浓硫酸的性质
浓硫酸的处置方案
浓硫酸的处置方案一、浓硫酸的性质硫酸是一种广泛应用的化学物质，它具有强酸性和高腐蚀性。
浓硫酸具有以下的性质：•密度高：浓硫酸的密度为1.84g/mL，比水重约14倍；•强酸性：浓硫酸具有强烈的酸性，pH值可低于1，能够腐蚀金属并导致化学反应；•强氧化性：浓硫酸可作为氧化剂使用，能够氧化许多有机和无机物质；•挥发性弱：相对于其他酸，浓硫酸的挥发性较弱。
由于浓硫酸具有上述的特性，使其在使用和处理过程中存在一定的危险性。
二、浓硫酸的常见处理方法1. 稀释处理为了减少浓硫酸的强酸性和腐蚀性，可以通过稀释来解决。
利用水将浓硫酸稀释到合适的浓度，这样可使其酸性和腐蚀性大大降低。
•步骤：a.在大型容器内倒入一定量的水；b.缓缓向容器中加入浓硫酸，同时搅拌，避免温度升高过快引起剧烈反应；c.稀释到需要的浓度后，继续搅拌，直至均匀混合。
•注意：a.稀释时应缓慢进行，避免剧烈反应发生；b.不要在浓硫酸中加水，应该先倒水后加酸；c.稀释后的浓硫酸也需要妥善处理。
2. 中和处理当浓硫酸用于酸性处理，例如脱铁、脱锰等，产生了大量废液时，可采用氢氧化钠、氢氧化钙等碱性物质进行中和处理。
•步骤：a.分批加入适量的碱性物质；b.搅拌均匀，直至pH值达到中和点；c.注意废液的处理，防止对环境产生影响。
•注意：a.中和过程需要进行外部降温，防止过程中产生大量热量造成酸碱反应突然发生；b.废液中仍包含有毒性物质，需要特殊处理。
3. 过滤处理在浓硫酸中可能会存在着杂质或固体颗粒，这些会影响水质和环境。
所以，在处理浓硫酸之前，可以通过过滤处理来滤除不必要的颗粒。
•步骤：a.使用过滤纸或其他过滤器进行过滤；b.过滤后，将过滤液妥善处置。
•注意：a.过滤纸或过滤器必须选择适当材质，能够承受浓硫酸的高酸度和高温度；b.废液的处理也需要特殊处理。
三、浓硫酸的安全操作无论是哪种处理方法，在进行浓硫酸的操作过程中，都需要高度重视安全事项，以免造成人身安全和环境污染。
浓硫酸的性质
粘度
总结词
浓硫酸具有较高的粘度，尤其是在温度较低时。
详细描述
浓硫酸的粘度随着温度的升高而降低，但在温度较低时，其粘度较大。在20℃时，浓硫酸的粘度约为 1.12mPa·s。了解浓硫酸的粘度对于工业生产和实验操作中涉及到的流体输送和混合过程具有重要的意义。
颜色和状态
总结词
浓硫酸是无色透明的液体，具有强烈的刺激性气味。
运输路线
应选择平坦、无障碍物的路线进行 运输，避免剧烈震动和颠簸，以免 造成容器破裂或泄漏。
安全注意事项
个人防护
在储存和运输浓硫酸时，应穿戴化学防护眼镜、化学防护服和化 学防护手套，以防止硫酸溅到皮肤或眼睛中。
急救措施
如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或眼睛中，应立即用大量清水冲洗，并 及时就医。
废弃处理
废弃的浓硫酸应按照相关规定进行安全处理，不得随意倾倒或排放。
05 浓硫酸的危害和防护措施
对人体的危害
腐蚀性
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能迅速与蛋白质和脂 肪发生反应，造成皮肤和黏膜的严重损伤。
毒性
浓硫酸在高温下会产生有毒气体，如二氧化硫和 三氧化硫，对人体呼吸系统造成危害。
致癌性
浓硫酸中的某些杂质可能具有致癌性，长期接触 可能增加患癌症的风险。
对环境的危害
详细描述
浓硫酸是一种无色透明的液体，但因其具有强烈的氧化性和脱水性，与某些物质接触时会产生化学反应，导致颜 色变化。此外，浓硫酸具有强烈的刺激性气味，因此在操作时应佩戴适当的个人防护装备，并确保工作场所的良 好通风。
沸点和凝固点
总结词
浓硫酸的沸点和凝固点均高于纯水。
VS
详细描述
浓硫酸的沸点和凝固点均高于纯水的温度。 其沸点在常压下约为338℃，凝固点约为 10℃。了解浓硫酸的沸点和凝固点有助于 在工业生产和实验操作中正确处理和储存 浓硫酸，以避免因温度变化而引起的物态 变化和化学反应。
浓硫酸_探究实验报告
一、实验目的1. 了解浓硫酸的物理性质和化学性质。
2. 探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性。
