九年级化学下册10.1酸碱性质相似的原因及巩固酸碱化学性质

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10.1常见的酸和碱课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册++

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
几种常见的酸
胃酸
课堂小结
当堂检测
1．下列生活中的常见物质中不含酸的是( C )
A、食醋 B、柠檬 C、炉具清洁剂 D、汽车用铅酸蓄电池
2．向紫色石蕊溶液中通入CO2气体,再进行加热,溶液颜色变化顺
序正确的是( B )
A、红色—紫色—红色
B、紫色—红色—紫色
酸雨
食醋
碳酸 H2CO3
汽水雨水
名称角度
从名称上来看一般叫某酸 .
组成角度
从组成上看都含氢元素.
性质角度
从性质上看酸溶液都呈酸性.
碳酸
初识酸碱
生活中常见的碱
1
2
3
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
初识酸碱
实验室中常见的碱
蓝色沉淀 Cu(OH)2
手的感觉
发热或烫
分析浓硫酸溶于水放出大量的热
• 稀释要领: 酸入水沿器壁慢慢倒不断搅
玻璃棒作用:__搅__拌__,_使__溶__液___混__合__均__匀_ ；散热
For industrial production
化肥农药火药燃料冶炼金属精炼石油金属除锈
Laboratory desiccant
白
蒸石馏灰
醋水水
取酸碱溶液
白
蒸馏
石灰
醋水水
的胶头滴管
清洗后再取
苹果汁
氢氧下一种溶液
苹
化钠
果
溶液
汁
氢氧化钠溶液
A组：分别向井穴板的5个孔中滴一滴管的对应试剂，然后向每个孔中滴入2-3滴紫色石蕊溶液，观察并记录现象

2019年人教版九年级化学101酸碱性质相似共47张PPT语文

CuSO4溶液
？蓝色絮状沉淀
滴加NaOH
FeCl3溶液
？红褐色沉淀
Na2CO3溶液滴加Ca(OH)2 ？白色沉淀
结论4
碱 + 盐新盐 + 新碱
碱的通性
NaOH
Ca(OH)2
与酸碱指示剂的反应
使紫色石蕊试液变蓝色；能使无色酚酞试液变红色
与多数非金属 2NaOH+ CO2= 氧化物反应 Na2CO3+H2O
现象
1、塑料瓶变瘪。2、澄清石灰水变浑浊。
结论2
碱 + 非金属氧化物盐 + 水
实验探究3
试管中加少量氢氧化钙溶液，滴加两滴酚酞试液，然后逐滴加入稀盐酸；
试管中加少量氢氧化钠溶液，滴加两滴酚酞试液，然后逐滴加入稀硫酸。
现象
溶液由红色逐渐变为无色。
结论3
碱+酸盐+水
实验探究4
现象
滴加NaOH
（2）在试管中加入0.5mLNaOH溶液，再加入 1mL稀盐酸（或稀硫酸）。
4、与碱反应:
酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）
与Cu(OH)2反应
与NaOH反应
稀盐酸 Cu(OH)2 + 2HCl
NaOH + HCl
= CuCl2+2H2O
= NaCl + H2O
稀硫酸 Cu(OH)2 +H2SO4
灯亮、能导电
能导电的物质中一定存在自由移动的带电粒子。
金属能导电
金属中有自由移动的电子
酸、碱、盐溶液能导电
溶液中存在自由移动的带电粒子离子
酸碱
溶于水

人教版化学九年级下册 10.1常见的酸和碱知识点讲义(无答案)

知识点讲义——第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点1 酸、碱与指示剂1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

（2）常用酸碱指示剂：紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液。

2．酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况②向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。

观察现象。

【实验现象】如下表【实验结论】石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

（2）酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况3【实验目的】探究自制酸碱指示剂的方法并试验自制酸碱指示剂。

【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实，如牵牛花、月季花、紫甘蓝，分别在研钵中捣碎，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡；②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；③试验指示剂在白醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中的颜色变化。

