加热不反应，应选加热法分离，选择酒精时，碘易溶于酒精，还需要蒸馏，故D错误；故选B．A．二者均与N a OH溶液反应；B．F e与氯化铁反应生成氯化亚铁；C．二者均与石灰水反应；D．碘易升华，N a C l加热不反应．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．16.下列变化中，必须由给出的物质与某种氧化剂发生反应才可实现的是（）A.NH3→NOB.F e3+→F e2+C.C l2→N a C l OD.NO2→HNO3【答案】A【解析】解：A．N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确；B．F e元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；C．C l2与N a OH溶液反应生成N a C l O，反应中只有C l元素变价，不需要氧化剂，故C错误；D．NO2与水反应生成硝酸，只有N元素的化合价变化，不需要氧化剂，故D错误．故选A．根据给出的变化中元素的化合价若升高，则一般需要加入氧化剂才能实现转化，以此解本题考查氧化还原反应，难度不大，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意还原剂中某元素的化合价在反应中升高，则需要加入氧化剂实现氧化还原反应．17.已知溶液中有3种阴离子：C l-，CO32-和SO42-．要求只取一次溶液，分别鉴别出3种阴离子的存在，有以下步骤：①滴加A g NO3溶液；②滴加B a（NO3）2溶液；③滴加稀HNO3至过量；④过滤正确的操作顺序应当是（）A.①②③④B.②③④①C.③②④①D.①④②③【答案】C【解析】解：因检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，而银离子和钡离子都可以与碳酸根离子结合成沉淀，所以需先检验碳酸根离子，此时可以加入稀硝酸，反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，检验氯离子所用的银离子可以与硫酸根离子结合成微溶于水的硫酸银，所以需先检验硫酸根离子，此时可以加入硝酸钡，最后检验氯离子，可以加入硝酸银，反应生成沉淀，则顺序为③②④①，故选C．C l-与银离子结合生成沉淀，CO32-与酸反应生成气体，SO42-与钡离子结合生成沉淀，结合只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来来解答．本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．18.下列关于一些非金属元素与化合物的说法中，正确的是（）A.浓硝酸与铜会剧烈反应，浓硝酸起到了氧化剂和酸性的作用B.C l2溶于水后可以漂白有色布条，且久置后布条可以恢复原色C.铁遇冷的浓硫酸钝化，说明铁和冷的浓硫酸不会发生反应D.N a OH可与玻璃反应，所以可以用浓N a OH溶液在玻璃上作画【答案】A【解析】解：A、C u与浓硝酸反应为C u+4HNO3═C u（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应中N元素的化合价部分未变化，生成硝酸铜，硝酸表现酸性，N元素化合价部分降低，生成二氧化氮，硝酸表现氧化性，故A正确；B、C l2溶于水后可以漂白有色布条，利用生成的HC l O的强氧化性，发生氧化性漂白，不能恢复原色，故B错误；C、常温下，铁遇冷的浓硫酸钝化，是由于浓硫酸将铁表面氧化生成一层致密的氧化膜保护膜，阻止进一步反应，所以铁和冷的浓硫酸发生了反应，故C错误；D、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能与N a OH溶液反应生成具有很强黏性的硅酸钠，阻止了进一步反应，所以不可以用浓N a OH溶液在玻璃上作画，故D错误．故选：A．A、C u与浓硝酸反应为C u+4HNO3═C u（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应中N元素的化合价部分未变化，生成硝酸铜，部分降低，生成二氧化氮；B、C l2溶于水后可以漂白有色布条，利用生成的HC l O的强氧化性，不能恢复原色；C、铁遇冷的浓硫酸钝化，是由于浓硫酸将铁表面氧化生成一层致密的氧化膜保护膜，D、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能与N a OH溶液反应生成具有很强黏性的硅酸钠．本题考查元素及其化合物等知识，题目难度中等，明确物质的性质是解题的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．19.C l2与热的N a OH溶液发生反应：3C l2+6N a OH═5N a C l+N a C l O3+3H2O．关于该反应的说法，正确的是（）A.C l2是氧化剂，N a OH是还原剂B.每生成1mol N a C l O3转移6mol电子C.还原产物是N a C l O3，氧化产物是N a C lD.被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为1：5【答案】D【解析】解：A．只有C l元素的化合价变化，则C l2既是氧化剂也是还原剂，故A错误；B．C l元素的化合价由0升高为+5价，所以每生成1mol N a C l O3转移5mol电子，故B 错误；C．C l元素的化合价由0升高为+5价，生成N a C l O3是氧化产物，C l元素的化合价由0降低为-1价，生成N a C l是还原产物，故C错误；D．化合价降低的为氧化剂被还原，升高的为还原剂被氧化，由原子守恒、电子守恒可知，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为1：5，故D正确；故选D．3C l2+6N a OH=5N a C l+N a C l O3+3H2O中，C l元素的化合价由0升高为+5价，C l元素的化合价由0降低为-1价，则C l2既是氧化剂也是还原剂，以此来解答．本题氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．20.向200m L稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（假定硝酸只被还原为NO）．则下列说法中，正确的是（）A.OA段产生的是NO和H2的混合气B.BC段产生的全部是NOC.F e2（SO4）3是最终的溶质D.H2SO4的物质的量浓度是2mol/L【答案】D【解析】解：A．OA段发生反应为F e+NO3-+4H+=F e3++NO↑+2H2O，气体只有NO，故A错误；B．BC段发生反应为：F e+2H+=F e2++H2↑，气体只有氢气，故B错误；C．加入铁粉至过量，F e与F e2（SO4）3反应，则最终溶质为F e SO4，故C错误；D．由图中C点可知，n（F e）==0.4mol，由最终溶质为F e SO4，结合硫酸根离子守恒可知H2SO4为0.4mol，H2SO4的物质的量浓度是=2mol/L，故D正确；故选D．由图象可知，开始生成气体，中间气体体积不变，后段气体体积增大，故OA段发生反应为F e+NO3-+4H+=F e3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：F e+2F e3+=3F e2+，BC段发生反应为：F e+2H+=F e2++H2↑，以此来解答．侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用及最终溶质的判断，题目难度不大．21.向含有一定物质的量的F e C l3的溶液中逐渐加入铁粉，当溶液中的F e3+与F e2+的物质的量相等时，被还原的F e3+的物质的量占到原F e3+总物质的量的比例是（）A.50%B.40%C.60%D.30%【答案】B【解析】解：当溶液中的F e3+与F e2+的物质的量相等时，设均为3mol，由F e+2F e3+=3F e2+可知，参加反应的F e3+为2mol，则原F e3+总物质的量为3mol+2mol=5mol，可知被还原的F e3+的物质的量占到原F e3+总物质的量的比例是×100%=40%，故选B．发生F e+2F e3+=3F e2+，当溶液中的F e3+与F e2+的物质的量相等时，设均为3mol，结合反应计算．本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，把握发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意巧设数据简化计算，题目难度不大．四、推断题(本大题共1小题，共16.0分)22.金属A是地壳中含量最多的金属．金属A可以产生如图变化（部分参与反应的物质和反应条件省略）：已知：金属A暴露在空气中时会迅速生成C；D是一种淡黄色的化合物；G是气体；H是硝酸盐．（1）请写出下列物质的化学式：D：______ F：______ I：______（2）请写出生成气体G的离子方程式：______ H与氨水反应生成I的离子方程式：______ （3）当把金属A薄片在空气中加热时，观察到的现象是金属A熔化而不滴落，原因是______ ．（4）某同学设计了用金属A和浓HNO3在常温下反应直接得到盐H的方案．该同学的方案是否能达到实验目的？______ （是或否）原因是______ ．【答案】N a2O2；N a A l O2；A l（OH）3；2A l+2OH-+2H2O=2A l O2-+3H2↑；A l3++3NH3•H2O=A l （OH）3↓+3NH4+；氧化铝的熔点远高于铝，包裹住了熔化的铝使其不滴落；否；常温下铝遇浓硝酸钝化解：金属A是地壳中含量最多的金属，则A为金属A l；A l在空气中迅速被氧化成氧化铝，则C为A l2O3；H是硝酸盐，则H为A l（NO3）3；D是一种淡黄色的化合物，则D 为N a2O2；E能够与金属铝反应生成气体G，则E为N a OH，G为H2，F为N a A l O2；A l （NO3）3、N a A l O2都能够转化成I，则I为A l（OH）3，（1）根据分析可知，D为N a2O2、F为N a A l O2、I为A l（OH）3，故答案为：N a2O2；N a A l O2；A l（OH）3；（2）气体G为氢气，A l与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A l+2OH-+2H2O=2A l O2-+3H2↑；H与氨水反应生成I的离子方程式为：A l3++3NH3•H2O=A l（OH）3↓+3NH4+，故答案为：2A l+2OH-+2H2O=2A l O2-+3H2↑；A l3++3NH3•H2O=A l（OH）3↓+3NH4+；（3）由于氧化铝的熔点远高于铝，加热铝片后生成的氧化铝包裹住了熔化的铝使其不滴落，故答案为：氧化铝的熔点远高于铝，包裹住了熔化的铝使其不滴落；（4）常温下金属铝与浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，则常温下不能用铝与浓硝酸制取硝酸铝，故答案为：否；常温下铝遇浓硝酸钝化．金属A是地壳中含量最多的金属，则A为金属A l；A l在空气中迅速被氧化成氧化铝，则C为A l2O3；H是硝酸盐，则H为A l（NO3）3；D是一种淡黄色的化合物，则D为N a2O2；E能够与金属铝反应生成气体G，则E为N a OH，G为H2，F为N a A l O2；A l（NO3）3、N a A l O2都能够转化成I，则I为A l（OH）3，据此进行解答．本题考查无机推断，题目难度中等，正确推断各物质名称为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．五、实验题(本大题共1小题，共16.0分)23.化学社两位同学为探究铜跟浓硫酸的反应，设计了图所示装置．（1）反应开始前必须进行的操作是______ ．