3. 通过实验验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学反应。
二、实验原理1. 浓硫酸具有强烈的吸水性，能使物质脱水。
2. 浓硫酸具有脱水性，能使物质中的水分子脱去，从而表现出强腐蚀性。
3. 浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生氧化还原反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：试管、酒精灯、镊子、试管夹、石棉网、集气瓶、澄清石灰水、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜、蒸馏水。
2. 实验试剂：浓硫酸、木炭粉、石灰石、稀硫酸。
四、实验步骤1. 浓硫酸的物理性质实验：a. 取少量浓硫酸于试管中，观察其外观、气味、颜色。
b. 用滴管滴加少量浓硫酸于木炭粉上，观察现象。
2. 浓硫酸的化学性质实验：a. 取少量浓硫酸于试管中，加入少量石灰石，观察反应现象。
b. 取少量浓硫酸于试管中，加入少量稀硫酸，观察反应现象。
3. 浓硫酸与木炭粉的氧化还原反应实验：a. 取少量木炭粉于试管中，加入少量浓硫酸，用酒精灯加热，观察反应现象。
b. 用集气瓶收集生成的气体，分别通入澄清石灰水和品红溶液，观察现象。
c. 用无水硫酸铜检验产物水。
五、实验结果与分析1. 浓硫酸的物理性质：a. 浓硫酸为无色透明液体，有刺激性气味。
b. 浓硫酸能使木炭粉变黑，说明具有脱水性。
2. 浓硫酸的化学性质：a. 浓硫酸与石灰石反应，生成二氧化碳气体，说明具有酸性。
b. 浓硫酸与稀硫酸反应，无明显现象，说明不具有氧化性。
3. 浓硫酸与木炭粉的氧化还原反应：a. 浓硫酸与木炭粉加热反应，产生二氧化硫、二氧化碳和水。
b. 生成的二氧化硫使品红溶液褪色，说明具有还原性。
c. 生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，说明具有酸性。
d. 无水硫酸铜变蓝，说明生成水。
六、实验结论1. 浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性和强腐蚀性。
2. 浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生氧化还原反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水。
浓硫酸的性质
谢 谢 ！
全日制普通高级中学教科书（必修）化学第一册
第六章 氧族元素
第三节 硫酸
一、硫酸
1、硫酸的物理性质
观察颜色、状态 无色、油状液体 打开瓶盖后的现象 无明显现象 硫酸是一种难挥发的酸 闻气味 无气味
2、硫酸的化学性质
①黑面包实验
现象解释： 浓硫酸能 将蔗糖中 的氢氧按 原子个数 比2:1脱 去形成水， 使蔗糖生 成炭 在烧杯中放入少量蔗 糖，用少量水调成浆 糊，注入浓硫酸，用 玻璃棒搅拌。
上常用它做X射线透视肠胃的内服药剂，它还可以作白色颜料。）
因此，在实验室里检验溶液中是否有SO42-时，常常 先用盐酸将溶液酸化以排除CO32-等可能造成的干扰。 再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原 溶液中有SO42-存在。
三、总结：
1、简单了解硫酸的用途。 2、理解硫酸的吸水性和脱水性。 3、重点掌握硫酸的氧化性和SO42-的检验
Ba2++CO32-=BaCO3
BaCO3 +2H+=H2O+CO2 +Ba2+
根据上述实验现象归纳 SO42-的检验方法。 能与钡离子生成白色沉淀的不一定是SO42- ，CO32等也能与Ba2+反应生成白色沉淀，但BaCO3沉淀可 以与盐酸反应，放出CO2。而BaSO4是一种既不溶 于水也不溶于盐酸的白色沉淀。 （BaSO4俗称”钡餐“，医疗
③
结论：
现象：铜溶解，溶液变蓝，有无色刺激 性气体生成，该气体可以使品红溶液褪 色，加热退色溶液，溶液红色恢复。
Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2 +2H2O