【【实验结论】牵牛花、月季花、紫甘蓝汁液在酸、碱溶液中的颜色变化明显，可做指示剂。

【易错点津】（1）溶质只是能溶解的一部分，没有溶解的部分不能算溶；（2）洁净水合物溶解于水时，其溶质是指不含水的化合物，结晶水是溶剂，如：蓝矾（CuSO4●5H2O）溶解于水,溶质是（CuSO4），而结晶水则转为溶剂；（3）有些物质溶于水时，如果和水发生反应，溶质就不是加入的物质，而是反应后生成的物质。

如将SO3通入水中将发生如下反应：SO3 + H2O == H2SO4，其溶质不是SO3 ,而是生成的H2SO4 .知识点2 常见的酸（重、难点）1.几种常见的酸（1）探究盐酸、硫酸的物理性质【实验目的】探究盐酸、硫酸的物理性质【实验步骤】①观察盐酸、硫酸的颜色和状态；②分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味。

①浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

人教版九年级化学下册复习优秀教学案例：10.1常见的酸和碱(第二课时)

五、案例亮点
1.生活实例导入：通过展示酸雨对环境的影响，引发学生对酸碱知识的兴趣，使他们能够主动参与到课堂学习中。这种教学方式体现了“从生活到化学”的理念，有助于提高学生的学习积极性。
2.问题导向：本节课以问题为导向，引导学生深入思考和探讨酸碱中和反应的实际应用。通过解答问题，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的问题解决能力。
3.小组合作：将学生分成小组，让他们在合作中探究酸碱中和反应的原理和应用。这种教学方式培养了学生的团队合作意识和沟通能力，有助于提高他们的实践能力。
4.实验操作：本节课注重实验教学，让学生亲身体验酸碱的变化。通过实验操作，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的实验技能。
5.总结归纳：在课堂结束后，引导学生对自己的学习进行反思和总结，使学生能够自主构建酸碱知识体系。这种教学方式有助于提高学生的归纳总结能力，培养他们的自主学习能力。
为了达到以上教学目标，我准备了一系列教学资源，如实验器材、多媒体课件和习题。在教学过程中，我将注重启发式教学，引导学生主动探究，培养他们的创新精神和团队合作意识。同时，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予反馈和指导，确保他们能够达到本节课的学习要求。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应的特点及应用。
2.学生通过对比、归纳、总结，自主构建酸碱知识体系。
3.强调酸碱知识在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个关于酸碱中和反应的实验，并进行实验操作。
2.要求学生在作业中总结实验原理、操作步骤、实验现象及结论。
3.教师批改作业，及时了解学生的学习情况，给予反馈和指导。
三、教学策略
（一）情景创设

九年级化学酸碱的知识点

九年级化学酸碱的知识点酸碱是化学领域中的重要概念，对于九年级学生来说，理解酸碱的基本原理以及相关知识点是非常重要的。

本文将对九年级化学中关于酸碱的知识点进行详细介绍。

一、酸碱定义酸指的是具有酸性质的物质，可以释放出氢离子（H+）。

而碱则是具有碱性质的物质，能够接受氢离子（H+）。

酸和碱是化学反应中重要的参与者。

二、常见酸和碱常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸等，而常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。