（2）装置A中发生的反应的化学方程式为______ ．（3）洗气瓶B中为品红溶液，确认有SO2生成的现象是______ ．（4）洗气瓶C中为新制的氯水，反应的现象是新制氯水由淡黄绿色变为______ ，原因是SO2具有______ 性．（5）烧杯D中盛装的试剂是浓度较大的______ 溶液，其作用是______（6）若反应中有2mol电子转移，则生成的SO2在标准状况下的体积是______ ．【答案】检验装置的气密性；C u+2H2SO4（浓）C u SO4+SO2↑+2H2O；品红溶液褪色；无色；还原；N a OH；防止SO2泄漏污染空气；22.4L【解析】解：（1）反应是制取气体的装置，所以反应开始前必须要检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；（2）C u与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C u+2H2SO4（浓）C u SO4+SO2↑+2H2O，故答案为：C u+2H2SO4（浓）C u SO4+SO2↑+2H2O；（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，所以确认有SO2生成的现象是品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；（4）二氧化硫与氯水中的氯气反应生成盐酸与硫酸，所以溶液由淡黄绿色变为无色；二氧化硫中硫的化合价升高是还原剂，具有还原性，故答案为：无色；还原；（5）烧杯D是尾气处理的装置，盛装的试剂是浓度较大的可溶性的强碱溶液，可用氢氧化钠溶液，其作用是吸收二氧化硫气体，故答案为：N a OH；防止SO2泄漏污染空气；（6）由反应C u+2H2SO4（浓）C u SO4+SO2↑+2H2O，若反应中有2mol电子转移，则生成1mol的SO2，标准状况下的体积为22.4L，故答案为：22.4L．（1）反应是制取气体的装置，所以反应开始前必须要检验装置的气密性；（2）C u与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；（3）二氧化硫能使品红溶液褪色；（4）二氧化硫与氯水中的氯气反应生成盐酸与硫酸，所以溶液由淡黄绿色变为无色；二氧化硫中硫的化合价升高是还原剂；（5）烧杯D是尾气处理的装置，盛装的试剂是浓度较大的可溶性的强碱溶液，其作用是吸收二氧化硫气体；（6）由反应C u+2H2SO4（浓）C u SO4+SO2↑+2H2O，若反应中有2mol电子转移，则生成1mol的SO2．本题考查了浓硫酸与铜的反应，掌握浓硫酸的性质、二氧化硫的性质是解答本题的关键，题目难度不大．六、简答题(本大题共2小题，共26.0分)24.实验室使用标签如图1所示的盐酸来配制470m L1.2mol/L的稀盐酸．回答下列问题．（1）需要的仪器有：烧杯、量筒、______ 、玻璃棒、______ ．（2）实验步骤如下：①计算：该盐酸的物质的量浓度为______ ，取用时应取用______ m L．②量取：用合适的量筒量取盐酸．③稀释：取烧杯，用少量水将盐酸稀释，冷却至室温．④转移、洗涤、定容、摇匀．⑤装瓶、贴上标签．（3）若加蒸馏水过程中不慎超过了刻度线，则应______ ．（4）若某同学观察液面的情况如图2所示，则他所配制好的溶液浓度______ （选填：。
贵州省遵义市高一上学期化学期末考试试卷B卷(精编)
贵州省遵义市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·岐山期末) 酸雨是指（）A . 酸性的雨B . pH=5.6的雨C . pH＜5.6的雨D . pH=5的雨2. （2分） (2019高一上·延边月考) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 含碳量越低，钢铁的性能越好B . 光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅C . 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D . 合金材料的组成元素一定全部是金属元素3. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列物质属于硅酸盐的是（）A . 二氧化硅B . 保鲜膜C . 青花瓷D . 金刚石4. （2分） (2018高二下·大庆期中) 下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0. l0mol/L NaOH溶液 B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中的I2 ，分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20 mLA . AB . BC . CD . D5. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 含碳量越低，钢铁的性能越好B . 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C . 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D . 合金材料的组成元素一定全部是金属元素6. （2分）下列元素在自然界中只以化合态存在的（）A . OB . ClC . ND . Fe7. （2分）(2015·苏州模拟) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO8. （2分）下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A . NH3B . SO2C . Cl2D . HCl9. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 下列气体能使品红溶液褪色的是（）A . SO2B . O2C . NH3D . HCl10. （2分）物质的性质不同，其存放的方法也不同。
贵州省遵义市高一上学期化学期末考试试卷
贵州省遵义市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（）A . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D . 铝热反应2. （2分） (2018高二下·岳阳期末) 某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等。
加入铝片，产生H2。
下列说法正确的是（）A . 向原溶液中加入Cu片发生:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑B . 向原溶液中加入过量氨水发生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+C . 向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生:Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2OD . 向原溶液中加入BaCl2溶液发生:2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓3. （2分）下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）A . 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、液氨（电解质）B . CO2（非电解质）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）C . HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D . NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）4. （2分） (2016高一上·双峰期中) 下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是（）A . K+、MnO4﹣、SO42﹣、H+B . Ba2+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C . Na+、NO3﹣、K+、Cl﹣D . Ca2+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣5. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列实验中，所选装置不合理的是（）A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ，选④B . 粗盐提纯，选①和②C . 用CCl4提取碘水中的碘，选③D . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ，选⑤6. （2分） (2016高一上·延安期中) ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是（）A . CO2是氧化产物B . H2C2O4在反应中被氧化C . 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1molD . H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性7. （2分） (2018高一上·辽源月考) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8. （2分） (2018高一上·台州月考) 4 ℃下，把质量A g摩尔质量为M g·mol－1的可溶性盐RCln 溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3 ，下列关系式错误的是（）A . 溶质的质量分数ω＝A/(A＋V)×100%B . 溶质的物质的量浓度c＝1 000ρ A/(MA＋MV) mol·L－1C . 该温度下此盐的溶解度S＝100A/V gD . 1 mL该溶液中n(Cl－)＝mol9. （2分） (2016高一下·双峰期中) 下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A . 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B . 用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D . 把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中10. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断错误的是（）A . 还原性：HSO3－>I－，氧化性：IO3－>I2>SO42－B . a点处的氧化产物是SO42－，还原产物是I－C . 当溶液中的I－为0.4mol时，加入的KIO3一定为0．4molD . 若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+3H++H2O11. （2分） (2018高一上·衡东期末) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K＋的数目为2NAB . 常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子C . 标准状况下，2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4NAD . 标准状况下，22.4 L 乙醇中含有NA个乙醇分子12. （2分） (2016高一下·平安期中) 下列各金属作还原剂时，还原性最强的是（）A . AlB . FeC . CuD . Na13. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LB . 11g CO2和5.6L N2所含分子数相同C . 常温常压下，22.4LH2的物质的量小于1molD . 决定气体摩尔体积的主要因素是分子的大小14. （2分） (2019高三上·合肥月考) 近年来发现用铈(Ce)的氧化物可高效制取H2 ，制备原理如图所示已知：0<a<2。