在这个反应里浓硫酸氧化了铜，有刺激性气味的气体为SO2 ，浓 硫酸具有氧化性并且把铜氧化成Cu2+。 在加热的条件下，浓硫酸还能与一些非金属起氧 化还原反应 C+2H2SO4(浓)==CO2 +SO2 +2H2O 在常温下，浓硫酸与某些金属如铁、铝等接触时，能使金 属表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属 继续与硫酸发生反应。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的 容器储存。但在受热的情况下，浓硫酸不仅能与铁、铝等 起反应，还能够与绝大多数金属起反应。
浓硫酸的结构与性质
浓硫酸的结构与性质浓硫酸（H2SO4）是一种无色、无味、具有强烈腐蚀性的液体。
它是常用的无机酸之一，广泛应用于化工、电子、制药等各个领域。
1.结构：浓硫酸的分子式为H2SO4，它的分子量为98.09 g/mol。
硫酸分子由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成。
硫原子位于中心，四个氧原子和硫原子之间通过共价键连接。
硫酸分子具有分子镜面对称性。
2.物理性质：浓硫酸是一种无色、黄色或棕色的液体。
它的密度为1.84 g/cm³，熔点为10.31°C，沸点为337°C。
浓硫酸可以在常温下迅速吸湿，因此有时会被用作脱水剂。
浓硫酸具有很高的粘度，是一种黏稠的液体。
3.化学性质：浓硫酸具有很强的腐蚀性，可以与多种物质发生化学反应。
下面是一些浓硫酸的典型化学性质：（1）酸性：浓硫酸是一种强酸，它可以与碱反应生成盐和水。
例如，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O（2）氧化性：浓硫酸是一种强氧化剂，在高温下可以与金属反应，产生二氧化硫气体和相应的金属离子。
例如，浓硫酸可以与铜反应生成二氧化硫气体和硫酸铜：H2SO4+Cu→SO2+CuSO4+H2O（3）脱水性：浓硫酸是一种强烈的脱水剂，可以与水反应生成大量的热量，并形成硫酸：H2SO4+H2O→H2SO4这个反应也是硫酸具有强腐蚀性的原因之一4.安全注意事项：浓硫酸是一种具有强腐蚀性的化学物质，必须小心操作。
（1）佩戴化学防护手套、护目镜和防护工作服，确保安全操作。
（2）避免与皮肤接触，一旦接触到皮肤，立即用大量水冲洗。
（3）浓硫酸应储存在密闭容器中，远离易燃、易爆物品。
（4）在使用浓硫酸时要保持通风良好的工作环境，避免吸入其蒸气。
（5）避免与其他化学物质混合使用，以免引发危险反应。
总结起来，浓硫酸是一种无色、无味的液体，具有腐蚀性、氧化性和脱水性。
它在许多工业和实验室的应用中发挥着重要作用，但同时也需要小心操作，确保安全环境。
浓硫酸
浓硫酸的理化特性与应急处置方法1、浓硫酸物理性质硫酸(H2S04)在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
俗称坏水。
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的化学特性。
纯硫酸是一种无色无味油状液体。
常用的浓硫酸中H2S04的质量分数为98.3%,其密度为1.84gcm-3,其物质的量浓度为18.4mol-1。
98.3%熔点:10℃;沸点:338℃。
92%硫酸为-25.6℃；93.3%硫酸为-37.85℃；硫酸为0.1℃；100%无水硫酸则为110.45℃；20%发烟硫酸为 2.5℃，65%发烟硫酸为-0.35℃。
硫酸的沸点，当含量在98.3%以下时是随着浓度的升高而增加的，98.3%硫酸的沸点最高，为338.8℃。
发烟硫酸的沸点是随着游离S04的增加，由279. 69C渐至44. 7℃。
当硫酸溶液蒸发时，它的浓度不断增高，直至98.3%后保持恒定，不再继续升高。
浓硫酸和稀硫酸的性质有差别。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,器壁,慢慢倒,不断搅。
”2、浓硫酸化学性质脱水性(1)就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性强。
