氢气的性质与与制备复习过程
氢气知识点总结
氢气知识点总结一、氢气的定义和性质1. 氢气是一种无色、无味、无毒的气体，化学符号为H2，是元素周期表中第一位的元素。
2. 氢气是宇宙中最丰富的元素，能在太阳和其他恒星中通过核聚变产生。
3. 氢气有较低的密度，非常轻，能够飘浮在空气中。
4. 氢气是一种非常容易燃烧的气体，与氧气反应能产生热和光，是一种非常强大的火焰燃料。
二、氢气的制备方法1. 氢气可以通过电解水来制备，即将水分解，得到氢气和氧气。
2. 通过金属与酸或碱的反应，如锌与盐酸反应，可以得到氢气。
3. 通过天然气蒸气重整反应，能够从甲烷中提取氢气。
4. 通过光解水和热解水的方式，也可以得到氢气。
三、氢气的应用领域1. 能源：氢气被广泛应用于氢燃料电池中，是一种清洁的能源源泉。
2. 工业：氢气被用于合成氨、甲醇、氢氰酸等工业反应中。
3. 化学实验：氢气常用于化学实验室中，作为还原剂和气体反应的试剂。
4. 气球：氢气是充满气球的常用气体，因为具有轻便、低成本的特点。
四、氢气的安全问题1. 氢气是一种易燃气体，与空气混合后极易发生爆炸。
2. 氢气是一种无色无味的气体，难以发现其泄漏，容易造成安全事故。
3. 氢气在高温下容易发生自燃，需要储存和处理时特别小心。
4. 对于氢气的安全应用，必须采取严格的安全措施，包括使用专门的氢气储罐和防爆设备等。
五、氢气的未来发展1. 氢气被认为是未来能源领域的发展方向，因为氢燃料电池具有零排放、高效能的特点。
2. 许多国家正投入大量资金进行氢能技术的研发和推广，希望能够加速氢能经济的发展。
3. 氢能技术的应用领域将逐渐扩大，包括交通运输、工业生产、家用电力等领域。
4. 随着氢能技术的不断成熟和发展，氢气将成为未来清洁能源转型的重要支撑。
六、氢气的环境影响1. 氢气被认为是一种非常清洁的能源，使用氢气作为燃料能够大大减少大气污染物的排放。
2. 氢气燃烧产生的唯一废气是水蒸气，对环境几乎没有任何污染。
3. 氢气的生产过程中，如果采用可再生能源或者核能源作为能源源泉，将大大降低氢能生产过程对环境的影响。
氢气制备性质实验报告
一、实验目的1. 掌握氢气的制备方法；2. 了解氢气的物理和化学性质；3. 掌握氢气的收集方法。
二、实验原理氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气小，具有可燃性和还原性。
实验室中常用活泼金属（如锌）与稀硫酸反应制备氢气，反应方程式为：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 锌粒- 稀硫酸- 氢氧化钠溶液- 浓硫酸- 碱石灰- 澄清石灰水- 氧化铜- 铁丝- 氢气燃烧装置2. 实验仪器：- 锥形瓶- 长颈漏斗- 分液漏斗- 烧杯- 滴定管- 气球- 烧杯- 试管- 铁架台- 铁夹- 水槽四、实验步骤1. 氢气的制备：（1）取一定量的锌粒放入锥形瓶中；（2）向锥形瓶中加入适量的稀硫酸；（3）用长颈漏斗将氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，观察氢气产生；（4）用气球收集氢气。
2. 氢气的性质实验：（1）氢气燃烧实验：将氢气燃烧装置连接好，用氢气点燃，观察火焰颜色；（2）氢气还原氧化铜实验：将氧化铜放入试管中，用酒精灯加热至红热，然后通入氢气，观察氧化铜颜色变化；（3）氢气与铁丝反应实验：将铁丝放入试管中，用酒精灯加热至红热，然后通入氢气，观察铁丝表面变化；（4）氢气与碱石灰反应实验：将碱石灰放入试管中，通入氢气，观察碱石灰颜色变化。
3. 氢气的收集：（1）将气球充满氢气，用澄清石灰水检验氢气纯度；（2）将氢气收集在集气瓶中，用向上排空气法收集。
五、实验结果与分析1. 氢气的制备：实验中观察到锌粒与稀硫酸反应产生气泡，证明氢气成功制备。
2. 氢气的性质实验：（1）氢气燃烧实验：氢气燃烧时火焰呈淡蓝色；（2）氢气还原氧化铜实验：氧化铜颜色由黑色变为红色，证明氢气具有还原性；（3）氢气与铁丝反应实验：铁丝表面出现黑色，证明氢气具有还原性；（4）氢气与碱石灰反应实验：碱石灰颜色由白色变为淡蓝色，证明氢气具有还原性。
3. 氢气的收集：用向上排空气法收集氢气，氢气纯度较高。
氢气的化学性质
氢气的化学性质氢气是一种化学元素，性质非常特殊。
下面将从物理性质、化学性质、反应特性和用途等几个方面来介绍氢气的化学性质。
1.物理性质氢气的化学式为H2，分子量为2.016。
在常温下，氢气是一种无色、无臭、无味且非常轻的气体。
它的密度非常小，约为空气的1/14，因此氢气具有很强的升力和可燃性。
氢气在常温下不易液化，需要恒定的高压和低温。
液态氢气的熔点为-259.2℃，沸点为-252.8℃。
2.化学性质氢气燃烧时，需要与氧气发生反应才能释放出大量能量。
因为氢气的分子结构非常简单，只有两个原子，非常容易与其他元素结合。
以下是氢气的一些重要化学性质：（1）燃烧性物理学家最早就发现氢气是一种极易燃的物质。
只要点燃氢气，就会发生猛烈的爆炸，释放出大量的能量，其中水是氢与氧反应的产物。
燃烧的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O因为氢气无毒、无害，燃烧后只有水和少量的氮氧化物排放，所以氢气被誉为最环保且最清洁的能源之一。
（2）活泼性氢气是一种非常活泼的元素，在高温和高压下，它可以与大多数元素反应，包括碳、氮、氧和卤素等。
当氢气与其他元素结合时，生成的化合物通常都是极为稳定的化合物。
