2020年高考离子方程式真题

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2020年高考真题：化学(海南卷)【含答案及解析】

2020海南化学⾼考真题一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学科学与社会活动密切相关。

下述措施应积极推广的是A.在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土D.为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量2.古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。

其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为A. 趁热过滤B.萃取分液 C.常压蒸馏 D.浓缩结晶3.下列叙述正确的是A.HClO的结构式为H-Cl-OB.核内有33个中子的Fe表示为3326FeC.NH2OH的电子式为D.CH3CHO的球棍模型为4.实验室制备下列气体，能实现的是A.Cl2：MnO2与稀HCl溶液混合B.C2H4：CaC2与H2O混合C.CO2：加热饱和NaHCO3溶液D.SO2：Cu丝与稀H2SO4混合5.下列说法错误．．的是A.新榨油脂不及时干燥脱水易变质 B.聚氯乙烯可制作食品内包装材料C. 维生素C可作预包装食品抗氧剂D.卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉6.NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+12N2(g)ΔH= -374.3 kJ·mol-1K=2.5×1060，反应速率较小。

有关该反应的说法正确的是A.K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全B. 增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060C. 升高温度，既增大反应速率又增大KD. 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准7.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是A. 先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液B. 离子方程式为Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++ 4H2OC.Cu2+与 NH3中的氮原子以π键结合D.NH3分子中∠HNH为109º28ˊ8.N A代表阿伏加德罗常数的值。

2020年高考化学真题透析2.2 离子反应离子方程式(精讲深剖)(解析版)

第2讲离子反应离子方程式真题速递1．(2019江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na + 【答案】A【解析】A 项，稀NaOH 溶液吸收Cl 2，反应的化学方程式为：Cl 2+2NaOHNa ClO+NaCl+H 2O ，离子方程式正确；B 项，铝粉和NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH −+2H 2O22AlO -+3H 2↑，错误；C 项，室温下用稀HNO3溶解铜的离子方程式为：3Cu+23NO -+8H +3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，错误；D 项，向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸离子方程式为：SiO 32-+2H +H 2SiO 3↓，错误。

2．(2019天津)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是【答案】A 【解析】A 项，向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解，离子方程式Mg(OH)2+2NH 4+= Mg 2++ 2NH 3·H 2O 正确；B 项，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，生成的是氢氧化铁胶体，不是沉淀，错误；C 项，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=2Mn 2++5SO 42-+ 4H +，错误；D 项，氧化亚铁溶于稀硝酸反应的离子方程式为：3FeO+10H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+5H 2O ，错误。

3. （2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe 2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。

2020年高考真题——化学(江苏卷)含答案

2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。

下列物质不属于空气污染物的是 A ．PM2. 5 B ．O 2 C ．SO 2 D ．NO 2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为9的氮原子：97NB ．N 2分子的电子式：N NC ．Cl 2分子的结构式：Cl —ClD ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH −、3NO -B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、24SO -、23SiO -C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：4NH +、Na +、3NO -、I − D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：4NH +、Mg 2+、Cl −、24SO -5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。

下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A ．制备CO 2B ．收集CO 2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++ C ．10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+8．反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。

2020年化学高考题全国三卷及答案

2020年化学高考题全国三卷及答案
一、卷一
一、选择题（每小题2分，共20分）
1. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）
A. 氧化反应中，氧原子的数目减少
B. 氧化反应中，氧原子的数目增加
C. 还原反应中，氧原子的数目减少
D. 还原反应中，氧原子的数目增加
答案：B
2. 下列有关离子方程式的叙述中，正确的是（）
A. 反应物中的离子数目大于产物中的离子数目
B. 反应物中的离子数目小于产物中的离子数目
C. 反应物中的离子数目等于产物中的离子数目
D. 反应物中的离子数目可以大于或小于产物中的离子数目
答案：C
3. 下列有关离子方程式的叙述中，正确的是（）
A. 反应物中的离子数目大于产物中的离子数目
B. 反应物中的离子数目小于产物中的离子数目
C. 反应物中的离子数目等于产物中的离子数目
D. 反应物中的离子数目可以大于或小于产物中的离子数目
答案：C
4. 下列有关化学反应的叙述中，正确的是（）
A. 化学反应是物质之间的相互作用
B. 化学反应是物质之间的相互消除
C. 化学反应是物质之间的相互转化
D. 化学反应是物质之间的相互混合
答案：C
5. 下列有关化学反应的叙述中，正确的是（）
A. 化学反应是物质之间的相互作用
B. 化学反应是物质之间的相互消除
C. 化学反应是物质之间的相互转化
D. 化学反应是物质之间的相互混合
答案：C。