(2)脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。
强氧化性(1)跟金属反应①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4(浓)==(加热)==CuSO4+SO2+2H20 2Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3S02个+6H2O(2)跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2C+2H2SO4(浓)=(加热)==CO2个+2S02个+2H2OS+2H2SO4(浓)===3SO2个+2H20吸水性(1)就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质而不是稀硫酸的性质。
高中化学必修1浓硫酸的性质ppt课件
品红溶液
KMnO4溶液
澄清石灰水
木炭与浓硫酸 石蕊溶液 饱和NaHCO3 溶液 NaOH溶液 浓硫酸
11
检验水 检验SO2并除去 检验CO2
注意：⑴实验操作要规范，除杂方法与检验方法不能混 同；⑵先确定每种产物分别应如何检验，再考虑相互 影响，确定检验顺序；⑶相互影响的物质，既要考虑 它们的通性，又要考虑特性，掌握知识要全面；⑷思 12 维要严密，既不遗漏也不多余。
任意比例互溶，溶于水时放出大量的热，并
且其溶液的密度随着质量分数的增大而增大。
常用98.3%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，
3
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿烧 杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断 搅拌。
思考
稀释浓硫酸 如何操作？
4
二、浓硫酸的特性
稀硫酸不能和铜反应，那么浓硫酸可以吗？ 思考：请同学们根据氧化还原反应原理来推测浓硫酸 讨论：如何设计浓硫酸和铜反应装置图？请分析课 与铜反应的产物，并思考如何检验产物。 本上反应装置的优缺点。
回忆：酸的通性? （1）可以使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应 （3）与碱反应生成盐和水 （4）与碱性氧化物生成盐和水 （5）与某些盐反应生成新酸和新盐
实质：H2SO4=2H++SO421
浓硫酸的性质
2
一、硫酸的物理性质
纯净的硫酸为无色、黏稠的油状液体， 高沸点、难挥发，密度大于水，可以和水以
注：没有现成的水分子，只有氢、氧元素 思考：“黑面包”实验中，产物只有碳和水，为何闻到 有刺激性气味？产生的刺激性气味气体成分是什么， 如何解释？
15
4、难挥发性
实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说 明反应进行的理由吗？ H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑ 难挥发性酸（硫酸）制备易挥发性酸（盐酸）
浓硫酸的化学性质
浓硫酸的化学性质
浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；
1、强腐蚀性：浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（切不可用氢氧化钠等强碱）。
严重的应立即送往医院。
若实验时滴落在桌面上，则用布擦干即可。
2、吸水性：将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。
3、脱水性：脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫。
初三化学浓硫酸和浓盐酸性质
在实验室中，浓硫酸常常用作酸碱滴定中的标准液，还可以用于制备其他酸和盐。
实验室常用试剂
在某些工业生产中，浓硫酸可以作为原料参与化学反应，例如生产硫酸铵、硫酸钾等肥料。
工业原料
03
实验室常用试剂
在实验室中，浓盐酸常常用作酸碱滴定中的标准液，还可以用于制备其他酸和盐。