这些化学物质在日常生活中都有广泛的应用。

三、酸碱的性质1. 酸的性质：（1）酸味酸效应：酸具有酸味，如柠檬汁的酸味。

（2）腐蚀性：酸能够腐蚀金属、石灰石等物质。

（3）与金属反应：酸和金属反应时，产生氢气。

（4）与碱中和反应：酸和碱反应时，产生盐和水。

2. 碱的性质：（1）碱液有苦味、滑感。

（2）碱能腐蚀皮肤。

（3）碱具有蓝色石蕊试剂变红的性质。

四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来判断溶液是酸性、中性还是碱性的物质。

常见的酸碱指示剂有酚酞、游离红等。

五、酸碱中和反应酸和碱反应会产生中和反应，即酸和碱的化学性质彼此消失，形成盐和水。

酸碱中和反应是一种常见的化学反应。

六、pH值pH是用来量化溶液酸碱性的指标，用于描述溶液中氢离子（H+）的浓度。

pH值的范围是0-14，7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。

七、酸碱中的常见应用酸碱反应在我们的日常生活中有很多应用，比如：1. 酸中和胃酸：胃酸是胃液中的一种强酸，肚子痛时可以使用碱性药物来中和胃酸。

2. 去除污渍：柠檬汁可以中和衣物上的酸性污渍，而苏打粉则可以处理油脂污渍。

3. 清洁产品：许多清洁产品都含有酸碱，如洁厕灵、洗衣粉等。

八、酸碱反应类型酸碱反应可以分为以下几类：1. 酸与碱中和反应，产生盐和水。

2. 酸与碱生成沉淀，称为沉淀反应。

3. 酸与碱生成气体，称为气体反应。

4. 酸与碱生成水，称为水的生成反应。

九、酸雨酸雨是由大气中二氧化硫和氮氧化物与雨水反应形成的。

人教版九年级下册化学第十单元酸和碱知识点归纳-精选教学文档

酸和碱的性质浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。

二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是 H +，所以具有下列共性。

） 1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。

2．酸能跟Al 、Mg 、Fe 、Zn 等比H 活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。

金属 + 酸＝盐 + 氢气稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl 3 + 3 H 2↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl 2 + H 2↑ Zn + 2 HCl ＝ ZnCl 2 + H 2↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl 2 + H 2↑ 稀硫酸与金属反应：2Al + 3H 2SO 4 ＝ Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑， Fe + H 2SO 4 ＝ FeSO 4 + H 2↑ Zn + H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑， Mg + H 2SO 4 ＝ MgSO 4 + H 2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe 2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al 、Mg 、Fe 、Zn。

；④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。

3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水金属氧化物+ 酸＝盐 + 水CuO + 2HCl ＝ CuCl 2 + H 2O ， CuO + H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + H 2OFe 2O 3 + 6HCl ＝ 2FeCl 3 + 3H 2O ， Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。

人教版九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱教案(共3课时)

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱(共三课时第一课时)课程目标1、初步认识酸和碱2、知道常见的酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱3、学会如何从植物中提取色素，知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色教学重点1、建立酸和碱的概念2、掌握石蕊和酚酞在酸和碱中显示的颜色教学模式实验引导教学过程引入新课酸、甜、苦、辣是我们生活中的的味道，同学们知道哪些是具有酸味的物质吗？这些物质中有很多存在一种很重要的物质——酸，其实酸是自然界普遍存在的物质，同时还有一种与酸的化学性质相反的物质——碱。

讲授新课一、我们已经知道了紫色的石蕊是一种色素，遇到酸能显示不同观点的颜色，同学们还记得是在哪一个实验中用到的吗？现在我们就用紫色的石蕊来试验在下列四种溶液中分别显示什么颜色？实验10—1（教师可指导学生来完成）用同样的方法指导学生完成用无色的酚酞溶液试验同样的四种物质观察实验现象，完成下表加入紫色石蕊后溶液的颜色加入无色酚酞后溶液的颜色食醋盐酸石灰水氢氧化钠溶液小结：1、酸碱指示剂（简称指示剂）：遇酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质。

如石蕊和无色酚酞。

（这里指出石蕊有多种颜色）指示剂的作用：能检验溶液的酸性或碱性2、指示剂的变色规律酸溶液碱溶液石蕊溶液无色酚酞溶液二、活动与探究1、分小组根据实验室提供的材料情况，每一个小组至少做一种植物的色素与四种物质的反应2、记录和交流实验现象3、比较和讨论、交流实验效果。

三、课堂练习1、判断题：紫色石蕊溶液能使盐酸溶液变红，使氢氧化钠溶液变蓝色。

2、有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何检别它们？四、布置作业1、阅读书本，并相互检查记录现象的正误。

2、习题1课题1 常见的酸和碱(共三课时第二课时)课程目标1、知道哪些是常见的酸2、了解常见的酸的物理性质和化学性质3、知道浓硫酸的腐蚀性，学会浓硫酸稀释的操作教学重点1、浓硫酸的腐蚀性2、酸的化学性质教学模式活动与探究教学过程复习提问1、紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液分别滴入食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中分别显示什么颜色？2、现有蒸馏水、盐酸和石灰水瓶无色溶液，如何把它们检别开来？讲授新课引言：你知道哪些物质是酸？（工业上和实验室中常用的酸有盐酸和硫酸外，还有硝酸，同时还要提出：生活中还会遇到许多酸类物质，如食醋中醋酸和水果中柠檬酸等）1、几种常见的酸（盐酸和硫酸）①演示实验10—2完成下表盐酸硫酸颜色和状态打开瓶盖后的现象气味②盐酸和硫酸的主要用途，让学生看书上表格2、浓硫酸的腐蚀性①演示实验10—3浓硫酸腐蚀性的原因：它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的炭使用浓硫酸的注意事项：不能让浓硫酸碰到皮肤或衣服等。