例如，氢气与氧气反应，生成的水可以在普通的环境温度和压力下稳定存在。
（3）邻居效应由于氢气的特殊性质，当它结合到其他原子后，可导致与氢气发生反应的邻居原子发生变化。
因此，氢气的存在可以影响化学反应的速率和产物。
3.反应特性氢气不仅可以与氧气发生燃烧反应，还可以与许多其他气体和液体发生反应。
以下是氢气和其他物质反应的一些典型反应：（1）与金属反应氢气可以与大多数金属反应，生成相应的金属氢化物。
反应方程式为：M + H2 → MH2其中M表示金属。
这种反应对于储氢和制备氢气是很有用的。
（2）与卤素反应氢气可以与氯、溴和碘等卤素单质发生反应，生成相应的卤化氢。
反应方程式为：H2 + X2 → 2HX其中X表示卤素。
这种反应是氢气的一种重要用途之一。
初中化学知识点归纳氢气的制备和性质
初中化学知识点归纳氢气的制备和性质初中化学知识点归纳：氢气的制备和性质氢气是化学中最轻的元素，具有广泛的应用领域。
在初中化学中，学生需要了解氢气的制备方法以及其一些重要的性质。
本文将对氢气的制备以及性质进行归纳和简要介绍。
一、氢气的制备方法1. 金属与酸的反应制备氢气金属与酸可以发生反应，生成盐和氢气。
一般来说，活泼金属（如锌、铝）与酸反应会比较剧烈，产生的氢气较多。
而不活泼的金属（如铜、银）与酸反应相对较慢，氢气产量较少。
2. 金属与酸性氧化物的反应制备氢气金属与酸性氧化物（如过氧化氢、高锰酸钾）反应也能制备氢气。
这类反应中，金属还原了酸性氧化物，生成氧化物和氢气。
3. 金属与水的反应制备氢气金属与水反应也能制备氢气。
一般来说，活泼金属（如钠、钾）与水的反应剧烈，产生大量氢气并伴有火花或燃烧。
而不活泼的金属（如铝）与水的反应较慢，产生的氢气量较少。
4. 非金属与酸的反应制备氢气非金属（如硫、碳）与酸反应也能制备氢气。
这类反应中，非金属还原了酸，生成了盐和氢气。
二、氢气的性质1. 氢气具有极低的密度和挥发性由于氢气是化学元素中最轻的，因此它具有很低的密度，比空气要轻。
这也使得氢气具有较好的挥发性，容易从容器中逸出。
2. 氢气是无色、无味且易燃的气体氢气本身是无色和无味的气体，在空气中容易燃烧。
由于氢气能够形成易燃的混合物，需要谨慎处理并避免在有火源的环境中使用。
3. 氢气具有良好的热导性和电导性氢气具有良好的热导性，可以快速传导热能。
此外，氢气还具有良好的电导性，在实验室中可以利用氢气进行电解实验。
4. 氢气与氧气反应生成水氢气与氧气反应，生成水，这是氢气重要的应用之一。
这个反应也是火焰燃烧的基本过程，同时也是氢气燃料电池中的重要反应。
5. 氢气在化学反应中具有还原性由于氢气的丰度和活性，它在许多化学反应中可以充当还原剂。
在一些金属氧化反应中，氢气可以将金属氧化物还原成金属。
综上所述，氢气的制备方法包括金属与酸的反应、金属与酸性氧化物的反应、金属与水的反应以及非金属与酸的反应。
氢元素的知识点总结
氢元素的知识点总结1. 氢元素的性质氢元素是一种常见的元素，它具有许多独特的化学和物理性质。
在常温下，氢元素是一种气态元素，一般存在于分子形式H2。
氢气是无色、无味、无臭的气体，密度比空气小，易燃。
此外，氢元素还具有高热导率和高电导率的特性。
在化学反应中，氢元素通常表现为单质状态，例如和氧气反应生成水。
此外，氢元素还可以与许多其他元素形成化合物，例如与氯形成氯化氢，与氧形成氧化氢等。
2. 氢元素的制备氢气的制备主要有以下几种方法：（1）通过电解水制备：将水进行电解，将氢气和氧气分离出来。
（2）通过盐酸与锌的反应制备：将盐酸和锌粉反应，生成氢气。
（3）通过焦炭与蒸汽的反应制备：将焦炭和蒸汽进行反应，生成氢气。
3. 氢元素的应用氢元素在生活和工业中有着广泛的应用。
在生活中，氢气主要用于填充氢气球、潜水气瓶和制冷剂等。
此外，氢气还可以用作燃料，被应用于氢能源汽车等领域。
在工业上，氢气主要用作氢化加工、氢气焊接、化学合成、氢气还原和纯化等。
此外，氢气还可以用作航空航天燃料、金属热处理、电子工业等领域。
4. 氢元素的环保意义氢元素作为一种绿色能源，具有很高的环保意义。
相比传统的石油、煤炭等化石能源，氢能源具有更低的排放、更高的能量密度和更广泛的资源来源。
因此，发展氢能源被认为是一种重要的环保措施，可以减少对环境的污染，并遏制温室气体的排放。
在总结上述内容之后，我们可以得出结论：氢元素是一种非常重要的元素，具有广泛的应用价值。
随着能源危机和环保问题的日益突出，氢能源作为一种清洁、绿色的能源形式，将会在未来得到更广泛的发展和应用。
同时，我们也需要加强对氢能源技术的研发和创新，以推动氢能源在全球范围内的普及和应用。
教案 氢气的性质及制备
听讲、思考、作笔记
思考、回答问题
听讲
做笔记
听课、思考
回答问题
说明氢气具有可燃性
写笔记
听课、思考、回答问题
说明氢气具有还原性
听课、思考
听讲思考、回忆
二氧化碳的制取
仔细观察实验
听课、思考、回答问题
要先验纯
仔细观察实验、总结实验现象及结论
根据前面所学知识引入便于学生理解
对比学习法：
Zn + H2SO4 ZnSO4+ H2
2、装置特点：液态物质与固态物质反应，且不需要加热，生成物为气态。
3、收集方法：①排水 法收集因为氢气难溶于
水
②向下排空气法收集因为氢气的密度比空气的小
实验步骤：查 装 收 离
通过对熟悉的知识迁移到相似的新知识，便于学生掌握及记忆。
培养学生学会知识迁移的能力
手脑并用
达到较好的学习效果
眼、手、脑并用达到较好的学习效果
通过学过知识探究新知识，培养学生的知识迁移能力
眼、手、脑并用达到较好的学习效果
师生互动，合作
提高课堂效率