浓盐酸在生活和工业中的应用
01
在运输和储存浓硫酸时，必须严格遵守相关规定，使用专门的储存罐和运输工具，确保其安全到达目的地。
在使用浓硫酸时，必须佩戴完整的防护装备，包括防护眼镜、防护手套、防护衣物和防护鞋等。
浓硫酸的安全注意事项
浓盐酸的安全注意事项
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浓盐酸能够与许多有机物和无机物反应，因此可以用于制备许多化学物质，如氯化物、氢化物等。
腐蚀性
03
二者之间的比较
浓硫酸具有极高的吸水性，在空气中长期暴露会吸收水蒸气而变稀。浓盐酸虽然也有吸水性，但相对于浓硫酸而言要弱得多。
吸水性
浓硫酸和浓盐酸都具有强酸性，但浓硫酸的酸性比浓盐酸更强，因为浓硫酸中的非羟基氧原子数更多，能够形成更多的氢离子。
酸性
吸水性和酸性的比较
氧化性
浓硫酸具有强氧化性，它可以在加热条件下将许多金属氧化为高价态。浓盐酸在常温下不具有强氧化性，但在加热条件下也可以氧化一些金属。
还原性
浓硫酸具有还原性，可以被还原为二氧化硫和水。但浓盐酸的还原性比浓硫酸更强，可以被还原为氯原子。
氧化性和还原性的比较
挥发性
浓盐酸具有较高的挥发性，在加热条件下会迅速挥发，放出氯气。浓硫酸则没有挥发性。
浓盐酸在反应中通常被认为是一种还原剂，因为它具有很强的还原性，能够还原一些氧化剂，如高锰酸钾等。
决战中考：初中化学浓硫酸的性质
决战中考：初中化学浓硫酸的性质决战2019中考：初中化学浓硫酸的性质(一)物理性质纯硫酸是一种无色油状液体。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g?cm-3，其物质的量浓度为18.4mol?L-1。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
”(二)特性1.吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水)，而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。
2.脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O。
浓硫酸具有什么性质
浓硫酸具有什么性质
1、物理性质
浓硫酸是一种无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。
2、化学性质
稀硫酸具有酸的通性（与酸碱指示剂作用，与活泼金属，金属氧化物，碱及某些盐反应）
浓硫酸的特性：
（1）吸水性
实验：在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸
现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。
结论：浓硫酸具有吸水性，浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体的结晶水，故常用做干燥剂。
（2）脱水性
实验：把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上
现象：滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。
结论：浓硫酸具有脱水性，浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去，留下黑色的炭（有机物被碳化）
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合吸收现成的水；脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去反应生成水，所以浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
（3）氧化性
实验：在试管中放入一块铜片，加热。
用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。