2016-2017学年贵州省遵义四中高一第一学期第二次月考化学试题
电遵义四中2016—2017学年度第一学期第二次月考试题高一化学注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共42分；第Ⅱ卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Cl-35.5 C-12 Na-23 S-32 Cu-64 Al-27 Ca-40第I 卷（共42分）一、选择题（共21题，每题只有一个正确答案，每题2分，共42分） 1.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是A ．水B ．煤油C ．沙子D ．泡沫灭火剂 2.下列反应中，HCl 仅作氧化剂的是 A. CuO + 2HCl === CuCl 2 + H 2O B. Zn + 2HCl === ZnCl 2 +H 2↑ C. 2HCl === H 2↑ + Cl 2↑ D. MnO 2 +4HCl (浓）MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑3.下列物质的用途，不正确的是A ．氢氧化铝：制造耐高温的实验仪器B ．碳酸氢钠：治疗胃酸过多C ．金属钠：作黄光电光源D ．过氧化钠：用于呼吸面具4.下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物 混合物 电解质 非电解质 A. 氯化氢 水煤气 稀硫酸 干冰 B. 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C. 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 无水乙醇 D .水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠5. 某学生配制0.1mol•L-1 NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是A.定容时仰视容量瓶的标线B.把烧碱固体放在纸上称量C.未冷却就将溶液转移至容量瓶D.转移前发现容量瓶内有少量的蒸馏水6.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是A．在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成B．水溶液的碱性：NaHCO3 > Na2CO3C．与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3 > NaHCO3D．固体的热稳定性：Na2CO3 > NaHCO37.只用一种试剂可区别Cu(NO3)2、Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．BaCl2 B. 稀H2SO4 C. AgNO3 D. NaOH8．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AB. N A个二氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为11:2C．在0℃，101kPa时，11.2 L氢气中含有0.5N A个氢原子D．钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4N A9. 某无色溶液中一定能够大量共存的离子组是A．HCO3－、Ba2+、NO3－、H+B．Mg2+、NH4+、SO42－、OH－C．Na+、Cl-、Ca2+、NO3－D．Na+、K+、MnO4－、I－10．关于如下反应：HgS+O2Hg+SO2，下列叙述不正确的是A．该反应是置换反应B．Hg是被还原得到的产物C．该反应转移了4e－D．HgS既是还原剂又是氧化剂11. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是A．Al2O3→Al(OH)3B．Al3＋→Al(OH)3C．Al→AlO2－D．Al(OH)3→Al2O312. 下列装置所示的实验中，操作正确且能达到实验目的的是A．碳酸氢钠受热分解B．制氢氧化铁胶体C．干燥氯气D．分离碘和酒精13.将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的实验现象是A．有白色沉淀生成B．有红棕色沉淀生成C．没有沉淀生成，有无色气体产生D．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生14.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．①④B．①②③C．①③④D．全部15．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。
贵州省遵义市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(精编)
贵州省遵义市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 引起环境污染的原因错误的是（）A . 重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染B . 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C . SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成D . CO2的大量排放会造成温室效应的加剧2. （2分）(2017·江西模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . Al（OH）3是某些胃药的一种成分B . 乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分C . 臭氧可以作为新型自来水消毒剂D . SO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂3. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 下列关于电解质溶液的正确判断是（）A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C . 由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣D . 由0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2O⇋HA+OH﹣4. （2分） (2016高一上·温州期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol•L﹣1的盐酸溶液中含有NA个H+B . 标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NAC . 7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NAD . 常温常压下，8g甲烷所含的中子数为5NA5. （2分） (2019高三上·闵行期末) 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，刚开始时反应的离子方程式是（）A . H++OH-→H2OB . NH4++OH-→NH3·H2OC . HSO4-+OH-→SO42-+H2OD . NH4++H++2OH-→NH3·H2O+H2O6. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列各组物质中不能按如图所示的关系一步转化的是（）选项甲乙丙丁A S SO2SO3H2SO4B Al Al2O3AlCI3Al（OH）3C Na Na2O2Na2CO3NaOHD Si SiO2Na2SO3H2SiO3A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）① ② ③ ④ ⑤MgO⑤Fe(OH) 3 ⑥CuSO4A . 全部B . ②③④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑥8. （2分） (2015高一上·上饶月考) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 4NH3+5O2 4NO+6H2OD . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑9. （2分）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A . 制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液B . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C . 检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象10. （2分）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A . 煤油B . 砂土C . 干粉(含NaHCO3)灭火剂11. （2分） (2015高一下·合肥期中) 下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（）A . 制取少量蒸馏水B . 用铜和浓硝酸混合制取少量NO2C . 比较MnO2、Cl2、I2的氧化性D . 探究NaHCO3的热稳定性12. （2分）下列对实验现象的预测不正确的是（）A . 向Na2SiO3溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失B . 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2溶液变浑浊，继续通入CO2 ，有晶体析出C . 向Ca（ClO）2溶液中通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D . 向Ca（OH）2溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊13. （2分） (2016高一上·东方期中) 在一定条件下，2mol XY3气体分解生成1mol Y2和2mol气态化合物甲．则甲的化学式为（）A . XYB . XY2D . X2Y314. （2分） (2017高一上·德州期中) 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（）A . 消耗氧气的体积为1.68 LB . 混合气体中含NO21.12 LC . 此反应过程中转移的电子为0.3 molD . 