二、板书设计
3.2氢气的性质及制备
一、氢气的物理性质
氢气是一种无色，无味的气体。在101KPa时氢气在-252℃时变成液体，在—259℃变成雪花状固体，它难溶于水，密度比空气小。
课题：3.2氢气的性质和制备
主讲：范梅仙
学习目标
1.使学生了解氢气的物理性质。
2.学生掌握氢气的还原性，可燃性，并了解有关实验和现象。
3.了解氢气点燃前检验纯度的原因。
4.掌握实验室制取氢气的原理。
5.根据氢气的性质，了解氢气的用途。
学习重点
高中化学氢气知识点
高中化学氢气知识点
以下是高中化学中关于氢气的一些基础知识点：
1. 氢气的符号和原子序数：H，原子序数为1。
2. 氢气的主要性质：
- 氢气是无色、无臭、无味的气体。
- 氢气的密度比空气小，可以漂浮在空气中。
- 氢气不溶于水。
- 氢气是非常易燃的。
3. 氢气的制备：
- 通过金属与酸反应：例如，用锌或铁与稀硫酸反应制备氢气。
- 通过水的电解：将水进行电解，通过电解作用制备氢气和氧气。
- 通过其他还原剂的作用：例如，用碱金属与水的反应制备氢气。
4. 氢气的用途：
- 作为燃料：氢气可以燃烧产生能量，且燃烧后只产生水。
- 在工业中用于氢化反应：氢气可以用于加氢反应，将其他物质与氢气发生反应，生成相应的氢化物。
- 在氢原子法质谱仪中作为载气：氢气常用作质谱仪的载气，将分析物输送到质谱仪中进行分析。
5. 氢气的危险性：
- 氢气是易燃易爆的气体，与火源或氧气接触容易发生爆炸。
- 氢气无色无味，容易造成误判，需要在使用中谨慎操作。
这些是化学中关于氢气的一些基础知识点，希望对你有帮助！。
初中氢气相关知识点总结
初中氢气相关知识点总结1. 氢气的性质氢气是一种无色、无味、无臭、易燃的气体。
在常温常压下，氢气是一种极不稳定的气体，非常容易燃烧。
氢气的燃烧产生的唯一产物是水，在足够氧气条件下，氢气燃烧的火焰是透明的，只有热的霓虹灯般的颜色。
而在缺氧的情况下，氢气的燃烧会产生火焰和黑色的烟雾。
2. 氢气的制备氢气可以通过多种方法制备，其中最常见的方法是通过金属和酸的反应产生氢气。
例如，将锌粉与盐酸反应，就可以得到氢气。
此外，电解水也是制备氢气的一种方法，即用电流将水分解成氧气和氢气。
3. 氢气的应用氢气有许多重要的应用。
首先，氢气可以作为燃料使用，可以用于发动机动力和火箭推进剂。
其次，氢气是合成氨的重要原料，合成氨是制造肥料的主要原料。
此外，氢气还可以用于制造甲醇和其他化学产品，以及在半导体制造中作为气体清洗剂使用。
4. 氢气的核聚变氢气在太阳和恒星中产生能量的方式是通过核聚变反应。
在核聚变反应中，两个氢原子核融合成一个氦原子核，释放大量能量。
目前，科学家们正在尝试在地球上复制核聚变反应，以期能够实现清洁、安全、持续的能源来源。
5. 氢气的环保性相比传统的化石燃料，氢气具有更好的环保性。
当氢气作为燃料时，其唯一产物是水，不会产生尾气排放，不会对环境造成污染。
因此，氢气被认为是一种清洁的能源，有望成为替代传统能源的重要选择。
总之，氢气是一种极具潜力的能源，具有丰富的资源、重要的应用价值和良好的环保性。
随着科技的进步和对环保要求的不断提高，相信氢气在未来将会发挥更加重要的作用。
初三氢气知识点总结
初三氢气知识点总结
一、氢气的性质
1. 氢气是化学元素中最轻的一种，化学符号为H，原子序数为1。
2. 氢气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中以分子形式存在，由两个氢原子组成。
3. 氢气是一种高度易燃的气体，能够和空气或氧气发生剧烈的燃烧反应。
二、氢气的制备
1. 实验室制备氢气常用的方法是以锌和酸的反应为基础，通过金属与酸的化学反应来制备
氢气。
2. 工业制备氢气一般采用水电解的方法，即通过电解水来获得纯净的氢气。
三、氢气的用途
1. 氢气可作为燃料使用，可以用于发动机、燃料电池等领域。
2. 氢气也可用于生产氨、甲醇等化工产品。
3. 氢气还可用于制造氢气气球、氢气火箭等。
四、氢气的危害
1. 氢气具有高度易燃性，一旦泄漏并与空气中的氧气混合，可能引发爆炸。
2. 氢气的燃烧产生的气体中会产生一定量的水蒸气，对人体的呼吸系统有一定的刺激作用。
3. 氢气的制备和储存时，如果不小心操作，可能会对生产场地或者工人的安全造成威胁。
五、氢气的未来
1. 氢能作为清洁能源被广泛应用的前景广阔，因为燃烧氢气产生的唯一排放物是水蒸气，
不会引发二氧化碳等温室气体的排放。
2. 燃料电池技术的发展也为氢能的应用提供了新的机遇，通过将氢气与氧气在燃料电池中
反应产生电能，进而推动电动汽车等设备。
初中化学总复习专题六化学实验(二)气体的制备以及性质实验
初三化学总复习专题六化学实验(二)气体的制备以及性质实验复习要点主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置以及杂质或尾气的处理装置)，性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。