初中化学九下10.1 常见的酸和碱 -碱的化学性质课件

方案 2.说出预期的实验现象
要求：只说方案和预期现象，不要进行实验
探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应
二、实验探究要求： 1.若向气体中加入液体，应立即盖好胶塞，减小实验误差。 2.NaOH溶液有腐蚀性，实验时注意安全。 3.注意记录好实验现象。并说出由实验现象能得出哪些结论。 4.写出发生反应的化学方程式，准备展示。
碱的化学性质
课前回顾
要求：每组派一名同学到黑板书写；答对一题得1分
1.氢氧化钠俗称是火碱、烧碱、苛性钠。 2.氢氧化钙俗称是熟石灰、消石灰，氢氧化钙微溶于水，其水溶液俗称是石灰水。 3.氧化钙的俗称是生石灰，它能与水反应放出大量的热，反应化学方程式为 CaO+H2O === Ca(OH)2 。 4.石蕊溶液遇NaOH溶液变为蓝色，酚酞溶液遇NaOH溶液变为红色。
实验再探究
实验不够严密的，再进行实验设计，再探究。温馨提示：在原有实验基础上再设计一个实验进行对比，从而得出正确结论。
方法总结
探究没有明显实验现象的化学反应，可从以下两个方面思考： 1.探究反应物的消失 2.探究新物质的生成

九年级化学下册第10单元常见的酸和碱第4课时酸碱具有相似化学性质的原因习题ppt课件新版新人教版

【点拨】有些溶液能导电，但能导电的不一定是溶液，如金属、石墨也具有导电性，A错误；能与盐酸反应产生气泡的可能是氢前金属或碳酸盐等， B 错误； NaOH 、 Cu(OH)2都是碱，但NaOH溶于水，可解离出OH－，能使无色酚酞溶液变红，Cu(OH)2难溶于水，不能使无色酚酞溶液变红，C错误；物质的结构决定性质，稀盐酸、稀硫酸中都含有相同的H＋，所以化学性质相似，D正确。
7 【中考·杭州】在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、
④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发
生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( B )
A. ①②③④
B. ①②③
C. ①③④
D. ②③④
【点拨】稀盐酸、稀硫酸中都含有H＋，具有相似的化学性质
即“酸的通性”，都能与活泼金属(如锌)、金属氧化物(如 Fe2O3)、碱[如Cu(OH)2]反应，氯化钡只能与稀硫酸反应，不能与稀盐酸反应，不能体现“酸的通性”。
11 【2021·襄阳模拟】将混有少量CuO的Fe粉加入过量的稀硫酸中，充分反应后发现仍有少量不溶物，则该不溶物中一定含_____C_u____，反应后溶液中一定含有的溶质是___F_e_S_O__4、__H__2_S_O_4___。
12 【2021·西安碑林区校级模拟】推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是( B ) A. 原子核是由质子和中子构成的，所有的原子都有质子和中子
第十单元酸和碱
课题1 第4课时
酸、碱具有相似化学性质的原因
人教版九年级下
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1C 2C 3A 4B 5D
6D 7B 8B 9C 10
答案呈现
11 12 B 13 D

初三化学鲁教版下册碱及其性质知识点

初三化学鲁教版下册碱及其性质知识点本文的主要内容是碱及其性质知识点，包括常见的碱、碱的化学性质(具有相似性质的原因等知识点，希望对大家新学期学习有帮助。

知识点1、常见的碱(1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

2、碱的化学性质(具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-)：(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

(2)非金属氧化物+碱==盐+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O(3)酸+碱==盐+水NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)课后习题1.下列实例不属于中和反应的是( )A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗思路解析：金属表面腐蚀后，产生的主要是金属氧化物，而不是碱，故金属氧化物与酸的反应不属于中和反应。

