氨气的性质 _教学设计

《氨气的性质》教学设计

氨气的性质教学设计

一、教材分析

本节课选自人教版高中化学必修一第四章第四节《氨、硝酸、硫酸》第一课时—氨的性质。教材从氨的合成对人类生存的重要性及其发现历史入手，使学生产生学习兴趣。通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。本节内容放在了硅、氯、硫、氮的化合物之后，形成了完整的非金属体系，是学习元素周期表元素周期律的重要基础。教材内容贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。

二、学情分析

对于高一的学生来说，大部分学生的抽象思维能力较弱，不太会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯于死记硬背，对知识的理解和独立思考较弱，在动手探究能力方面则更差。而化学是一门实验性的学科，因此，在本节中通过生活中的实例和化学实验让学生观察、探究得出氨气的性质，轻松愉悦的掌握本节内容。

三、设计思想

本节课的教学主要以新闻报道创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲，充分运用实验探究，层层推进，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，培养动手、观察能力和合作精神，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。

四、教学目标

知识与技能

1、掌握氨气的性质；

2、了解氨气的用途。

过程与方法

1、根据新闻的阅读以及氨气的观察，通过喷泉实验、氨与氯化氢反应的化学实验的观察和分析，探究得出氨气的性质；

2、培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。

情感态度与价值观

1、通过学习合成氨及其氨对解决人类粮食的重大贡献，认识化学合成在人类社会中的重要地位，体会科学家对科学事业的推动作用；

2、引导发挥主观能动性，培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质，并逐步培养创新精神。

五、教学方法

1、实验探究法

以喷泉实验、氨与氯化氢的实验为导向，通过分析、观察实验现象，得出氨的性质。

2、讨论法

组织学生对实验现象进行讨论分析，多个学生对答案进行补充，最终得到完整的知识。

六、教学重点

氨的物理性质以及化学性质。

七、教学难点

1、对“喷泉”实验的理解；

2、氨水的组成及其弱碱性。

八、教学准备

喷泉实验装置，浓氨水、浓盐酸。

九、教学过程

[导入新课]

据新安晚报消息:

2007年4月8日早晨，一辆装有22吨液氨的槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏，槽罐喷出的白色气柱有四五米高，发出的“哧哧”声一里开外就能听到，现场被浓烈的刺激性气味所包围。事发地点距离长江的直线距离仅500米，很有可能导致长江污染，须及时处置……

思考1

1、猜想一下泄露的是什么物质？

2、从报道中你能总结出氨气的哪些性质？

3、这种物质对环境有何危害？

学生：小组讨论后，同学小结讨论结果。

板书

第四节氨气的性质

一、氨气的物理性质

教师：拿出一瓶氨气引导学生从颜色、气味、状态、密度等方面进行观察、归纳，并与以上讨论结果进行对比。

问题一应当如何闻化学药品气味？

学生：上讲台演示闻氨气的方法。

教师：小结氨气的物理性质：无色，有刺激性气味的气体，密度

小于空气，易液化(因为氨气可液化后放在槽罐车中运输)。

问题二上述报道的图片中消防队员为什么用水龙头对空中喷洒？

（猜想：氨气在水中的溶解度情况）

教师：氨气在水中的溶解性如何呢？下面我们一起来探究这个问题。

教师：展示氨气喷泉实验。

学生：观察现象，思考氨的水溶液有什么性质？

（现象：形成红色喷泉；结论：氨极易溶于水,水溶液显碱性。）

教师：水为什么不能充满整个烧瓶?

学生：可能收集的氨气不纯；可能氨气没有收集满……

教师：若某学生用氨气做喷泉实验，如果观察不到喷泉现象，请你分析可能原因？

学生：可能装置的气密性不好；可能是收集氨气时烧瓶潮湿……

教师：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨气的水溶液叫做氨水。

实验成功关键：烧瓶干燥、密封。

问题三刚才喷泉实验中装满水的胶头滴管的作用是什么？

学生：引发喷泉实验，利用氨气极易溶于水的特性。

教师：如果没有胶头滴管我们怎么引发喷泉实验？

学生：方法一：用热毛巾捂住装满氨气的集气瓶一会儿，使气体受热膨胀把玻璃导管内的空气排掉，这样氨气可接触到玻璃导管下面的水，溶于水后引发喷泉。

方法二：用冰水浸泡过的毛巾捂住装满氨气的集气瓶一会儿，使气体冷缩后

造成的压力差而引发喷泉实验。

教师：还有那些气体可以做喷泉实验？

学生：NH 3、HCl 、SO 2、NO 2 都极易溶于水能形成喷泉。 板书

二、氨气的化学性质

问题一 氨水有刺激性气味，那么这个刺激性气味是什么物质呢？ 学生：说明氨水中有氨气分子存在。

问题二 水是中性的，氨气是非电解质，那么氨水为什么会显碱性呢？氨水的成分又是什么呢？

教师：假设NH 3不和水反应，只是简单的溶于水，那么溶液中只存在NH 3分子和H 2O 分子，这时溶液应该是中性的。加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。

（现象及结论：石蕊试液变红，表明氨水呈碱性。说明氨气和水发生了反应） 教师：氨气溶于水与水分子结合成一水合氨 NH 3＋H 2O NH 3·H 2O ，一水合

氨发生电离，电离出氢氧根离子NH 3·H 2O

NH 4+

＋OH － 所以溶液呈碱性。

学生：氨水中的粒子：分子NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O 离子NH 4＋、OH －、H ＋

教师：其中一水合氨很不稳定，受热会分解。 问题三 液氨与氨水有何不同？

学生：讨论液氨与氨水的不同，并完成下列表格：

液氨 氨水

物质成分 粒子种类 主要性质 存在条件

学生：根据以上探讨的知识写出氨气与水发生的反应 板书

（1）与水反应： NH 3＋H 2O

NH 3·H 2O

NH 4＋＋OH －

教师：请两位同学上讲台演示，一位同学手拿玻璃棒蘸点浓氨水，另一位同学拿玻璃棒蘸点浓盐酸，然后相互靠近，但 不接触，观察现象。

学生：观察现象，写出反应化学方程式。

（现象：两玻璃棒相互靠近时有大量白烟产生。） 板书

(2)与酸的反应： NH 3＋HCl ＝NH 4Cl

教师：利用这个反应我们可以检验氨气或氯化氢。 [课堂练习]

NH 3也可与其它酸发生类似的反应，请同学们动手练习：

NH 3＋HNO 3＝NH 4NO 3 2NH 3＋H 2SO 4＝（NH 4）2SO 4

思考2