三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品①高锰酸钾（KMnO4）②双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）③氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）[固（+固）]或[固+液]①锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl）②锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]反应原理①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KClO32KCl+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑仪器装置制法①、③：制法②：实验室制取H2的装置实验室制取二氧化碳的装置检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）①瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）验满（验纯）用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰，移开拇指点火若噗的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项①检查装置的气密性（当用第一种药品制取时以下要注意）②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
氢气全部知识点总结
氢气全部知识点总结
1. 氢气的性质
氢气是一种无色、无味、无毒的气体，其密度为0.0899克/升，比空气轻约14.4倍。
它的燃烧热值非常高，是一种理想的燃料。
但是，在常温下，氢气很容易燃烧，并且容易发生爆炸，因此需要特殊的存储和使用方法。
2. 氢气的制备方法
氢气可以通过多种方法制备，包括水电解、碳水化合物重整、热化学反应和生物法等。
其中，水电解是最常用的方法，通过电解水分解成氢气和氧气。
碳水化合物重整是利用天然气、石油、煤等碳水化合物来制备氢气的方法，这是目前最常用的商业化生产方法。
3. 氢气的应用领域
氢气在工业生产、能源存储和交通运输等领域有着广泛的应用。
在工业生产中，氢气被用作还原剂、加氢剂和氢化剂，用于生产化肥、合成氨和石油加氢等过程。
在能源存储领域，氢气被认为是一种理想的能源转换及储存介质，可以作为燃料电池的燃料，也可以通过水电解储存太阳能和风能。
在交通运输领域，氢气被用作燃料电池动力汽车的燃料，并且可以替代传统的石油燃料。
4. 氢气的未来发展方向
随着对环境和能源问题的关注，氢气作为一种清洁、高效的能源载体，受到了广泛的关注。
随着相关技术的不断进步，氢能产业也正处在快速发展的阶段。
未来，氢气有望在交通运输、能源存储、电力等领域发挥更大的作用，为解决环境和能源问题做出贡献。
综上所述，氢气是一种非常重要的气体，具有广泛的应用前景和发展潜力。
通过本文的介绍，读者可以更全面地了解氢气的性质、制备方法、应用领域和未来发展方向，为相关领域的研究和应用提供更多的参考和借鉴。
氢气的制备与性质
氢气的制法与性质一、实验原理H2SO4（稀）+Zn=ZnSO4+H2↑H2 + O2点燃2H2OH2 + CuO △Cu + H2O氢气的性质：氢气是一种无色无味的气体，密度比空气小、难溶于水。
容易燃烧，燃烧产物为水。
氢气与空气的混合物气体发生爆炸的极限为4%-74.4%(体积分数)。
氢气具有还原性，可以参加氧化还原反应。
二、仪器、材料与药品启普发生器、烧杯(500m L、150m L、50m L)、水槽、橡皮管、试管及试管架、玻璃导气管、玻璃尖嘴管、铁架台(配铁夹)、凡士林、塑料瓶或易拉罐、玻璃棒、酒精灯、玻璃丝、火柴、蒸发皿(盛皂液)、石棉网、洗瓶；洗涤剂溶液、CuSO4、溶液、锌粒、稀硫酸（V H2SO4浓:V H2O=1∶4）、CuO、甘油。
三、实验操作过程与实验现象氢气的制取1.关闭气普发生器的活塞，向球形漏斗中注水，在液面划一记号，若在几分钟之内液面不下降则气密性良好。
若液面下降，则要在仪器各接口处涂抹凡士林，检验直到气密性良好。
2.在球形漏斗颈部用玻璃丝编绕数圈，然后将球形漏斗插到容器上，由容器侧口加入用CuSO4溶液浸泡过的锌粒，要防止锌粒掉到玻璃半球中。
3.安装上导气管，打开旋钮，由球形漏斗加入稀硫酸（VH2SO4浓:VH2O=1∶4）至淹没锌粒，关闭旋钮，固液分离，稀硫酸液面升至漏斗处。
4.打开旋钮，导气管中有气体产生，待空气排除后用排水法收集一试管H2，管口向下移近火焰，放开拇指，如有尖锐的爆鸣声，证明氢气不纯，要继续收集并检验，直至只发出轻微的“噗”声为止。
此时H2已纯，可进行性质检验。
5.排水法收集氢气与收集氧气相同，反应完成后稀硫酸从容器玻璃半球侧口到出，锌粒从导气管口到出。
氢气的性质检验：1.H2在氧气中燃烧①检验纯度后，在导气管上连接一尖嘴玻璃管，点燃后，在深色的背景下，观察现象。
实验现象：氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰。
②在火焰上方罩一干净的烧杯，观察现象。
氢气的制法和性质实验报告
氢气的制法和性质一、 实验原理1.一般在实验室制取氢气所选用的原料是金属锌和稀硫酸，其反应的原理如下：2442Zn+H SO (= ZnSO +H 稀) ↑2. 氢气的性质物理性质：1.通常情况下，无色无味气体；2. 密度比空气小；3. 难溶于。
化学性质：1.可燃性 2222H +O 2H O 点燃2.还原性 22H +CuO Cu+H O二、 实验操作过程与实验现象（一）：启普发生器简介（1）构造启普发生器由三部分组成，上部是球形漏斗，下部是由玻璃球和玻璃半球组成的容器，第三部分是带旋钮的导气管。