参加反应的硝酸是0.4mol15. （2分）某无色溶液由Na+、Ba2+、Al3+、[Al（OH）4]﹣、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣中的若干种组成．取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成②在①所得的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲③在②所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．原溶液中一定存在的离子是（）A . Al3+、Fe3+、SO42﹣B . Na+、[Al（OH）4]﹣、CO32﹣C . Na+、[Al（OH）4]﹣、SO42﹣、CO32﹣D . Na+、Ba2+、[Al（OH）4]﹣16. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（）A . 一定有甲烷B . 一定有乙烷C . 可能是甲烷和戊烷的混合物D . 可能是乙烷和丙烷的混合物二、填空题 (共7题；共49分)17. （6分）(2019高一上·黑龙江期末) ①Cu丝②Cl2 ③Al2(SO4)3溶液④蔗糖⑤浓硝酸⑥Ca(OH)2⑦NH4Cl⑧CO2 ⑨氨水请用以上相应的数字编号和化学用语回答问题:（1）属于电解质的是________；属于非电解质的是________.（2）实验室制取氨气的化学反应方程式________.（3）工业制漂白粉的化学反应方程式________.（4）实验室制Al(OH)3的离子方程式________（5）①和⑤的化学方程式并用双线桥标出电子转移________.18. （1分）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________ ．（填序号）①分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体③石油的分馏实验中，需将温度计的水银球插入液面以下以控制液体温度④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物⑤测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同⑦可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫．19. （9分）(2017·新课标Ⅰ卷) （15分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量．已知：NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3 ．回答下列问题：（1） a的作用是________．（2） b中放入少量碎瓷片的目的是________．f的名称是________．（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K1 ，关闭K2、K3 ，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K1 ， g 中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水，重复操作2～3次．（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K1 ， d中保留少量水，打开K1 ，加热b，使水蒸气进入e．①d中保留少量水的目的是________．②e中主要反应的离子方程式为________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________．（5）取某甘氨酸（C2H3NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L﹣1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%．20. （5分）某透明的X溶液中可能含有下列离子中的几种，100mL溶液中的每种阴离子的物质的量均为0.2mol，每种阳离子的物质的量均为0.1mol．取100mL该溶液进行如下连续实验，操作①反应中消耗 NO3﹣为0.1mol．阴离子MnO4﹣、SiO32﹣、CO32-、I﹣、ClO﹣、Cl﹣、SO42﹣阳离子Fe2+、Fe3+、NH4+、Ag+、Al3+（1）沉淀C、G的化学式分别为________ ,________（2） X溶液中肯定含有的离子是________（3）写出操作①中产生气体A的离子方程式：________（4）写出操作②发生的离子方程式：________21. （7分） (2018高二上·汽开区月考) 海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl 和MgSO4 及K、Br 等元素）的利用具有非常广阔的前景。
贵州省遵义市高一上学期化学期末考试试卷B卷
贵州省遵义市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·大足期末) 能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐A . SiB . NaC . AlD . Fe2. （2分）下列物质属于单质的是（）A . 干冰B . 石墨C . 青铜D . 碳素墨水3. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列说法正确的是（）A . 金属氧化物一定是碱性氧化物B . 只含有一种元素的物质一定是单质C . 胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象D . 化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应4. （2分） (2019高一下·岳阳月考) 下列说法中正确的是（）A . 通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系B . 已知铱的一种核素是，则其核内的中子数是114C . 14C和14N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素D . 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的5. （2分）(2019·全国Ⅱ卷) 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层乙烯后静置B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液A . AB . BC . CD . D6. （2分）固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验:固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。
2016—2017学年高一化学上册期末检测试题(4套)
2016—2017学年高一化学上册期末检测试
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2017年高一化学上学期期末考试试题
2016-2017学年高一化学上册期末考试题
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贵州省遵义市高一上学期化学期末考试试卷A卷
贵州省遵义市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T最外层电子数是次外层电子数的2倍X L层有三个未成对电子Y L层p电子数比s电子数多两个Z元素的最高正价为+7价下列说法正确的是（）A . Z离子的结构示意图为：B . 分子TY2中各原子均满足8电子稳定结构C . T元素在周期表中的表示为：D . XZ3含有非极性键2. （2分）分离水和1-氯丁烷的混合物的正确方法是（）。
A . 分馏B . 过滤C . 分液D . 加入溴水3. （2分） (2016高三上·济宁期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L SO2和SO3的混合物中硫原子数为0.5NAB . 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC . 标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NAD . 常温常压下，7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1NA4. （2分） (2016高一下·昆明期中) 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A . HClB . BaCl2C . AgNO3D . NaOH5. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列物质与其用途完全符合的有多少条（）①Si﹣光导纤维②Na2CO3﹣制玻璃③Fe2O3﹣红色油漆或涂料④MgO﹣耐火材料⑤NaClO﹣消毒剂⑥NaCl﹣制纯碱⑦SO2﹣食品漂白剂⑧Al2O3﹣焊接钢轨⑨NH3﹣制冷剂．⑩AgI﹣人工降雨．A . 6B . 7C . 5D . 46. （2分）某化学兴趣小组进行有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。
贵州省遵义市高一上学期化学期末考试试卷D卷(考试)
贵州省遵义市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共43分)1. （2分）下列说法中，不正确的是（）A . 光导纤维的主要成分是二氧化硅B . NO2过量排放能引起酸雨和光化学烟雾C . 核能、太阳能和天然气都属于新能源D . 玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料2. （2分）下列说法中正确的是（）A . pH小于7的雨水称为酸雨B . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C . O3可用于游泳池的杀菌消毒D . 黄铜是纯铜，青铜是合金3. （2分）下列有关物质的分类全部正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一下·成都期中) 化学与生活、科技关系密切．下列说法正确的是（）A . 液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热B . 将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素C . 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D . 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应5. （2分）下列有关物质性质的描述不符合事实的是（）A . 近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质B . 金刚石是自然界最硬的物质C . 可用“84”消毒液对环境进行消毒D . NO可用于某些疾病的治疗6. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 下列试剂保存方法正确的是（）A . 氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B . 