现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。
结论：浓硫酸具有强氧化性，与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。
Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2＋2H2O（反应条件为加热）
该反应中浓硫酸体现了氧化性和酸性。
注意：常温下，铁、铝在浓硫酸中会在表面形成致密的氧化物保护膜（钝化），阻碍反应的进一步进行。
因此，可用铁、铝制容器装盛冷的浓硫酸。
浓硫酸的性质知识点高一
浓硫酸的性质知识点高一浓硫酸是一种常见的无机酸，也是化学实验室中常用的试剂之一。
它具有强烈的腐蚀性和氧化性，使用时需要特别小心和谨慎。
下面将介绍浓硫酸的性质知识点。
1. 浓硫酸的化学式和性质浓硫酸的化学式为H2SO4，是无色、黏稠的液体。
它在常温下非常稳定，但加热可以使其挥发。
浓硫酸具有强烈的吸湿性，能与许多物质发生反应。
2. 浓硫酸的腐蚀性浓硫酸是一种具有强烈腐蚀性的酸，能腐蚀许多金属和有机物。
当浓硫酸与金属发生反应时，会产生相应的硫酸盐和氢气。
与有机物反应时，可能引发剧烈的化学反应，甚至发生燃烧。
3. 浓硫酸的氧化性浓硫酸具有很强的氧化性，能够氧化许多物质。
例如，浓硫酸可以将一氧化碳氧化为二氧化碳，硫酸还可以被铜粉还原为二氧化硫。
4. 浓硫酸的水解反应浓硫酸可以与水发生剧烈的放热反应，生成大量的热能和硫酸根离子。
这个反应是放热反应，会产生大量的热量，甚至可以引起剧烈的喷溅。
5. 浓硫酸的危害浓硫酸具有强烈的刺激性和腐蚀性，对皮肤和眼睛具有严重的伤害。
接触到浓硫酸后，应及时用大量的清水冲洗，并寻求专业医疗救助。
同时，在使用浓硫酸时要佩戴合适的防护设备，如手套、护目镜等。
6. 浓硫酸的实验室用途浓硫酸在实验室中有广泛的应用，常用于有机合成反应、制备无机盐、脱水和催化反应等。
但在使用时要格外小心，避免发生意外和危险。
7. 浓硫酸的储存注意事项浓硫酸应储存在密封的容器中，存放在通风良好、远离火源和有机物的地方。
避免与水接触，以免发生水解反应。
总结：浓硫酸是一种常见的无机酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
在使用浓硫酸时需要特别小心，避免接触皮肤和眼睛，并采取适当的防护措施。
在实验室里使用浓硫酸时要注意安全，并遵循正确的操作方法。
对于不合规定的处理和储存浓硫酸，可能会带来严重的危害和后果。
初三化学浓硫酸和浓盐酸性质
xx年xx月xx日
目录
• 浓硫酸的性质 • 浓盐酸的性质 • 二者对比
01
浓酸的性质
吸水性
吸水性是指浓硫酸 能够吸收空气中水 分子的性质。
浓硫酸可以吸收混 合气体中的水分， 也可以吸收液体中 的水分。
吸水性是浓硫酸的 物理性质之一，它 常常被用于干燥某 些气体。
脱水性
还原性对比
浓硝酸具有强还原性，可以被还原为低价氮氧化物或铵根离子，浓硫酸则没 有还原性。
与碱的反应对比
• 与碱反应对比：浓硫酸和浓硝酸均可以和碱发生酸碱中和反 应，但浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分子，使反应 速率减慢，浓硝酸则没有吸水性，反应速率较快。
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脱水性是指浓硫酸能够从有机 物中夺取氢原子和氧原子的性
质。
脱水性是浓硫酸的化学性质之 一，它常常被用于有机化学反
应中。
浓硫酸可以将有机物中的氢原 子和氧原子按照水分子的比例 脱去，最终使有机物碳化。
氧化性
氧化性是指浓硫酸能够与某些金属、非金属和还原性物质反应的性质。
氧化性是浓硫酸的化学性质之一，它常常被用于氧化还原反应中。
浓硫酸可以与某些金属、非金属和还原性物质反应，产生二氧化硫气体并释放出 能量。
02
浓盐酸的性质
挥发性
浓盐酸具有强烈的挥发性，会释放出氯化氢气体，因此需要 密封保存以防止其挥发。
浓盐酸的挥发性也使得它在工业和实验室中常被用作酸性试 剂，如酸洗等。
还原性
浓盐酸具有还原性，可被强氧化剂（如硝酸盐、高锰酸钾等）氧化为氯气。 浓盐酸在反应中作为还原剂，提供氯元素，生成氯气。