启普发生器的规格以球形漏斗的容积大小来区别，常用为250 mL 或500 mL 。
（2）原理当打开导气管的活塞，球形漏斗中的液体落入容器与窄口上固体接触而产生气体；当关闭活塞，生成的气体将液体压入球形漏斗，使固、液体试剂脱离接触而反应暂行停止，可供较长时间反复使用。
（3）适用范围适用于固液不加热型反应，且反应时固体或颗粒不会迅速溶解。
对于反应过程中放出大量热的反应或者反应生成的气体易溶于水（或反应液）的均不可以使用启普发生器。
（4）注意事项1: 移动启普发生器时，要握住球形容器的蜂腰处，千万不可单手握住球形漏斗，以免底座脱落造成事故；2: 使用前应先查漏、查气密性；查漏：打开导气管上的旋钮，由球形漏斗处注入水，液面稍高过废液口，观察废液口是否有水渗出，若没有则不漏水。
若有则需旋紧此处的玻璃塞。
查气密性：关闭导气管上的旋钮，由球形漏斗处注入水，量大约是球形漏斗的1/2或2/3处停止，在液面处划一记号，若数分钟内液面不下降，则气密性良好。
反之则说明装置漏气，漏气处可能是，容器上气体出口处的橡皮塞、导气管上的旋塞或长颈漏斗与容器接触的磨口处。
如漏气，应塞紧橡皮塞或在磨口处涂上一薄层凡士林。
3：在容器中部窄口上面加一橡胶圈或紧密缠绕适量玻璃纤维，以防止固体落人容器下部，造成事故；4：加入试剂时，先加块状固体。
初中化学实验制备氢气的方法
初中化学实验制备氢气的方法氢气是一种广泛应用于工业生产、能源储存和实验室研究的重要气体。
在初中化学实验中，制备氢气是学习和理解化学反应以及气体的性质的重要一环。
本文将介绍几种初中化学实验中制备氢气的常用方法。
一、酸与金属反应制备氢气酸与金属反应是常见的制备氢气的方法之一。
在实验中，选用活泼金属如锌和铝与稀酸（如盐酸、硫酸）反应产生氢气。
操作步骤如下：1. 准备器材：一个酸性溶液（如稀盐酸）、锌或铝片、试管、导管、水槽。
2. 将锌或铝片置于试管中。
3. 加入足够的酸性溶液，注意要液面稍高于金属片。
4. 将试管倾斜放置于水槽中，导管的一端浸入水槽水中。
5. 观察实验现象：金属与酸反应产生氢气，氢气冒出导管进入水槽产生气泡。
二、金属与酸的气体发生器制备氢气金属与酸的气体发生器是一种便捷的制备氢气的方法，能够持续产生氢气。
操作步骤如下：1. 准备器材：一个气体发生器、酸（如稀盐酸）、活泼金属片（如锌片）。
2. 将适量的酸倒入气体发生器底部。
3. 放入适量的活泼金属片。
4. 将气体发生器底部与氢气收集装置（如气球或试管）连接。
5. 观察实验现象：酸与金属反应，放出气体通过连接管进入氢气收集装置。
三、碱金属与水反应制备氢气碱金属与水反应产生氢气是另一种常见的方法。
在实验中，钠是常用的碱金属。
操作步骤如下：1. 准备器材：碱金属（如钠）、水槽、试管。
2. 将一小块钠放入试管中。
3. 将试管倾斜放置于水槽中，确保钠与水接触。
4. 观察实验现象：钠与水反应产生氢气，氢气冒出试管。
四、金属与酸碱中和反应制备氢气金属与酸碱中和反应是一种可以在实验中直观观察到氢气产生的方法。
操作步骤如下：1. 准备器材：试管、稀酸（如盐酸）、活泼金属（如锌片）、漏斗。
2. 将适量的酸倒入试管中。
3. 通过漏斗将金属片加入试管中。
4. 观察实验现象：酸和金属发生反应，生成氢气冒出试管。
需要注意的是，在实验过程中，应注意安全操作。
酸和碱都有一定的腐蚀性，应戴上防护眼镜和手套，并注意避免酸溅入眼睛或皮肤。
氢气的制备和性质
品2最019/适10/8合用于实验室制取H2。
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止通氢气
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氢气的用途
性质
氢气的密度比空气小 可燃性 还原性
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用途
充气球 高能燃料 冶炼金属
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如何选择制取氢气的药品？
实验方案
实验现象
①铁(Fe)与稀硫酸 (H2SO4)
反应速率
②锌粒(Zn）与稀硫酸(H2SO4)
③镁(Mg)与稀硫酸 (H2SO4)
（1） 从以上实验的对比分析可以看出，第___组药
H2密度比空气小 难溶于水
排水法 向下排空气法 向上排空气法
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4.收集H2的装置选择
H2密度比空气小 难溶于水
排水法 向下排空气法
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二、氢气的物理性质
标准状下 1. 无色、无味的气体
2. 密度比空气小（H2是密度最小的气体） 3. 难溶于水
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三、氢气的化学性质
1.可燃性
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三、氢气的化学性质
注意： 点燃氢气之前必须验纯
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三、氢气的化学性质
1.可燃性
(纯净的) 现象： 燃烧时，发出淡蓝色的火焰
放出热量 有无色液滴生成
化学方程式： 2 H2 + O2点=燃===2 H2O