溴水存放在带橡胶塞的试剂瓶中C . 浓硝酸保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处D . 氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中7. （2分）目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成．下列说法中不正确的是（）A . 传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类B . NCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反应生成了NH3C . 用ClO2代替Cl2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度D . 新型水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）既是消毒剂又是混凝剂8. （2分） (2016高二下·临沂期末) 下列物质在给定条件下能实现转化的是（）A . H2SiO3 SiO2 SiCl4B . 饱和食盐水 NaHCO3 Na2CO3C . Na Na2O2 NaID . Cu2（OH）2CO3 CuSO4（aq） Cu9. （2分）下列鉴别方法不可行的是（）A . 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳B . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷C . 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D . 用水鉴别乙醇、苯和溴苯10. （2分） (2019高一上·广东月考) 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A . 容量瓶中原有少量蒸馏水B . 定容时观察液面俯视C . 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D . 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯11. （2分）(2017·通化模拟) 下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是（）①CuSO4•5H2O②AgI③溴水④FeSO4•7H2O⑤KMnO4溶液⑥碱性酚酞溶液．A . ⑥③②④①⑤B . ⑤④③①②⑥C . ⑥③①②④⑤D . ②③①④⑤⑥12. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Fe（OH）3 ④Al（OH ）3⑤FeCl2⑥CaSiO3．A . ①③B . ②④C . ②③④⑤D . ②④⑥13. （2分）下列表格中各项都正确的一组是（）类别碱盐电解质非电解质选项A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3•H2O FeC胆矾食盐石墨醋酸D KOH CuSO4Na2SO4KClO3A . AB . BC . CD . D14. （2分）(2020·临朐模拟) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−B . 0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C . 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、D . 0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、15. （2分） (2018高一上·江苏月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（）A . 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NAB . 压强为1.01×105Pa时，48g O2和O3的混合物中含有的原子数为3NAC . 常温下，8 g NH4NO3所含的氮原子数为0.1NAD . 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA16. （3分）(2019·南通模拟) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A . 检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B . 制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方C . 除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液D . 探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL0.1mol·L－1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL0.1mol·L－1稀硫酸17. （3分） (2017高一上·潮南期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . Na2O2 与H2O反应制备O2 ：2Na2O2 +2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑B . Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD . 氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：2OH﹣+SiO2═SiO32﹣+H2O18. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 下列操作达不到预期目的是（）①石油分馏时把温度计插入液面以下；②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体；③用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热到170℃制取乙烯；④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯；⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔．A . ①④B . ③⑤C . ②③④⑤D . ①②③④19. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列仪器及其名称错误的是（）A . 量筒B . 试管C . 圆底烧瓶D . 分液漏斗20. （3分） Na、Mg、Al各1mol分别与50mL2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（）A . 镁铝产生的氢气一样多B . 钠放出氢气最多C . 铝最终产生氢气最多D . 产生氢气的量无法比较二、解答题 (共5题；共32分)21. （9分）(2019·漳州模拟) 工业上采用氯化铵熔烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3 ，其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。
贵州省遵义市高一上学期化学期末考试试卷
贵州省遵义市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）甲烷中含有少量乙烯，除杂的最好方法是（）A . 通入酸性高锰酸钾溶液B . 通入溴水中C . 通入氢氧化钠溶液D . 通入盐酸中2. （2分）在120℃时分别进行如下四个反应：①2H2S+O2═2S+2H2O②2H2S+3O2═2SO2+2H2O③C2H4+3O2→2CO2+2H2O④C4H8+6O2→4CO2+4H2O若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）同时符合关系式：d前＞d后和V前＞V后的是（）A . ①B . ②C . ③D . ④3. （2分）下列说法正确的是（）A . 元素从化合态变为游离态，一定是被还原B . 在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等C . 0.5 mol·L−1的 MgCl2溶液中Cl−的数目为6.02×1023D . 6.4g S2和S8的混合物，所含的硫原子数一定为1. 204×10234. （2分）鉴别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液，最好选用下列试剂中的（）A . 石蕊溶液B . 稀硫酸C . 澄清石灰水D . CaCl2溶液5. （2分） (2016高一上·南宁期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 1 mol H2O中所含的粒子数目一定是NAB . 1 molNH4+所含的质子数是10NAC . 51 g NH3所含原子数为3NAD . 氧气的相对分子质量与2NA个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等6. （2分） Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能．有关该物质的说法中不正确的是（）A . Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe的硬度大B . Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C . Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D . 1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子7. （2分）在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A . Na2CO3B . NaHCO3C . NaClD . MgSO48. （2分）将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl 气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）A . 反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）B . 最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOHC . 最终得到15.6g的沉淀D . 最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L9. （2分）用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A . 0.045mol•L﹣1B . 1mol•L﹣1C . 0.029mol•L﹣1D . 不能确定10. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+D . 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu11. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 下列叙述正确的是（）A . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B . Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱C . Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D . CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质12. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作抗氧化剂。