与碱的反应
浓盐酸可以与碱反应生成盐和水。 浓盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
《浓硫酸的性质》课件
本PPT课件介绍了浓硫酸的性质及其用途。通过对硫酸的基本介绍、制备方法、 危险性和化学反应等方面的讲解，帮助大家更好地认识浓硫酸。
硫酸的基本介绍
化学式和分子量
硫酸的化学式为H2SO4，分 子量为98.09g/mol。
物理性质
浓硫酸为无色至浅黄色的液 体，具有强烈的腐蚀性和吸 湿性。
化学性质
硫酸是一种强酸，能与金属 及非金属发生反应。
浓硫酸的制备
1
工业制备方法
工业上常用的制备方法包括浸提法和吸
实验室制备方法
2
收法。
实验室中可通过浓缩稀硫酸得到浓硫酸。
浓硫酸的性质和用途
稳定性和危险性
浓硫酸具有较高的稳定性，但 它也具有强腐蚀性和危险性。
化学反应
浓硫酸参与多种化学反应，如 酸碱中和、氧化还原和酯化反 应等。
用途介绍
浓硫酸广泛应用于化工、冶金、 制药等工业领域，并用于实验 室研究和教学。
浓硫酸的实验应用
1 硫酸的脱水作用
浓硫酸可用于将有机物和无机物脱水，常用于制备醚类化合物。
2 硫酸的氧化性质
浓硫酸能够氧化一些物质，例如将亚硫酸盐氧化为硫酸。
3 硫酸的酸性质
浓硫酸具有强酸性，可作为酸催化剂或进行酸碱中和反应。
在操作浓硫酸时，安全措施的采取和正确储存能够确保人身安全和实验室安全。
参考文献
1. 《化学实验技术》 2. 《无的安全操作
安全措施
在操作浓硫酸时要佩戴防护眼镜和手套，避免与皮 肤和眼睛接触，并保持通风良好。
储存方法
浓硫酸应存放在密闭容器中，远离可燃物和易燃物， 避免与其他化学品混合储存。
结论
浓硫酸的性质和应用
浓硫酸具有强酸性、腐蚀性和氧化性，广泛应用于工业和实验室中的化学反应和制备过程。
浓硫酸和浓盐酸性质
浓硫酸和浓盐酸性质
特性
浓盐酸为无色液体，有刺激性气味，密度与水接近，打开瓶塞能够看到白雾（原因是浓盐酸有很强的挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
）；工业盐酸常因含有少量的Fe3+而略显黄色。
其有强烈的腐蚀性，若不慎将浓酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，并涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸为无色油状液体，无气味，密度1.84g/cm3，.打开瓶塞，无现象（浓硫酸没有挥发性）。
区别
浓硫酸有很强的吸水性，这个性质决定了浓硫酸常常在实验室中做干燥剂。
而浓盐酸没有此性质。
例如：实验室用过氧化氢溶液制备氧气时，由于溶液中的水分蒸发，常常使氧气中混有少量的水蒸气，要想得到干燥的氧气，我们可以使混有水蒸气的氧气从上图装置的长管进入，混合气体中的水蒸气被浓硫酸吸收，那么右侧短管中排出的氧气就是干燥的。
浓硫酸常常用来干燥氧气、二氧化碳、氢气等气体，不能用来干燥遇水显碱性的氨气。
而浓盐酸不可以用于干燥气体。
盐酸用途很广，比如可用于染料、医药、食品、皮革加工、家务用清洁剂等。
石油工业也常用盐酸：将盐酸注入油井中以溶解岩石，形成一个巨大的空洞。
此法在北海油田的石油开采工业中经常用到。
盐酸可以溶解碳酸钙，其应用包括除水垢或砌砖使用的石灰砂浆，
但盐酸较为危险，使用时需谨慎。
它与石灰砂浆中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
高中化学浓硫酸的性质课件(必修一)PPT
向反应后的溶液中加水，溶液
生成CuSO4溶液
变蓝色。
∆
（酸性）
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O
小 加热时，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等 结 除外)，且能将变价金属的单质氧化到最高的价态
，但不产生H2。反应中表现出酸性和氧化性。
金属单质+浓硫酸 △ 硫酸盐 + SO2↑+ H2O
脱水性与
原因：浓硫酸具有脱水性，使蔗糖 吸水性有
中H与O按2:1比例失去。
何差别?