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三、氢气的化学性质
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氢气
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一、实验室制取H2
1、药品：
化学实验教案氢气的制取与性质
化学实验教案氢气的制取与性质化学实验教案：氢气的制取与性质实验目的：通过本实验，学生将学习到制取氢气的方法及其性质，了解氢气在化学反应中的应用。
实验器材：锌粉、稀盐酸、氢氧化钠溶液、试管、余热管、水槽实验原理：氢气是一种无色、无味、无毒的气体，在常温下是一种气体。
可以通过金属与酸反应来制取氢气。
其中，锌与稀盐酸反应生成氢气。
实验步骤：1. 实验前将试管设备清洗干净，以免其他物质的残留影响实验结果。
2. 取一支试管，加入适量的锌粉。
3. 在试管中加入稀盐酸，注意稀盐酸的量应该足够与锌粉反应产生氢气，但不应该过多。
4. 使用余热管将试管口与水槽连接，以便收集氢气。
5. 缓慢加热试管底部，观察气泡的产生，并使用余热管收集产生的氢气。
6. 将收集到的氢气用一根火柴点燃，观察氢气燃烧的现象。
7. 将试管冷却并清洗干净。
实验结果与讨论：1. 实验过程中会观察到气泡的产生，这是由于锌与稀盐酸反应释放出了氢气。
2. 氢气具有轻的性质，故可上升到试管的顶部。
3. 氢气具有易燃性，在点燃时会发生剧烈燃烧，形成蓝色火焰，并伴随爆炸声，需要小心操作。
实验注意事项：1. 稀盐酸为强酸，使用时需要戴上手套，避免溅到皮肤。
2. 实验时加热试管时应小心操作，以免导致烫伤。
3. 点燃氢气时要保持安全距离，避免燃烧伤害。
拓展实验：1. 可以进一步测试氢气的性质，如其不溶于水、不支持燃烧等。
2. 将氢气收集在气球中，观察气球的上升情况。
3. 将氢气与氧气混合后点燃，观察其爆炸现象。
实验结论：通过本实验，我们学习了制取氢气的方法，锌与稀盐酸反应可以制取氢气。
氢气具有轻、易燃的性质。
在实际应用中，氢气广泛用于气球、气体燃料等领域。
通过本实验，学生不仅能够亲自操作实验，了解氢气的制取方法和性质，还能够培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
氢气的制备和性质实验报告
氢气的制备和性质实验报告实验三氢气的制取与性质实验实验三安全性实验及其教学研究——氢气的制取与性质实验一、氢气的制取1.相关知识：置换反应，氢气的物理性质与化学性质，气体的收集方法。
①置换反应：无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
置换原则为活动性强的金属置换活动性弱的金属溶液。
本实验利用活泼金属Zn置换稀H2SO4中的H+制备H2，原理：Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4②氢气物理性质：无色无味无毒，密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小）；温度-252.87℃时，转变成无色的液体，-259.1℃时，变成雪状固体。
③氢气化学性质：可燃性：纯氢的引燃温度为400℃，氢气可作为燃料，应用与航天、焊接、军事等方面；还原性：可用于冶炼某些金属材料等。
④气体收集方法：排水法：氢气难溶于水；向下排空气法：氢气密度比空气小。
2.实验用品：（请画实验装置图，并标明各药品和仪器名称）①实验仪器：启普发生器、烧杯、集气瓶、毛玻片、导管、水槽；②实验药品：锌粒、浓硫酸溶液、去离子水、硫酸铜溶液、凡士林。
启普发生器锌粒集气瓶氢气水槽3.实验步骤（用简洁明了的方法比如流程图表示）：稀硫酸4.实验改进：⑴在反应前加入少许硫酸铜的晶体或溶液可加快反应速率。
请问为什么？Zn+Cu2+=Zn2++Cu少量Cu附在Zn表面与Zn形成原电池。
电化学腐蚀速度化学腐蚀速度。
若加入大量硫酸铜，Cu把Zn覆盖了，Zn与稀硫酸溶液接触面小，反应速率反而下降。
⑵你还有其他的改进方法吗？改进原因：启普发生器存在这样一个问题：在硫酸与锌粒的反应过程中，锌粒不断变小，变小的锌粒会掉到启普发生器的底部。
这样，即使关闭排气阀，掉到底部的锌粒仍然会和留在底部的硫酸发生反应而继续生成氢气．从而导致启普发生器中的化学反应失去控制。
正因为如此，在实验过程中，经常出现启普发生器爆裂的现象，甚至导致安全事故的发生。
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氢气的性质与制备1、下面实验室制取氢气并验证氢气性质的实验装置，回答下列问题：（1）实验室制取氢气的化学反应方程式为，反应类型是（2）B装置的作用是，不能取消B装置的原因是（3）C装置盛放氧化铜的玻璃管中的现象是．（4）C装置的一个显著优点是．（5）实验开始时，应先通入氢气一会儿，然后再加热，这样操作的目的是．实验结束时的正确操作是．（6）该装置可验证氢气的性和性．2、学完氢气的制法和性质后，同学们想验证氢气的还原性。
化学老师为大家准备的药品有：碱式碳酸铜、锌粒、稀硫酸，同时提供了如图所示的仪器：根据老师提供的仪器与药品，某组同学设计了如下实验方案，请你帮助他们完成此方案。
(1)在实验方案的空白中填写实验现象________________________。
(2)写出反应Ⅱ的化学方程式：__________________________________。