【全国百强校】贵州省遵义市第四中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题解析(解析版)
考生注意：1、考试时间为90分钟；2、将答案填写在答题卡上，只交答题卡；3、可能用到的相对原子质量：H-1N-14C-12O-16Na-23Mg-24Cl-35.5一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分）1. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是A.干冰石墨澄清石灰水B.氮气空气石灰石C.液态氧胆矾浓硫酸D.石墨碘酒烧碱【答案】C【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】平时学习要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。
混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。
由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
2.下列行为符合安全要求的是A. 进入地下矿井中可用火把照明B. 实验时将水倒入浓硫酸中配置稀硫酸C. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹D. 在实验室可以用手接触药品，用嘴吹灭酒精灯【答案】C【解析】试题分析：A、煤矿矿井中的瓦斯气体是易燃气体，与空气混合后遇明火或电火花等易发生爆炸，进入地下矿井时，不能用火把照明，A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，B错误；C、节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，能防止发生火灾等安全事故，C正确；D、不能用手接触药品，不能用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭，D错误，答案选C。
考点：考查化学实验安全常识3.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
以下对B分子组成的推测一定正确的是A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子【答案】A【解析】试题分析：同温同压下气体的Vm相同，由n=V/Vm可知，气体的体积之比等于物质的量之比，则有1molO2可生成2molB，则B中应含有1个O，答案选A。
贵州省遵义市高一上学期化学期末考试试卷
贵州省遵义市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共28分)1. （1分）下列属于复盐的是（）A . NaHCO3B . CaCl(ClO)C . (NH4)2Fe(SO4)2D . Na2SO4·10H2O2. （1分）下列实验操作中，错误的是（）A . 用量筒量取 30mL 溶液B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘C . 用托盘天平称取 2.5g 固体D . 用温度计代替玻璃棒搅拌溶液3. （1分） (2018高一上·吉林期中) 下列物质中属于非电解质的是（）A . 干冰B . 液氧C . CaCO3D . NaHCO34. （1分）下列化学式只表示一种纯净物的是（）A . CB . C3H8C . C4H10D . C5H125. （1分）(2018·徐州模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质量数为14的碳原子：B . 次氯酸的电子式：C . 乙醇分子的比例模型：D . 绿矾的化学式：CuSO4·5H2O6. （1分） (2016高二下·吉林期末) 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . H3O+B . BF3C . CCl4D . PCl57. （1分）下列比较错误的是（）A . 原子半径：C>O>FB . 酸性强弱：HNO3>H3PO4>HClO4C . 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2D . 氢化物的稳定性：HF>NH3>CH48. （1分）下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A . 有单质参加的反应一定是氧化还原反应B . 燃烧反应必须有氧气作氧化剂C . 2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞SD . Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg9. （1分） (2018高一下·扬州期末) 下列有关性质的比较正确的是（）A . 原子半径：P < S < ClB . 非金属性：P > S > ClC . 酸性：H3PO4< H2SO4 < HClO4D . 稳定性：PH3 > H2S > HCl10. （1分）下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A . 金刚石＞晶体硅＞二氧化硅B . HI＞HBr＞HCl＞HFC . NaF＞NaCl＞NaBrD . NaCl＞Hg＞S11. （1分） (2015高一下·永昌期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀硝酸的反应B . 灼热的木炭与CO2的反应C . 过氧化钠与水的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应12. （1分）下列说法正确的是（）A . 用30%的H2O2消除面部色斑B . 当不慎在皮肤上沾上少量的浓H2SO4时，应立即用大量水冲洗，并涂上2%的NaHCO3溶液C . 试样白色沉淀白色沉淀不溶解，则试样中一定有SO42﹣D . 不慎将浓盐酸洒在桌上，应立即用浓NaOH溶液冲洗13. （1分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铜与盐酸反应：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B . 碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑C . 硝酸银溶液与铜粉反应：2Ag++Cu＝Cu2++2AgD . 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42－＝BaSO4↓14. （1分）下列叙述正确的是（）A . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B . 氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质C . 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D . 硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物15. （1分）下列因果关系叙述正确的是（）A . 浓硝酸中的HNO3见光会分解，因此有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色B . SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色C . Na的金属性比Cu强，因此可用Na与CuSO4溶液反应制取CuD . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ，因此在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价16. （1分） (2019高一上·南昌期末) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A .B . 只有C . 只有D . 只有17. （1分）常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是（）A . 浓硫酸B . 浓盐酸C . 稀硫酸D . 稀盐酸18. （1分） (2015高一上·三台月考) 下列除杂质的操作中不正确的是（）A . 除去SO2中的少量HCl：通入饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，干燥后收集气体B . FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C . Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液D . 除去SiO2中的少量Al2O3：加入适量稀硫酸充分反应后过滤19. （1分） SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是（）A . SO2形成硫酸型酸雨：2SO2+O2+2H2O＝4H++2SO42－B . 少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+OH－＝HSO3－C . NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2+SO32－+H2O＝2HSO3－D . n(SO2):n(NaOH)＝1:2时，溶液pH>7：SO32－+H2O HSO3－+OH－20. （1分）世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤④在氯化氢热气流中干燥晶体⑤电解上述晶体的熔融物。
贵州省遵义市高一上学期化学期末考试试卷C卷
贵州省遵义市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 液氯B . 漂白粉C . 氯水D . 食盐水2. （2分）下列实验操作时，不正确的是（）A . 称量氢氧化钠固体直接放在滤纸上称量．B . 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中可以有水存在．C . 酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭D . 不慎把浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗，并涂少量碳酸氢钠稀溶液3. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 下列关于物质的用途或变化，说法正确的是（）A . 高纯度的硅单质用于制作光导纤维B . Al2O3熔点很高，可用作耐火材料C . SO2可以用来漂白面条D . N2与O2在放电条件下直接化合生成NO24. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列除杂质的方法错误的是（）C CaCl2溶液（盐酸）加入过量CaCO3 ，过滤D CO2（CO）通入O2 点燃A . AB . BC . CD . D5. （2分）图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。