2020年高考化学真题透析2.4 陌生化学方程式的书写(高效演练)(解析版)

高效演练1、为测定水中溶氧量，向一定量水样中加入过量MnSO 4和适量碱溶液，生成MnO(OH)2沉淀，写出O 2将Mn 2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式。

【答案】O 2＋2Mn 2＋＋4OH －===MnO(OH)2↓【解析】碱性条件下，O 2将Mn 2+氧化成MnO(OH)2沉淀，离子方程式为O 2＋2Mn 2＋＋4OH －===MnO(OH)2↓。

2、在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO 溶液，同时放出一种气体。

其反应的离子方程式是。

【答案】2Cl 2 + H 2O + CaCO 3 === Ca 2+ +2Cl －+ 2HClO + CO 2↑【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与石灰石反应生成CO 2，离子方程式为：2Cl 2 + H 2O + CaCO 3 === Ca 2+ +2Cl －+ 2HClO + CO 2↑。

3、煤燃烧排放的烟气含有SO 2和NO ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

反应温度为323 K ，NaClO 2溶液浓度为5×10−3mol·L −1。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子 SO 42− SO 32− NO 3− NO 2− Cl －c /（mol·L −1）8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3写出NaClO 2溶液脱硝过程中主要．．反应的离子方程。

【答案】4NO+3ClO 2－+2OH－323K4NO 3－+2H 2O+3Cl －【解析】从表中可判断NaClO 2溶液脱硝过程中主要．．反应是生成NO 3−，NaClO 2溶液显碱性，离子方程式为：4NO+3ClO 2－+2OH－ 323K4NO 3－+2H 2O+3Cl －4、已知：写出该步反应的化学方程式：。

2020年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)(含解析版)

2020年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）宋代《千里江山图）描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu（OH）2•CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu（OH）2•2CuCO3）。

下列说法错误的是（）A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu（OH2）•CuCO3中铜的质量分数高于Cu（OH2）•2CuCO32．（6分）金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如图：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应3．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．22.4L（标准状况）氮气中含有7N A个中子B．1mol重水比1mol水多N A个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有N A个碳原子D．1L 1mol•L﹣1 NaCl溶液含有28N A个电子4．（6分）喷泉实验装置如图所示。

应用下列各组气体﹣﹣溶液，能出现喷泉现象的是（）气体溶液A．H2S稀盐酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2饱和NaHCO3溶液A．A B．B C．C D．D5．（6分）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32﹣+Cl2+H2O═2HSO3﹣+2Cl﹣+SO42﹣B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2═O2↑+2H++2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH﹣═NH3•H2O6．（6分）一种高性能的碱性硼化钒（VB2）﹣﹣空气电池如图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2+16OH﹣﹣11e﹣═VO43﹣+2B（OH）4﹣+4H2O该电池工作时，下列说法错误的是（）A．负载通过0.04mol电子时，有0.224L （标准状况）O2参与反应B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C．电池总反应为4VB2+11O2+20OH﹣+6H2O═8B（OH）4﹣+4VO43﹣D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极7．（6分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y＝W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。

2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)专题04 离子方程式与离子共存(解析版)

专题四离子方程式与离子共存目录：2023年真题展现考向一离子方程式与电极方程式考向二与量有关的离子方程式真题考查解读近年真题对比考向一离子方程式正误判断考向二与量有关的离子方程式考向三离子共存命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一离子方程式与电极方程式1.（2023·湖南卷第5题）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（）A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O-2e -=PbO 2+4H +C.K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -【答案】B【解析】碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -，A 正确；铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO 4-2e -+2H 2O=PbO 2+4H ++SO 42-，B 错误；K 3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe 2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C 正确；TiCl 4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -，D 正确。