强氧化性
失去 4e－
C + 2H2SO4（浓） △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
得到 2×2e－
还原剂 氧化剂
浓硫酸在加热的条件下能将多种非金属 氧化生成最高价氧化物或对应的酸。
注意：浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末 等有机物中的氢、氧元素,使这些有机物碳化。 如果皮肤沾上浓硫酸，会引起严重的灼伤。所 以，当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，不能先用
浓硫酸的性质
浓硫酸的物理性质
无色粘稠的油状液体 高沸点（338℃） 不易挥发， 98.3%的浓硫酸密度1.84 g·cm－3 ，密度比水大 与水互溶，溶于水时放出大量热。
浓硫酸的特性
吸水性 打开一瓶浓硫酸，经过一段时间
发现变重了，这是什么原因？
浓硫酸不仅能吸收现成的水分子
也能吸收结晶水合物中的水分子
短 出 长
气体干燥剂 进
浓硫酸作干燥剂
1. 不能干燥碱性气体：NH3
2.不能干燥还原性气体： H2S、HI、HBr
3.能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等
浓硫酸的性质
浓硫酸的性质与用途【学习目标】1.了解浓硫酸的特性和硫酸的应用【重点难点】掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。
吸水性与脱水性区别从氧化还原角度认识浓硫酸学习过程一、复习稀硫酸的性质稀硫酸中存在离子、离子、不存在分子二、浓硫酸的特性（浓硫酸中存在的主要是，浓硫酸具有独特的性质）1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4·nH2O实验：在试管中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸现象应用：作气体干燥剂（氯气、氢气、二氧化碳等）注浓H2SO4 不可干燥NH3、H2S 、HBr、HI等实验在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。
现象结论2.脱水性浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。
方程式区分1)吸水性2)脱水性练习 1.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先，再，最后再涂上溶液。
2.浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变色，后变色。
3.强氧化性（1）与非金属思考1？如何验证产物？思考2浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸——酸根部分+6价S易得电子有氧性——强氧化性酸稀硫酸——酸电离出的H+有氧化性——非强氧化性酸（2）与金属①常温：与铁、铝钝化②加热：几乎与所有金属反应（金、铂除外）[实验] 在试管中放入一块铜片，加热。
将生成的气体通入到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶液倒在水中稀释。
现象：1）2）注意：浓硫酸与金属反应时，产生的是相应的硫酸盐（高价）、二氧化硫和水；与非金属反应时，产物是该非金属的最高价氧化物（或酸）、二氧化硫、和水(3)与低价化合物的反应4）难挥发性：用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸）三、硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂；（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如：气体；（4）利用其脱水性，常用作脱水剂。
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硫酸是用量最大、用途最广的化工原料之一，所以硫 酸的产量是衡量一个国家无机化工水平的标志。
【环节三】总结提升
1.知识总结：
浓硫酸的性质
吸水性
脱水性 C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O
强氧化性
2H2SO4（浓）+C==△==2SO2↑+CO2↑+2H2O
Cu + 2H2SO4 （浓）△= CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
硫酸（H2SO4）
【环节一】新课导入
种子处理常用方法：一是人工刻破种皮法；二是浓硫酸浸种处理法。 这是利用了浓硫酸的什么性质？
【环节二】实验探究
【实验探究1】 黑面包实验
【思考与交流1】
图4-31 浓硫酸与蔗糖反应
①为什么加硫酸之前要加少量水润湿蔗糖？
②蔗糖与浓硫酸混合后为什么会变黑？
③为什么黑色物质体积会膨胀？
实验改进：
往玻璃瓶中加入5g蔗糖，倒入10mL浓硫酸，盖上保鲜膜， 用玻璃棒搅拌，观察现象。
【环节二】实验探究
表1 浓硫酸与蔗糖（C12H22O11）
项目
具体内容
实验现象（what）
解释（why） 反应方程式（how）
表征
宏观 微观 符号
【环节二】
【思考与交流2】 ①黑面包实验为什么先快后慢？ ②黑面包实验后，反应仪器外壁为什么很烫？ ③黑面包实验体现了浓硫酸的酸与铜反应实验中浓硫酸充当什么角色， 体现了哪些性质？ ②为什么停止加热后，浓硫酸还保持沸腾状态？ ③铜与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的哪些特性？
硫酸根离子的结构
硫酸分子的结构
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这 是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成 一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸 进一步反应，这种现象叫做——钝化。
【环节二】实验探究
【实验探究2】 铜与浓硫酸反应
【思考与交流3】
图4-32 浓硫酸与铜反应
①常温下，铜与浓硫酸反应吗？
②加热时，铜与稀硫酸反应吗？
③浓硫酸、稀硫酸该如何鉴别呢？
【环节二】实验探究 表2 浓硫酸与铜 项目
实验现象（what）
解释（why）
反应方程式（how）
具体内容
表征
宏观
微观 符号
【环节三】总结提升
请在下列二维坐标图中填入相关物质，理解硫及其化合物的互相转化
硫元素的价类二维图
【环节四】总结提升
2.方法总结：这节课你印象最深的学科方法？
组成 决定 性 决定
用
结构 反映 质 反映
途
研究无机物化学性质的一般思路：
①物质类别的角度 ②核心元素化合价的角度 ③物质特性的角度