下面四组选项中，符合图示要求的是（）A . 甲H2SO4乙Na2SO4丙NaOH丁NaClB . 甲KCl乙K2CO3丙KOH丁HClC . 甲O2乙CO2丙CuO丁CD . 甲Fe乙CO2丙Zn丁HCl6. （2分） 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为（）A . 3 mol/LB . 1.5 mol/LC . 1 mol/LD . 0.5 mol/L7. （2分） (2019高二上·滁州开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH-+ H2↑B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH-= H2OC . 碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OD . 小苏打溶液与足量氢氧化钠溶液混合:HCO3- + OH- = CO32-+H2O8. （2分）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A . 用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：向10ml10%的硫酸铜溶液中加的2%NaOH溶液4﹣6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热B . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象C . 向盛有过量苯酚浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边加边振荡，观察三溴苯酚的生成D . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层的水9. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高二上·福州期中) 下列实验操作能达到目的是（）A . 加热氯化铵固体制取氨气B . 检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色C . 除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D . 滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡11. （2分） (2017高二上·徐州期末) 在含有大量的Ba2+、OH﹣、NO3﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A . H+B . NH4+C . CO32﹣D . Cl﹣12. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中错误的是（）A . 自然界中存在大量硅单质B . 自然界中的硅易开采，且可再生C . 硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料D . 硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制13. （2分） (2019高一上·颍上期末) 向盛有稀BaCl2(aq)的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量HNO3(aq)，向乙试管中加入足量NaOH(aq)。
贵州省遵义市高一上学期化学期末考试试卷D卷
贵州省遵义市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A . 试管B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 漏斗2. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 焰色反应体现了元素的物理性质B . 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-C . 有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成D . 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素3. （2分）按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是（）A . 单质的还原性B . 阳离子的氧化性C . 单质的密度D . 单质的熔点4. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高二上·武威期末) 下列关于电解池的叙述中错误的是（）A . 与电源正极相连的是电解池的阴极B . 与电源负极相连的是电解池的阴极C . 在电解池的阳极发生氧化反应D . 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极6. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是：（）A . (NH4)2SO4→ NH3B .C → CO2C . Cl2 → HClOD . HCl→ AgCl7. （2分） (2015高一上·南昌月考) 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为（）A . 0.15 mol/LB . 0.3 mol/LC . 0.45 mol/LD . 0.2 mol/L8. （2分） (2019高一上·太原期末) 我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于（）A . 复分解反应B . 置换反应C . 离子反应D . 氧化还原反应9. （2分）镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．氢镍电池的总反应式是：H2+NiO（OH）=Ni（OH）2据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）A . 电池放电时，电池负极周围的溶液pH不断增大B . 电池放电时，镍元素被氧化C . 电池放电时，镍元素被还原D . 电池放电时，H2是正极10. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列溶液露置在空气中质量会变轻的是(不考虑溶剂挥发)（）A . 澄清石灰水B . Na2SO3溶液C . NaOH溶液D . 浓硫酸11. （2分）下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是（）A . 汽油和水、四氯化碳和水B . 汽油和水、苯和水C . 食用油和水、醋酸和水D . 葡萄糖和水、酒精和水12. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列说法正确的是（）A . 不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕B . 光导纤维的主要成分是硅单质C . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D . 饮用水越纯净越好13. （2分）既能表现出酸性又能表现出碱性的化合物为两性化合物，下列物质为两性化合物的是（）①SiO2 ②Al2O3 ③KAl(SO4)2 ④Ca(HCO3)2 ⑤(NH4)2CO3 ⑥AlA . ①②③④⑤⑥B . ①②④⑤C . ②④⑤⑥D . ②④⑤14. （2分）三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（）A . 它是一种非极性分子B . 它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－C . NCl3中N原子采用SP2杂化D . 已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO15. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A . 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH )2CO3]B . 铁制菜刀生锈C . 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D . 铝锅表面生成致密的氧化膜16. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（）A . 除去氯气中的氯化氢B . 制备Fe(OH)2C . 实验室制备氨气D . 保存浓硝酸17. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列关于Na及其化合物的叙述正确的是（）A . 将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B . 足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多C . Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2D . 在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1mol O2 ，消耗2mol氧化剂18. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是（）A . 都有H2O生成B . 都有H2生成C . 都有AlO2－生成D . 都有Al3＋生成19. （2分）下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）A . 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B . 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C . 配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D . 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液20. （2分） (2019高一上·大足期末) 为了检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入（）A . 铁片B . NaOH溶液C . 新制氯水D . KSCN溶液21. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，其现象都相同的是（）A . Na2CO3和H2SO4B . NaHSO4和Ba（OH）2C . NaAlO2和H2SO4D . AlCl3和NaOH二、实验题 (共4题；共31分)22. （7分）根据下图所示装置和操作，回答下列有关问题。