2.（2023·北京卷第6题）下列离子方程式与所给事实不相符的是（）A.Cl 2制备84消毒液(主要成分是NaClO )：22Cl 2OH Cl ClO H OB.食醋去除水垢中的3CaCO ：2322CaCO 2H CaH O COC.利用覆铜板制作印刷电路板：3222Fe Cu 2Fe CuD.Na 2S 去除废水中的2Hg ：22Hg S HgS 【答案】B【解析】Cl 2和NaOH 溶液反应产生NaCl 、NaClO 、H 2O ，除了Cl 2和H 2O 不能拆写其余均可拆写为离子，A 项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH 3COOH+CaCO 3=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2+H 2O ，B 项错误；FeCl 3将Cu 氧化为CuCl 2而自身被还原为FeCl 2，反应为2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，C 项正确；Na 2S 将Hg 2+转化为沉淀除去，反应为Hg 2++S 2−=HgS↓，D 项正确。

2020年高考全国卷1化学解析

2020 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试卷分析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 15 Fe 56一、选择题：本题共13 小题，每小题 6 分，共78 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品，下列说法错误的是A．C H3CH2OH 能与水互溶B．N aClO 通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76 D．氯仿的化学名称是四氯化碳答案：D解析：A.乙醇可以与水可以形成分子间氢键，可以与水任意比例互溶。

B．NaClO具有强氧化性，可以氧化灭活病毒。

C．过氧乙酸的相对分子质量为76。

D．氯仿的化学名称为三氯甲烷，不是四氯化碳，因此错误。

8. 紫花前胡醇（）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力，有关该化合物，下列叙述错误的是( )A.分子式为C34H24O4B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键答案：B解析：A.正确。

B.有碳碳双键存在可以使使酸性重铬酸钾溶液变色,所以B选项错误。

C.该物质中有酯基官能团存在，可以发生水解反应。

D.羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子存在，可发生消去反应生成碳碳双键。

9.下列气体除杂质的方法中，不能实验目的的是（）答案：A解析：A. SO2和H2S都能与酸性高锰酸钾反应，错误。

B. Cl2中混有HCl，可以用饱和食盐水去除。

C.N2中混有的氧气通过灼热的铜网生成氧化铜去除。

D.虽然除去NO2时会有部分NO和NO2与氢氧化钠溶液发生归中反应，反应物的少量消耗在产品除杂合理。

所以D正确。

10．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

2020年高考化学试题全国卷Ⅲ(解析版)

7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A.非金属性：W> X>Y> ZB.原子半径：Z>Y>X>W
C.元素X的含氧酸均为强酸D.Y的氧化物水化物为强碱
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，据此分析解答。
【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；
B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；
C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；
C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O2 2H2O+O2↑，C选项错误；
D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项错误；
【详解】A．当负极通过0.04mol电子时，正极也通过0.04mol电子，根据正极的电极方程式，通过0.04mol电子消耗0.01mol氧气，在标况下为0.224L，A正确；

2020年高考化学真题-离子反应(习题版)

2020年高考真题离子反应1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O = 2-3HSO +2-Cl +2-4SOB ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+4NH +OH －=NH 3·H 2O 2．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I -D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-43．【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2HNO NO +-+=++ C ．10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324AgNH H O AgOH NH ++++=↓+ 4．【2020天津】下列离子方程式书写正确的是 A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2-+322CO +2H =H O+CO ↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe +Br =2Fe +2BrC ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：-2-224242H C O +2OH =C O +2H OD ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2: -2-65226532C H O +CO +H O=2C H OH+CO5．【2020年7月浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2-244SO BaBaSO ++=↓ B ．电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O 2OH Cl H --++↑+↑通电C ．乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：Δ323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH --−−→++D ．4CuSO 溶液中滴加稀氨水：22Cu 2OH Cu(OH)+-+=↓ 6．（2020届河南省郑州市高三第二次质检）某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和 H 2SO 4溶液发生的是离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。

2020年高考真题-化学(浙江卷)(解析版)

化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈酸性的是( )A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．NaCl是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合题意；B．NaHSO4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO ，故其水溶液呈酸性，B符合题意；C．HCOONa属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO－可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO－＋H2O⇌HCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；D．NaHCO３是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。

综上所述，本题答案为B。

2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A不符合题意；B．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B不符合题意；C．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C符合题意；D．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D不符合题意。