(3)进行反应Ⅲ的实验，开始时应先___________，过一会儿再_______________。
(4)完成反应Ⅱ与反应Ⅲ的实验应选用的仪器有(填仪器序号，要求仪器不能重复使用)____________。
3、目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如右图所示：(1)这是一种最理想的氢能源能源循环体系，类似于绿色植物的光合作用(2)太阳能和水是用之不竭的而且价格低廉，急需科学家研究的是（3）实验室里下图中的几种仪器装置都可以制得氢气，其中：①使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是（写编号），能够充灌升空的小氢气球的装置是②在D装置中a中的液体应是；b中的液体应是，其作用是。
③使D装置发生氢气的操作顺序是。
4、某化学兴趣小组的同学准备用氢气燃烧法测定空气中氧气的体积分数。
设计的实验装置如下图：⑴写出仪器名称：A ，D 。
⑵甲中反应的化学方程式为。
⑶实验时先检验氢气纯度，然后关闭开关C，打开开关B，点燃氢气并迅速插入乙装置中，直至火焰刚好熄灭时关闭B，冷却至室温后，下一步操作是，在乙中观察到的实验现象是，即达到实验目的。
⑷若将上图中的甲装置撤去，用CO气体代替氢气进行上述实验，实验能否达到同样目的? (填“能”或“不能”)。
若能，说明理由；若不能，应如何改进? 。
5、兴趣同学为制备纯净干燥的氢气，准备了下图所示的A. B. C三种装置。
其中A装置最大的特点是可以随时使反应发生或停止。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为；（2）关闭弹簧夹时，A内的反应随即停止是因为；（3）装置B的作用是；装置C的作用是；（4）为制备纯净干燥的氢气， A. B. C三种装置的连接顺序为→→。
（填字母序号）6、下图Ⅰ是实验室“制取氢气并还原氧化铜实验”的简易装置，其中玻璃制（或铜制）燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中的装置需从图Ⅱ中选取。
图Ⅱ中的细铜丝一端绕成螺旋状，先在酒精灯上加热，变黑后再迅速地伸到制得的氢气中。
请回答下列问题：（1）在图Ⅰ中，实验室制取氢气时，可选用的试剂是（填序号）。
A．氯酸钾和二氧化锰B．锌片和稀硫酸C．空气D．高锰酸钾该反应的化学方程式为。
（2）在图Ⅰ的虚线框中，应选用图Ⅱ中的（填“A”或“B”）装置；原因是发生反应的化学方程式为。
（3）上述制氢气的方法与锌粒直接加入试管中相比，其主要优点是。
7、化工厂生产盐酸的主要过程如图甲所示。
(1)其中关键的一步为（如图乙所示）氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。
氯气有毒，因此，通入气体的合理方式是：A处通入____，B处通入___，同时，应采取的措施是____。
(2)合成盐酸厂要求合成气中HCl的体积分数大于97%，试用最简便的方法进行分析合成气的组成是否符合要求：____ 。
8、下图是某同学设计的一个可燃性气体安全点燃装置。
烧杯中装有水，烧杯内放置的无底玻璃瓶有三个开口，中间开口装有倒扣的漏斗，右边的开口装有导气管，左边开口敞开。
下列对此装置的评价和使用错误的是（）A.未经验纯的气体通过此装置点燃不会引起导管内的气体爆炸B.要达到安全点燃效果，烧杯内的水可以不淹没倒置漏斗的边缘C.此装置适用于难溶于水的可燃性气体点燃D.导管中气体不能爆炸是因为导管内的气体与燃着的气体不能直接接触9、某化学活动小组测定氢气和空气混合气体的爆炸范围，进行实验如下：取10支大试管，依次盛水90%（体积分数）、80%……再用排水集气法收集氢气，而后分别把试管口向下移近酒精灯火焰，实验结果如下请完成下列问题：（1）混合气体爆炸范围，氢气的体积分数为__________。
（2）由上述实验结果评价：“用向下排空气法收集氢气，保持试管倒置，如果只发生轻轻的‘噗’声，表示收集的氢气已纯”的说法其真正含义是_________________________________。
（3）近年来煤矿瓦斯（主要是甲烷气体）爆炸事故频发。
你认为采取哪些措施可以预防瓦斯爆炸事故？（答出两条）。
10、已知CuO和H2在灼热的条件下反应生成铜和水，且知水中只含氢、氧两种元素。
下图是用H2还原CuO的实验测定水的组成的装置（碱石灰为CaO和NaOH的混合物）。
所得结果为：实验前实验后CuO + 玻璃管65.6g 59.2g碱石灰+ U型管100.8g 108.0g（1）若水的分子具有最简组成，请根据上述实验数据确定水的化学式。
（2）请根据下列假设条件判断有关实验结果（两种假设不可能同时存在）：①若H2中混有少量的CO气体而误用纯H2处理实验数据，则所测定的数据中，氧元素的质量，氢元素的质量（填“偏大”或“偏小”或“准确”）②若部分水蒸气在玻璃管右端冷凝而没被碱石灰吸收，则所测定的水的分子组成中，氧元素的含量，氢元素的含量（填“偏高”或“偏低”或“准确”）11、图甲是改进的电解水的实验装置示意图，图乙是某课本中的电解水的实验装置示意图，请据图回答下列问题：(1)写出电解水的文字表达：________；(2)用玻璃三通管将图甲装置电解水时产生的气体混合在一起，点燃用该混合气吹出的肥皂泡时出现的实验现象是：____；(3)图甲实骏装置的优点是：____；(4)与图乙装置相比，用图甲装的不足之处是：。
12。