其他三项均为中和反应。

答案：D2.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是( )A.食盐溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液D.石灰水和氢氧化钠溶液思路解析：反应前后没有物质脱离体系的反应，反应前后的质量都不会发生变化。

A、D不发生反应，不符合要求;B中产生的CO2逸出体系；C则都发生化学反应且无物质逸出。

人教版九年级化学下册课堂优秀教学案例：10.1常见的酸和碱(第一课时)

4. 总结归纳与知识体系构建：在课程的最后，教师引导学生对所学知识进行总结和反思，帮助学生巩固和深化理解。通过提问和讨论，检查学生对知识的理解和掌握程度，及时发现和解决学生的问题。同时，教师利用思维导图或概念图，帮助学生构建知识体系，使学生能够清晰地理解和记忆酸和碱的相关知识。
5. 作业小结与自我反思：在课程的最后，教师布置了相关的作业，巩固学生对酸和碱的概念、性质和用途的理解和运用。作业应设计合理，能够检验学生对知识的掌握程度，并激发学生的思考和创造力。同时，教师鼓励学生进行自我反思和总结，思考自己在学习过程中的收获和不足，制定改进的学习计划。这种作业小结的方式，有助于培养学生的自主学习能力和反思能力，提高学生的学习效果。
人教版九年级化学下册课堂优秀教学案例：10.1常见的酸和碱（第一课时）
一、案例背景
本节课为人教版九年级化学下册的“10.1常见的酸和碱（第一课时）”，旨在让学生了解酸和碱的概念、性质及用途，通过观察实验现象，培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力，提高学生的科学素养。
本节课的内容包括以下几个部分：
3. 提出问题，引发学生的思考和讨论。例如，提问：“你们对酸和碱有哪些了解？它们有什么特别之处？”激发学生对酸和碱的好奇心和求知欲。
（二）讲授新知
1. 讲解酸和碱的概念，明确它们的定义和分类。通过举例和解释，使学生理解酸和碱的基本特征和性质。
2. 介绍酸和碱的共同性质和区别。通过实验演示和讲解，让学生掌握酸和碱的酸碱度、溶解性等性质，并能够运用这些性质分析和解决实际问题。
2. 培养学生的自主学习能力，鼓励学生主动探究和思考。
3. 培养学生的责任感和使命感，使学生认识到化学知识在解决实际问题中的重要性。
4. 培养学生尊重事实、严谨治学的科学态度，学会理性思考和判断。ห้องสมุดไป่ตู้

九年级化学“酸和碱”考点整理与九年级化学质量守恒定律

九年级化学“酸和碱”考点整理与九年级化学质量守恒定律对于初三的同学来说，盐酸考点和质量守恒定律都是考试的难点，但是这都是考试的重点，所以我们需要学好。

都需要看看这篇文章。

我在此整理了相关资料，盼望能关心到您。

九班级化学“酸和碱”考点整理考点1 常见酸的主要性质和用途，熟悉酸的腐蚀性。

酸类物质具有一些相像的化学性质是由于它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子(H+)。

一、盐酸、硫酸的性质比较盐酸(氢氯酸)硫酸物理性质纯洁的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，跟空气中水蒸气作用，呈白雾。

纯洁浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发，有很强的腐蚀性，溶于水时放出大量的热。

(酸的通性)化学性质(1)能跟酸碱指示剂作用盐酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。

稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇稀硫酸不变色。

(2)能跟活泼金属反应生成盐和氧气Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4(稀)= ZnSO4+H2Mg+H2SO4(稀)= MgSO4+H2(3)能跟金属氧化物反应生成盐和水CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+6HCl == FeCl3 +3H3OCuO+H2SO4+CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(4)能跟碱反应生成盐和水NaOH + HCl = NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(5)能跟某些盐反应生成新盐和新酸HCl+AgNO3===AgCl+HNO32HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2H2SO4+BaCl2===BaSO4+2HClH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2用途重要的化工原料，除锈、制某些试剂和药物重要化工原料，生产化肥、农药，精炼石油、除锈等，l 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的特性(1)浓盐酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾。