综上所述，本题答案为C。

3.下列物质在熔融状态下不导电的是( )A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在熔融状态下能导电，A不符合题意；B．CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；C．HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；D．K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和SO ，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。

高考化学《离子方程式书写与正误判断》真题练习含答案

高考化学《离子方程式书写与正误判断》真题练习含答案1．[2024·浙江1月]下列化学反应与方程式不相符的是（） A ．黑火药爆炸：S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑ B ．四氯化钛水解：TiCl 4＋（x ＋2）H 2O=====△TiO 2·x H 2O ↓＋4HCl C ．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S 2－＋O 2＋4H ＋===2S ↓＋2H 2O D ．硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液中皂化：答案：C解析：硫化钠为强碱弱酸盐，S 2－水解使溶液呈碱性，故硫化钠溶液在空气中氧化变质的离子方程式为2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH －，C 项错误。

2．[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为（） A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2－＋2H ＋===H 2S ↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3＋＋4NH 3＋2H 2O===AlO －2 ＋4NH ＋4C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 2－3 ＋CO 2＋H 2O===HSiO －3 ＋HCO －3D ．将等物质的量浓度的Ba （OH ）2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4 ===BaSO 4↓＋2H 2O 答案：D 解析：硝酸具有强氧化性，硫化钠溶液与硝酸发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，A 项错误；氢氧化铝不溶于过量氨水，B 项错误；硅酸的酸性弱于碳酸且难溶于水，故硅酸钠溶液与二氧化碳发生反应生成H 2SiO 3，C 项错误；在H ＋、NH ＋4 同时存在时，H ＋先与OH －反应，故等物质的量浓度的Ba （OH ）2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2反应时，H ＋的物质的量与OH －的物质的量相等，D 项正确。

3．[2024·全国甲卷]下列过程对应的离子方程式正确的是（） A ．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO 2－3 ＋4F －＋6H ＋===SiF 4↑＋3H 2OB ．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe 3＋＋3Cu===3Cu 2＋＋2FeC ．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S 2O 2－3 ＋2Cl 2＋3H 2O===2SO 2－3 ＋4Cl －＋6H ＋D ．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO 4＋CO 2－3 ===CaCO 3＋SO 2－4 答案：D解析：氢氟酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，A 错误；Fe 的还原性大于Cu ，Cu 不能置换出Fe ，三氯化铁与铜反应生成Fe 2＋和Cu 2＋，B 错误；硫代硫酸根离子可被氯气氧化为硫酸根离子，故正确的离子方程式为S 2O 2－3 ＋4Cl 2＋5H 2O===2SO 2－4 ＋8Cl －＋10H ＋，C 错误。

2020年高考化学离子反应离子方程式专题复习(带答案)

2020年高考化学离子反应离子方程式专题复习(精选高考真题+详细解题过程，值得下载) 1．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析：选C A项，能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，错误；B项，某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如SO2的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是H2SO3而不是SO2，所以SO2是非电解质，错误；C项，某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如BaSO4，BaSO4晶体中不含自由移动的离子，所以固体BaSO4不导电，在熔融状态下，BaSO4电离出阴、阳离子而导电，正确；D项，某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，错误。

2．分类贯穿在化学学习的始终。

下列各组物质的分类正确的是()①同位素：1H、2H2、3H②同系物：C2H4、C3H8、C4H10③酸性氧化物：CO2、NO2、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡A．①②③④⑤B．②④⑤C．②⑤D．⑤解析：选D2H2是氢元素的单质，①错误；C2H4是乙烯，C3H8、C4H10属于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，②错误；NO2不是酸性氧化物，③错误；水银是金属单质(Hg)，④错误。

3．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO2－4B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3C．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3D．加入Al能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cu2＋解析：选C强酸性溶液中，H＋与S2－、ClO－不共存，S2－能被ClO－氧化，A错误；Fe3＋与I－不能共存，B错误；加入Al能放出H2的溶液中分为2种情况，酸性条件下CO2－3不能大量存在，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，D错误。