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遵义四中2016～2017学年度第一学期高一期末考试化学试卷请考生注意：1. 考试时间为90分钟；2. 将答案填写在答题卡上，只交答题卡，答在试卷上无效；3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（共21小题，每题2分，共42分。
每题只有一个选项是正确的。
）1. 下列关于一些化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（）A. 制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置B. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，使用玻璃棒不断搅拌C. 在敞口容器中进行铜与浓硝酸的反应，并观察生成的气体D. 向一支试管中加入少量水，向其中投入一块黄豆大小的钠2. 若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的一项是（）A. 标准状况下，22.4 L H2含有的原子数是2N AB. 标准状况下，N A个水分子的体积是22.4 LC. 任何情况下，1 mol CO中都含有N A个分子D. 通常状况下，N A个NH3分子的体积是22.4 L3. 下列溶液中，H+的物质的量浓度为1 mol/L的是（）A. 将1 mol HCl溶于1 L水中得到的溶液B. 将1 mol SO3溶于1 L水中得到的溶液C. 将1 mol H2SO4溶于水制成的体积1 L的溶液D. 将0.5 mol SO 3溶于水制成的体积1 L 的溶液4. 下列关于胶体的说法中，正确的是（ ）A. 胶体一定是均一、透明、介稳的B. 用丁达尔效应区别胶体和溶液C. 可以用滤纸来分离胶体和溶液D. 胶体只能在液体中形成5. 下列说法中，正确的一项是（ ）A. 因为Cu 可以导电，所以Cu 是电解质B. 因为NaHSO 4可以电离出H +，所以属于酸C. 武德合金熔点低（70℃），可以做保险丝D. 造成酸雨的主要大气污染物是SO 2和CO 26. 下列离子方程式，书写正确的一项是（ ）A. 向氯化铁溶液中加入Cu 单质：Cu + Fe 3+ = Fe 2+ + Cu 2+B. 向盐酸中加入Cu ：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑C. 向NaOH 溶液中加入硫酸：OH － + H + = H 2OD. 向CuSO 4溶液中加入钠：2Na + Cu 2+ = 2Na + + Cu 7. 下列离子在溶液中能够大量共存的是（ ） A. Fe 3+， ， ，OH －B. ，OH －，Cl －，Al3+C. Fe 2+，H +， ，Cl －D. ，OH －，Cl －，Na +8. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（ ）A. Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑B. 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2OC. 2HClO = 2HCl + O 2↑D. Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+H 2O+4NH -3NO +4NH -3NO -24SO9. 下列物质中，不能由金属与非金属直接化合生成的是（）A. FeCl2B. FeCl3C. Na2SD. Fe3O410. 在钠和水的反应实验中，你观察不到的现象是（）A. 酚酞试液从无色变为红色B. 钠安静地浮在水面上C. 钠熔化成光亮的小球D. 钠在水面上到处游动11. 向200 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液中加入一定体积的0.5 mol/L的NaOH溶液，产生5.35 g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是（）A. 200 mLB. 300 mLC. 600 mLD. 700 mL12. 下列关于Na2O2的说法中，错误的一项是（）A. 钠与氧气直接反应不能得到Na2O2B. Na2O2遇水剧烈反应放出O2，且每生成1 mol O2转移2 mol电子C. Na2O2与CO2可以反应放出O2，因此可以用作潜水艇的供氧剂D. Na2O2在空气中长时间暴露最后会生成Na2CO313. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是（）A. 受热时的稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B. 使酚酞试液变红的程度：Na2CO3＞NaHCO3C. 与同浓度同体积HCl反应产生气泡的速率：Na2CO3＜NaHCO3D. 同物质的量与足量HCl反应生成CO2的量：Na2CO3＜NaHCO314. 要将溶液中的Al3+沉淀完全，则下列试剂中的最佳试剂是（）A. NaOH 溶液B. 浓氨水C. NaCl 溶液D. Na 2SO 4溶液15. 除去下列物质中混有的杂质，选择试剂及操作都正确的一项是（ ）选项 物质 杂质 选择试剂 实验操作 A Al 2O 3 SiO 2 NaOH 溶液 过滤 B FeCl 2 FeCl 3 Fe 粉 过滤 C CO 2 SO 2 澄清石灰水洗气 DI 2NaCl酒精萃取、分液16. 下列变化中，必须由给出的物质与某种氧化剂发生反应才可实现的是（ ） A. NH 3→NO B. Fe 3+→Fe 2+ C. Cl 2→NaClO D. NO 2→HNO 317. 已知溶液中有3种阴离子：Cl －， 和 。
要求只取一次溶液，分别鉴别出3种阴离子的存在，有以下步骤：①滴加AgNO 3溶液；②滴加Ba(NO 3)2溶液；③滴加稀HNO 3至过量；④过滤。
正确的操作顺序应当是（ ）A. ①②③④B. ②③④①C. ③②④①D. ①④②③18. 下列关于一些非金属元素与化合物的说法中，正确的是（ ）A. 浓硝酸与铜会剧烈反应，浓硝酸起到了氧化剂和酸性的作用B. Cl 2溶于水后可以漂白有色布条，且久置后布条可以恢复原色C. 铁遇冷的浓硫酸钝化，说明铁和冷的浓硫酸不会发生反应D. NaOH 可与玻璃反应，所以可以用浓NaOH 溶液在玻璃上作画19. Cl 2与热的NaOH 溶液发生反应：3Cl 2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2O 。
关于该-24SO -23CO反应的说法，正确的是（）A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 每生成1 mol NaClO3 转移6 mol电子C. 还原产物是NaClO3，氧化产物是NaClD. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为1：520. 向200 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示（假定硝酸只被还原为NO）。
则下列说法中，正确的是（）A. OA段产生的是NO和H2的混合气B. BC段产生的全部是NOC. Fe2(SO4)3是最终的溶质D. H2SO4的物质的量浓度是0.5 mol/L21. 向含有一定物质的量的FeCl3的溶液中逐渐加入铁粉，当溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，被还原的Fe3+的物质的量占到原Fe3+总物质的量的比例是（）A. 50%B. 40%C. 60%D. 30%二、非选择题（本大题共4小题，共58分，请将答案填写在答题卡中。
）22.（16分）金属A是地壳中含量最多的金属。
金属A可以产生如下变化（部分参与反应的物质和反应条件省略）：已知：金属A暴露在空气中时会迅速生成C；D是一种淡黄色的化合物；G是气体；H是硝酸盐。
（1）请写出下列物质的化学式：D：F：I：（2）请写出生成气体G的离子方程式：H与氨水反应生成I的离子方程式：（3）当把金属A薄片在空气中加热时，观察到的现象是金属A熔化而不滴落，原因是。
（4）某同学设计了用金属A和浓HNO3在常温下反应直接得到盐H的方案。
该同学的方案是否能达到实验目的？（是或否）原因是。
23.（16分）化学社两位同学为探究铜跟浓硫酸的反应，设计了下图所示装置。
（1）反应开始前必须进行的操作是。
（2）装置A 中发生的反应的化学方程式为 。
（3）洗气瓶B 中为品红溶液，确认有SO 2生成的现象是 。
（4）洗气瓶C 中为新制的氯水，反应的现象是新制氯水由淡黄绿色变为 ，原因是SO 2具有 性。
（5）烧杯D 中盛装的试剂是浓度较大的 溶液，其作用是 。
（6）若反应中有2 mol 电子转移，则生成的SO 2在标准状况下的体积是 。
24.（14分）实验室使用标签如右图所示的盐酸来配制470 mL 1.2 mol/L 的稀盐酸。
回答下列问题。
（1）需要的仪器有：烧杯、量筒、 、 玻璃棒、 。
（2）实验步骤如下：①计算：该盐酸的物质的量浓度为 ，取用时应取用 mL 。
②量取：用合适的量筒量取盐酸。
盐 酸（分析纯） 化学式：HCl 质量分数：36.5% 相对分子质量：36.5 密度：1.2 g/mL24（4）图24（5）图③稀释：取烧杯，用少量水将盐酸稀释，冷却至室温。
④转移、洗涤、定容、摇匀。
⑤装瓶、贴上标签。
（3）若加蒸馏水过程中不慎超过了刻度线，则应。
（4）若某同学观察液面的情况如下图所示，则他所配制好的溶液浓度（选填：偏大，偏小或无影响）。
（5）用该盐酸来分析20 mL某碳酸钠溶液时，反应图像如下图所示，则该碳酸钠溶液的物质的量浓度是。
25.（12分）某市医学院研发出一种新型的补铁药品。
该药品的有效成分是琥珀酸亚铁（暗黄色，难溶于水，易溶于HCl）。
为了检测该药品中的Fe2+，某学习小组设计了如下实验步骤：（1）A溶液中溶质的化学式是。
加入A溶液后，不等加入新制氯水就产生浅红色的原因是。
加入新制氯水之后的变化用离子方程式表示是，因产生Fe3+，溶液变成血红色。
（2）生成的血红色溶液放置时间过长，会最终褪色。
甲同学猜想是Fe3+被还原成Fe2+导致褪色。
证明甲同学的猜想不合理的实验操作是取少量褪色溶液，滴加，观察到现象即可证明。
（3）乙同学为检测药品中Fe的含量，设计并进行了如下实验：①取样、碾碎，精确称取2.0 g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；②向所得溶液中加入过量H2O2溶液，再加入氨水至不再产生沉淀；③将所得固体灼烧至恒重，得到0.8 g纯净的红棕色粉末。
则该药品中铁的质量分数为。
参考答案及评分标准1~5 ABDBC 6~10 CDDAB 11~15 BADBB 16~21 CCADDB22.（每空2分）（1）D：Na2O2F：NaAlO2I：Al(OH)3（2）2Al + 2OH－+ 2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+（3）氧化铝的熔点远高于铝，包裹住了熔化的铝使其不滴落（答出“氧化铝的熔点高于铝”即得满分）（4）否常温下铝遇浓硝酸钝化（答出“钝化”即可）23.（每空2分）（1）检验装置的气密性（2）Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+2H2O（无“浓”字扣1分，无条件不扣分）（3）品红溶液褪色（4）无色还原（5）NaOH（KOH也可，答氢氧化钙不给分）防止SO2泄漏污染空气（答成“吸收尾气”也可给满分）（6）22.4 L24.（每空2分）（1）500 mL容量瓶胶头滴管（没有写容量瓶规格不得分）（2）12 mol/L 50（3）重新配制溶液（4）偏大（5）0.6 mol/L25.（每空2分）（1）KSCN 有少量Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－（2）新制氯水溶液颜色没有变化（3）28%。