下图是用于干燥纯净的氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量的实验装置。
（1）指出图中的一个错误。
（2）实验中进行如下操作：①加热②通入氢气③停止通氢气④停止加热，则正确的操作顺序应该是（填序号）。
（3）实验中可观察到的现象是。
（4）若实验数据如下：氧化铜质量：Ag；生成铜的质量：Bg。
已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量可表示为，反应中生成水的质量可表示为。
（5）若实验中氧化铜还没有充分反应就停止加热，则铜的相对原子质量（填偏大、偏小、不变）13、根据气体的实验室制取方法和氢气的性质回答下列问题．（1）若用启普发生器制取氢气，则制取气体的原料可选用．a、稀硫酸与锌粒b、水（通电）c、稀硫酸与铜片d、稀盐酸与铁粉（2）现要组装一套可以控制氢气产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；（填编号）．（3）利用氢气还原氧化铜时，先，再加热；实验结束时，先，等试管冷却后，再停止通氢气．（4）点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置．下图的装置能起到此作用的是．14、下图是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳以及氢气还原氧化铜的实验装置图（仪器代号为A-F），可选择的药品有氯酸钾、二氧化锰、氧化铜、锌、大理石、稀盐酸、稀硫酸。
请回答下列问题：（1）图中有标号的仪器的名称：①___________,④__________。
（2）将装置A与F连接，可用于制取__________，反应的化学方程式为_____________________。
（3）实验室制备CO2时应选用_______装置，反应的化学方程式为___________________________。
（4）制备氢气并用氢气还原氧化铜，可选择装置B和______，B装置中仪器②的下端必须插到__________，原因是_______________________________。
实验结束时，应先________，待_____________后再____________，以防止____________________。
（5）能否用装置C完成CO还原CuO的实验？为什么？_______________________________________________________________________________________________________________________。
15、利用干燥而纯净的氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的质量组成，其装置如下图所示．完全反应后其实验测定的数据如下表所列．实验前实验后（氧化铜+玻璃管）的质量/g 75.6 69.2（氯化钙+U型管）的质量/g 110.8 118.0试回答：（1）装置正确的连接顺序（自左向右）是（填字母）．（2）装置B的作用是，装置E的作用是．（3）根据实验数据填空（每空均须列出算式并得出结果）：生成水的质量为，生成水中氧元素的质量为，生成水中氢元素的质量为，水中氢、氧两元素的质量比为16、以下是小阳同学制取氢气的实验过程，请根据题意回答以下问题．（1）如果他用锌粒和浓盐酸来制取氢气，可以选择（填序号）做发生装置，装置②的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和（填仪器名称）．（2）将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处．①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是（填写“甲”或“乙”）．②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是．（3）上述制得的氢气含有少量的水蒸气和HCl气体，若要得到干燥、纯净的氢气，需要通过③和④装置，则装置按导管字母连接的顺序是：发生装置→→→→→收集装置（填字母）．（4）图中的⑤装置是一个用排空气法收集氢气的装置，请你判断气体应由进入（填字母）．（5）如图为某种“微型”实验装置．如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为；用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是（写一点即可）．氢气的性质与制备1、下面实验室制取氢气并验证氢气性质的实验装置，回答下列问题：（1）实验室制取氢气的化学反应方程式为，反应类型是（2）B装置的作用是，不能取消B装置的原因是（3）C装置盛放氧化铜的玻璃管中的现象是．（4）C装置的一个显著优点是．（5）实验开始时，应先通入氢气一会儿，然后再加热，这样操作的目的是．实验结束时的正确操作是．（6）该装置可验证氢气的性和性．1、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑置换反应2、干燥氢气排除氢气中混有的水蒸气对氢气还原氧化铜产物水确定的干扰3、黑色氧化铜变成红色管内壁上有水雾出现4、充分利用未反应完的氢气燃烧放出的热量5、赶尽管内的空气，避免爆炸隐患先停止加热，后停止通入氢气6、还原可燃2、学完氢气的制法和性质后，同学们想验证氢气的还原性。