2020考题考题高考化学考题离子反应方程式

离子反应方程式1．下列反应的离于方程式书写正确的是()A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓B．将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+D．碳酸钙溶于盐酸：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑2．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A．用溴水除去乙烯中的二氧化硫：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑C．苯酚与纯碱溶液混合：2C 6H5OH + CO32- CO2↑+ H2O + 2C6H5O-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O 3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O===10H＋＋2SO42-＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-4．下列离子方程式正确的是（）A．硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓B．水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O===CO32-＋H2SiO3↓C．硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－===SiO32-＋H2OD．SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O5．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋6OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－C．向SiO2中加入过量NaOH溶液：SiO2＋2Na++2OH－===Na2SiO3+H2OD．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+6．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石（CaCO3）上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-＝CuSO47．下列离子方程式正确．．的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl- + ClO-B．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC．NO2溶于水的反应：3NO2+H2O═2H+ +2NO3- +NOD．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O8．下列离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．向小苏打溶液中滴加醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑9．下列有关反应的离子方程式书写正确的是()A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓10．不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑11．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2OD．Na 2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−12．下列离子方程式中正确的是( )A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O ＋CO32-D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O13．下列离子方程式书写正确的是( )A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓14．下列反应的离子方程式表示正确．．的是（）A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．铜片与浓硝酸：Cu＋NO3-＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2OC ．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2OD ．将稀硫酸滴在Cu片上：Cu＋2H+Cu2＋＋H2↑15．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．向水中通入NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOD．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═AgCl↓+NH4+16．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OB．向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NOC．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OD．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O17．下列说法正确的是( )A．HF酸的电离方程式可以表示为：HF+H 2O H3O++F—B．加入铝粉可以释放出氢气的溶液中一定可以存在Na+、Cl—、NH4+、NO3—四种离子。

2020年高考化学真题和名校模拟好题分类集锦：离子反应离子方程式(解析版)

离子反应离子方程式1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O = 2-3HSO +2-Cl +2-4SO B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+4NH +OH －=NH 3·H 2O 【答案】A【解析】A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量的Cl 2，Cl 2具有强氧化性，可将部分2-3SO 氧化为2-4SO ，同时产生的氢离子与剩余部分2-3SO 结合生成-3HSO ，Cl 2被还原为Cl -，反应的离子反应方程式为：32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SO ，A 选项正确；B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2，H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B 选项错误；C ．向H 2O 2中滴加少量的FeCl 3，Fe 3+的氧化性弱于H 2O 2，不能氧化H 2O 2，但Fe 3+能催化H 2O 2的分解，正确的离子方程式应为2H 2O 23+ Fe2H 2O+O 2↑，C 选项错误；D ．NH 4HSO 4电离出的H +优先和NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H ++OHˉ=H 2O ，D 选项错误；答案选A 。

【点睛】B 选项为易错点，在解答时容易忽略H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。

2．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3 B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3 C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I - D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-4【答案】A【解析】A ．在0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；B ．在0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B 不选；C ．4MnO -具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C 不选；D ．在0.1mol/L 硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D 不选；故选A 。

2020-2021年高考化学精选考点突破05 离子反应离子方程式

2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故 C 错误；D．三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀反应的离子方程式为： SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+，故 D 正确；故选 C。 4．根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是
A．向 Na2SiO3 溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32- +2H＋=H2SiO3(胶体) B．向 FeSO4 溶液中加入 NH4HCO3 溶液得到 FeCO3 沉淀：Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O C．向 AlCl3 溶液中加入足量稀氨水：Al3＋+4NH3·H2O=Al3＋+NH4++2H2O D．在稀硫酸存在下，MnO2 将 CuS 中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+CuS +4H＋=Mn2＋+Cu2＋+S +2H2O 【答案】C
【解析】A 选项，向 Na2SiO3 溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32－ +2H＋=H2SiO3(胶体)，故 A 正确；B 选项，向 FeSO4 溶液中加入 NH4HCO3 溶液得到 FeCO3 沉淀、二氧化碳气体和水：Fe2＋+2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故 B 正确；C 选项，向 AlCl3 溶液中加入足量稀氨水生成氢氧化铝和铵根离子：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+ 3NH4+，故 C 错误；D 选项，在稀硫酸存在下，MnO2 将 CuS 中的硫元素氧化为硫单质、水、硫酸锰和硫酸铜：MnO2 + CuS + 4H＋=Mn2＋+Cu2＋+S +2H2O，故 D 正确；综上所述，答案为 C。