【原创】九年级化学知识梳理--酸碱盐的化学性质、复分解反应、中和反应、溶液酸碱度

酸碱盐的化学性质一、酸的通性：由于酸的溶液中都含有相同的阳离子，所以具有相似的化学通性。

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，不能使无色酚酞试液变色（2） + 酸 → + 例如（3） + 酸 → + 例如（4） + 酸 → + 例如（5） + 酸 → + 例如二、碱的通性：由于碱的溶液中都含有相同的阴离子，所以具有相似的化学通性。

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色（2） + 碱 → + 例如（3） + 碱 → + 例如（4） + 碱 → + 例如注意：难溶性碱的化学性质只考虑与的反应，即难溶性碱不能与指示剂作用，不与非金属氧化物反应，不与盐反应。

三、盐的化学性质（1）活泼金属 + 盐 → + 例如条件：①前换后；②盐必须能溶于水；③K 、Ca 、Na 除外。

（2）酸 + 盐 → + 例如（3）碱 + 盐 → + 例如条件：反应物均可溶，生成物有水、淀、气（4）盐 + 盐 → + 例如条件：反应物均可溶，生成物有水、淀、气注意：难溶性盐的化学性质只考虑与的反应，即难溶性盐不能与活泼金属反应，不与碱反应，不与盐反应。

复分解反应（化学反应基本类型之一）1．概念：。

2．通式：。

3．特点：化合物1+化合物2→化合物3+化合物4（双交换，价不变）4．复分解反应的类型：（1）（2）（3）（4）（5）5．复分解反应发生的条件生成物中有、、等；否则不能发生复分解反应。

★ ★★对于碱与盐、盐与盐的反应还要求反应物必须都溶于水。

中和反应1．定义：2．实质：OH －+H +=== 3. 中和反应是复分解反应中的一个特例酸、碱、盐的溶解性(1)酸：初中化学中接触的酸都溶于水。

(2)碱：只有氨水（NH 3·H 2O ）、K OH 、 Na OH 、Ba (OH)2 、Ca (OH)2可溶于水，其余均为沉淀。

(3)盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都；硫酸盐除BaSO 4 溶，Ag 2SO 4、CaSO 4溶外，其余多数溶；氯化物除AgCl 溶外，其余多数溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶，其余都溶。

人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱常见的碱碱的通性(NaOH)优秀教学案例

3.通过小组合作，促进学生之间的互动和互助，提高他们的学习效果。
（四）反思与评价
1.引导学生对自己的学习过程进行反思，培养他们的自我评价和自我改进的能力。
2.组织学生进行互评和小组评价，培养他们的评价能力和团队合作能力。
3.教师对学生的学习情况进行综合评价，给予及时的反馈和指导，提高学生的学习效果。
1.设计一系列问题，引导学生思考和探讨酸碱的基本概念、性质和反应。
2.引导学生运用所学知识解决实际问题，培养学生的分析和解决问题的能力。
3.通过提问和讨论，激发学生的思维活力，提高他们的学习效果。
（三）小组合作
1.组织学生进行小组讨论和合作，培养他们的团队合作能力和沟通能力。
2.鼓励学生分享自己的观点和经验，培养他们的表达能力和交流能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示酸碱在日常生活和工业生产中的应用场景，如酸碱清洁剂、酸碱中和反应等，激发学生的学习兴趣。
2.提出问题：“你们对酸碱有哪些了解？它们在我们的生活中有什么作用？”引导学生思考和讨论。
3.教师总结学生的回答，引出本节课的主题：常见的酸和碱，碱的通性（NaOH）。
2.实验演示，直观感受：本节课注重实验演示，让学生直观地感受酸碱的性质和反应现象。通过观察实验现象，学生能够更直观地理解酸碱的基本概念、性质和反应特点，提高他们的学习效果。
3.小组讨论，培养合作能力：本节课通过组织学生进行小组讨论，培养他们的团队合作能力和沟通能力。学生在讨论中分享自己的观点和经验，相互交流和学习，从而提高他们的表达能力和交流能力。
3.了解酸碱反应的特点，能够运用酸碱反应解释实际问题。
4.掌握酸碱中和反应的原理，能够运用中和反应解决实际问题。